黑龙江省哈三中2016届高三上学期第一学段入学考试化学试卷 Word版含答案

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黑龙江省哈尔滨三中2015_2016学年高二化学上学期第一次段考试卷理(含解析)

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤C．②D．②③2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平3．设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生反应C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）7．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q18．下列说法中正确的是（）A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SOC．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、Cl﹣D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、F﹣二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共30分）11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞012．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥13．60mL 0.5mol•L﹣1NaOH 溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.214．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：116．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣17．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g）．5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L•min，则n的值为（）A．4 B．3 C．2 D．118．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量（）A．相同 B．中和盐酸的多 C．中和醋酸的多 D．无法比较19．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）⇌H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥20．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X（g）+Y（g）═2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A．若X的反应速率为0.2 mol•L﹣1•s﹣1，则Z的反应速率为0.3 mo l•L﹣1•s﹣1B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1三、填空题21．现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢⑨NH3•H2O⑩熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是，既不是电解质，又不是非电解质的是，能导电的是．22．书写下列反应的离子方程式（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：；（2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：；（3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：．23．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ•mol﹣1N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣1H2（g）+F2（g）=HF（g）△H=﹣269kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣242kJ•mol﹣1（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式为．24．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol①该反应在高温下能自发进行的原因是②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母，下同）．A．容器中的压强不变 B．1mol H﹣H 键断裂的同时断裂2mol H﹣O 键C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2 F．容器的密度不变③该反应的平衡常数的表达式K= ．（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的逆反应平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只0.010B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是．A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2和3mol H2．25．测得某溶液的pH=6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．测定温度室温（填高于、低于或等于），其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．（1）若所得混合液为中性，则a：b ．（2）若所得混合液的pH=2，则a：b ．26．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH﹣）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）．27．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c （H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”）．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高二（上）第一次段考化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题2分，共20分）1．下列条件一定能使反应速率加快的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2．A．全部 B．①②⑤C．②D．②③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；②升高温度反应速率加快；③缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；④加入生成物，浓度不一定变化；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，并不是对所有反应都有用．【解答】解：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故①错误；②升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故②正确；③缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故③错误；④加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故④错误；⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故⑤错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的常见因素，较简单，可以根据所学知识进行回答，反应中固体、纯液体的量发生改变对反应速率无影响是学生在解题中容易忽略的知识．2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒 B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平【考点】中和热的测定．【专题】化学实验基本操作．【分析】中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．【解答】解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D．【点评】本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．3．设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大．【解答】解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关．4．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定【考点】有关反应热的计算．【分析】由热化学方程式可知：N2和H2完全反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，但该反应为可逆反应，不可能完全转化为NH3，由此分析解答．【解答】解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2⇌2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.0kJ，故选A．【点评】本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．5．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温下一定能发生反应C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）下也能发生【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、某些放热反应也需要加热才能发生反应；B、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；C、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应；D、吸热反应在一定条件下可以自发进行．【解答】解：A、某些放热反应也需要加热才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要点燃发生，故A错误；B、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应，如氢气和氧气的反应是放热反应，但需要点燃发生，故B错误；C、某些放热反应需要一定的引发条件才能发生反应，如铝热反应，需要加热引发才能进行，故C错误；D、吸热反应在一定条件下可以自发进行，如二氧化碳和碳在高温下发生的吸热反应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的分析判断，放热反应和吸热反应和反应条件无关，反应能否自发进行是依据焓变、熵变和反应温度共同决定，题目较简单．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．7．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ•mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1【考点】中和热．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．【解答】解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O△H=一57.3kJ/mol，CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1，H2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量为Q2＞Q3＞Q1，故选：C．【点评】本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大．8．下列说法中正确的是（）A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、强弱电解质的本质区别在于电离程度；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；C、离子键在熔融状态下能被破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏；D、强电解质本身不一定能导电．【解答】解：A、强弱电解质的本质区别在于电离程度，与水溶性无关，即强电解质不一定能溶于水，弱电解质不一定不溶于水，故A错误；B、强电解质溶液中不存在溶质分子，但存在水分子，故B错误；C、离子键在熔融状态下能被完全破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏，故在熔融状态下能导电的一定是离子化合物，而离子键在熔融状态下能完全破坏，故能完全电离，故为强电解质，故C正确；D、强电解质本身不一定能导电，如氯化钠固体，是强电解质，但不能导电；非电解质的水溶液可以导电，如二氧化碳的水溶液能导电，故D错误．故选C．【点评】本题考查了强弱电解质的本质区别，应注意的是强弱电解质与溶解度的大小、离子浓度大小、溶液的导电能力无关，只取决于能否完全电离．9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molN aOH 固体，溶液的导电性变化不大的是（）A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOHC．蒸馏水D．0.5mol/L 的氨水【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】溶液导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答．【解答】解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C 不选；D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．故选A．【点评】本题考查溶液导电性强弱判断，明确溶液导电性强弱影响因素是解本题关键，注意溶液导电性强弱与电解质强弱无关，强电解质溶液导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，为易错题．10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是（）A．pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、NO、SOB．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl﹣、SOC．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：K+、NH、NO、Cl﹣D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、F﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．pH=1 的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B．该组离子之间不反应；C.25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液；D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性．【解答】解：A．pH=1 的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C.25℃，由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，故C错误；D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性，不能大量存在F﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项最符合题意．每小题3分，共30分）11．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多；D、由图象可知该反应是能量升高的反应．【解答】解：A、由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，从低能态到高能态要吸热，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；B、由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；C、由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于△H为负值，所以△H1＜△H2；故C错误；D、由图象可知该反应是能量升高的反应，CO2（g）+H2（g）是反应物，CO（g）+H2O（g）是生成物，为吸热反应，所以反应方程为CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H＞0，故D错误；故选：A．【点评】本题是一道有关化学反应中的能量变化知识的题目，考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大．12．一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（）①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．A．②⑧ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态．【解答】解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确；②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误；③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确；⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确；⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意分析反应前后气体的体积关系，把握题给条件，在学习中注意总结．13．60mL 0.5mol•L﹣1NaOH 溶液和40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为（）A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2【考点】pH的简单计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4溶液n（H+）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L ﹣1 NaOH 溶液中n（OH﹣）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，关键pH=﹣lgc（H+）计算混合液的pH．【解答】解：40mL 0.4mol•L﹣1的H2SO4溶液n（H+）=0.04L×0.4mol/L×2=0.032mol，60mL 0.5mol•L﹣1 NaOH 溶液中n（OH﹣）=0.06L×0.5mol/L=0.03mol，酸过量，反应后溶液的体积为60mL+40mL=100mL=0.1L，则反应后c（+）==0.02mol•L﹣1，混合液中的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.02=2﹣lg2=1.7，故选B．【点评】本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，答题时注意根据酸碱溶液的浓度、体积判断过量问题，注意熟练掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．14．往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是．（）A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，据此分析解答．【解答】解：t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，则平衡向逆反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，则只能是通过升高温度来实现，A．平衡向逆反应方向移动，碘的物质的量增大，则容器内气体颜色变深，混合气体的物质的量和质量都不变，所以平均相对分子质量不变，故A正确；B．t0时改变反应的某一条件瞬间，正逆反应速率不相等，则平衡发生移动，因为容器的体积不变、混合气体的质量不变，则密度不变，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，HI平衡浓度变小，故C错误；D．通过以上分析知，t0时改变的条件是升高温度，减少体积压强增大，平衡不动不符合，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡的影响因素、化学平衡图象等，把握pV=nRT判断改变的条件为升高温度是解题的关键，明确温度对平衡移动的影响即可解答，题目难度中等．15．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）当达化学平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则容器中NH3、HI、I2的物质的量之比是（）A．8：8：1 B．10：8：1 C．2：2：1 D．3：2：1【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】NH4I分解出的HI为平衡与已分解的之和，即为NH4I分解出的NH3物质的量浓度，H2和I2来自HI的分解，根据H2为0.5mol/L可知，HI分解的浓度，进而计算NH3、HI、I2的浓度，进一步求得物质的量之比．【解答】解：反应达到平衡时[H 2]=0.5mol/L，则[I2]=0.5mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，反应达到平衡时[HI]=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度[NH3]=4mol/L+1mol/L=5mol/L．在同一容器中物质的量之比等于浓度之比，所以NH3、HI、I2的物质的量之比为5：4：0.5=10：8：1，故选B．【点评】本题考查了化学平衡的计算，主要理清HI的分解浓度和平衡浓度与生成浓度的关系，难度不大．16．下列说法中正确的是（）A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c（H+）＞10﹣7mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），呈酸性C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH﹣【考点】探究溶液的酸碱性；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．。

【解析】黑龙江省哈尔滨三中2016届高三(上)第一次月考化学试题 Word版含解析[ 高考]

