福建省四地六校2016届高三化学上学期第二次联考(11月)试题(含解析)
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“四地六校” 2015-2016 学年上学期第二次月考高三化学（苏教版）试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 N ： 14 O ： 16 S ： 32 Zn ： 65第一卷选择题 ( 共 47分 )一、选择题（本题1-13 每题 2分， 14-20 每题 3分，共 47 分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是( )A. PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B.向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C.对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2．设 N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A． 42g 乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2 能使溶液复原，则电解时4产生标准状况下 1.12L 的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把 NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D． 30g 的 NO与 O2于密闭容器中充分反应 , 容器内的气体分子数为 1 N A。
3．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的 SO2通入－2- ＋ H2O。
NaOH溶液中： SO2＋2OH ＝ SO3B． Fe2O3溶于氢碘酸 : Fe 2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应+ -:NH4 + OH ＝ H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中 2 2 2 + - 4 2-, 溴水褪色 :SO +Br +2H O＝ 4H+2Br +SO4．某混和气体可能含有H、 CO、 CO、 HCl、 NH 和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次2 2 3通过：①少量澄清石灰水( 无浑浊现象 ) ；②氢氧化钡溶液( 有浑浊现象 ) ；③浓 H2SO4( 无现象) ；④灼热氧化铜 ( 变红 ) ；⑤无水硫酸铜 ( 变蓝 ) ． ( 假设每一次吸收均完全 ) ．对该混和气体成分判断正确的是 ( )A．一定没有CO2，肯定有H2B．一定有CO、 CO2和水蒸气C．可能有 CO2、 NH3和水蒸气D．一定有H2、CO2和HCl5．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
福建省四地六校2016届高三化学第三次联考试卷
“四地六校”联考2015-2016学年上学期第三次月考高三化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的原子量：Al:27 S:32 N:14 H:1 O:16 Ba:137 C:12 Cl:35.5第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是( ) A．绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生2．下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( )A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B．SO2能使品红溶液和溴水均褪色C．氯水和浓硝酸均要盛装在棕色试剂瓶中D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去3．下列说法中正确的是( )A.用明矾对自来水进行杀菌消毒B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构D.质子数为53、中子数为78的碘原子：4、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容5.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.地下钢管连接镁块B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.水中的钢闸门连接电源的负极6.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂 B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．常温下，22gCO2和N 2O 混合气体中，含有的原子数目为 1.5N AC ．标准状况下， 2.24L 水中含有O —H 键的数目为0.2N AD ．1molNa 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2NA 电子8．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（）A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应9、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
福建省四地六校2015_2016学年高一化学上学期第三次联考试卷(含解析)
2015-2016学年福建省四地六校高一（上）第三次联考化学试卷一．选择题：（有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．以下树状分类法中正确的是( )A．物质B．纯净物C．化合物D．纯净物2．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )A．XY B．XY2C．X2Y D．XY33．以下变化过程属于氧化还原反应的是( )A．灼烧氯化钠火焰呈黄色 B．碘的升华C．明矾常用于净水D．常温下浓硫酸使铝钝化4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( )A．萃取分离B．转移溶液C．量取液体D．称取NaOH固体5．下列关于物质的检验说法正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣6．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na2O2和CO2B．CO2和NaOH C．Na和O2D．NaOH和AlCl37．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Al2O3②Al（OH）3③MgCl2④NaHCO3．A．①② B．①②④C．①③④D．①②③④8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，Na+数目为N AB．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个N A水分子9．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是( )A．质量：②＞①＞③ B．氢原子数：②＞①＞③C．体积：②＞①＞③ D．密度：②＞③＞①10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑11．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣ D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣12．下列实验操作中正确的是( )A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )A．制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14．下列除杂质的操作中不正确的是( )A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液15．某溶液中有100mL2mol•L﹣1 XO4﹣阴离子，加入300mL1mol•L﹣1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为( )A．0 B．+1 C．+3 D．+416．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3C．CO→CO2→C D．