离子反应中的过量问题
求帮助!!关于离子反应的少量与过量问题,_20141019_140152
论离子反应中三种典型过量反应问题的解法
产生 １ ｍ ｏ ｌ Ｃ ａ ， 故只有 １ ｍ ｏ ｌ ｃ Ｏ ； 一 与１ ｍ ｏ ｌ Ｃ ａ 反应，
生成 １ ｍ ｏ ｌ Ｃ ａ Ｃ Ｏ 沉淀， 还有 １ ｍ ｏ ｌ ｃ Ｏ ； 一 为最终产物， 此步离子方程式为： ｃ Ｏ ； 一 ＋ Ｃ ａ “ ＝ Ｃ ａ Ｃ Ｏ 。 各步方程式
子方程式为： Ｏ Ｈ 一 ＋ Ｈ Ｃ Ｏ ￣ ＝ Ｈ ２ ｏ ＋ ｃ ｏ ￣ 一 。 １ ｍ ｏ ｌ ｃ ｏ ； 一 作为中
间产 物进 一 步反应 需 要 １ ｏ ｔ ｏ ｌ Ｃ ａ 与之 充分反 应 ， 生
成１ ｍ ｏ ｌ Ｃ ａ Ｃ Ｏ 沉淀， 此步离子方程式为： ｃ Ｏ ； 一 ＋ Ｃ ａ ＝
对高中化学离子反应中三种典型过量反应问题的解法进行了分析指出可以在结果合理的情况下把复杂的溶液中的离子反应进行静态化阶段化模型化的处理以期快速找到解题的突破口和最佳解题的途径达到使读者能形成建立模型分析问题解决问题的能力
测 量 评 价
论 离子反应 中三种典型过量反应 问题 的解 法
黄 诚 ，罗华 荣，毛利宏 ，李海忠
（ 孝感 高级 中学，湖北孝感 ４ ３ ２ ０ ０ ０ ）
摘要 ： 对高中化学离子反应中三种典 型过量反应问题的解法进行了分析， 指出可以在结果合理的情况下， 把复杂的溶液中的离子
反应 进 行 静态 化 、 阶段化 、 模 型化 的处 理 ， 以期 快 速 找到 解题 的突破 口和最 佳 解题 的途径 ， 达 到使读 者 能形 成建 立模 型、 分析 问题 、
按量进行 相加 、 化 简、 通分取 整， 得到最 终的离子方程 式为：
离子方程式过量少量问题技巧
离子方程式过量少量问题技巧离子方程式是描述化学反应中离子的生成和反应的数学表示。
在进行离子方程式的过量少量问题技巧时，我们需要考虑反应物的摩尔比例和反应物的反应性质，以确定生成物的摩尔比例和生成物的质量。
在解决过量少量问题时，我们通常需要解决以下几个方面的问题：1.反应物摩尔比例问题：确定化学反应中反应物的摩尔比例，从而确定生成物的摩尔比例。
这一步骤可以通过反应物的化学式和反应物之间的化学反应来确定。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，反应物的化学式为NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3。
根据该化学式，我们可以确定氯化钠和银硝酸的摩尔比例为1:1，因此生成物的摩尔比例也是1:1。
2.生成物质量问题：根据生成物的摩尔比例和反应物的质量，我们可以计算生成物的质量。
这一步需要确定反应物的质量和生成物的摩尔质量。
例如，对于上述氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果反应物氯化钠的质量为10克，根据摩尔比例为1:1，我们可以计算出生成物氯化银的摩尔质量为143.32克/摩尔，因此生成物的质量为10克。
3.过量反应物问题：当反应中存在过量的某个反应物时，需要根据过量的反应物的摩尔数量来计算生成物的摩尔数量和生成物的质量。
为了解决这个问题，在计算生成物的摩尔数和质量时，需要选择较少的摩尔数量作为计算依据。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
因此，生成物的质量可以根据生成物的摩尔质量和生成物的摩尔数计算得出。
4.少量反应物问题：当反应物中某个反应物的摩尔数量较少时，可以将其视为限定反应物，从而确定生成物的最大摩尔数量和生成物的质量。
这一步骤需要根据限定反应物的摩尔数量和反应的摩尔比例计算生成物的摩尔数和生成物的质量。
例如，对于氯化钠和银硝酸反应生成氯化银和硝酸钠的反应，如果氯化钠的摩尔数为10摩尔，银硝酸的摩尔数为20摩尔，根据反应的摩尔比例为1:1，我们可以确定生成物氯化银的摩尔数为10摩尔。
离子反应过量问题
离子反应过量问题(总11页)-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1■CAL■本页仅作为文档封面，使用请直接删除“离子反应过量问题”的探究摘要：离子反应过量的解题技要领关键词：离子反应过量、少量离子共存离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点,儿乎成为必考题型，如：(2007全国卷II)第八题，(2007全国卷四川考题)第八题，(2007全国高考上海卷)第八题等(后面将评析这些题型)。
此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。
笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。
该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显着。
下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，乂有生成沉淀的离子反应，如①®③组，这类反应，过量不同，方程不同：① NaHSObBa (OH): ®NaHC03+Ca (OH): ®Ca (HCO3) c+NaOH④ HCI+NMO3书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：(1)过量不同，方程左边系数不同，不好确定。
(2)过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。
针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1,再据此确定过量一方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：NaHSO.+Ba (OH) 3反应1 . Ba (OH)：滴入NaHS04(Ba(0H)2不足量)确定方程左边系数：将不足量的Ba(OH)：的系数定为1,对于过量的一方NaHSO.的系数定为2,因为1个Ba(OH)：电提供2个0H-,故需2个NaHSO,才能将其反应掉，只有配2才能保证保证供给但决不多给，配1则NaHSO.不足量，配3则多余的一个NaHSO,不反应，故只能配2 所以左边系数为：2NaHS0^Ba (OH)=同理，当NaHSO.滴入Ba(OH) =时(NdHSO(不足量)，则NaHSO,系数为1,—个NaHSO.只能提供一个H：只需］个Ba(OH)：提供的OH■即已过量,配系数2或3 自无必要。
离子反应中过量问题
