高二化学上学期第一次段考试题12班

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2021年高二化学上学期第一次阶段测试试卷

2021年高二化学上学期第一次阶段测试试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C 3~C 5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O ，C 3H 8 + 5O 23CO 2 + 4H 2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A ．增大空气进入量或减小石油气进入量B ．增大空气进入量或增大石油气进入量C ．减小空气进入量或减小石油气进入量D ．减小空气进入量或增大石油气进入量2．下列变化过程属于放热反应的是（）①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH 固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H 2在Cl 2中燃烧 ⑥Al 在高温条件下与Fe 2O 3 的反应 ⑦酸碱中和反应A ．①③⑤B ．②④⑥C ．⑤⑥⑦D ．①③⑤⑥⑦3．下列过程属于熵增加的是( ) A ．一定条件下，水由气态变成液态 B ．Ag +(aq) + Cl -(aq) = AgCl (s)C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上4．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol －1，101 k Pa 时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol －1。

则下列热化学方程式书写正确的是（）A ． H + + OH －== H 2O △H =－57.3 kJ · mol －1B ．2NaOH(aq)+ H 2SO 4(aq) == Na 2SO 4(aq)+2 H 2O(l) △H =－114.6 kJ·mol －1C ．2C 8H 18(l) + 25O 2(g) == 16CO 2(g) + 18H 2O(g) △H =－11036 kJ·mol －1D ．2C 8H 18(l) + 25O 2(g) == 16CO 2(g)）+18H 2O(l) △H =－5518kJ·mol －15．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2；H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3，则△H1、△H2、△H3大小关系为 ( )A ．△H1=△H2=△H3B ．2△H3=△H2>△H1C．△H3>△H2>△H1D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|6．下列说法中正确的是( )A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He8．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是( )A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2B．混合气体的密度不再改变的状态C．混合气体的颜色不再改变的状态D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态9．一定条件下，在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是（）A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定10．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为（）A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜011．下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢13．以下现象与电化腐蚀无关的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

高二化学上学期第一次阶段性考试试题-人教版高二全册化学试题

辽宁省盘锦市第二高级中学2020-2021学年高二化学上学期第一次阶段性考试试题相对原子质量：Cu 64 O 16 S 32 CL 35.5 Na 23 N 14 P 31 一选择题（每道题只有一个选项，每道题三分，共60分） 1、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A ．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N A B ．标准状况下，22.4LSO 3中含有的原子数目为3N A C ．1molCl 2参加反应转移电子数一定为2N A D ．1molNa 2O 2与水充分反应转移的电子数为2N A2、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( ) A ．NH ＋4、SO 2－4、CO 2－3、K＋B ．Na ＋、Ba 2＋、Ca 2＋、HCO －3C ．Mg 2＋、SO 2－4、K ＋、Cl－D ．K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－43、下列叙述不正确．．．的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法 A FeCl 3溶液 FeCl 2 通入适量Cl 2 B Cl 2 H 2O (蒸气) 通入浓硫酸中 C 铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤 DCO 2HCl通入饱和的碳酸钠溶液中4A ．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹(At)为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强5．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( ) A ．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B ．将除去氧化膜的大小相同、质量相同的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D ．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快6．某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。

高二化学上学期第一次阶段考试试题-人教版高二全册化学试题

2015-2016（上）高二阶段考试（一）化学科试题常用原子量：C: 12 H ：1 Na:23 Si:28一．选择题（每小题3分共54分。

每小题只有一个答案） 1. 下列说法正确的是A. 若反应X + Y ＝ M 是放热反应，该反应一定不用加热。

B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C. CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应。

D. 1mol 硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。

2. 下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 A.二氧化碳与碳生成一氧化碳 B.碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸与氢氧化钠反应3.断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A 原子和气态B 原子所吸收的能量称为A —B 键的键能。

