离子反应经典题型少量过量
离子方程式中常见的少量和过量问题答案
NaOH 过量：Ba(HCO3)2+2NaOH(过量) BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
20、Ba(HCO3)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液(少量、过量)
NaHSO4 少量：Ba(HCO3)2+NaHSO4(少量) H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3
NaHSO4 过量：Ba(HCO3)2+2NaHSO4(过量) 2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4
向 NaOH 溶液中逐渐滴入 Mg(HCO3)2 溶液至沉淀完全：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
向 Mg(HCO3)2 溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液至沉淀完全：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3
三、多元弱酸的正盐与酸的反应 9、碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量) HCl 少量：Na2CO3+HCl(少量) NaHCO3+NaCl 过渡反应：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ HCl 过量：Na2CO3+2HCl(过量) 2NaCl+H2O+CO2↑ 10、亚硫酸钠溶液滴入盐酸(少量、过量) HCl 少量：Na2SO3+HCl(少量) NaHSO3+NaCl 过渡反应：NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO2↑ HCl 过量：Na2SO3+2HCl(过量) 2NaCl+H2O+SO2↑ 11、硫化钠溶液滴入盐酸(少量、过量) HCl 少量：Na2S+HCl(少量) NaHS+NaCl 过渡反应：NaHS+HCl NaCl+H2S↑ HCl 过量：Na2S+2HCl(过量) 2NaCl+H2S↑
高考化学：与量有关的离子反应全总结
与量有关的离子反应全总结离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应一、二元或多元酸与碱反应：1、H3PO4与Ca(OH)2反应：①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2OCa(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应二、二元或多元酸酐与碱反应2、澄清石灰水中通入CO2至过量现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应三、弱酸盐与酸反应:3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应①碳酸钠中滴入盐酸至过量现象：开始无现象，后产生气泡方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O②盐酸中滴入碳酸钠至过量现象：立即产生气泡，后停止方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2OAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
高中化学离子反应过量与不过量的反应及高中化学离子反应习题(含答案)
一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
离子反应过量不足量总结
离子反应过量、不足量问题一、看似有量，实则无量：1.氯化铝溶液中通入过量（或少量）氨水：二、复分解反应中发生连续反应时有量的关系（一）二氧化碳、二氧化硫、硫化氢与碱溶液反应时用量不同产物不同。
2. 少量二氧化碳通入烧碱溶液中。
3. 过量二氧化碳通入烧碱溶液中。
4. 少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
5. 过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中。
6. 少量二氧化硫通入氨水中。
7. 过量二氧化硫通入氨水中。
8. 硫化钠溶液与少量盐酸反应。
9. 硫化钠溶液与足量盐酸反应。
10. 碳酸钠与少量盐酸反应。
11. 碳酸钠与足量盐酸反应。
（二）铝离子和偏铝酸根相关的离子方程式12. 氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应。
13. 氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应。
14. 偏铝酸钠溶液与少量盐酸反应。
15. 偏铝酸钠溶液与过量盐酸反应。
16. 偏铝酸钠溶液与少量CO2反应。
17. 偏铝酸钠溶液与过量CO2反应。
18. 偏铝酸钠与氯化铝溶液反应（三）弱酸或其酸酐与比其酸性更弱的酸所对应的盐反应时，酸少量会生成其正盐，酸过量会生成其酸式盐。
19. 少量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中，20. 过量二氧化硫通入碳酸氢钠溶液中的反应。
（四）氧化还原反应时有两种还原性离子（或两种氧化性离子）能被同一氧化剂（或还原剂）氧化（或还原）时，根据氧化剂（或还原剂）的用量不同会有不同的产物21. 溴化亚铁溶液中通入少量氯气。
22. 溴化亚铁溶液中通入过量氯气。
23. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气。
24. 碘化亚铁溶液中通入足量氯气。
三、溶液中存在两对反应的离子且一对恰好反应时另一对不能恰好反应，相反碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时就没有量的关系。
25. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液（少量或足量）反应26. 氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应。
27. 氢氧化钠溶液与过量碳酸氢钙溶液反应。
28. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应。
29. 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液反应。
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式
高中化学之与过量、少量有关的离子方程式一、定一法：即少定多变。
量少的物质按组成比，完全反应，确定反应物的系数，量多的物质按需取量，要多少给多少，但没有的离子不能拿。
（1）少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应首先将量少的HCO3－按组成比系数定为1，虽然过量的Ca(OH)2中有大量的OH－和Ca2+，但只需要1个OH－与1个HCO3－反应生成1个CO32－和1个H2O，因此还需要1个Ca2+与1个CO32－生成沉淀。
则离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O（2）少量Ca(OH)2与过量NaHCO3反应首先按组成比，由少量的Ca(OH)2定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，则需要的HCO3－数量为2，生成2CO32－和2个H2O，但过量的NaHCO3溶液中没有Ca2+，因此不能增加Ca2+的数量，则离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－（3）少量NaHSO4与过量Ba(OH)2反应H++ SO42－+OH－+ Ba2+==BaSO4↓+H2O（4）少量Ba(OH)2与过量NaHSO4反应Ba2++2OH－+ SO42－+2H+ ==BaSO4↓+2H2O（5）少量Al2(SO4)3与过量Ba(OH)2反应2Al3++3SO42—+8OH—+3Ba2+==2AlO2－+4H2O+3BaSO4↓（6）少量Ba(OH)2与过量Al2(SO4)3反应Ba2++2OH—+SO42—+2/3Al3+==2/3Al(OH)3↓+BaSO4↓或3Ba2++6OH—+3SO42—+2Al3+==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓二、酸性氧化物或多元弱酸与碱反应一般情况下，是酸过量，生成酸式盐；碱过量，为正盐。
