高考化学复习汇总(部分)
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
高考化学掌握知识点汇总
高考化学掌握知识点汇总化学是高考中一门重要的科目，对于学生来说，掌握好化学的基础知识点是非常关键的。
下面我将对高考化学的知识点进行汇总，以帮助学生更好地备考。
一、物质的性质与变化1. 物质的性质：物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点等是物质的性质。
2. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两大类。
3. 物质的变化：物质可以经历物理变化和化学变化两种形式。
二、原子与化学键1. 原子的结构：原子由原子核和电子壳组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子的分类：原子可以分为元素的同位素和同种元素的异位素。
3. 化学键：化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种类型。
三、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征：化学反应是指物质在化学变化过程中发生的新物质的生成。
2. 化学方程式的表示：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成。
3. 平衡反应：平衡反应是指反应物和生成物浓度保持一定比例的反应。
四、酸碱中和反应与溶液浓度1. 酸碱中和反应：酸溶液与碱溶液反应会产生盐和水。
2. pH值与pOH值：pH值表示溶液的酸碱性，pOH值表示溶液的碱性。
3. 浓度的计算：溶液浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等方式表示。
五、化学反应热学1. 热力学定律：包括恒定压力下焓变化等于吸热减放热和焦耳定律等。
2. 热反应公式：热反应公式可以根据热力学定律计算热能的变化。
3. 熵和自由能：熵和自由能是热力学中重要的概念，可以影响反应的进行方向和速率。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡原理：平衡常数和平衡浓度表达式是判断化学平衡位置的重要指标。
2. 影响平衡位置的因素：包括温度、压力和浓度等因素的变化。
3. 反应速率：反应速率可以通过反应物浓度变化对时间的导数来表示。
七、电化学与电解1. 电解与电解质：电解是指通过电流可以使电解质发生化学反应。
2. 电化学反应方程式：电化学反应可以通过方程式表示，包括正极和负极的反应。
2024年总结高考化学必考知识点
2024年总结高考化学必考知识点（____字）1. 化学基础知识原子与元素：原子结构、元素周期表、元素的性质与分类。
化学键与化合物：离子键、共价键、金属键，化合物的命名与化学式写法。
化学反应：化学反应的基本类型、化学平衡、化学方程式的平衡写法与判定。
2. 物质的组成与结构基本粒子：质子、中子、电子，质子数、中子数、电子数的关系。
原子结构：原子核、电子壳层结构，电子的排布规律（阿布居尔定律）。
元素周期表：元素周期表的组成、元素周期表的特点，周期表中的周期性规律。
化学键与分子结构：离子键、共价键、金属键，分子的形状与性质。
3. 化学变化与能量化学反应的能量变化：焓变、吸热反应与放热反应，化学反应中的能量守恒原理。
化学反应速率：反应速率与反应条件的关系，影响反应速率的因素。
化学平衡：平衡常数、平衡常数与温度的关系，影响平衡位置的因素。
4. 酸碱与盐酸碱理论：酸碱的定义、酸碱中离子的生成与反应。
酸碱性与pH值：酸碱的判定、酸碱溶液的浓度及pH值。
盐与酸碱中性化反应：盐的命名与性质，酸碱中性化反应的判定与计算。
5. 化学反应的平衡平衡态的表达与判定：化学平衡的判定、平衡常数的计算。
化学平衡条件：化学平衡的条件、平衡常数与温度的关系。
化学反应的平衡常数：平衡常数的定义、计算方法与应用。
6. 电化学与电解质电解质溶液：电解质的概念、强电解质与弱电解质。
离子在溶液中的行为：离子的迁移、电解质的电解。
电化学电池：电化学电池的基本概念、电动势的计算和性质。
7. 化学反应动力学化学反应速率：化学反应速率的概念、速率定律，速率与浓度的关系。
催化剂：催化作用的原理与应用。
反应平衡与速率：平衡与速率的关系，平衡与速率的偏离与调节。
8. 化学材料科学材料的种类与性质：金属材料、聚合物材料、无机非金属材料。
材料的制备与应用：金属的提取、聚合物的合成、合成材料的应用。
化学材料的特殊性质：超导性、光电性、磁性等特殊性质的材料。
9. 化学与人类社会化学史与化学进展：化学的起源与发展，化学技术对社会的影响与进展。
高考化学必背知识点全汇总
高考化学必背知识点全汇总随着高考的临近，考生们纷纷开始备考自己的各科目。
其中，化学作为一门理科必修科目，对于理科生来说尤为重要。
在备考化学的过程中，必背知识点是不可或缺的一部分。
下面就为大家全面汇总了高考化学必背知识点，希望能够对考生们有所帮助。
1. 元素周期表：元素周期表是化学学习中必不可少的工具。
掌握元素的原子序数、符号、相对原子质量等重要信息，有助于理解元素的性质和周期规律。
2. 原子结构：了解原子结构的组成部分，包括原子核和电子云以及它们的基本性质。
掌握电子排布规律，可以帮助理解元素的化学性质和反应规律。
3. 化学键：掌握离子键、共价键和金属键的形成原理和性质。
了解化学键对物质性质的影响以及它们在化学反应中的作用。
4. 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位反应，并掌握配位数和配位化合物的命名规则。
更好地理解化学反应中的配位效应和配合物的稳定性。
5. 酸碱反应：掌握酸碱的定义和性质，了解常见酸碱的鉴别方法。