已知H —H 键键能为436 kJ/mol ，H —N 键键能为391 kJ/mol ，根据化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92 kJ/mol ，则N≡N 的键能是( )A ．431 kJ/molB ．946 kJ/molC ．649 kJ/molD ．869 kJ/mol4．已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)=== 8CO 2(g)＋9H 2O ΔH ＝－48.40 kJ/molB ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)=== 8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5518 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)=== 8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝＋5518 kJ/molD ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)=== 8CO 2(g)＋9H 2O(l)ΔH ＝＋48.40 kJ/mol5. 在25℃、101 kPa 条件下，C(s)、H 2(g)、CH 3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 A ．－488.3 kJ·mol －1B ．＋488.3 kJ·mol－1C ．－191 kJ·mol －1D ．＋191 kJ·mol－16.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量7. 在一定条件，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，发生反应：x A2(g)＋y B2(g)2C(g)。

2021年高二化学上学期第一阶段考试题(含解析)新人教版

2021年高二化学上学期第一阶段考试题（含解析）新人教版一、选择题1．能可划分为一次能和二次能，直接自自然界的能称为一次能；需依靠其他能的能量间接制取的能称为二次能。

下列叙述正确的是A．水煤气是二次能 B．水力是二次能C．天然气是二次能 D．电能是一次能【答案】A【解析】试题分析：A、水煤气是通过煤制取的，属于二次能，制取；B、B．水能是自然界中以现成形式提供的能，不需依靠其他能的能量间接制取，为一级能，错误；C、天然气可以从自然界直接获得，则为一级能，错误；D、电能是通过物质燃烧放热转化成的，或是由风能、水能、核能等转化的，为二级能，错误，答案选A。

考点：考查对一次能、二次能的分类2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是A．生成物浓度一定增大 B．生成物的物质的量分数一定增大C．反应物的转化率一定增大 D．某生成物的产率可能提高【答案】D【解析】试题分析：A、合成平衡正向移动，生成物的物质的量一定增大，但浓度不一定增大，如减小生成物的浓度，平衡正向移动，生成物的浓度减小，错误；B、生成物的物质的量增大，但物质的量分数不一定增大，若增大反应物的浓度，平衡正向移动，生成物的物质的量增大，但总物质的量增大的多，所以生成物的物质的量分数可能减小，错误；C、增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应物本身一种的可逆反应中，增大一种反应物的浓度，只能增大另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低，错误；D、平衡正向移动，生成物的物质的量增大，其产率可能提高，正确，答案选D。

考点：考查了化学平衡影响因素的分析判断3．下列各说法中，正确的是 ( )A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热【答案】B【解析】试题分析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，所以可以是分数，正确；C、1mol硫酸与1mol 氢氧化钡反应生成2mol的水，同时该反应中有沉淀生成，所以放出的热量不是中和热，错误；D、一定条件下，1mol氢气与氧气完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做氢气的燃烧热，错误，答案选B。

高二化学上学期第一次阶段试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校高二化学上学期第一次阶段联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。

氢能具有的优点包括①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g);ΔH=-270KJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气好1L氟气吸收270KJB．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270KJ3.已知（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=aKJ/mol（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是A．a＜c＜0 B．b＞d＞0C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞04.下列说法不正确的是A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应5.已知葡萄糖的燃烧热是-2804KJ/mol,当它氧化生成1g 液态水时放出的热量是A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 6.已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH （l）的△H为A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C ．-330kJ/mol D．+330kJ/mol7.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436KJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl 分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol8.将V1 mL1.00mol/L HCl 溶液V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

