北京高考经典实验含答案

高考化学经典实验题

1．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A．、B．装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

（1）NH3催化氧化的化学方程式是。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：。

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）

装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B 中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。

（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述

装置中虚线框部分，化合物X为。

NH4HCO3的作用是。

2.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于” ）生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是(填序号) 。

a. 稀盐酸

b.稀硫酸

c.小苏打

d.石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1 或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的

是；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原

因是。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，。

3.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：

操作步骤如下：

Ⅰ. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

Ⅱ. 当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。

请回答：

（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。

（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。

（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。

（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量

分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因

是。

（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取m g废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是w g。由此求出铁的准确质

量分数是（用含m、和w的式子表示）。

4．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。

（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是。

（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。

（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继

续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。

①该过程中发生反应的离子方程式是、；

②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。

a. 对A装置加热

b. 向A内加入少量Fe2O3

c. 向A内加入少量CuO

d. 增大空气通入量

e. 向A内加入少量FeSO4

f. 向A内加入少量H2O （4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。

（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。

5.（16分）某校学生实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用下图所示装置进行实验，（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验,F是用于鼓入空气的双连打气球）

实验操作及现象：

操作现象

Ⅰ.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体

Ⅱ.当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提

Ⅲ.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热装置A中产生无色气体

装置E中开始时出现浅红棕色气体

Ⅳ.用F向E中鼓入空气烧瓶E内气体颜色逐渐加深

Ⅴ.一段时间后C中白色沉淀溶解

试回答：

（1）操作Ⅰ中产生气体的化学式为__________________________。

（2）操作Ⅰ的目的是。

（3）C中白色沉淀的化学式是，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是。

（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是。

（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是。

（6）操作Ⅴ现象产生的原因是（结合化学方程式说明）。

（7）D装置的作用是____________________________________。

6．(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。已知：①沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃；② SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。③ 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。

提供的药品：Na2SO3固体、10 mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5

mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。

（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中装置（填字母）。

（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。

（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：

① b中发生反应的化学方程式是。

② c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。

③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可

行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。