《乙醇》教案设计
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解乙醇的结构、性质和用途；
2. 掌握乙醇的制备方法和性质；
3. 能够正确运用所学知识解决相关问题。
教学重点：
1. 乙醇的结构和性质；
2. 乙醇的制备方法和性质。
教学难点：
1. 乙醇的用途；
2. 乙醇与水的混合物的制备与分离。
教学准备：
1. 实验器材：酒精灯、试管、酒精、水等；
2. 实验原料：酒精、醋酸、氢氧化钠等；
3. 实验操作指导书。
教学过程：
第一课时：
1. 开场导入：通过简单的实验或图片展示引入乙醇的主要特性；
2. 讲解乙醇的结构和性质，引导学生思考乙醇的用途；
3. 展示乙醇的制备方法，并进行简单实验演示；
4. 结合实验结果，让学生感受乙醇的性质。
第二课时：
1. 继续讲解乙醇的用途，并通过案例展示加深理解；
2. 指导学生进行乙醇与水的混合物的制备和分离实验；
3. 结合实验结果，让学生总结乙醇与水的混合物的性质和分离方法；
4. 进行小结，强调乙醇在日常生活中的重要性和用途。
教学反馈：
1. 师生互动：对学生在实验中的表现进行评价，鼓励学生提出问题；
2. 总结归纳：对课程内容进行总结，并鼓励学生积极参与讨论。
拓展延伸：
1. 学生可以自行探索乙醇的更多用途，如酒精的杀菌消毒作用等；
2. 学生可以进一步了解乙醇的生产和应用领域，拓展化学知识的应用。
教学反思：
1. 教师需要引导学生在实验中发现问题、解决问题，培养学生的实验能力；
2. 教学过程中要注重培养学生的观察力和实践能力，鼓励学生自主探究。
高中化学乙醇教案苏教版
高中化学乙醇教案苏教版
1. 了解乙醇的结构与性质。
2. 掌握乙醇的制备方法。
3. 了解乙醇在生活中的应用和环境影响。
教学重点：
乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法。
教学难点：
乙醇的生活应用和环境影响。
教学准备：
实验器材：酒精灯、试管、试剂瓶等。
教学过程：
一、乙醇的结构与性质
1. 展示乙醇分子结构，让学生了解乙醇的基本结构。
2. 讲解乙醇的物理性质和化学性质，引导学生探讨乙醇的溶解性、燃烧性等性质。
二、乙醇的制备方法
1. 用示范实验展示乙醇的制备方法，如葡萄酒发酵制酒精等。
2. 讲解其他乙醇的制备方法，如乙烯水合制酒精等。
三、乙醇的生活应用和环境影响
1. 介绍乙醇在生活中的应用，如酒精消毒、酒精燃料等。
2. 引导学生讨论乙醇在环境中的影响，如酒精污染等问题。
四、实验操作
1. 进行乙醇的制备实验，让学生亲自动手操作。
2. 让学生观察实验现象，总结实验结果。
五、课堂讨论与小结
1. 引导学生讨论乙醇的各方面知识，并进行总结。
2. 梳理本节课的重点知识，确保学生掌握。
教学反思：
本节课主要介绍了乙醇的结构与性质，乙醇的制备方法，乙醇在生活中的应用和环境影响等知识。
通过实验操作和课堂讨论，学生对乙醇有了更深入的了解。
同时，我们也应该注意引导学生树立正确的环保意识，避免乙醇对环境造成的影响。
初中化学乙醇教案
初中化学乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质和化学性质。
2. 掌握乙醇的制备方法和应用领域。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学重点：1. 乙醇的物理性质和化学性质。
2. 乙醇的制备方法和应用领域。
教学难点：1. 乙醇的化学性质的实验操作和理解。
2. 乙醇的应用领域的拓展。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：乙醇、浓硫酸、碘单质等。
3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分是什么。
2. 学生回答后，教师揭晓答案：乙醇。
二、乙醇的物理性质（10分钟）1. 介绍乙醇的分子式、分子量、颜色、气味等基本信息。
2. 引导学生通过观察和闻觉来描述乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（15分钟）1. 介绍乙醇的燃烧反应，演示实验：乙醇的燃烧。
2. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
3. 介绍乙醇的氧化反应，演示实验：乙醇的氧化。
4. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
四、乙醇的制备方法（10分钟）1. 介绍乙醇的制备方法，如发酵法、合成法等。
2. 演示实验：发酵法制备乙醇。
3. 引导学生观察实验现象，并解释原因。
五、乙醇的应用领域（10分钟）1. 介绍乙醇的应用领域，如燃料、溶剂、医药等。
2. 引导学生思考乙醇在其他领域的应用可能性。
六、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学的乙醇的物理性质和化学性质。
2. 学生评价自己在实验中的操作能力和科学思维。
教学反思：本节课通过展示酒类的图片，引导学生思考酒类的共同成分，激发学生的学习兴趣。
在教学过程中，通过实验演示和观察，让学生直观地了解乙醇的物理性质和化学性质，提高学生的实验操作能力和科学思维。
同时，介绍乙醇的制备方法和应用领域，拓展学生的知识视野。
在教学过程中，要注意引导学生思考和讨论，提高学生的参与度和积极性。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对乙醇有了更深入的了解。
乙醇手写教案