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护2．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子B．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中，含有N A个阳离子D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有2.85N A个电子4．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．5．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ▪mol﹣1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ▪mol﹣1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则C﹣H 键能和△H2分别是（）化学键H﹣H C﹣O C═O H﹣O C﹣HE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413A．403 kJ•mol﹣1，﹣66 kJ•mol﹣1B．423 kJ•mol﹣1，+28 kJ•mol﹣1C．314 kJ•mol﹣1，﹣18 kJ•mol﹣1D．413 kJ•mol﹣1，﹣58 kJ•mol﹣16．纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（）A．X 可能是金属铜B．Y 可能是氢气C．Z 不可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则浓H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大8．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O9．下列有关物质分类的描述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu 放电是氧化剂B 向银氨溶液中滴加几滴乙醛后水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反应C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A、B．B、C．C、D．D、11．如图所示为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是（）A．腐蚀过程中，铜被氧化B．已知环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为0.448 LD．正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣12．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．由图分析N2O（g）的能量一定高于NO2（g）+N2（g）B．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成C．若生成1mol N2（g），其△H=﹣139kJ•mol﹣1D．由图可知N2+NO2=N2O+NO△H=+139kJ•mol﹣1，若使用催化剂还可以减小反应的热效应13．通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是（）A．Pt 电极上发生的是氧化反应B．O2﹣向正极迁移C．负极的电极反应式为：NO﹣2e﹣+O2﹣=NO2D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣14．若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：115．在一定温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全燃烧，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是（）A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：116．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2++2Fe2+B．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+C．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2NaCl=2Na+Cl2↑D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O17．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．如镧镍合金，它吸收氢气可结合成金属氢化物，其化学式可近似地表示为LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零），它跟NiO（OH）可组成镍氢可充电电池：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2下列说法不正确的是（）A．反应过程中，化合价发生变化的元素是镍、镧B．该电池放电时，负极反应为：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣=LaNi5+6H2OC．市面上出售的标称容量为2000 mA•h的1节镍氢电池至少应含有镧镍合金5.4 g（已知1法拉第电量为96500库仑或安培•秒）D．充电电池放电后可以再充电使活性物质获得再生，但实际上充放电次数仍有限制18．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（I2被氧化为HIO3）．下列说法正确的是（）A．整个过程中的还原剂只有I2B．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClC．若用KI和Cl2反应制1molKIO3，至少需要56LCl2（标准状况）D．把KI换成NBr，则CCl4层变为红棕色．继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是：HBrO3＜Cl2＜HIO3二、非选择题：共46分19．在氯氧化法处理含CN﹣的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质．（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg•L﹣1．现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为﹣3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是．（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气．请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：KOCN+KOH+Cl2→CO2+N2+KCl+H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．20．（14分）（2015秋•哈尔滨校级月考）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压值：）序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅰx≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2Ⅲb＞x＞0 无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用FeCl3酸性溶液脱除H2S的离子方程式为．（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl﹣在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应的方程式和电极反应式．（3）由II 推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有性．电极反应式为．（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl﹣在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V 阳极现象检验阳极产物Ⅳa＞x≥c 无明显变化有Cl2Ⅴc＞x≥b 无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是mol/L．②与II对比，可得出的结论：A．通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl﹣放电B．电压过小，Cl﹣可能不放电C．通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立D．通过控制电压，证实了产生Fe3+一定仅是由于生成的Cl2将Fe2+氧化．21．（17分）（2015秋•哈尔滨校级月考）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如图：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：（1）镀锌铁皮的镀层破损后铁也不易生锈，原因是．（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，pH是否越大越好（填“是”或“否”）．（3）写出调节溶液pH=1﹣2并加入适量H2O2过程中发生反应的离子方程式．（4）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是Fe3O4胶体能否用过滤法实现分散质和分散剂分离（填“能”或“不能”），理由是（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.010 00mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取gK2Cr2O7（保留4位有效数字，已知K2Cr2O7的摩尔质量为294.0g•mol﹣1）．配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有（用编号表示）．①电子天平②烧杯③试管④玻璃棒⑤漏斗⑥胶头滴管还需要的玻璃仪器有（6）滴定操作中，如果滴定前先加入适量稀硫酸酸化，K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+，还原产物为Cr3+，写出该反应的离子方程式．22．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag．②装好实验装置．③检查装置气密性．④加热，开始反应，直到产生一定量的气体．⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）．⑥测量收集到气体的体积．⑦准确称量试管和残留物的质量为bg．⑧测量实验室的温度．⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净．⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量．回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是：（请填序号）．（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？．（4）如果实验中得到的氧气体积是 c L（25℃、1.01×l05 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）=．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．薪柴为燃料能产生大量二氧化碳；B．化石燃料属于不可再生资源；C．根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断；D．电解池的阳极被腐蚀．【解答】解：A．薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳生活，故A正确；B．化石燃料属于不可再生资源，长时间大量开采会枯竭，所以应该开发新能源，故B错误；C．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4 ；正极电极反应式为：PbO2+2e﹣+SO42﹣+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增大，故C错误；D．钢管与电源正极连接作电解池的阳极被腐蚀，作电解池的阴极被保护，所以钢管与电源正极连接不能被保护，故D错误．故选A．【点评】本题考查了环境保护、能源、电解原理和原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．2．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析．【解答】解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误；C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化合价的变化分析．3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子B．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子C．2 L 0.5 mol•L﹣1硫酸钾溶液中，含有N A个阳离子D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有2.85N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；B、铁反应生成四氧化三铁后，铁元素变为+价，据此分析；C、求出硫酸钾的物质的量，然后根据1mol硫酸钾中含2mol钾离子、而水也能电离出阳离子来分析；D、求出甲醛的物质的量，然后根据1mol甲醛中含16mol电子来分析；【解答】解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2N A个，故A错误；B、铁反应生成四氧化三铁后，铁元素变为+价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故B正确；C、溶液中硫酸钾的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸钾中含2mol钾离子，但由于水也能电离出阳离子，故溶液中的阳离子的个数大于2N A个，故C错误；D、标况下，2128mL甲醛的物质的量n==0.095mol，而1mol甲醛中含16mol电子，故0.095mol甲醛中含1.52mol电子即1.52N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应．【分析】不属于氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，即没有元素化合价升降．【解答】解：A．高锰酸钾将生成的乙烯气体氧化成二氧化碳和水，该反应中元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A错误；B．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O中各元素化合价都不变，不属于氧化还原反应，但属于复分解反应，故B正确；C．铁发生吸氧腐蚀，属于氧化还原反应，故C错误；D．高锰酸钾将生成的乙炔气体氧化成二氧化碳和水，该反应中元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据元素化合价是否变化来判断即可，题目难度不大．5．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ▪mol﹣1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ▪mol﹣1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则C﹣H 键能和△H2分别是（）化学键H﹣H C﹣O C═O H﹣O C﹣HE/（kJ．mol﹣1）436 343 1076 465 413A．403 kJ•mol﹣1，﹣66 kJ•mol﹣1B．423 kJ•mol﹣1，+28 kJ•mol﹣1C．314 kJ•mol﹣1，﹣18 kJ•mol﹣1D．413 kJ•mol﹣1，﹣58 kJ•mol﹣1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律可知，热化学方程式①+③可得热化学方程式②，从而得出△H2；根据表中数据可知C﹣H键的键能为413kJ/mol，据此进行解答．【解答】解：根据表中数据可知，C﹣H的键能为413kJ/mol；①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣99kJ▪mol﹣1③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ▪mol﹣1，根据盖斯定律①+③可得：②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣99kJ▪mol ﹣1+41kJ▪mol﹣1=﹣58 kJ•mol﹣1，故选D．【点评】本题考查了盖斯定律在热化学方程式中的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．6．纯净物X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是（）A．X 可能是金属铜B．Y 可能是氢气C．Z 不可能是氯化钠 D．Z 可能是三氧化硫【考点】无机物的推断．【分析】A．电解氯化铜溶液可以得到Cu与氯气，二者反应生成氯化铜；B．电解HCl溶液生成氢气与氯气，二者反应又得到HCl；C．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气与氯气；D．三氧化硫溶于水得到硫酸，电解硫酸溶液得到氢气与氧气．【解答】解：A．电解氯化铜溶液可以得到Cu与氯气，二者反应生成氯化铜，则X可以为Cu，故A正确；B．电解HCl溶液生成氢气与氯气，二者反应又得到HCl，Y可以为氢气，故B正确；C．电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气与氯气，与图中转化关系不符合，故C不能为氯化钠溶液，故C正确；D．三氧化硫溶于水得到硫酸，电解硫酸溶液得到氢气与氧气，与图中转化关系不符合，故D错误，故选：D．【点评】本题考查无机物推断，属于验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识与电解原理，难度中等．7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl 和NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则浓H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0 kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大【考点】热化学方程式；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，生成硫酸钙微溶，形成过程放热；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变随之改变符合；C、需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．【解答】解：A、中和热是指生成1mol水放出的热量，H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙和水，生成硫酸钙微溶，形成过程放热，则浓H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；C、有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意中和热、燃烧热等概念的理解，掌握基础是解题关键．8．用如图所示装置除去含有CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（）A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2OC．阴极的电极反应式：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣D．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H﹣═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2O【考点】真题集萃；电解原理．【分析】A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水；C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成．【解答】解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e ﹣═H2↑+2OH﹣，故C正确；D．阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故D错误；故选D．【点评】本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．9．下列有关物质分类的描述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质C．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A．金属氧化物可以是两性氧化物；B．电解质首先必须是化合物，在水溶液中能导电的物质必须是原物质不能是与水反应后的产物；C．胶体和溶液中，只有胶体能产生丁达尔效应；D．人们在认识事物时可以采取多种分类方法．【解答】解：A．碱性氧化物是与酸反应生成沿河水的氧化物为金属氧化物，但金属氧化物可以是两性氧化物如Al2O3，故A错误；B．SO2的水溶液能导电是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离出自由移动的离子导电，所以SO2是非电解质，故B错误；C．胶体和溶液中，只有胶体能产生丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故C错误；D．人们在认识事物时可以采取多种分类方法以补充单一分类法的不足，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，掌握相关的概念是解题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出Cu 放电是氧化剂B 向银氨溶液中滴加几滴乙醛后水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反应C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．活泼金属做阳极，金属失电子；B．醛基易被氧化；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色．【解答】解：A．活泼金属做阳极，金属失电子，是还原剂，故A错误；B．银氨溶液能将醛基氧化为羧基，故B错误；C．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，加入淀粉后溶液变蓝色，说明碘离子被氧化生成碘单质，氧化剂是氯气、氧化产物是碘，所以氧化性氧化性：Cl2＞I2，故C正确；D．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及电解原理、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质及基本原理是解本题关键，易错选项是D．11．如图所示为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是（）A．腐蚀过程中，铜被氧化B．已知环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2（OH）3Cl，则其离子方程式为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓C．若生成4.29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积定为0.448 LD．正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化；B、Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；C、n[Cu2（OH）3Cl]==0.02mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV m计算体积；D、氧气得电子生成氢氧根离子．【解答】解：A、根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极被氧化，故A正确；B、Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，故B 正确；C、n[Cu2（OH）3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n（O2）==0.02mol，未指明标准状态，无法计算体积，故C错误；D、氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度不大，掌握原理是解题关键．12．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）。

