2011届北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试(化学)答案
北京市朝阳区高三化学上学期期末统一考试试题(含解析)
北京市朝阳区2016届高三化学上学期期末统一考试试题（含解析）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A．烧制陶罐B．雕刻石雕C．水车灌溉D．预报地震【答案】A【解析】试题分析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。
A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。
考点：考查物理变化和化学变化的识别。
2．下图有关硫元素循环说法不合理．．．的是A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S 气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。
考点：考查硫的转化。
3．下列比较不能．．用元素周期律解释的是A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HFB．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl能用元素周期律解释，错误；C、沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。
-朝阳区高三上学期期末统一考试化学试卷及答案
北京市朝阳区201６~２01７学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分:1００分考试时间：90分钟) 2017.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Ｏ16 Cu 64第一部分(选择题共４2分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共14道小题,共42分1.下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A． B. C. D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是Ａ.含Hg2+的废水——加入Na２Ｓ等沉淀剂B.钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D.被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D.α－氨基丙酸与α-氨基苯丙酸混合物脱水成肽,只生成２种二肽4.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极)。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区ｐH降低D.电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3,有利于气体逸出５.工业上以铝土矿(主要成分Al２Ｏ3·3Ｈ２O)为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ.将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤;ⅱ.通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体,过滤;ⅲ.使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝;ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A.过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B.过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D.过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝６．根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理．．．的是选项事实推测A. Na与冷水反应剧烈,Ｋ与冷水反应更剧烈Ｌi与冷水反应缓慢Ｂ. 20Ca(OＨ)2碱性强于12Mｇ(OH)2３８Sr（ＯH)2碱性强于２0Ｃa(ＯＨ）2C．Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料D. F２与Ｈ2在暗处剧烈化合，Ｃl2与Ｈ2光照或点燃时反应Br2与Ｈ2反应需要加热到一定温度7.某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略)证明了海带中存在碘元素:下列说法不正确．．．的是Ａ．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B.步骤②反应的离子方程式为:２Ｉ－+ ２Ｈ+＋Ｈ2O２=I2＋２H2ＯC．步骤③操作后,观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素Ｄ．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后,试管中溶液颜色无明显变化8.下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Ｃu +4H+ + 2NO3-＝Cｕ2++ 2ＮO2↑+ ２H2OB.向ＮaHＣO3溶液中加入过量的澄清石灰水:2HＣＯ3-+Ca２++2ＯH-==＝CaCＯ３↓+ ＣＯ3２－+2H2O C．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸）,产生氯气：ClＯ－+ Cl－+2Ｈ+＝=＝Ｃｌ2↑+ Ｈ2OD. 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO２，变浑浊:9.下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
2011年北京市朝阳区高三一模试题 化学部分
2011年北京市朝阳区高三一模试题 化学部分6．下列关于水处理的方法不正确．．．的是 A ．向水中通入O 3，用以杀菌消毒 B ．向酸性废水中加入生石灰，将其中和 C ．向废水中加入Na 2CO 3，可将细小悬浮物凝聚 D ．向废水中加入Na 2S ，可将其中的 Cu 2+、Hg 2+沉淀7．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
Y 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列说法中不．正确．．的是 A ．Y 、Z 的气态氢化物，前者更稳定B ．Z 、W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强C ．X 、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D ．Y 、W 的单质，均可通过电解的方法获得8．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。
发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。
下列说法不正确．．．的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀 B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e - == Fe 2+D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O 2 + 2H 2O == 2Fe(OH)29．双酚A 是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。
