精炼 第13课时 化学实验与探究
大学无机化学与分析化学实验-13 常见阳离子的分离与鉴定-第II组阳离子
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锡离子溶液2滴→溶液蓝色褪去。
3.第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
(1) 调节溶液pH 取分离第Ⅰ组阳离子后的混合试液+浓氨水→溶液呈弱碱性(石蕊
试纸)→滴加2mol/L HCl溶液 →溶液呈微弱的酸性(蓝色石蕊试纸变红, 刚果红试纸不变蓝)→滴加约为总体积1/6的2mol/L HCl溶液使 [H+]约为 0.3mol/L(pH=0.5)。此时甲基紫试纸呈蓝绿色。
(10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定 步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多
加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色,即可证明有Cu2+。若需 进一步确证,可取几滴溶液+K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。
4.Sn2+也属于第II组,但SnS不溶于Na2S溶液中。在铜组 和锡组的分离中,若欲使其进入锡组,应先作何处理?
谢谢欣赏!
若溶液的酸度不够,可再用2mol/L HCl溶液调节。
(2) 沉淀分离第Ⅱ组阳离子(硫化物) 取上溶液,滴加硫代乙酰胺试剂25滴→沸水浴中加热10min →稍冷后
加水稀释一倍→继续加热5min →冷却→离心→检查沉淀是否完全→沉淀 完全后离心分离,保留清液待用。
(3) Sn4+、Sb3+ 离子与Cu2+、Bi3+、Pb2+、Cd2+ 离子分离 将(2)所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤2次→滴加2mol/L Na2S溶液10
第1章第1节第1课时-2024-2025学年高中化学选择性必修1教学PPT
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
④实验数据处理 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液,其密度近似地认为都是1 g·cm-3,反应后生成的 溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是 ___0_.4_1_8_(_t2_-__t_1)_k_J____,中和反应反应热为____0_.4_1_8_0(_.0_t2_25-__t_1)___k_J_·__m__o_l-_1___。
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
2.下列过程一定释放能量的是( )
A.化合反应
B.分解反应
C.分子拆分成原子
D.原子构成分子
D [原子构成分子的过程为新化学键形成过程,一定释放能量。]
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第一章 化学反应的热效应
化学·选择性必修1 化学反应原理
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的一种原理是 粗硅冶炼:①SiO2+2C═高═温═ Si+2CO↑; 精炼硅:②Si+3HCl═高═温═ SiHCl3+H2; ③SiHCl3+H2═高═温═ Si+3HCl。
化学·选择性必修1 化学反应原理
虽然反应热和焓变单位一样,但是只有在等压条件下反应热和焓变才会相等,所 以不能说反应热就是焓变。
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第一章 化学反应的热效应
诊断
自测
化学·选择性必修1 化学反应原理
1.判断正误:正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)所有的化学反应都伴有能量的变化,伴有能量变化的一定是化学反应。( × ) (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。( × ) (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。( × ) (4)在一个化学反应中,当反应物的能量大于生成物的能量时,反应放热,ΔH为 “-”。( √ )
精讲 第13课时 化学实验与探究
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第13课时化学实验与探究,微课导图) 1.空气中氧气含量的测定2.溶液的配制与分离3.金属及氧化物4.物质的鉴别与推断5.实验设计与评价,备考攻略)1.(2017枣庄中考)关于实验室制取氧气的说法错误的是()A.装置①可用于制二氧化碳B.装置②可用于制氧气C.装置③可用于收集二氧化碳D.装置④可用于收集氢气2.(2017成都中考)用如图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是()A.锌和稀硫酸B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸3.(2017邵阳中考)如图是某同学探究燃烧条件的改装装置,往烧杯中加入下列哪种物质,能引起白磷燃烧()A.硝酸铵B.氢氧化钠C.蔗糖D.食盐4.下列四个探究实例:①探究影响电阻大小的因素;②探究空气中氧气的含量;③探究电流与电压的关系;④探究铁的锈蚀条件。
其中主要研究方法相同的是()A.①②③B.①②④C.①③④ D.②③④5.(2017德阳中考)实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体,某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾,设计了如图所示的操作。
下列有关分析中正确的是( )A.操作Ⅰ~操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B.操作Ⅰ是过滤,将氯化钠固体从溶液中分离除去C.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠D.操作Ⅲ是过滤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来6.(2017邵阳中考)如图为电解水的实验装置图,下列说法正确的是( )A.在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B.与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C.该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2∶1D.该实验说明水是由氢气和氧气组成的7.(2017天津中考)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。
