2020人教版高考化学一轮复习课件：第八章 第三节盐类的水解 学案PPT23张
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第三节盐类的水解PPT23张
该体系为: 等n的 CH3COOH --- CH3COONa的混合体系
该溶液中存在的平衡：
CCHH33CCOOOO-H+ H2O
CH3COO- + H CH3COOH
+
+OH
-
电离 >水解 抓主要方面
以上二平衡间有何影响？ 相互抑制
四、盐类水解的利用
1、某些盐溶液的配制
如：配制一定浓度的FeCl3、Al2(SO4) 3溶液
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（一）强碱弱酸所生成盐的水解
思考： CH3COONa溶液中， ① 溶液中有几种电离？
② 有哪些离子、分子？
③ CH3COONa对水的电离有何影响？
CH3COONa == CH3COO- + Na+
H2O
+ H+
+ OH -
由于CH3COO结合了H+，溶 液中的
c(OH-) > c(H+)
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与 CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO- + H +
主要
CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
H2O
O+H- + H+
NH3·H2O
NH4Cl + H2O
高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件
解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
2020高考化学一轮复习第八章第3讲盐类水解课件新人教版
盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
强碱 NaCl、 _否__ 盐 KNO3
_中__性___ ___p_H__＝__7____
盐的 实例
类型
是否
溶液的
水解的离子
水解
酸碱性
溶液的 pH
强酸
弱碱 NH4Cl、 _是__ __N_H__＋4_、__C_u_2_＋_ __酸__性__ ___p__H_<_7_____ 盐 Cu(NO3)2
(3)(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性， 溶液中ccNCHl－＋4＞1( × )
(4)(2016·高考上海卷，6B)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH ＞7，证明乙酸是弱酸( √ )
探源 本高考题组源于教材 RJ 选修 4 P55“思考与交流” 及其拓展，对盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写进行了考查。
与
AlCl3
混
合
溶
液
反
应
的
离
子
方
程
式
：
Al3
＋
＋
3AlO
－
2
＋
6H2O===4Al(OH)3↓。
[思维诊断 2] 按要求书写离子方程式： (1)AlCl3 溶液呈酸性 _________________________________________________。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性 _________________________________________________、 _________________________________________________。 (3)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合 _________________________________________________。 (4)实验室制备 Fe(OH)3 胶体 _________________________________________________。 (5)NaClO 溶液呈碱性的原因 _________________________________________________。
优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤
高考化学一轮复习技能突破课件第8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
第三讲 盐类的水解
1.了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
1．盐类水解与溶液酸碱性的关系。 2．水解离子方程式的书写。 3．溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
二、水解的离子方程式的书写 1．书写形式
在书写盐类水解方程式时一般要用“ ”号连接，产物 不标“↑”或“↓”，其一般形式为：盐＋水 酸＋碱， 用离子方程式表示为：盐中的弱离子＋水
_弱__酸__(_或__弱__碱__)＋__O__H_－__(或__H__＋_)_。 2．书写规律
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分 解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式， 如： NH4Cl 的水解离子方程式：_N_H__4＋__＋__H_2_O____N__H_3_·__H__2O__＋__H_＋__。
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第3讲《盐类水解》
高考化学一轮复习技能突破课件第 8章第………………………………………………………… 盐类水解平衡实质是化学反应平衡的一个特殊应用， 分析有关问题时应遵循勒·夏特列原理。
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三、影响盐类水解平衡的因素
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解
程度_____越，大溶液的碱性或酸性_____越。强
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2．外因
因素 温度 升高
增大 浓度
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
复习课件
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人教版
2021/4/17
高考化学一轮复习第八章第三节盐类的水解学案课件新人
1
教版
第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。
铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S2_-_+_6_H_2O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_2_S_↑__。
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3
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第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。
铵态氮肥与草木灰不得混用
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S2_-_+_6_H_2O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_H_2_S_↑__。
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3
高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件