离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解读：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解读：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解读：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解读：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解读：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解读：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
离子方程式中常见的少量和过量问题答案
25、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水(少量、过量)
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓ Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
过量少量离子方程式的书写问题
过量少量离子方程式的书写问题摘要：1.引言2.离子方程式过量问题的概念和原理3.离子方程式过量问题的书写方法4.离子方程式少量问题的概念和原理5.离子方程式少量问题的书写方法6.总结正文：一、引言在化学反应中，我们常常会遇到过量和少量问题。
当我们在书写离子方程式时，如何正确处理过量和少量问题，确保方程式的准确性，是我们需要关注的问题。
本文将重点讨论过量和少量离子方程式的书写问题。
二、离子方程式过量问题的概念和原理离子方程式过量问题是指在化学反应中，某一反应物相对于另一反应物过量，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的过量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
三、离子方程式过量问题的书写方法在处理过量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量少的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于过量澄清石灰水加少量碳酸氢钠的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以碳酸氢钠为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
3.剩余的氢氧根离子与钙离子反应，生成氢氧化钙沉淀。
四、离子方程式少量问题的概念和原理离子方程式少量问题是指在化学反应中，某一反应物的量相对于另一反应物过少，导致反应不能完全进行。
在书写离子方程式时，我们需要根据反应物的少量情况来确定化学计量数，以保证反应方程式的准确性。
五、离子方程式少量问题的书写方法在处理少量问题时，我们需要遵循以下原则：1.以量多的反应物为基准，确定化学计量数。
2.反应过程中，先发生的反应优先考虑。
3.遵循质量守恒定律，确保反应前后物质的质量不变。
例如，对于少量碳酸氢钠加入过量澄清石灰水的反应，我们可以按照以下步骤书写离子方程式：1.以澄清石灰水为单位一，确定化学计量数。
2.根据酸碱反应原理，先发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，生成一摩尔的水。
离子反应的过量问题练习
2-2-5 离子反应的过量问题练习1、向FeBr2溶液中通入Cl2（1）Cl2少量时：（2）Cl2过量时：2、向FeI2溶液中通入Cl2（1）Cl2少量时：（2）Cl2过量时：3、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：4、向NH4HSO3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：5、向Na2CO3溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：6、向Na2溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：7、向H3PO4溶液中滴加NaOH（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：8、向H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液中滴加NaOH（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：9、向NaOH溶液中通入CO2（1）CO2少量时：（2）CO2过量时：10、向NaOH溶液中通入SO2（1）SO2少量时：（2）SO2过量时：11、向NaOH溶液中通入H2S（1）H2S少量时：（2）H2S过量时：12、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：13、向NaAlO2溶液中滴加盐酸（1）盐酸少量时：（2）盐酸过量时：14、向Ba(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液（1）NaOH少量时：（2）NaOH过量时：15、向Ca(OH)2溶液中滴加NaHSO3溶液（1）NaHSO3少量时：（2）NaHSO3过量时：答案1、（1）Cl2少量时：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2Cl—（2）Cl2过量时：2Fe2++4Br—+ 3Cl2=2Fe3++ 2Br2+6Cl—2、（1）Cl2少量时：2I—+ Cl2=I2+2Cl—（2）Cl2过量时：2Fe2++4I—+ 3Cl2=2Fe3++ 2I2+6Cl—3、（1）NaOH少量时：HCO3—+OH—= H2O+CO32—（2）NaOH过量时：NH4++ HCO3—+2OH—= H2O+CO32—+NH3•H2O 4、（1）NaOH少量时：HSO3—+OH—= H2O+SO32—（2）NaOH过量时：NH4++ HSO3—+2OH—= H2O+SO32—+NH3•H2O 5、（1）盐酸少量时：CO32—+H+= HCO3—（2）盐酸过量时：CO32—+2H+= H2O+CO2↑6、（1）盐酸少量时：S2—+H+= HS—（2）盐酸过量时：S2—+2H+= H2S↑7、（1）NaOH少量时：H3PO4+OH—= H2PO4—+H2O（2）NaOH过量时：H3PO4+3OH—= PO43—+3H2O8、（1）NaOH少量时：H2C2O4+OH—= H