根据电解水的实验,回答下列问题:(1)从宏观上观察:如图所示,试管a 和b 中产生气体的体积比约为____,b 中产生的气体是___(填化学式)。
(2)从微观上分析:下列说法正确的是____。
1.2化学实验与科学探究(4)+课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
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7.“天宫课堂”第四课在空间站与地
面同步探究了蜡烛燃烧实验。实验
观察到空间站蜡烛火焰呈球形
(图1),地面实验蜡烛的火焰呈锥状(图2),而且空间站蜡烛火焰比
地面实验显得微弱。下列分析正确的是( C )
①空间站的蜡烛燃烧只发生化学变化 ②空间站失重条件下蜡烛燃烧热
气流向四周扩散,火焰呈球状;地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散,火焰
的状态变化、烛芯的变 化、火焰分层情况等。
石蜡呈_液___态,烛芯 _,燃烧产生_火__焰__
呈_黑___ 色
_,烛芯变_黑___
续表
实验步骤
实验现象
实验结论
取一根火柴,迅速放在 火柴梗两端逐渐变 外焰温度最_高___,
火焰中,1 s后取出
_黑___
焰心温度最_低___
点燃 时
用一个干燥的烧杯罩在 火焰上方
(填字母序号)。
a.发出黄色火焰
b.熔化的烛液顺着蜡烛流下
c.放出热量
d.产生淡淡的黑烟
e.火焰分层
12345
(2)将一根木条迅速插入蜡烛火焰中,片刻后取出,观察到木条表面 出现了如图(2)所示的圆弧状黑斑,说明蜡烛火焰的_外__焰___温度最高。 (3)如图(4)所示,将干冷的小烧杯罩在火焰上方,发现烧杯内壁有 _水__雾___出现,说明蜡烛燃烧的生成物中有_水___。
12345
强化练习
【知识巩固】
1.点燃蜡烛时,对实验现象描述错误的是( C ) A.燃烧时有蜡烛熔化 B.火焰分三层,最外层温度最高 C.生成水和二氧化碳 D.罩在蜡烛火焰上方的冷而干燥的烧杯内壁出现水雾
1234567
2.在“对蜡烛及其燃烧的探究”中,下列说法错误的是( B )
中考化学精炼本 第二部分 题型突破练八 分析与计算题
![中考化学精炼本 第二部分 题型突破练八 分析与计算题](https://img.taocdn.com/s3/m/5db80024591b6bd97f192279168884868762b8d1.png)
(1)所取粉末中氧化铜的质量为 8(2分)g 。 (2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (温馨提示:CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
解:(2)设反应生成硫酸铜的质量为 x。
CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
80 160
8g x
18600=8xg
x=16 g(2 分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
8
16 g g+192
g×100%=8%(2 分)
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数是 8%。
13.(2021·邵阳)将木炭与氧化铜的粉末均匀混合,放入试管中高温加 热至质量不再变化,冷却后粉末质量为 16.8 克,把该粉末全部倒入烧杯 中。加入足量的稀硫酸搅拌,得到蓝色溶液和红色不溶物,经过滤、洗 涤、干燥,所得红色不溶物的质量为 12.8 克。固体物质与所加稀硫酸之 间的关系如图所示,则:
Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl
刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数是
23.4 g 82.8 g+160 g-8.8 g×100%=10%。(2 分)
答:刚好不再产生气体时,溶液中溶质的质量分数是 10%。
12.某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,加 入 192 g 稀硫酸,搅拌,恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计),烧杯中 剩余固体的质量随时间变化情况如图所示。
解:(2)设样品中碳酸钠质量为 x。 最终生成二氧化碳质量:60 g+6 g-63.8 g=2.2 g(1 分) Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 x 2.2 g 14046=2.x2 g x=5.3 g(2 分) 样品中 Na2CO3 的质量分数是 56.3gg×100%≈88.3%(1 分) 答:样品中 Na2CO3 的质量分数是 88.3%。
第一单元课题2 化学实验与科学探究 第1课时-九年级化学人教版(2024)上册
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塑料托盘
读数:
平衡螺母
指针指在分度盘中间时,有 m(物)=m(码)+m(游) (2)两种基本应用 ①称量物品质量:在左盘放被称量物,在右盘加减砝码,移动游码使天平平衡。
②固定称量:
称取一定量的物质。此时应先加好砝码,调好游码,通过添加试剂使天平平衡。
2024/10/18
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单击此处编辑母版标题样式
化学之父拉瓦锡
化学是一门
单击此处编辑母版文本样以式 实验为基
第二级 第三级
础的科学
第四级
第五级
拉瓦锡 法国化学家 (1743-1794)
2024/10/18
空气中氧气含量的测定装置
4
单击此处编辑母版标题样化式学是一门以实验为基础的科学
单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
01
02
10
单击此2.处反编辑应母的版标仪题器样式
单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级
材质通透
光滑圆底
试管
它的用途及注意事项?