-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
是否水解 否 是 是
水解的 溶液的 溶液 实例 离子 酸碱性 的 pH — 中性 pH=7 pH<7 pH>7 NaCl、KNO3 NH4 Cl、 Cu(NO3 )2 CH3 COONa、 Na2 CO3
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
水解 水解 水解产生离 平衡 程度 子的浓度 弱酸根离子的水解程度 外加酸 增大, 弱碱阳离子的水解 程度减小 弱酸根离子的水解程度 外加碱 减小, 弱碱阳离子的水解 程度增大 因素
解释 加入酸或碱能促进或抑制盐类 的水解。如:水解呈酸性的盐溶 液, 若加入碱, 就会中和溶液中 的 H+, 使平衡向水解的方向移 动而促进水解;若加入酸, 则抑 制水解
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)盐类水解的规律: ①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越 弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱 具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或 弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解 程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离 子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素
高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件
(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、
一轮复习 第八章 第三节 盐类的水解.ppt
Fe(OH)3 +3H+
二、盐类水解的应用（八个方面）
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱 时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液： Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为
④ 、弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以 进行到底）
如：Al2S3 、CH3COONH4
（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响
外界因素： ①温度 ②盐的浓度 ③溶液的酸、碱性
①、温度：升温促进水解，降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色： 加深
CH3COO - + H2O
NaOH >Na2CO3 > NaHCO3 > CH3COONa >Na2SO4 >(NH4)2SO4 > NaHSO4
二、盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小，当盐中含有 易水解的离子时，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、 FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3 的水解，才能得到其固体。 盐溶液蒸干灼烧所得产物的判断 ①易挥发性酸的盐如：AlCl3、Cu(NO3)2 蒸干灼烧得金属氧化物。 ②难挥发性酸的盐如CuSO4蒸干后仍为原来的盐。 ③K+、Na+的正盐蒸干一般仍为原来的盐如Na2CO3、NaAlO2. ④还原性盐在蒸干时会被氧化。如：Na2SO3、FeSO4等。 ⑤考虑盐受热时是否分解。如：Ca(HCO3)2 、NaHCO3、KMnO4、 NH4Cl等。 ⑥有时要多方面考虑。如：蒸干NaClO溶液得NaCl.
高考化学一轮复习8.3盐类的水解课件
使平衡CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-左移。
(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然阴阳离子同时发生水解，但既无
气体产生，也无沉淀生成，不能水解彻底，所以 和C 、 和HC 在
溶液中仍可大量共存。
N
H
4
O
2 3
N
H
4
O
3
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(8)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中cc FCel3
增大。
()
提示：×。FeCl3溶液中通入适量的HCl气体，抑制水解，使c(Fe3+)增大，但
同时c(Cl-)增大的更多，故c F e 3 c C l
减小。
N H 4+H2O
NH3·H2O+H+
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式 。 如Na2CO3的水解离子方程式为 C_O__32 _+_H_2O_____H_C_O_3__+_O_H_-_。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 __________________________。 F③e3阴++3、H2阳O 离子相互Fe促(O进H)的3+水3H解+ ：水解程度较大，书写时要用“====” “↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为__________________ _________________。
(6)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)。( )
2020版高三化学一轮复习第八章第三节盐类的水解课件新人教版
HCO－ 3 ＋
②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O 3H＋ 。
Fe(OH)3＋
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③有些阴、阳离子相互促进的水解：水解相互促进进行到底时， 书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
例如：NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液的反应离子方程式为 Al3＋＋ 3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 。
5．为了证明 NaHCO3 溶液中 HCO3－的水解程度大于电离程度， 可采用的实验方法是( )
①测定溶液的 pH ②加入 Ba(OH)2 溶液 ③加入盐酸 ④加入酚酞溶液
A．①②
B．②③
C．①④ 答案：C
D．②④
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4．按要求书写离子方程式 (1)AlCl3 溶液呈酸性_______________________________。 (2)Na2CO3 溶液呈碱性______________________________。 (3)NH4Cl 溶于 D2O 中______________________________。 (4)将 NaHCO3 溶液与 AlCl3 溶液混合__________________。 (5)实验室制备 Fe(OH)3 胶体_________________________。
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中 滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以 说明纯碱溶液呈碱性是由 CO32－引起的(3)取 Na2CO3 溶液，滴加酚酞 溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类 水解吸热。