乙醇手写教案一、教学目标。
1. 了解乙醇的基本性质和用途。
2. 掌握乙醇的结构式和物理性质。
3. 理解乙醇的制备方法和化学性质。
4. 能够运用所学知识解决相关问题。
二、教学重点和难点。
1. 乙醇的结构式和物理性质。
2. 乙醇的制备方法。
3. 乙醇的化学性质及应用。
三、教学内容。
1. 乙醇的基本性质和用途。
乙醇是一种无色透明的液体，具有特殊的香味。
它是一种重要的有机溶剂，广泛应用于化工、医药、食品等领域。
此外，乙醇还是一种常见的饮用酒精，用于酿造啤酒、葡萄酒和烈酒。
2. 乙醇的结构式和物理性质。
乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它具有较高的沸点和熔点，易挥发，能与水混溶。
此外，乙醇还具有一定的腐蚀性，能够溶解许多有机物质。
3. 乙醇的制备方法。
乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。
发酵是将含糖物质经过酵母菌发酵产生乙醇，合成则是利用乙烯和水在催化剂的作用下进行加成反应得到乙醇。
4. 乙醇的化学性质及应用。
乙醇具有许多重要的化学性质，如与氧气发生燃烧反应生成二氧化碳和水，与酸反应生成醋酸乙酯等。
此外，乙醇还可用作溶剂、燃料和消毒剂等。
四、教学方法。
1. 讲授法，通过讲解乙醇的基本性质、结构式和制备方法，让学生掌握相关知识。
2. 实验法，通过进行乙醇的物理性质和化学性质的实验，让学生亲自操作，加深对乙醇的理解。
3. 讨论法，通过讨论乙醇在生活中的应用和相关问题，激发学生的思维，培养学生的分析和解决问题的能力。
五、教学过程。
1. 乙醇的基本性质和用途。
通过讲解和讨论，让学生了解乙醇的基本性质和广泛应用。
2. 乙醇的结构式和物理性质。
通过讲解和实验，让学生掌握乙醇的结构式和物理性质。
3. 乙醇的制备方法。
通过讲解和实验，让学生了解乙醇的制备方法，并进行相关操作。
4. 乙醇的化学性质及应用。
通过讲解和讨论，让学生掌握乙醇的化学性质和应用，并能够解决相关问题。
六、教学评价。
1. 课堂表现，学生是否认真听讲、积极参与讨论和实验操作。
《乙醇》教案
《乙醇》教案
课程：科学
主题：乙醇
目标：
1.了解乙醇的化学式和结构
2.了解乙醇的制备方法
3.了解乙醇的用途
教学步骤：
1.导入（5分钟）
引导学生回忆已经学习过的一些有机化合物，如乙烯、乙炔等，询问学生这些化合物都有哪些用途。
介绍乙醇的化学式和结构：C2H5OH。
通过演示示意图，吸引学生的注意力，让学生更好地理解乙醇的化学结构。
介绍乙醇制备的两种主要方法：糖类发酵和石油合成。
通过实验演示，让学生更加深入地了解乙醇的制备过程。
4.乙醇的用途（20分钟）
介绍乙醇的各种用途，包括能源、消毒、饮用等。
通过演示各种应用场景，让学生感受乙醇在人们日常生活中的重要性。
5.小结与评价（5分钟）
对本节课的主要内容进行小结，并与学生一起回顾和评价今天的学习效果。
教学资源：
1. 乙醇的示意图
2. 实验器材：烧杯、温度计、酵母、糖、玻璃管、打火机、三角瓶、砂纸。
扩展学习：
1.深入了解乙醇的应用，探究人类如何利用这种化合物来解决一些实际问题。
2.研究乙醇的性质和化学反应，进一步了解它在化学领域的重要性。
评价：
本节课的评价应从以下几个方面考虑：
4.学生是否能够在课堂上积极参与，提出问题和思考？
5.本节课对于学生的科学素养水平提高是否有帮助？。
高中化学乙醇教案板书
高中化学乙醇教案板书第一节：乙醇的物理性质
一、物理性质概述
1. 外观：无色透明液体
2. 气味：有特有的刺鼻气味
3. 沸点：78.3℃
4. 密度：0.789 g/cm³
5. 溶解性：能溶于水和有机溶剂
6. 燃烧性质：可燃，燃烧产生二氧化碳和水
二、实验操作
1. 观察乙醇的外观和气味
2. 测定乙醇的沸点
3. 测定乙醇的密度
第二节：乙醇的化学性质
一、化学性质概述
1. 乙醇的氧化反应：乙醇+氧气→乙醛+水
2. 乙醇的酸碱性：乙醇能和碱反应生成乙醇钠
二、实验操作
1. 观察乙醇氧化反应生成乙醛
2. 利用乙醇和碱进行酸碱中和实验
第三节：乙醇的应用与环境影响
一、乙醇的应用
1. 工业上应用于有机合成和溶剂制备中
2. 医药行业中用作药物溶剂和消毒剂
3. 饮料行业中用作酒精饮料成分
二、乙醇的环境影响
1. 乙醇燃烧产生二氧化碳，增加大气温室气体含量
2. 乙醇生产中可能产生废水和废气，对环境造成污染
结语：通过本节课的学习，了解了乙醇的物理性质、化学性质以及应用和环境影响。
希望同学们能够在日常生活中正确使用乙醇，减少对环境的影响。
人教版高中化学乙醇教案
人教版高中化学乙醇教案人教版高中化学乙醇教案1一、乙醇的物理性质和分子结构1.乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体;沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多种无机物和有机物。
2.乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O; 结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。
由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2.乙醇的氧化反应a. 燃烧b. 催化氧化乙醇除了燃烧，在加热和有催化剂存在的条件下，也能与氧气发生氧化反应，生成乙醛：3.乙醇的消去反应①实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式②分析此反应的类型讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键注意：①放入几片碎瓷片作用是什么? 防止暴沸。