C2O4—+H2O（2）NaOH过量时：H2C2O4+2OH—= C2O42—+2H2O9、（1）CO2少量时：2OH—+ CO2= CO32—+ H2O（2）CO2过量时：OH—+ CO2= HCO3—10、（1）SO2少量时：2OH—+ SO2= SO32—+ H2O（2）SO2过量时：OH—+ SO2= HSO3—11、（1）H2S少量时：2OH—+ H2S= S2—+ 2H2O（2）H2S过量时：OH—+ H2S=HS—+ H2O12、（1）NaOH少量时：Al3++3OH—=Al(OH)3↓（2）NaOH过量时：Al3++4OH—=AlO2—+2H2O13、（1）盐酸少量时：AlO2—+ H++H2O=Al(OH)3↓（2）盐酸过量时：AlO2—+4 H+= Al3++2H2O14、（1）NaOH少量时：HCO3—+OH—+Ba2+= BaCO3↓+ H2O（2）NaOH过量时：2HCO3—+2OH—+Ba2+= BaCO3↓+ CO32—+2H2O 15、（1）NaHSO3少量时：HSO3—+OH—+Ca2+= CaSO3↓+ H2O （2）NaHSO3过量时：2HSO3—+2OH—+Ca2+= CaSO3↓+ SO32—+2H2O。
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应过量和少量问题书写技巧
离子反应过量和少量问题书写技巧离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到离子的生成、相互作用和重新组合。
在离子反应中，常常会遇到过量和少量问题。
过量问题指的是在反应中某种物质的摩尔量超过了其他物质，而少量问题则是指某种物质的摩尔量相对较少。
在进行离子反应过程中，正确的书写技巧可以帮助我们准确表达反应的化学方程式和反应机制。
以下是几种常见的书写技巧。
1.使用正确的符号表示离子在化学方程式中，离子通常用方括号"[ ]"括起来，并在方括号前面写上离子的电荷，以"+"或"-"表示正负离子。
例如，氯离子可以写为[Cl-]，而钠离子可以写为[Na+]。
如果离子没有电荷，则可以省略电荷符号。
2.使用准确的化学式在离子反应中，正确书写离子的化学式十分关键。
离子的化学式通常包括离子中所含有的元素以及它们的比例。
例如，氯化钠的化学式可以写为NaCl，其中Na+和Cl-是相应的离子。
3.写出配位离子和配体在一些离子反应中，离子与配体结合形成配位离子，配体是指可以与金属离子形成配位键的化合物或离子。
在书写反应方程时，应该将配位离子和配体分别列出来，并用正常的化学式表示。
例如，氯化铜(II)和氯离子反应生成四氯铜(II)离子的方程式可以写为CuCl2 + 4Cl- → [CuCl4]2-。
4.使用化学计量法在离子反应中，化学计量法是十分重要的，它指的是将化学式和离子的摩尔量与它们之间的关系联系起来。
例如，在硫酸铜和氢氧化钠反应中生成的沉淀可以根据配位离子和配体的摩尔比来确定。
在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子的摩尔比为1:2，因此反应方程式可以写为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
其中符号"↓"表示该物质为沉淀。
5.考虑溶剂和离子状态在离子反应中，溶剂的存在可能会对反应的进行产生影响，因此需要考虑溶剂的种类和离子的状态。
离子反应过量不足量总结
离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。
2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。
3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。
4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
6. 少量二氧化硫通入氨水中。
7. 过量二氧化硫通入氨水中。
8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。
9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。
10. 碳酸钠与少量盐酸反应。
11. 碳酸钠与足量盐酸反应。
（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。
13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。
14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。
15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。
16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。
17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。
18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。
19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。
（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。
22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。
24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。
三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。
25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。
27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。
28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。
29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。
离子方程式少量过量问题
少量Cl2 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl过量Cl2 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2 等量Cl2 2Fe2+ 2Br- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- +Br2