《解析》黑龙江省哈尔滨三中2016-2017学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析

2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．1202．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2 12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：118．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是，一定没有的离子是，还需要进一步确认的离子是？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是、．（2）A 仪器的名称是，B 仪器的名称是．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是．24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需．②计算后，需称NaCl的质量为．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→→→→→→G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：；B．溶解前烧杯内有水：；C．容量瓶洗涤后未干燥；D．定容时仰视容量瓶刻度线：．25．在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（已知MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O）（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl﹣物质的量浓度是多少？2016-2017学年黑龙江省哈尔滨三中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话．急救电话的号码为（）A．10086 B．10010 C．95518 D．120【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】要明确各电话的用途，一些特殊电话号码的用途要记住．【解答】解：A.10086为中国移动客服电话，故A错误；B.10010是中国联通客户服务号码，故B错误；C.95518人保服务电话，故C错误；D.120是急救电话，故D正确；故选：D．2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【考点】氧化还原反应．【分析】A．燃烧为氧化还原反应；B．碳酸钙的分解与CaO和水反应；C．燃烧反应为氧化还原反应；D．火药爆炸为氧化还原反应．【解答】解：A．野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应，故A不选；B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故B选；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故C不选；D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D不选；故选B．3．下列各项说法正确的是（）A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体【考点】化学试剂的存放；化学试剂的分类．【分析】A．白磷易与氧气反应，密度大于水，水中溶解度不大；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热；C．硝酸银见光易分解；D．依据蒸发皿与坩埚用途判断．【解答】解：A．白磷在冷水中保存：可以隔绝空气，故A正确；B．浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，让产生的热量散失，故B错误；C．硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，故C错误；D．坩埚是用来加热固体用，蒸发皿是用来蒸发溶液得到晶体的，所以加热分解氯酸钾固体应选择坩埚加热，故D错误；故选：A．4．下列实验仪器中可以直接加热的是（）A．试管B．容量瓶C．量筒D．冷凝管【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】根据常见仪器的作用和用途来解答．能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等，据此即可解答．【解答】解：A．试管常用于物质的制备、发生装置，它的底部的面积较小，可直接进行加热，故A正确；B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，用作定容仪器，不能加热，故B错误；C．量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故C错误；D．冷凝管用于冷凝，将热的蒸汽冷却为液体，无需加热，也不能用于加热，故D错误；故选A．5．下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢B．氨气C．稀醋酸D．纯水【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．【解答】解：A、液态氯化氢是强电解质，故A错误；B、氨气是非电解质，故B错误；C、稀醋酸是混合物，故C错误；D、纯水中部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D正确；故选D．6．在过滤操作过程中，不需用到的玻璃仪器为（）A．漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．酒精灯【考点】过滤．【分析】过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，以此来解答．【解答】解：过滤分离溶液与不溶性固体，在铁架台上放漏斗，漏斗下方为烧杯，然后利用玻璃棒引流，进行过滤操作，不需要酒精灯，故选D．7．欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤B．渗析C．萃取D．蒸发结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．8．下列各项与胶体性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．明矾净水C．静电除尘D．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应【考点】胶体的重要性质．【分析】利用胶体的性质进行分析判断，加入电解质能发生聚沉，通电会发生电泳现象，胶体具有吸附性，丁达尔现象，据此即可解答．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，故A不选；B．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用净水，和胶体有关，故B不选；C、静电除尘是利用了胶体的电泳现象，与胶体性质有关，故C不选；D、盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成盐和水，得到盐溶液与胶体性质无关，故D选；故选D．9．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．10．分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“H2CO3”的分类不正确的是（）A．二元酸B．强电解质C．含氧酸D．弱酸【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】H2CO3是一种酸，可以根据电离程度分为强酸、弱酸；依据电离出的氢离子数分为一元酸、二元酸等；依据是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸．【解答】解：A、H2CO3是一种酸存在两步电离，可以成为二元酸，故A不符合；B、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，是弱电解质，故B符合；C、H2CO3是一种含氧酸，故C不符合；D、H2CO3是一种酸存在两步电离平衡，属于弱酸，故D不符合；故选B．11．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）A．温度相同、体积相同的O2（g）和N2（g）分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2（g）和 2 molN2（g），两容积中的压强之比等于5：2D．等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于5：2【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同；B．等温等压下，气体的V m相同，结合ρ==判断；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比．【解答】解：A．压强不一定相同，则V m不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者分子数不一定相等，故A错误；B．等温等压下，气体的V m相同，由ρ==可知SO2气体与CO2气体的密度之比等于64：44=16：11，故B正确；C．温度和容积相同的气体，容器的压强与气体的物质的量呈正比，则两容积中的压强之比等于5：2，故C正确；D．等温等压下，气体的V m相同，气体的物质的量与体积呈正比，5molO2（g）和2molH2（g）的体积之比等于5：2，故D正确．故选A．12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，含有N A个氮原子的氮气体积约为11.2LB．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B．物质的量n==，二氧化硫分子中含有三个原子；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D．标准状况下水不是气体．【解答】解：A．含有N A个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B．标准状况下，64gSO2中物质的量==1mol，含有的原子数为3N A，故B正确；C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故C错误；D．标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5N A，故D错误；故选B．13．在pH=1溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ag+、NO、Cl﹣B．Mg2+、NH、NO、Cl﹣C．Ba2+、K+、S2﹣、Cl﹣D．Fe2+、Na+、NO、SO【考点】离子共存问题．【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．酸性溶液中不能大量存在S2﹣，故C不选；D．Fe2+、Na+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选B．14．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．离子个数配比不符合物质结构；B．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠；D．醋酸为弱酸，应保留化学式．【解答】解：A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．Ca（HCO3）2与过量NaOH 溶液反应，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．Na2CO3溶液中通入少量CO2，离子方程式：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣，故C 正确；D．CH3COOH 溶液与NaOH 溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═H2O+CH3COOH﹣，故D错误；故选：C．15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A．稀醋酸和氢氧化钾反应B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应【考点】离子方程式的书写．【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H++OH﹣=H2O 表示，以此来解答．【解答】解：A．稀醋酸和氢氧化钾反应的离子反应为HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，故A 错误；B．硫酸氢钠和烧碱溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．稀盐酸和氢氧化铜反应的离子反应为2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．16．下列各物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性的是（）A．金属钠B．稀盐酸C．硫酸铜D．氯酸钾【考点】氧化还原反应．【分析】物质在反应中做为反应物时仅能体现还原性，说明元素的化合价为最低价，在反应中元素化合价只能升高，以此解答该题．【解答】解：A．钠的元素化合价为0价，为最低价态，只能被氧化，故A正确；B．盐酸中H元素化合价为+1价，表现氧化性，故B错误；C．硫酸铜中Cu元素化合价为+2价，表现氧化性，故C错误；D．氯酸钾中Cl元素化合价为+5价，具有强氧化性，故D错误．故选A．17．在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）A．1：1 B．5：1 C．1：5 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算．【分析】5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化；KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原．【解答】解：由5K+KO3+3H2SO4═32↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，故选B．18．标准状况下，700L氨气溶于1L水得到密度为0.9g/cm3的饱和氨水，则该氨水的物质的量浓度约为（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】假定水为1L，氨气为700L，根据n=计算氨气的物质的量，再根据m=nM 计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，利用V=计算溶液的体积，再根据c=计算氨水的物质的量浓度．【解答】解：假定水为1L，氨气为700L，则：1L水的质量为：1000mL×1g/mL=1000g，氨气的物质的量为=mol，氨气的质量为mol×17g/mol=g所以氨水的体积为：=L，故氨水的物质的量浓度为=18.4 mol/L，故选C．19．已知化学方程式：a CuSO4+b FeS2+c H2O=d Cu2S+e FeSO4+f H2SO4，则每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为（）A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol【考点】氧化还原反应．【分析】在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，由此分析解答．【解答】解：在化学反应中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=21mol，所以配平后的反应为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，所以每当1molCuSO4参加反应，转移的电子数为=1.5mol，故选A．20．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C．应用玻璃棒引流；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内．【解答】解：A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B．二、解答题（共5小题，满分40分）21．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32﹣、OH﹣、Cl﹣离子，你认为一定有的离子是Cl﹣，一定没有的离子是Ag+、CO32﹣、OH﹣，还需要进一步确认的离子是如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+？怎样确认，写出有关判断依据或鉴别方法及对应的离子方程式：有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．【考点】离子共存问题．【分析】因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，以此来解答．【解答】解：因OH﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，CO32﹣分别与Ag+、Cu2+、H+反应，则一定存在Cl﹣，电解质为HCl或氯化铜，如为蓝色则有Cu2+，电解质为氯化铜，如家铁粉有气泡产生，则有H+，电解质为HCl，鉴别氢离子，对应发生离子反应为2H++Fe=Fe2++H2↑，故答案为：Cl﹣；Ag+、CO32﹣、OH﹣；如为蓝色则有Cu2+，加足量铁粉有气泡产生则有H+；有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑．22．写出下列反应的离子方程式：（1）实验室用石灰石和稀盐酸制CO2CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑．（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．【考点】离子方程式的书写．【分析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故答案为：CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使钡离子刚好完全沉淀，氢氧化钡与硫酸氢钠物质的量之比为1：1，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O．23．如图为实验室制备蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中的两处明显错误是冷凝水应下口通入上口通出、温度计水银球应置于支管口处．（2）A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是防暴沸．若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加．【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】实验室用自来水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用．【解答】解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案为：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管处；冷凝管中冷凝水应低进高出；（2）依据仪器形状可知：A 仪器的名称是蒸馏烧瓶，B 仪器的名称是冷凝管；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（3）为防止液体暴沸，应加入碎瓷片；若蒸馏开始后发现忘记加入该物质，补救办法是冷却后补加；故答案为：碎瓷片；防暴沸；冷却后补加；24．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有关问题：（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液．2①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式）．②过滤之前，怎样检验SO42﹣已除去：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净．（2）现需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液．①欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需500mL 容量瓶、胶头滴管、量筒．②计算后，需称NaCl的质量为29.3g．③下列操作的正确顺序是（用字母表示）B→E→F→C→D→A →G．A．上下颠倒摇匀B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．移液G．装瓶④下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”．A．称量时砝码生锈：偏高；B．溶解前烧杯内有水：无影响；C．容量瓶洗涤后未干燥无影响；D．定容时仰视容量瓶刻度线：偏低．【考点】粗盐提纯；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）由流程可知，溶解后加试剂除去杂质，选择NaOH除去镁离子，选择碳酸钠除去钙离子，选择氯化钡除去硫酸根离子，碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后，加盐酸除去过量的碳酸钠，调节pH，蒸发可得到NaCl，选择盐酸、氯化钡检验硫酸根离子；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容；②结合m=cVM计算；③配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、洗涤、转移、定容、摇匀、装瓶；④结合c=及不当操作对n、V的影响判断．【解答】解：（1）①除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、SO42﹣时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32﹣=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，则试剂顺序为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；②钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此检验硫酸根离子除去的方法为取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净，故答案为：取样于试管中，先滴加足量盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，未产生则证明已除净，产生则证明未除净；（2）①需要480mL1.00mol•L﹣1 NaCl溶液，选择500mL容量瓶，在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，则除过滤操作涉及到（烧杯、玻璃棒）外需要的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管、。

