高三化学教案-2018届化学一轮复习：非极性分子和极性分子 最新
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高一化学 第五节 非极性分子和极性分子教案
城东蜊市阳光实验学校第五节非极性分子和极性分子教学目的：知识目的：1．使学生理解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子概念。
2．使学生理解化学键的极性民分子极性的关系。
3．使学生理解分子间作用力的概念，以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。
才能目的：培养理论才能和空间想象才能。
教学重点：非极性分子和极性分子。
教学难点：分子构造与分子极性的关系。
(第一课时)教学过程：[复习引入]〔1〕离子键、一一共价键的本质有何不同？〔2〕写出HCl、CO2、H2O的电子式，并指出HCl、CO2、H2O分子构造中电子对分别偏向什么原子？为什么？〔3〕为什么在氢气分子构造中，电子对不偏向任何一个原子？由问题引出课题，边讨论边板书。
[板书]第五节非极性分子和极性分子一、非极性键和极性键1．非极性键：一样原子间的一一共价键〔A—A型〕2．极性键：不同原子间的一一共价键〔A—B型〕A和B对电子吸引力相差越大，极性就越强。
小结：离子键非极性键化学键一一共价键极性键金属键课堂练习：1．以下物质中，含有非极性一一共价键的化合物是〔〕ANa2O2 BCl2 CNa2SO4 DHI2．以下一一共价键中，极性最强的是〔〕AHF BHCl CHBr DHI[过渡]分子是否有极性呢？[板书]二、非极性分子和极性分子分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。
[板书]1．非极性分子：假设分子内电子云颁均匀，没有部分显正负电的现象，这种分子叫做非极性分子。
〔整个分子里电荷分布是对称的〕2．极性分子：假设分子内电子云分布不均匀，就有部分显正负电的现象，这样的分子叫做极性分子。
〔整个分子里电荷分布不对称〕[讲述]分子是否有极性，决定于整个分子内电子云分布是否均匀，而电子云均匀与否，那么由化学键的性质和分子构造的对称性来决定。
极性分子和非极性分子-沪科版拓展型课程教案
极性分子和非极性分子-沪科版拓展型课程教案前言分子是构成物质的基本单位，在化学中常常需要根据分子性质进行分类。
其中，极性和非极性分子的概念是化学中重要的一部分。
全国新课标对化学的教学内容提出了更高的要求，而极性分子和非极性分子是必须掌握的知识点之一。
因此，本文将针对高中化学教学，从温故知新的角度，全面解析极性分子和非极性分子的概念、特性及应用。
一、极性分子的概念和特性1. 定义极性分子是指在分子内部，由于电子的分布不均衡，导致分子拥有正负电荷分布不对称的性质。
这种不对称的性质会对分子的化学性质产生重要影响。
2. 特性极性分子在某种程度上像磁铁一样，有两个极性，一个正的带正电荷，一个负的带负电荷。
极性分子的特性主要有：•极性分子的分子极性较强，很容易发生化学反应。
•极性分子在化学反应中很容易被溶解在水等极性溶剂中。
•极性分子在物理性质方面也有所不同，如沸点和密度的取值都比较大。
二、举例说明极性分子的应用1. 能源领域在能源领域，极性分子被广泛应用于燃料电池中，如水分子在氢气和氧气反应中产生的电流。
这种反应不仅环保且高效，而且可以制造出非常小型化的燃料电池，如手机充电宝。
2. 食品添加剂极性分子作为一种重要的添加剂存在于许多食品中，如膳食纤维。
极性分子的存在可以促进人体内的物质吸收，并加速代谢。
此外，极性分子还可以调整食品的纤维和维生素成分，使食品更好吸收。
三、非极性分子的概念和特性1. 定义非极性分子是指分子中的电子分布相对均衡，形成一种不带电荷的结构，其特点是分子中电子云密集度相对均衡。
2. 特性与极性分子相比，非极性分子的特性主要有以下几个方面：•非极性分子化学反应的难度比较大，需要采用一些特殊手段才能使其发生化学变化。
•非极性分子不容易在水等极性溶剂中溶解，但是在非极性溶剂中溶解度却相当大。
•非极性分子在物理性质方面也有所不同,如沸点和密度的取值都比较小。
四、举例说明非极性分子的应用1. 医学领域非极性分子在医学领域中的应用比较广泛，如感应加热。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高二化学：轻松判断分子的极性
一、分子的极性1. 极性分子与非极性分子（1）极性分子：正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。
（2）非极性分子：正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。
思考：以下几个分子分别是哪种分子（极性分子或非极性分子）？2. 分子极性的判断（1）只含非极性键的对称分子一定是非极性分子，如H2、P4等。
（2）含极性键的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等。
（3）AB n（n≥3）型分子：①根据分子构型判断若分子是对称的（直线形、正三角形、正四面体形等），极性键的极性向量和等于零时，为非极性分子；否则是极性分子。
如CH4、CO2等含有极性键，是非极性分子；H2O、NH3等含有极性键，是极性分子。