用途: 反应容器或收集气体
注意事项: 加热前要预热,加 热时保持外壁干燥
2024/10/18
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单2击. 反此处应编的辑母仪版标器题样式
单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级坚固铁丝 第四级 第五级
2024/10/18
13
3. 各种漏斗
单击此处编辑母版标题样式
单击此处编辑母版文本样式卷边瓶口 第二级 第三级 圆润接头第四级 第五级
普通漏斗
用途:用于将液体注入小 口径容器中;也用于过滤 操作。
材质通透
磨砂瓶口
长颈漏斗
玻璃活塞
分液漏斗
中考化学专题复习 实验与科学探究
![中考化学专题复习 实验与科学探究](https://img.taocdn.com/s3/m/f4fc5b741fd9ad51f01dc281e53a580216fc508d.png)
中考化学专题复习实验与科学探究中考化学专题复习-实验与科学探究一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示三、中学生实验问题和探究问题解决的主要障碍四、实验与科学探究复习的基本方法和主要内容五、化学实验与科学探究的回顾与建设一、新课程标准对化学实验与科学探究的基本要求1.能识别常用化学仪器的名称、图形、操作方法、主要用途及注意事项。
2.掌握基本化学实验操作的步骤和方法、操作的要领和注意事项;对实验中出现的事故会进行应急处理及误差分析。
3.掌握产气反应原理,明确气体发生器和P气体收集装置的选择,并能进行简单的分析和评价。
4.掌握测定空气中氧气的体积分数的实验原理,能对实验中出现的一些现象加以分析。
5.能描述氧气、二氧化碳、酸、碱、盐等物质性质实验的现象。
6.掌握测定水成分的实验现象和结果;掌握工业炼铁的原理、简单操作过程和实验现象。
7.知道浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等药品的保存方法;能正确稀释浓硫酸并了解错误操作可能导致的结果。
8.能够测试和识别氧气、二氧化碳和其他气体、酸、碱溶液和碳酸盐。
9.掌握混合物分离与纯化的区别、联系、方法和原理。
10.能根据设置的问题情境,发现其中有探究价值的问题,能对问题可能的结果作出猜想或假设。
11.能够根据所探索的具体问题设计简单的化学实验方案;具有控制实验条件的意识;根据实验要求对实验方案进行评估。
12.能初步应用观察、阅读资料、实验等方法获取信息、并能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
13.能够初步运用比较法、分类法、归纳法和归纳法对获取的信息进行处理。
能够初步判断事实证据与假设的关系;能够评估调查结果的可靠性。
二、近两年中考实验探究题的形式、内容及启示1.形式:没有大型连接装置,一般较小,带有探索性问题。
试题容易裁剪,难深入,有利于学生思维能力和综合能力的选拔和考核。
体现统一性与个性的结合,适当增加开放性问题。
1.2化学实验与科学探究-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
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(3) 火柴梗燃烧需要氧气的最低体积分数是14.0%,火柴梗燃烧需要
的最低温度是270℃,结合上表谈谈你对“火柴梗与焰心接触的部分没
有明显变化”的认识:
焰心处氧气体积分数和温度都达不到火柴梗燃
烧的要求,所以火柴梗与焰心接触的部分没有明显变化
1
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第一单元
课题2
第3课时
5. (2024·濮阳段考)小明同学做了“给液体加热”的实验后,发现试
管底部有裂纹,请你帮助小明分析导致试管底部有裂纹的可能原因(答
出三点即可,试管本身质量问题不考虑)。
(1)
试管外壁不干燥
(2)
没有预热,就直接进行加热
(3)
试管没冷却就用冷水进行冲洗(合理答案均可)
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课题2
第2课时
走进化学世界
化学实验与科学探究
物质的加热
仪器的连接和洗涤
目
录
01
新知梳理
02
基础过关
03
能力进阶
1. 物质的加热
(1) 酒精灯的火焰分为
外焰
焰
温度最高,因此应用
外焰
“三禁止”:绝对禁止向
燃着
酒精灯引燃另一只酒精灯
;绝对禁止 用嘴吹灭酒精灯
灯要用
火柴
焰心
、
三部分,
外
部分进行加热。使用酒精灯要做到
或颗粒状试剂可用
高二化学上学期课后习题精炼
![高二化学上学期课后习题精炼](https://img.taocdn.com/s3/m/7156a4f777a20029bd64783e0912a21614797fad.png)
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数培优第一阶——基础过关练1.下列关于平衡常数的说法正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.可逆反应中,反应物的转化率增大,一定导致化学平衡常数增大C.可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关2.已知下列反应的平衡常数:H2(g) +S(s)=H2S(g),K1;S(s)+ O2(g)=SO2(g),K2;则反应H2(g) +SO2(g)=O2(g) +H2S(g)的平衡常数是A.K1+K2B.K1-K2C.K1 ×K2D.K1/K23.在恒容密闭容器中反应:2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO 2(g)ΔH=-373.4 kJ·mol-1达到平衡状态,以下说法不正确...的是A.及时分离出CO2,使Q减小,Q<K,因此平衡正向移动B.及时分离出N2,使Q减小,Q<K,因此平衡正向移动C.加入催化剂可增大反应速率,从而增大一段时间内的反应物转化率D.降低温度,使Q减小,Q<K,因此平衡正向移动4.(2022·广西贵港·高二期末)在某恒容密闭容器中充入一定量的O2(g)和O3(g),发生反应2O3(g)3O2(g) △H<0,下列说法正确的是A.若混合气体的密度不再随时间而改变,则该反应达到平衡B.加入合适的催化剂,反应达到平衡后,O2的体积分数增大C.该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量D.