黑龙江省哈尔滨市第三中学学年高一化学上学期期中试题(PDF)

A. 1:1
B. 5:1
C. 1:5
D. 3:1
18.标准状况下，700L 氨气溶于 1L 水得到密度为 0.9g/cm3 的饱和氨水，则该氨水的物质
的量浓度约为（）
A. 16.4mol/L
B. 17.4mol/L
C. 18.4mol/L
D. 19.4mol/L
19.已知化学方程式：a CuSO4 + b FeS2+ c H2O = d Cu2S + e FeSO4+ f H2SO4 ，则每当
哈三中 2016—2017 学年度上学期
高一学年第一学段化学考试试卷
（考试时间：90 分钟满分：100 分）
可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题（本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项正确。）
1.如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话。急救电话的号码为（）
D. 等温等压条件下,5 molO2(g)和 2 molH2(g)的体积之比等于 5:2
高一化学第 1 页共 4 页
12.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 常温常压下，含有 NA 个氮原子的氮气体积约为 11.2L B. 标准状况下，64gSO2 中含有的原子数为 3NA C. 在常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D. 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA 13.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A. Al3+、Ag+、NO3－、Cl－
B. Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－

【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第三中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)

黑龙江省哈尔滨市第三中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项正确。

)1．如果在实验过程中遇到紧急事故，需拨打急救电话。

急救电话的号码为( )A．10086 B．10010 C．95518 D．120【答案】D【考点定位】考查急救的方法【名师点晴】要记住一些特殊电话号码的用途，以备急用。

110：匪警，112：电话障碍申告，114：电话查号台，117：报时台，119：火警，120：急救中心，121：天气预报，122：道路交通事故报警，12315：消费者投诉热线．170：通信话费查询，189：通信业务咨询电话，180：通信服务质量投诉电话。

2．古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。

下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】试题分析：A．纤维素燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B．石灰石加热分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B选；C．石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，C和O元素的化合价发生变化，属于氧化D．爆竹中含有黑火药，爆炸时发生氧化还原反应，故D不选；原反应，故C不选；故选B。

考点：考查了氧化还原反应的相关知识。

3．下列各项说法正确的是( )A．白磷应放在冷水中保存B．将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C．硝酸银放在无色试剂瓶中保存D．在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体【答案】A【解析】试题分析：A．白磷易自燃，且不和水反应，应存放在冷水中，故A正确；B．稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓慢倒入水，，故B错误；C．硝酸银见光容易分解，应该存放在棕色试剂瓶中，故C错误；D．加热分解氯酸钾固体应该在试管或坩埚中进行，故D错误；故选A。

黑龙江省哈三中高一化学上学期第一学段考试试题

黑龙江省哈三中2008-2009学年度高一化学上学期第一学段考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24P —3l S —32 C1—35.5 Cu —64 Zn —65 Ba —137一、选择题 (本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分。

