广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高二化学5月月考试题
广西宾阳县宾阳中学2017-2018学年高二5月月考化学试题(含答案)
宾阳中学2018年春学期段考高二化学科试卷考试时间：90分钟分值：100分出题人：韦松贝注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接锌块B．掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀C．钢闸门连接电源负极D．汽车底盘喷涂油漆2．已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol③Sn(s、灰)>13.2℃<灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是( )A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏3．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( )A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH－+ SiO2 = SiO32-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 4．下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是( )A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)B. NH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g)C. 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)D. H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)5．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
广西宾阳县宾阳中学高二化学5月月考试题
宾阳中学2016年春学期5月考试高二化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.根据右图所给信息，得出的结论正确的是（）A．碳的燃烧热为b kJ/molB．2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝-2(b-a) kJ/molC．2CO2(s)＝2CO(g)+O2(g) △H＝+a kJ/molD．C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H<-b kJ/mol2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H ="-55.6kJ/ mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 ( )A．-67.7 kJ /mol B．-43.5kJ /molC．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol3.下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C. SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A．达到化学平衡时，4ν正(O2)＝5ν逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2ν正(NH3)＝3ν正(H2O)5.反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(s) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 ( ) A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0 C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0 6.HA、H2B是两种弱酸，H2B+A－＝HB－+HA， B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是 ( )A.H2B的电离方程式为：H2B 2H+ + B2－B.结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－C.等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强D.等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者7.等物质的量浓度的下列五种溶液：①C H3COOH ②(NH4)2CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 ( ) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤8.下列说法正确的是( )A．将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍9.25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol/L，溶度积Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(AgCl)=4×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。
广西宾阳县高二化学5月月考试题-人教版高二全册化学试题
广西宾阳县2016-2017学年高二化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Br 80Ge 73 Sn 119 I 127一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、以下能级符号不正确的是（）A、2dB、3sC、4pD、5f2、下列含氧酸分子中酸性最强的是（）A、HNO2B、H2SO3C、H3PO4D、HClO43、已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A、第三周期第Ⅷ族，p区B、第三周期第ⅤB族，ds区C、第四周期第Ⅷ族，d区D、第三周期第ⅤB族，f区4、下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF35、下列粒子属于等电子体且粒子的空间构型相同的是（）A、NO3―、BF3、N2OB、SO3、CO2、NO2C、CO、N2、NOD、CO2、SCN―、NO2+6、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2B、KOHC、H2O2D、HF7、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、NH3分子极易溶于水C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3―、d D―都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A、原子半径：A>B>D>CB、原子序数：d>c>b>aC、离子半径：C>D>B>AD、元素的电负性：A>B>D>C9、下列说法正确的是（）A、3p2中两个电子占据同一轨道，自旋方向相反B、由于能量3d>4s，所以基态铜原子的价电子排布式为3d94s2C、氧原子电子数为8，电子的运动状态有3种D、处于最低能量的原子叫做基态原子10、下列描述硅原子核外电子运动的说法错误的是（）A、有4种不同的伸展方向B、有5个不同的轨道C、有14种不同运动状态的电子D、有5种不同能量的电子11、下表是某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ•mol―1）。
宾阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
