第二章化学反应速率和化学平衡复习课件
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化学反应速率与化学平衡复习(ppt)
知可逆反应CO + H2O(g) 已知可逆反应CO 平衡时， 平衡时，
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
CO2 + H2，达到
830K 若起始时： mol/L， （1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L， c (H2O) = 3 mol/L ， 平衡时 CO 的转化率为 60% ， mol/L， 平衡时CO 的转化率为60 CO的转化率为 60% 水蒸气的转化率为 ；K值 为 。
化学反应速率与化学平衡复习
• • • • 掌握三部分内容： 一、化学反应速率 二、化学平衡 三、化学反应进行的方向
一、化学反应速率
1、定义：用单位时间内反应物或生成物 定义： 的物质的量变化来表示。 的物质的量变化来表示。 2、数学表达式： V == △C/ △ t 数学表达式： 数学表达式
mol/（ min min） 3、单位：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 单位：mol/（ s mol/（ h 或 mol/（L·h） 简单计算： 4、简单计算：公式法 化学计量数之比法
5、影响因素
• 内因： 内因： 反应物本身的性质 • 外因： 浓度越大， 浓度越大，速率越大 浓度: 压强越大， 压强： 压强越大，速率越大 温度： 温度越高，速率越大 温度越高， 催化剂： 其他因素：
二、化学平衡
• 定义：一定条件下，可逆反应里，正反应速 一定条件下，可逆反应里，
率和逆反应速率相等， 率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 化学平衡的特征： 化学平衡的特征： 可逆反应（ 可逆反应 或可逆过程） 逆 ——可逆反应（或可逆过程） 不同的平衡对应不同的速率） 等 ——V正 =V逆（不同的平衡对应不同的速率） 动态平衡。 动态平衡 达平衡后， 动 ——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行 (V正=V逆≠0） ） 平衡时， 平衡时 各组分浓度、含量保持不变（恒定） 定 ——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定） 条件改变， 条件改变 变——条件改变，平衡发生改变
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化学反应速率与化学平衡复习 课件PPT课件演示文稿
第一页，共49页。
（优质）化学反应速率 与化学平衡复习课件 PPT课件
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化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率
1、化学反应速率
2、影响反应速率的条件 二、化学平衡
1、定义及判定
浓度
2、影响平衡的条件 压强
3、等效平衡
温度
的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_____1_60_0；
②SO2的转化率为____8_0_%_； ③若升温，该反应平衡常数将____减__小（填“增大”、
“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将减__小___。
第二十三页，共49页。
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的
2NH3，温度不变时：①若容器体积不
变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气体
（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入
惰性气体时，平衡
移动。
如反应改为H2+I2 ？
2HI,则上述结论又该如何
第十八页，共49页。
3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向 吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。
这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
第二十一页，共49页。
平衡常数具有的特点
1. K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；
2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反应物
转化率越大；
n 正反一应般为吸来热说反，应K，>升10高5，温度该，反K会应变基大本，进降温行，完K变全小，通常认 正反为应该为反放应热不反应可，逆升；高温度，K会变小，降温，K变大
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化学反应速率和化学平衡
知识提纲：
一、化学反应速率
1、化学反应速率
2、影响反应速率的条件 二、化学平衡
1、定义及判定
浓度
2、影响平衡的条件 压强
3、等效平衡
温度
的浓度为0.040mol/L，计算： ①该条件下反应的平衡常数为_____1_60_0；
②SO2的转化率为____8_0_%_； ③若升温，该反应平衡常数将____减__小（填“增大”、
“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将减__小___。
第二十三页，共49页。
3、一定温度下，将4mol PCl3和2mol Cl2充入容积不变的
2NH3，温度不变时：①若容器体积不
变，通入N2，则平衡
移动；通入惰性气体
（指不与混合体系中物质反应的气体），则平衡
移动。②若容器中气体的压强保持不变，则通入
惰性气体时，平衡
移动。
如反应改为H2+I2 ？
2HI,则上述结论又该如何
第十八页，共49页。
