2010-2013北京高考化学实验题

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2013年高考化学试题(北京卷)解析

2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（北京卷）解析一、单项选择题（每小题6分）1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶答案：D思路分析：考点解剖：本题考查能量之间的转化及应用。

解题思路：根据装置的名称和能量转化关系进行分析。

解答过程：解：选项A中，硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故A错误；选项B中，锂离子电池将化学能直接转化为电能，故B错误；选项C中，太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故C错误；选项D中，燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故D正确。

所以本题的答案为D。

规律总结：此类型题目涉及的化学内容比较简单，密切联系生活、生产实际、社会热点和环境能源等问题，通过测试学生应用化学知识和技能解决简单实际问题的过程，考查学生的学习能力和对社会的关注态度。

2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A. 水中的钢闸门连接电源的负极B. 金属护拦表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 地下钢管连接镁块答案：A思路分析：考点解剖：本题考查金属的腐蚀与防护。

解题思路：根据电化学、氧化还原反应原理等分析。

解答过程：解：选项A中，钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故A正确；选项B和选项C中，是金属表面覆盖保护层，通过隔绝空气防止金属被腐蚀，故B、C 错误；选项D中，镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。

所以本题的答案为A。

规律总结：金属腐蚀的防护方法有：（1）改变金属内部结构（如在钢中加Cr、Ni等制成不锈钢）；（2）在金属表面覆盖保护层（如上题中表面覆盖一层防渗的高分子膜）；（3）电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流阴极保护法。

此外，保存在干燥的环境中也可有效防止形成原电池而发生电化学腐蚀。

3. 下列解释事实的方程式不准确．．．的是（）A. 用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl＝NH4ClB. 碳酸钠溶液显碱性：CO 32-＋H2O HCO3-＋OH-C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e-＝Fe3+D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O答案：C思路分析：考点解剖：本题以溶液中离子方程式的书写考查学生对常见无机物的性质、盐类的水解、吸氧腐蚀等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

2010-2013高考化学试题汇编

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)试题及参考答案本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至13页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是33Fe e Fe -+-=７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是Ａ．24H SO 、NaOH ——腐蚀品Ｂ．424C H CH 、——易燃液体Ｃ．2C aC 、Ｎa ——遇湿易燃物品Ｄ．47KMnO O ２2、ＫＣr ——氧化剂８．下列说法正确的是Ａ．的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同Ｃ．１mol 葡萄糖可水解生成２mol 乳酸（363C H O ）Ｄ．纤维和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是Ａ．上下移动①中铜丝可控制2SO 的量Ｂ．②中选用品红溶液验证2SO 的生成Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的2SO Ｄ．为确认4CuSO 生成，向①中加水，观察颜色１０．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是Ａ．０．１mol ／Ｌ3CH COOH 溶液的ＰＨ＞１：3CH COOH 3CH COO H -++Ｂ．“2NO 球”浸泡在冷水中，颜色变浅２2NO （ｇ）24N O （ｇ）△Ｈ＜０（红棕色）（无色）Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ3O -３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２ＯＤ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：2323CO H O HCO OH ---++１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。

2013北京高考实验汇编

石景山27．（15分）某小组查文献得知：氧化性IO3¯＞Fe3+＞I2，3Br2+6FeCl2＝2FeBr3+4FeCl3；I2＋2S2O32¯＝S4O62¯＋2 I―；CuI是一种白色沉淀（K sp＝1.3×10¯12）。

Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）的成分，设计定性实验加以猜想和验证。

（1转移至分液漏斗下层为紫红色（2）该碘盐中肯定不含的物质是_________(用化学式或离子符号表达)。

（3）根据信息推断Fe3+、S4O62¯、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是。

（4）第③份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_________、________。

Ⅱ.用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.40 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。

加入淀粉作滴定指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

（1）滴定终点的现象是_________________。

（2）CuCl2溶液与K I反应的化学方程式为______________________________。

（3）该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________。

怀柔26.（14分）类比是一种重要的科学研究方法。

某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：（1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式____________________________________________________.（2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察显现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。

2013年北京高考理综卷-化学部分-试题及答案(北京卷)

