化学反应与能量变化高考一轮复习
人教版高考化学一轮总复习精品课件 专题六 化学反应与能量变化 第19讲 电解池及其应用
（3）用惰性电极电解不同类型电解质溶液
①电解水型
增大
加水
②电解电解质型
减小
③电解质和水均参与电解型
减小并生成新 电解质
关键能力·提升
考向1 电解原理
B
【思路点拨】分析电解过程的思维流程 _
A
D
考向2 电解规律
C
B
考向3 电解计算
B
【方法总结】电解计算中常用的方法 （1）根据总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。 （2）根据得失电子守恒计算 ①用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是 电路中转移的电子数相等。 ②用于混合溶液中电解的分阶段计算。
专题六 化学反应与能量变化
第19讲 电解池及其应用
1
考点1 电解池工作原理
2
考点2 电解的应用
复习目标:1.理解电解池的构成、工作原理，能书写电极反应式和总反应方程式。 2.掌握氯碱工业、电解精炼、电镀、电冶金等的反应原理。
01
考点1 电解池工作原理
必备知识·梳理
1.电解与电解池
4.电解规律
D
［对点训练1］ 如图为电解饱和食盐水装置，下列有关说法不正确的是( )
B
考向2 电镀、电解精炼与电冶金
D
［对点训练2］ (2024·扬州高邮阶段测试)下列装置能达到设计目的的是( )
C
甲
乙
丙
丁
A.装置甲用于深埋在潮湿的中性土壤中钢管的防腐 B.置丁用于模拟粗铜的电解精炼
续表
A
02
考点2 电解的应用
必备知识·梳理
1.精炼与电镀
高考第一轮复习第十一讲反应热
六、反应热的计算 1、从键能的角度计算 2、根据盖斯定律计算 方程式加和法
三、焓变
1、符号、单位 △H kJ/mol
2、 △H 与吸热、放热反应的关系 △H <0 为放热反应 用“-” △H >0 为吸热反应 用“+”
3、 △H 的表示 (1)△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 常用于计算 (2) △H=生成物的总焓-反应物的总焓 (3) △H=生成物的总能量-反应物的总能量
四、燃烧热和中和热 1、燃烧热 可燃物1mol、稳定氧化物
2、中和热
稀溶液、生成1molH2O中和热的定五、热化学方程式的书写
书写要点 ①标聚集状态（s、l、g）不标↓ 和↑ ②右端标热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-” ③计量系数指物质的量（mol） ④系数可用分数，但热量值要相应变化 ⑤当不注明条件时指250C ， 1.01×105Pa
第十一讲
化学反应与能量变化
一课时
一、活化能 1、有效碰撞 2、活化分子和活化能 3、图像
放热反应
吸热反应
二、常见的吸热反应和放热反应
特别提醒：NaOH 固体溶于水、浓 H2SO4溶于水，不属
于放热反应，属于放热过程；NH4NO3固体溶于水，升 华、蒸发、分子形成原子等属于吸热过程，不属于吸热 反应。
高考化学一轮第6章化学反应与能量第22讲化学能与热能的转化新人教版
-990 kJ·
mol-1。
4.CO2与CH4经催化重整,制得合成气:
CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键
C—H
键能/(kJ·mol-1) 413
C==O
H—H
C
745
436
1 075
O(CO)
则该反应的ΔH= +120 kJ·mol-1 。
1.5
2
8
2
每个微粒所含
化学键数目
每个微粒所含
化学键数目
角度三 热化学方程式的书写
5.根据所给信息,书写对应的热化学方程式。
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体,放出91.5 kJ热量,其
热化学方程式: H2(g)+Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 。
2.焓变计算方法
(1)根据物质具有的能量计算
ΔH=E(总生成物)-E(总反应物)
(2)根据化学键的断裂与形成计算
ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和
(3)根据化学反应过程中的能量变化计算
图示
图1
意义
ΔH
图2
a表示正反应的活化能;b表示逆反应的活化能;c表示该反应的反应
热
图1:ΔH=(a-b) kJ·mol-1=-c kJ·mol-1,表示放热反应
ΔH=-139 kJ·mol-1
D.断键吸收能量之和小于成键释放能量之和
解析 N2O与NO反应的化学方程式为N2O+NO===N2+NO2,生成1 mol N2时
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
备考2025届高考化学一轮复习分层练习第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲盖斯定律及其应用1.[2024大连重点中学考试]盖斯定律是化学热力学发展的基础，下列不能应用盖斯定律解决的问题是（A）A.比较Al与Fe燃烧热的大小B.比较CH3OH与CH4燃烧热的大小C.比较S（s）与S（g）在空气中燃烧的热效应大小D.比较氢氧化钠分别与盐酸和氢氟酸发生中和反应的热效应大小解析Al燃烧生成氧化铝，Fe燃烧生成四氧化三铁，无法通过盖斯定律比较Al与Fe燃烧热的大小，A项符合题意；反应2CH4（g）＋O2（g）2CH3OH（l）属于放热反应，依据盖斯定律，该反应的ΔH等于2倍的CH4燃烧热减去2倍的CH3OH燃烧热，则CH4的燃烧热比CH3OH的燃烧热大，B项不符合题意；S（g）转化为S（s）为放热反应，依据盖斯定律，该反应可看成S（g）在空气中燃烧的热化学方程式减去S（s）在空气中燃烧的热化学方程式，则等量的S（s）在空气中燃烧放出的热量比S（g）在空气中燃烧放出的热量少，C项不符合题意；依据盖斯定律，氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH可由氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH加上氢氟酸电离的ΔH得到，氢氟酸的电离须要吸热，则氢氧化钠与盐酸发生中和反应的ΔH小于氢氧化钠与氢氟酸发生中和反应的ΔH，D项不符合题意。
2.[浙江高考]关于下列ΔH的推断正确的是（B）C O32－（aq）＋H＋（aq）HC O3－（aq）ΔH1C O32－（aq）＋H2O（l）⇌HC O3－（aq）＋OH－（aq）ΔH2OH－（aq）＋H＋（aq）H2O（l）ΔH3OH－（aq）＋CH3COOH（aq）CH3COO－（aq）＋H2O（l）ΔH4A.ΔH1＜0ΔH2＜0B.ΔH1＜ΔH2C.ΔH3＜0ΔH4＞0D.ΔH3＞ΔH4解析形成化学键要放出热量，ΔH1＜0，其次个反应是盐类的水解反应，是吸热反应，ΔH2＞0，A项错误；ΔH1是负值，ΔH2是正值，ΔH1＜ΔH2，B项正确；酸碱中和反应是放热反应，ΔH3＜0，ΔH4＜0，C项错误；第四个反应（醋酸是弱酸，电离吸热）放出的热量小于第三个反应，但ΔH3和ΔH4都是负值，则ΔH3＜ΔH4，D项错误。