) 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的（）2．离子方程式22232CO O H H CO +=++-中的-23CO 代表的物质可以是（）A ．3CaCOB ．3NaHCOC ．32CO NaD ．3BaCO 3．下列叙述正确的是（） A ．mol 1 O H 2的质量为mol g /18 B ．4CH 的摩尔质量为g 16C ．231001.3⨯个2SO 分子的质量为g 32 D ．标准状况F ，mol 1任何物质体积均为L 4.22 4．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（） A ．NaCl 溶液 B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的NaOH5．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（） A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．化合反应 6．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏操作时，应使冷却水从下口通入上口流出C ．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D ．萃取操作时，应选取有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为3H ，在相同条件下，等质量的3H 和2H 相同的是（）A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A ．+K 、-4MnO 、+Na 、-Cl B ．+K 、+Na 、-3NO 、-23CO C ．+Na 、+H 、-3NO 、-24SO D ．+3Fe 、+Na 、-Cl 、-24SO9．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（） A ．Zn . +2ZnB ．2Cl . -ClC ．2H . O H 2D ．CuO . 4CuSO10．下列反应，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（） A ．4223SO H O H SO =+ B ．HClO HCl O H Cl +=+22 C ．222422O HF O H F +=+ D ．22222H NaOH O H Na +=+11．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）（1）2222I KCl KI Cl +=+ （2）32222FeCl Cl FeCl =+ （3）2232222I HCl FeCl HI FeCl ++=+ （4）S HI I S H +=+222 A ．2322Cl FeCl I S >>> B ．S I FeCl Cl >>>2322 C ．2232I S Cl FeCl >>> D ．S FeCl I Cl >>>3222 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu Fe Fe Cu+=+++22B ．稀42SO H 与铁粉反应：233262H Fe HFe +=+++C ．氢氧化钡溶液与4CuSO 溶液反应：4242BaSO SO Ba =+-+D ．碳酸钙与盐酸反应：22232CO O H H CO +=++-13．L 13/.1LAlCl l mo 溶液与L 3L mol /1NaCl 溶液中-Cl 的物质的量浓度之比为（） A ．3：2 B ．1：1 C ．3：1 D ．1：314．已知一氯乙烷通常是无色液体，不溶于水，密度小于mL g /1，沸点为12.3℃。

2015-2016学年东北三省三校(哈尔滨师大附中等)2016届高三第一次联合模拟理综化学试卷(Word版含答案)

2016年高三第一次联合模拟考试理综化学测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33~40为选考题，其他题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 327．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致―雾霾天气‖的原因之一B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 mol甲基中含有电子数为10N AB．6 g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8N AC．0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N AD．标准状况下，22.4 L SO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A9．2015年10月5日，屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。

一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。

下列有关说法中正确的是A．青蒿素的分子式为C15H20O5B．1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应C．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10．根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A 将0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液稀释到0.01 mol·L-1，测得pH变小稀释后CO32-的水解程度减小B 向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D 向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应11．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。

【百强校】2016届黑龙江省哈尔滨师大附中高三上开学考试化学试卷(带解析)

试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2016届黑龙江省哈尔滨师大附中高三上开学考试化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：66分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、24 mL 0．05 mol/L Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 0．02 mol/L K 2Cr 2O 7溶液完全反应,则元素Cr 在还原产物中的化合价是（） A ．+6 B ．+3 C ．+2 D ．02、下列离子方程式正确的是A ．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4+H +CH 3COOH+NH 4+B ．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH 4+ + OH －NH 3·H 2OC ．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO 2－+4H +Al 3++2H 2OD ．钠跟水反应：Na+2H 2ONa ++2OH －+H 2↑3、用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1．2 N A B ．0．5 mol Na 2O 2中含有的离子数目为2N A试卷第2页，共9页C ．标准状况下，2．24 L 甲醇中含有C —H 键的数目为0．3N AD ．S 2和S 8的混合物共38．4 g ，其中所含硫原子数为1．4N A4、某同学欲配制250mL 1．0 mol/L Na 2SO 4溶液，正确的方法是 ①将35．5 g Na 2SO 4 溶于250mL 水中②将80．5g Na 2SO 4·10H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至250 mL ③将50 mL 5．0 mol/L Na 2SO 4溶液用水稀释至250 mL A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②5、已知氧化性强弱顺序：Cl 2> Br 2> Fe 3+>I 2。