2020高二化学上第一次段考试题12班

【2019最新】精选高二化学上第一次段考试题12班一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率2．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．对CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）平衡体系增大压强可使其颜色变深C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH＜5D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气3．在由水电离产生的c（H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）A．Al3+ NH4+ Br﹣SO42﹣B．Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣C．K+ Ba2+ Cl﹣ NO3 D．K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣4．三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：MnS下列有关说法中正确的是（）A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10﹣36 mol•L﹣1C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂5．下列叙述正确的是（）A．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗相同浓度的NaOH的体积较多的是醋酸B．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧都得到Fe2O3C．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液7．下列叙述不正确的是 ( )A.0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降8．下列做法与盐的水解无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉9．COCl2俗名光气，是有毒气体．在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（）A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，能提高COCl2的转化率C．单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大10．下列关于实验现象的描述不正确的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快11．将①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧12．将2.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的1L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达到平衡时，PCl5为1.0mol；如果此时将PCl3和Cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A．0.38mol B．0.50mol C．0.62mol D．无法确定13．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=．有关该平衡体系的说法正确的是（）A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动14．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B⇌H++HB﹣，②HB﹣⇌H++B2﹣．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是（）A．NaHB属于弱电解质B．溶液中的离子浓度c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Na+）=c（HB﹣）+c（B2﹣）+c（H2B）D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O15．下列离子方程式中正确的是（）A．氯气通入冷水中：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+B．亚硫酸铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O16．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L﹣1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10﹣2mol•L﹣1B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）C．V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）二、非选择题．（52分）17、(6分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液的实验如下：由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离是。

高二化学上学期第一次(1月)试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校2017学年度上学期第一次段考高二级化学科试题一、单选题(本大题共14小题，每题3分，共42分)1.下列说法不正确的是A.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多C.升高温度，活化分子百分数增加，分子运动速度加快，有效碰撞次数增多D.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多2.已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A.无法比较B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.Q1＞Q23.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是A.H2（g）+C l2（g）═2HC l（g）；△H 1H2（g）+C l2（g）═HC l（g）；△H2B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2C.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2D.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H24.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3k J•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3k J•mol-1B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3k J•mol-1，则H2SO4（aq）+B a（OH）2（aq）═B a SO4（s）+H2O（l）△H=-57.3k J•mol-1 C.500℃、30MP a下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3k J，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g ） 2NH3（g）△H=-38.6k J•mol-1D.已知25℃、101KP a条件下：4A l（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9k J•mol-1，4A l（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1k J•mol-1，则O2比O3稳定5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3k J/mol，分别向1L 0.5mol/L的N a OH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是A.△H1＞△H2＞△H3B.△H1＜△H3＜△H2C.△H1=△H2=△H3D.△H2＜△H3＜△H16.室温下，将1mol的C u SO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的C u SO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：C u SO4•5H2O 受热分解的化学方程式为C u SO4•5H2O（s ）C u SO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H37.在恒温恒容的密闭容器中进行反应：X（g）+Y（g）⇌Z（g），若反应物X的浓度从 1mol/L降到0.4mol/L需10s，那么反应物X的浓度由0.4mol/L 降到0.1mol/L所需的反应时间为A.5sB.大于5sC.小于5sD.无法判断8.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）υ（H2O）表示，下列关系正确的是A. B.C. D.9.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入几滴的浓H2SO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A. B.C. D.10.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v（A）=0.15mol•L-1•min-1B.v（B）=0.01mol•L-1•s-1C.v（C）=0.40mol•L-1•min-1D.v（D）=0.0075mol•L-1•s-111.可逆反应2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在体积不变的密闭容器中反应，现有以下几种说法：①反应混合物中各物质的物质的量浓度相等②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态其中表示反应达到平衡状态的是A.①③⑤B.②④⑥C.②③④⑥D.①②④⑤12.某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确．．．的是A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率最高13.对反应A+B⇌AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL混合④0.5mol•L-1的A、B溶液各50mL混合。

高二化学上学期第一次段考试题(理侧、理普)