下列有关双酚A 的叙述不正确．．．的是A ．双酚A 的分子式是C 15H 16O 2B ．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3C ．反应①中，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br 2D ．反应②的产物中只有一种官能团HO C —OHCHCH 3饱和Br 2水 ②①足量H 2/Ni Δ双酚A红墨水pH=3的雨水浸 泡过的 铁钉10．下列解释过程或事实的方程式不．正确．．的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH △Na2SiO3 + H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I- + H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O △Fe3O4 + 4H2D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O11下列说法正确的是A．由水电离出的c(H+)：①＞③B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)12．已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。
011届上学期高三期末化学(附答案)
北京市石景山区2010—2011学年第一学期期末考试试卷 高三化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分）在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中不正确的是 A ．回收废旧电池，主要目的是回收其中的金属B ．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”的理念C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的 2．下列化学用语错误的是A ．NaCl 的电子式Na +Cl []- B ．甲烷的结构式 C HH HHC ．氨分子的结构式D ．羟基电子式3．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 A ．①和② B ．②和③ C ．③和④ D ．②③⑤ 4．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol —1，下列说法中正确的是 A ．该反应中熵变、焓变皆大于0 B ．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C ．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D ．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．天然纤维的吸湿性优于合成纤维，合成纤维中吸湿性较好的是 A ．聚酰胺纤维（锦纶） B ．聚酯纤维（涤纶） C ．聚乙烯醇纤维（维纶） D ．聚丙烯纤维（丙纶）6．人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。
北京市朝阳区高三一模化学试卷含答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习理科综合测试化学部分2016.4.1 6．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果．下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（）7． N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3 (g)：下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅳ中NH2 与H2 生成NH3C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．8．下列检测方法不合理的是（）9．某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更安全的是（）A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B．向反应釜通入Cl2 ， Na 在Cl2 中燃烧生成NaClC．向反应釜加大量H2 O，通过化学反应“除掉”金属钠D．向反应釜滴加C2 H5 OH，并设置放气管，排出氢气和热量10．《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列解释事实的方程式中，不合理的是（）A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：B．硝酸铵遇热爆炸：C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：11．下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成“实验目的”的是（）12．某同学做如下实验：下列说法正确的是（）A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为25．（17 分）有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。
用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。
已知：（1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是。
（2）D→Y的化学方程式是。
（3）反应Ⅰ的另一种产物是M ，其相对分子质量是60，B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2。
2011届北京市朝阳区高三第一学期期末统一考试(化学)答案
北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末每小题只有一个选项符合题意。
1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。
[来源:学科网]第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（7分）（1）（2）b（3）NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（4）+320．（9分）（1）增大（2）c(CO2)〃c(H2)/ c(CO) 〃c(H2O) ＞（3）0.0075 mol/(L·min)减少 6.15（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol21．（8分）（1）①② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③ 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+[来源:学科网]② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g）△ Fe3O4 + 4H2② b（3）①2Fe + 6H2SO4（浓）△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O② C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③ 66.7%23．（10分）（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4（2）① ZnSO 4Cu 2＋＋2e －=Cu② O 2CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O（3）1︰324．（16分）（1）碳碳双键 羟基（2）消去反应 加聚反应（3）C H 2C HB rC H 3B r++22N aOC H 2O HC H C H 3O HN aB r（4）BrCH 2CH 2CH 2OH（5）（6）[++2C HO H C H 2H OC H 3C H 2CC O O HC H 3P O HH OO HO C H 2CC C H 3OO C H 2C H OC H 3P O O H O H+H 2O一定条件05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108。