宾阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2）A．A B．B C．C D．D3．近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池, 工作原理如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．石墨极发生的反应是2H2O+2e—===H2↑+2OH—B．有机电解质和水溶液不可以互换区域C．该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D．标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g4．下列说法中正确的是（）。
A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同5．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．Q点时，Y的转化率最大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．【2018高考化学一轮复习:微考点67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）①CH3（CH2）4CH3②CH3CH2CH===CH2A．②B．③④C．①③D．②④7．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。
2018_2019学年高二化学上学期期考试题
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学上学期期考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cr 52一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al（OH胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C．将饱和FeC溶液滴入沸水中可制备Fe（OH胶体，利用的是盐类水解原理D．配制FeC溶液时加入少量的盐酸，抑制F水解2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误．．的是（）A．小苏打在水中的电离方程式：NaHC═N++CO32-B．明矾水解的离子方程式：A+3OAl（OH+3C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e═FD．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2（g）+（g）═2O（l）△H= -571.6kJ/mol3.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CCOH）已成为现实：2C（g）+6（g）CCOH（g）+3O（g）。
下列叙述错误．．的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大C．充入大量C气体可提高的转化率D．从平衡混合气体中分离出CCOH和O，可提高C和的利用率4.反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g），在2L的密闭容器中进行，1min后，N减少0.12mol，则该反应的化学反应速率是（）A．v（N）=0.002mol（L•s） B．v（O）=0.002mol/（L•s）C．v（NO）=0.0015mol/（L•s） D．v（）=0.00125mol/（L•s）5. 某校学生配置标准浓度的NaOH 溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正．确．的是（ ）6.室温下，已知：①CuS•5O （s ）═C（aq ）+SO 42-（aq ）+5O （l ），△＞0；②CuS（s ）═C（aq ）+SO 42-（aq ），△＜0；③CuS•5O（s ）CuS （s ）+5O （l ），热效应为△。
广西高二高中化学月考试卷带答案解析
广西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列表述中，合理的是( )A ．将水加热，促进水电离，但Kw 不变B ．把FeCl 2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe 2O 3晶体C ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾溶液D ．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH 试纸中央,半分钟后对照比色卡读出pH 值2.下列叙述正确的是( )A ．在醋酸溶液的pH, 将此溶液稀释l 倍后，溶液的pH ="b" , 则a>bB ．在滴有酚酞溶液的氮水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，刻此时溶液的pH <7C ．l.0×10-3mol/L 盐酸的pH=3.0，l.0×10-8mol/L 盐酸的pH=8.0D ．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH 溶液混合后，溶液的pH=7,则NaoH 溶液的pH=113.下列表示物质变化的化学用语正确的是( )A ．碳酸的电离H 2CO 32H ++CO 32-B ．氯化铁水解Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +C ．硫氢化钠的水解HS -+H 2O S 2-+ H 3O +D ．硫化铝固体在水中不存在Al 2S 3+6H 2O Al(OH)3+3H 2S4.由水电离产生的c(H +)和c(OH -)的乘积为1×10-18的溶液里，可能大量共存的离子组( )A ．NH 4+、Na +、Cl -、I -B ．Na +、K +、Fe 3+、SCN -C ．Na +、Al 3+、Cl -、AlO 2-D ．Na +、K +、Cl -、HCO 3-5.常温时，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10-a mol/L ，若a>7 时，该溶液pH 一定为14-aB ．0.1mol 的KHA 溶液，其pH="10," c(K +)>c(A 2-)>c(HA -)>c(OH -)C ．将0.2mol/L 的某一元酸HA 溶液和0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液pH 大于7，则反应后的混合液：c(HA)> c(Na +)>c(A)D ．等体积、等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液与NaHCO 3溶液混合：3c(Na +)=2c(CO 32-)+2c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 6.室温时，CaCO 3在水中的溶解平街曲线如阳所示。
配套K12广西南宁市宾阳县宾阳中学2017-2018学年高二化学上学期段考试题 文
2017年秋学期高二文科化学段考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55一、单项选择题（每小题2分，共70分）1.天然气是我国许多城市已经推广使用的清洁燃料，该燃料的主要成分是（）A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H22．下列变化过程属于化学变化的是（）A．冰川融化 B．木炭燃烧 C．干冰升华 D．海水晒盐3．图1所示的实验仪器名称是（）A．烧杯B．烧瓶C．集气瓶 D．锥形瓶4．光导纤维的出现，改变了人类的通讯模式。
