4讲课时训练

1．下列说法正确的是( )A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF ，其水溶液是弱酸，是弱电解质。

答案：C2．(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是( )A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2OC ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===NO －3＋NO ↑＋H 2OD ．用食醋除去水瓶中的水垢：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A 错误；铝表面的氧化膜Al 2O 3能溶于强碱NaOH 溶液中，生成NaAlO 2，B 正确；C 项中反应前后电荷不守恒，C 错误；水垢中的成分之一CaCO 3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D 错误。

答案：B3．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A ．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B ．含有0.1 mol·L －1Fe 3＋的溶液中：K ＋、Mg 2＋、I －、NO －3C ．含有0.1 mol·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 2－3、Cl －D ．室温下，pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、NO －3、SO 2－4解析：A 项，强碱性溶液中有大量OH －，Al 3＋因发生氧化还原反应不能大量共存；B 项，Fe 3＋与I －因发生氧化还原反应不能大量共存；C 项，Ca 2＋与CO 2－3因形成沉淀而不能大量共存；D 项正确。

答案：D4．(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是( )A ．NaHSO 3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO －3＋2Na 2O 2===4SO 2－3＋O 2↑＋4Na ＋B ．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －C ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．向次氯酸钙溶液通入过量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO解析：HSO －3在溶液中易被Na 2O 2氧化成SO 2－4，A 错。

Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO 3)2的反应中，除生成CaCO 3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C 错。

当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2时，生成的是Ca(HCO 3)2，而不是CaCO 3，D 错。

答案：B5．(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、Na ＋、Cl －、SO 2－3B ．Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3C ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、AlO －2D ．K ＋、NH ＋4、MnO －4、Cl －解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO－4，H＋与AlO－2、SO2－3不共存。

答案：B6．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是()A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O④H2SO4B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O④NaClC．①H2SO4②NH3·H2O③NaOH④NaClD．①NaCl②NH3·H2O③NaOH④H2SO4解析：加①要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀，①为NaCl，加②NH3·H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加③NaOH即可分离沉淀，溶液中加④H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。

答案：D7．下列各组离子一定能大量共存的是()A．在含有大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3解析：Fe3＋与SCN－因络合而不能大量共存；c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液为强碱性溶液，NH＋4、Al3＋与OH－不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋，三者不能大量共存。

答案：B8．现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO2－3 ===HCO－3③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO－3④CO2－3＋HSO－3===HCO－3＋SO2－3，由此得出的如下结论中不正确的是()A．CO2－3与H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C．H2SO3是一种强酸D．H2CO3、HClO都属于弱酸解析：根据①中的CaCO3、②③④中的HCO－3知A正确；根据③④知B正确；据④中的HSO－3知C错误；据HCO－3、HClO知D正确。

答案：C9．下列叙述正确的是()A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，溶液无HCO－3B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2]＝1∶1时，能得到澄清溶液C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝1∶1时，铝元素以AlO－2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，溶液中只有Fe3＋存在解析：A项应发生反应Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓+H2O，故无HCO－3；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓+H2O；C项，OH－不足，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；D项Fe过量，溶液中只有Fe2＋存在。

答案：A10．现有一瓶由Na＋、NH＋4、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4、SO2－3、OH－等离子中的某几种组成的混合物。

用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。

(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。

继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。

(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。

根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO2－3，NO－3；②一定不可能含有Cl－，NH＋4，SO2－4，SO2－3；③原溶液中可能含有Cl－，CO2－3，SO2－4；④一定不可能含有NH＋4，SO2－4，CO2－3。

A．①②B．①③C．②③D．②④解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH＋4和OH－之间能发生反应：NH＋4＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。

根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH－而不应含有NH＋4，故溶液中含有Na＋。

又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO－3。

根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。

当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl－和SO2－4，也可推知不含SO2－3 (因SO2－3与HNO3反应生成SO2－4)。

最后由(1)推知原混合物中还有CO2－3，因Ba2＋和CO2－3生成BaCO3沉淀。

答案：A11．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是________、________、________。

乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

解析：从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH－，从而排除了Ag＋、Fe3＋存在的可能，而乙厂废水中含Ag＋，可排除Cl－的存在，所以确定甲厂废水中含：K＋、OH－、Cl－；乙厂废水中含：Ag＋、Fe3＋、NO－3。

在乙厂的废水中加铁粉，通过置换反应可回收其中的Ag。

如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。

这道联系实际的试题，涉及离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。

答案：K＋OH－Cl－铁粉Ag Ag＋、Cl－、Fe3＋、OH－KNO312．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CHCOO－、NO－3、SO2－4、CO2－3，现将它们分别配成30.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A.______________________、C.________________________、D.________________________、F.________________________。