②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
④为何要将温度迅速升高到170℃?温度计水银球应处于什么位置?因为需要测量的是反应物的温度，温度计感温泡置于反应物的中央位置。
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案1[教学目标]1．理解烃的衍生物和官能团的概念。
2．了解乙醇的结的和物理性质。
3．驾驭乙醇的化学性质。
[教学重点] 驾驭乙醇的分子结构和化学性质[教学难点] 乙醇羟基上的氢原子被活泼金属原子取代。
[教学类型] 新授课[教学方法] 试验探究、启发导学[教学内容]引言：在第四章中，我们学习了烃类有机物—烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。
知道它们都是由碳氢两种元素组成，同时，我们也知道这些烃通过化学改变可以引进第三种、第四种元素。
提问：请同学们想一想，用什么方法可以使烃分子增加其他元素?举例说明。
指出：烃分子中引进了其他元素后就不能再叫烃了。
设问：那么，这类有机物又叫什么呢?讲解：假如烃分子里的氢原子被其它原子或原子团（例：卤素原子—X；羟基—OH；硝基—NO2等）所取代，就能生成一系列新的有机化合物（例：卤代烃；醇；硝基化合物等），这些有机物从结构上说，都可以看作由烃衍变而来的，所以叫“烃的衍生物”。
板书：第五章烃的衍生物讲解并描述：一氯甲烷是甲烷分子上的一个氢原子被氯原子取代而得到。
一氯甲烷可以看成是甲烷的衍生物。
l，2-二溴乙烷既可以看成是乙烯的衍生物，又可以看成乙烷的衍生物。
硝基苯可以看成是苯的衍生物。
由此我们可以将烃的衍生物定义为：板书：1、烃的衍生物：从结构上说，都可以看作是由烃衍变而来的有机物。
设疑：为什么要“从结构上说?”讲解：烃的衍生物并非肯定要由烃通过取代、加成等方法来得到；例如乙醇可以由乙烯和水加成得到，也可以通过粮食发酵得到。
过渡：烃和烃的衍生物是有机化学的两个重要的组成部分。
设问：请同学们设想，烃的衍生物跟相应的烃是否具有相同的化学性质，为什么？讲解：当烃分子上的氢原子被这些原子或原子团取代后，物质的一些性质都将发生很大改变，可以说，这些原子或原子团对烃的衍生物的性质起了确定性的作用。
由于它确定了这个物质的化学特性。
所以在化学上把这种原子或原子团叫做官能团。
乙醇教案1
CH3CH2OH＋HOCH2CH3 C2H5—O—C2H5＋H2O
［讲］乙醚是醚类中最重要的一种。凡是两个烃基通过一个氧原子连结起来的化合物叫做醚。醚的通式是R—O—R'，R和R'都是烃基，可以相同，也可以不同。乙醚是一种无色易挥发的液体，沸点是4.51℃，有特殊的气味。吸入一定量的乙醚蒸气，会引起全身麻醉，所以纯乙醚可用作外科手术时的麻醉剂。乙醚微溶于水，易溶于有机溶剂，它本身是一种优良溶剂，能溶解许多有机物。乙醚蒸气很容易着火，空气中如果混有一定比的乙醚蒸气，遇火就会发生爆炸，所以使用乙醚时要特别小心。
2、水和钠、水和乙醇，钠个反应更剧烈呢？为什么？
水与钠反应更剧烈，因为H2O中的H比CH3CH2OH 中的H更活泼。
3、CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？
CH3CH2ONa 是强碱
［讲］乙醇和水都有羟基，羟基中氢原子与氧原子之间的共用电子对由于氧原子吸引电子的能力强(非金属性强)，电子对很大程度偏离氢原子，这就可能使氢原子以离子形式脱离，产生氢离子，故乙醇和水能与金属钠反应生成氢气。但乙醇中的乙基(烷基)是斥电子基，使乙醇的羟基中氢原子的离子化倾向减弱，故乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和得多，乙醇比水难电离，故乙醇属非电解质
教案
课题：第三章 第三节 生活中两种常见的有机物（1）――乙醇
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、掌握乙醇的结构和化学性质
2、通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。
3、掌握有机物结构测定的基本思路与方法
初中化学有机物乙醇教案
初中化学有机物乙醇教案教学目标：1. 了解乙醇的物理性质及用途。
2. 掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
教学重点：1. 乙醇的物理性质及用途。
2. 乙醇的分子结构和主要化学性质。
教学难点：1. 乙醇的分子结构。
2. 乙醇的化学性质。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、钠金属等。
2. 教学课件。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机物的概念和特点。
2. 提问：你们听说过乙醇吗？乙醇在我们的生活中有什么应用？二、乙醇的物理性质及用途（15分钟）1. 介绍乙醇的物理性质，如颜色、气味、溶解性等。
2. 讲解乙醇的用途，如作为溶剂、燃料等。
三、乙醇的分子结构（15分钟）1. 介绍乙醇的分子结构，重点讲解乙醇分子中的官能团——羟基。
2. 通过示例或实验，让学生了解乙醇分子中的碳氢键和氧氢键。
四、乙醇的主要化学性质（20分钟）1. 与钠的反应：a. 讲解钠的性质和与乙醇反应的原理。
b. 进行钠与乙醇反应的实验，观察并记录实验现象。