高考化学反应热一轮复习小题训练(解析版)
反应热1．下列对能量变化的认识不正确．．．的是()A．电解水时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D【解析】白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，D项错误。
2．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是()A．燃烧属于放热反应B．中和反应是吸热反应C．断裂化学键放出能量D．反应物总能量与生成物总能量可能相等【答案】A【解析】物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A项正确；中和反应都是放热反应，B项错误；化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C项错误；化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D项错误。
3．将铁粉和硫粉充分混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。
此现象说明()A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．产物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】B【解析】铁粉和硫粉充分混合后加热，反应一开始立即停止加热，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即产物的总能量低于反应物的总能量。
4．下列说法中正确的是(中和反应反应热简称中和热)()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量叫作中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B两项错误，C项正确；H2SO4和Ba(OH)2反应时，除生成水外，还有BaSO4沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D项错误。
5．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应【答案】C【解析】Al与盐酸的反应是放热反应，A项错误；该反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应生成CO，该反应既是氧化还原反应，又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。
化学高考第一轮复习教案
化学高考第一轮复习教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学一轮复习【化学反应过程与能量变化】
ΔH＝－1.02 eV·mol－1 D.增大压强或升高温度均
能加快反应速率，并增 大DMF平衡转化率
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解析 从图中可以看出，在正向进行的三个吸热反应中，其能垒分别为：[－1.23－ (－2.16)]eV＝0.93 eV、[－1.55－(－1.77)]eV＝0.22 eV、[－1.02－(－2.21)]eV＝1.19 eV。 从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22 eV，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2 的反应，化学方程式为(CH3)2NCH2OH* ===(CH3)2NCH2＋OH*，A正确； 该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV， B不正确； 该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02 eV为单个(CH3)2NCHO(g) 反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)===N(CH3)3(g) ＋H2O(g) ΔH＝－1.02NA eV·mol－1，C不正确； 增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动，不能增大
根据题图可写出热化学方程式Mg(s)＋I2(g)=== MgI2(s) ΔH＝－364 kJ·mol－1①和Mg(s)＋Cl2(g) ===MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1②，根据盖 斯定律，由②－①得MgI2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ＋I2(g) ΔH＝－277 kJ·mol－1，D项正确。
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8.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、 (x＝1、2、3C、l4O)的－x 能量(kJ)相对 大小如图所示。下列有关说法正确的是 A.这些离子中结合H＋能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定
高考化学一轮复习 第六章 第一讲 化学反应的热效应
第六章化学反应与能量电化学基础第一讲化学反应的热效应一、选择题1．下列说法错误的是( )A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热解析化学反应中的能量变化除了表现为热量变化外，还可以表现为电能和光能等。
答案 A2．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )。
A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量解析由图示可知生成物总能量高于反应物总能量，C错；1 mol A2(g)与 1 mol B2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收(a－b)kJ热量，A错，B正确；化学键断裂吸收能量，D错。
