北京市2002年夏季普通高中毕业会考化学试卷

北京市2002年夏季普通高中毕业会考化学试卷第Ⅰ卷（机读卷 共60分）可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共36分）1．通常情况下极易溶于水的气体是（A ）4CH （B ）2O （C ）HCl （D ）2Cl2．下列物质不属于“北京市空气质量日报”报道的是（A ）二氧化氮 （B ）二氧化硫 （C ）可吸入颗粒物 （D ）二氧化碳3．下列化合物中，只存在离子键的是（A ）NaOH （B ）2CO （C ）NaCl （D ）HCl4．下列物质中，属于分子晶体的是（A ）食盐 （B ）干冰 （C ）金刚石 （D ）二氧化硅5．为了减少大气污染，北京市推广使用清洁汽车燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分都是（A ）碳氢化合物 （B ）一氧化碳 （C ）氢气 （D ）醇类6．既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（A ）Cl NH 4 （B ）3)(OH Al （C ）32CO Na （D ）3AlCl7．1999年新发现的114号元素的一种同位素，其质量数为298，中子数为（A ）298 （B ）184 （C ）114 （D ）708．下列各组物质中，互为同系物的是（A ）白磷和红磷 （B ）乙烷和丁烷 （C ）乙烯和丁烷 （D ）O 16和O 189．苯跟溴的反应)(56266HBr Br H C Br H C +→+属于（A ）取代反应 （B ）加成反应 （C ）消去反应 （D ）酯化反应10．下列实验操作中，正确的是（A ）用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码 （B ）向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁 （C ）烧瓶和烧杯在酒精灯上直接加热 （D ）使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中11．下列烷烃的命名中，正确的是（A ）3—甲基丁烷 （B ）2—乙基丁烷 （C ）2，3—二甲基丁烷 （D ）3，4—二甲基丁烷12．下列反应中，没有气体产生的是A ）铜跟浓硝酸反应B ）铜跟稀硝酸反应C ）氧化铜跟稀硝酸反应D ）碳酸铜跟稀硝酸反应13．下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是14．下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（A ）生石灰 （B ）浓硫酸 （C ）无水硫酸铜 （D ）金属钠15．下列关于2mol 氧气的叙述中，正确的是（A ）质量是32g （B ）体积是44.8L （C ）分子数是231002.62⨯⨯ （D ）电子数是3216．漂白粉的有效成分是（A ）2CaCl （B ）2)(ClO Ca （C ）4CaSO （D ）3CaCO17．下列说法中，错误的是（A ）明矾可用于净水 （B ）火柴盒侧面所涂的物质中含有白磷（C ）可用氮气保存粮食、水果 （D ）碘化银可用于人工降雨18、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（A ）2.4g 金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为A N 2.0 （B ）A N 2个二氧化碳分子的质量为44g （C ）0.1mol/L NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0（D ）17g 氨气中所含原子数为A N二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

每小题3分，共24分。

正确答案只有一个选项的，多选或错选给0分；正确答案有两个选项的，只要选错一个就给0分，只选了一个且为正确的给2分）19．下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现氧化性的是（A ）S H 2 （B ）2SO （C ）32SO H （D ）42SO H20．下列各组中的元素，属于同一周期的是（A ）O 、Na 、S （B ）Mg 、Al 、P （C ）N 、O 、Cl （D ）H 、Li 、Na21．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（A ）乙烷 （B ）乙烯 （C ）乙炔 （D ）苯22．下列各组离子中，在溶液里不能大量共存的是（A ）+K 、-OH 、-24SO （B ）+3Fe 、-Cl 、-SCN （C ）+Na 、-23CO 、-3NO （D ）+H 、+3Al 、-3NO23．下列说法中，正确的是（A ）用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚 （B ）用浓硫酸吸收氨气中的水分（C ）用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银 （D ）用酒精萃取碘水中的碘24．能鉴别NaCl 、NaBr 和KI 三种溶液的试剂是（A ）硝酸银溶液 （B ）氯水 （C ）稀硫酸 （D ）溴水25．下列离子方程式中，正确的是（A ）氯化镁溶液跟氢氧化钠溶液反应↓=+-+22)(2OH Mg OH Mg（B ）硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应↓=++-4224BaSO Ba SO（C ）氯气通入氯化亚铁溶液中-+++=+Cl Fe Cl Fe 2322（D ）二氧化硫通入溴水使其褪色 --+++=++24222242SO Br H O H Br SO26．下列叙述中，正确的是（A ）含金属元素的离子一定是阳离子 （B ）金属离子只能被还原，不能被氧化（C ）金属氧化物不一定都是碱性氧化物 （D ）金属元素在化合物中既可显正价也可显负价 第Ⅱ卷（非机读卷 共40分）一、填空题（共16分）1．（2分）碳酸氢钠俗称____________，在焰色反应中呈____________色。