2. 氧化反应：a. 讲解乙醇的氧化反应，如燃烧、催化氧化等。
b. 进行乙醇燃烧的实验，观察并记录实验现象。
五、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。
2. 提问：乙醇还有哪些其他的应用和性质？引导学生进行思考和讨论。
教学反思：本节课通过讲解和实验，让学生了解了乙醇的物理性质、分子结构和主要化学性质。
在教学过程中，要注意引导学生通过观察实验现象，理解乙醇的化学性质。
同时，结合生活实际，让学生了解乙醇的应用，提高学生的学习兴趣。
在拓展环节，可以引导学生思考和讨论乙醇的其他性质和应用，培养学生的思维能力和创新能力。
乙醇 教案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇一、教学目标1．课标要求知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。
2．三维目标（1）知识与技能知道乙醇的分子结构、主要性质和主要应用。
（2）过程与方法通过分组实验、交流研讨等活动的实施，培养学生的探究精神、参与意识、合作交流等能力；指导学生学会运用对比、归纳的方法和结构—性质—用途的关系来认识新的有机物。
（3）情感态度与价值观通过了解乙醇在生活和传统文化中的价值,体验乙醇的生活之美和科学之美，进一步激发学生学习有机化学的兴趣，提高他们的科学素养。
二、教学重点、难点1．重点：乙醇的结构和性质。
2．难点：对乙醇分子结构的理解；乙醇分子结构和性质的关系。
三、教学方法情景教学法、问题推进法、实验探究法、假设论证等。
四、课前准备教师：预习学案、PPT课件、乙醇分子结构模型、分组实验用品、课外阅读资料；学生：（1）课前查阅资料和教材，完成预习学案；（2）调查了解乙醇在生活、生产中的应用，完成活动清单；（3）查阅资料深入了解乙醇与人健康密切相关的知识。
五、课时：一课时六、课型：新授课七、教学过程板书设计：3.3 乙醇一、物理性质二、分子组成及结构 结构式:结构简式：CH 3CH 2OH 或 C 2H 5 OH 官能团:-OH (羟基)三、化学性质：1.置换反应2.氧化反应（1）点燃：（2）催化氧化：Cu2C2H5OH + O22CH3CHO + 2H2O2C2H5OH +2Na2CH3CH2ONa + H2 C2H5 OH + 3 O2 2CO2 +3H2O点燃。
初中乙醇教案
初中乙醇教案教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 培养学生对化学实验的兴趣和能力。
3. 引导学生运用所学知识分析生活中的化学现象。
教学重点：1. 乙醇的基本概念、性质和用途。
2. 化学实验的基本操作和方法。
教学难点：1. 乙醇的化学性质。
2. 化学实验的安全注意事项。
教学准备：1. 乙醇溶液。
2. 实验仪器：试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 安全用品：防护眼镜、口罩、手套等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酒精的概念，提问：你们知道酒精还有什么名字吗？2. 学生回答：乙醇。
二、探究乙醇的性质（15分钟）1. 分组讨论：请同学们自由组成小组，根据已有知识，分析乙醇的性质。
2. 各小组汇报：乙醇是无色液体，有特殊的香味，易挥发，可燃性等。
3. 教师总结：乙醇的化学式为C2H5OH，具有醇的通性，能与水以任意比例互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
三、实验：乙醇的燃烧（15分钟）1. 教师演示实验：点燃乙醇溶液，观察火焰颜色和形状。
2. 学生实验：每组同学用镊子夹取一小块乙醇溶液，点燃观察。
3. 注意事项：实验过程中要注意安全，佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免乙醇溶液沾染皮肤和眼睛。
四、乙醇的用途（15分钟）1. 学生讨论：请同学们思考乙醇在日常生活中有哪些用途。
2. 学生回答：乙醇可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
3. 教师补充：乙醇在医药、化妆品、饮料等行业也有广泛应用。
五、总结（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学内容：乙醇的基本概念、性质、用途和实验方法。
2. 学生复述：乙醇是无色液体，具有醇的通性，能与水互溶，具有可燃性，燃烧产物为二氧化碳和水。
乙醇在日常生活中可用作燃料、溶剂、消毒剂等。
教学反思：本节课通过讨论、实验和总结等方式，使学生了解了乙醇的基本概念、性质和用途。
在实验过程中，学生掌握了化学实验的基本操作和方法，培养了实验兴趣。
但部分学生对乙醇的化学性质理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导和讲解。
乙醇教案
Cu
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
△
乙醇的用途1.解释焊接银器过程中的变化？
【介绍】乙醇还能被酸性高锰酸钾等强氧化剂直接氧化成乙酸，因此能使酸性高锰酸钾褪色。
乙醇的用途2：了解查酒驾的化学原理:
【乙醇的功与过】播放视频或图片（酒驾的惨烈）
【问】请根据以上的学习，针对乙醇的结构和化学性质的学习，提出自己的困惑？
【展示】乙烷和乙醇结构的区别和联系，引出烃的衍生物的概念。
【试一试】下列几种物质是否属于烃的衍生物?