光导纤维的主要成分是（）A．氧化镁B．氧化铜C．二氧化锰D．二氧化硅5．下列物品的成分不属于合金的是（）A．硬币B．青铜器C．不锈钢碗D．金刚石6．能区分胶体和溶液的方法或现象是（）A．闻气味B．测量浓度C．观察颜色D．丁达尔效应7．从物质分类的角度判断，CuSO4属于（）A．酸 B．碱C．盐D．氧化物8．下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A．点燃氢气前，必须验纯B．金属钠着火，用大量的水浇灭C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯D．皮肤不慎沾上浓硫酸，立即用氢氧化钠溶液冲洗9．下列各组混合物中，可用图2装置分离的是（）A．水和汽油B．苯和四氯化碳C．水和酒精D．汽油和花生油10．配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要用到的仪器是（）A．漏斗B．容量瓶C．圆底烧瓶D．酒精灯11．下列物品的主要成分中，不属于合成高分子材料的是（）A．聚乙烯薄膜B．合成橡胶手套C．医用酒精D．聚酯纤维衣物12．我国是世界三大酸雨区之一，形成酸雨最主要的原因是（）A．大量燃烧含硫燃料B．空气中PM2.5增多C．乱砍滥伐，破坏森林D．空气中二氧化碳含量增大13．14C被誉为大自然的“钟表”，常用于测定动植物标本的年龄。
14 C的质子数是（）A．6 B．8 C．10 D．14 14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、H＋、Cl—、OH —B．K＋、Ca2＋、Cl—、CO32—C．K＋、Na＋、CO32—、H＋ D．K＋、Na＋、Cl—、NO3—15．下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是（）A．火箭发射B．铁锅生锈C．燃放烟花 D．石油分馏16．某两种烃的球棍模型如图3所示，这两种烃互为（）A．同素异形体B．同分异构体C．同系物D．同一物质17．CO2的摩尔质量是（）A．22 B．44 C．22 g·mol-1D．44 g·mol-118．可用作呼吸面具中供氧剂的物质是（）A．Na2O B．Na2O2C．Na2CO3D．NaHCO319．自来水厂常用液氯作消毒剂。
广西宾阳县宾阳中学2018_2019学年高二化学5月月考试题
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是（）A.O、CB.PC、SC.B、ND.COC、C O2.关于化学式[TiCl（O]C•O的配合物的下列说法中正确的是（）A.配位体是C和O，配位数是9B.中心离子是T，配离子是[TiCl（OC.内界和外界中的C的数目比是1：2D.加入足量AgN溶液，所有C均被完全沉淀3.下列关于晶体的说法，不正确．．．的是（）（ T位于顶点上，位于面心上，C位于中心）A.该晶体的化学式为CaTiB.该晶体中每个T和8个相紧邻D.金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低C.一个C晶胞中平均含有4个C分子4.下列表达方式或说法正确的是（）A．B．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D．NH3、H2O、CO2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是H2O5. 据某科学杂志报道，国外一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。
下列叙述正确的是（）A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度B. 该物质形成的晶体属分子晶体C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面D. 该物质的摩尔质量为24006. 根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是（）D.PO43-和SO32-A.SO 32-和NO2-B.NO3-和SC.和ClO3-7. 如图是某同学画出的基态氮原子核外电子排布图．下列判断正确的是（）A.正确，符合核外电子排布规律B.错误，违背了“能量最低原理”C.错误，违背了“泡利原理”D.错误，违背了“洪特规则”8. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X9. 已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（）A. B.C. D.10. 下列有关共价键键参数的比较中，不正确．．．的是（）A.键能：C-N＜C=N＜C≡NB.键长：I-I＞Br-Br＞Cl-ClD.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键C.分子中的键角：O＞N11. 下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①②③④D.①②③。
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学5月月考试题(含解析)
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是( )A. 2H O 、C 2OB. PC 3l 、S 3O ?C. B 3F 、N 3FD. COC 2l 、C 2H O【答案】D【解析】【详解】A 、H 2O 和CO 2中的键均为极性键，H 2O 是极性分子，CO 2是非极性分子，故A 错误；B 、PCl 3、SO 3中的键均为极性键，PCl 3是极性分子，SO 3是非极性分子，故B 错误；C ．BF 3、NF 3中的键均为极性键，BF 3是非极性分子，NF 3是极性分子，故C 错误；D ．COCl 2、CH 2O 中的键均为极性键，分子极性大致相同，故D 正确。
故选D 。
2.关于化学式[TiCl(H 2O)5]Cl 2·H 2O 的配合物的下列说法中正确的是( )A. 配位体是Cl －和H 2O ，配位数是9B. 中心离子是Ti 4＋，配离子是[TiCl(H 2O)5]2＋C. 内界和外界中的Cl －的数目比是1：2D. 加入足量AgNO 3溶液，所有Cl －均被完全沉淀【答案】C【解析】【分析】配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H 2O)5]Cl 2•H 2O ，配体Cl 、H 2O ，提供孤电子对；中心离子是 Ti 3+，配合物中配位离子Cl -不与Ag +反应，外界离子Cl -离子与Ag +反应，据此分析解答。
【详解】A 项，配位体是内界的1个Cl -和5个H 2O ，则配位数是6，故A 项错误； B 项，配离子是[TiCl(H 2O 25)] ，根据电荷守恒可知中心离子是Ti 3+，故B 项错误；C项，根据已知配合物的化学式，[TiCl(H2O)5]2+中（内界）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确；D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。
广西宾阳县高二化学5月月考试题
广西宾阳县2016-2017学年高二化学5月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Br 80Ge 73 Sn 119 I 127一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、以下能级符号不正确的是（）A、2dB、3sC、4pD、5f2、下列含氧酸分子中酸性最强的是（）A、HNO2B、H2SO3C、H3PO4D、HClO43、已知某元素+3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A、第三周期第Ⅷ族，p区B、第三周期第ⅤB族，ds区C、第四周期第Ⅷ族，d区D、第三周期第ⅤB族，f区4、下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是（）A、CH4和H2OB、CO2和HClC、NH3和H2SD、HCN和BF35、下列粒子属于等电子体且粒子的空间构型相同的是（）A、NO3―、BF3、N2OB、SO3、CO2、NO2C、CO、N2、NOD、CO2、SCN―、NO2+6、下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2B、KOHC、H2O2D、HF7、下列事实与氢键有关的是（）A、水加热到很高的温度都难以分解B、NH3分子极易溶于水C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8、已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3―、d D―都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A、原子半径：A>B>D>CB、原子序数：d>c>b>aC、离子半径：C>D>B>AD、元素的电负性：A>B>D>C9、下列说法正确的是（）A、3p2中两个电子占据同一轨道，自旋方向相反B、由于能量3d>4s，所以基态铜原子的价电子排布式为3d94s2C、氧原子电子数为8，电子的运动状态有3种D、处于最低能量的原子叫做基态原子10、下列描述硅原子核外电子运动的说法错误的是（）A、有4种不同的伸展方向B、有5个不同的轨道C、有14种不同运动状态的电子D、有5种不同能量的电子11、下表是某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ•mol―1）。
