2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题21

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2017-2018学年高二化学上学期考试试题

浙江省2017-2018学年高二化学上学期考试试题考生须知:1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷.5．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Si—28 P-31 S—32 Cl-35.5 Na-23 Mg—24Al-27 Ca-40 K—39 Fe—56 Cu-64 Ag-108 Ba—137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于纯净物的是A．液氯B．盐酸C．水玻璃D．医用酒精2．下列仪器可作为反应容器的是A．B C D．3．下列物质属于非电解质的是A ．K 2SO 4B ．铜丝C ．干冰D ．醋酸4．下列反应属于氧化还原反应的是A ．Fe ＋2HCl=FeCl 2﹢H 2↑B ．MgO ＋2HCl= MgCl 2＋H 2OC ．SO 2+H 2O H 2SO 3D ．CaCO 3CaO ＋CO 2↑5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A ．稀盐酸B ．硫酸铜溶液C ．酒精溶液D ．氢氧化铁胶体6．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．金属钠可以用来冶炼某些金属B ．镁条着火可以用CO 2灭火C ．石灰石用于工业炼铁和玻璃制造D ．二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维7．下列化学用语表述正确的是A ．HCl 的电子式B ．CH 4的球棍模型C ．S 2ˉ离子的结构示意图D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 28．下列有关氯及其化合物的说法不正确．．．的是88 +16 2A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是氧气D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性,还能杀死水中的细菌，起消毒作用的是9．下列说法不正确．．．A．石油的裂化、裂解、煤的干馏都是化学变化，而煤的气化与液化是物理变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．太阳能光伏板直接利用太阳能发电,实现了能量的光—电转换D．氢气是一种清洁高效可再生能源10．下列实验操作说法正确的是A．配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小B．焰色反应使用的铂丝也可以用细铁丝来替代C．取5mL 0。

2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题

高级中学2017——2018年（一）期末考试高二化学测试卷一、选择题:(本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意，每小题 3分,共 45分。

) 1．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A． B． C． D．3. Mg（OH）2在水中达到溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH﹣，下列哪种情况可使Mg（OH）2（s）的量减少（）A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOHC．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液4. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX、HY、HZ B．HX、HZ、HY C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX5．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A、CCl4B、CO2C、NH4ClD、C2H46．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似7. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形8．下列关于铊（81T1）的叙述不正确．．．的是（）A．铊比铝的金属性更强B．铊能与盐酸反应放出氢气C．铊在化合物中可以是+3价D．氢氧化铊一定具有两性9. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题2

扬州化学精品课程——《化学反应原理》专题一化学反应与能量变化专题一第一单元化学反应中的热效应能源的充分利用一、选择题1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO的燃烧热是（）A．-566.0 kJ B．-283 kJC．-566.0 kJ/mol D．-283.0 kJ/mol2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为（）A．-110.5 kJ B．-393.5 kJC．-110.5 kJ/mol D．-393.5 kJ/mol3．下列关于燃烧热的说法中正确的是（）A．1 mol物质燃烧所放出的热量B．常温下，可燃物燃烧放出的热量C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = +1780 kJ·mol －1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890 kJ·mol－1 C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ·mol－1 D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -445 kJ·mol －15．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是（）A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率7．众所周知，天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因此下面说法正确的是（）①可利用电解水的方法得到H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源A．只有①B．②和④C．②和③D．只有④8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/molB．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/molC．已知硫在空气中燃烧的反应热：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol，当反应放出134.9 kJ的热量时，转移的电子数为2 N A D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、非选择题9．2008年，第29届北京奥运会中，有东方特色的“祥云”火炬很引人注目，其燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式为。

2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题1

03课后测评提实能是()A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋答案 C解析A选项，铁上镀锌是覆盖保护膜的方法，错误；B选项，海水中电解质浓度大，导电性好，易形成原电池，发生腐蚀速率快，错误；D选项，Fe被氧化成Fe2＋，错误。

2．如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()知识改变命运A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥答案 C解析先判断装置是形成原电池还是电解池，再分析金属活动性的差别。