答案 B3．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是( )A．a<c<0 B．b>d>0C．2a＝b<0 D．2c＝d>0解析 H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH<0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a>c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a<0，C对。
高考化学一轮复习第六章 化学反应与能量 知识归纳总结
一、选择题1．一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．速率之比ν（A2） :ν（B2） :ν（AB）＝1:1:2B．浓度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2C．单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2D．各物质的浓度不再改变【答案】D【详解】A.它们的速率之比虽然等于化学计量数之比，但并不能表示正反应速率和逆反应速率相等，所以A不正确；B.平衡状态下的各组分的浓度之比通常不等于化学计量数之比，只有它们的浓度不持不变状态才是平衡状态，所以B不正确；C. 单位时间内生成2n mol AB，同时消耗n mol A2，只描述了正反应速率，不能表示正反应速率与逆反应速率相等，所以C不正确；D. 各物质的浓度不再改变，说明各组分的百分含量保持不变了，所以是平衡状态。
【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断；一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断物理量是否为变量，变量不变达平衡。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )A．Ba(OH)2与 NH4Cl 固体混合B．氯化铵分解得氨气C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气【答案】D【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
【详解】ΔH小于零的反应为放热反应。
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合反应，是吸热反应，选项A不符合；B．氯化铵受热分解得氨气和氯化氢，属于吸热反应，选项B不符合；C．碳酸钙高温受热分解得二氧化碳和碳酸钙，属于吸热反应，选项C不符合；D．实验室制备氢气是利用金属锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于放热反应，选项D 符合；答案选D。
高考化学化学反应与能量变化一轮复习小题训练(解析版)
化学反应与能量变化1．下列属于可再生能源的是( )A ．煤B ．石油C ．核能D ．乙醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，均属于不可再生能源；核能是一种新能源，属于不可再生能源；乙醇属于可再生能源；故选D 。
2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。
3．下列反应属于吸热反应的是( )A ．金属钠与水反应B ．化石燃料的燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D ．氢氧化钠与盐酸反应【答案】C【解析】活泼金属与水或酸的反应，属于放热反应，故A 错误；所有的燃烧都是放热反应，故B 错误；属于吸热反应，故C 正确；中和反应，属于放热反应，故D 错误。
故选C 。
4．下列关于能量的说法不合理的是( )A ．太阳能电池将化学能转化为电能B ．镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C ．火力发电涉及多种能量之间的转化D ．化学反应中，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量【答案】A【解析】A 项，太阳能电池是将光能转化为电能，故A 错误；B 项，镁与盐酸反应是放热反应，化学能转化为热能，故B 正确；C 项，火力发电涉及多种能量之间的转化，化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能，故C 正确；D 项，化学反应中，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故D 正确；故选A 。
5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】A项，镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B项，断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；C项，化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化，C正确；D项，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；故选B。
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
高考化学化学反应与电能一轮复习小题训练(解析版)
化学反应与电能1．有关原电池的下列说法中正确的是()A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中，只有金属锌作为负极C．原电池工作时，阳离子向正极方向移动D．原电池工作时，阳离子向负极方向移动【答案】C【解析】在原电池中，电子从负极流向正极；原电池中活泼的金属作负极，而不一定是Zn；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。
答案为C。
2．下列有关叙述正确的是( )A．在空气中金属铝发生原电池反应表面迅速氧化形成保护层B．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动C．最早使用的锌锰干电池的寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能【答案】C【解析】A项，Al和氧气直接反应生成致密的氧化铝薄膜，不涉及原电池反应，A错误；B项，原电池工作时，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极，B错误；C项，最早使用的锌锰干电池电解质溶液显酸性容易腐蚀锌皮，寿命和性能都不如改进后的碱性锌锰电池，C正确；D项，太阳能电池阵是将光能转化为电能，描述错误，D错误；故选C。