广西宾阳县宾阳中学2018_2019学年高二化学上学期期考试题
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学上学期期考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cr 52一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al（OH胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C．将饱和FeC溶液滴入沸水中可制备Fe（OH胶体，利用的是盐类水解原理D．配制FeC溶液时加入少量的盐酸，抑制F水解2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误．．的是（）A．小苏打在水中的电离方程式：NaHC═N++CO32-B ．明矾水解的离子方程式：A+3O Al（OH+3C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e═FD．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2（g）+（g）═2O（l）△H= -571.6kJ/mol3.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（C C OH）已成为现实：2C（g）+6（g） C C OH（g）+3O（g）。
下列叙述错误．．的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大C．充入大量C气体可提高的转化率D．从平衡混合气体中分离出C C OH和O，可提高C和的利用率4. 反应4N （g ）+5（g ）4NO （g ）+6O （g ），在2L 的密闭容器中进行，1min后，N减少0.12mol ，则该反应的化学反应速率是（ ）A ． v （N）=0.002mol （L•s） B ． v （O ）=0.002mol/（L•s）C ． v （NO ）=0.0015mol/（L•s）D ．v （）=0.00125mol/（L•s）5. 某校学生配置标准浓度的NaOH 溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正．确．的是（ ）6.室温下，已知：①CuS •5O （s ）═C（aq ）+SO 42-（aq ）+5O （l ），△＞0；②CuS （s ）═C （aq ）+SO 42-（aq ），△＜0；③CuS•5O （s ）CuS（s ）+5O （l ），热效应为△。
宾阳县高二化学下学期第一次月考试题(2021年整理)
广西南宁市宾阳县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广西南宁市宾阳县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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广西南宁市宾阳县2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Fe 56 Cu 64 Zn 65Pb 207 Ag 108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分,共54分）1、利用下列化学反应可以设计成原电池的是（）A、2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2OB、Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4）3 + 3H2OC、CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2OD、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑2、下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A、表面破损时,镀锡铁器比镀锌铁器更易被腐蚀B、在潮湿的环境中，钢铁比纯铁更易生锈C、输送氯气的钢管易被氯气腐蚀D、镶有相邻的银牙和金牙的人容易头痛3、球形尖晶石（LiMn2O4）属于等轴晶系，可作耐火材料，常用低温电解法制备,制备过程中的能量转化形式是（）A、电能转化为化学能B、化学能转化为电能C、机械能转化为化学能D、化学能转化为机械能4、下列化工生产原理错误的是（）①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;②可以将钠加入MgCl2饱和溶液中制取镁；③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；④冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂A、②③B、①②C、①②③D、②③④5、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为.下列说法正确的是（）2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A、充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B、充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小-C、放电时，负极反应为:Zn + 4OH––2e–=== Zn（OH)24D、放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）6、如下图所示，各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、4＞2＞1＞3B、2＞1＞3＞4C、4＞2＞3＞1D、3＞2＞4＞17、Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
宾阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
宾阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．根据下列事实得出的结论正确的是A．试样产生银镜结论：该试样是醛类B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。
发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应2．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A．①②B．①③C．①④D．③④3．下列叙述正确的是A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀:再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D．在Fe（OH）3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液4．某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A．9种B．10种C．13种D．14种5．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质6．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为N AB．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4N AC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为N AD．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2N A7．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤9．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－10．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