北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题
北京市朝阳区2007～2008学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试题2008.1（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D. ④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- －4e- = 2H2O + O2↑B. Fe －2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
高中高考-朝阳外国语学校2010-2011学年度第一学期期末考试试卷答案-2011.1
朝阳外国语学校2010-2011学年度第一学期期末考试高三化学试卷2011.121、某温度下2L密闭容嚣中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是23()()()c X c Y Kc W⋅=B．升高温度，若w的体积分数减小，则此反应△H＞0C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D．该温度下，再向容器中通入3mol w，达到平衡时，n(X) =2 mol22.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．己知Ra是第七周期、Ⅱ A族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg （OH）2的碱性强B．己知As是第四周期、V A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．己知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小23、金属钛(Ti)的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取TiO2，再由TiO2制取金属Ti。
由TiO2制取金属Ti的反应为：①TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 则下列叙述正确的是A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成TiC．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1mol TiD．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强24、下列有关该反应速率的叙述，不正确的是A．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率C．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率D．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响25、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0．05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x)溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
《北京市朝阳区届高三上学期期末考试试题(化学)word版》
北京市旭日区2018 届高三上学期期末考试一试卷化学（考试时间： 90 分钟满分： 100 分）可能用到的相对原子质量： C 12 O16Na 23第 I 卷（选择题共42 分）每题只有一个选项切合题意。
每题 3 分，共 42 分。
1． pm2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微 M 的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生亲密有关，是灰霾天气的主要原由，它主要来自化石燃料的焚烧（如灵活车尾气、燃煤）等，下列与 pm2.5 有关的说法不正确的选项是（）A．鼎力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各样新能源，减少对化石燃料的依靠C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5 的表面进入人体D ．pm2． 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．已知 20℃时Fe（ OH）3的溶解度是3× 10-9g，难溶于水，在pH =7~8 时可将 F3+完整生成 Fe(OH) 3沉淀除掉。
现欲除掉工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，以下试剂合适除掉氯化铁的是（）A ．NH 3· H2OB ． FeO C．NaOH D． Na2CO33．以下反响的离子方程式正确的选项是（）A．金属铝溶于稀稍酸中：B．纯碱溶液显碱性的原由：C．将少许的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后，再滴加硫化钠：D ．Ca（ClO ）2溶液中通人过度的二氧化硫气体：4．鱼油的主要成分是EPA 和 DHA ，两者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不行缺少的营养素，以下有关它们的说法不正确的是（）．．．①EPA 和 DHA 含有同样的官能团，是同系物，化学性质相像② 1molEPA 最多可与 5molH 2进行加成反响③两者都既能使溴的四氯化碳溶液退色，也能使酸性高锰酸钾溶液退色④两者均是高分子化合物A ．②④B ．①④C．①③D．②③5．已知必定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系以下表：对于反响： H 2（ g）+Cl 2（ g） =2HCl （g），以下说法正确的选项是（）A ．该反响的反响热△H>0B ．生成 1mol HC1 时反响放热431kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更坚固D．同样条件下，氢气分子拥有的能量高于氯气分子拥有的能量6．绿色化学的中心就是从源泉上减少和除去工业生产对环境的污染。
高三化学期末试卷(定稿)
北京市朝阳区~高三年级第一学期期末统一考试化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是A．B．C．D．工具转动部位涂油脂钢铁船身嵌入锌车圈、车铃钢上镀铬健身器材刷油漆2．水中污染物不同，所采取的处理方法不同。
