第2课时教案(酸及其性质2)
鲁教版化学九年级下册酸及其性质 第2课时 学案
7.1.2酸及其性质第二课时学案【学习目标】1. 通过阅读标签和观察思考，了解浓硫酸的物理性质；认识浓硫酸特性，初步学会浓硫酸稀释的方法。
2. 与盐酸对比，通过实验探究，掌握硫酸的化学性质，会写相关的化学方程式；（重点）了解硫酸的用途。
3. 通过盐酸、硫酸化学性质对比，总结出酸的通性，并了解酸具有通性的原因。
4. 通过盐酸与硫酸的区分，了解不同酸的个性。
【导学过程】一、知识链接，情境导入通过实验探究，我们了解了盐酸的化学性质。
硫酸又是怎样的呢？与盐酸相比有哪些相似的性质？有什么不同的性质？二、自主学习，合作探究学习任务一：认识浓硫酸（阅读观察）（知识梳理）浓硫酸具有性,可作为等气体的剂，但不能干燥碱性性气体如氨气（NH3）；浓硫酸具有脱水性,可以使有机物发生碳化；具有强腐蚀性,若不慎将浓硫酸沾到皮肤上,处理方法是用冲洗,最后涂抹3%~5%的溶液；浓硫酸溶于水时放出大量的热,在稀释时,一定要把沿容器壁缓缓注入中,并不断，切不可将倒进里。
（交流共享）浓硫酸敞口放置一段时间，其溶液组成会发生怎样的变化？因此应保存。
学习任务二：硫酸的化学性质（问题引领）回忆盐酸的化学性质写出相对应的一个化学方程式：（1）盐酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）盐酸+碱（3）盐酸+某些盐（4）盐酸+某些金属氧化物（5）盐酸+某些金属（实验探究）1.硫酸与指示剂：紫色石蕊；无色酚酞。
2.硫酸与氢氧化钠： H2SO4 + NaOH=3.硫酸与碳酸钠：现象；化学方程式 H2SO4+Na2CO3=硫酸与氯化钡：现象；化学方程式H2SO4+BaCl2=4.硫酸与铁锈（Fe2O3）现象：；化学方程式：5.硫酸与金属镁、铁、铜现象：Mg：；Fe ；Cu：无现象，不反应。
化学方程式：（知识梳理）1.盐酸与硫酸具有相似化学性质，因为它们溶于水时，都解离出共同的阳离子离子。
2.酸的通性（1）酸能使紫色石蕊试液变；无色酚酞试液。
（2）酸+碱→盐+水（反应)（生成物中有水）硫酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化钡盐酸和氢氧化铁（3）酸+碳酸盐→新盐+碳酸（水+二氧化碳）( 反应)（生成物中有水和气体）盐酸和碳酸钙硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钠（4）酸+金属氧化物→盐+水( 反应)（生成物中有水）氧化铁和盐酸氧化铜和硫酸（5）酸+金属→盐+氢气( 反应)(条件:酸不能是浓硫酸或硝酸，有强氧化性；金属在金属活动性顺序中排在H前)镁和稀盐酸铝和稀盐酸锌和稀硫酸铁和稀硫酸3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸发生置换反应放出氢气，排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应放出氢气。
化学选择性必修2硫酸及其性质教学设计
第五章第一节硫及其化合物第2课时硫酸一、【学情分析】学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
二、【教材解析】本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
最新鲁教版(五四制)化学九年级8.1《酸及其性质》(第2课时)学案(精品教学设计)
2.1.2酸及其性质【学习目标】1．了解盐酸、硫酸的化学性质；2．掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【重点难点】1.重点：了解盐酸、硫酸的化学性质；2.难点：掌握酸的化学性质，知道酸具有相似化学性质的原因。
【教学过程】情景引入：从生活中常见的酸入手，食醋为什么可以除去水垢？盐酸可以除去水垢？活动一：酸的化学性质1、酸与指示剂作用【观察实验并记录】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。
【结论】盐液，无色酚液。
2、酸与金属的反应生成盐和氢气。
【观看视频并记录】酸与镁、锌粒、铁丝、反应的现象及写出反应的化学方程式。
【课3、酸与金属氧化物的反应【观看视频】实验“氧化铜、生锈的铁钉分别与酸反应”现象并写出化学反应方程：应中，铁元素的价态是如何变化的【当堂练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。
碱性氧化物一般为金属氧化物。
4、酸与碱的反应【观察实验】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。
学生记录现象：先加入氢氧化钠，然后加入酚酞溶液变，然后滴加盐酸观察到，证明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应。
【课堂练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。