3．下列有关电化学的说法正确的是( )A．原电池的金属负极质量一定减小B．待充电电池的负极应与电源正极相连C．电解池的电解质溶液质量一定减小D．原电池工作时在溶液中电流由负极到正极【答案】D【解析】A项，原电池放电时，负极质量可能增大、可能不变也可能减小，如铅蓄电池中负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，负极质量增加，燃料电池中负极材料质量不变，故A错误；B项，蓄电池充电时，其负极应与电源的负极相连，正极与电源的正极相连，故B错误；C项，电解池的电解质溶液质量可能不变，如精炼铜，电解质溶液CuSO4的质量不变，故C错误；D项，原电池工作时，外电路中电流是从正极经过导线到负极，电池内部电流从负极经溶液到正极，故D正确；故选D。
高三化学第一轮复习化学反应与能量的变化课件
式正确的是
( )。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
D.12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
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(4)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号 都可能不同。因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g)才 能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不 用“↑”和“↓”，不用“―→”而用“===”表示。 (5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应物的物质的量有关，所以热化学方程式中各物质的化学 计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也 要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应 的反应热数值相等，符号相反。
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四、盖斯定律 1．内容 不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是_相__同_ 的。 即：化学反应的反应热只与反应体系的 始态和终态有关，而 与反应的途径 无关。 2．意义 间接计算某些反应的反应热。
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是
( )。
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应 解析 铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷(CH4)在 O2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热反应； 灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热反应；
备考2025届高考化学一轮复习强化训练第六章化学反应与能量变化第2讲盖斯定律及其应用
第2讲盖斯定律及其应用1.[2024海南]各相关物质的燃烧热数据如下表。
下列热化学方程式正确的是（D）物质C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ·mol－1）－1 559.8 －1 411 －285.8A.C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 411 kJ·mol－1B.C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＝－137 kJ·mol－1C.H2O（l）O2（g）＋H2（g）ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D.C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1解析燃烧热指的是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，指定产物是指可燃物中的碳元素变为CO2（g），氢元素变为H2O（l），硫元素变为SO2（g），氮元素变为N2（g）等。
由题目信息可得：①C2H6（g）＋72O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1；②C2H4（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－1 411 kJ·mol－1；③H2（g）＋12O2（g）H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
A项中H2O应为液态，A错误；依据盖斯定律，由①－②－③得C2H6（g）C2H4（g）＋H2（g）ΔH＝＋137 kJ·mol－1，B错误；由③可知，H2O（l）H2（g）＋12O2（g）ΔH ＝＋285.8 kJ·mol－1，C错误；由①知，D正确。
2.[结合反应历程计算反应热][2024湖北]纳米碗C40H10是一种奇异的碗状共轭体系。
高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。
C40H·→H20（g）C40H18（g）＋H2（g）的反应机理和能量变更如下：（1）已知C40H x中的碳氢键和碳碳键的键能分别为431.0 kJ·mol－1和298.0 kJ·mol－1，H—H 键能为436.0 kJ·mol－1。
高考化学化学反应与能量(选修)一轮复习(原卷版)