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题组二 水解离子方程式的书写
你认为该溶液 pH 的范围一定介于________之间。 (2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO32－引起的，请你设计一个简单 的实验方案： ______________________________________________________ _____________________________________________________ ____________________________________________________。
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应用
举例
胶体的 制取 泡沫灭火 器原理
作净水剂
制_F_e取_3_++F_3e_H(_2O_OH_)_=3_胶=△_=_体=__的_F_e离_(_O子_H_)反_3(_应胶__:体__)_+_3_H_+_
成_A_l分_3+_+为_3_HN_Ca_OH_C_3 O_=3_=与_=_=A_Al_l2_((_SO_OH_)4)_33↓_,_发+_3_生C_O_反2_↑_应_ 为 明矾可作净水剂,原理为_A_l_3+_+_3_H_2_O_______ _A_l_(_O_H_)_3(_胶__体__)_+_3_H_+_
【微点拨】 (1)碳酸氢钠溶液由于水解程度大于电离程度,溶液呈 碱性。亚硫酸氢钠溶液由于电离程度大于水解程度, 溶液呈酸性。 (2)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸弱碱的相对 强弱,若弱碱碱性较强,溶液显碱性;若弱酸酸性较强, 溶液显酸性;若二者酸碱性相当,溶液几乎显中性。
二、影响盐类水解的因素 1.内因:酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离 子的水解程度越大,溶液的碱性或酸性越强。 2.外因
化肥的 使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1.(RJ选修4·P57改编)有关盐类水解的说法不正确的 是( ) A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成 了NaOH
3.(RJ选修4·P59改编)下列物质的水溶液由于水解而
呈碱性的是 ( )
A.NaHSO4 C.NaHCO3
B.Na2SO4 D.NH3
【解析】选C。A.NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水 解;B.Na2SO4是强酸强碱盐,不水解;C.是弱酸的酸式盐, 水解使溶液呈碱性;D.NH3是非电解质,溶于水后生成弱 碱。
抑制弱酸阴离子的水解,使其水解程度减小;促进弱 碱阳离子的水解,使其水解程度增大
加能水解 的盐
【微点拨】 稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液 体积的增大是主要的,故水解产生的H+或OH-的浓度是 减小的,则溶液酸性(或碱性)越弱。
三、盐类水解的应用
应用
判断溶液 的酸碱性
判断酸性 强弱
4.(RJ选修4·P59改编)下列说法,错误的是 ( ) A.配制硫酸铜溶液时,需要加入少量硫酸 B.草木灰和铵盐不能混用 C.蒸干灼烧氯化铝溶液,最后得到三氧化二铝 D.制取Fe(OH)3胶体时,可加入过量氯化铁
【解析】选D。A.配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防 止Cu2+水解;B.草木灰和铵盐不能混用,二者会发生相 互促进的水解,降低肥效;C.蒸干灼烧氯化铝溶液,最 后得到氧化铝;D.制取Fe(OH)3胶体时,若加入过量氯化 铁,则胶体聚沉。
编后语
听课不仅要动脑，还要动口。这样，上课就能够主动接受和吸收知识，把被动的听课变成了一种积极、互动的活动。这对提高我们的学习积极性和口头 表达能力，以及考试时回答主观题很有帮助的。实践证明，凡积极举手发言的学生，学习进步特别快。上课的动口，主要有以下几个方式：
因素
水解平衡 水解程度
水解产生 离子的浓度
温 度
升高
_右__移__
增大 _右__移__
浓
度
减小 (稀释)
_右__移__
_增__大__ _减__小__ _增__大__
_增__大__ _增__大__ _减__小__
因素
外 加
酸
酸
、碱
碱
水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
促进弱酸阴离子的水解,使其水解程度增大;抑制弱 碱阳离子的水解,使其水解程度减小
举例 F_Fe_eC_(l_O3_H溶_)_3液+_3_显H_+_酸__性__,原因是 Fe3++3H2O
___________ NaX、NaY、NaZH三X>种HY盐>H溶Z 液的pH分别为8、
9、10,则酸性_________
配制或贮 存易水解 的盐溶液
配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,防止Cu2+ 水解;配制FeCl3溶液,加入少量盐酸;贮存 Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃
【解析】选D。Na2CO3水解的实质是 CO32与H2O电离出 的H+结合生成 HCO3 和H2CO3,使溶液中c(H+)<c(OH-)。
2.(RJ选修4·P57改编)对H2O的电离平衡不产生影响的 粒子是 ( )
A.FC.Cl-
B.26M3+ D.CH3COO-
【解析】选C。 F-水解,促进水的电离,A项错误; M3+ 为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合,生成Fe(OH)3,促进 水的电离,B项错误;Cl-对水的电离平衡无影ห้องสมุดไป่ตู้,C项正 确; CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生 成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离,D项错误。
②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 _F_e_3_++_3_H_2_O_______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。 ③阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时 要用“====”“↑”“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 _2_A_l_3_+_+_3_S_2-_+_6_H_2_O_=_=_=_=_2_A_l_(_O_H_)_3↓__+_3_H_2_S_↑__。
5.水解离子方程式的书写 (1)水解是微弱的,用“ ”连接,不标“↑” “↓”符号。 (2)书写规律:①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步 为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为
__C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O__3_+_O_H_-__。
第三节 盐类的水解
一、盐类水解 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H+或OH-结合生成_弱__电__解__质__的反应。
3.特点 (1)水解反应是可逆反应; (2)水解反应是酸碱中和反应,水解反应是吸热反应; (3)水解反应程度很微弱。 4.规律:有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越 水解;谁强显谁性,都强显中性。