下列处理方法不正确．．．的是A．含Hg2+的废水——加入Na2S等沉淀剂B．钢铁厂的酸性废水——加入熟石灰等进行中和C．餐饮业厨房含油污水——加工为生物柴油进行利用D．被细菌、病毒污染的饮用水——加入明矾等进行消毒3．下列说法中，正确的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水C．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖D．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极均为石墨电极）。
下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出5．工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：ⅰ．将粉碎、筛选、湿磨后的铝土矿浸泡在氢氧化钠溶液中，过滤；ⅱ．通入过量二氧化碳使ⅰ所得滤液中析出氢氧化铝固体，过滤；ⅲ．使ⅱ中所得氢氧化铝脱水生成氧化铝；ⅳ．电解熔融氧化铝生成铝。
下列说法正确的是A．过程ⅰ说明氧化铝具有酸性氧化物的性质B．过程ⅱ说明碳酸的酸性比氢氧化铝的酸性弱C．过程ⅲ发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程ⅳ也可以用加热法代替电解法冶炼铝6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是7．某学习小组按如下实验过程（固定、加热及盛接仪器略）证明了海带中存在碘元素：下列说法不正确．．．的是A．步骤①需要将干海带放入坩埚中灼烧B．步骤②反应的离子方程式为：2I－+ 2H+ + H2O2=== I2 + 2H2OC．步骤③操作后，观察到试管中溶液变为蓝色，可以说明海带中含有碘元素D．若步骤②仅滴加稀硫酸后放置一会儿，步骤③操作后，试管中溶液颜色无明显变化8．下列解释事实的反应方程式不正确．．．的是A．铜和浓硝酸反应生成红棕色气体：Cu + 4H+ + 2NO3－=== Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3－+Ca2+ + 2OH－=== CaCO3↓+ CO32－+2H2OC．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋===Cl2↑+ H2OD．向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，变浑浊：9．下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。
北京市朝阳区级化学上学期期末考试考试题及答案.doc
北京市朝阳区级化学上学期期末考试考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共25题）1.“铜锅涮肉”是老北京的传统美食，其中利用了铜的A．导热性 B.延展性 C. 导电性 D.抗腐蚀性【答案】A难度：容易知识点：金属材料2.空气成分中，体积分数最大的是A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体【答案】B难度：容易知识点：空气3.地壳中含量最多的元素是A．钙B．氧C．铝D．硅【答案】B难度：容易知识点：元素4.韭菜是一种含铁量很高的蔬菜，每100 g韭菜中含铁8.9 mg。
这里的“铁”指的是A．铁元素B．铁单质C．氧化铁D．铁的化合物【答案】A难度：容易知识点：元素5.下列金属中，金属活动性最弱的是A．金B．银C．铜D．铁【答案】A难度：基础知识点：金属的化学性质6.下列图标中，表示“禁止烟火”的是A B CD【答案】D难度：基础知识点：燃烧和灭火7.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是评卷人得分A．红磷B．木炭C．铁丝D．酒精【答案】C难度：容易知识点：氧气8.下列方法能鉴别氧气和空气两瓶气体的是A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中【答案】D难度：容易知识点：空气9.下列物质中，含有氧分子的是A．H2O B．O2 C．CO2 D．H2O2【答案】B难度：容易知识点：分子和原子10.下列物质中，由原子直接构成的是A．氮气B．铜C．水D．氯化钠【答案】B难度：容易知识点：原子的构成11.防治佝偻病和骨质疏松症需适量补充的元素是A．铁B．锌C．碘D．钙【答案】D难度：容易知识点：元素12.下列食物中，富含蛋白质的是A．煮鸡蛋B．小米粥C．凉拌黄瓜D．白面馒头【答案】A难度：容易知识点：人类重要的营养物质13.下列符号能表示两个氢原子的是A．H2B．2H2C．2H D．2H+【答案】C难度：容易知识点：化学式与化合价14.关于化学反应C+O2 CO2，下列说法不正确的是A．该反应条件是点燃B．该反应为化合反应C．该反应为吸热反应D．参加反应的碳和氧气的质量比为3：8【答案】C难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式15.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
北京西城区2011届高三第一学期期末考试化学试题及答案
北京市西城区2010—2011学年度高三第一学期期末考试化学试题说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。
2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）每小题只有1个选项符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是（）A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料2．下列金属的冶炼方法与钠相同的是（）A．银B．铝C．铁 D．铜3．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl4．下列顺序表述正确的是（）A．酸性：H3PO4 > HNO3 > HClO4B．稳定性：H2O > HF > H2SC．原子半径：Na > Mg > O D．还原性：F－> Cl－> S2－5．下列现象与电化学腐蚀无关．．的是（）A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈6．下列说法正确的是（）A．少量金属Na应保存在水中B．用萃取的方法可除去水中的Cl－离子C．Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中D．用向沸水中滴加FeCl3饱和溶液的方法可制Fe（OH）3胶体7．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是（）A．NaNO2是还原剂B．NH4Cl中N元素被还原C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 8．下列说法正确的是（）A．若发生A2+ 2D－＝2A－+D2反应，则氧化性D2＞A2B．若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为bXaC．若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA＜NaB，则酸性HA＞HBD ．若主族元素的简单离子R 2－和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞M 9．下列实验操作正确的是 （ ） A ．用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B ．用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C ．实验室用加热NH 4Cl 固体使之分解的方法制NH 3 D ．用稀硫酸和Zn 反应制H 2时，加少量CuSO 4溶液可加快反应速率 10．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。
北京市朝阳区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人