【解析版】黑龙江省哈尔滨三中2015-2016学年高三(上)入学化学试卷

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）入学化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分）1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要作用．人类历史上使用最早的金属是( )A．铜B．铁C．铝D．钛考点：常见金属的活动性顺序及其应用．专题：金属概论与碱元素．分析：金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现．解答：解：由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜．铁比铜活泼，到春秋时期才发现使用，铝的活动性比铁还强，难以炼制铝的单质，所以到近代才被大量应用，钛，难于提炼，在高温下化合能力极强，可以与氧、碳、氮以及其他许多元素化合．故选A．点评：在熟记金属活动性顺序的基础上，对其活学活用，能够解决相关的各种问题．2．食品干燥剂应该无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，下列说法正确的是( )A．硅胶不可以用作食品干燥剂B．五氧化二磷可以用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可以用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可以用作食品干燥剂考点：纤维素的性质和用途．分析：A．硅胶具有吸水性，无毒；B．P2O5吸水转化为酸；C．六水合氯化钙不能吸水；D．具有吸水性的植物纤维无毒．解答：解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A错误；B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B错误；C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．我国清代《本草纲目》中记叙“强水”如下：“性最刚烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿滴，唯玻璃可盛．”这里的强水是指( )A．稀氨水B．硝酸C．矿物质水D．氢氟酸考点：硝酸的化学性质．分析：“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．解答：解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．矿物质水，不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．氢氟酸能与玻璃反应，所以不能用玻璃瓶盛放，不符合条件，故D错误；故选B．点评：本题考查元素化合物知识，明确物质的性质是解本题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．4．我国古代的各种技术中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A．使用火药B．用粮食酿酒C．用纺线车纺线D．铁的冶炼考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学反应，而用纺线车纺线不涉及化学反应．解答：解：化学反应的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成．A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．用纺线车纺线，为形状的改变没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选．故选C．点评：本题考查了化学变化的概念．关键多角度比较前后出现的物质是否为同一物质，我们平时学习多留心各种物质的性质，就会轻松解题，题目难度不大．5．白酒的主要成分为乙醇和水，下列关于乙醇的描述中正确的是( )A．乙醇是一种无色无味的液体，可以与水以任意比例互溶B．1mol乙醇中含有共价键的数目是7N A（N A表示阿伏伽德罗常数的值）C．乙醇与乙二醇、丙三醇互为同系物D．乙醇可以直接被氧化为乙酸考点：乙醇的化学性质；芳香烃、烃基和同系物．分析：A、乙醇是有特殊香味的液体；B、乙醇中含5条C﹣H键，1条C﹣C键和1条C﹣O键和1条O﹣H键，据此分析；C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂氧化为乙酸．解答：解：A、乙醇是有特殊香味的液体，可以与水互溶，故A错误；B、乙醇中含5条C﹣H键，1条C﹣C键和1条C﹣O键和1条O﹣H键，即1mol乙醇中含8mol 共价键即8NA个，故B错误；C、同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，而乙醇与乙二醇、丙三醇相差的不是CH2，还相差O原子，故不是同系物，故C错误；D、乙醇可以被高锰酸钾等强氧化剂直接氧化为乙酸，从而使高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选D．点评：本题考查了乙醇的物理性质和化学性质，难度不大，应注意把握乙醇有较强的还原性，能被高锰酸钾等强氧化剂氧化．6．某溶液含有①NO3﹣、②HCO3﹣、③SO32﹣、④CO32﹣、⑤SO42﹣等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）( )A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤考点：离子共存问题．分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH﹣反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变，同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化，以此来解答．解答：解：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3﹣与OH﹣反应生成CO32﹣，则HCO3 2﹣离子浓度增大；﹣离子浓度减小，CO3Na2O2具有强氧化性，将SO32﹣氧化为SO42﹣，则SO32﹣离子浓度减小，SO42﹣浓度增大；NO3﹣浓度基本不变．故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．有3份等质量的小苏打：第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应．假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗的盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是( )A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1=V2=V3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题；元素及其化合物．分析：根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等．解答：解：第1份直接与过量盐酸反应：NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl，第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：NaHCO3～Na2CO3～HCl，根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故选D．点评：本题考查钠的化合物的相关计算，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐．8．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al（OH）3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无A．A B．B C．C D．D考点：铝的化学性质．分析：A．二者有因果关系；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；C．明矾能净化水但不能消毒；D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应．解答：解：A．因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，则不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，二者有因果关系，故A正确；B．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错，故B错误；C．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净化水，氢氧化铝胶体没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故C错误；D．铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的实验能力和评价能力的考查，明确物质的性质为解答该题的关键，难度不大．9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是( )A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；故选D．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．10．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）3考点：化学基本反应类型．分析：化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，据此分析．解答：解：A、FeCl2可以由FeCl3和Fe的化合得到，也可以由Fe和HCl的置换得到，也可以由Fe（OH）2和HCl的复分解得到，故A正确；B、Fe3O4能通过铁与氧气的化合反应得到，也能通过铁与水蒸气在高温条件下的置换反应得到，但无法通过复分解得到，故B错误；C、Fe（OH）3可以通过Fe（OH）2和氧气、水的化合得到，也可以通过氯化铁与氢氧化钠的复分解得到，但无法通过置换得到，故C错误；D、硫酸铁可以通过FeSO4溶液与氧气的化合得到，但无法通过置换得到，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的生成途径，掌握好常见的反应是解题的关键，难度不大．11．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在FeCl3的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+，反应后溶液显示酸性，不可能生成亚硫酸钡沉淀，以此解答该题．解答：解：Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3+全部被还原为Fe2+，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO42﹣，白色沉淀是BaSO4，A、根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；B、依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+可知溶液酸性增强，故B正确；C、生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；D、二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，证明溶液在不存在铁离子，故D正确；故选：A．点评：本题考查铁的化合物的性质，题目难度中等，根据反应现象和物质的性质写出反应的离子方程式为解答该题的关键．12．氯气是化学性质很活泼的单质，具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色B．通常状况下，干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸考点：氯气的化学性质．分析：A、氯气具有氧化性强；B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸；C、氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧，光照下发生爆炸；D、次氯酸不稳定，见光分解．解答：解：A、氯气具有氧化性强，氯气能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故A正确；B、干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸，所以干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，故B错误；C、氢气与氯气反应生成HCl，HCl极易结合空气中的水蒸气，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状，光照下反应快发生爆炸，故C正确；D、次氯酸不稳定，见光分解，生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，题目难度不大，本题注意氯气和次氯酸的性质的区别．13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是( )A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2在任何条件下都不与铁反应D．图示转化反应都是氧化还原反应考点：氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、根据碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．解答：解：A、碳酸钠易溶于水，碳酸氢钠能溶于水，但是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C、在加热或点燃的条件下，Fe能与氯气发生化合反应，3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，题目难度不大．14．下列变化的实质相似的是( )①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊．A．只有②③④B．只有⑤⑦C．只有③④⑥⑦D．全部考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：①浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；④氨气为碱性气体，碘化氢具有还原性；⑤浓硫酸具有强的氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸与二氧化硅能够发生反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故不选；②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故不选；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故不选；④两者都能和浓硫酸反应，氨气是碱性气体与浓硫酸发生化合反应生成硫酸铵，HI与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO4+2HI═I2+SO2↑+2H2O，变化的实质不同，故④选；⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应，两者都体现了浓硫酸的强氧化性，变化的实质相同，故选；⑥前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，变化的实质不同，故不选；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，二者原理相同，故选；故选：B．点评：本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．15．将BaCl2溶液分盛在两支试管中，第1支加入HNO3，第2支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，结果两试管均有白色沉淀产生．下列说法正确的是( )A．证明SO2具有强氧化性和酸性B．若第1支试管改通H2S或Cl2气体，后再通SO2气体，均不会产生沉淀C．若第2支试管改通NH3，后通SO2，不会产生沉淀D．升高pH使SO2水溶液中SO浓度增大考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通入SO2气体的BaCl2溶液分盛于两支试管，一支加稀硝酸，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；另一支加烧碱溶液，与二氧化硫反应生成亚硫酸根离子，再与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，并结合物质的性质及氧化还原反应来解答．解答：解：A．由第1支试管中的反应可知，体现二氧化硫的还原性，第2支试管中体现酸性氧化物的性质，二氧化硫不具有酸性，故A错误；B．若第1支试管改通H2S，与二氧化硫反应生成S沉淀，若第1支试管改通Cl2，发生Cl2+SO2+H20=2HCl+H2SO4，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．第2支试管改通NH3，后通SO2，发生2NH3+SO2+H20=（NH4）2SO3，再与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故C错误；D．升高pH，碱性增强，与二氧化硫反应增大溶解度，则使SO2水溶液中SO32﹣浓度增大，故D正确；故选D．点评：本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意B、C中白色沉淀的分析，题目难度不大．16．下列离子方程式正确的是( )A．足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB．SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42﹣+2HBrC．少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClOD．酸雨久置pH变小：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成亚硫酸氢铵；B．发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，HBr为强酸；C．发生氧化还原反应生成硫酸钙；D．亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小．解答：解：A．足量的SO2通入氨水中的离子反应为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3﹣，故A错误；B．SO2通入溴水中的离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣，故B错误；C．少量SO2通入漂白粉溶液中的离子反应为SO2 +3ClO﹣+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl﹣+2HClO，故C 错误；D．酸雨久置pH变小的离子反应为2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．17．已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Mg2+、Cl﹣、I﹣D．Na+、NH4+、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应，即各选项中的离子能否与题干中的离子发生反应思考．解答：解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣中的CH3COO﹣可与 H+、SO42﹣、NO3﹣中的 H+反应生成弱电解质醋酸，故A错误．B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+可与H+、SO42﹣、NO3﹣中的SO42﹣反应，即Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B错误．C．在H+、SO42﹣、NO3﹣中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I﹣发生氧化还原反应，故C错误．D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的任何离子与Na+、NH4+、Cl﹣中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确．故选D．点评：本题不仅限定在各选项中的离子，还要看它们与题干中的离子能否发生反应，这是解答本类题目的方法．18．下列各物质不能通过化合反应直接得到的是( )A．CH3COOH B．C3H8C．Fe（OH）3D．CuS考点：铁的化学性质；化学基本反应类型；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：A．醋酸酐与水发生化合反应；B．烯烃或炔烃与氢气发生加成反应；C．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应；D．S具有弱氧化性，而Cu为变价金属．解答：解：A．醋酸酐与水发生化合反应生成醋酸，为化合反应，故A不选；B．烯烃或炔烃与氢气发生加成反应，则丙烯与氢气化合生成丙烷，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故C不选；D．S具有弱氧化性，而Cu为变价金属，则Cu与S反应化合生成Cu2S，故D选；故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大．19．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有( )种．A．20 B．21 C．22 D．24考点：同分异构现象和同分异构体．分析：分子式为C6H12O2，属于酯类的同分异构体均属于饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，根据醇和羧酸的情况进行回答．解答：解：分子式为C6H12O2，属于酯类的同分异构体有如下几种情况：①甲醇和戊酸形成的酯，甲醇没有同分异构体，戊酸有4种同分异构，所以这样的酯是4种；②乙醇和丁酸形成的酯，乙醇没有同分异构体，丁酸有2种同分异构，所以这样的酯是2种；③丙醇和丙酸形成的酯，丙醇2种同分异构体，丙酸没有同分异构体，所以这样的酯是2种；④丁醇和乙酸形成的酯，丁醇4种同分异构体，乙酸没有同分异构体，所以这样的酯是4种；④戊醇和甲酸形成的酯，戊醇8种同分异构体，甲酸没有同分异构体，所以这样的酯是8种．综上可知：属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有20种．故选A点评：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算．20．FeS 与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为( )A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：25考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据转移电子守恒计算参加反应的n（FeS），根据硫原子的物质的量计算生成硫酸铁需要铁元素的物质的量，再根据剩余铁元素的物质的量计算起酸作用的硝酸的物质的量，根据气体的物质的量结合原子守恒计算被还原的硝酸的物质的量，从而得出FeS 与HNO3的物质的量之比．解答：解：设NO2、N2O4、NO 的物质的量都是1mol，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时，硝酸得到电子的物质的量=1mol×（5﹣4）+1mol×2×（5﹣4）+1mol×（5﹣2）=6mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算n（FeS），n（FeS）== mol，根据Fe2（SO4）3中硫酸根离子和铁离子的关系式知，生成硫酸铁需要的铁元素的物质的量==，则剩余的mol铁元素生成硝酸铁，根据氮原子守恒知，生成Fe（NO3）3的硝酸的物质的量=mol×3=mol，根据氮元素守恒得，生成物质的量分别都是1molNO2、N2O4、NO时消耗硝酸的物质的量=1mol+2mol+1mol=4mol，所以实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比=mol：（+4mol）=1：7，故选B．点评：本题考查了氧化还原反应的计算，根据转移电子守恒计算n（FeS），再结合原子守恒来分析解答，难度中等，也可以根据转移电子守恒配平方程式进行解答．二、填空题（共40分）21．（18分）请按要求写出下列反应的化学方程式或者离子方程式．①实验室制备氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O．②实验室制备氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．③氯碱工业原理：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．④泡沫灭火器工作原理：Al3++3HCO3﹣⇌Al（OH）3↓+3CO2↑．⑤工业生产粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑．。