2013年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨气：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和沉淀c；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCI 转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是25．（17分）可降解聚合物P的恒诚路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

（6）F的结构简式是_____________。

2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)

绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

2013北京高考化学详细解析及答案

绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题）本部分共20小题，每小题6分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶D解析：A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。

7．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块A解析：A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误；D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。

8．下列解释事实的方程式不准确．．．的是A．用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO-3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OC解析：A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。

【精选资料】北京高考真题理综化学部分word版含答案解析

2013年理科综合能力测试化学部分（北京卷）第一部分（选择，42分）6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀物c；②像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分（非选择题共58分）25．（17分）可降解聚合物P的恒诚路线如下（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程是________________。

（3）B→C的化学方程式是_____________。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________。

（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________。

高考化学-北京2010 -2013全部模考题化学与生活专题解析版

各位同学，因为选项重复的考点太多，开始解释较细，后面的相同的我就不再赘述了。

6．下列有关生活中化学知识的描述错误．．的是（）A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法【解析】C中应该是由铝合金制成，D中除了污水处理法有：中和、沉淀、混凝、氧还6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯【解析】D应该用聚乙烯6．下列事实不能用金属活动性解释的是A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部【解析】A中铝形成致密氧化膜不与水直接接触，和活动性无关，故错误。

C中活泼金属需要靠电解冶炼6．2009年世界气候大会在丹麦首都举行。

控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。

“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。

下列行为不利于．．．低碳生活的是（）A．用大排量的轿车代替公交车出行B．将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的正复使用（Reuse）、资源的重复再生（Recycle）【解析】A选项错的很明显6．下列有关生活常识的说法中，不正确．．．的是A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物【解析】A中重金属和蛋白质作用使蛋白质变性，同时自身毒性消失，故正确。

实验题汇编(含答案)2013北京市高考化学一模27题

2013北京市高考化学一模27题·实验题汇编一、【海淀2013】27．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是。

②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出。

实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。

D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。

ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。

氧化性：Cl2＞(SCN)2。

ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。

ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

2，请设计简单实验证明上述解释：。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。

请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因。

③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为。

二、【西城2013】27．（14下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。

II．FeSO4+NO Fe(NO)SO4（棕色）∆H＜0 。

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。

实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。

打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。

无明显现象。

加热烧瓶，反应开始后停止加热。

①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。

②反应停止后，A中无固体剩余。

（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是___________________________。

2010年北京市高考化学试卷(含解析版)

绝密★启封并使用完毕前2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+2．（6分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH﹣﹣腐蚀品B．CH4、C2H4﹣﹣易燃液体C．CaC2、Na﹣﹣遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7﹣﹣氧化剂3．（6分）下列说法正确的是（）A ．的结构中含有酯基B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物不同C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物4．（6分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色5．（6分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0 C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣⇌3Fe2++2NO2+4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣6．（6分）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣═CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS7．（6分）某温度下，H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（）起始浓度甲乙丙c（H2）/mol•L﹣10.0100.0200.020c（CO2）/mol•L﹣10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol•L﹣1D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、非选择题（共58分）8．（14分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．实验过程：I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是．（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、．（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是．（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是．（5）沉淀C的化学式是．（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是．9．（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

2013年北京市高考化学试卷(含解析版)

绝密★启封并使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=CuD．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体5．（6分）实验：①0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．将NO2球浸泡在冷水和热水中B．t/℃2550100K W/10﹣14 1.01 5.4755.0C．D．C（氨水）/（mol•L﹣1）0.10.01pH11.110.67．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热水Br2的CCl4溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+Fe2+=Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.78.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色i．液面上方出现白雾；ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