北京市朝阳区2013~2014学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷 2014.1（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列环境污染与其产生的原因不相．．关．的是【答案】A【解析】试题分析：生活污水的排放会导致水污染，导致白色污染的原因是对难降解的塑料的乱丢乱弃，故A错误。
考点：生活中的化学常识2．实验室保存下列试剂的方法不正确．．．的是A．钠保存在煤油中B．用棕色试剂瓶盛放新制的氯C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液D．向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉【答案】C【解析】试题分析：A金属钠能与空气中的氧气和水反应，须贮存在煤油中隔离空气，故A正确；B、氯水中含有次氯酸见光分解，而导致氯水失效，应避光保存，故B正确；氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应该盛放在橡胶塞的玻璃瓶中，故C错误；D，亚铁离子会被空气中氧气氧化为铁离子，加入铁粉后可使其还原，故D正确。
考点：化学试剂的存放3．右图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是A．Cu片上发生氧化反应B．电子由Cu片经外电路流向Zn片C．盐桥中的Cl―移向ZnSO4溶液D．一段时间后烧杯中c(Zn2+)、c(Cu2+)均减小4．下列关于第IVA族元素的说法中，正确的是A．原子半径：14Si＞32GeB．稳定性：CH4＜SiH4C．酸性：H2CO3＞H2SiO3D．碱性：32Ge(OH)4＞50Sn(OH)4＞82Pb(OH)4【答案】C【解析】试题分析：A、元素周期表中原子序数越大，原子半径越大，故A错误；B、因为C元素的非金属性比Si 强，所以CH4的稳定性比SiH4的稳定性高，故B错误；C、元素周期表中，元素越往右酸性越强，越往下酸性越弱，因此碳酸比硅酸酸性强，故C正确；D、元素周期表中越往下碱性越强，故D错误。
朝阳高三上学期期末考试化学试卷(带解析) (4)
朝阳高三上学期期末考试化学试卷（带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1下列离子方程式书写正确的是A.向碳酸钠溶液中滴加与其溶质的物质的量相等的盐酸:CO32-+2H+= CO2↑+ H2OB.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:+ CO2 +H2O→+ HCO3-C.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑D.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫: Ca2+ +2ClO- + SO2+H2O=CaSO3↓+ 2HClO 2在下列溶液中,能大量共存的一组离子是A.pH=1的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3-、Ba2+、H+C.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、SO42-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、Br-3用 N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 N AB.3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 N AC.1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中,Al3+的数目为0.2 N AD.过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2,转移电子数目为 0.2 N A4如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是( )A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质5常温时,用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ,滴定过程中pH 变化曲线如图所示。
北京市朝阳区学第一学期高三化学期末试卷
北京市朝阳区 2021~2021学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷〔总分值： 100分考试时间： 90 分钟〕可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14第一局部〔选择题共 42 分〕每题只有一个选项符合题意，共14 道小题，每题 3 分，共 42 分1．以下材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材航天服材料——战国初期的曾侯乙日常生活中的餐具料——钛合金涤纶编钟——青铜器——陶瓷正确的选项是2．以下说法不．．．A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反响B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有复原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究说明，在常温常压和可见光下，基于LDH 〔一种固体催化剂〕合成 NH 的原理示意图如右。
以下说法不正确的是3．．．A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与复原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气 N 2可通过别离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，以下说法不正确的是．．．－A ．缺氧区： Fe－ 2e ===Fe2+－－C ． Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给 O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，以下关于乙醇、乙二醇的说法，不合理 ．．．的是物质 分子式 沸点 /℃溶解性 乙醇C 2H 6O与水以任意比混溶 乙二醇C 2H 6O 2与水和乙醇以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行别离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生以下反响，其中反响后固体质量增加的是A ．氨气复原氧化铜B ．二氧化锰参加过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳7．用以下实验装置完成对应的实验，能到达实验目的的是澄清石灰水A ．制取并收集少量氨气B ．比拟 NaHCO 3 和 Na 2CO 3 的热稳定性硅酸钠溶液C ．制取并检验乙烯D ．比拟盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．以下解释事实的离子方程式不正确 的是．．．A ．铝片放入 NaOH 溶液中有气体产生： 2Al + 2OH －－+ 2H 2O===2AlO 2 +3H 2↑B ．向 K 2Cr 2 O 7 溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：2 －2CrO2－(黄色 ) + 2H +Cr 2O 7 (橙色 ) + H 2O4C ．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 CO 2 制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O ===H 2SiO 3〔胶体〕 + CO 32－D ．用 Na 2 CO 3 溶液浸泡锅炉水垢〔含CaSO 4〕： CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由以下事实进行归纳推测，推测不合理 ．．．的是选项 事实推测A Mg 与冷水较难反响， Ca 与冷水较易反响 Be 〔铍〕与冷水更难反响B Na 与 Cl 形成离子键， Al 与 Cl 形成共价键 Si 与 Cl 形成共价键D Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料Ⅳ A 族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图 1 为其工作原理，图 2 为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