若起始时充入少量的稀有气体,则该反应的反应速率保持不变5.(2022·陕西省汉中中学高二阶段练习)下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是A.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1B.2NO2(g) N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s) O2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变6.(2022·河北正中实验中学高二开学考试)已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-akJ·mol-1(a>0),下列说法不正确的是A.0.1mol X和0.2mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.反应生成3mol Z(g)时,反应放出的总热量为a kJD.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小7.(2022·重庆八中高二阶段练习)对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,NO的浓度保持不变B.加入合适的催化剂,可使平衡正向移动C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大8.(2022·辽宁·本溪市第二高级中学高二期末)对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,(注意:用[H2]表示氢气的浓度,其他物质浓度也是这样表示)下列说法正确的是A.增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度,会使平衡常数减小B.改变反应的温度,平衡常数不一定变化C.K =4234 342c(H)c(Fe O) c(Fe)c(H O)D .K=4242c(H) c(H O)9.(2022·上海交大附中高二阶段练习)一定温度下,在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应:SiF4 (g) +2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g),下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是①v正(H2O) =2v逆(HF)②SiF4的体积分数不再变化③容器内气体压强不再变化④4 molH-O键断裂的同时,有2molH- F 键断裂⑤混合气体的体积不再变化A.①②③B.②④⑤C.②③D.③④⑤10.(2022·四川·射洪中学高二阶段练习)一定温度下,向恒容容器中充入1molA和2molB发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)。
课题2 化学实验与科学探究(第4课时)(分层作业)(原卷版)_1
![课题2 化学实验与科学探究(第4课时)(分层作业)(原卷版)_1](https://img.taocdn.com/s3/m/56eaa151effdc8d376eeaeaad1f34693dbef1065.png)
课题2 化学实验与科学探究课时4 走进科学探究【基础达标】1.化学是一门自然科学,学习化学最重要的方法是()A.计算B.测量C.实验D.推理2.(2024·河南信阳·二模)下列蜡烛及其燃烧的过程中,主要发生化学变化的是()A.蜡烛折断B.石蜡熔化C.蜡油凝固D.蜡烛燃烧3.在生日时我们通常会吹蜡烛许愿,在蜡烛燃烧过程可以看到蜡烛火焰分为三层,其中温度最高的为()A.外焰B.内焰C.焰心D.一样高4.四位同学讨论对观察的理解,你认为正确的是()A.小丽:眼睛看现象就是观察B.小军:感觉器官感觉现象就是观察C.小明:肉眼不易观察时借助仪器也观察不到D.小红:以上三种说法都对5.下列关于蜡烛燃烧的实验现象叙述,错误的是()A.蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰,放热,有黑烟B.蜡烛燃烧生成二氧化碳C.在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯,烧杯内壁有水珠D.用火柴点燃刚熄灭时蜡烛上方飘出的白烟,蜡烛能重新燃烧6.用小刀切下石蜡并放入水中,该实验不能..说明的是()A.石蜡的密度B.石蜡的硬度C.石蜡的溶解性D.石蜡的可燃性7.如图是对蜡烛燃烧的探究实验,下列有关说法正确的是()A.该实验验证了蜡烛燃烧的所有生成物B.甲图实验可以比较出蜡烛火焰各层的温度高低C.乙图实验可验证蜡烛燃烧后有二氧化碳生成D.丙图的白烟是蜡烛燃烧生成的可以燃烧的气体8.蜡烛及其燃烧的探究活动中,你体会到化学学习的主要特点()①关注物质的变化;①关注物质的变化过程及其现象;①关注物质的性质;①对实验现象进行分析和比较,得出有价值的结论。
A.①①B.①①C.①①①①D.①①①9.为了区别酱油和食醋,小光提出:“可以用闻气味的方法区分酱油和陈醋。
”就这一过程而言,属于科学探究环节中的()A.猜想与假设B.设计实验C.收集证据D.解释与结论10.某化学小组按照下列图示步骤探究蜡烛及其燃烧实验。
(1)实验I中小木条(填字母)处最先变黑,原因是。
(完整版)初三化学实验与探究题大全及答案
![(完整版)初三化学实验与探究题大全及答案](https://img.taocdn.com/s3/m/c1c7c98890c69ec3d4bb7502.png)
初三化学实验与探究汇总与答案1.某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠。
(1)实验过程:①把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式:②再通过操作,得到无色滤液。
③将无色滤液通过操作,得到白色固体。
(2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想:小李:是纯净的氢氧化钠!小强:可能还含有碳酸钠!小陈:也可能含有。
他们的探究活动。
提出问题:这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?进行猜想:猜想一:熟石灰全部变成了CaCO3。
猜想二:熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想一:熟石灰没有变质。