黑龙江省哈三中2016-2017学年高一上学期期末考试试卷化学含答案

哈三中2016-2017学年度上学期高一学年第一模块化学考试试卷可能用到的原子量：H-1O —16 C —12Na —23S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Al —27 Zn —65N-14 Ba-137第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题共20小题,每小题3分，共60分.每小题只有一个选项正确.）1．根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是 AB C D 《本草经集注》记载 “以火烧之，紫青烟起，云是真硝石(硝酸钾）也"碳酸氢钠药片钾的焰色反应颜色为紫色该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂2．下列有关实验操作的叙述错误的是A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D ．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒3．浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．脱水性B．强氧化性C．吸水性D．酸性4．常温下下列物质中不能和水反应的是A．NH3B．SO2C．Na D．NO5．化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．大气中的NO2导致酸雨的形成6．下列物质见光不会分解的是A．HClO B．AgNO3C．浓HNO3D．NaCl7．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O” 表示的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca （OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2,不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下,将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液9．下列有关实验的说法正确的是A．做蒸馏实验时,如果加热后发现忘记加沸石,应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+H2O B．向Fe2(SO4）3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3▪H2O=Al（OH）↓+3NH4+3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3↓+2Na+ 11．下列有关钠的化合物说法正确的是A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH）3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+，一定没有K+ D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源12．下列气体中是非电解质,且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是A．Cl2B．H2S C．NH3D．HCl13．下列方法中,不能用于实验室制备氨气的是A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热14．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子。

【全国百强校】黑龙江省哈尔滨市第三中学2016届高三上学期第一次检测化学试题

哈三中2015-2016 学年度上学期高三学年第一次测试化学试卷可能用到的相对原子质量：La-139 Ni-59 K-39 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 H-1O-16第I 卷（选择题共54 分）一、选择题：本大题共18 小题，每小题3 分，共54 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列说法正确的是A．大量使用薪柴为燃料不能体现低碳生活B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D．钢管与电源正极连接，钢管可被保护2．下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是A．明矾作净水剂C．漂粉精作消毒剂B．甘油作护肤保湿剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．N A 为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L N2 和H2 混合气中含N A 个原子B．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe3O4，失去8N A 个电子C．2 L 0.5 mol·L-1 硫酸钾溶液中，含有N A 个阳离子D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有2.85N A 个电子4．下列装置中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是5．利用合成气（主要成分为CO、CO2 和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g) △H 1=-99 kJ·mol -1②CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 2③CO 2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) △H 3=+41 kJ·mol -1已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H 2 分别是A ．403 kJ·mol -1，-66 kJ·mol -1 C ．314 kJ·mol -1，-18 kJ·mol -1B ．423 kJ·mol -1，+28 kJ·mol -1D ．413 kJ·mol -1，-58 kJ·mol -16．纯净物 X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断不正确的是A ．X 可能是金属铜 C ．Z 不可能是氯化钠B ．Y 可能是氢气D ．Z 可能是三氧化硫7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol ，则浓 H 2SO 4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 △H=2×(-57.3) kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g)反应的△H=2×283.0 kJ/mol C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大8．用右图所示装置除去含有 CN －、Cl －废水中的 CN －时，控制溶液的 PH 为 9～10，阳极产生的 ClO －将 CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －D ．除去 CN －的反应：5ClO －＋2CN －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋H 2O9．下列有关物质分类的描述正确的是A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．SO 2 水溶液能导电，所以 SO 2 是电解质C ．胶体是纯净物，可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液D ．人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足10．下列实验操作、现象和结论均正确的是11．题 11 图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图，下列说法错误的是A ．腐蚀过程中，铜被氧化B ．已知环境中的 Cl －扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu 2(OH)3Cl ，则其离子方程式为：2Cu 2＋+3OH －+Cl －=Cu 2(OH)3Cl ↓C ．若生成 4.29 g Cu 2(OH)3Cl ，则理论上耗氧体积定为 0.448 LD ．正极的电极反应式为：O 2+4e －+2H 2O=4OH－选项实验操作现象结论A粗铜板作阳极，电解硫酸铜溶液粗铜溶解，纯铜在阴极上析出 Cu 放电是氧化剂 B 向银氨溶液中滴加几滴乙醛后水浴加热银附着在试管壁上乙醛发生还原反应C向含 I －的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl 2>I 2 D向 FeSO 4 溶液中先滴入 KSCN 溶液再滴加 H 2O 2 溶液加入 H 2O 2 后溶液变成血红色 Fe 2+既有氧化性又有还原性12．由 N 2O 和 NO 反应生成 N 2 和 NO 2 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．由图分析 N 2O(g) 的能量一定高于 NO 2(g)+N 2(g)B ．反应过程中没有发生化学键的断裂和化学键的生成C ．若生成 1mol N 2(g)，其△H=-139kJ·mol -1D ．由图可知 N 2+NO 2= N 2O+NO △H= +139kJ·mol -1, 反应过程若使用催化剂还可以减小反应的热效应13．通过 NO x 传感器可监测 NO x 的含量，其工作原理示意图如下，下列说法正确的是A ． Pt 电极上发生的是氧化反应B ．O 2－向正极迁移C ．负极的电极反应式为：NO-2e －+ O 2－=NO 2D ．正极的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH － 14．若(NH 4)2SO 4 在强热时分解的产物是 SO 2、N 2、NH 3 和 H 2O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的 N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:115．在一定的温度、压强下，向 100 mL CH 4 和 Ar 的混合气体中通入 400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体 460 mL Ar 的物质的量之比为，则反应前混合气体中 CH 4 和 A ．1︰4 B ．1︰3 C ．1︰2D ．1︰1 －16．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3 + ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．向沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe 3+ + 3H 2 O ＝F e ( O H ) 3 + 3 H +C ．用惰性电极电解饱和食盐水制备金属钠：2N a C l ＝ 2N a + Cl 2 ↑D ．用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2O 2 反应，证明 H 2O 2 具有还原性：2MnO - + 6H + + 5H 2 O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O 417．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。

黑龙江省哈尔滨三中1516学年度上学期高一期中考试(图片)——化学化学

哈三中2015——2016学年度上学期高一学年第一模块考试化学答案一、选择题（本题共有20个小题，每小题2分只有一个选项符合题意，共计40分）1．A 2．D 3．C 4．D 5．C 6．C 7．C 8．B 9．B 10．D11．C 12．B 13．C 14．D 15．C 16．C 17．C 18．B 19．C 20．B二、选择题（本题共有5个小题，每小题3分只有一个选项符合题意，共计15分）21．D 22．C 23．A 24．C 25．B三、填空题（本题包括26、27两个小题，共16分）26.（10分）（1）Fe+2H+＝Fe2+ + H2↑（2）Ag+ +Cl-＝Ag Cl↓（3）CH3COO- + H+＝CH3COOH（4）Ca2+ + OH-+ HCO3-＝CaCO3↓ + H2O（5）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3-＝BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2↑27.（6分）(1)③⑤⑦(2)①②③⑧④⑥(3)⑧①②③(4)①②③⑥⑦⑧每空1分四、实验题28.（15分）（1）过滤（1分）（2）萃取、分液（2分）CCl4与水互不相溶，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，互不反应（3分）否（1分）（3）蒸馏（1分）（4）125（2分）量筒、500mL容量瓶（2分）若量筒未干燥则配制溶液浓度偏低若容量瓶未干燥则对配制溶液浓度无影响（3分）五、计算(14分)29．(1) n(HCl)＝224 L/22.4 L·mol－1＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365g1.6g/L(2)①36.5% ②11.8 mol·L－1③5.85 g。