如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A.CH3Cl B. CH3CH3C. CH3CH2OH
D.C6H5NO2
任务二：认识乙醇的其它化学性质
活动1：请写出酒精燃烧的化学方程式。
【板书】2.乙醇的氧化反应
C.乙醇容易挥发
D.乙醇能与水以任意比互溶
【问】回顾本节课的学习过程，你学到了什么新知识？对有机化学的学习你有什么新的认识？
如果下一节我们再学乙酸，你会如何学习？
动手实验并观察乙醇与金属钠的反应现象，并与钠和水的实验进行对比。
类比钠与水反应断键情况确定乙醇的结构式，写出结构简式。
通过对比乙烷的结构，认识官能团对有机物性质的决定作用
引导学生会用学过的化学知识解释生活中的现象。感受乙醇的用途。
帮助自己发现问题，落实知识。并体会知识对实践的指导作用。
练习中巩固所学知识,
检测本节课的目标达成情况。
了解本节课学生的学习效果和课堂体会。
【练习】
1.有关钠与乙醇反应时实验现象的描述中正确的是（）
A.钠在乙醇的液面上到处游动
B.钠表面有气泡
C.钠块沉在乙醇的液面以下
乙醇教案疫情导入
乙醇教案疫情导入
教案标题：乙醇教案疫情导入
教案目标：
1. 了解乙醇的定义、性质和用途；
2. 探讨疫情对乙醇需求的影响；
3. 分析乙醇在疫情中的应用。
教案步骤：
引入（5分钟）：
1. 引导学生思考：在疫情期间，我们经常听到乙醇这个词汇，你们对乙醇有了
解吗？
2. 提问学生：你们知道乙醇是什么？它有什么特点和用途？
知识讲解（15分钟）：
1. 介绍乙醇的定义和性质：乙醇是一种无色、可燃的液体，化学式为C2H5OH。
2. 解释乙醇的用途：乙醇常用作溶剂、消毒剂、燃料等，也可用于制备酒精饮料。
3. 分析疫情对乙醇需求的影响：疫情期间，乙醇被广泛应用于制备消毒液、洗
手液等防疫用品，需求量大幅增加。
讨论（20分钟）：
1. 分组讨论：将学生分为小组，让他们就以下问题展开讨论：
a. 疫情对乙醇需求的增加有哪些影响？（例如：乙醇价格上涨、供应不足等）
b. 乙醇在疫情中的应用有哪些？（例如：制备消毒液、洗手液、消毒湿巾等）
c. 疫情结束后，乙醇的需求会如何变化？
2. 每个小组派代表发表讨论结果，并进行全班讨论。
总结（5分钟）：
1. 总结乙醇的定义、性质和用途；
2. 总结疫情对乙醇需求的影响；
3. 总结乙醇在疫情中的应用。
作业（5分钟）：
1. 要求学生以乙醇为主题，写一篇短文，讨论乙醇在疫情中的应用和未来的发展。
教学辅助材料：
1. 乙醇的定义和性质的简介；
2. 疫情期间乙醇需求增加的相关新闻报道。
备注：根据学生的年级和学科不同，教案的具体内容和深度可以进行相应的调整和拓展。
高中化学乙醇教案设计
高中化学乙醇教案设计时间：1课时目标：1. 了解乙醇的分子结构；2. 掌握乙醇的物理性质和化学性质；3. 掌握乙醇的常见用途和重要性。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 引入化学物质乙醇，让学生讨论和猜测乙醇是什么物质，有哪些应用；2. 引导学生思考乙醇在我们日常生活中的重要性。
二、乙醇的结构和物理性质（15分钟）1. 展示乙醇的分子结构；2. 讲解乙醇的物理性质，如密度、沸点、熔点等；3. 通过实验或图片展示乙醇的物理性质。
三、乙醇的化学性质（20分钟）1. 讲解乙醇的化学性质，如与氧化剂反应、酸碱性等；2. 展示乙醇的酸碱性实验；3. 引导学生思考乙醇的燃烧反应。
四、乙醇的应用和重要性（10分钟）1. 介绍乙醇在日常生活中的应用，如作为溶剂、燃料等；2. 引导学生思考乙醇在环境保护和能源领域的重要性。
五、总结与检测（10分钟）1. 总结乙醇的结构和性质；2. 进行小测验，检测学生对乙醇的了解程度。
六、课堂延伸（5分钟）1. 引导学生自主探究乙醇的其他性质和应用；2. 提出问题，鼓励学生思考乙醇在未来的应用前景。
板书内容：1. 乙醇的结构和性质2. 乙醇的化学性质和常见反应3. 乙醇的应用和重要性教学资料和实验器材：1. 乙醇分子模型或图示2. 乙醇物理性质实验器材3. 乙醇化学性质实验器材4. 乙醇应用领域的图片或实例评价方法：1. 参与课堂讨论和回答问题；2. 完成课堂小测验。
扩展阅读：1. 乙醇的生产方法和工业应用2. 乙醇燃烧反应的机理解析备注：根据学生的不同水平和理解能力，教师可以适当调整教案内容和深度。
化学《乙醇》教案（通用10篇）
化学《乙醇》教案化学《乙醇》教案（通用10篇）作为一名默默奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编为大家收集的化学《乙醇》教案，希望能够帮助到大家。
化学《乙醇》教案篇1【教学目标】1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