理解酸碱反应的中和反应和盐的生成以及它们在生活和工业中的应用。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和化学方程式的写法。
掌握氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的定义以及氧化还原反应的平衡原理。
7. 配平化学方程式：学会配平化学方程式，即使化学方程式达到质量守恒和电荷守恒的平衡。
熟练掌握配平方程式的方法和技巧，是化学学习的基础。
8. 反应速率：了解反应速率的定义和影响因素，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
掌握反应速率和反应级数的关系，为理解化学动力学提供基础。
9. 化学平衡：学习化学平衡的概念和化学平衡常数的计算。
了解平衡常数与反应方向、反应浓度之间的关系，以及影响平衡的因素。
10. 酸碱平衡：了解酸碱平衡中的pH值和pOH值的计算方法。
掌握酸碱溶液的中和反应以及酸碱指示剂的用法。
11. 氧化还原平衡：学习氧化还原平衡的概念和计算方法。
了解电位、标准电极电势和电池电动势等概念，掌握电化学反应的原理。
高考化学必考知识点资料
高考化学必考知识点资料高考化学是中国高考中的一门重要科目，对学生的化学基础知识和分析能力有着较高的要求。
为了帮助广大考生复习化学知识，本文将总结并阐述高考化学的必考知识点。
一、元素和化合物1. 元素周期表：重要的元素周期表的排列、元素周期表的特点、元素周期表的应用。
2. 元素和化合物的命名：常见元素的符号和名称、离子化合物和共价化合物的命名规则、酸、碱的命名。
二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法：化学方程式的基本要素、平衡化学方程式的编写方法、酸碱中和反应的化学方程式。
2. 化学量的计算：物质的量的概念、摩尔质量、摩尔质量与化学方程式的关系、气体摩尔体积。
三、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂的定义和特点。
2. 氧化还原反应的类型：原子氧化反应、电子氧化还原反应、离子氧化还原反应。
四、溶液与电解质1. 溶液的基本概念：溶液的定义、溶解度、饱和溶液的判断。
2. 电解质的分类：强电解质、弱电解质、非电解质的特点和区别。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义：质子理论和氢氧离子理论、酸碱反应的特点。
2. 盐的性质和分类：一元盐和多元盐的概念、酸性盐、碱性盐、中性盐的判断。
六、电化学1. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的电离和电离程度、导电性的影响因素。
2. 电化学反应：电解质溶液中的电化学反应、原电池和电解池的特点和应用。
七、有机化学基础1. 有机化合物的命名：烃类、醇、酸、酮、醛等有机化合物的命名规则。
2. 有机化学反应：烷烃的燃烧、烷烃与卤素的反应、醇的酸碱性反应等。
以上是高考化学的必考知识点的简要总结，虽然只列举了一些基础知识点，但对于高考化学的备考来说是非常重要的。
考生在复习的过程中，除了了解这些知识点的概念和规则外，还应进行大量的练习，掌握解题技巧和思路。
化学是一门实践性很强的学科，记住知识点是基础，通过实践运用才能真正掌握化学知识。
因此，考生在备考过程中可以多进行实验、化学计算和解题训练，培养化学思维和分析问题的能力。
高考化学常用的知识点归纳
高考化学常用的知识点归纳高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握化学反应原理，还要熟悉化学实验操作和化学计算。
以下是高考化学常用的知识点归纳：1. 原子结构：了解原子的构成，包括原子核、质子、中子和电子。
掌握原子序数、原子量、电子排布规律。
2. 元素周期表：熟悉元素周期表的结构，包括周期、族、元素的分类等。
3. 化学键：理解离子键、共价键、金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应类型：掌握四种基本反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
5. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
6. 化学平衡：学习化学平衡的概念，包括动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
7. 酸碱盐：掌握酸碱盐的基本概念，了解酸碱中和反应、盐类水解等。
8. 溶液的浓度：熟悉质量分数、摩尔浓度、物质的量浓度等概念及其计算方法。
9. 化学计算：掌握化学方程式的平衡计算、物质的量计算、溶液浓度计算等。
10. 化学实验操作：了解实验室安全规则，熟悉常见化学实验操作，如溶液配制、滴定、蒸馏、萃取等。
11. 有机化学基础：了解有机化学的基本概念，包括烃、醇、酸、酯等有机化合物的结构和性质。
12. 有机反应类型：掌握常见的有机反应类型，如取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
13. 有机合成：学习有机合成的基本原理和方法，包括逆合成分析法等。
14. 化学与生活：了解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物、环境保护等。
结束语：高考化学的知识点广泛，要求学生不仅要有扎实的基础知识，还要有灵活运用知识解决问题的能力。
通过不断的学习和实践，可以提高化学学科的理解和应用能力，为高考取得优异成绩打下坚实的基础。
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最新打印版)
2023年高考化学知识点归纳总结大全(最
新打印版)
一、物质的组成与结构
- 原子与分子
- 元素周期表
- 化学键与化合价