5、酸与盐的反应【观察】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。
学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【观察】在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．学生记录现象：；反应的化学方程式：。
【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。
【思考】1．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。
利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
【板书】酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱(第2课时酸的化学性质)教学设计
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。
初中化学九年级下册《酸及其性质》教案教学设计及说课稿模板
初中化学《酸及其性质》教案教学设计及说课稿模板《酸及其性质》教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
【难点】根据实验归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。
【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?(学生困惑)，看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。
这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。
环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。
【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有;浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。
【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
初中化学教案酸
初中化学教案酸教材分析：本课涉及酸的基本性质、通用性质和常见酸的名称、性质及应用等内容。
学生在初中已经学习了关于酸碱盐的知识，本次课程将对酸进行更深入的了解和探讨。
教学目标：1. 知识目标：学会酸的基本性质、通用性质，掌握常见酸的名称、性质及应用。
2. 能力目标：培养学生的实验操作能力，能够进行简单的化学实验，观察记录实验现象。
3. 情感目标：培养学生对化学的兴趣和好奇心，培养学生的合作精神和探究精神。
教学重点和难点：重点：酸的基本性质、通用性质和常见酸的名称、性质及应用。
难点：学生对酸的强度和酸碱中和的认识。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生讲述一下自己对酸的理解，并简单描述一下酸的性质。
2. 提出问题：什么是酸？酸有哪些基本性质？二、讲解与实验操作（30分钟）1. 讲解酸的基本性质和通用性质，并通过实验展示酸的酸性、导电性、金属反应等。
2. 实验操作：让学生进行简单的实验，观察酸与金属、酸与碱的反应，并记录实验现象。
三、小组讨论与总结（10分钟）1. 小组讨论：同学们分组讨论酸的应用场景，列举出常见的酸及其用途。
2. 总结归纳：学生结合实验结果，总结酸的特点和应用。
四、作业布置（5分钟）1. 完成课堂作业：完成相关课堂练习，复习本节课所学知识。
2. 拓展阅读：查阅相关资料，了解更多的酸的知识和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生对酸的基本性质和通用性质有了更深入的理解，实验操作也增强了他们的动手能力和实验技能。
在以后的教学中，要继续引导学生深入探讨化学知识，提高他们的学习兴趣和探究能力。
初中化学九年级下册-课题1 常见的酸和碱(第2课时 常见的酸)教案
课题1 常见的酸和碱第2课时常见的酸一、教学目标1．熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；2．了解浓硫酸的特性，掌握浓硫酸的稀释方法；3．通过活动与探究，掌握酸的化学性质。
二、教学重难点重点：酸的化学性质。
难点：浓硫酸的稀释方法。
三、教学过程【知识回顾】请同学们写出所学过的有酸参与的化学反应的化学方程式。
【总结与交流】①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑④Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑⑤Mg+2HCl=MgCl2+H2↑……【过渡】反应①是实验室制取二氧化碳的反应原理，反应③是实验室制取氢气的反应原理，所以盐酸和硫酸是我们在实验室中经常用到的酸，另外硝酸和醋酸也是实验室中常见的酸，那么这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？本节课我们一起探究吧！【实验探究】（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