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3二、非选择题（52分）17．（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是__________；样品中铝的质量是__________g．（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________，则a为__________ g．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为__________和__________，同时生成的气体在标准状况体积为__________L．18．已知反应A+B→C+D+E．（1）若该反应为氯碱工业的主要反应，E为可燃气气体，写出反应的离子方程式__________，若得到标准状况下4.48L气体E，则该过程转移的电子的数目为__________，写出C与D反应的离子方程式__________．（2）若A在医疗上常用于治疗胃酸过多，其焰色反应为黄色，则A的化学式为__________，①若B为盐酸，写出反应的离子方程式__________；②若C为一种难溶于水可溶于强酸的白色固体物质，则B可能为__________．19．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）写出KAl（SO4）2的电离方程式：__________．（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是__________，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为__________．（3）写出反应①的离子方程式__________．（4）固体E所含物质的化学式为__________．20．（16分）测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，再称取剩余固体质量．实验中加热时可能发生的反应的方程式为__________．（2）方案二：按图装置进行实验，通过测定反应所产生气体的质量来达到实验目的，分液漏斗中所装液体为硫酸．请回答以下问题．①实验前先__________．②洗气瓶B中所装的试剂为__________，其作用是__________．③实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化．（填“A”、“B”“C”或“D”）（3）方案三：称取一定量样品20.0g，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量为19.7g．①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有__________；②实验中判断沉淀是否完全的方法是__________．③通过计算可得到样品中纯碱的质量分数为__________．2015-2016学年福建省四地六校高一（上）第三次联考化学试卷一．选择题：（有16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）．1．以下树状分类法中正确的是( )A．物质B．纯净物C．化合物D．纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【专题】物质的分类专题．【分析】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，各层之间是包含和被包含的关系．【解答】解：A．纯净物包括单质和化合物，不是溶液和化合物，溶液属于混合物，故A错误；B．纯净物包括单质和化合物，单质又包括金属单质和非金属单质两类，故B正确；C．无机化合物包括酸、碱、盐、氧化物，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物两种，故C 错误；D．有机物和无机物是纯净物中化合物的范畴，故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的分类以及各类物质之间的关系，难度不大，平时注意知识的积累．2．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )A．XY B．XY2C．X2Y D．XY3【考点】原子结构与元素的性质．【专题】原子组成与结构专题．【分析】元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na+、Y是O2﹣，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定化学式．【解答】解：元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na+、Y是O2﹣，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为0，则X、Y离子个数之比为2：1，所以其化学式为X2Y，故选C．【点评】本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等知识点，属于基础题，题目难度不大．3．以下变化过程属于氧化还原反应的是( )A．灼烧氯化钠火焰呈黄色 B．碘的升华C．明矾常用于净水D．常温下浓硫酸使铝钝化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．灼烧氯化钠火焰呈黄色，没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故A不选；B．碘的升华中没有新物质生成，不属于化学变化，则一定不是氧化还原反应，故B不选；C．明矾常用于净水，是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故C不选；D．常温下浓硫酸使铝钝化，铝被浓硫酸氧化为氧化铝，反应中有元素的化合价变化，则是氧化还原反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．4．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是( )A．萃取分离B．转移溶液C．量取液体D．称取NaOH固体【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．可用分液漏斗进行分液；B．转移液体应防止液体外流；C．应用10mL量筒量取；D．氢氧化钠应放在左盘．【解答】解：A．可用分液漏斗进行分液，分液时漏斗下端紧贴烧杯内壁，故A正确；B．转移液体应防止液体外流，应用玻璃棒引流，故B错误；C．用100mL量取有较大误差，应用10mL量筒量取，故C错误；D．氢氧化钠应放在左盘，且放在小烧杯用称量，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查化学实验的基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．5．下列关于物质的检验说法正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行灼烧，直接观察火焰颜色C．加入NaOH溶液，加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明一定含有NH4+ D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、能使硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有硫酸根离子和亚硫酸根离子；B、根据焰色反应的正确操作分析；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，氨气是碱性气体；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．【解答】解：A、亚硫酸根和钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀，加入硝酸后，硝酸能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中不一定有硫酸根离子，故A错误．B、钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，透过蓝色钴玻璃目的是滤去黄色光的干扰，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中不一定有氯离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意观察钾元素的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃．6．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是( )A．Na2O2和CO2B．CO2和NaOH C．Na和O2D．