二、化学反应与化学方程式
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式的表示与读写
- 化学方程式的平衡
三、化学计算
- 相对分子质量与摩尔质量计算
- 物质的量与质量的转化计算
- 氧化还原反应计算
四、离子反应与沉淀反应
- 电离与离子
- 溶液中的化学反应
- 沉淀反应的判定与应用
五、氧化还原反应
- 氧化与还原的基本概念
- 氧化还原反应的电子转移过程
- 氧化还原反应的应用
六、酸碱中和反应
- 酸与碱的基本概念
- 酸碱中和反应的基本规律
- 强酸强碱的溶液与中和反应
七、金属与非金属及其化合物- 金属的性质与反应
- 非金属的性质与反应
- 金属与非金属化合物的基本概念
八、有机化学基础知识
- 有机物的基本概念
- 烃及其类别
- 功能团及其命名方法
这份归纳总结大全包含了2023年高考化学考试所需的主要知识点。
阅读和复这些内容将帮助您更好地应对考试，祝您取得优异成绩！
*[高考]: 高级中等教育学校招生全国统一考试。
新高考化学知识点归纳
新高考化学知识点归纳新高考化学知识点归纳涵盖了高中化学的主要内容，包括基本概念、基本原理、元素化合物知识、有机化学、化学实验等。
以下是对这些知识点的简要归纳：基本概念1. 物质的量：摩尔（mol）、摩尔质量、物质的量浓度。
2. 化学计量：化学方程式的书写和平衡。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
基本原理1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 元素周期律：周期表的结构、元素周期性。
3. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
4. 酸碱理论：酸碱定义、酸碱中和、pH值。
元素化合物知识1. 碱金属：锂、钠、钾等的特性和反应。
2. 卤素：氟、氯、溴、碘等的特性和反应。
3. 氧族元素：氧、硫、硒等的特性和反应。
4. 碳族元素：碳、硅、锗等的特性和反应。
有机化学1. 有机化合物的分类：烃、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、重排反应。
3. 有机合成：合成路线设计、保护基团的使用。
4. 有机分子的结构和性质：立体化学、共轭系统、芳香性。
化学实验1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 物质的分离和提纯：结晶、色谱、蒸馏。
3. 仪器的使用和维护：滴定管、分光光度计、气相色谱仪。
4. 化学实验安全：实验室规则、危险品处理、事故应急。
结束语新高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
通过系统的学习和实践，学生可以更好地理解化学原理，提高化学素养，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
2024年高考化学必背知识点总结（二篇）
2024年高考化学必背知识点总结高考化学是一门看似简单但难度较大的科目，考察学生对化学基础知识的理解、运用和分析能力。
因此，学生在备考高考化学时，需要总结出重要的知识点，掌握好重点和难点内容。
下面是一份高考化学必背的知识点总结：1. 化学元素及其周期表：- 现代元素周期表的组成和结构；- 元素的周期性规律：元素周期律的基本概念，周期表中元素的分布规律，周期表的短周期和长周期；- 常见元素的命名和符号，特殊元素的命名和符号。
2. 化学键和化合价：- 原子的化合价：单负电价、多负电价和正电价；- 分子的化合价：共价键的形成、方向性和长度、共振、取代度和伦齐式。
3. 物质的组成与结构：- 物质的微观结构：原子、离子和分子；- 物质的宏观性质：密度、浓度、溶解度、比容和摩尔质量；- 物质的宏观变化与微观结构的关系。
4. 化学方程式：- 化学方程式的平衡和简化；- 化学反应的热效应：焓变和反应焓。
5. 酸碱与盐：- 酸和碱的定义和性质：酸碱指示剂、酸碱反应；- 氧化还原反应的基本概念和性质：氧化还原反应的判别和平衡。
6. 离子反应与溶液的电离平衡：- 离子：电离的概念、离子的电离平衡和离子反应；- 溶液的电离平衡：电离度、电离平衡常数、难溶盐的溶解度。
7. 配位化学：- 配合物的结构和命名：配位数、中心离子、配位体；- 配位化合物的成因和性质：有机金属配合物。
8. 化学反应速率与化学平衡：- 反应速率：速率的概念和计算、影响反应速率的因素、表达速率的方式；- 化学平衡：平衡常数、平衡体系、平衡的移动、鲍尔平衡计算。
9. 有机化学基础：- 有机化合物的结构和命名：取代基、骨架结构、双键的判别和命名；- 碳的化学键特性：键的极性和键能；- 反应类型：加成反应、消除反应和取代反应；- 功能团：醇、酚、醚、酸、酯、醛、酮、胺等。
上述知识点是高考化学中重要的核心内容，掌握好这些知识点，就能在考试中取得较好的成绩。
同时，要注重理论知识的融会贯通，注意化学实验的操作技巧和实验数据的分析处理能力的训练，这对于拓宽知识面，提高实践能力和解题能力非常重要。
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学常用知识点归纳总结
高考化学是一门综合性很强的学科，它不仅要求学生掌握基本的化学
原理，还要能够运用这些原理解决实际问题。
以下是一些高考化学常
用的知识点归纳总结：
1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核内包含质子和中子，核外电子按照能级和轨道排布。
2. 化学键：化学键是原子之间相互作用力的体现，包括离子键、共价
键和金属键。
3. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数排列的元素表，可以预测
