2014-05-11大连理工大学盘锦校区普通化学实验报告

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普通化学实验报告

普通化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和操作，了解和掌握普通化学的基本实验技能，培养实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。

二、实验原理本实验主要涉及酸碱滴定反应，通过滴定计量液体中的酸碱浓度。

酸碱滴定法是一种常用的化学分析方法，具有快速、准确、灵敏度高等优点。

三、实验步骤1、准备实验用品：酸碱滴定管、三角瓶、容量瓶、滴定剂、被测液体。

2、校准滴定管：使用前需对滴定管进行校准，确保液位在刻度线上。

3、准备被测液体：将被测液体放入容量瓶中。

4、滴定操作：将滴定剂加入滴定管中，开始滴定。

在滴定的过程中，要控制好滴定的速度和时间，并观察被测液体的变化。

5、数据记录：记录滴定过程中的数据，包括滴定量、时间、液体变化等。

6、计算结果：根据记录的数据计算被测液体的浓度。

四、实验结果与数据分析实验数据显示，被测液体的滴定量为毫升，消耗时间为秒。

根据酸碱滴定的反应原理，可以计算出被测液体的浓度为 mol/L。

五、结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定反应的基本原理和操作方法，学会了如何使用滴定管进行滴定操作和如何计算液体的浓度。

实验过程中需要注意操作规范和数据记录的准确性，以保证实验结果的可靠性。

本次实验不仅提高了我们的化学实验技能，还培养了我们的观察能力、思维能力和解决问题的能力。

一、实验目的：本次实验旨在通过观察和操作，了解化学反应的基本原理，掌握化学实验的基本技能，培养实验观察和实验操作的能力。

二、实验原理：在本次实验中，我们将通过观察镁带在氧气中的燃烧，了解金属与氧气反应的基本原理。

镁是一种较为活泼的金属，可以在氧气中燃烧，生成氧化镁。

这个反应可以表示为：2Mg + O2 → 2MgO。

三、实验材料：1、镁带2、氧气3、酒精灯4、火柴5、镊子6、玻璃片7、砂纸四、实验步骤：1、我们使用砂纸打磨镁带，去除表面的氧化膜。

然后，用镊子取一根打磨好的镁带，将其一端固定在玻璃片的边缘。

2、用火柴点燃酒精灯，将镁带放置在酒精灯火焰上方，观察镁带的反应。

大连理工大学本科实验报告规范(讨论稿)

大连理工大学本科实验报告规范（试行）实验报告是检验学生对实验的掌握程度，以及评价学生实验课成绩的重要依据，同时也是实验教学的重要文件，撰写实验报告必须在科学实验的基础上进行。

真实的记载实验过程，有利于不断积累研究资料，总结研究实验结果，可以提高学生的观察能力、实践能力、创新能力以及分析问题和解决问题的综合能力，培养学生理论联系实际的学风和实事求是的科学态度。

为加强实验教学中学生实验报告的管理，特制订大连理工大学实验报告规范。

一、每门实验课程中的每一个实验项目均须提交一份实验报告，每个实验中心（室）应将实验报告按学期或按单独设课课程装订成册，统一印刷。

二、实验报告内容一般应包含以下几项内容：1、实验项目名称：用最简练的语言反映实验的内容；2、实验目的和要求：明确实验的内容和具体任务；3、实验内容和原理：写出简要原理、公式及其应用条件（避免照抄讲义）；4、实验主要仪器设备：记录主要仪器的名称、型号和主要性能参数；5、操作方法与实验步骤：写出实验操作的总体思路、操作规范和操作主要注意事项，准确无误地记录原始数据（避免照抄讲义中的具体操作步骤）；6、实验数据记录和处理：科学、合理地设计原始数据和实验条件的记录表格；7、实验结果与分析：明确地写出最后结果，并对自己得出的结果进行具体、定量的结果分析，说明其可靠性；杜绝只罗列不分析；8、问题与建议：提出需要解决问题，提出改进办法与建议。

避免抽象地罗列，笼统地讨论；9、实验预习报告：简明扼要，思路清楚，并列出原始数据表，需经指导教师签字批改，附在实验报告后。

三、实验报告封面用学校统一的格式书写（A4纸），具体内容参照规范格式书写（有统一实验报告本的可参考规范自行设计）。

总体上要求实验报告字迹工整，文字简练，数据齐全，图表规范，计算正确，分析充分、具体、定量。

对抄袭实验报告或编造原始数据的行为，一经发现以零分处理，并按《大连理工大学学生违记处分规定》第二十六条给予处分。

化学实验报告【精】

化学实验报告化学实验报告【精】在人们素养不断提高的今天，报告有着举足轻重的地位，报告根据用途的不同也有着不同的类型。

相信许多人会觉得报告很难写吧，以下是小编为大家收集的化学实验报告，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学实验报告1一、教学目标（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

（二）掌握卤素的歧化反应（三）掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢HCl气体的实验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生实验法，巡回指导法三、教学重点1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。

2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐、氯酸盐的强氧化性五、实验原理卤素系ⅦA族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型ns2np5，因此元素的氧化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。

卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2 > Cl2 > Br2 > I2。

所以，Br-能被Cl2氧化为Br2，在CCl4中呈棕黄色。

I2能被Cl2、Br2氧化为I2，在CCl4中呈紫色。

卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2 + H2O === HX + HXO这就是卤素单质的歧化反应。

卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而变化。

卤素的含氧酸有多种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。

随着卤素氧化数的升高，其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。

如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3- > ClO3- > IO3-。

次氯酸及其盐具有强氧化性。

HCl的还原性较弱，制备Cl2，必须使用氧化性强的KMnO4、MnO2来氧化Cl-。

2014大连理工大学无机化学实验报告

大连理工大学盘锦校区无机化学实验报告
实验名称氯化钠的提纯
班级姓名学号成绩房间号座位号实验时间指导教师
一、实验目的
1、 2、 3、二、实验步骤 1. 提纯
称取4 g 粗食盐
2. 产品纯度检验
有关的离子方程式：三、问题与讨论
大连理工大学盘锦校区无机化学实验报告
实验名称硫酸铜的提纯
班级姓名学号成绩房间号座位号实验时间指导教师
一、实验目的
1、 2、 3、二、实验步骤
(一)、粗硫酸铜的提纯 1.
2. 有关反应方程式：
称取2g 粗硫酸铜
(二)、硫酸铜中铁含量的测定 1.
2. 有关反应方程式：
三、问题与讨论
称取0.2g 精硫酸铜
大连理工大学盘锦校区无机化学实验报告
实验名称酸碱反应与缓冲溶液班级姓名学号成绩
房间号座位号实验时间指导教师
一、实验目的
1、
2、
3、
4、
二、实验步骤
3. 缓冲溶液(1).
(2).
三、问题与讨论。

实验7电化学基础实验普通化学实验(大连理工大学)

实验学院专业班级姓名实验地点日期指导教师学号一、实验目的：二、实验原理：（1）电极电势的测定实验测定原理，将被测电极与参比电极组成原电池。

测定出原电池的电动势，可得被测电极的非标准电势，然后再应用能斯物方程式近似计算出被测电极电热的标准电极电势。

本实验以为负极，为正极，插在 CuSO4溶液里组成原电池。

测出其电动势后，根据能斯特方程式计算铜的标准电极电势。

铜的标准电极电势计算公式为：其中饱和甘汞电极的电极电势在测定温度下需要用下式校正：式中，——溶液中Cu2+的活度溶液中Cu2+的活度因子为（2）电解实验用直流电源电解溶液。

在电解池里，和电源正极相连的为极，进行的是反应，和外电源负极相连的为极，行的是反应。

阳极产物为，用检测，阴极产物为，用检测（3）电解法测定阿伏加德罗常数电解法测定阿伏加德罗常数是以铜作电极，电解稀硫酸溶液，测出电解获得氢气的体积，再计算出氢气的压力，通过计算可以得到取伏加德罗常数。

其中氢气的压力的计算公式为：其中阿伏加德罗常数的计算公式为：（4）金属的电化学腐蚀I 金属铁和铜丝：由于 < ，两者构成了腐蚀电池，阳极反应为：阴极反应为：II金属铁和锌丝：由于 < ，两者构成了腐蚀电池，阳极反应为：阴极反应为：III 差异充气腐蚀：同一种金属在中性条件下，如果不同部位接触溶液中溶解的氧气浓度不同，氧气浓度小的部位作为腐蚀电池的极，氧气浓度大的部位作为腐蚀电池的极，这种腐蚀称为差异充气腐蚀。

阳极反应为：阴极反应为：（5）金属腐蚀及防护缓蚀剂是一些在腐蚀介质中，三、实验初探（论述）用电解法测阿伏加德罗常数N A大于或小于理论值是哪些因素造成的？四、实验记录及处理：。

化学实验报告【热】

化学实验报告化学实验报告【热】在当下社会，报告对我们来说并不陌生，其在写作上具有一定的窍门。

那么你真正懂得怎么写好报告吗？下面是小编为大家整理的化学实验报告，欢迎大家分享。

化学实验报告1一、实验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;掌握抽滤操作方法;二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;一般过程：1、选择适宜的溶剂：① 不与被提纯物起化学反应;②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;5、过滤：分离出结晶和杂质;6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;水：无色液体，常用于作为溶剂;活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量;活性炭：0.05g;六、实验步骤及现象七、实验结果m乙酰苯胺=2.01gm表面皿=33.30gm表面皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、实验讨论1、水不可太多，否则得率偏低;2、吸滤瓶要洗干净;3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;有机化学实验报告2一、实验目的`1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。

化学实验报告15篇

化学实验报告化学实验报告15篇在人们越来越注重自身素养的今天，接触并使用报告的人越来越多，报告根据用途的不同也有着不同的类型。

一起来参考报告是怎么写的吧，以下是小编收集整理的化学实验报告，欢迎大家分享。

化学实验报告1一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。

使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

化学实验报告（通用15篇）

化学实验报告（通用15篇）化学实验报告篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。

2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。

3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。

4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。

6:问题分析及讨论化学实验报告篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。

常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告篇3实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

普通化学实验(大连理工大学)

实验
(需要自备坐标纸、实验开始前须写好一、二、三内容，报告可以双面打印)
学院专业班级姓名
实验地点日期指导教师学号
一、实验目的：
二、实验原理：
（1）化学反应热的测定
实验测定原理，绝热条件下，反应放热使热量计及所盛装物质的温度升高，从系统反应前后温度的变化及有关物质的质量热容，可计算出该反应放出的热量。

在定压条件下，测定反应的反应热：
为了使反应完全，使用的锌粉要。

计算公式为：
在测定反应热之前，必须先测定热量计的质量定压热容。

质量定压热容的计算公式为：
三、实验初探（论述）
锌置换硫酸铜的反应与酸碱中和反应（HCl和NaOH）有什么不同之处，在测量反应热
的过程中，本实验采用了那些措施来减小误差。

四、实验记录与处理
（1）热量计质量定压热容的测定
冷水的温度
热水的温度
混合后的水的温度
热量计的质量定压热容计算：（2）反应热的测定
反应前溶液的温度
反应过程中温度变化记录
时间（s）
温度（℃）
外推反应温度
反应前后温度差
（3）反应标准摩尔焓变的计算。

常见的化学实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 掌握酸碱中和滴定的基本原理和方法。

2. 学习使用滴定管和指示剂。

3. 熟悉标准溶液的配制和标定。

4. 通过实验，提高对化学实验数据的处理和分析能力。

二、实验原理酸碱中和滴定是一种利用酸碱反应进行定量分析的方法。

在实验中，将已知浓度的酸或碱溶液（标准溶液）滴入含有未知浓度的碱或酸溶液（待测溶液）中，直到反应达到化学计量点，此时酸碱的物质的量相等。

通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、洗瓶、滴定台、滴定架、指示剂（酚酞）。

2. 试剂：0.1000 mol/L 盐酸标准溶液、0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液、蒸馏水、酚酞指示剂。

四、实验步骤1. 标准溶液的配制：取一定量的氢氧化钠固体，溶解于蒸馏水中，转移至容量瓶中，定容至1000 mL，配制成0.1000 mol/L 氢氧化钠标准溶液。

2. 滴定管的校准：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用蒸馏水洗净，再用待测溶液润洗，然后装入标准溶液，记录起始刻度。

3. 待测溶液的配制：准确移取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。

4. 滴定：将锥形瓶置于滴定台上，缓缓滴加标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，记录滴定终点。

5. 计算待测溶液的浓度：根据消耗的标准溶液的体积和浓度，利用公式计算待测溶液的浓度。

五、实验数据与结果1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 滴定数据：- 起始刻度：0.00 mL- 终点刻度：24.50 mL- 消耗体积：24.50 mL3. 待测溶液的浓度计算：- 待测溶液的物质的量：n(待测) = C(标准) × V(标准) = 0.1000 mol/L × 24.50 mL = 0.00245 mol- 待测溶液的浓度：C(待测) = n(待测) / V(待测) = 0.00245 mol / 50.00 mL = 0.0490 mol/L六、实验讨论1. 实验过程中，滴定速度不宜过快，以免影响滴定结果的准确性。

大连理工大学化工认识实习

↑
四、合成甲醇主要工序及简要工艺流程
N N 2 2
(一)空分工序 (二)煤储运及粉煤工序 (三)壳牌气流床气化工艺流程 (四)耐硫变换工序 (五)低温甲醇洗(酸性气体脱除)工序 (六)甲醇合成及精馏工艺
(一)空分工序：
O2 N2 N2
O
2
液 N2
空气组分： (除了O2、N2、CO2 及惰性气体外，还有水、灰尘、Sox 、NOx、烃类有机杂质等)。空气经深冷、净化、精馏分离出纯O2、 N2过程。
生产塑料、合成橡胶、合成纤维和医药的原料
1.主要用途
甲醇 (用途 )
合成汽油、合成醋酸、合成人造蛋白
乙烯、丙烯等低级烯烃
1990 年 70 万 t
2.甲醇产量
2000年我国甲醇 (产量 )
208 万 t
2010 年 1752 万 t 2011 年 2627 万 t 比上年增长 49.9%
认识实习动员
化工与环境生命学部
2013.6.24
一、认识实习目的
1.认识实习是实现本科教学培养目标的重要实践环节，是培养计划的重要组成部分。 2.通过认识实习，可以对以后的《化工原理》《反应工程》等课程的学习有很好的感性认识，有利于理论和实际更好的结合和理解。 3.有利于增强化工实际生产知识和经济管理模式，培养工程观念。为学习工程技术、专业理论以及其它课程打下良好的基础。
1.还原性杂质：醛、胺等； 2.溶解性杂质：C6 以上烷烃、醚、 3.杂醇油：C1~C5 杂醇、有机酸、酮等。 4.其他杂质：催化剂粉未等。必须除去这些杂质以得到99.99%以上甲醇。
甲醇合成塔

大学化学实验报告范文

大学化学实验报告范文化学是一门以实验为基础的学科。

化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。

那么你们知道大学的化学实验报告要怎么写吗?下面是小编为大家带来的大学化学实验报告范文_大学化学实验总结怎么写，希望可以帮助大家。

大学化学实验报告范文1：一、实验目的1. 了解复盐的制备方法。

2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。

3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

二、实验原理三、实验步骤四、实验数据与处理 1. 实际产量：2. 理论产量：3. 产率：实验二化学反应速率、活化能的测定姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的1. 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

二、实验原理三、实验数据记录及处理1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=2. 温度对反应速率的影响，求活化能表2 温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T，作lg 求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。

?k?-图，3. 催化剂对反应速率的影响实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定1.了解间接法配制标准溶液的方法。

2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

二、实验原理三、实验数据记录及处理1. HCl标准溶液的标定结果2. 混合碱的测量结果大学化学实验报告范文2：实验日期： 20_ 年 11 月 18 日开始时间： 9 时 30 分; 结束时间：11 时 30 分; 实验题目：金属的腐蚀同组者：___编号 NO： 1一、实验目的和要求1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法; 测量金属在0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属钝化行为的影响。