黑龙江省哈尔滨三中2016届高三上学期第二次检测化学试卷Word版含解析

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜74．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2OD．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）11．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1312．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．H O中投入Na2O2固体：2H O+2O═4OH﹣+18O2↑C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体14．下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大15．恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2+O2⇌2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）A．40% B．60% C．80% D．90%16．有关下列图象的分析错误的是（）A．图可表示对平衡N2+3H2⇌2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）⇌2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸D．图中的y可表示将O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况17．已知一定条件下：A2B5（g）⇌A2B3（g）+B2（g）；A2B3（g）⇌A2B（g）+B2（g）在容积为2L的密闭容器中，将4molA2B3加热至t℃达平衡后，A2B3浓度为0.5mol/L，A2B5浓度为0.7mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是（）A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5mol/L18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（NH）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c （H+）C．等物质的量的NaClO、NaHCO5混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═c（HCO3﹣）+c （H2CO3）+c（CO32﹣）D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+c（A2﹣）二、非选择题共46分19．Cl2是重要的化工原料．（1）写出用Cl2制备漂白液的离子方程式．（2）图1所示的催化剂循环可实现用O2将HCl转化为Cl2，其中反应①为2HCl（g）+CuO （s）⇌H2O（g）+CuCl2（s）△H2反应②消耗1molO2的反应热为△H2，则总反应生成1molCl2（g）的焓变为，（用△H1和△H2表示）．（3）实验室模拟用O2将HCl转化为Cl2的总反应．①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2所示，则总反应的△H0，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B 两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是，简要说明理由．②在上述实验中若压缩体积使压强增大，在图2中画出相应αHCl～T曲线的示意图．③为提高HCl的平衡转化率下列措施中可行的是．A．增大n（HCl）B．增大n（O2）C．使用更好的催化剂D．移去H2O．20．反应I2+2S2O═2I﹣+S4O常用于精盐中碘含量测定．（1）某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．①1mL 0.01mol•L﹣1的碘水②1mL 0.001mol•L﹣1的碘水③4mL 0.01mol•L﹣1的Na2S2O3溶液④4mL 0.001mol•L﹣1的Na2S2O3溶液（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S2O）=．（3）所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，200℃时，该反应的平衡常数为，该温度下，将一定量的CO和H2投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度（mol﹣12的平衡浓度．②CO的平衡转化率为．③若5min～10min只改变了某一条件，该条件是，如何改变的．21．醋酸是日常生活中常见的弱酸．Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是mol•L ﹣1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液Ⅱ（1）部分操作如下：①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述操作中存在错误的序号．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器．（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为mL．（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO﹣）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO﹣）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数，该CH5COOH的物质的量浓度为mol•L﹣1．22．某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到．（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I ﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是．（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化原因是．②该实验与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2+；实验Ⅱ中，还原性：Fe2+＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨三中高三（上）第二次检测化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本大题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液C．10mL 4mol/L的X溶液 D．10mL 2mol/L的X溶液【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．【解答】解：均加水稀释到50mL，A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol；C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大．2．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（）A．强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质B．在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质C．在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质依据在水溶液中电离程度分为强电解质，弱电解质，在水溶液能够完全电离的属于强电解质，强电解质包括：强酸、强碱和绝大部分盐类、活泼金属氧化物；只能部分电离是属于弱电解质，弱电解质包括：弱酸、弱碱和水；电解质的强弱与溶解性、导电能力大小无关，据此解答．【解答】解：A．依据强电解质概念可知：强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，故A正确；B．电解质的强弱取决于电解质在水中电离程度，与离子浓度大小无关，故B错误；C．依据弱电解质概念可知：在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，故C正确；D．强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质，故D正确；故选B【点评】本题考查了电解质强弱的理解，明确电解质强弱判断依据是解题关键，注意电解质强弱与电离程度有关与离子浓度、溶解性、导电性强弱无关，题目难度不大．3．常温时，0.01mol•L﹣1某一元弱酸的电离常数K a=10﹣6，则下列说法正确的是（）A．上述弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大C．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7D．加入等体积0.01 mol•L﹣1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；C．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性；D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．【解答】解：A．c（H+）===10﹣4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；C．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液pH的计算、弱电解质的电离，题目难度中等，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．4．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为N AB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为N AC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为N AD．25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．气体摩尔体积只适用于气体；B.28g乙烯含有1mol碳碳双键，42g丙烯含有1mol碳碳双键；C．质量转化物质的量，结合硫酸钠的构成解答；D．双氧水和都含有氧原子．【解答】解：A．标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于N A，故B错误；C.71gNa2SO4固体的物质的量==0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×N A=N A，故C正确；D．双氧水和都含有氧原子，25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确物质的结构及气体摩尔体积条件应用是解题关键，题目难度不大．5．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH5OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示，下列叙述中正确的是（）A．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1C．13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增大D．13min时，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数增大【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但反应没有达到平衡状态．B、根据v=计算其平均反应速率；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关．【解答】解：A、3 min时，CH3OH和CO2的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故A错误．D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=mol•L﹣1•min﹣1=0.075mol•L﹣1•min﹣1，H2的平均反应速率υ（H2）=0.225mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；C、13min时，向容器中充入2mol氦气，体积不变，各组分浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；D、平衡常数只受温度的影响，和浓度无关，向容器中充入2mol CO2，该反应化学平衡常数不变，故D错误．故选B．【点评】本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．6．下列离子方程式错误的是（）A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2OC．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH+Al5++SO+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）5↓+NH5•H2OD．铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；B．酸性条件下高锰酸钾将双氧水氧化成氧气；C．二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀和一水合氨；D．正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅．【解答】解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，二者反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；C．0.01mol•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合，二者反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故C错误；D．充电时，正极硫酸铅失去电子生成二氧化铅，所以正极反应式为PbSO4﹣2e﹣+2H2O═PbO2+SO42﹣+4H+，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0 B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【考点】反应热和焓变；金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．依据反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S解答；B．以及电解原理，粗铜做阳极发生氧化反应，精铜做阴极，铜离子在阴极上发生还原反应生成铜析出；C、电离平衡正向移动，CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的；D、根据金属铁和浓硫酸的反应产物是二氧化硫不是氢气来判断．【解答】解：A、反应能自发进行说明：△H﹣T△S＜0，由方程式NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）可知该反应的△S＜0，要使：△H﹣T△S＜0，所以必须满足△H＜0，故A错误；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C、CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中醋酸和醋酸根离子浓度均是减小的，但是醋酸减小的程度大，所以比值减小，故C正确；D、用浓硫酸与铁反应，开始阶段产物是二氧化硫，不是氢气，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生化学反应的方向、电解池原理的应用、电离平衡的移动以及影响反应速率的因素知识，属于综合知识的考查，难度中等．8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．9．如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞．甲中充入2mol SO2和1mol O2，乙中充入4mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）下列有关说法正确的是（）A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c（SO3）乙＞2c（SO3）甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ（SO2）乙＞2ψ（SO2）D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强；B、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的；C、活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的；D、活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的．【解答】解：A、若活塞固定在6处不动，甲乙两容器属于等效平衡，气体的浓度相同，但是乙中有1mol氦气，压强大于甲的压强，故A错误；B、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，所以乙中的三氧化硫浓度大于甲的，故B正确；C、若活塞固定在3处不动，由于乙中压强比甲的压强增大，平衡向着逆向移动，达到平衡时甲中的二氧化硫浓度大于乙的，故C错误；D、若活塞固定在7处不动，乙的体积增大，压强减小，平衡向着正向移动，乙中三氧化硫质量分数小于甲的，故D错误；故选B．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意等效平衡的判断，本题难度稍大，需要根据所学知识耐心分析．10．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．水解大于电离；B．根据电荷守恒分析；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主；D．pH=7，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒分析．【解答】解：A．水解大于电离，则NaHCO3溶液中存在c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．由电荷守恒可知，Na2CO3溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c （CO32﹣），故B错误；C．混合后为等量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子水解为主，则向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液存在c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+），故C错误；D．pH=7，c（H+）=c（OH﹣），由电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO﹣），显性离子大于隐性离子，则c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D正确；故选D．【点评】本题考查离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的电荷守恒、物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，准确分析水解与电离的大小是解答的关键，题目难度中等，选项D为易错点．11．室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=13【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．弱电解质要写化学式，且氢氧化铝不溶于弱碱；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小；C．硝酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离．【解答】解：A．一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）•c （OH﹣）减小，故B错误；C．含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸铵是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所以0.10mol•L﹣1氨水的pH小于13，故D 错误；故选C．【点评】本题考查弱电解质的电离、离子方程式的书写、盐类的水解等知识点，根据盐类水解特点、弱电解质的电离特点、离子方程式的书写规则来分析解答即可，难度中等．12．下列离子方程式书写正确的是（）A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液：2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣B．H O中投入Na2O2固体：2H O+2O═4OH﹣+18O2↑C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D．FeSO4溶液中加H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；B．Na2O2既是氧化剂也是还原剂；C．反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；D．电子、电荷不守恒．【解答】解：A．用Pt电极电解少量的MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；B．H O中投入Na2O2固体的离子的反应为2H O+2Na2O2═4Na++2OH﹣+218OH﹣+O2↑，故B错误；C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．FeSO4溶液中加H2O2溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．13．下列叙述正确的是（）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体【考点】钠的重要化合物；铵盐；铁的化学性质．【专题】压轴题；氮族元素；几种重要的金属及其化合物．【分析】A、稀硝酸、稀硫酸不能与木炭反应；B、红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5；D、Na2CO3受热不分解．【解答】解：A、木炭与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下反应，与稀硝酸、稀硫酸不反应，故A错误；B、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，红热的Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有碱生成，故B错误；C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧，分别生成Li2O、CO2、P2O5，故C正确；D、NaHCO3、（NH4）2CO3受热后均能生成二氧化碳气体，但Na2CO3受热不分解，故D错误；故选C．【点评】考查中学常见元素单质及化合物的性质，比较基础，注意基础知识的全面掌握．14．下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大C．其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大【考点】离子积常数；水的电离．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，水电离程度减小；C．其它条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离．【解答】解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH是强碱、碳酸钠是强碱弱酸盐，所以NaOH抑制水电离、碳酸钠促进水电离，则水电离程度前者小于后者，故A错误；B．其它条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水电离程度减小，故B错误；C．其它条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；D．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确；故选D．【点评】本题考查盐类水解、弱电解质的电离等知识点，明确水电离特点是解本题关键，易错选项是B，注意BC中溶液浓度与水电离程度关系，为易错点．。