元素的性质和它们之间的化学反应。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应涉及到电子的转移，是化学反应中非
常重要的一类。
5. 酸碱盐：酸碱盐是溶液中离子的分类，它们的性质和反应是高考化
学的重点。
6. 化学反应速率：化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
7. 化学平衡：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
8. 溶液的浓度：包括质量百分浓度、体积百分浓度、摩尔浓度等。
9. 化学计量：化学计量涉及到化学反应中物质的量的计算，是化学实
验和计算的基础。
10. 有机化学基础：包括烃类、醇、酸、酯等有机化合物的结构、性质和反应。
11. 化学实验操作：包括实验器材的使用、实验操作的注意事项、实验数据的处理等。
12. 化学计算：包括摩尔质量、物质的量、溶液浓度的计算，以及化学反应中的能量变化等。
结束语：高考化学的知识点繁多，但只要掌握了基础原理，理解了各个概念之间的联系，就能够更好地应对高考化学的挑战。
希望以上的归纳总结能够帮助同学们系统地复习化学知识，为高考做好充分的准备。
新高考必考化学知识点归纳
新高考必考化学知识点归纳新高考化学科目的知识点非常广泛，涵盖了从基础化学原理到复杂化学反应的各个方面。
以下是对新高考必考化学知识点的归纳：化学基本概念- 物质的组成与分类：元素、化合物、混合物。
- 物质的量：摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数。
- 化学计量：化学方程式的书写与平衡，物质的量计算。
化学反应原理- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
- 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数、氧化还原平衡。
- 酸碱反应：酸碱的定义、酸碱平衡、pH值。
化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键。
- 分子结构：分子的几何构型、杂化轨道理论、分子的极性。
元素周期表与元素周期律- 元素周期表的结构：周期、族、元素的分布规律。
- 元素周期律：元素性质的周期性变化。
化学计算- 物质的量浓度、质量分数、摩尔浓度的计算。
- 化学反应的定量分析：化学方程式的定量计算。
化学实验基础- 实验仪器的使用方法和注意事项。
- 基本实验操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、滴定等。
- 化学实验的安全知识。
有机化学基础- 有机化合物的命名规则。
- 有机反应类型：加成反应、取代反应、消除反应、重排反应。
- 有机分子的结构与性质：碳链、官能团、同分异构体。
无机化学基础- 金属与非金属元素的化学性质。
- 配位化学：配位化合物的结构与性质。
- 固体化学：晶体结构、晶格能。
物理化学基础- 热力学基础：热力学第一定律、第二定律。
- 化学动力学：反应速率、速率常数、活化能。
- 电化学：电池原理、电极电势、电解原理。
环境化学与材料化学- 环境化学：大气、水、土壤污染与治理。
- 材料化学：新型材料的化学性质与应用。
化学与生活- 化学在日常生活中的应用：食品、医药、能源等。
- 化学与健康：营养、药物、毒物的化学性质。
通过对上述知识点的系统学习与掌握，学生将能够更好地理解和应用化学知识，为新高考化学科目的考试做好充分准备。
高考化学知识点全汇总
高考化学知识点全汇总高考化学作为理科的一门重要科目，占据了高考试卷的相当比例。
掌握化学的基础知识点，对于高考成绩的提升至关重要。
本文将对高考化学知识点进行全面的汇总，帮助同学们更好地复习和备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，电子负责形成化学键，质子和中子共同构成原子核。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，原子序数越大，原子半径越小。
3. 分子结构：分子由原子通过化学键结合而成，可以是离子键、共价键或金属键。
4. 分子式和结构式：分子式表示元素的种类和个数，结构式则表示分子中原子之间的连接关系。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，反应过程必须满足质量守恒和电荷守恒。
3. 反应速率：反应速率受到温度、浓度、表面积和催化剂等因素的影响。
4. 能量变化：化学反应过程中会发生能量的吸收或释放，可以根据化学键的断裂和形成来判断。
三、化学平衡与溶液1. 平衡常数：平衡常数表示反应物和生成物在平衡态时的浓度之比。
2. 平衡移动：改变反应条件会导致平衡位置的移动，可以通过利用平衡常数计算得出移动方向。
3. 强酸强碱：强酸和强碱可以完全离解产生氢离子和氢氧离子。
4. 溶解度：溶解度表示单位体积溶液中最多可以溶解的溶质的物质量。
5. 溶液的浓度：溶液的浓度可以通过物质的摩尔数、质量或体积来表示。
四、电化学与电解1. 电导性：电解质溶液可以导电，非电解质溶液无法导电。
2. 电解与电解质：电解是利用外加电流将化学反应转化为非自发性的反应，电解质指能够溶解为离子的物质。
3. 电解池与电极：电解质溶液中通过两个电极进行反应，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4. 电化学电池：电化学电池利用化学能转化为电能，可以分为原电池和电解池。
五、化学热力学与化学平衡1. 热力学第一定律：热力学第一定律表明能量守恒，能量不会增加或减少。
高考化学必考知识点全部
高考化学必考知识点全部高考化学作为考生们备战高考的重要一部分，是对学生对化学知识的综合考察。
为了能够在高考中取得好成绩，考生们必须熟练掌握高考化学必考知识点。
下面，我将对高考化学必考知识点进行全面总结和解析。