化学反应与能量（选修）一、单选题1．下列说法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1C．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的ΔH相同D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol- 12．下列有关化学反应的叙述正确的是A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属TiB．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化3．1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/molCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol由此不能判断A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小4．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10) 生成的二氧化碳气体和液态水，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应丁烷燃烧热的△H为A．+8QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．－8QkJ/mol D．－16QkJ/mol5．已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A ．4Q 1+0.5Q 2B ．4Q 1+Q 2+10Q 3C ．4Q 1+2Q 2D ．4Q 1+0.5Q 2+9Q 36．已知热化学方程式： 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H 1=-483.6kJ/mol ，则对于热化学方程式：2H 2O(l) =2H 2(g)+O 2(g) △H 2，下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数B ．该反应的△H 2=+483.6kJ/molC ．︱△H 2｜＜︱△H 1｜D ．︱△H 2｜＞︱△H 1｜7．为减少温室气体的排放，科学家研究出以2TiO 为催化剂，光热化学循环分解2CO 的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
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高考考查主要内容和方向：化学反应与能量变化，如放热反应、吸热反应的判断、理解、解释（结合图像），及在平衡移动中的应用；反应热大小的比较；热化学方程式的书写与正误判断，包括中和热、燃烧热等概念的考查；盖斯定律及简单计算。
一、焓变与反应热1、化学变化中不仅有物质变化，一定伴随着_________变化（热能、光能、电能等）。
2、化学变化中吸收或放出的_______，称为反应热；3、_____条件下进行反应的________称为焓变，4、焓变的符号为_____、单位为________或________。
5、★放热反应的△H为___（+、-）或___0；吸热反应的△H为____或_____06、化学键与反应中能量变化的关系7、发生化学变化时，旧的化学键断裂______（吸收、释放）能量，新的化学键生成______能量。
这两个过程中的能量不相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化3、吸热反应与放热反应吸热反应放热反应与NH4Cl的反★反应热（△【练习1】、已A. 氟化氢气体B. 1 mol H2与C. 在相同条件大于2 mol HF D．该反应中的【练习2 】白1、表示化学反2、热化学方程吸热反应放热反应化学键反应能中化学键断裂吸收的总能量____生成物中化学键形成释放的总能量反应能中化学键断裂吸收的总能量____ 生成物中化学键形成释放的总能量内能反应物的总能量____生成物的总能量反应物的总能量____生成物的总能量【练习1】H2(g)＋12O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－ kJ/mol，表示在____℃，_______Pa，_____与________完全反应生成_____________时________热量。
3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示________，因此，它可以是________数，也可以是________数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH_______4、热化学方程式的书写要求和步骤：（1）写出正确的化学方程式（2）标出各物质的聚集状态（g、___、s、aq）、温度和压强，若不指明，为____℃，________Pa（3）注明的△H的“+”、“－”、数值和_____（KJ/mol），并与化学计量数相对应（成正比）。
【练习2】1g 固体S完全燃烧生成二氧化硫气体，放出a KJ的的热量，则S燃烧的热化学方程式为__________________________________________【巩固练习】1、已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应生成1 mol H2O的热化学方程式____________________________________________________________2、25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为a kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式______________________________________________________________3、2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 ______________、___________，E的大小对该反应的反应热有无影响？___________________（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________________________（3）图中ΔH＝________ kJ·mol－14、下列化学反应的生成1molH2O时，放出热量最大的是 ( )A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH1B．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2B．由C(石墨)= C．稀的强酸和 H＋＋OH－== D．加入催化剂D. 在温度、体和6 mol H2三、燃烧热燃烧热：在10物质的燃烧【练习1】在热化学方程【练习2】下列A. H2(g) + Cl2B. 2H2(g) + O2C. 2H2(g) + O2D. H2(g) +21★表述燃烧热时四、中和热1、中和热：在单位一般为_____________★有弱酸或弱碱参加的中和反应，实验测出的中和热数值一般_____（>、<、＝）kJ，因为弱电解质反应时会继续电离，电离时要_____。