宾阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
宾阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。
实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。
下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO3．下列叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈的是4．下列关于反应速率的说法中，不正确．．．A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率5．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（）A．植物油氢化过程中发生了加成反应B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物6．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NH)B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=117．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
宾阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
宾阳县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程B. 中和反应C. 水解反应D. 置换反应 2． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A ．乙烯和乙醇B ．苯和氯乙烯C ．乙酸和溴乙烷D ．丙烯和丙烷 3． 仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．4． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．NaHSO 4溶液与Ba （OH ）2溶液混舍后呈中性：2H ++ SO 42-+ Ba 2++ 2OH - =BaSO 4↓+2H 2OB ．Ca （ HCO 3）2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca 2++ HCO 3-+OH - =CaCO 3↓+H 2OC ．Ca （ClO ）2溶液中通入少量CO 2：2C1O -+ CO 2+H 2O=2HC1O+ CO 32-D ．Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3++ NO 3-+4H ++ 4I - =Fe 2++ NO ↑ +2I 2+2H 2O5． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。
从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A ．配制0.1 mol / L 100 mL 的CuSO 4溶液B ．萃取 分液C ．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量D ．蒸发 6． 下列说法错误的是A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5，当pH 为5.0时，HA 溶液中()()c HA c A-= 0.16D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ） 7． 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是 A ．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）8．有4种碳架．．①a和e互为同分异构体②b是天然气的主要成分③d为平面型分子，属于芳香烃④b和c互为同系物⑤a、d、e的最简式相同A．①③⑤B．①②③C．②③④D．①④⑤9．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应10．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容的是器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ111．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O512．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液13．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。
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宾阳中学2018年春学期段考高二化学科试卷考试时间：90分钟分值：100分注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )A．地下钢管连接锌块 B．掺防腐的金属Cr制成不锈钢菜刀C．钢闸门连接电源负极 D．汽车底盘喷涂油漆2．已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2③Sn(s、灰)>13.2℃Sn(s、白)；△H3＝＋2.1 kJ/mol<灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体，下列说法正确的是( )A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏3．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是( )A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH-B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- + H2O2CrO42-+ 2H+C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH－+ SiO2 = SiO32-+ H2OD. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O 4．下列反应是高温下自发进行的吸热反应的是( )A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)B. NH4Br(s) = NH3(g)+HBr(g)C. 2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g)D. H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)5．某同学胃部不适，医生诊断后让其服用胃舒平。