当然也可以归纳到定一法中来。
与碱溶液反应有水，则CO2就相当于H2CO3二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，只能将分子中的1个H+反应掉，生成HCO3－；当它与过量的OH－反应时，则分子中的2个H+均被反应掉，生成CO32－。
离子方程式少量过量问题
少量Cl2 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl过量Cl2 2Fe2+ +4Br- +3Cl2=2Fe3+ +6Cl- +2Br2 等量Cl2 2Fe2+ 2Br- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- +Br2
②Ca(HCO3)2和NaOH NaOH少量 Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+H2O NaOH过量 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
③NaHSO4和Ba(OH)2
Ba(OH)2过量 H+＋ SO4２-＋Ba２+ ＋OH- 元弱酸盐和强酸反应 ①Na2CO3和HCl
HCl少量：CO32-+H+=HCO3HCl过量：CO32-+2H+=H2O+CO2 ↑ ②Na2SO3和HCl HCl少量：SO32-+H+=HSO3-
HCl少量：SO32-+2H+=H2O+SO2 ↑
三、盐和碱反应
①NaHCO3和Ca(OH)2 NaHCO3少量 Ca2+ + OH- + HCO3- =CaCO3↓+H2O NaHCO3过量 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- =CaCO3↓+2H2O+CO32-
⑦AlCl3和过量氨水 Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓ + 3NH4+
离子反应少量过量规律
离子反应少量过量规律
离子反应中的过量反应规律指的是当两种溶液反应时，其中一种溶液中的反应物存在过量时，反应的产物会受到过量反应物的影响。
如果溶液中一种离子的浓度远高于另一种离子的浓度，那么这种过量的离子会优先与另一种离子结合，形成不溶物或沉淀。
这种现象称为“少量过量规律”或“沉淀规律”。
举个例子，当溶液A（钡离子）和溶液B（硫酸离子）反应时，如果溶液A中的钡离子浓度远高于溶液B中的硫酸离子浓度，那么会发生以下反应：
Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
这里，溶液A中的过量钡离子会与溶液B中的所有硫酸离子
结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。
这种情况下，溶液中会观察到白色沉淀的形成。
少量过量规律指出，当两种溶液中发生离子反应时，过量离子会优先结合产生沉淀，而不会以溶液中离子的比例反应。
需要注意的是，少量过量规律也存在一些例外。
有些情况下，溶液中的其他离子或条件可能会影响到反应的进行，导致规律不适用。
化学方程式中,“过量”“少量”问题大总结
化学方程式中，“过量”“少量”问题大总结！赶紧收藏高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
离子反应方程式中常见“过量、少量”问题
正确书写离子反应方程式既是高中化学考试中的高频考点，也是教师招聘考试中最常见的考点之一，是教师招聘考试中大部分省份地区的必考考点。
因此，对于此类题型，考生应尽量保证完全掌握，避免丢分。
一般，常见熟知的离子反应方程式都容易记忆理解，能容易地进行书写或判断书写正误。
但是在离子反应方程式中，对于物质过量或少量而引起方程式不同的，通常较难判断。
反应物因过量或少量的问题一直是离子反应方程式中的难点知识。
此次我们将离子反应中物质过量少量的问题分为以下类型，给出适当的解题思路作为参考，展示常见反应，突破离子反应方程式的难点。
1.多元酸(酸根)或碱参加的反应
对于多元酸(酸根)或碱对应的离子反应，会因反应物相对量的不同而引起反应产物的不同。
对于此类题型，宜采用“以少定多”即“少定多变法”的方法进行分析。
“以少定多”是指在离子方程式配平中，以量少的反应物为标准，通常将量少的反应物的系数规定为1，使少量反应物完全反应，进而推断出所需过量的反应物的系数，写出反应的离子方程式。
2.氧化还原反应
若反应物中元素氧化性或还原性不同，则反应中会因相对量不同使得参与反应的离子先后顺序不同，从而引起反应后产物不同。
解答此类问题的前提需要熟悉常见元素的氧化性或还原性相对强弱。
离子反应过量和少量问题书写技巧
离子反应过量和少量问题书写技巧离子反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到离子的生成、相互作用和重新组合。
在离子反应中，常常会遇到过量和少量问题。
过量问题指的是在反应中某种物质的摩尔量超过了其他物质，而少量问题则是指某种物质的摩尔量相对较少。
在进行离子反应过程中，正确的书写技巧可以帮助我们准确表达反应的化学方程式和反应机制。
以下是几种常见的书写技巧。
1.使用正确的符号表示离子在化学方程式中，离子通常用方括号"[ ]"括起来，并在方括号前面写上离子的电荷，以"+"或"-"表示正负离子。
例如，氯离子可以写为[Cl-]，而钠离子可以写为[Na+]。
如果离子没有电荷，则可以省略电荷符号。
2.使用准确的化学式在离子反应中，正确书写离子的化学式十分关键。
离子的化学式通常包括离子中所含有的元素以及它们的比例。
例如，氯化钠的化学式可以写为NaCl，其中Na+和Cl-是相应的离子。
3.写出配位离子和配体在一些离子反应中，离子与配体结合形成配位离子，配体是指可以与金属离子形成配位键的化合物或离子。
在书写反应方程时，应该将配位离子和配体分别列出来，并用正常的化学式表示。
例如，氯化铜(II)和氯离子反应生成四氯铜(II)离子的方程式可以写为CuCl2 + 4Cl- → [CuCl4]2-。
4.使用化学计量法在离子反应中，化学计量法是十分重要的，它指的是将化学式和离子的摩尔量与它们之间的关系联系起来。
例如，在硫酸铜和氢氧化钠反应中生成的沉淀可以根据配位离子和配体的摩尔比来确定。
在这个反应中，硫酸铜中的铜离子和氢氧化钠中的氢氧根离子的摩尔比为1:2，因此反应方程式可以写为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
其中符号"↓"表示该物质为沉淀。
5.考虑溶剂和离子状态在离子反应中，溶剂的存在可能会对反应的进行产生影响，因此需要考虑溶剂的种类和离子的状态。
高中“过量、少量”问题离子方程式总结
高中“过量、少量”问题离子方程式总结1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓3、若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓4、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓5、若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-6、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+NaOH==H2O+NH4NaCO3离子方程式：HCO3-+OH-==H2O+CO32-7、若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-8、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-9、若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓（因为氢氧化镁更难溶）10、在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O11、NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O如果硫酸氢被亚硫酸、碳酸或磷酸代替，原理是相似的。
