广东省珠海市2019届高三化学上学期学业质量监测题(含解析)

广东省珠海市2019届高三化学上学期学业质量监测题（含解析）注意事项1. 考试时间150分钟，满分300分。

2. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

4. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Se-79一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与工业生产有着密切的联系，下列说法中正确的是（）A. 与12C互为同素异形体的14C可用作文物鉴定B. 因铝的化学性质活泼，故不能用铝槽车储运浓H2SO4C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、明矾净水等方法D. 石油裂解、煤的气化等过程中都包含化学变化【答案】D【解析】【详解】A. 14C可用作文物鉴定，但14C与12C互为同位素，A错误；B.Al是比较活泼的金属，容易被浓H2SO4氧化而在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，所以可用铝槽车储运浓H2SO4，B错误；C.明矾净水是除去水中悬浮的固体颗粒，不是海水淡化的方法，C错误；D.石油裂解、煤的气化等过程中都产生了新的物质，因此都包含着化学变化，D正确；故合理选项是D。

2.海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。

实验室中提取碘的流程如下图所示：上述流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A.海藻灼烧应该选择坩埚，不能在烧杯中进行，A错误；B.过滤要用过滤器，但装置图中缺少玻璃棒引流，B错误；C.用四氯化碳萃取碘水中的I2单质，要使用分液漏斗，分液漏斗下口紧靠在烧杯的内壁，C正确；D.分离沸点不同的物质用蒸馏方法，温度计不能伸入到液面下，要在蒸馏烧瓶支管口附近，D 错误；故合理选项是C。

3.某有机化合物M的结构简式如下图所示，有关该化合物的叙述正确的是（）A. 属于芳香烃B. 分子式为：C11H14O2C. 最多有11个碳原子共面D. 能发生化学反应的类型只有2种【答案】C【解析】【详解】A.该物质分子中含有-COOH，因此不是芳香烃，A错误；B.根据物质的结构简式可知该物质分子式是C11H12O2，B错误；C.苯分子是平面分子，甲基C原子和羧基C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子平面上；乙烯分子是平面分子，甲基C取代乙烯分子中H原子位置在乙烯分子的平面上，乙烯平面与苯分子的平面共直线，可以在同一个平面上，所以最多有11个碳原子共面，C正确；D.该分子含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，含有羧基，能够发生酯化反应、取代反应、酸碱中和反应，因此能发生化学反应的类型不只有2种，D错误；故合理选项是C。

4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 32克188O2，中含有的中子数为10N AB. 25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-数目为0.02N AC. 标况下，224L Cl2与足量H2O反应转移的电子数为0.1N AD. 4.6gNa与足量O2充分反应后的产物中含离子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A.188O2的一个分子中含有20个中子，32克188O2含有的中子数目为(32g÷36g/mol)×20N A>10N A，A错误；B.25℃时，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-12mol/L，则c(OH-)=10-2mol/L，n(OH-)=10-2mol/L×1L×N A=0.01N A，B错误；C.标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，由于Cl2与水的反应是可逆反应，因此0.1molCl2与水反应，转移的电子的数目小于0.1N A，C正确；D.4.6gNa的物质的量是0.2mol，Na与O2反应产物无论是Na2O、Na2O2、还是Na2O、Na2O2的混合物，都含有3个离子，所以0.2molNa得到的产物的物质的量是0.1mol，则含有的离子数目为0.3N A，D正确；故合理选项是D。

5.W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。

W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是（）A. Z对应的金属氢化物只存在离子键B. X、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性C. H2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>WD. Y的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。

W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为2:1，X是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则Y是S元素；W、Z的最外层电子数之比为2：1，若Z最外层有1个电子，则W最外层有2个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若Z最外层有2个电子，原子序数大于S原子，则Z是Ca元素，W最外层有4个电子，原子序数比Al小，则W为C元素，据此分析解答。

【详解】综上所述可知W是C元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是Ca元素。

A.Z是Ca元素，Ca对应的金属氢化物CaH2是离子化合物，只存在离子键，A正确；B.X是Al元素，Z是Ca元素，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，而CaCl2是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；C.H2SO3是中强酸性，H2CO3是弱酸，但H2SO3不是S最高价的含氧酸，因此不能通过比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱来比较Y、W元素的非金属性强弱，C错误；D.S的两种气态氧化物有SO2、SO3，由于酸性HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入BaCl2溶液中，只有SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀,D错误。

故合理选项是A。

【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识。

涉及元素的原子结构、物质的性质及原子在周期表的位置关系应用，物质酸性强酸比较、化学键类型、复分解反应等，难度中等，推断元素是解题关键。

6.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O 表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。

下列说法不正确的是（）A. 左池的pH值降低B. 右边为阴离子交换膜C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2OD. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气【答案】B【解析】【详解】A.苯酚的酸性比碳酸弱，根据图示可知左边进入的是高浓度的苯酚溶液，逸出的气体有CO2，说明反应后溶液的酸性增强，pH减小，A正确；B.根据图示可知，在右边装置中，NO3-获得电子，发生还原反应，被还原变为N2逸出，所以右边电极为正极，原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以工作时中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右边为阳离子交换膜，B错误；C.根据B的分析可知，右池电极为正极，发生还原反应，电极反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O，C正确；D.在左室发生反应：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根据电极反应式可知每有1mol苯酚该反应，转移28mol电子，反应产生N2的物质的量是n(N2)=mol=2.8mol，则当消耗0.1molC6H6O，将会产生0.28mol氮气，D正确；故合理选项是B。

7.纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。

下列说法正确的是（）A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/LC. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少【答案】B【解析】【详解】A.HN3是一元弱酸，与NaOH等物质的量反应得到的盐是强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以滴定时要选择在碱性条件下变色的指示剂酚酞，不能使用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A 错误；B.在B点时NaOH与HN3恰好发生中和反应产生NaN3，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(N3-)，由于NaOH、HN3的体积已知，所以c(Na+)=(25mL× 0.1mol/L)÷(25+12.5)mL=0.067mol/L，此时溶液的pH=8，c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=10-6mol/L，可得c(N3-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)= c(Na+)+10-8-10-6，再根据物料守恒可得c(HN3)+c(N3-)=c(Na+)，所以c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L，B正确；C. D点时HN3的物质的量是NaOH的2倍，溶液为NaN3、HN3等物质的量关系混合，此时溶液中存在HN3的电离作用和N3-的水解作用，根据图示可知此时溶液显酸性，说明HN3的电离作用大于N3-的水解作用，所以c(N3-)>c(Na+)，HN3由于电离而消耗，因此c(Na+)>c(HN3)，因此溶液中微粒浓度关系为c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)，C正确；D.在A点溶液为NaOH溶液，NaOH是碱，抑制水的电离，随着HN3的加入，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，当到B点时酸碱恰好中和，水电离程度达到最大值，后再向溶液中加入HN3，这时随着酸的加入，溶液逐渐变为酸性，酸对水的电离起抑制作用，水电离程度由逐渐减小，因此沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)先逐渐增大到B点时最大，后又逐渐减少，D错误；故合理选项是B。

8.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

(1)仪器B的名称是________________。