已知胃舒平的主要成分有Al(OH)3，试分析，下列饮食中该同学在服药期间最不适合食用的一样是( )A．醋 B．松花蛋 C．面条 D．可乐6．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500 mL，经过一段时间后，两极均得到标况下11.2 L 气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L-1 B．0.8 mol·L-1 C．1.0 mol·L-1 D．1.5 mol·L-17．在2升的密闭容器中，发生反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B 都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·ｓ)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol8．如图，C极、D极分别为铜棒、锌棒，一段时间后左池中C极产生具有可燃性的气体在标准状况下为2.24L。
下列说法正确的是( )A．A池一定是原电池，B池一定是电解池B．若E极、F极均为石墨棒，右池中E极质量增加6.4 gC．若E极为粗铜板材料，F极为纯铜，该装置能够精炼粗铜D．D、E两极都发生氧化反应9．右图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
稀硫酸溶液硫酸铜溶液电流表下列叙述正确的是( )A ．上述可逆反应的正反应为放热反应B ．X 、Y 、Z 均为气态C ．X 和Y 中只有一种是气态，Z 为气态D ．上述反应的逆反应的△H ＞010．一定条件下反应2AB(g)A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是( )A ．单位时间内生成n mol A 2，同时消耗2n mol AB B ．容器内，3种气体AB 、A 2、B 2共存C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．在密闭容器中进行2SO 2+O 2→2SO 3(g)(正反应放热)。
右图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t 1时刻突然变化的条件可能是( ) A ．催化剂失效 B ．减小生成物的浓度 C ．降低体系温度D ．增大容器的体积12．已知在1×105Pa 、298K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( ) A 、H 2O(g)=H 2(g)+12O 2(g)；∆H = +242kJ·mol -1B 、2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；∆H = -484kJ·mol-1C 、H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g)；∆H = +242kJ·mol -1D 、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；∆H =+ 484kJ·mol -113．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni 2+(高浓度)>H +>Ni 2+(低浓度)。
下列说法正确的是( ) A. 碳棒上发生的电极反应:2C1－-2e －=Cl 2 ↑ B. 电解过程中，B 中NaCl 溶液的浓度将不断减小 C. 为了提高Ni 的产率，电解过程中需要控制废水的pHV 1D. 若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变14．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都可升高1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )A．9 B．10 C．11 D．1215．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池说法正确的是( ) A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D．电池的总反应是：2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O16．某研究小组进行如下表所示的原电池实验:下列关于该实验的叙述中，正确的是( )A. 两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B. 实验①中，左侧的铜被腐蚀C. 实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2↑D. 实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生17．将20 mL 0.1 mol•L-1的氨水与10 mL 0.1 mol•L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误．．的是( )A. c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)+c(Cl－)B. c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl－)C. 2c(OH－)-2c(H+)=c(NH4+) -c(NH3•H2O)D. c(H+) =c(NH3• H2O) +c(OH－)18．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)．下列分析一定正确的是( )A．K sp(PbS)＜K sp(CuS)B．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-═CuS↓D．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性二、非选择题：本小题共4题，共46分。
考生根据要求作答。
19．(10分)某学生用0.1000 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm；E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是_______________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则使滴定结果______(填“偏大”或“偏小”)。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则使滴定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
20．(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
(2) 如图所示，在10 min时改变了某条件，相比原反应，之后的化学反应速率______增大，反应K值______增大，最终平衡时SO2体积分数______增大，(以上均填“一定”“可能”或“不可能”)(3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，上图体现了反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化，图表中反应处于平衡状态的时间总计是_____min。
(4)据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__________________。
21．(12分)下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：已知下列信息：Cu可以与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；硫酸铝溶解度随温度增大而出现比较明显的增大；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：请回答下列问题：(1)写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的离子方程式：。
(2)操作I中得到的滤液含有的阳离子有______________，在操作Ⅱ中，x的最佳取值是(3)由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：综合考虑上述三种方案，产品纯度最高的是(填序号)，此时操作III的名称为_____过滤洗涤干燥。