一、化学元素和化合物高考化学必考的第一个知识点是化学元素和化合物。
化学元素是组成物质的基本单位，化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成。
考生们需要掌握元素周期表的基本结构和元素的原子结构。
此外，还要了解各种化合物的命名规则和组成式推导。
二、化学反应化学反应是化学研究的核心。
考生们需要了解化学反应的类型和方程式的书写规则。
常见的化学反应类型有氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
此外，还需要熟悉化学反应的平衡条件和影响平衡的因素。
三、物质的构成物质的构成也是高考化学必考的重点部分。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
考生们需要了解纯物质可以进一步分为单质和化合物。
此外，还需要熟悉各种物质的物态变化规律以及摩尔质量的计算方法。
四、溶液与溶解溶液与溶解是高考化学必考的重要知识点。
考生们需要了解溶解度的概念和影响溶解度的因素。
此外，还需要掌握溶液的稀释计算和溶液中溶质和溶剂的作用。
五、化学平衡化学平衡是高考化学必考的难点之一。
考生们需要了解化学平衡的条件和平衡常数的计算方法。
此外，还需要掌握平衡浓度的计算和平衡常数的应用。
六、化学能量化学能量是高考化学必考的另一个重要知识点。
考生们需要了解各种化学反应的能量变化和能量守恒定律。
此外，还需要熟悉燃烧反应、燃烧热和生成热的计算方法。
七、化学电和电化学化学电和电化学是高考化学必考的重点之一。
考生们需要了解电解质的电离和电极反应的基本原理。
此外，还需要了解电解质溶液的电导性和电解质溶液的电解。
八、有机化学有机化学是高考化学必考的另一个难点。
考生们需要掌握有机化合物的基本命名规则和结构式推导。
此外，还需要了解有机反应的类型和有机反应速度的影响因素。
以上就是高考化学必考知识点的全面总结和解析。
高考化学知识点全覆盖
高考化学知识点全覆盖一、化学基础知识1. 物质的性质和变化化学反应、化学方程式、质量守恒定律、能量守恒定律2. 原子结构和元素周期律原子的组成、元素的周期性性质、元素周期表3. 化学键和化合物离子键、共价键、金属键、分子化合物、离子化合物4. 物质的量和化学计量摩尔概念、化学计量关系、摩尔质量、化学方程式的计量关系二、无机化学1. 酸碱盐酸碱的性质、酸碱滴定、盐的制备和性质2. 原子核和放射性原子核的结构、放射性衰变、核能利用与辐射防护3. 化学平衡和化学反应速率平衡常数、平衡法则、化学平衡与平衡常数的应用、反应速率与速率常数4. 颗粒和波动性质原子和分子的微观性质、粒子的运动特点、粒子与波动性质的相关性5. 高分子化合物和材料高分子的结构、聚合反应、高分子材料的性质和应用三、有机化学1. 烃类和它们的衍生物烃的分类、烃的性质和反应、烃及其衍生物的应用2. 功能性有机化合物醇、醛、酮、酸及其衍生物的结构、性质和反应3. 有机化学反应和机构反应类型、反应机构、有机化学反应的条件和影响因素4. 重要有机化合物的合成功能团醇、醛、酮、酸、酯、胺等重要有机化合物的合成功能团和性质四、化学实验1. 实验室仪器和玻璃仪器的使用常见的实验室仪器和玻璃仪器的结构、用途和操作方法2. 实验室安全和常用操作技能实验室安全操作规范、常见的实验操作技能3. 实验数据处理和实验结果分析实验数据处理方法、实验结果的分析和总结五、化学应用和实际问题1. 化学与环境保护大气污染、水污染和土壤污染的化学原理和环境保护方法2. 化学与生活化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、化妆品、药物等3. 化学与能源化学在能源领域的应用，如化石燃料、新能源等4. 化学与工业化学在工业生产中的应用，如合成材料、化学反应和催化剂等六、考点总结与复习方法1. 高考重点知识及考点总结对高考化学知识点进行重点总结和梳理2. 高考化学复习方法与技巧高效的复习方法和策略，如总结归纳、习题演练等通过全面覆盖以上的高考化学知识点，相信你对化学科目的复习将更加有针对性和有效性，祝愿你在高考中取得优异的成绩！。
河南高考化学必考知识点归纳
河南高考化学必考知识点归纳河南高考化学作为高中化学教育的重要组成部分，其必考知识点覆盖了化学的多个领域，包括基本概念、原理、实验技能等。
以下是对河南高考化学必考知识点的归纳：1. 化学基本概念：包括物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等，以及物质的分类，如纯净物、混合物、单质、化合物等。
2. 化学用语：掌握化学方程式的书写规则，离子方程式、电子转移方程式等，以及化学符号的正确使用。
3. 化学计量：理解物质的量与质量、体积、浓度之间的关系，以及化学计量在化学反应中的应用。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等基本反应类型。
5. 化学平衡：理解化学平衡的概念，掌握勒夏特列原理，以及化学平衡的计算方法。
6. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化数等。
7. 酸碱盐的电离：掌握酸碱盐的电离原理，以及溶液的酸碱性、pH值的计算。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、氨基酸、蛋白质等有机化合物的结构和性质。
9. 化学键与分子间作用力：理解离子键、共价键、金属键的形成和性质，以及分子间作用力对物质性质的影响。
10. 晶体结构：包括晶体的分类、晶体的构造原理，以及晶体缺陷等。
11. 化学实验技能：掌握基本的化学实验操作，如溶液的配制、物质的分离与提纯、滴定实验等。
12. 元素周期律与元素周期表：理解元素周期律，掌握元素周期表的结构和应用。
13. 化学计算：包括物质的量、浓度、质量分数等的计算，以及化学反应中的能量变化计算。