北京市朝阳区高三上学期期末考试——化学(化学)
北京市朝阳区2018届高三上学期期末考试化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分1．下列材料中属于有机高分子化合物的是A B C D发动机及起落架材料——钛合金航天服材料——涤纶战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具——陶瓷2．下列说法不正确．．．的是A．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应B．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分C．室温下，在水中的溶解度：乙酸>苯酚>溴乙烷D．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是A．缺氧区：Fe－2e－=== Fe2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是 物质 分子式 沸点/℃ 溶解性 乙醇 C 2H 6O 78.5 与水以任意比混溶 乙二醇C 2H 6O 2197.3与水和乙醇以任意比混溶A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－硅酸钠溶液澄清石灰水9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是选项事实推测A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
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北京市朝阳区2010-2011学年度高三年级第一学期期末每小题只有一个选项符合题意。
1~12小题每小题2分，13~18小题每小题3分，共42分。
[来源:学科网]第Ⅱ卷（非选择题共58分）19．（7分）（1）（2）b（3）NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－，NaOH溶于水电离出OH－，使平衡向左移动，且溶解时放出热量，使NH3的溶解度减小有白色沉淀生成Al3＋＋3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（4）+320．（9分）（1）增大（2）c(CO2)〃c(H2)/ c(CO) 〃c(H2O) ＞（3）0.0075 mol/(L·min)减少 6.15（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol21．（8分）（1）①② HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－③ 2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑3Cl2 + 6OH－+ I－＝6Cl－+ IO3－+ 3H2O（2）① Cl2 ＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+[来源:学科网]② Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H+酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体22．（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜（2）①提供水蒸气3Fe + 4H2O（g）△ Fe3O4 + 4H2② b（3）①2Fe + 6H2SO4（浓）△ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O② C + 2H2SO4（浓）△ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O③ 66.7%23．（10分）（1）Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H+ ΔH＞0，加热促进了Cu2+水解，生成了更多的难溶物Cu(OH)2H2SO4（2）① ZnSO 4Cu 2＋＋2e －=Cu② O 2CH 4－8e －＋10OH －＝CO 32－＋7H 2O（3）1︰324．（16分）（1）碳碳双键 羟基（2）消去反应 加聚反应（3）C H 2C HB rC H 3B r++22N aOC H 2O HC H C H 3O HN aB r（4）BrCH 2CH 2CH 2OH（5）（6）[++2C HO H C H 2H OC H 3C H 2CC O O HC H 3P O HH OO HO C H 2CC C H 3OO C H 2C H OC H 3P O O H O H+H 2O一定条件05－06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；N—14；S—32；Si—28；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；Ag—108。
一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分）1．“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小（直径一般小于10-7m），不易沉降（可飘浮数小时甚至数年）。
它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3 ，使空气中的酸度增加。
在这种变化过程中，飘尘所起的主要作用是（）A．氧化剂 B．还原剂 C．吸附剂 D．催化剂2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D．2933. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键（）A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．上述说法都不正确4.下列元素中，一定是属于主族元素的是（）A．最外层电子数为2的元素 B．最高正价为+7价的元素C．常温下单质为液态的元素 D．能形成气态氢化物的非金属元素5. 下列排列顺序正确的是（）A．粒子半径：Al3+＞ Mg2+＞ F－B．热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HFC．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4D．碱性： Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH6. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A. 吸水性和酸性B. 