②利用孤电子对判断若中心原子A中无孤电子对，则为非极性分子，有孤电子对，则为极性分子。
③利用化合价判断中心原子A的化合价的绝对值＝该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
BCl3、CO2是非极性分子；SO2、NF3是极性分子。
3. 分子的极性对物质性质的影响（1）分子的极性对物质熔沸点的影响分子的极性越大，分子间作用力越强，克服分子间的作用力使物质熔化或汽化所需的外界能量就越多，则物质的熔沸点越高。
在相对分子质量相同的情况下，极性分子比非极性分子有更高的沸点，这是因为极性分子之间的作用比非极性分子之间的作用力大。
（2）分子的极性对物质溶解性的影响一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂，即遵循“相似相溶规则”。
蔗糖、氨等极性分子易溶于水。
具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。
二、分子的手性1. 手性异构体和手性分子组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的一对分子互称手性异构体。
有手性异构体的分子称为手性分子。
2. 手性碳原子当四个不同的原子或基团连接在同一碳原子上时，形成的化合物存在手性异构体。
§5~5 非极性分子和极性分子--高一化学教案
§5~5 非极性分子和极性分子黄山市徽州一中程来生一、教学目标1、知识目标（1）非极性键和极性键、非极性分子和极性分子概念；（2）分析简单的非极性分子和极性分子，促进了解化学键的极性与分子的极性的关系；（3）化学键与分子间作用力。
2、技能目标（1）培养学生动手能力；（2）培养空间想象能力；（3）培养学生创造思维能力。
二、教学重点非极性分子和极性分子。
三、教学难点分子结构与分子极性的关系。
四、教学方法利用计算机多媒体动画，培养学生空间观念。
采用研究讨论的方法，促进学生掌握微观、抽象的概念。
五、教学用品PIII计算机、液晶投影仪、视频展示仪。
分子模型：氢气、氧气、氯化氢、二氧化碳、甲烷、水、氨气。
晶体模型：氯化钠、金刚石、石墨。
六、课件制作软件Authorware5.0七、教学过程O-H键是极性键，引电子能力强于用电子对偏向附： 表1表2表3非 极 性 分 子极 性 分 子概 念 如果分子中的键都是非极性的，共用电子对不偏向任何一个原子的分子。
以极性键结合的双原子分子里共用电子对偏向吸引电子对能力强的原子一方，该原子显负电性，另一原子显正电性。
分 子 类 型以非极性键结合的双原子分子、平面正三角形、正四面体等分子空间结构对称的分子。
以极性键结构的双原子分子、三角锥型、四面体等分子空间结构不对称的分子。
分 子 间 作 用 力 化 学 键分子间存在着的相互作用。
相邻的原子之间强烈的相互作用。
弱强影响物质的物理性质。
主要影响物质的化学性质。
课堂总结：。
化学新教材备课案例非极性分子和极性分子
［幻灯］
双原子分子
三原子分子
四原子分子 五原子分子
其
它
极性分子
ＨＸ、ＣＯ、Ｎ０ Ｈ２０、Ｈ２Ｓ、Ｓ０２ ＮＨ３、ＰＨ３、Ｈ２０２
ＣＨ３Ｃｌ ＣＨ３ＣＨ２０Ｈ
非极性分子
Ｃ１２、Ｈ２、０２、Ｎ２ Ｃ０２、ＣＳ２ ＢＦ３、Ｃ２Ｈ２
都是非极性分子；以极性键结合成的双原子分子都是 极性分子。
［设问］以极性键结合的多原子分子，如Ｈ：Ｏ、ｃ０：、 ｃＨ４等，它们的电荷分布会是怎样的呢？
展示学生课外做的Ｈ２０、ＮＨ３、Ｃ０２、ｃＨ４、ｃＨ３ｃ１等的 球棍模型，并结合这些模型进行分析（课本Ｐ１１８页家 庭小实验）。
师生间共同分析得出结论：以极性键结合成的多 原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这 决定于分子中各键的空间排列。
［师生共同分析］（１）Ｈ２、Ｏ。、Ｎ：等难溶于水；Ｈｃｌ、 ＮＨ３等极易溶于水；
（２）酒精能与水以任意比互溶（ｃｚＨ，一０Ｈ、Ｈ一０Ｈ）； （３）用香蕉水稀释油漆； （４）泡药酒； （５）胡萝卜用油汤煮利于人体吸收。 ［幻灯］１．小结本节课内容； ２．下列叙述正确的是（）。 Ａ、极性分子中不可能含有非极性键 Ｂ、非极性分子中不可能含有极性键 Ｃ、单质分子一定含有非极性键 Ｄ、离子化合物中可以含有非极性键 家庭作业 （幻灯］１．课本Ｐ１１８一１１９页习题； ２．自学分子间作用力； ３．选做：ＮＨ３、Ｈ：Ｓ等是极性分子，ｃＯ：、ＢＦ，、ｃｃｌ。等 是非极性分子，由此推出ＡＢｎ型分子是非极性分子的 经验规律（在ＡＢｎ分子中Ａ原子没有孤对电子）。
［幻灯］三、极性分子和非极性分子 （１）非极性分子：从整个分子看，分子里的电荷分 布是对称的。 （２）极性分子：从整个分子看，电荷分布不对称。 ［注］由氢分子、氯分子等的分析引出概念——非极 性分子；由氯化氢分子的分析引出概念——极性分子。 ［提问］对于双原子分子，键的极性与分子的极性
课件《非极性分子和极性分子》制作脚本--高一化学教案
制作：段绍荣
启动界面课件主界面
1．硬件：PⅢ866/256M/800×600×16位色。
2．软件：Windows 98 SE Flash 4.0
二、操作步骤与方法
1．本课件内容为高一新教材第五章物质结构元素周期律第五节非极性分子和极性分子。
2．运行本课件，可直接运行A盘的非极性分子与极性分子.exe文件。
3．操作过程中可点击屏幕右下角的继续键或点击相关标题进行下一步的操作。(如下图)