②Ca(HCO3)2和NaOH NaOH少量 Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+H2O NaOH过量 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
③NaHSO4和Ba(OH)2
Ba(OH)2过量 H+＋ SO4２-＋Ba２+ ＋OH- 元弱酸盐和强酸反应 ①Na2CO3和HCl
HCl少量：CO32-+H+=HCO3HCl过量：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ ②Na2SO3和HCl HCl少量：SO32-+H+=HSO3-
HCl少量：SO32-+2H+=H2O+SO2 ↑
三、盐和碱反应
①NaHCO3和Ca(OH)2 NaHCO3少量 Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+H2O NaHCO3过量 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
⑦AlCl3和过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
高考化学：与量有关的离子反应全总结
与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
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离子反应中的“过量”问题探讨离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：一、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-二、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2Ob中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2Ob中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2Ob中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O三、 Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2Ob中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2Ob中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解四、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”SO2＋2OH－=SO32－＋H2Ob中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”OH－＋SO2=HSO3－五、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2Ob. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O六、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2Ob. 向稀硝酸中加入少量铁粉化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O7. 多种还原剂同时存在的问题例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
练习：1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH-＝SO32-＋H2OB Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2OD NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OB 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2OC 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2OD 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失据此推断它们是A：B：C：D：E:5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
写出它们的化学式：A：B： C：D：6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（）。
A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgB．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（）。
A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2OB Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（）。
A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（）。
A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OB 硫化亚铁与盐酸反应：S2?＋2H＋→H2S↑C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（）。
A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（）。
A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2OD.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（）。
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+20H-C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（）。