二、实验原理与方法阳极极化曲线一般可分为四个区：1)活性溶解区：从腐蚀电位( ?c )开始，金属溶解按活性溶解的规律进行; 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。

大连理工大学化工生产实习报告

大连理工大学生产实习报告实习单位：中国石油辽阳石化分公司实习时间：学部：化工与环境生命学部专业：化学工程与工艺（英语强化）班级：化英XXXX指导教师：董宏光目录第一章实习单位简介.................................................................................................................- 2 - 第二章生产车间.....................................................................................................................- 5 -2.1己二酸车间技术概况.....................................................................................................- 5 -2.2己二酸车间生产过程原理.............................................................................................- 6 -2.3己二酸生产工艺技术特点剖析.....................................................................................- 7 -2.4工艺流程.........................................................................................................................- 9 -2.4.1工艺流程图..........................................................................................................- 9 -2.4.2 工艺流程说明.....................................................................................................- 9 - 第三章氧化二氮减排装置工艺........................................................................................ - 12 -3.1 氧化二氮减排装置概况............................................................................................. - 12 -3.2氧化二氮减排装置工艺简介...................................................................................... - 13 -3.3氧化二氮减排装置反应原理...................................................................................... - 14 -3.3.1 N2O减排原理 ................................................................................................... - 14 -3.3.2 NOx减排原理................................................................................................... - 14 -3.4 CDM项目运行............................................................................................................. - 15 - 第四章公用工程简介.............................................................................................................. - 15 -4.1 U284和U84装置的衔接关系.................................................................................... - 16 -4.1.1 R2105→K101 ................................................................................................. - 16 -4.1.2 U84亚硝气→E2503 ......................................................................................... - 16 -4.1.3 Y201冷凝液→D2503 ....................................................................................... - 16 -4.1.4 P206A/B→E2601............................................................................................... - 16 -4.1.5 P413A/B→D2601/D2601 .................................................................................. - 16 -4.2 装置物料平衡（kg/hr）.............................................................................................- 17 -4.3 检修周期和储存管理..................................................................................................- 17 - 第五章换热器的物料与能量衡算...........................................................................................- 17 -5.1 换热物料概述..............................................................................................................- 17 -5.2 加热器概述............................................................................................................... - 18 -5.3 物性数据................................................................................................................... - 18 -5.4 设备尺寸的估计......................................................................................................... - 19 -5.5 换热器传热系数的计算..............................................................................................- 20 -5.6 管内侧传热系数的计算............................................................................................. - 21 -5.7 管外侧传热系数的计算........................................................................................... - 22 -5.8 总传热系数计算......................................................................................................... - 22 -5.9 换热器能量衡算结果................................................................................................. - 23 - 第六章生产中存在的问题分析与合理化建议...................................................................... - 23 -6.1己二酸装置存在的问题.............................................................................................. - 23 -6.2 新己二酸装置............................................................................................................. - 23 -6.3 N2O减排装置 .......................................................................................................... - 24 - 第七章实习总结和感想.......................................................................................................... - 24 -实习单位：中国石油辽阳石化公司实习地点：辽宁省辽阳市宏伟区实习性质：化工类本科生生产实习实习时间：2011年7月11 至 7月21实习目的：生产实习是本科生教学的一项十分重要的环节。