（注意闻气味的正确操作）【实验记录】【交流讨论】打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？【总结与交流】浓盐酸具有挥发性，浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
【交流讨论】现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？【总结与交流】轻轻摇晃观察液体是否黏稠、打开瓶盖看其是否出现白雾、闻其是否有刺激性气味等。
【学生活动】根据课本52页表格内容，总结硫酸和盐酸各有什么用途？【总结】生产、生活中很多地方都要用到盐酸和硫酸。
盐酸常用于金属除锈、制造含氯的药物，如生活中的洁厕灵等。
人的胃液中含有盐酸用以帮助消化。
硫酸也可用于金属除锈，还广泛用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、精炼石油等。
浓硫酸具有吸水性，还可以用作实验室里的干燥剂。
【交流讨论】两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？【总结与交流】浓盐酸易挥发，溶解的氯化氢气体易扩散到空气中，造成溶液的溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，造成溶质质量分数也变小。
初中化学酸碱的性质教案
初中化学酸碱的性质教案
一、教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱化合物的性质和特点；
3. 能够区分酸碱溶液的鉴别方法。
二、教学重点和难点：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 酸碱溶液的鉴别方法。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
通过举例子引导学生思考什么是酸和碱，引出酸碱的定义和性质。
2. 学习酸的性质（10分钟）
讲解酸的定义和性质，包括有酸味、酸会与碱中和、酸与碱反应会产生气体等。
3. 学习碱的性质（10分钟）
讲解碱的定义和性质，包括有碱味、碱会与酸中和、碱与酸反应会产生盐等。
4. 区分酸碱的鉴别方法（10分钟）
介绍酸碱溶液的鉴别方法，包括用pH试纸、酚酞指示剂、酚酞溶液等进行实验。
5. 实验操作（15分钟）
请学生进行酸碱溶液的鉴别实验，观察实验结果并记录。
6. 总结（5分钟）
让学生回答酸碱的性质和鉴别方法，巩固所学知识。
四、作业：
1. 完成课堂练习；
2. 思考生活中酸碱的应用，并写一篇小结。
五、教学反思：
本课程设计主要围绕酸碱的定义、性质和鉴别方法展开，通过理论讲解和实验操作相结合的方式，使学生更好地理解酸碱的基本概念和特点。
在实验环节，学生可以通过自己动手操作，进一步加深对酸碱的认识。
在未来的教学中，可以多引入生活中的案例，使学生更好地了解酸碱在生活中的应用。
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
作业： 1、复习本节内容
完成同步训练P
2、查阅资料或上网，了解盐酸、硫酸的用途。
是 盖过试管底部，液体应取的量是 后 液体
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序
是：先 固体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没 过铁钉。
加入稀盐酸后的现象 镁条 生锈铁钉 碳酸钙 氯化铜溶液 有大量气泡产生 铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
有大量气泡产生
无明显现象
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg
B
D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、酸根离子
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸 B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是 CaCO3和 Mg（OH）2
1.19
其他 挥发性
有白雾
浓硫酸 无色
液态 无气味
98%
1.84
无现象
溶质的 颜色 状态 气味 (g/cm3) 质量分数 浓盐酸 无色 液态 刺激性 1.19 气味 液态 无气味 1.84
38%
密度
敞开瓶口 发生的现象 有白雾
其他 挥发性 吸水性
浓硫酸 无色
98%
无现象
浓硫酸做干燥剂，
鲁教版初中化学九级全一册2.1《酸及其性质》(第二课时)