①中Fe为负极，杂质C为正极，属于钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速率较慢。

②、③、④实质均为原电池装置。

③中Fe为正极，被保护；②、④中Fe为负极，均被腐蚀。

但相对来说Fe和Cu的金属活动性差别较Fe和Sn的大，故Fe-Cu原电池中Fe的腐蚀速率较快；⑤中Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极，加快了Fe的腐蚀；⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极，防止了Fe 的腐蚀。

根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤>④>②>①>③>⑥。

3．[2016·山西四校联考]一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：知识改变命运知识改变命运A ．在pH ＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B ．在pH ＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C ．在pH ＞14的溶液中，碳钢腐蚀的反应为O 2＋4OH －＋4e －===2H 2OD ．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢答案 C解析 C 项溶液为碱性，发生吸氧腐蚀，正极电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，C 错误；D 项煮沸后氧气浓度减小，腐蚀速率减慢。

4．[2016·北京统考]图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是( )图Ⅰ图ⅡA．图Ⅰ中a为纯铜B．图Ⅰ中SO2－4向b极移动C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜答案 D解析电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，图Ⅰ中a为纯铜，A项正确；图Ⅰ为电解池，阳离子移向阴极(a极)，阴离子移向阳极(b极)，B项正确；图Ⅱ的目的是保护钢闸门，若a、b间连接电源，则a连接负极，b连正极，C项正确；若图Ⅱ中a、b用导线连接，为保护钢闸门，钢闸门作正极，X应为比铁活泼的金属，而不可以是铜，D项不正确。

中学17—18学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)

莆田第二十五中学2017-2018学年上学期期末质量检测试卷高二化学相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23,Mg-24,Al-27,S-32,Fe-56,Cu-64一、选择题（共25题，每题2分）1、下列应用与盐类的水解无关的是( )A．为了较好地保存FeCl3溶液加入少量HClB．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．明矾、氯化铁常用于净水D．使用热的纯碱溶液去油污2、下列有关物质应用的说法正确的是（）A．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品B．硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸C．碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂D．H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl3、常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种溶液，其中pH最小的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2C．NH4Al(SO4)2D．Na3PO44、下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()A．Na3PO4 B．NaHCO3 C．K2S D．AlCl35、下列有关0.10mol·L-1的NH4Cl溶液的叙述正确的是（）A．c(H+)<c(OH-) B．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．c(NH4+)＞c(Cl-) D．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10mol·L-16、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．NaCl溶液C．熔融的MgCl2D．蔗糖8、无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣B．AlO2﹣、Cl﹣、Mg2+、K+C．NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．Na+、NO3﹣、Fe3+、I﹣9、下列根据水解反应原理设计的应用，不正确．．．的是（）A．CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+；明矾净水C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓+4HCl；制备TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠10、下列说法不能．．说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（）A．非金属性P＜S B．Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性C．H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液D．H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO411、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（）A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO412、25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是()A.①和②中溶质均未水解B．③中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)C．由③④可得出酸性强弱关系：H2CO3>HFD．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－113、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl-)B．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(OH-)D．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)14、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液15、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A．两溶液中c(OH-)：①＞②B．②溶液中：c(HCO3-)＜c(H2CO3)C．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)16、下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A. 分离CCl4和水B. 酸碱中和滴定C. 吸收HCl尾气D. 中和热的测定17、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

2017-2018学年度第一学期期末高二选修化学答案

2017~2018学年度第一学期期末抽测高二化学试题（选修）参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．D 7．D 8．A 9．A 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．B 12．BC 13．AC 14．D 15．BC16．共12分。

每空2分。

（1）加成反应（2）CH3CH2Br ＋NaOH CH3CH2OH ＋NaBr（3）CH3CHO（4）b（5）F（6）2CH3CHO ＋O22CH3COOH17．共12分。

每空2分。

（1）C9H8O4（2）3（3）对乙酰氨基酚分子中含酚羟基，酚羟基在空气中易被氧化（4）可行（5）NaOH溶液盐酸（或硫酸，硝酸不给分）18．共12分。

每空2分。

（1）＜（2）48.4 kJ/g（3）–128（4）阳极铜H2 —2e—＋2OH—＝2H2O19．共14分。

每空2分。

（1）①燃烧的产物无污染②CH 3CH 2OH(g)＋H 2O(g)＝4H 2(g)＋2CO(g) △H = 256 kJ·mol -1 ③CO ＋H 2O ＝H 2+CO 2④3 蒸馏（2）①电能转化为化学能 ②2H +＋2e －＝H 2 ↑（或2H 2O ＋2e －＝H 2 ↑＋2OH －）20．共15分。