脱水性和吸水性C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性7．下列说法不正确．．．的是（）A．硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体B．铁与硫在加热条件下的反应产物为硫化亚铁C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫8．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是（）A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得I2O5等碘的氧化物C．已经制得I (NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3•2H2O等含I3+ 离子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3—离子9. 下列说法正确的是A. 难失电子的原子，得电子的能力一定强B. 易得电子的原子，失电子的能力一定弱C. 电子层结构相同的单核离了，阳离子半径一定比阴离子半径大D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的10．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A的原子序数大于B的原子序数。
则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．C ＞B＞A二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）11．下列电子式或结构示意图表示合理的是：（）A．CO2 B．MgCl2 C．HCl D．S2〄12．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一气体，则有沉淀。
则通入的气体不可能．．．是（）A．CO2 B．NH3 C．SO3D．Cl213．A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（）A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA14．X和Y属短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X位于Y的后一周期，且最外层电子数是次外层电子数的一半，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY２ C．XY３D．X２Y３15．下列反应中，二氧化硫既不作氧化剂，又不作还原剂的是（）A．2SO2 +O2 = 2 SO3 B．SO2 +2H2S = 3 S↓+2 H2OC．SO2+ NaOH = NaHSO3 D．SO2+Cl2+2 H2O = H2SO4 + 2 HCl16．向50 mL 18 mol〃L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后的溶液中，加入BaCl2溶液，则反应后生成的白色沉淀的物质的量（）A．小于0.45 mol B．等于0.45 molC．在0.45 mol和0.90 mol之间D．大于0.90 mol17．下列离子方程式中错误．．的是（）A．铁跟稀硫酸反应： 2 Fe + 6H+ = 2 Fe3++3H2↑B．在硫酸钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42〄 = BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液跟少量的4mol〃L－1H2SO4：HCO3〄＋ H + ═ H2CO3D．把盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2 H + ═Ca2+＋H2O＋CO2↑18. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m + 和Y n - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（）A．a =b+m+n B．a=b–m+n C．a=b+m–n D．a=b–m-n19．一定量的CuO粉末与适量的硫酸（已知其密度ρ = 1.7 g ٠cm - 3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成硫酸铜晶体CuSO4٠5H2O（设反应过程中无．．．．．．．水份损失．．．．）。
则此硫酸溶液的物质的量浓度（mol〃L－1）为（）A．8.5 mol〃L－1 B．10 mol〃L－1 C．17 mol〃L －1 D．18.4 mol〃L－120．下列叙述正确的是（）A．常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化B．可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸C．SO3具有氧化性，SO2只有还原性D．SO2和Cl2的漂白原理相同21．高岭土的组成可表示为Al 2 Si 2 O x（OH）y ，其中x、y 的数值分别为：（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、622．在强酸性的溶液中含有大量的Ba2＋、Cu2＋，则溶液中还可大量含有的阴离子是（）A．HCO3〄 B．SO42〄 C．Cl〄D．SO32〄23. 如果只限用一种试剂鉴别Na2CO3、K2S、Na2SiO3和Na2SO3四瓶溶液时，则可选用的试剂是（）A． KOH溶液 B．稀盐酸 C．石蕊试液 D． AgNO3溶液24 锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge ，第ⅣA族）元素处于最高价态，铋元素（Bi ，第ⅤA族）的价态与它跟氯形成的某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。
则BGO的化学式是（）A．Bi3Ge3O15 B．Bi4Ge3O12 C．Bi4Ge3O16 D．Bi3Ge3O12三、填空题（共35分）25．现有A、B、C三种短周期元素，其在周期表中的位臵关系如图所示。
它们原子的最外层电子数之和为20。
写出它们的元素符号：A__________、B__________、C__________。
26（6分）（1）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有性；如：下列气体能用浓硫酸来进行干燥的气体是（可多选，但只要有选错项，即得0分）① Cl2② H2S ③ NH3④ CO2（2）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有性；（3）浓H2SO4可以与Cu反应，是由于它具有性和酸性，其反应的化学方程式是：。
27、（9分）已知：氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2 （s） Ca2+ （aq）+ 2 OH〄（aq）（1）、在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2 等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。
由于H2SO3的酸性比H2CO3强，故H2SO3可以和CaCO3发生复分解反应生成CaSO3和CO2，CaSO3易被空气中的O2氧化为石膏（CaSO4•2H2O）。
SO2与Ca(OH)2的反应也是先生成CaSO3 ，而CaSO3又易被空气中的氧气氧化为石膏（CaSO4•2H2O）。
请写出上述二氧化硫与熟石灰的悬浊液反应的两个化学方程式：①。
②。
（2）、试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：。