NaOH和AlCl3【考点】钠的重要化合物；钠的化学性质；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】一般来说二元酸或对应的酸酐与碱的反应、多元弱酸对应的盐与酸的反应、铝盐与碱或偏铝酸盐与酸的反应，反应物的用量不同，反应的程度不同，而钠与氧气反应，反应的温度不同，产物不同，以此解答该题．【解答】解：A．Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，只生成碳酸钠和氧气，故A正确；B．根据CO2和NaOH的相对量的不同可生成Na2CO3、NaHCO3或两种都有，故B错误；C．Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故C错误；D．NaOH溶液和AlCl3溶液反应产物与反应物的量有关，氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D错误．故选A．【点评】本题考查了反应物间反应条件或反应物用量与反应产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．7．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①Al2O3②Al（OH）3③MgCl2④NaHCO3．A．①② B．①②④C．①③④D．①②③④【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的物质有Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，据此分析解答．【解答】解：既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的物质有Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸等，①Al2O3属于两性氧化物，所以能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐和水，故正确；②Al（OH）3属于两性氢氧化物，所以能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故正确；③MgCl2属于强酸弱碱盐，和稀盐酸不反应，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，明确常见元素化合物性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物性质及其性质特殊性，注意知识的总结归纳．8．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1mol•L﹣1NaHCO3溶液中，Na+数目为N AB．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个N A水分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．溶液的体积不确定；B．金属镁为+2价金属，根据质量计算出镁的物质的量及失去的电子数目；C．1molN2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同；D．标准状况下，水为液体．【解答】解：A．溶液的体积不确定，无法计算离子数，故A错误；B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，与盐酸完全反应失去0.2mol电子，失去电子数目为0.2N A，故B错误；C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同，故C正确；D．因标准状况下，水为液体，则无法计算水的物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意标准状况下物质的状态及电子守恒的应用，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．在标准状况下有①6.72L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③3.4gNH3．下列对这三种气体的相关量的关系比较不正确的是( )A．质量：②＞①＞③ B．氢原子数：②＞①＞③C．体积：②＞①＞③ D．密度：②＞③＞①【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n=计算6.72LCH4的物质的量，根据n=计算HCl的物质的量，根据n=计算3.4gNH3的物质的量，A、相同条件下体积之比等于物质的量之比；B、根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断；C、根据m=nM计算甲烷、HCl、氨气的质量，据此判断；D、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比．【解答】解：①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③3.4gNH3的物质的量为=0.2mol，A、根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为3.4g，故质量③＜①＜②，故A正确；B、甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故B错误；C、根据V=nV m知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积③＜①＜②，故C正确；D、根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜③＜②，故D正确；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的基本公式中各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用基本公式分析解答即可，题目难度中等．10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．氯化铝与过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+H2OB．钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气与水反应Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClOD．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成盐酸、HClO，HClO在离子反应中保留化学式；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．氯化铝与过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H2O⇌Cl﹣+H++HClO，故C正确；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧还原反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．在无色透明强酸性溶液中，以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Cu2+、NO3﹣、CO32﹣B．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C．Mg2+、NH4+、NO3﹣、CO32﹣ D．NH4+、K+、OH﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】强酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Cu2+为蓝色，与无色不符，且酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A不选；B．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；C．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故C不选；D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，且NH4+、OH﹣结合生成弱碱，不能共存，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．12．下列实验操作中正确的是( )A．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出B．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴单质C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．分液时应避免液体重新混合而污染；B．酒精易溶于水，不能用于萃取剂；C．