离子反应经典题型少量过量

离子反应中的“过量”问题探讨

离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：

一、多元弱酸盐与酸的反应

例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3

离子方程式为：H+＋CO32-= HCO3-

二、多元酸的酸式盐与碱反应

例１：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O

b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

离子方程式为：2OH-＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O

例２：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”

化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O

离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

例３：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O

离子方程式为：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O

三、Al3+与AlO2-的问题

例１：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O

b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2-Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O

例２：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O

b中盐酸过量，AlO2-直接转化为Al3+ AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O

注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解

四、酸性氧化物与碱的反应

例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”

SO2＋2OH－=SO32-＋H2O

b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”

OH－＋SO2=HSO3－

五、银离子与氨水反应的问题

例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+

AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O

b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水

Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O

六、变价金属的问题

例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

b. 向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为：Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O

七. 多种还原剂同时存在的问题

例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+

b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化

以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。