人教版九年级 第九单元 课题2 溶解度公开课

【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：①一定温度
②100克溶剂
③饱和状态
④指溶质的质量，单位：克 如：在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠达饱和， 我们就说20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 又如：60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，说明在 60℃时，100g水里最多能溶解110g硝酸钾。
【小结】
溶剂中溶解溶质的多 少与和 有关。
1、溶剂的量 2、温度
一、饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还 能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和 溶液。 注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂 里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 如何判断一种溶液是否饱和呢？ 一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列说
法正确的是.................................（ B ）
A.甲溶液中溶质的质量分数增大
溶 解 度 (g) 甲
B.乙溶液中剩余的固体减少
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
讨论：
硝 酸 钾
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
氯化铵 氯化钾 氯化钠
大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大 ，例如食盐。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶 × 液，这种物质的溶解度就是20克。 未指明温度 ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液， × 故20℃时氯化钠的溶解度是10克。未指明溶剂的量 ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故 × 20℃时氯化钠的溶解度是10克。 未指明溶液的 状态是饱和 ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和， × 故20℃时食盐的溶解度是36。 溶解度的单位是“克”
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
/
170
160 150 140
. .
硝 酸 钾
110 100 90
C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大0
乙
甲
冰水
乙
温度 C） （
D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
右图是A.B两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题
(1)t1º C时,A 的溶解度
< B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 º C。 （3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
反思小结
饱和溶液和不饱和溶液的概念
注意事项
饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
结晶和晶体 海水晒盐的原理
二、溶解度
【思考】食盐和硝酸钾都可以溶解在水中，那么， 到底谁溶得更多呢？ 【探究】设计实验探究食盐和硝酸钾在水中谁溶得 更多。 只有在温度确定、溶剂的量也确定的条件下才能作出 比较。 比较的标准 【溶解度】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 说明：通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
问：学案【我会探究】5.
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
粗盐 结晶池
蒸发溶剂
多种化 工产品
母液
从海水中提取食盐
思考：浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱
和溶液吗？
浓溶液与稀溶液：
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液
不同的溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，
不饱和溶液不一定是稀溶液。
g
硝 酸 铵
固体的溶解度曲线：
/
练习：
硝 酸 钠
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 表示什么意义？
.
氯化钠
A.
硝 酸 钾 氯化铵 氯化钾
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小 在680C时，NaNO3 与KNO3 的溶解度相等 温度大于680C时， KNO3 的溶解度大于NaNO3 温 度 小 于 680C 时 ， NaNO3 的溶解度大于KNO3
第九单元
溶
液
课题2 溶解度
学习目标
能区分饱和溶液和不饱和溶液。
理解饱和溶液和不饱和溶液的相
互转化的方法。 了解晶体及晶体的形成过程，理 解海水晒盐的流程图及原理。
【思考】
通过上一节课的学习，同学们已 经感受到，一种物质能否溶解在另一 中物质里，与溶质和溶剂的性质有关。 那么，像食盐和蔗糖这样能够溶 于水的物质，是不是可以无限量地溶 解在一定量的水中呢？
第三节
同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同
溶解度
不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同
溶解性
①一定温度 ②100克溶剂 ③溶液饱和 ④单位是克
定 量 描 述
易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶
影响因素 （温度）
物质的溶解度 固体的溶解度 气体的溶解度
影响因素 （温度、压强）
表示方法
表示方法
【实验9-5】
在室温下，向盛有20mL水的烧杯中 加入5g氯化钠，搅拌；
等溶解后，再加5g氯化钠，搅拌，观察现象
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
操作
加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加15mL水，搅拌
现象
食盐完全溶解 食盐有少量剩余 剩余的食盐 又溶解
结论
溶液不饱和 溶液饱和 增加溶剂的量， 溶液变为不饱和
硼酸
极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如熟石灰。
60 70 80 90 100
温度/℃
溶 解0.20 度
熟石灰的溶解度曲线：
/ g
0.10
3、升温结晶
0 10 20 30 40 50 60 70 80 100
温度/℃
给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小， 升温后会有熟石灰固体析出
硝 酸 钠硝 酸 钾134g 度相同，都约为______。 小于 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 _______________________________。
【思考】物质能否无限量地溶解在一定量的水中？ 【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。 若溶质剩余，采取什么方法可以溶解？ 水的量增多，溶解的物质也增多。
【实验9-6】
在室温下，向盛有 20mL水的烧杯中加入5g 硝酸钾，搅拌；等溶解后， 再加5g硝酸钾，搅拌，观 察现象。当烧杯中硝酸钾 固体有剩余而不再继续溶 解时，加热烧杯一段时间， 观察剩余固体有什么变化。 然后，待溶液冷却后，又 有什么现象发生，冷却后 加入水又有什么现象发生 呢？
1
2
3
4
加热 搅拌 搅拌
？
5 冷却
6 加入水
？
？
操作
加入5g硝酸钾，搅拌 再加5g硝酸钾，搅拌 加热
现象
溶解 有固体不溶物 固体消失了 析出晶体 晶体溶解
结论
溶液不饱和 溶液饱和
温度升高，溶液变为不饱和
温度降低，溶液变为饱和 增加溶剂，溶液成不饱和
冷却 加入蒸馏水
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物 质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
固体的溶解度曲线：
硝 酸 铵
/ g
练习： 68 3、在___℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
.
.A
（2）溶解度曲线
80 70 60 50 40 30 20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
100
溶 解 200 度 190 （ 180 找 克 170 160 一 ） 150 140
固体溶解度曲线
硝酸铵 硝酸钾
1：同种物质在不 同温度下的溶解 度不同。
2：曲线的交点表 示这两种物质在 该温度下的溶解 度相同。
不饱和溶液与饱和溶液的转化关系：