3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平衡向 吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方向移动。
这个常数就是该反应在该温度下的化学平衡常数 （简称平衡常数，用“K”表示）
第二十一页，共49页。
平衡常数具有的特点
1. K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关；
2. K值越大，平衡体系中生成物所占比例越大，反应物
转化率越大；
n 正反一应般为吸来热说反，应K，>升10高5，温度该，反K会应变基大本，进降温行，完K变全小，通常认 正反为应该为反放应热不反应可，逆升；高温度，K会变小，降温，K变大
【授课】第二章 化学反应速率与化学平衡复习课件(PPT)
[分析] 欲求在3 min内氢气的反应速率v(H2)，须求出在3 min内 [解析] 3min末混合气体的物质的量为(1mol+3mol)×0.9＝3.6 mol
H2减少的物质的量。可首先根据同温、同压下气体的体积与其物 设3min内消耗N2 x mol。 质的量成正比的关系，求出3 min末反应混合气体的物质的量。 N2 + 3H2 ==== 2NH3 然后根据化学方程式，找到3 min末各物质的物质的量(设未知数)， 起始 1 mol 3 mol 0 mol 并列方程式求出H2的变化量。
淡蓝色火焰 8. 硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是_________、 蓝紫色火焰 反应物浓度大， ____________。由此可得出的结论是_______________ _______________。 速率快 9. 已知在一定条件下发生下列反应X+W=Y+Z Y+N= W+Z，则总反应方程式为____________。其中X为 2X+N=2Z 反应物 催化剂 中间产物 ___________ W为___________ Y为_____________。
答案：n＝3
v (B)＝0.2 mol/(L· min)
[例3] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C ) A. 0.2 mol/(L· min) B. 0.6 mol/(L· min) C. 0.1 mol/(L· min) D. 0.3 mol/(L· min)
2HI(g)，在其他条件相同时，采 取下列措施，压强如何变化，反应速率如何变化? (1)缩小体积； (2)保持体积不变，通入惰性气体He； (3)保持压强不变，通入惰性气体He； (4)保持体积不变，通入少量H2。 (1) 缩小体积 浓度增大，压强增大 反应速率增大
第二章 化学反应速率与化学平衡 复习课件
可逆反应中，T ↑，ひ正↑、ひ逆↑。
可逆反应中，可同等程度增大 ひ正↑、ひ逆↑。
⑵外界条件对化学反应速率影响的原因
反应条件
影响原因
结论
①增大反应 物浓度
②增加气体 压强
单位体积内分子数增加(活 化分子百分数不变)，活化分 子数相应增加
单位 体积内活 化分子数 增加，有
反应物分子能量增加，活 效碰撞次
③升高 温度 化分子百分数增加，活化分子 数增多，
数增加。
反应速率
④合适 催化剂
降低反应所需的能量，使 加快。 活化分子百分数增加，活化 分子数增加。
〖思考与练习〗
1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填 入下表中：
影响 外界 结果 分子 条件改变 总数
增大反应物 浓度
单位体积内
活化分 活化分子 子数 百分数
O
t
O
O
t
O
t
t
[解析] 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反 应进行的程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因 MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正 催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。
[例] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C )
A. 0.2 mol/(L·min)
B. 0.6 mol/(L·min)
C. 0.1 mol/(L·min)
3、单位： mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)
4、特点：
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。
可逆反应中，可同等程度增大 ひ正↑、ひ逆↑。
⑵外界条件对化学反应速率影响的原因
反应条件
影响原因
结论
①增大反应 物浓度
②增加气体 压强
单位体积内分子数增加(活 化分子百分数不变)，活化分 子数相应增加
单位 体积内活 化分子数 增加，有
反应物分子能量增加，活 效碰撞次
③升高 温度 化分子百分数增加，活化分子 数增多，
数增加。
反应速率
④合适 催化剂
降低反应所需的能量，使 加快。 活化分子百分数增加，活化 分子数增加。
〖思考与练习〗
1 .试将外界条件对反应速率的影响结果填 入下表中：
影响 外界 结果 分子 条件改变 总数
增大反应物 浓度
单位体积内
活化分 活化分子 子数 百分数
O
t
O
O
t
O
t
t
[解析] 催化剂的加入能改变化学反应速率，但不能改变反 应进行的程度。所以同样的H2O2分解放出的氧气量不会因 MnO2的加入而改变，所以B、C错；MnO2是H2O2分解的正 催化剂，可以加快分解，所以D不正确，只有A正确。
[例] 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入
催化剂)，通入1mol N2和3 mol H2，3min后，测得容器内的压强是 开始时的0.9倍，在此时间v (H2)为( C )
A. 0.2 mol/(L·min)
B. 0.6 mol/(L·min)
C. 0.1 mol/(L·min)
3、单位： mol/(L·S)或 mol/(L·min)或 mol/(L·h)
4、特点：
⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率与化学平衡复习》ppt课件