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅；D．加入沸石，可防止液体暴沸．【解答】解；A．分液时为避免液体重新混合而污染，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故A错误；B．酒精易溶于水，不能用于萃取剂，可用苯或四氯化碳，故B错误；C．蒸发时，应避免温度过高而导致固体迸溅，应使有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干，故C错误；D．加入沸石，可防止液体暴沸，故D正确．故选D．【点评】本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法的考查，题目难度不大．13．下列有关以下物质的工业制法中，正确的是( )A．制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B．制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业制纯碱是利用侯氏制碱法；B．工业上利用氯碱工业制氯气和氢氧化钠；C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取．【解答】解：A．工业制纯碱是利用侯氏制法，在氨化饱和的氯化钠溶液里通过量二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，经过滤后再加热分解得到，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A错误；B．工业上利用粗盐经提纯后，再用惰性电解电解饱和食盐水得到氯气和氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氧化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了有关金属的工业制法及氯气和纯碱的工业，掌握铝、镁及其化合物的性质有侯氏制碱法是解答的关键，题目难度不大．14．下列除杂质的操作中不正确的是( )A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D．NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4，振荡，静置，分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3；B．溶液中Na2CO3能与CO2、H2O反应生成NaHCO3；C．二者都可与氢氧化钠溶液反应；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3，可用于除杂，故A正确；B．向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，故B正确；C．二者都可与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，故D正确．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯方法为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．15．某溶液中有100mL2mol•L﹣1 XO4﹣阴离子，加入300mL1mol•L﹣1 Na2SO3恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X元素的化合价为( )A．0 B．+1 C．+3 D．+4【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】n（Na2SO3）=0.300L×1mol•L﹣1=0.3mol，n（XO4﹣）=0.100L×2mol•L﹣1=0.2mol，XO4﹣和NaSO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，根据原子守恒计算RX素在还原产物中的化合价，据2此分析解答．【解答】解：n（Na2SO3）=0.300L×1mol•L﹣1=0.3mol，n（XO4﹣）=0.100L×2mol•L﹣1=0.2mol，XO4﹣和Na2SO3发生氧化还原反应生成Na2SO4，设X元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.3mol×（6﹣4）=0.2×（7﹣x），x=+4．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析能力、计算能力，明确转移电子守恒是解本题关键，题目难度不大．16．下列各个选项中的转化，不能一步完成的是( )A．Na→NaOH→Na2CO3B．NaCl→Cl2→Fe Cl3C．CO→CO2→C D．Al2O3→Al（OH）3→AlCl3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．钠和水反应生成NaOH，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠；B．电解饱和食盐水得到氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁；C．CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和Mg反应生成C；D．氧化铝和水不反应．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，可以一步实现，故A不选；B．电解饱和食盐水生成Cl2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，所以可以一步实现，故B不选；C．CO燃烧生成CO2，Mg在CO2中燃烧生成C和MgO，所以可以一步实现，故C不选；D．氧化铝和水不反应，所以不能一步实现，可以先将氧化铝溶于稀盐酸生成氯化铝，向氯化铝溶液中加入过量氨水得到Al（OH）3，故D选；故选D．【点评】本题考查物质之间转化，为高频考点，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，注意C中Mg能在二氧化碳燃烧，为易错点．二、非选择题（52分）17．（14分）为确定某铝热剂（含氧化铁Fe2O3和铝）的组成，分别进行下列实验．（1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体体积为6.72L（标准状况）．反应的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；样品中铝的质量是5.4g．（2）若另取a g样品将其加热引燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，则a为21.4 g．（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑和Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，同时生成的气体在标准状况体积为4.48L．【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的体积计算金属铝的质量；（2）金属铝和氧化铁的混合物反应生成金属铁和氧化铝，根据铝的物质的量计算出氧化铁的质量，然后得出铝和氧化铁的总质量；（3）氧化铝、铁都能够与盐酸反应，分别写出反应的离子方程式；根据铝的物质的量计算出铁的物质的量及铁与盐酸反应生成氢气的物质的量，最后得出生成氢气的体积．【解答】解：（1）铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，金属铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根据方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，当生成的氢气（标准状况，下同）体积为6.72L时，生成氢气的物质的量为：=0.3mol，则样品中Al的质量为：0.3mol××27g/mol=5.4g，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；5.4；（2）铝与氧化铁反应的方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，由于恰好完全反应，其中铝的物质的量是0.3mol×=0.2mol，则氧化铁的物质的量为：0.2mol×=0.1mol，质量为：160g/mol×0.1mol=16g，则铝和氧化铁的总质量为：5.4g+16g=21.4g，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；21.4；（3）铝的物质的量是0.3mol×=0.2mol，根据反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe可知反应产生铁的物质的量是0.2mol，氧化铝、铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，0.2mol铁完全反应产生氢气的物质的量为0.2mol，标准状况下0.2mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，。