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程
高中化学全部“过量、少量”问题化学方程高中化学有多个涉及“过量”与“少量”的化学方程式，各反应物的量的多少对比决定了会得到什么样的生成物，相信这些一定困扰了很大一部分同学。
所以今天小编就来给大家整理了高中所有这些“过量”和“少量”问题的化学方程式，赶紧收藏分享起来吧！一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3 离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32- 若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
化学离子反应少量过量
离子方程式的定量书写
AlCl3与少量NaOH、
Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3与过量NaOH Al3++4OH－ = AlO2－+2H2O
1、试剂的滴加顺序涉及到的“量”
Na OH 溶液 AlCl3 溶液
AlCl3 溶液
Na OH
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失。
① CO32－+2H+ = CO2↑+H2O 现象：有大量气体生成
H2SO 4溶液
① CO32－+H+ = HCO3② HCO3－+H+ = CO2↑+H2O
Na2CO3 现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体
溶液
产生
氨水
AgN O3 溶液
. + +
A g N H 3H O 2
A g O H+ N H 4 +
向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。
向0.2molFeBr2溶液中通入0.25mol的Cl2反应的离子方程式。 向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。
向0.2mol FeI2溶液中通入0.25mol的Cl2反应的离子方程式。
（2）如Fe与稀HNO3的反应 若Fe少量，其离子反应方程式为： Fe＋4H＋＋NO3- = Fe3＋＋NO↑＋2H2O 若Fe过量，其离子反应方程式为： 3Fe＋8H＋＋2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑CaCO3↓+H2O （3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
(高考必考)过量与少量的离子方程式
(高考必考)过量与少量的离子方程式-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应Fe（少量）+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe（过量）+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2、铜与硝酸（浓变稀）反应Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、锌与硫酸（浓变稀）反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2↑注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应6FeBr2+3Cl2（少量）=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2（过量）=2FeCl3+3Br2注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应FeI2+Cl2（少量）=FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）=2FeCl3 +2I26、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应FeI2+Br2（少量）=FeBr2+I22FeI2+3Br2（过量）=2FeBr3+2I27、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应K2S+I2=2KI+S↓K2S+3I2=2KI3+ S↓8、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应Na2SO3（少量）+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO42Na2SO3（过量）+Cl2=Na2SO4+2NaCl +H2O+SO2↑9、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应Na2S（少量）+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓3Na2S（过量）+ 2FeCl3=6NaCl+2FeS↓+ S↓10、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3 ↓+3NaClAlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
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离子反应中的“过量”问题探讨
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H+＋CO32-= HCO3-
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例１：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH-＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32-＋2H2O
例２：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例３：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、Al3+与AlO2-的问题
例１：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2-＋2H2O
b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2-Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例２：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中盐酸过量，AlO2-直接转化为Al3+ AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH－=SO32-＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH－＋SO2=HSO3－
五、银离子与氨水反应的问题
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O
b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为：Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O
七. 多种还原剂同时存在的问题
例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+
b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。