【教学重点】官能团的概念；乙醇的组成，乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【教学过程】一. 导入新课(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡.2.明月几时有，把酒问青天.3.借问酒家何处有，牧童遥指杏花村.4.何以解忧，唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化.二. 推进新课〔师〕中国的酒文化源远流长，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？学习某一物质的物理性质时，要观察其颜色，状态，闻其气味，测其熔沸点，溶解性，密度，硬度.〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态，并闻其气味.(多媒体)一.乙醇的物理性质.(1) 乙醇是一种无色液体，具有特殊香味的液体.(2) 比水轻，沸点78.5℃，熔点-117.3℃，易挥发(3) 是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶.〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化（要求学生总结上述实验现象）(多媒体)实验3-2的现象：钠粒沉于无水酒精底部，钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢.实验3-3的现象：（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，并闻到刺激性气味.〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物，也就是说金属钠不能置换出烃中的氢，说明C—H不活泼(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)(多媒体)二.乙醇的组成的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH〔师〕乙醇分子中含的-OH基团，称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。
初中乙醇化学实验教案
教案：初中化学实验——乙醇的性质研究教学目标：1. 让学生了解乙醇的基本性质，掌握乙醇的物理性质和化学性质。
2. 通过实验培养学生的观察能力、动手操作能力和解决问题的能力。
3. 培养学生对化学实验的兴趣，提高学生参与实验的积极性。
教学重点：1. 乙醇的物理性质：气味、溶解性、沸点等。
2. 乙醇的化学性质：燃烧、与金属反应、与碘反应等。
教学难点：1. 乙醇的化学性质及其反应原理。
2. 实验操作的安全性和注意事项。
教学准备：1. 实验器材：酒精灯、烧杯、试管、镊子、滴管、量筒、蒸馏水、乙醇、金属片、碘等。
2. 实验试剂：乙醇、蒸馏水、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍乙醇的基本概念，让学生回忆一下学过的有机物知识。
2. 提问：同学们知道乙醇的哪些性质？你们想不想通过实验来探究乙醇的性质呢？二、实验操作（20分钟）1. 乙醇的物理性质实验：（1）闻气味：让学生闻一下乙醇的气味，并描述一下。
（2）溶解性实验：取少量乙醇放入烧杯中，加入适量蒸馏水，观察乙醇在水中的溶解情况。
（3）沸点实验：用量筒量取少量乙醇，放入试管中，用酒精灯加热，观察乙醇的沸点。
2. 乙醇的化学性质实验：（1）燃烧实验：取少量乙醇放入试管中，用酒精灯加热，观察乙醇的燃烧现象。
（2）与金属反应实验：取少量乙醇放入试管中，加入一片金属片（如铜、铁等），观察金属片的变化。
（3）与碘反应实验：取少量乙醇放入试管中，加入适量碘，观察乙醇与碘的反应现象。
三、实验总结（10分钟）1. 让学生根据实验现象，总结乙醇的物理性质和化学性质。
2. 引导学生理解乙醇的燃烧、与金属反应、与碘反应的原理。
四、实验作业（15分钟）1. 根据实验结果，完成实验报告。
2. 思考题：乙醇在现实生活中有哪些应用？教学反思：通过本实验，学生对乙醇的性质有了更深入的了解，实验操作过程中，学生积极参与，动手能力强。
但在实验过程中，要注意安全，防止酒精灯失火，操作要规范。
乙醇 教案
第三节生活中两种常见的有机物—乙醇教案一、教材分析学生在初中已有了乙醇的初步知识，在生活中接触过各种酒类，对乙醇的物理性质有一定的了解，但关于乙醇学生知道的不多。
乙醇的性质集中体现了官能团对有机物特性的决定作用和结构与性质的辩证关系，对学好以后的衍生物具有指导性意义，因此本节在全章中处于中心的位置，具有特殊重要的作用。
关于乙醇，教材可分为三部分。
第一部分是乙醇的分子结构，是基础，因为乙醇的性质都是由乙醇的结构决定的；第二部分是乙醇的化学性质，这是教材的重点，教材先后给出了乙醇的在个化学性质：与钠的反应、燃烧、催化氧化反应。
对乙醇和Na的反应，教材采用了实验的方法，通过实验现象得出结论，如果能从已有知识——钠和水反应入手，从实验现象、分子结构上与乙醇进行对比，则更能认清这一现象的本质，加深对这一性质的理解；教材通过乙醇的燃烧引出了乙醇的催化氧化，乙醇的催化氧化是乙醇化学性质中的重要内容。
第三部分是教材还结合乙醇的性质，增加了“判断司机酒后驾车的方法”的阅读材料，这对丰富教材内容又不冲淡重点内容起到了很好的作用，同时也提高了学生的学习兴趣，并为课后的进一步探究活动奠定了基础。
二、教法建议（1）抓住官能团决定有机物化学性质这一规律，进行化学性质的教学。
可通过分析乙醇分子中O—H键、O—C键的极性，在其结构式上标出可能断键的部位，再在每一种性质的化学反应方程式中画出实际断键的位置，从而强化这一规律。
（2）充分利用实验。
根据学生知识水平和发展能力，可采取不同的方法，对优等生建议采用探究式教学，将乙醇和钠的反应作为探索性实验，由学生自己完成，并增加钠与水反应的实验，引导学生观察出二者反应现象的不同点在哪，实验完成后，要针对下列问题进行讨论：①金属钠与乙醇反应和与水反应时，断裂和生成的化学键分别是哪两个？②将金属钠与乙醇反应和金属钠与水反应进行比较，能得到哪些结论？对于中下等学生，建议采取启发式教学，采取边讲边做实验的形式进行。
乙醇教案
第六章 第二节 乙醇 醇类授课教师：冯雪梅一、教学目标（1）知识目标：①掌握乙醇的结构式、性质和用途。