福建省四地六校2015_2016学年高二化学上学期第二次联考(11月)试题
“四地六校”联考2015-2016年上学期第二次月考高二化学试题（考时间试：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷选择题（16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关说法不正确的是（）A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．燃料电池能把化学能转化成电能D．已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高温下可自发进行2．反应3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1 B．v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1 D．v(B)＝0.4 mol·L－1·s－13．已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是（）A．b+Q-a kJ/mol B．2b-Q-a kJ/molC．2b+Q-a kJ/mol D．b-Q+a kJ/mol4．如图所示，利用2Ag + Cl2 = 2AgCl设计的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）。
下列分析不正确的是（）A．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快B．Ag+向Pt电极移动C．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极D．Ag电极上发生了还原反应5．下列描述中，不符合生产实际的是（）A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极6．用CaCO3与1 mol·L－1稀盐酸反应制取CO2，下列措施对反应速率几乎没影响的是（）A．改用浓度为0.5 mol·L－1的稀硫酸 B．加入更多的碳酸钙C．稍微加热，升高反应温度 D．改用浓度为2 mol·L－1的稀盐酸7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，发生吸氧腐蚀C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极8．铅蓄电池的充、放电反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
福建省四地六校2016届高三上学期第一次联考(10月)化学试题 含解析
（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Ti：48 S:32第一卷选择题（共47分）一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞,雾属于下列分散系中的（)A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围,属于胶体。
选D.考点：胶体的定义2．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。
透析的原理是（）A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析【答案】D【解析】试题分析:血液属于胶体，透析属于胶体的渗析,选D。
考点:胶体的性质3．下列物质中,能导电且属于电解质的是( ）A．乙醇B．蔗糖C．NaCl溶液D．熔融态Na2CO3【答案】D【解析】试题分析：A、乙醇不能导电，属于非电解质，错误，不选A;B、蔗糖是非电解质，错误,不选B；C、氯化钠溶液属于混合物,不属于电解质,错误，不选C；D、熔融态碳酸钠能导电,是电解质,正确，选D。
考点：电解质的定义4．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/mL，沸点约55 o C,分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏【答案】D【解析】试题分析:丙酮和水能互溶,与水沸点相差较大，可以用蒸馏方法分离,选D.考点：物质的分离5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金".同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是（）A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．金刚石属于金属单质【答案】D【解析】试题分析：从反应分析,四氯化碳和金属钠反应生成金刚石和氯化钠。
福建省“四地六校”2015--2016学年高一化学下学期第二次联考试题
“四地六校”联考2015-2016学年下学期第二次月考高一化学试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷 (选择题 共54分)一、选择题：(共18题，每小题3分，共54分，在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的)。
1、正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（ ）A. 苯的分子式为C 6H 6B. 乙烯的结构简式为CH 2CH 2C. 四氯化碳的电子式：D. 硫离子结构示意图：2、某元素最高正价与负价绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）A ．KClB ．MgOC ．K 2SD ．NaF3、A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图。
B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C所在的一组元素是( )A ．Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．C 、Al 、PD ．O 、P 、Cl4、现在含有元素硒（Se ）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是( )A ．原子序数为34B ．最高价氧化物的化学式为SeO 3C ．非金属性比S 强D ．气态氢化物化学式为H 2Se5、根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（ ）A ．酸性强弱：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4B ．离子半径大小：F －＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋C ．稳定性大小：SiH 4＜PH 3＜H 2S ＜HClD ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)36、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（ ）A ．KOHB ．Br 2C ．MgCl 2D ．H 2S7、共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是( ) A. Ne B.CH 4 C.NaCl D.金刚石8、下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵使其分解B ．氯化钠晶体熔化C ．干冰气化D ．氯化氢溶于水9、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A ．金刚石和SiO 2B ．CO 2和SiO 2C ．NaCl 和 HClD ．钠和KCl10、下列说法中正确的是（ ）A ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体 B. 正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同系物C ．O 2与O 3互为同位素D ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体11、下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A. 水和酒精B. 四氯化碳和水C. 溴和溴苯D. 汽油和煤油12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确．．．的是（）A．17g氨气中含有3N A对共用电子对B．4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2N AC．16g甲烷与足量的氯气在强光作用下最多可得4N A个HCl分子D．0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2N A个碳碳单键13、下列说法正确的是（）A. 汽油是纯净物B. 天然气是可再生能源C. 煤的干馏是化学变化D. 石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化14、下列反应中，属于取代反应的是（）A. 甲烷燃烧B. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D. 乙烷与氯气在光照下反应15、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