【2019最新】精选高二化学上学期第一次段考试题（理侧、理普）第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A ．B ．2、下列说法正确的是（）A ．活化分子碰撞即发生化学反应.B ．升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子碰撞的次数C ．有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大D ．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3、下列关于化学反应的说法中正确的是（）A ．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为0.2mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.1mol•L﹣1的反应速率4．下列叙述正确的是（）A．pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C．液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D．当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数5、对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 ( )A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s) C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min) 6．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（）A．配制0.10 mol/L CH3 COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积等浓度的CH3 COOH和盐酸溶液，分别加入Na2CO3固体，若醋酸溶液产生气体多，证明醋酸为弱电解质D．测相同浓度盐酸和醋酸的导电性，醋酸溶液的导电性明显弱于盐酸7、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（）A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I E（kJ•mol﹣1）436 157 568 432 298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）﹣25 kJ•mol﹣19、c（H+）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余．A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③⑤D．②③⑤⑥10、已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1 H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3 C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3 11、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。

鲁教版高二化学高二上学期第一次段考试卷.docx

高二上学期第一次段考试卷化学命题人：谌红梅2015.10.08可能用到的相对原子量H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 Cl:35.5 N:14一、选择题（16×3=48分,每小题只有一个选项符合题意.）1.下列属于新能源的是( )①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/mol；稀硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。

则NH3•H2O在水溶液中电离的△H 等于( )A． -69.4kJ/mol B． -45.2 kJ/mol C． +69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol 3．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论不正确的是（）A．碳的燃烧热数值大于110.5 kJ•mol﹣1B．①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ4．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q5．在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/mol C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol6.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。

高二上学期化学第一次阶段考试试题解析版

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A.H2B.COC.C8H18D.CH4
【答案】B
【解析】
【详解】根据热化学方程式可知，相同质量假设均为1g的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出的热量分别为：，，，，故等质量时CO放出的热量最少，故答案为：B。
人教版高中
化学
2020-2021学年第一学期第一次阶段考试
高二化学试题卷
一、选择题。（每题3分，共20小题）
1.下列过程中△H小于零的是（）
A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气
【答案】D
【解析】
【详解】考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。△H小于零，说明该反应是放热反应，所以选项D正确，其余都是吸热反应；
②由于碳单质是固体，所以增加反应物C的用量，化学反应速率不变；
③缩小反应体系的体积，反应物、生成物的浓度都增大，正反应、逆反应的速率都加快；
④减小体系中CO的量，即减小生成物的浓度，在这一瞬间，由于反应物的浓度不变，正反应速率不变，生成物的浓度减小，v正＞v逆，化学平衡正向移动。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终正反应、逆反应速率相等，达到新的平衡状态；
C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1mol I2
8.已知H2(g)+I2(g) 2HI(g)∆H<0，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）

高二化学上学期第一次大考试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校湛江一中度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分一、单项选择题（15个选择题，每个选择题3分，共45分）1．下列说法中，正确的是( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO42-D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电2．反应A＋3B⇌2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1。

该反应进行的最快的是( )A．① B．④ C．①④ D．②③3．X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( ) A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X4．已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1305．已知4NH3＋5O2 ⇌ 4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是( )A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O) C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)6．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是( )①pH＝0的盐酸②0.1mol·L－1的盐酸③0.01mol·L－1的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶37．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH⇌ CH3COO－＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动8．已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡：HF⇌ H++F-，如只改变一个条件一定可以使c（HF）/c（H+）减小的是（）A．通HCl(g) B．加入少量KF(s) C．加入少NaOH(s) D．通入少量HF(g)9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是( )A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e－===Cu2＋D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥10．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

第一学期高二化学第一次考试试卷

批扯州址走市抄坝学校一中2021～2021度第一学期高二化学第一次考试试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64第一卷一、选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1．现在探索、的能源有：( )①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化气⑦水煤气⑧天然气A、①④⑤B、②③⑥⑦C、③⑥⑦⑧ D 、①②④2．以下物质中属于电解质，但在给条件下不能导电的是〔〕A、液态溴化氢B、蔗糖C、铝D、稀硝酸3．某一反物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反速率为( )A、0.04B、0.04mol / (L·s)C、0.08mol(L·s)D、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反：P〔g〕+ Q〔g〕R〔g〕+ S〔g〕以下说法可以充分说明这一反已经到达化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S的浓度相B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化D、用P的浓度表示的化学反速率与用Q的浓度表示的化学反速率相。

5． pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，那么m和n的关系是( )A .m＞n B.m＝n C.m＜n D.不能确6．从以下事实，不能用勒夏特列原理解释的是〔〕A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当参加NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI H2+I2〔g〕平衡体系增加压强使颜色变深C．反CO+NO2CO2＋NO △H < 0升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反：N2+3H22NH3△H < 0，为使氨的产率提高，理论上采取低温高压的措施7．将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别参加H2O中，根本上不影的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧8．在2A + B = 3C + 4D的反中，以下表示该反速率最大的是( )A、V A =0.5mol / (L·min)B、V B =0.3mol / (L·min)C、V C =0.8mol / (L·min)D、V D = 1mol / (L·min)9．以下说法中有明显错误的选项是( )A、对有气体参加的化学反，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反速率增大B、活化分子之间发生的碰撞一为有效碰撞C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反速率增大D、参加适的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反速率10．一温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)到达平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，到达平衡后CO2的物质的量为A. 于0.6molB. 于1molC. 大于1molD.大于0.6mol小于1mol11. 假设溶液中由水电离产生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一可以大量共存的离子组是( )A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－D．K＋ NH4＋ SO42－ NO312．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的选项是〔〕A、碳铵分解是放热反，根据能量判据不能自发进行B、碳铵分解是因为外界给予能量C、碳酸盐都不稳，都能自发分解D、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大13．在一条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反，到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下有关该反的说法中正确的选项是( )A、正反为吸热反B、正反为放热反C、降温后CO的浓度增大D、降温后各物质的浓度不变14．在一条件体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反：2SO2+O22SO3，并到达平衡。

高二化学上学期第一次阶试试题

时遁市安宁阳光实验学校东北育才学校高二上学期第一次阶段考试化学试题1．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH 、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH 、⑨Cu 、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是 A ．弱电解质：④、⑦ B ．电解质：①、③、④、⑦ C ．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D ．强电解质：①、③、④ 2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A ．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C. 用0.5mol ·L －1NaOH 溶液分别与0.5 mol ·L －1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计3. 在0.lmol/L 的HA 溶液中存在如下电离平衡： HA A －＋H ＋，对于该溶液，下列叙述正确的是A ．滴加少量0.lmol/L HCl 溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H ＋)减少B ．加水，溶液中所有离子浓度均减小C ．加入少量NaA 固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大D ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H ＋)增大 4．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是A ．在溴水中存在如下平衡：HBrO HBr O H Br 22+=+，当加入NaOH 溶液后颜色变浅 B ．对2HI)(22I H 气+平衡体系增加压强使颜色变深C ．反应2NO CO +Q NO CO 2++升高温度使平衡向逆方向移动D ．合成氨反应：223H N +2NH 3+，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5．将①H+、②Cl －、③Al3＋、④K ＋、⑤S2－、⑥OH －、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O 中，基本上不影响水的电离平衡的是A ．①③⑤⑦⑧B ．②④⑦C ．①⑥D ．②④⑥⑧ 6．在2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是A 、VA =0.5mol / (L.min)B 、VB =0.3mol / (L.min)C 、VA =0.8mol / (L.min)D 、VD = 1mol / (L.min) 7．在反应3H2 + N22NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为A 、0.44sB 、1sC 、0.33sD 、2s 8．在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是 A 、正反应为吸热反应 B 、正反应为放热反应 C 、降温后CO 的浓度增大 D 、降温后各物质的浓度不变 9．在一定条件下，反应2HI （g ）H2（g ）+ I2（g ）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI 的浓度 ⑥减小压强A、①③⑥B、③⑤⑥C、①③⑤D、②④⑤10．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）11．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。