小结：归纳酸的通性
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变 色；无色酚酞遇到酸溶液色。（紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液变色。）
（2）酸溶液与某些金属反应：酸溶液+金属→+
如：Zn + HCl == Fe + H2SO4==
三、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
盐：由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物
的化学性质
(1)能使紫色石蕊试液变红
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐
（5）能与碱发生中和反应，生成盐和水
三、复分解反应
教学反思
小四宋体
备课时间
2013-9-5
学科
化学
课型
新授
课题
2.1《酸及其性质》-酸的化学性质
备课人
王增华
教学目标
1、知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，学会其使用方法。
2、记住酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是氢离子的性质。
3、通过对酸性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。通过对比分析培养学生归纳及逻辑推理能力。
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应：酸溶液+金属氧化物→+
注意：该反应过程中，金属元素的化合价，酸中的原子团不变。
如：CuO + HCl == Fe2O3+ H2SO4==
（4）酸溶液与某些盐反应：酸溶液+盐→+
如：CaCO3+ HCl == Na2CO3+ H2SO4==
1.3常见的酸(第2课时)(教学教学设计)-九年级科学上册同步高效课堂(浙教版)
针对本节课的教学反思与总结，我提出以下改进措施和建议：
1. 加强实验操作指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
2. 加强学生的表达训练，提高他们的语言组织和表达能力。
3. 注重课堂纪律，鼓励每位学生积极参与课堂讨论。
4. 继续丰富教学方法，提高学生的学习兴趣和参与度。
5. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学效果。
（4）盐酸和硝酸的工业制备方法：介绍盐酸和硝酸的工业制备方法，以及其在工业生产中的应用。
（5）酸碱中和反应在环境保护中的应用：让学生了解酸碱中和反应在处理工业废水、降低土壤酸碱度等方面的应用。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究
（1）调查生活中常见的酸及其应用：让学生观察和记录生活中常见的酸，了解其用途，如醋酸在烹饪中的应用、柠檬酸在饮料制作中的应用等。
（4）拓展学习的创新性想法或建议：结合所学知识，提出在生活或工作中应用酸的新思路或改进方案。
学生应在课后充分利用网络资源、图书馆等途径，进行拓展学习，提高自身的综合素质和能力。教师应关注学生的学习需求，提供必要的支持和指导，帮助学生在拓展学习中取得更好的成果。
八、教学反思与总结
教学反思：
在教学方法方面，我采用了讲授法、案例研究法和实验教学法，力求让学生在理论学习与实践操作中深入理解酸的性质和应用。在课堂互动方面，通过提问、小组讨论和角色扮演等环节，激发学生的积极性和参与感。然而，在实验操作环节，我发现部分学生对实验仪器和操作方法不够熟悉，导致实验效果不理想。在今后的教学中，我需要加强实验操作的指导，确保每位学生都能熟练掌握实验技能。
初三化学教案 酸及其性质2
年级学科初三化学课题酸及其性质（2）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的化学性质。
2、通过对盐酸化学性质的认识，学会总结硫酸的化学性质。
过程与方法：通过思考的方法总结酸的性质情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点、难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12【复习提问】：浓盐酸和浓硫酸各自的物理性质？各自的特性是什么？【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】： 一、硫酸、盐酸的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质（Mg 、Al 、Fe 、Zn ）反应 向放有Mg 、Al 、Fe 、Zn 的试管中分别加入稀盐酸或硫酸，现象分别为有气体产生、有气体产生、 、有气体产生、反应方程式分别为： 3、与金属氧化物反应 ①与铁锈（主要成分为 ）反应， 现象为 ，反应方程式为Fe 2O 3 ＋ HCl ＝ ，此反应用于金属 ②与氧化铜（黑色固体）反应 现象为 ，反应方程式为CuO ＋ ＋ HCl ＝ 。