福建省“四地六校” 2013-2014学年高二下学期第三次联考化学试卷(带解析)
福建省“四地六校” 2013-2014学年高二下学期第三次联考化学试卷（带解析）1．下列化学用语或模型正确的是（ ）A ．氯化氢的电子式：B ．N 2的结构式：N ≡NC ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的球棍模型：【答案】B【解析】 试题分析：A ．氯化氢是共价化合物，原子间通过共用电子对结合。
其电子式是：。
错误。
B ．N 2中2个N 原子通过三对共用电子对结合，所以其的结构式：N ≡N 。
正确。
C ．S 是16号元素，在参加化学反应时，核内的质子数不变，所以硫离子结构示意图应该是。
错误。
D ．给出的是CH 4分子的比例模型。
正确。
考点：考查化学用语或模型的知识。
2．下列说法中正确的一组（ ）A ．H 2和D 2互为同位素B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷是同素异形体D ． O 168、O 178、O 188互为同素异形体【答案】B【解析】试题分析：A ．H 和D 互为同位素。
错误。
B ．CH 3-CH 2-OH 与CH 3-O-CH 3分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体。
正确。
C ．正丁烷和异丁烷的分子式相同，而结构不同，因此二者是是同分异构体。
错误。
D ． O 168、O 178、O 188质子数相同，中子数不同互为同位素。
错误。
考点：考查同位素、同分异构体 、同素异形体的概念的辨析及应用的知识。
3．下列关于化学反应速率的说法正确的是 （ ）A ．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B ．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC ．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D ．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加。
福建省三明市四地六校2016-2017学年高二上学期联考协作卷化学试题 含答案
2016—2017学年第一学期三明市四地六校联考协作卷高二化学(满分100分,完卷时间120分钟）学校班级姓名座号(相对原子质量H:1 Cu:64 Ag:108 Zn：65 O：16)一、选择题（每小题只有一个正确答案,共48分）1。
下列说法正确的是( ）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应C．电解池中，电源负极连接的电极为阳极，正极连接的电极为阴极D．电解池中，阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动2、下列事实能用电化学理论解释的是（）A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铝片不用特殊方法保存C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快D．在钢铁表面涂一层油漆防止锈蚀3、下列化学反应中,既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．Al和Fe2O3的铝热反应B．Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl 的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4、在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g）+ O2（g) 2SO3(g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是( ）A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化5、某温度下，反应SO 2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g）的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g）+ O2（g)的平衡常数K2的值为（)A. 2500B. 100 C。
4×104 D. 2×10 26、14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2B．14CO2、14CO C．14CO2、14CO、14C D．14CO7、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（）A．AgNO3 B．Na2SO4 C．CuCl2D．HCl8、关于C（s)+H 2O（g)CO（g）+H2(g)的平衡常数(K）书写形式，正确的是( ）9、在一定条件下，向1 L密闭容器中充入1.0 mol X(g）和0.5 mol Y（g)进行反应：2X（g)＋Y(g) 3Z(g)＋2W(g），某时刻测定产物的浓度，不可能的是（)．．．A. Z＝0。
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福建省四地六校2016届高三化学上学期第二次联考（11月）试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65第一卷选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中正确的是( )A． PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】D【解析】试题分析：A、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，A错误；B、向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中SO2的量，B错误；C、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油，C错误；D、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，D正确。
答案选D。
考点：化学与生活2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3NA。
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12L的气体。
C．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，把NaOH固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。
D．30g的NO与O2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 NA。
【答案】A【解析】试题分析：A、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式CH2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3NA，A错误；B、以惰性电极电解CuSO4溶液的电解原理方程式是：2Cu2++2H2O=2Cu+4H++O2↑，加入0.1molCu（OH）2（相当于CuO和H2O）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2Cu2++4e-→2Cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，B错误；C、把NaOH固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，C错误；D、30g的NO与O2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，D错误。
答案选A。