设计实验:该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实①要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤②中产生的实验现象是_____________________。
②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。
在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。
③称取1.0g上述熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液,同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g。
求样品中Ca(OH)2的质量分数(写出计算过程)。
3.据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一。
某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:(1)如图,取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C三处的变化。
几天后,他们会发现处最先出现铁锈,大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。
初三化学复习课第13讲常见的盐和化肥
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2、碳酸氢钠(NaHCO3)
俗名:小苏打
性质:白色粉末,能溶于水,溶解度比纯碱
小,水溶液呈碱性,但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
用途:发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
。(填“有机物”或“无机物”)
8.不同类别的物质间存在着一定的关系,如图6、图7所 示。( “—”表示相连的两种物质能发生反应,“→” 表示某种物质可转化为另一种物质。) HCl
(1)碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液 回答下列问题: ①乙物质是 Na2CO3
Na2CO3 和稀盐酸之间的变化关系如图6所示,
图6
, 。 。
它的一种用途是 生活中常作洗涤剂 ②写出“乙→丙”的化学方程式 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
(2)图7能体现某些物质间变化关系的是 A B C 。 (填标号)
A
B
C
9.现有40g固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙),
回答下列问题: (1)分离步骤为:① 加热溶解 ②趁热过滤 ③冷却结晶 , ④再过滤 ⑤洗涤晶体 ⑥干燥晶体;
防止受热不均匀使 液体溅出
加速溶解
过滤后滤液仍浑浊的原因:
⑴过滤时滤纸破损。 ⑵倾倒液体时,液面超过滤纸边缘。 查找原因 重新过滤
⑶仪器不干净
过滤速度较慢,可能的原因有: 滤纸与漏斗间有气泡; 固体颗粒堵塞滤纸空隙。 误差分析:产率 精盐质量 100 %
粗盐质量
1.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是C
课题2 化学实验与科学探究(第2课时)(分层作业)(原卷版)_1
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课题2 化学实验与科学探究课时2 实验室化学试剂取用规则及操作方法【基础达标】1.下列有关化学药品取用的说法中,错误的是()A.不能用手接触药品B.不能闻药品的气味C.不能尝药品的味道D.不能把药品带出实验室2.能用来取用一定质量或体积的药品的仪器是()①天平①试管①量筒①漏斗①集气瓶A.①①B.①①①C.①①D.①①①3.下列药品取用的操作正确的是()A.滴加试剂B.闻药品气味C.量取液体D.取用粉末4.要把试剂瓶里的食盐放进试管,正确的方法是()A.用镊子夹取送入试管B.直接向试管中倾倒C.先倒在手上,然后再塞进试管D.用药匙或纸槽将食盐放进试管里5.正确量取15mL液体,应选用的一组仪器是()①5mL量筒①10mL量筒①20mL量筒①胶头滴管A.①① B.①① C.① D.①①6.取用液体药品时,正确的操作是()A.手拿试剂瓶,标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口,以防污染C.手持试管,应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖,放回原处,标签向外7.化学实验操作非常严谨,下列有关操作,正确的是()A.量取9.5mL 的液体最好用100mL 的量筒B.用普通托盘天平称取25.45 克氯化钠C.量筒可以用作反应容器D.试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热8.装运汽油或乙醇的运输车上,所贴的危险化学品标志为()A.B.C.D.9.结合图中所示仪器,回答实验中的有关问题:(1)仪器①的名称是。
(2)加热时需要垫陶土网的仪器是。
(填数字序号)(3)实验室量取一定体积液体时,使用到的仪器是(填仪器名称),读数时注意视线与保持水平。
(4)取食盐粉末于试管中的操作:将试管倾斜,用。
10.根据题意完成下列填空。
(1)固体试剂一般存放在里,液体试剂通常盛放在里。
(2)倾倒液体时,应该(填“快速”或“缓慢”)倾倒,倾倒时瓶子贴标签一面要(填“朝向”或“背对”)手心处,防止液体腐蚀标签。
(3)使用量筒量液时,量筒必须放平,视线要与液体保持水平。
第13课化平凡为神奇(教案)
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1.教学重点
(1)化学反应原理:本节课的核心是使学生理解分解反应、合成反应、置换反应等基本化学反应类型的原理,并能运用这些原理解释生活中的化学现象。
-举例:通过实验观察氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的过程,使学生理解置换反应的特点和原理。
(2)实验操作技能:培养学生熟练掌握实验基本操作,如取用药品、加热、观察实验现象等。
-举例:在教学过程中,反复强调实验安全注意事项,如戴好防护眼镜、正确使用酒精灯等,同时教育学生实验废弃物的正确处理方法。