2．（2分）浓硫酸和浓硝酸常用____________等金属制的容器贮存和运输，这是因为常温下，这些金属会在其中发生____________现象。

3．（2分）分子式为84H C 的烯烃有3种同分异构体，其结构简式分别为____________和。

4．（3分）有一无色气体，可能含有HCl 、3NH 、NO 、2CO 、2O 中的一种或几种。

将其通入酸性3AgNO 溶液中，有白色沉淀产生；与空气接触呈红棕色。

则原气体中一定有____________；一定没有____________；不能确定的是____________。

5．（3分）向aL 1mol/L 的3FeCl 溶液中加入bg 铁粉，充分反应后，溶液中+3Fe 和+2Fe 的物质的量浓度相等。

此反应的离子方程式为_________________________，a 与b 之比为____________（最简整数比）。

6．（4分）A 、B 、C 均为短周期元素，已知A 与B 位于同一主族，+B 离子与-2C离子具有相同的电子层结构，+B 离子比A 原子多一个电子层。

（1）B 与C 可按2：1原子个数比形成一种化合物甲，也可按1：1原子个数比形成另一种化合物乙。

在足量甲、乙中分别通入amol 二氧化碳气体，充分反应后固体质量各增加____________g 、____________g 。

（2）A 、B 、C 三种元素可形成一种离子化合物，这种化合物必须密闭保存，其原因是____________________________________。

二、实验题（共14分）7．（3分）右图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：（1）烧瓶中加入的两种试剂是____________。

（2）写出实验室制乙烯的化学方程式：________________________。

（3）实验室收集乙烯应采用____________法。

8．（3分）某同学欲用12mol/L 的浓盐酸配制1mol/L 的盐酸250mL 。

（1）操作时，必须用到的仪器是____________（填序号）。

①500mL 容量瓶 ②250mL 容量瓶 ③100mL 烧杯 ④50mL 量筒 ⑤10mL 量筒（2）操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是____________。

（3）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是____________（填序号）。

①吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切②小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切③经计算加入一定量的浓盐酸 ④重新配制9．（4分）为测定由CO 、3NH 、2CO 、2H 组成的混合气体中各成分体积分数，请用下列装置设计一个简单实验（装置不能重复使用，所用试剂均过量）。

已知存在下列反应：O H N Cu CuO NH 2233332++∆+请回答：（1）混合气体通过各装置的顺序依次是（ ）→（①）→（ ）→（ ）；（2）写出装置③中有关反应的离子方程式__________________；（3）装置③和④的位置不可互换，其原因是________________________。

10．（4分）A 、B 、C 、D 、E 是中学化学中常见的有机物，它们之间的反应关系如下图所示（图中部分反应条件和无机物已经略去）：（1）分子式与D 相同的酯类物质共有____________种；（2）在生成A 的反应过程中，C 分子内被破坏的化学键是______键（填序号）；①O —H ②C —H ③C —C ④C —O（3）为验证A 物质的性质，某同学向2mL 2%硫酸铜溶液中滴入4～5滴10% NaOH 溶液，生成淡蓝色絮状沉淀，然后加入0.5mL A 的稀溶液，加热，结果未出现红色的氧化亚铜沉淀。

试分析实验失败的原因：________________________。

三、计算题（共10分）11．（4分）将11.2L 氢气和14.2g 氯气混合，使其在光照条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL 溶液。

试计算（气体体积均在标准状况下测定）：（1）哪种反应物有剩余？剩余多少升？生成氯化氢的体积。

（2）所得溶液的物质的量浓度。

12．（6分）请在以下（1）、（2）两小题中任选作一题。

（1）某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如下表。

请回答：①盐酸的物质的量浓度为____________；②乙组合金中镁的质量是____________；③若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH 溶液，使产生的3)(OH Al 沉淀恰好溶解，则需NaOH 溶液的体积为__________。

（2）由2H 、22H C 、42H C 组成的1L 混合气体在一定条件下发生加成反应后，气体总体积变成xL 。

请回答（气体体积均在标准状况下测定）：①当反应后三种气体均无剩余时，x 的取值范围是____________；若x=0.4时，原混合气体2H 、22H C 、42H C 的体积比为____________；②当x=0.6，且反应后混合气体密度为0.714g/L 时，原混合气体2H 、22H C 、42H C 的体积比为_______________。