4、与某些盐反应（如碳酸盐和BaCl 2） BaCl 2 ＋ H 2SO 4 ＝ 现象 ， 二、酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液 ，是 的作用。
2、与活泼金属单质反应 反应表达式为：酸 + 金属 = 盐 + 3、与金属氧化物反应 反应表达式为：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 4、与某些盐反应 反应表达式为 ：酸 + 盐 =盐+水 5、与碱发生中和反应 反应表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水 【课堂练习】 1、下列关于盐酸的说法中正确的是（ ） A 、盐酸是氯化氢气体的水溶液 B 、用加热蒸发溶剂的方法可以将稀盐酸变为浓盐酸 C 、酚酞试液遇盐酸变成红色 D 、能使紫色石蕊变红的溶液的一定是盐酸 2、物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（ ） ①X+碱→盐+H 2O ②X+金属氧化物→盐+ H 2O A CaO B CO 2 C NaOH D H 2SO 4 3、白蚁能分泌出蚁酸，蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
九年级化学下册(人教版)《常见的酸和碱》第2课时教学设计
2.提出问题：为什么柠檬汁会感到酸？肥皂水为什么能去油污？引发学生对酸碱性质的好奇心。
3.引入新课：由此引出本节课的主题——《常见的酸和碱》，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.教学内容：介绍酸和碱的基本概念，酸碱的化学性质，以及常见的酸和碱的化学式。
4.掌握常见的酸碱制备方法，学会使用实验仪器进行酸碱实验操作，提高实验技能。
（二）过程与方法
1.通过观察、实验、讨论等教学活动，引导学生主动探究酸碱性质，培养科学思维能力和实验操作能力。
2.运用比较、归纳、总结等方法，帮助学生建立酸碱知识体系，提高知识整合能力。
3.采用问题驱动、小组合作等教学策略，激发学生的学习兴趣，培养合作精神和探究能力。
九年级化学下册（人教版）《常见的酸和碱》第2课时教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解酸和碱的基本概念，掌握酸和碱的化学性质，能够正确书写常见的酸和碱的化学式。
2.学会使用酸碱指示剂，能够判断溶液的酸碱性，并掌握酸碱中和反应的基本原理。
3.能够运用酸碱理论知识解释日常生活中的酸碱现象，提高解决实际问题的能力。
2.教学方法：采用讲解、举例、图示等多种方法，帮助学生理解酸碱性质及其应用。
3.教学重点：强调酸碱中和反应的原理，引导学生掌握酸碱指示剂的变色规律。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：将学生分成小组，针对以下问题进行讨论：
a.你在生活中还遇到过哪些酸碱现象？
b.酸和碱的性质有哪些具体应用？
c.酸碱中和反应的原理是什么？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.知识与技能方面：重点在于使学生掌握酸和碱的化学性质，能够运用酸碱理论解释日常生活中的现象。难点在于让学生理解酸碱中和反应的本质，以及酸碱指示剂的变色原理。
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)
《常见的酸和碱》教学设计(第2课时)一、教学目标(一)知识与技能1.明白浓硫酸和浓盐酸的物理性质;2.明白浓硫酸的特性。
3.初步学会稀释浓硫酸。
(二)过程与方法通过浓硫酸的强腐蚀性和稀释实验，学会浓硫酸稀释的方法，强化实验及生活中的安全意识。
(三)情感态度与价值观通过观看浓硫酸和浓盐酸的物理性质及稀释浓硫酸实验，培养善于观看、总结、勤于摸索的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点浓硫酸的强腐蚀性。
三、教学难点运用实验的方法猎取信息，运用比较概括等方法对猎取的信息进行加工四、教学预备教学设备(投影仪，运算机)、纸小、木棍、布、玻璃棒、导管、双孔橡皮塞、锥形瓶、试管、浓硫酸、浓盐酸。
五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟[引入]：上节课我们认识了酸碱指示剂，学会了用自制的指示剂区别生活中的酸和碱，实验室中我们常用哪些酸？学生会想到制取二氧化碳和氢气的原料――盐酸和硫酸通过回忆已知，导人新课。
新课讲授26分钟这节课我们就来掀开浓盐酸和浓硫酸的面纱，看他们有哪些性质。
[展现]：浓盐酸和浓硫酸。
请两位同学帮我轻轻摇动一下这2个试剂瓶，并观看现象，然后掀开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观看到的现象。