②了解羟基的特性，理解和掌握“官能团”的概念。
（2）能力目标培养学生观察、分析、推理能力。
实验操作能力。
（3）情感目标通过反应机理的学习，树立学生辩证唯物主义观。
二、教学重、难点重点：乙醇的性质难点：乙醇发生化学反应的机理三、教学方法实验、启思、引导四、教学过程<一>乙醇的分子结构和物理性质1.物理性质乙醇俗称 ，是 色，有 味的 体，密度比水 ，易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，能跟水以 。
2.分子结构分子式： ，结构式： ， 结构简式： （注：乙醇分子可以看成是乙烷分子里一个H 被 取代后的产物，也可看作是水分子（H-OH ）中的一个H 被 取代后的产物。
）官能团名称： ，符号 。
<二>乙醇的化学性质乙醇分子在反应中可能断裂的键：1. 与金属钠的反应乙醇与钠反应的化学方程式：分析：a.乙醇与钠反应，断裂的是 号键。
b.在反应中，羟基中上的H 被Na 取代，该反应属于有机反应中的 反应，也属于四种基本反应类型中的 反应。
①④ ③ ②c.1mol-OH可生成molH2练习：写出下列物质与钠反应的化学方程式CH3CH（OH）CH3CH3CH（OH）CH2OH2.乙醇的氧化反应（1）燃烧：（2）催化氧化1.铜丝灼烧时发生的反应：2.灼热的铜丝插入乙醇中，发生的变化：CH3CH2OH + Cu O → CH3CHO + Cu + H2O总反应：小结：a.乙醇的催化氧化反应中，铜的作用是：做.剂b.乙醇的催化氧化反应，断裂的键为号键，即脱去上的H，形成键。
故醇类催化氧化反应的条件是练习：判断下列醇类能否被催化氧化，若能，写出反应的化学方程式CH3OHCH3CH(OH)CH3CH3C(CH3)2OH五、总结：-OH决定了乙醇的特殊性质，发生反应断裂的是-OH上的键与活泼金属反应是时，断号键发生催化氧化反应时，断号键。
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设置情景，导入新课，激发学生学习的热情。
激发学生思考，引起共鸣。
切入正题。
知识衔接
培养学生研究物质物理性质的方法与程序
培养学生的观察能力和自主学习的能力。
培养学生阅读、归纳、总结能力。
有利于学生掌握有机物的性质
培养学生对概念的理解以及对知识的迁移能力
学习对比的探究方法，培养学生的动手能力，观察能力、操作能力。
【投影】酗酒的危害
【随堂演练】2.下列关于乙醇物理性质的描述中，不正确的是( )
A.能与水任意比例互溶B.沸点比水高C.密度比水小D.可溶解多种无机物和有机物
2．把质量为ag的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，可以使铜丝变红，而且质量仍为ag的是（）
A.稀硫酸B.一氧化碳
C.石灰水D.酒精
学生观看
学生思考，回答问题。
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
【过渡】乙醇还有其它化学性质，在以后我们将学到。乙醇有多种性质，决定了乙醇在生活中的用途比较广泛。
【板书】4．乙醇的用途
【讲述】酒精还可用作化工原料：制取乙酸、乙醛、香精等许多种产品。
【小结】通过这课的学习，你知到了哪些新知识？
你是否还有其它疑问？
【小结】同时我们也对酒有了一个全新的认识，同学们正处于身体发育的关键阶段，千万不能饮酒。
学情分析
学生在前面已经学习了甲烷和烷烃、乙烯和苯，掌握了部分学习有机物的方法；另外，初三时学习过乙醇，应该对乙醇还有印象。还有就是学生在实验室经常接触酒精灯，故对乙醇并不陌生，学习起来相对容易。
教学目标
知识与能力目标
（1）了解乙醇的物理性质。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质。
过程与方法目标
（1）让学生通过球棍模型，获得乙醇的结构。从而提高了学生的动手能力，锻炼了学生的思维能力。
1.乙醇与钠反应：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
2.乙醇的氧化反应：
（1）燃烧：CH3CH2OH+ 3O2 2CO2+3H2O
（2）催化氧化——生成乙醛。工业上根据此原理，制取乙醛。
2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
教学反思
乙醇是学生首先接触到的重要的烃的衍生物，本课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的作用。本节课的教学设计以促进学生的发展为核心进行设计，在整个教学中要能够关注学生的知识应用，思维能力以及科学方法、科学思想培养，比较注重问题探究以及实验探究。通过乙醇模型、多媒体课件、补充实验等直观的教学辅助方法，帮助学生理解“官能团”的概念，引导学生通过课件展示分析、实验观察，自己总结、归纳乙醇的化学反应类型和分子结构中化学健断裂的关系。注意引导学生大胆假设、自主思考、主动探索的良好学习品质。
2）乙醇的氧化反应
①在空气中燃烧
CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O
【过渡】酒精不但是实验室的重要燃料，也是汽车发动机的燃料。乙醇汽油的使用可以大大减少空气污染。
【过渡】酒精不仅是实验室的重要燃料，也可以做汽车发动机的燃料。乙醇氧化还能生成其他的物质吗？
【实验】向一支试管中加入3-5ml乙醇，取一根长铜丝，下端绕城螺旋状，在酒精灯上灼烧，再插入乙醇中，反复几次。
教学策略与设计说明
1、让学生使用球棍模型，探索出乙醇的分子结构，加深对乙醇结构的理解。