考点：阿伏加德罗常数3．下列离子方程式书写正确的是( )A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32-＋H2O。
B．Fe2O3溶于氢碘酸: Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:NH4+ + OH-＝H2O+NH3↑D．二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br -+SO42-【答案】D【解析】试题分析：A、SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32-，正确的应为SO2+OH-=HSO3-，A 错误；B、由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，所以2者发生氧化还原反应正确的离子方程式为Fe2O3 + 6H+ +2I- =2Fe2+ + I2 +3H2O，B错误；C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-═NH3·H2O+CO32-+H2O，C错误；D、二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O＝4H++2Br -+SO42，D正确。
答案选D。
考点：离子方程式4．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是( )A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气C．可能有CO2、NH3和水蒸气 D．一定有H2、CO2和HCl【答案】D【解析】试题分析：由②可知，混合气体中一定有CO2，结合①知，一定有HCl，故一定无NH3，由④⑤知一定有H2，而无法判定是否一定有CO和水蒸气。
答案选D。
考点：物质的检验5．有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( )A．探究Na与水的反应可能有O2生成。
B．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成。
C．探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是NO还是NO2。
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致。
【答案】A【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，A 正确；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，B错误；C、铜与一定量的浓硝酸反应，硝酸作氧化剂，化合价降低，气体产物是NO还是NO2，有意义，C错误；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，D错误。
答案选A。
考点：物质的性质6．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )A．若A是铁，则E可能为稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，则B为COC．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3【答案】C【解析】试题分析：A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，A正确；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化， B正确；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，C错误；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，D正确。
答案选C。
考点：物质之间的转化7．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A．3个 B．2个 C．5个 D．4个【答案】A【解析】试题分析：①明矾电离产生的Al 3+ 水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化，①错误；②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应：2Fe 3+ + Cu=2Fe 2+ +Cu 2+.在该反应中氯化铁作氧化剂，具有氧化性，②正确；③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，③错误；④光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信的传输材料。
光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆。
在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，④错误；⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，⑤正确；⑥NaHCO3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，产生的CO2气体是面团松软、多孔，⑥错误；⑦金属Al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。
因此有一定的抗腐蚀性能。
所以可制成铝箔包装物品，⑦正确。
答案选A。
考点：物质的性质8．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．铁盐制胶体 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体胶体具有吸附作用，可以净水，与氧化性无关，A错误；B、纯碱除去物品表面的油污，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，与氧化性无关，B错误；C、食醋除水垢，利用食醋与水垢发生复分解反应，与氧化性无关，C错误；D、漂白粉漂白织物是利用次氯酸的强氧化性，D正确。
答案选D。
考点：化学常识，物质的用途9．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( )【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙，A错误；B、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝越盐酸反应生成氯化铝、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，B正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化铁，氧化铁不能一步反应生成铁，应向转化为氯化亚铁，氯化亚铁在转化为铁，C正确；D、氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸和浓盐酸反应生成氯气，所以各个反应都能一步实现，D正确。
答案选A。
考点：物质之间的转化10．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )【答案】D【解析】试题分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去形成白色固体氧化钠，不是过氧化钠，A错误；B、Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸，发生反应3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B错误；C、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，C错误；D、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，D正确。
答案选D。
考点：物质之间的转化11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置，制备并收集少量NO2气体B．用图2所示装置，除去CO2中的HClC．用图3所示装置，制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D．用图4所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，A错误；B、除去CO2中的HCl应用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C、Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化，煤油可以隔绝空气能较长时间观察其颜色，C正确；D、收集方法错误，应采用向下排空气法收集，D错误。