2013北京高考真题化学含答案

绝密★启封并使用完毕前2013北京高考化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（）A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O4．（6分）用石墨电极电解CuCl2溶液（如图）．下列分析正确的是（）A．a端是直流电源的负极B．通电使CuCl2发生电离C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣＝CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 5．（6分）实验：①0.1mol •L ﹣1AgNO 3溶液和0.1mol •L ﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀c ； ②向滤液b 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol •L ﹣1KI 溶液，沉淀变为黄色．下列分析不正确的是（）A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl （s ）⇌Ag +（aq ）+Cl ﹣（aq ） B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A ．将NO 2球浸泡在冷水和热水中B ．C ．D ．7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X试剂Y A CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热水 KMnO 4酸性溶液 B CH 3CH 2Br 与NaOH 乙醇溶液共热水Br 2的CCl 4溶液C C 2H 5OH 与浓H 2SO 4加热至170℃ NaOH 溶液 KMnO 4酸性溶液t/℃ 25 50 100 K W /10﹣141.015.4755.0C （氨水）/（mol •L ﹣1） 0.1 0.01pH11.1 10.6D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（17分）可降解聚合物P的合成路线如下：已知：（1）A的含氧官能团名称是．（2）羧酸a的电离方程是．（3）B→C的化学方程式是．（4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是．（5）E→F中反应①和②的反应类型分别是．（6）F的结构简式是．（7）聚合物P的结构简式是．9．（14分）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一．（1）NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：．（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：．②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是：．（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO X的排放．①当尾气中空气不足时，NO x在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：．②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x生成盐．其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是：，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x的吸收能力逐渐增强．（4）通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下：①Pt电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）．②写出NiO电极的电极反应式：．10．（12分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是．（2）将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4﹣+ Fe2+＝Mn2+Fe3++（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：．（4）已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2，①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是．②Ⅳ中加入MnSO4的目的是．11．（15分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是。

近五年高考真题实验题.doc

近五年高考真题——实验题（2013年全国卷1）（13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。

实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇100 0.9618 161 微溶于水环己烯82 0.8102 83 难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。

分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：（1）装置b的名称是。

（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）A．41% B．50% C．61% D．70%26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。

（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C(2014年全国卷1)、(13 分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：OH 浓H2SO4△+H2Oabcde－O－在 A 中加入4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。

2013年新课标高考卷化学实验题

2013年
本题考查有机物的合成、化学实验，考查考生实验能力和知识运
用能力，难度较小。

（1）装置B 用于冷凝，称为（直形）冷凝管；（2）加热时加入碎
瓷片（磁石）的目的是防止有机物在加热时发生暴沸。

如果在加
热时发现忘记加碎瓷片，这时必须停止加热，待冷却后重新加入
碎瓷片；（3）醇分子之间最容易发生脱水形成醚键，形成醚类化
合物，即：
2→+H 2O ；（4）分液漏斗在使用前必须要验漏。

实验生成的环己烯的密度比水的要小，所以环己烯应从上口倒出；
（5）无水氯化钙的目的：除去水（做干燥剂）和除去环己醇（可
以参考：乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl 2·6C 2H 5OH ）；
（6）吸滤瓶在晶体的过滤中经常使用，吸滤瓶要配合布氏漏斗（一
种有多孔平板的漏斗，上面铺滤纸）使用并在支管处接真空装置，
对物质进行减压过滤，此实验不需要。

直形冷凝管一般是用于蒸
馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。

而球形冷凝管一般用于反应
装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝
回流，使反应更彻底，此实验不需要；
（7）理论上，加入20g 环己醇的物质的量200.2100/g n mol g mol =
=，则生成的环己烯的物质的量也是0.2mol ，环己烯的质量
0.282/16.4m mol g mol g =⨯=，实际的产量是10g ，所以产率
为10100%61%16.4g g
⨯=。

09-13年北京高考和13年各区模拟题选择题分类汇总6--化学实验

1.(2010 北京高考9．P154） 9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

下列实验不合理．．．的是A．上下移动①中铜丝可控制SO2 的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色2.(2010高考P154）10．下列解释实验事实的方程式不正确．．．的是A．0.1 mol/L CHCOOH溶液的pＨ>1：CHCOOH CHCOO—+ H+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2 NO2(g) （红棕色）N2O4(g) （无色），△H<0 C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO3— = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32—+ H2O H CO3— + OH—3.（2012北京高考P148）7．下列解释实验现象的反应方程式正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O4.（2012北京高考8.P148）8．下列试验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12，溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②5.（2012.北京高考10 P149）10．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是6.（2013北京高考P147)10.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和沉淀c；② 像滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。