(4)逻辑思维与批判性思维的培养:学生在分析化学现象时,可能缺乏逻辑性和批判性。
-举例:在讨论环节,教师提出具有挑战性的问题,引导学生进行深入思考,学会从不同角度分析问题,培养逻辑思维和批判性思维。
(三)实践活动(用时10分钟)
1.分组讨论:学生们将分成若干小组,每组讨论一个与化学反应相关的实际问题。
2.实验操作:为了加深理解,我们将进行一个简单的实验操作,如彩色火焰实验。这个操作将演示化学反应的基本原理。
3.成果展示:每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
(四)学生小组讨论(用时10分钟)
(二)新课讲授(用时10分钟)
1.理论介绍:首先,我们要了解化学反应的基本概念。化学反应是物质之间发生变化,生成新物质的过程。它在我们的生活中无处不在,如烹饪、清洁等。
2.案例分析:接下来,我们来看一个具体的案例。这个案例展示了化学反应在生活中的应用,以及如何帮助我们解决问题。
3.重点难点解析:在讲授过程中,我会特别强调分解反应、合成反应和置换反应这三个重点。对于难点部分,我会通过举例和比较来帮助大家理解。
1.加强课堂互动,让学生更多地参与到教学中,提高他们的学习积极性。
九年级化学上册13走进化学实验室教案4新人教版
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2、连接玻璃管和胶皮管
左手拿,右手拿,先 把玻璃管口,然后,即可把玻璃管插入胶皮管。
3、在容器口塞橡皮塞
左手拿,右手拿,慢慢转动,塞进容器口,切不可,以免。
(课堂小结)托盘天平的使用是化学实验基本操作中 的 重点和难点,应严格按照操作要求反复练习,力争ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量又快又准。仪器装置的连接也是化学实验中经常用到的, 要熟练掌握。
九年级化学上册13走进化学实验室教案4新人教版
教
学
目
标
知识
技能
掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
过程
方法
掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。
情感
态度
价值
观
培养学生的观察能力和动手能力。
教学
重点
药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
教学
难点
药品的取用;酒精灯的使用方法和给物质加热的方法。
(2)称量时砝码要用夹取,先加的砝码,再加的砝码,最后,直到。称量物的质量= +。
(3)称量完毕,砝码,游码。
注意:为防止,称量干燥的固体药品时,要在两个托盘上各 。易潮解的药品必须放在里称量。
称取一定质量的药品,应先,再,最后。
称量未知质量的药品,应先 ,再,最后。
(误差分析)①如果称物质的质量时,误将称量物放在了右盘,砝码放在了左盘,并且使用了游码,则称量物的实际质量=。
教
学
反
思
2如果天平未 调至平衡,指针向右 偏,则称取一定质量药品时,药品的真实质量会偏 (“大”或“小”)
③如果游码不在零处,就调节了天平平衡,称药品的质量时,又使用了游码,则药 品 的实际质量与读数相比偏(“大”或“小”)。
版九年级化学人教版(精炼讲义 课后习题)第二单元 我们周围的空气
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我们周围的空气【知识点聚焦】课题1 空气一、空气是由什么组成的1、最早发现并制取氧气的科学家是瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里。
2、第一个对空气组成进展探究的化学家:拉瓦锡〔第一个用天平进展定量分析〕,结论:空气是由氧气和氮气组成的,其中氧气约占空气总体积的51。
3、空气中氧气含量的测定实验用品〔仪器和药品〕实验装置实验原理红磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷红磷燃烧,消耗氧气,使瓶内气压减小,从而使烧杯中的水回流到集气瓶。
实验步骤1)连接装置2)检查气密性〔手握法〕:3)向瓶内参加少量水,将水面上方空间分成五等分并作记号,关闭止水夹。
4)点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入集气瓶内,并塞紧塞子。
5)待红磷熄灭,冷却至室温后,翻开止水夹,观察现象。
实验现象1)红磷燃烧产生大量的白烟,并放出热量,生成白色固体。
2)冷却至室温后,翻开止水夹,水沿着导管进入集气瓶,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的51实验分析红磷燃烧停顿,集气瓶内水面上升到一定的高度后,就不能继续上升,说明:实验结论1〕2〕误差分析体积分数小于51的可能原因:体积分数大于51的可能原因:实验反思能否用铁、铝代替红磷?能否用碳、硫代替红磷?对可燃物的要求:4、空气的组成空气的成分氮气〔N2〕氧气〔O2〕稀有气体二氧化碳〔CO2〕其他气体和杂质气体体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 注:1、百分比指的是体积百分比,不是质量百分比2、空气的成分及含量不是固定不变的综合提升:1、用来测定空气成分的方法很多,图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法。
.实验过程:第一步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记。
第二步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步:待红磷熄灭并冷却后,翻开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的51。
请答复以下问题:(1)集气瓶中剩余的气体主要是。