4．课堂小结：
①非极性键、极性键和非极性分子、极性分子的概念。
②以列表形式总结每种原子的各种空间构型与分子的极性间的联系。
5．课后练习：
①教材P119第二大题1、2。
②利用身边材料(如泡沫塑料、马铃薯、萝卜、胶泥、竹签、火柴棒等)制作H2、CO2、H2O、BF3、CH4、NH3分子模型。
一、制作环境
课件《非极性分子和极性分子》制作脚本
课件名称
《非极性分子与极性分子》
目标与功能
利用计算机辅助教学来模拟通过电子得失形成分子的过程和演示分子的空间构型，帮助学生理解和掌握化学键、分子的极性原理和判断方法。
①使学生了解非极性键、极性键和非极性分子、极性分子的概念。
②通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
③判断分子极性的几种方法：
a.化学方法：根据正负电荷重心是否重合来判断。(重点讲解)
b.数学方法：通过观察分子是否关于三轴(x轴、y轴、z轴)对称来判断。
c.物理方法：通过分析ABn型分子的中心原子A所受合力是否为零来判断。
3．知识应用：
①提问：分子的极性与哪些因素有关？
②结合分子构型图例(或实物)，对常见的双原子分子和多原子(ABn型)分子进行极性判断。(分为双原子、三原子、四原子和五原子四种情况列表讲解)
第五节 极性分子和非性极分子完美版
第五节非性极分子和极性分子[教学目标]1、知识目标：.使学生了解极性键和非性极键、极性分子和非性极分子的概念。
通过对简单的极性分子与非性极分子构造的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
使学生初步了解分子间作用力的概念2、能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力。
3、情感目标：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
[重点难点]非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的概念键的极性、分子构造与分子极性的关系[预习思考]1、非金属元素的原子在通过共用电子对形成共价键时，原子是吸引共用电子对的能力是否一样？由此可把共价键分成哪两类？2、HCl、NH3气体易溶于水，而I2、CCl4却难溶于水的原因是什么？3、干冰气化时，二氧化碳分子内的共价键有没有被破坏？干冰气化时，克制的作用力是什么？4、分子间作用力是化学键吗？它与化学键有哪些重要区别？5、稀有气体在常温常压为什么都呈气态呢？[教学过程]一、非极性键和极性键2、规律〔1〕由形成共价键的两原子是否是同种元素的原子来判断键的极性。
由同种元素的原子间形成的共价键是；由不同种元素的原子间形成的共价键是键。
〔2〕判断极性共价键的强弱，即判断成键的两原子间共用电子对的程度大小，如：H—Cl键，H—Br键，由于原子半径ClBr，吸引共用电子对能力ClBr，所以键的极性由强到弱的顺序为H—Cl键H—Br键。
思考：〔1〕将共价键划分为非极性键、极性键的标准是什么？〔2〕非极性键是否只存在于双原子单质分子，为什么？〔3〕只存在于化合物中的化学键有哪些？〔4〕请说说非极性键、极性键、离子键间的相互关系。
二、非极性分子和极性分子1、极性分子和极性分子的比拟类型非极性分子极性分子概念键的类别判断依据实例2、规律⑴、一般说来，分子的极性是由的极性产生的。
⑵、全部以非极性键组成的分子是分子。
以极性键组成的分子，如果分子的构造能造成键的极性互相抵消的，就形成分子；如果整个分子的构造不能造成键的极性互相抵消，就形成分子。
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
高一化学 非极性分子和极性分子教学实例
高一化学 非极性分子和极性分子教学实例【教学设计】《非极性分子和极性分子》这节内容是在学习完键的极性的基础上进行授课的。
本节课要求学生通过对简单的分子结构的分析，了解化学键的极性与分子极性的关系。
在这堂课的教学中，我以多媒体作为辅助教学的手段，通过展示多种分子的立体结构，使学生更直观地学会从分子结构判断分子的极性，并在此基础上引导学生利用其他方面的知识来判断分子的极性。
【教学实录】师：演示实验：有机玻璃棒与稠布摩擦后接近滴定管放出的水柱，结果水柱发生偏转，分成几股溶液。
师：为什么有机玻璃棒摩擦后接近水流时会出现这种现象？生：因为玻璃棒带静电，水带电，电性与玻璃棒相反，异性相吸所以水发生偏向。
师：水溶液为什么发生偏转，是因为它带电吗？我们先把这个问题放在这，学习完接下来的内容我们再来找答案。
首先请同学们通读教材并思考两个问题：1、键的极性如何区别 2、分子的极性怎样判断，从教材中总结几条判断规律。
生：非极性键和极性键的判断方法是：同种元素原子形成的共价键是非极性键，不同种元素原子形成的共价键是极性键。
师：回答得很好，投影：师：那么分子的极性怎样判断呢？是否由极性键形成的分子就是极性分子？生：不一定，1、由非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子。
如：H 2、Cl 2等；2、由极性键结合成的双原子分子一定是极性分子。
如：HCl 、HF ；3、由极性键结合形成的多原子分子，可能是极性分子也可能是非极性分子，决定于分子的空间结构。
师：总结得很好，双原子分子极性的判断方法比较简单，那么多原子分子究竟该怎样由分子结构来判断分子的极性呢？我们来看以下几个多原子分子的空间结构图。
投影： 展示CO 2、CH 4、H 2O 等分子的空间结构的动画判断键的极性的方法很简单，即看成键的两 原子是否相同，但要注意前提条件：该化学 键必须是共价键。
如：NaCl 分子中成键的两 元素不同，但并不是极性键，而是离子键。
折线型分三角锥型NH3SO2用简图表示：O=C=O师：已知以上六种分子的结构，请根据你从书中总结的判断规律分析它们分子的极性。
高考化学一轮复习教学教案：2.3《分子的性质》第1课时(人教版选修3)
学习目标：1.知道极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；2.知道化学键的极性与分子的极性的关系；3.能结合常见物质分子的立体结构，判断极性分子和非极性分子；4.知道肥皂和洗涤剂的去污原理导学提纲：1.（复习、思考）什么是共价键？什么是电负性？2.（复习、思考）举例说明什么是极性键？什么是非极性键？极性键：由不同原子形成的共价键。
吸电子能力较强一方呈正电性（δ＋），另一个呈负电性(δ－)。
非极性键：由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键。
3.（自学、讨论）什么是极性分子？什么是非极性分子？极性分子中，正电荷中心和负电中心不重合；非极性分子的正电中心和负电中心重合。
4.（思考、讨论）根据课本P45图2-26回答下列问题(并说明你的判断依据)：⑴以下双原子分子中，哪些是极性分子，分子哪些是非极性分子？H2O2Cl2HClH2、02、C12极性分子HCl ，非极性分子⑵以下非金属单质分子中，哪个是极性分子，哪个是非极性分子?P4C60P4、C60都是非极性分子⑶以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCN H2O NH3BF3CH4CH3ClCO2BF3CH4 为非极性分子，CH3Cl HCN H2O NH3为极性分子5.（思考、讨论）举例说明只有极性键形成的分子一定是极性分子吗？只含非极性键的分子一定是非极性分子吗？如何理解“分子的极性是分子中化学键的极性的向量和”这句话？6.（思考、讨论）结合“价层电子对互斥理论”与对以上问题的分析，请你总结出判断AB m 型分子是否为极性分子的方法与规律？⑴化合价法AB m型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称。
若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数目，则分子的空间结构不对称，其分子为极性分子。
化学式BF3CO2PCl5SO3(g) H2O NH3SO2中心原子化合价绝对值 3 4 5 6 2 3 4中心原子价电子数 3 4 5 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性分子。
高一化学教案-非极性分子与极性分子 最新
第五节非极性分子与极性分子
教学目的：1 使学生了解非极性键、极性键，非极性分子和极性分子的概念。
2 通过对简单的非极性分子和极性分子结构的分析，了解化学键的极性与分子的极性的关系。
教学重点：非极性分子与极性分子。
教学难点：分子结构与分子极性的关系。
教学方法：讲授法、比较法、动画模拟法及练习法等。
教学用具：酸式滴定管、吹塑纸等实验用品，多媒体电脑，实物展示台等
教学过程：
板书：
离子键
化学键{ 非极性键：共用电子对不偏移共价键{
极性键：共用电子对偏移非极性分子：电荷在分子中分布对称
分子{
极性分子：电荷在分子中分布不对称
附表：
极性键与非极性键的区别
项目非极性键极性键
特点共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子
形成条件相同非金属元素原子的电子
配对成键
不同非金属元素原子的电子
配对成键
举例Cl
2 H
2
O
2
HCl H
2
O NH
3。
极性分子和非极性分子_高中化学教案
24．极性分子和非极性分子
教学目标
知识技能：使学生初步掌握非极性键、极性键、非极性分子和积极性分子的概念；通过对几种简单非极性分子、极性分子结构的分析，了解键的极性与分子极性的关系；使学生初步了解分子间作用力的概念。
能力培养：培养学生的自学能力、抽象思维能力、逻辑思维能力和表达能力。
科学思想：通过揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。
科学品质：培养学生严谨、求实、合作、进取的优良品质。
科学方法：通过引导学生观察、实验和抽象思维，向学生进行由微观到宏观、由现象到本质的科学方法的渗透。
重点、难点判断极性分子和非极分子，键的极性分子极性之间的关系。
1.(B) (E) (H)
2.(C) (D) (G) (I) (J)
3.(D) (G)
4.(A) (F)。
第五节 非极性分子与极性分子教案--高一化学教案
极性：决定于成键原子之间金 属性、非金属性的相对差异。
ห้องสมุดไป่ตู้
化学键小结：
键型 概念
离子 键 共 非极
性键
价极 性键
键
阴阳离子结合成化 合物的静电作用叫 离子键
原子通过共用
电子对所形成
的相互作用叫共
价键
第五节 非极性分子和极性分子
邵守灿
Na2S 、 MgCL2 、 Br2、HF、
CO2中
①各物质中含有的化学键
②写出电子式
ξ5—5非极性分子 和极性分子
教学目标：
1、了解非极性键、极性键、非极性 分子和极性分子的概念。
2、了解化学键的极性、分子空间结 构与分子极性的关系。
一、非极性键和极性键
非极性键：共用电子对不偏向任 何一个原子，成键的原子都不显 电性的共价键。
2、HCL、N2 、H2O 、CL2 都 是由共价键组成的分子，由于 键的极性不同，对分子有何影 响？
分析：
O
H
H
H—CL O=C=O
二、非极性分子和极性分子” 只有非极性键：非极性分子
极性键 ： 非极性分子 极性分子
判断分子极性的基本思路：
分析分子空间结构→ 正、负电荷重心是否重叠 平行四边形法则
思考： 你能用实验证明H2O
是极性分子，CCL4是非 极性分子吗？
小结：
请用最简捷的方法 画出化学键、离子键、 共价键、极性键、非极 性键、非极性分子、极 性分子的相互关系图。
作业：
一、 课本：P119 二：1 、 2 二、1、根据所学知识，结合课外阅
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第四课时非极性分子和极性分子【考纲要求】1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。
2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。
3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.非极性键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
2.极性键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越大，键的极性就越强。
试比较下列两组共价键的强弱：①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。
3.极性分子：（1）含义：。
（2）举例：。
4.非极性分子：（1）含义：。
（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。
（或A是否达最高价）(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：分子类型举例键角构形分子极性AB COAB2（A2B）H2OCS2BeCl2AB3PCl3BF3SO3AB4CH4AB2C2CH2Cl2A2B4C2H4A2B2C2H2A6B6C6H65．分子间作用力：（1）概念：。
（2）影响因素：。
（3）对物质性的影响：。
6．氢键：（1）概念：。
（2）形成条件：。
（3）对物质性质的影响：。
7.相似相溶原理: 。
.【例题解析】[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。
(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。
(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。
(1)存在极性键的极性分子是______________。
(2)存在非极性键的非极性分子是______________。
(3)存在极性键的非极性分子是______________。
(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。
(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。
(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。
(填离子或共价化合物)思维方法: 。
展望高考:2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。
试回答下列问题：(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。
黄绿色：______________；淡黄色：______________。
(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。
思维方法: 。
展望高考: 。
【针对训练】A．基础训练1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子D.以上说明都不对2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A.F2＜Cl2＜Br2＜I2B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4C.HF＞HCl＜HBr＜HID.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH43.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )A.分子中所有原子在同一平面内B.分子中不含氢原子C.在AB n分子中，A元素为最高正价D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )A.CaO和MgCl2B.NH4F和NaFC.Na2O2和H2O2D.H2O和SO25.下列叙述中肯定正确的是( )A.在离子化合物中不可能存在非极性键B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在非极性分子中不可能存在极性键6.下列叙述中正确的是( )A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高7.下列说法中正确的是( )A.非金属原子间只能形成共价化合物B.非金属原子间不可能形成离子键C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子D.以极性键结合的分子一定是极性分子8.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是( )A.CH4、NH3、H2O、HFB.HF、H2O、NH3、CH4C.H2O、HF、CH4、NH3D.HF、H2O、CH4、NH3B．提高训练9.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。
下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )A.PCl3分子中3个共价键的键长、键这间夹角均相等B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°10.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )A.由极性键形成的极性分子B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子D.由非极性键形成的非极性分子11.下列叙述中正确的是( )A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子12.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC 与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )A.DB2的熔点很低B.C2B2有非极性键C.晶体A一定是原子晶体D.这四种元素原子序数只有一个奇数13.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是( )A.在常温下N2比O2、Cl2稳定B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子C.氮、氧、氯都是双原子分子D.氮气、氧气和氯气的密度不同C．能力训练14.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( )15.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子极性分子；C与F 可形成D和G分子。
(1)A微粒的结构示意图是______________。
(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。
(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。
(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。
16.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。
(1)判断A、B、C各为何种元素。
A______________ B______________ C______________(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：①A与B______________、______________②A与C______________③B与C______________、______________④A、B、C______________17.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：(1)R、A、B、C、D各为何元素?(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?18.某元素A能形成气态氢化物H x A，它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中H x A和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得H x A气体在标准状况下的密度为1.629g/L。
试确定：(1)x值；(2)A的相对原子质量和名称；(3)H—A键是否是极性键?H x A是否是极性分子?D．奥赛一瞥19.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象（）A.B.C. 元素周期表中V A族所有元素的原子D. 元素周期表中第1周期所有元素的原子第四课时 非极性分子和极性分子【例题解析】1.[解析]根据（CN ）2分子的对称性和180度的键角这两个已知条件，即可推知其电子式，并知其为非极性分子，再据其与氯气的性质相似，可写出与碱反应的方程式。