[交流讨论]：打开浓盐酸的瓶盖什么缘故会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？[提问]：有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，如何简单将其区分开？[提问]：我们消化不良去看大夫时，大夫通常会提供含一定量稀盐酸的药物进行治疗，这是什么缘故？硫酸和盐酸还有其他专门多的用途，大伙儿快速扫瞄书上52页的表格。
两位学生角色扮演，为两种浓酸做自我介绍。
其他同学认真观看，如实的把观看到的现象填入课本表中学生交流讨论后总结出：打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸小液滴的缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
初中化学酸与盐与碱教案
初中化学酸与盐与碱教案一、教学目标1. 让学生了解酸、碱、盐的概念及其性质。
2. 培养学生通过实验观察、分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和团队合作精神。
二、教学内容1. 酸的概念及其性质2. 碱的概念及其性质3. 盐的概念及其性质4. 酸碱中和反应三、教学方法1. 采用实验探讨法，让学生通过实验观察酸、碱、盐的性质。
2. 分析归纳式讲解法，引导学生总结酸、碱、盐的性质规律。
3. 多媒体辅助教学，利用图片、动画等形式展示酸、碱、盐的性质。
四、教学用具1. 仪器：烧杯、试管、滴定管等。
2. 药品：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水、氯化钠、碳酸钠等。
五、教学过程1. 引入：通过展示日常生活中常见的酸、碱、盐的图片，引导学生思考这些物质的共同特点。
2. 酸的性质：（1）实验观察：让学生分组进行实验，观察硫酸和盐酸与石蕊试液、金属、碱性氧化物、盐的反应。
（2）分析归纳：引导学生总结酸的性质，如：酸能与石蕊试液反应使其变红；酸能与金属反应生成氢气；酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；酸能与盐反应生成另一种酸和另一种盐。
3. 碱的性质：（1）实验观察：让学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙与酚酞试液、金属氧化物、酸的反应。
（2）分析归纳：引导学生总结碱的性质，如：碱能与酚酞试液反应使其变红；碱能与金属氧化物反应生成盐和水；碱能与酸反应生成盐和水。
4. 盐的性质：（1）实验观察：让学生分组进行实验，观察氯化钠、碳酸钠与酸的反应。
（2）分析归纳：引导学生总结盐的性质，如：盐能与酸反应生成另一种酸和另一种盐。
5. 酸碱中和反应：（1）实验观察：让学生分组进行实验，观察硫酸与氢氧化钠的中和反应。
（2）分析归纳：引导学生理解酸碱中和反应的实质，即酸与碱反应生成盐和水。
六、课堂小结本节课我们学习了酸、碱、盐的概念及其性质。
通过实验观察和分析归纳，我们掌握了酸、碱、盐的性质规律，以及酸碱中和反应的实质。
九年级化学第七单元 第一节 (第二课时)酸的化学性质优秀教案
《酸及其性质》教学设计
一、教材分析
本节课是选自鲁教版化学九年级下册第七单元第一节《酸及其性质》的第二课时。
学生在学习了酸的概念及物理性质的根底上学习酸的化学性质，对后面“碱和盐的化学性质〞的学习做铺垫。
通过实验探究分类概括、比照分析稀盐酸与稀硫酸的实验，归纳出酸的化学性质，并且在书写化学方程式的过程中渗透盐、复分解反响的定义以及复分解反响的书写规律，其次从微观角度分析酸具有通性和个性的原因，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。
本节课的主要任务是引导学生进行实验探究，从微观角度分析酸具有通性和个性的原因。
培养和开展学生“科学探究〞、“宏观辨识和微观探析〞、“证据推理和模型认知〞的化学学科素养。
二、教学目标
1、通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化，了解酸的通性，能认识到酸的性质实质就是H+的性质。
能用化学方程式表示盐酸的化学性质与化学变化
2、通过实验探究盐酸的化学性质，增进对科学探究的理解，开展科学探究的能力。
能通过观察、实验等方法收集信息。
3、通过学习酸与某些化合物的反响，能从形式上认识复分解反响的特点。
②通过比拟盐酸
三、教学重难点
教学重点：酸的化学性质、化学方程式的书写、复分解反响的判断。
教学难点：酸的化学性质。
四、教学方法:提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论
五、教学准备：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、玻璃棒、试管假设干支、蒸馏水。
第2讲酸及其性质(原卷版+解析)
第2讲酸及其性质【衔接导入】柠檬酸柠檬酸是世界上用生物化学方法生产的产量最大的有机酸，柠檬酸及盐类是发酵行业的支柱产品之一，主要用于食品工业，如酸味剂、增溶剂、缓冲剂、抗氧化剂、除腥脱臭剂、风味增进剂、胶凝剂、调色剂等。