14. 化学与生活：了解化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物、环境保护等。
15. 化学安全知识：掌握化学实验中的安全操作规程，了解常见化学危险品的性质和处理方法。
结语：河南高考化学的知识点广泛，要求学生不仅要掌握理论知识，还要具备实际操作能力。
通过系统地学习和练习，学生可以更好地理解和应用化学知识，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
高考化学必考知识点归纳总结5篇
高考化学必考知识点归纳总结5篇高中化学是理科中偏文科的一门学科，学习化学不仅需要一定的逻辑思维能力，还要有一定的记忆能力，来背诵化学知识点。
下面就是我给大家带来的高考化学必考知识点，希望能帮助到大家!高考化学必考知识点11.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。
12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O318.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)19.BaSO4：医疗“钡餐”20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管22.小苏打，治疗胃酸过多症23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰26.乙二醇用于内燃机抗冻27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油高考化学必考知识点2一、有机物的不饱和度不饱和度又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，用希腊字母Ω表示。
高考化学大题必背知识点总结归纳
高考化学大题必背知识点总结归纳一、离子反应1. 阳极反应：正离子（阳离子）在阴极接受电子，还原成非金属元素或负离子。
2. 阴极反应：负离子（阴离子）在阳极失去电子，氧化成非金属元素或正离子。
3. 水的电离与酸碱中的电离反应。
4. 溶液中离子反应的各类实例分析与推导。
二、化学平衡1. 反应速率与平衡常数之间的关系。
2. Le Chatelier原理：当平衡系统受到扰动时，系统会通过改变温度、浓度、压力等因素，以抵消扰动，保持平衡。
3. 平衡常数的计算与应用。
三、化学反应速率与化学动力学1. 反应速率的定义与计算。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等。
3. 反应级数与速率常数的关系。
4. 反应速率与反应机理的关系。
四、电解质与非电解质1. 电解质：在水溶液中能够电离成离子的化合物。
2. 强弱电解质的判断与例举。
3. 非电解质：不能在水中电离成离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶度1. 溶液的浓度计算与浓度单位的换算。
2. 溶度的概念与影响因素。
3. 饱和溶液与过饱和溶液的区别与实例。
六、化学反应原理1. 氧化还原反应：电子的转移、氧化剂与还原剂的定义与例举。
2. 还原反应的应用：金属的制备与锈蚀、还原焰色反应等。
3. 酸碱中的氧化还原反应。
七、化学实验与理论1. 实验操作技巧：称量、烧杯与容量瓶的使用、干燥法等。
2. 实验室装置的使用与构造：滴定装置、容量管、玻璃仪器等。
3. 化学知识与实际问题的联系。
八、高分子化学1. 高分子聚合物的定义与特点。
2. 塑料与合成纤维的分类、性质与应用。
3. 聚合反应的机理与分子结构。
总结：高考化学大题中，涉及到的知识点非常广泛。
从离子反应、化学平衡到化学反应速率与化学动力学，再到溶液的浓度与溶度等，每一个知识点都需要我们理解清楚，并能够熟练运用。
此外，化学实验与理论的结合也是重要的一部分，通过实践与理论的相互验证，更能够加深我们对化学原理的理解和记忆。
最后，高分子化学作为一门重要的分支，需要我们掌握聚合反应的机理与分子结构，了解塑料与合成纤维的分类和应用。
高考化学知识点汇总表
高考化学知识点汇总表化学作为一门综合性科学，与我们的日常生活息息相关。
在高考中，化学课程是考生们必不可少的一部分。
为了帮助考生更好地复习和掌握化学知识，本文将对高考常见的化学知识点进行汇总。
一、物质的组成与结构1. 原子与分子：原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成；分子是由两个或更多原子以共价键连接而成的。
2. 元素与化合物：元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数目）的原子组成的物质，化合物是由两种或更多种元素化合而成的物质。
3. 原子核与电子层结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子带中性；电子层结构以主量子数和角量子数来描述。
4. 离子与离子键：离子是带电的原子或分子，离子键是由正离子和负离子间的静电作用力所形成的。
二、化学反应与化学平衡1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、电离和酸碱中和反应等。
2. 化学方程式与化学计量：化学方程式用于描述化学反应，化学计量用于计算物质的质量和数目关系。
3. 摩尔与物质的质量关系：摩尔是质量的单位，物质的质量与摩尔数和相对原子质量之间存在确定的关系。
4. 化学平衡与化学反应速率：化学平衡是指化学反应中反应物和生成物的浓度达到一定比例的状态，反应速率受多种因素影响。
三、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的性质与分类：酸具有酸味、能与金属反应产生氢气等特征；碱具有苦味、有腐蚀性等特征；盐是由酸和碱反应生成的。