2、让学生亲自动手实验，提高学生的动手能力，培养学生认真观察实验现象和分析问题的能力。
3、通过把演示实验进行创新，锻炼学生的思维能力，培养学生勇于创新的精神。
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】杜牧的诗：清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂，借问酒家何处有？牧童遥指杏花村。
【提问】日常生活中，经常饮用的酒有啤酒、葡萄酒及白酒等；同学们可知这些酒的主要化学成份是什么？它的组成和结构如何？它有哪些主要性质？这节课我们一起来学习和研究。
【板书】第三节生活中两种常见的有机物
【提问】乙醇的俗名是酒精，酒里面就含有酒精。你知道酒精有哪些性质和用途呢？你还想知道哪些？
巩固所学知识
课堂小结
2分钟
我们也对酒有了一个全新的认识，同学们正处于身体发育的关键阶段，千万不能饮酒。
布置作业
1分钟
完成本节课时作业板书设计第三节生活中两种 Nhomakorabea见的有机物
乙醇
一、分子结构：
二、物理性质：无色、透明、具有特殊香味的液体，易溶于水、密度小于水、沸点比水低，易挥发
三、化学性质：乙醇的官能团是羟基—OH
让学生在浓厚的研究性学习氛围中学习，提高课堂的实效性，打破传统教学模式的束缚，采用多样化教学模式和教学手段，使课堂做到真正的活跃起来。
教学设计
基本信息
名称
《乙醇》教学设计
执教者
xxx
课时
1课时
所属教材目录
高中化学必修二
教材分析
《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，在学生初中已对乙醇有了初步认识的基础上，主要介绍乙醇的组成、结构、主要性质以及在生活、生产中的应用。
【启发】我们先来学习乙醇的物理性质，物质的物理性质包括什么呢？
【讲述】物理性质包括下列这些：
【讲述】请同学们观察一下乙醇并描述一下乙醇的物理性质
一、乙醇
1．物理性质
【投影】乙醇的物理性质
2.【投影】乙醇的分子组成与结构。
（1）分子式：C2H6O
（2）让学生根据乙醇分子式，推测乙醇可能的结构。
（3）【定量实验探究乙醇的结构式】
现象：（1）.铜丝红色→黑色→红色
（2）．在试管口能闻到刺激性气味
【提问】红色以及黑色物质各是什么呢？
【投影】红色变成黑色2Cu+O2= 2CuO
黑色又变成红色△
C2H5OH+CuO→CH3CHO+H2O+Cu
【投影】展示乙醇变成乙醛的断键方式
【提问】Cu在此反应中起了什么作用？
【板书】总化学方程式：
培养学生的判断、推理能力。
设疑，启发学生思考。
培养学生分析推理能力，由钠与水的化学反应方程式推出钠与乙醇的反应方程式
从理论上解释
巩固基础知识
普及生活常识
培养学生观察实验的能力
分析此反应的本质
给学生以直观印象
化学与现实生活密不可分
培养学生分析与概括的能力。
为以后的学习做铺垫
通过所学的知识对学生进行德育教育。
（2）通过学生动手实验，加深了学生对乙醇的化学性质的理解，强化了实验在化学教学中的重要性。
情感态度与价值观目标
（1）通过学生动手实验，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（2）通过创新实验，培养学生打破常规，勇于创新的优良品质。
教学重难点
重点
1、乙醇的分子结构
2、乙醇的化学性质
难点
1、乙醇的分子结构
结构、性质、用途等
学生回答
颜色、状态、气味、密度、溶解度、熔点、沸点等。
根据初中的有关知识和乙醇实物回答。
思考
记笔记并初步认识乙醇的结构。
学生根据以前学习的有机物回答
学生回答
记录实验现象。
回忆以前学习的钠
和水反应的实验现象，
并进行比较。
生成氢气。
学生交流
2C2H5OH + 2Na→2 C2H5ONa + H2↑
【动动脑】
问题1：乙醇和哪种无机物在结构上有相似的性质？
问题2：乙醇可以看成是哪种烃的衍生物？
【过渡】物质的结构决定性质，下面我们来学习乙醇的化学性质。
3．化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应
【探究】实验：乙醇与钠的反应
请同学们对比水与钠、乙醇与钠反应实验现象的异同。
【提问】反应什么气体生成？
【演示】点燃钠和乙醇反应生成的气体
一定量的乙醇与足量的钠反应，消耗的乙醇和生成的氢气的物质的量之比为2:1
【结论】
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【投影】官能团：羟基（—OH）
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
例：卤原子（-X）、硝基（-NO2）、羟基（-OH）、碳碳双键
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
置换反应
O—H键
从断列化学键的角度认识反应的本质
。配平方程式。
观察实验
刚开始铜丝红色，加热后变黑色，插入乙醇后变红色。
铜、氧化铜
学生记笔记
铜在这个反应中作催化剂。
阅读，启发
学生讨论并回答：医用酒精，体积分数70－75%，实验室用酒精灯、制作各种酒饮料。
学生记笔记。
学生回忆整理本节课内容。
阅读，启发。
【思考与交流】比较水分子中氢原子与乙醇分子里羟基氢原子的活泼性？
【投影】
1．完成乙醇与钠的反应式并找出乙醇的断键位置：
2．反应类型：
【flash演示】
乙醇的断键位置：
【讲述】由于－O－H键极性强，使共用电子对偏向氧原子，使氢原子带部分正电荷。羟基中的氢很容易被Na所置换。
【过渡】乙醇是一种常用的液体燃料，燃烧时发生了氧化反应。