在食品添加剂方面主要用于碳酸饮料、果汁饮料、乳酸饮料等清凉饮料和腌制品，其需求量受季节气候的变化而有所变化。
柠檬酸约占酸味剂总消耗量的2/3。
在水果罐头中添加柠檬酸可保持或改进水果的风味，提高某些酸度较低的水果罐藏时的酸度（降低pH值），减弱微生物的抗热性和抑制其生长，防止酸度较低的水果罐头常发生的细菌性胀罐和破坏。
在糖果中加入柠檬酸作为酸味剂易于和果味协调。
在凝胶食品如果酱、果冻中使用柠檬酸能有效降低果胶负电荷，从而使果胶分子间氢键结合而凝胶。
在加工蔬菜罐头时，一些蔬菜呈碱性反应，用柠檬酸作pH调整剂，不但可以起到调味作用，还可保持其品质。
柠檬酸所具有螯合作用和调节pH值得特性使其在速冻食品的加工中能增加抗氧剂的性能，抑制酶活性，延长食品保存期。
【知识新授】一．酸的分类和命名分类方法类别命名实例是否含氧元素含氧酸某酸H2SO4无氧酸氢某酸H2S每个酸分子电离出的H+个数一元酸HNO3、HCl二元酸H2SO4、H2S 三元酸H3PO4二．酸的性质（1）酸的通性①酸跟指示剂的作用：酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
①酸与金属氧化物的作用：酸与金属氧化物反应生成盐和水。
2HCl+CuO=CuCl 2+H 2O ；Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O①酸与活泼金属作用：酸与活泼金属作用生成盐和氢气。
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑；Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑①酸与盐作用：酸与盐作用生成另一种酸和另一种盐。
2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑；BaCl 2+H 2SO 4==BaSO 4↓+2HCl①酸与碱的作用：酸与碱作用生成盐和水。
幼儿园化学教案：酸碱的性质 (2)
幼儿园化学教案：酸碱的性质一、引言在幼儿园的化学教学中，教师可以通过生动有趣的实验和活动，让幼儿了解酸碱的性质。
本教案将介绍如何向幼儿传授酸碱的基本概念和特性，并提供一些适合幼儿参与的实践活动和游戏。
二、酸碱的定义及特点1. 酸的定义：酸是一种能够释放出氢离子（H+）的物质，通常呈现酸味。
例如，柠檬、白醋和某些水果汁都属于常见的食品酸。
2. 碱的定义：碱是一种能够接受氢离子（H+）或者释放出氧化氢离子（OH-）的物质，通常呈现苦味和滑润感。
肥皂水和苏打水就是我们熟知的碱性物质。
3. 酸碱指示剂：为了帮助幼儿判断物质是否为酸性或是碱性，可以使用一些指示剂进行简单测试。
比如红花岗溶液会变红当处理器是强酸，而蓝靛溶液则会变蓝当处理器是强碱。
这种实验可以作为一个互动游戏的一部分，让幼儿观察、动手实践和讨论。
三、实践活动：酸碱反应游戏1. 实验材料准备：a. 柠檬汁或白醋b. 苏打水c. 玻璃杯d. 饮用吸管2. 实验步骤：a. 把柠檬汁或白醋倒入玻璃杯中，让幼儿观察并描述其味道。
b. 将苏打水倒入另一个玻璃杯中，再次让幼儿闻一闻并描述其味道。
c. 引导幼儿预测两种物质的性质，并记录下来。
d. 让幼儿使用吸管将柠檬汁或白醋滴入苏打水中，观察产生的化学反应并记录下来。
3. 游戏规则：a. 教师将柠檬汁与苏打水每滴三滴加到试管里（一共六个试管），在混合过程中，请孩子们尝试预测哪些受试者对于颜色和气味会有变化。
b. 幼儿自由探索并观察，然后报告他们的发现。
c. 根据观察结果，讨论酸碱反应的特点，并引导幼儿总结。
四、实践活动：酸雪糕制作1. 实验材料准备：a. 酸奶（含乳酸，可代替柠檬汁）b. 糖c. 冰块d. 食盐2. 实验步骤：a. 将适量的酸奶倒入一个小碗中。
b. 加入适量的糖搅拌均匀。
c. 用冰块装满一个大碗，并向其中加入少量食盐。
d. 把装有糖和酸奶的小碗放入冰盐混合物中搅拌一段时间。
3. 游戏规则：a. 让幼儿观察加冰块和食盐后糖浓度越来越高，感受到温度下降及制冷效果增强。
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授课日期：2012 年12 月30 日星期7 第2节课
课型：新授单位：姜屯中学王秀芬
课题：第一节酸及其性质（2）
课标要求：1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
内容和学情分析：学完盐酸、硫酸的化学性质，归纳酸的通性。
学习建议：对于本单元的知识要在理解的基础上进行记忆，建议用类比的方法掌握物质的性质、用途。
2、熟练的书写化学方程式十分重要，要牢记化学方程式。
学习目标：．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
知识点（重点、难点）：
重点：盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点：化学方程式的书写
实验准备：投影。