2、中和热的实验测定：在实验中要注意两点：（1）隔热：如小烧杯周围的泡沫塑料要填满，盖板两孔只要正好使温度计和环形玻璃棒通过即可；倒入NaOH 溶液要迅速等。
尽可能减少________________（2）为保证充分反映，加入的碱的量为_______（3）减小误差：如配制溶液浓度要准；溶液要新制，因久置NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积读数要准；对温度计读数要读到________★误差分析：根据计算关系：中和反应时放出的热量为:(m酸＋m碱) · c· (t 1－t 2)。
其中溶液的比热容c是已知的。
对于给定的反应m酸和m碱也是定值，这样求算出的中和热是否接近 kJ/mol，取决于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。
引起中和热有较大误差的因素有：①溶液浓度不准；②溶液取量不准；③隔热____；④室温太低；⑤温度未读取到_______等。
【巩固练习】1、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 ( )A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应：HAc(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)+Ac－(aq) ΔH＝－ kJ/molB．密闭容器中， g硫粉与 g铁粉混合加热生成硫化亚铁 g时，放出 kJ热量。
则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝－ kJ/molC．氢气的燃烧热为 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋ kJ/molD．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则可知C的燃烧热为 kJ/mol2、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol (燃烧热)B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋ kJ/mol (中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－ kJ/mol (反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋ kJ/mol (反应热)3、已知：12H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH1；CH3COOH(aq)＋热量，试写(2)由气态基态程就是反应要消耗能量已知反应N2(g)a的数值：____★已知：某确五、反应热的计1、定义不管化学反应是________有2、应用：间接3、例：【练习1ΔH？___【练习2 】已② H2O(g)=H2OH 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O (l) △H ＝____________ 【 练习3 】已知下列热化学方程式①Zn （S ）+1/2 O 2（g ）=ZnO （S ） △H1 ②Hg （l ）+1/2 O 2（g ）=HgO （S ） △H2 则Zn （S ）+ HgO （S ）= Hg （l ）+ ZnO （S ） △H 值为=_____________ ★ 书写步骤：★ 1）确定______________，调整已知方程式的书写方向 ★ 2）△H 与______________扩大（或缩小）相同的倍数 ★ 3）方程式书写方向改为逆向时， △H 变为其________ ★ 4）△H 随方程式相加（减）而相加（减）【 练习4 】已知：① mol kJ H g CO g O g CO /0.2831)()(21)(22-=∆=+ ② mol J H O H O H /k 8.285)l ()g (21)g (2222-=∆=+③mol J H /k 13703-=∆ H l OH H C l O H g H g CO ∆+=+的试计算)()()(4)(25222＝__________ 【 练习5 】利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下① 2H 2（g ）+ CO （g ）= CH 3OH （g ） ΔH ＝ － kJ ·mol －1② 2CH 3OH （g ）= CH 3OCH 3（g ）+H 2O(g) ΔH ＝ － kJ ·mol －1③ CO （g ）+ H 2O （g ）= CO 2（g ）+ H 2(g) ΔH ＝ － kJ ·mol－1总反应：3H 2（g ）+ 3CO （g ）= CH 3OCH 3（g ）+ CO2 (g)的ΔH ＝ ___________ 巩固练习1、下列ΔH 表示物质燃烧热的是_________;表示物质中和热的是_______A. 2H 2(g) + O 2(g)==== 2 H 2O(l) ΔH 1B. C(s)+1/2O 2(g)====CO(g) ΔH 2C. CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH 3D. C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH 4E. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)====6CO 2(g)+6H 2O(l) ΔH 5F. NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH 62、25℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 ( )A. ①和②产物B. ①和②生成C. 常温下Na 与D. 25℃、101k3、SF 6是一种优能量280 kJ的反应热ΔA ．－1 780 kJ4、已知：HCN(kJ·mol －1。
A ．－ kJ·mol5、下列与化学A ．生成物总能B ．放热反应的C ．应用盖斯定D ．同温同压下6、已知：2CO(7、25℃，101 kkJ/mol 。
下A ．2H ＋(aq)＋SB ．KOH(aq)＋12C ．C 8H 18(l)＋252)l (3)g (2)g (3)(22252O H CO O l OH H C +=+D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol 8、科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。