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第13课时化学实验与探究一、选择题1.(2017德州中考)下列四个实验方案设计不合理的是()选项实验目的实验方案A 鉴别氯化铵和尿素分别加熟石灰粉末研磨,闻气味B 鉴别硝酸铵和氯化钠分别加适量水,用手触摸容器壁C 鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸分别观察溶液颜色D 鉴别烧碱溶液和石灰水分别滴加酚酞试液,观察颜色变化2.(2017菏泽中考)下列实验方案设计不合理的是()选项实验目的实验方案A 除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入氢氧化钠溶液B 检验甲烷中是否含有氢元素点燃,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,观察现象C 区别棉线和羊毛线分别灼烧,闻气味D 除去食盐中的泥沙溶解、过滤、蒸发3.(2017南充中考)下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A 除去氧气中少量的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B 除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸C 鉴别:①CuSO4溶液;②FeCl3溶液;③NaCl溶液;④NaOH溶液不加其他试剂,利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别D 除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的BaCl2溶液,再过滤4.(2017眉山中考)某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是()A.该实验装置应增加尾气处理装置B.加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C.NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D.反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe5.(2017鄂州中考)除去下列物质中混有的少量杂质,所选试剂或方法不正确的是()选项混合物除杂试剂与方法A 烧碱溶液中混有少量熟石灰适量碳酸钠溶液并过滤B 硫酸溶液中混有少量硫酸铜适量氢氧化钠溶液并过滤C 氯化钾中混有少量二氧化锰用足量水溶解后,过滤,蒸发结晶D 二氧化碳气体中混有水蒸气通过浓硫酸干燥二、实验探究题6.(2017长沙中考)某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分,提出了如下猜想: a.可能是二氧化碳;b.可能是一氧化碳。
并设计如图所示装置进行实验,预期的实验现象及结论如下: Ⅰ.若澄清的石灰水变浑浊,则气体为二氧化碳; Ⅱ.若澄清的石灰水不变浑浊,则气体为一氧化碳。
请你分析并回答:(1)该同学的猜想是否严谨?请你说明理由:____;____。
(2)设计一个实验,验证(1)中你的理由。
请简述你的实验方案:____。
(3)该实验装置存在的缺陷是____。
(4)反应结束时,停止实验的操作步骤是____。
(5)实验后发现试管①内壁上附着有不易用试管刷洗净的固体生成物,清洗试管①的方法是____。
7.(2017德州中考)化学兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
如图,同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的强光,产生的大量白烟弥漫到空气中,最后在石棉网上得到一些白色固体。
(1)请写出镁条燃烧的化学方程式:____。
(2)同学们通过称量发现:在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你认为出现这样实验结果的原因可能是:____。
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么?【查阅资料】①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg 3N 2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体是Mg 3N 2。
【实验探究】请设计实验,验证猜想。
实验操作实验现象及结论收集产物中的黄色固体放入试管中,加入适量的水,在试管口放置湿润的红色石蕊试纸有刺激性气味的气体生成,试纸由红色变蓝色。
得到结论:黄色固体是Mg 3N 2【反思与交流】①氮化镁中氮元素的化合价是____价;②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是____。
③同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧,于是对燃烧条件又有了新的认识:____。
8.(2017金华中考模拟)如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置,请你回答下列有关问题:(1)红磷燃烧时冒出浓厚的____,反应的化学方程式是____。
(2)红磷燃烧消耗氧气,并且生成固体,使得集气瓶内的____减小,致使烧杯中的水倒吸入集气瓶,从而粗略测出空气中氧气的体积分数。
(3)燃烧结束后,当集气瓶____后松开弹簧夹,过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。
9.(绥化中考)某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分,设计如下实验。
【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯,放入洗净的碎鸡蛋壳,然后加入一些醋精(主要成分是醋酸),立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
【实验现象】小刚同学的实验现象是____,玻璃片上出现白色浑浊。
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有___(填符号)离子,通过査阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素,最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分。
【拓展延伸】(1)检验铵根离子的方法是____。
(2)将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液一次性鉴别出来,应加入的试剂是___。
10.(2017德州中考)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有:①溶质的种类;②溶剂的种类;③溶质最多被溶解的质量;④溶剂的质量;⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”,研究的是____(填序号)受温度的影响,这就需要控制其他因素保持不变。