除第（1）题第三空1分，其余每空2分。

（1）CH 3CH 2OH 24H SO170−−−−→浓℃CH 2＝CH 2 ↑ ＋ H 2O 防止液体暴沸三颈烧瓶（2）漏斗中的液面上升 NaOH 溶液（3）CH 2＝CH 2＋Br 2BrCH 2CH 2Br 减少溴的挥发损失（4）吸收挥发的溴蒸气21．共15分。

中学高二化学上学期第二十一周半月考试题(2021年整理)

江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学上学期第二十一周半月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学上学期第二十一周半月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

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江西省上饶县中学2017-2018学年高二化学上学期第二十一周半月考试题一、选择题1.由乙炔为原料制取2CHClBr CH Br ，下列方法中，最可行的是A 。

先与HBr 加成后,再与HCI 加成B 。

先与H 2完全加成后，再与2Cl 、2Br 取代 C.先与HCI 加成后,再与2Br 加成D.先与2Cl 加成后,再与HBr 加成2。

下列说法中正确的是A 。

丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上 B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C.分子组成符合C n H 2n －2的链烃一定是炔烃D 。

在所有符合通式C n H 2n －2的炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小3。

25℃和101kPa 时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃10mL ，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了17。

5mL,则原混合烃中乙炔的体积分数为A 。

12.5％B.25%C.50%D 。

75％4.一类二烯烃与单烯烃或炔烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成,其反应形式可用最简单的1，3−丁二烯和乙烯的作用表示为.如果要用这一反应方式合成,则所用原料的名称是A.1−丁烯和2−乙基−1,3−丁二烯 B 。

2017_2018学年高二化学上学期学业水平试题

2017-2018学年度第一学期高二级期末联考试卷化学(水平)科试卷出卷人：审题人：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ca 40一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”，“增铁酱油”，“高钙牛奶”，“富硒茶叶”，“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O3、下列化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡NC．水分子的电子式： D．硫原子的结构示意图：4、222 86Rn、220 86Rn、219 86Rn是A．三种元素 B．同位素 C．同种核素 D．同种原子5、下列物质中，N元素的化合价为＋4的是A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO36、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

若将“纳米材料”的粒子分散到液体中所得分散系是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液7、生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。

下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl8、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2OB．3NH3·H2O＋AlCl3=== Al(OH)3↓＋3NH4ClC．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OD．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O9、下列反应是吸热反应的是A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧 C．铝热反应 D．锌与稀硫酸的反应10、保护环境日益引起人们的重视。

2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题6

专题三第二单元溶液的酸碱性第一课时溶液的酸碱性1．下列溶液呈中性的是( )A．pH=7的溶液B．c(H+) = c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A．pH升高B．c(H+)和c(OH-)的乘积增大C．酸性增强D．OH－离子浓度减小3．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)的关系是( )A．2∶1 B．100∶1C．1∶100 D．无法确定4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝()()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是( )A．中性溶液的AG＝0B．酸性溶液的AG＜0C．常温下0.l mol·L-1氢氧化钠溶液的AG＝12D．常温下0.l mol·L-1盐酸溶液的AG＝125．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6．某课外活动小组学生对采集的酸雨样品进行化验，所得数据如下：c(Na+)为5.0×10－6 mol·L-1、c(NO3－)为2.0×10－4 mol·L-1、c(SO42－)为4.0×10－4 mol·L-1，H+和OH－浓度未测定，则此酸雨的pH约为( )A．3 B．4 C．5 D．67．下列溶液一定是碱性的是( )A．溶液中c(OH-)＞c(H+)B．溶液中含有OH-C．滴加甲基橙后溶液显红色D．滴加甲基橙后溶液显黄色8．25℃，下列溶液的酸性最强的是( )A．0.01mol·L-1HCl B．pH=2的H2SO4溶液C．c(OH-)=10-13 mol·L-1 D．pH=1溶液加水稀释1倍9．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的( )A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同10．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是( )A．K+ Na+AlO2- Cl-B．Na+Cl-SO42-HCO3-C．NH4+Na+NO3- SO42- D．Ba2+Na+Cl-NO3-11．将0.l mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小12．能使水的电离平衡：H2O+H2O H3O++OH-发生向电离的方向移动，且使溶液呈酸性的是 ( )A．在水中加K2CO3B．在水中加HClC．在水中加CuCl2D．将水加热至100℃13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性14．只从下列试剂中选择实验所需试剂，采用两种不同的方法区分0.1 mol·L-1H2SO4溶液和0.01 mol·L-1 H2SO4溶液，简述操作过程。

2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷含答案

2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷含答案高二年级暑假学习效果验收考试化学试题试题说明：1.本试题共24小题，满分100分，答题时间90分钟。

2.请将答案填写在答题卡上，考试结束只交答题卡。

3.可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32Cl 35.5 Cu 64一、单选题（本大题共有20小题，每题3分，共60分）1．某同学为检测溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。

其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42—离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl—离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子2．下列说法正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色3．下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是（）A．Na+、S2－、K+、SO32－B．Na+、Fe2+、H+、NO3－C ．Al 3+、K +、Cl －、HCO 3－D ．Na ＋、K ＋、ClO －、SO 32－4．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，将这些气体与2.24LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收，所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（） A ．50mL B ．60mL C ．80mL D ．100mL5．下表所列各组物质中，不能．．通过一步反应实现如图所示转化的是（）6．碳与浓硫酸反应产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是（）A ．集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B ．Z 导管出来的气体中含有二氧化碳C ．集气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D ．集气瓶中溶液无明显变化7．一些科学家预言存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（） A ．第七周期有50种核素 B ．该原子的质量数为184 C ．该元素的相对原子质量为298 D ．该原子核外有114个电子8．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N 5+的化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是（）a bcA．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以离子键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+5D．化合物N5AsF6中F的化合价为-19．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．1mol的1H35Cl分子所含中子数约为18×6.02×1023B．35Cl原子所含质子数为18C．7g35Cl2气体的体积约为2.24LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（）A．XYZ3 B．X2YZ4C．X3YZ4 D．X4Y2Z711．已知反应:CH3CHO(g)+a O2(g)=X+b H2O(l)ΔH，X为下列何种物质时ΔH最小（）A．CH3COOH(l) B．CH3COOH(g)C．CO(g) D．CO2(g)12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1，则x为( )A．a＋b－c B．c－3a－bC．3a＋b－c D．c－a－b13．已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452 kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为-571.6kJ·mol-1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-114．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216 kJ·mol-1，E生成物>E反应物B．4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH<0C．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．ΔH值与反应物用量无关15．已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。

17—18学年上学期高二第二次学段考试化学试题(附答案)

武威六中2017～2018学年度第一学期高二化学《选修4》模块学习第二次学段性检测试卷原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137第I卷（选择题）一、单选题：共16题每题3分共48分1．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶化合物,弱电解质都是难溶化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱2．某溶液在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12错误！未找到引用源。

mol/L，下列说法正确的是（）HCO-离子在该溶液中一定不能大量共存A.3B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱3．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L4．在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+中，要使电离平衡正向移动，且pH减小，应采取的措施是（）A.加NaOHB.加热C.加水D.加浓盐酸5．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）SO-A.能与Cu反应产生气体的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、24B.0.1 mol·L -1错误！未找到引用源。

MgCl 2溶液:Na +、Al 3+、3NO -错误！未找到引用源。

、24SO -错误！未找到引用源。

C.滴入甲基橙显红色的溶液:K +、Cu 2+、3NO -错误！未找到引用源。

、I -D.加入铝粉有大量H 2产生的溶液:Na +、Mg 2+、3HCO -错误！未找到引用源。

、24SO -6．常温时，pH 值为3的CH 3COOH 和pH 为11的NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液pH 为（）A.pH ＞7B.pH ＜7C.pH ＝7D.无法判断7．常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。