化学实验基本操作实验报告

[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

（2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。

装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。

（三）物质的称量托盘天平常用精确度不高的称量，一般能称准到。

1、调零点称量前，先将游码泼到游码标尺的“0”处，检查天平的指针是否停在标尺的中间位置，若不到中间位置，可调节托盘下侧的调节螺丝，使指针指到零点。

2024年大学化学实验报告

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另外，没有同学表示不应该开展和参加公益性活动，大家都认为，只要时间合适和活动内容和质量较好，在不影响学习时间的前提下，都会考虑是否参加。调查结果分析：
在调查中发现，大学生所选择参加的公益活动，多为大中型、群体性较高、服务时间短的一类;以个体为主，长时间连续性、定点开展的一类较少。对于公益活动的组织者而言，如何将公益活动的开展，能与时代相挂钩，改变传统的内容和形式，增加新意和符合当代大学生特点，是吸引更多大学生投身公益活动的关键所在。而对于大学生而言，要树立科学的、高尚的公益服务观念，不能以索取为参加公益活动的目的，公益活动本质上的无偿性、公益性、奉献性应该为我们所熟知，但当前还有不少大学生没有彻底弄清好公益活动的性质，以至于活动的效果和对自身素质的提高等没有较好的效果。
二、活动目的
为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。
三、活动之前的准备
1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证;
总之，这次主题班会使我们班全体同学进一步加深了对大学生活的理解，同时也增进了同学之间的友谊。同时也让大家深深的体会到大学生活的美好，同学们都表示要在这里播下理想的种子，争取在三年的大学学习生活中有所建树。
大学化学实验报告范文2
调查目的：
在刚刚闭幕的中国共产党第十八次全国代表大会上，胡锦涛对广大青年学生提出了“以德树人”的号召，号召广大青年学子，注重自身德育培养，以更高的标准要求自己，自觉接受社会实践。而当下，“树新风，自觉投身社会实践。”的良好风气也正在大学校园中飘香。参加社会公益活动，作为当代大学生投身社会实践的主要内容和主要方式，一直受到大学生的欢迎和喜爱，学校也高度的支持和鼓励。通过参加公益活动，一方面可以把学到的理论知识投身到社会实践中去，为人民父母，为社会做贡献;另一方面可以提升大学生对社会的认知能力，加深社会阅历和社会责任感。

化学的实验报告

化学的实验报告化学的实验报告在人们素养不断提高的今天，越来越多的事务都会使用到报告，不同种类的报告具有不同的用途。

那么，报告到底怎么写才合适呢？下面是小编收集整理的化学的实验报告，希望对大家有所帮助。

化学的实验报告1实验1用玻璃杯取高度为h1的常温自来水，然后放在盛有水的平底锅内加热，使杯内水温升高并达到沸点，待冷却至常温后，加入适量生石灰，蒸馏水变成由大量白色颗粒组成的混浊液体，此时白色颗粒很大。

静止约15分钟，漂浮白色颗粒大多消失，水底剩有较多的白色颗粒（较小），此时溶液较为透明，水面有少量漂浮物，杯底微热。

实验2取水方式同实验一。

在达到沸点后，加入适量生石灰，发现石灰颗粒立即分解成为微粒（氢氧化钙），并使水混浊。

约过5分钟，底部有白色粉末沉淀，上端水渐变清澈，还能看见一些微小颗粒向上运动。

大约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的白色粉末，温度比实验1同一时间高，溶液清澈透明（比同一时间透明），并且体积越来越多（比实验一同一时间要多），但仍有少量微小粒子不断向上运动。

总结一下实验一，二：1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于水的数量越多。

则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越高。

在初始温度较高情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。

2.从实验2，，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2高的原因，在于1其中产生的氢氧化钙在单位时间内少。

所以，温度越高，分解率越快。

几句报告外面的话：1. 水面漂浮物的成因。

有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于水的意思，但缓慢溶解一些溶不下去了，可能密度变小，于是上升到水面。

2，少量颗粒遇热膨胀，密度变小，浮到水面。

3，生石灰在与水结合时，由于水不纯的原因，被水拿走了点东西，可又没生成东西，只好抱着残缺的身体去上面生活。

2. 关于氢氧化钙个性论。

大多数物体，像糖，搁到水里越受刺激分子越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟水合作的生活在另一个世界。

化学实验报告精选15篇

化学实验报告化学实验报告精选15篇在日常生活和工作中，报告有着举足轻重的地位，不同的报告内容同样也是不同的。

你还在对写报告感到一筹莫展吗？下面是小编为大家整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

化学实验报告1一、实验目的：1、培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。

2、学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。

二、实验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL锥形瓶两个。

药品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L盐酸，0、05mol/L 草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。

三、实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段，用已知测未知。

即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。

酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。

本实验用草酸（二水草酸）作基准物。

⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。

（平行滴定两次）⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。

（平行滴定两次）四、实验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入10、00mL草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。

4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。