(2)如表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度,请根据表格内容及实验现象回答下列问题:温度( ℃) 20 40 50溶解度/gNaCl 36.0 36.6 37.0KNO331.6 63.9 85.5①从表可知,两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____。
②20 ℃时,将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中,充分溶解后如图1所示,升温到50 ℃时如图2所示。
试判断:50 ℃时甲烧杯中的溶液一定是____。
(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)11.(2017重庆中考A 卷)“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列所示的实验示意图回答问题。
,实验1),实验2),实验3)(1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。
通过此实验,可说明燃烧的条件之一是____。
(填字母)A .可燃物B .空气C .温度达到着火点(2)实验2中,把干燥的紫色纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是 ____。
(填字母)A .CO 2与水发生了反应B .水具有酸性C .干燥的紫色石蕊纸花变红D .湿润的紫色石蕊纸花变红(3)实验3是探究铁钉生锈条件的实验,会出现明显现象的是试管____(填序号),说明铁生锈实际上是铁与____发生反应。
12.(2017江西中考)兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂,一包是柠檬酸晶体,另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水,混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。
于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ:碳酸钠;猜想Ⅱ:碳酸氢钠;猜想Ⅲ:碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性; ②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳; ③碳酸钠受热不分解。
【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验:实验操作实验现象实验结论小 月 将白色粉末溶于水后用pH 试纸测定其酸碱度 pH ____(选填“>”“<”或“=”)7 溶液呈碱性,猜想Ⅰ成立 小 妮用如图所示的装置进行实验试管A 中有水珠产生,试管B 中液体变浑浊猜想Ⅱ成立,试管B 中反应的化学方程式为【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确。
(1)小月实验结论不准确的原因是____。
(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有____。
【继续探究】小戚称取m g白色粉末与足量稀盐酸反应,充分反应后生成二氧化碳的质量为n g,通过计算并分析实验数据确定猜想Ⅲ正确,则n的取值范围为____。
(用含m的代数式表示)【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠,分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是____。
(填字母)A.浓硫酸B.氢氧化钠C.碳酸氢铵D.氯化钠13.(2017菏泽中考)实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如图),化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液,为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质,化学小组的同学进行了如下的探究活动。
【进行猜想】猜想Ⅰ:原溶液的溶质是NaCl;猜想Ⅱ:原溶液的溶质是NaOH;猜想Ⅲ:原溶液的溶质是Na2CO3;猜想Ⅳ:原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下,有关物质的相关信息如表:物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3常温下的36 109 21.5 9.6溶解度/g常温下稀7 13 11 9溶液的pH从物质的相关信息可知,原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为____。
【进行实验】(1)取少量样品,测得溶液的pH大于7,则原溶液的溶质肯定不是____。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验,实验过程如下:①生成白色沉淀A的化学方程式为___。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有____。
【获得结论】实验完成后,最终得到的结论:原瓶中的溶质是____,且已变质。
14.(2017邵阳中考)某同学配制50 g 6%氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:(1)配制溶液的正确操作顺序为___(填序号,下同),其中操作错误的是___。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是___,需称取氯化钠__g。
(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___(填字母),读数时视线要与量筒内____保持水平。
A.10 mL B.25 mLC.50 mL D.100 mL(4)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是____。
(填字母)A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠。