2020年北京高考化学复习专题实验题

2020年北京高考化学复习专题实验题

1.用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a、

b、c代表电压值）：

（1）用KSCN溶液检测出Fe3+的现象是_______________

（2）Ⅰ中, Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化，写出有关反应：__________________

（3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性(4) Ⅱ中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

①NaCl溶液的浓度是______mol/L

②Ⅳ中检测Cl2的实验方法：_______

Ⅳ与Ⅱ相比，得出的结论（写出两点）：_____________

2016-12．用石墨电极完成下列电解实验。

下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A ．a 、d 处：222H O + 2e =H + 2OH --↑ B ．b 处：22Cl 2e =Cl ---↑ C ．c 处发生了反应：2Fe 2e =Fe -+-

D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜

2017石景山-18（14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水的探究实验。

Ⅰ.电解饱和食盐水

（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________。

（2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl 溶液，滴加2-3滴酚酞，U 型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。 ①有气体生成的部位是____________（填a 、b 、c 或d ）

②开始U 型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集到阳极液面。请用离子方程式．．．．．解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因______________。 Ⅱ.电解不饱和食盐水

相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/L NaCl 溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极分别收集到V 1mL 、V 2mL 气体，且V 2

（3）针对V 2

（4）证明有O 2生成并测定O 2的体积（已排除装置③中空气的干扰），设计如下方案： 如图3所示，将注射器A 收集的V 2 mL 阳极气体，全部注入到足量的浓M 溶液中，充分反应后，注射器B 收集到V 3 mL 气体(气体体积均在相同条件下测得)。

资料显示：纯O 2不能使KI 淀粉溶液变蓝，但可使稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液变蓝。 ①M 溶液的成分及其作用是 ， 。

②设计实验证明注射器B 中收集的气体不含Cl 2只有O 2（注：B 中的O 2很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是____________。

图1 图2 图3 1.0mol/LNaCl 溶液 气球 气球

滴加酚酞的饱和NaCl 溶液 a b c

d 浓M 溶液 A

（5）图2实验中，石墨电极上生成的Cl 2的总体积是 mL （用代数式表示）。 18.（14分）

（1）2NaCl + 2H 2O 2NaOH+ H 2↑ +Cl 2↑

（2）①a b d （3分）

②2Fe(OH)2 + Cl 2 + 2H 2O === 2Fe(OH)3 +2Cl －

+2H +

或：2Fe(OH)2 + Cl 2 + 2OH － === 2Fe(OH)3 +2Cl －

或：6Fe(OH)2 +3Cl 2 === 4Fe(OH)3 +2Fe 3+ +6Cl －

（其它合理答案均给分） （3）部分Cl 2溶解

（4）①NaOH 溶液（1分） 吸收Cl 2（1分）

②将B 中气体分别注入KI 淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI 淀粉溶液中，前者不变蓝，后者变蓝，则证明不含Cl 2只含O 2。 （5）V 1－2V 3（1分）

2018-11．测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。

时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH

9.66

9.52

9.37

9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。 下列说法不正确．．．

的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 23﹣+ H 2O HSO 3﹣+ OH

﹣

B ．④的pH 与①不同，是由于SO 23﹣浓度减小造成的

C ．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D ．①与④的K w 值相等

2019-12．实验测得0.5 mol·L -13CH COONa 溶液、0.5 mol·L -14CuSO 溶液以及2H O 的pH 随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A ．随温度升高，纯水中+(H ) (OH )＞-c c B ．随温度升高，3CH COONa 溶液的(OH )-c 减小 C ．随温度升高，4CuSO 溶液的pH 变化是W K 改变与

水解平衡移动共同作用的结果

D ．随温度升高，3CH COONa 溶液和4CuSO 溶液的

pH 均降低，是因为3CH COO -、2+Cu 水解平衡移

动方向不同

电解