2. 水的离子性：水分子自动解离为氢离子和氧离子，形成的溶液可以导电。
3. pH值和pOH值：pH值表示溶液的酸碱性，pOH值表示溶液的碱性。
4. 酸碱中和与盐的生成：酸碱中和反应发生后生成盐和水。
四、电化学1. 电解质与非电解质：电解质在溶液中可以电离成离子，非电解质不能电离。
2. 电池与电解池：电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。
3. 氧化还原反应与电子的转移：氧化是失去电子，还原是获得电子。
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第二章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．下列物质按照纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是() A．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．聚氯乙烯、漂白粉、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫C．冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢氟酸、氯气D．冰水混合物、胆矾、氯化钾、次氯酸、乙醇2．下列各项叙述正确的是()A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．具有相同质子数的粒子都属于同种元素C．一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D．有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()4()A．依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体是()A．一种单质B．一种化合物C．化合物与单质的混合物D．可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物6．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()①鸡蛋白溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液⑥肥皂水A．②B．①③C．⑤⑥D．④7．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类比正确的是() A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应8．下列各种变化中，不属于化学变化的是()A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，制取氢氧化铁胶体D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀9．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．氧化还原反应：有元素化合价升降C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．共价化合物：是否含有共价键二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10．下列关于氧化物的叙述正确的是()A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应11．下列叙述不正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．有化学键断裂的变化一定是化学变化C．熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物D．水受热不易分解，与水分子之间存在的氢键无关12．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是() A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化B．发生了颜色变化的一定是化学变化C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化D．燃烧一定是化学变化三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(5分)现有①氧气；②空气；③碱式碳酸铜；④氯酸钾；⑤硫；⑥水；⑦氧化镁；⑧氯化钠等物质，其中属于单质的有(填序号)__________；属于化合物的有____________，其中____________属于含氧化合物，________属于氧化物；属于混合物的有________。
14．(12分)丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是___________，原因是_______________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是______，理由是__________。
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_____________________________________________。
15．(15分)今有下列两组单质：Ⅰ.F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ.Fe、Na、Al、Si。
(1)试将每组单质从不同角度进行分类。
每种分类都可分别挑选出一种单质，使它跟其他单质属于不同类。
将挑出的单质(写化学符号)和挑选依据(写编号)列在下面相应的表格内。
挑选依据仅限于以下四种：A.其组成元素不属于金属(或非金属)；B.其组成元素不属于元素周期表中的同一族；C.其组成元素不属于周期表中的同一周期；D.其组成元素不属于主族元素。
(2)离子方程式：_________________________________________________。
(3)Ⅰ、Ⅱ两组物质可以形成多种化合物。
用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol/L 的其中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为___________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？16．(14分)(1)向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，发生的现象是_________________________，原因是__________________________________。
(2)在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI 稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是_________________________________________。
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是________________________。
③最后溶液颜色加深，原因是______________________________________________， 此反应的离子方程式是____________________________________________________。
(3)若用稀盐酸代替HI 稀溶液，能出现(3)所述变化现象中的________(填写上面各题序号)。
答案一、1．D 2．D 3．B 4．A 5．D 6．D 7．C 8．A 9．B 二、10．AB 11．AB 12．AD三、13．①⑤ ③④⑥⑦⑧ ③④⑥⑦ ⑥⑦ ②14．(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨 水被太阳加热，形成水雾，可能构成1～100 nm 的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔现象(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可 15．(1)(2)Al(OH)3＋OH －22(3)①FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功。
16．(1)形成红褐色沉淀 (NH 4)2SO 4电离出的SO 2－4中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使微粒变大生成沉淀(2)①加入电解质使胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O③有单质I 2生成 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2(3)①②第三章常见的金属及其化合物第1讲钠及其氧化物第2讲钠的其他常见化合物碱金属元素一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是()A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多2．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol/L的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2N A5．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A．V1>V2>V3B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3D．V1>V3>V26．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。
保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶27．下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对8．200℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2 g/molB．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25 molC．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变9．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是()10．钡和钠相似，也能形成O2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是()A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C．过氧化钡是共价化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂11．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。