1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
器中X、Y、Z三种物质的 物质的量随时间的变化曲 线如右图所示，由图中数 据分析，该反应的化学方 程式为： _______________ 3X +Y 2Z 反应开始至2min，Z的平均 05mol/(L· min) 反应速率为 0. __________ 。
化学反应速率和化学平衡复习源自化学反应速率主要内容化 学 反 应 速 率 概念及意义 数学表达式及单位 内因—物质的性质 影响因素 外因 浓度
压强
温度 催化剂 其它因素
一、化学反应速率
1.定义：： 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减 2.表示方法： 少或生成物浓度的增加来表示。
四、催化剂问题
1、催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应 速率，因而对化学平衡无影响，不能改变反应物 的转化率和生成物的总产量。 2、催化剂参加化学反应，改变了反应进行的途 径，因而大大降低了反应的活化能，大大增大了 活化分子百分数。
5、有效碰撞理论
（1）有效碰撞： 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发 生反应，但不是每次碰撞都能发生反应， 能发生反应的碰撞称为有效碰撞。 有效碰撞必须满足两个条件： 一是发生碰撞的分子具有较高的能量 ； 二是分子在一定的方向上发生碰撞。 （2）活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发 生有效碰撞的分子称为活化分子。 指活化分子在反应物分子中 （3）活化分子百分数： 所占的百分数。
3.数学表达式： v
C = ——— △t
△
4. 单位： mol/(L · s) 或 mol /(L · min) -1或
mol· L-1 · h-1
二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
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条件改变
增压 减压
平衡移动方向
气体缩小反应方向 气体扩大反应方向
图象
C D
V缩
V增
C
D V增 V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 不变，通入N2，则平衡 移动；通入惰性气 体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平 衡 移动。②若容器中气体的压强保持不变， 则通入惰性气体时，平衡 移动。 如反应改为H2+I2 何？ 2HI,则上述结论又该如
3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平 衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方 向移动。
条件改变
升温 降温 V吸 V放
平衡移动方向
吸热反应方向 放热反应方向
E
F V放 V吸
4、催化剂对化学平衡无影响
Ｖ正＝Ｖ逆 Ｖ正＝Ｖ逆
加正催化剂
加负催化剂
三、平衡移动原理（勒沙特列 原理）
2NH3
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应 物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动
3、等温等压时， 改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物 质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。
例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器 中,发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)， 达到平衡后C的浓度为 w mol/L，若维持温度和 体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的浓度 D 仍为 w mol/L的是 （ ） A. 6mol A + 2mol B B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D
4. 催化剂对反应速率的影响
规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。
第二部分 化学平衡
一. 化学平衡特点： （1）逆 （2）等 （3）动 (4)定 (5)变
平衡态达到的标准：m A + n B = p C + q D 1.直接： ① V正=V逆 →化学键断裂=化学键生成 ② 各组分浓度保持不变 →质量分数不变 2.间接： （相关物理量恒定不变） ① 压强 ② 体系颜色 ③ 混合气体的平均分子量 ④ 密度 …………………………
3. 温度对反应速率的影响
规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快， 降低温度，反应速率减慢。 注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。 ②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、 逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热 反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、 逆反应速率增大（或减小）的程度不同 。
2 (1)若a=0,b=0,则c=_____________
(2)若a=0.5，则b=
0.25
c= 1.5
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式 表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c):
a+c=2，2b+c=2
熵： 1、概念：描述体系混乱度的物理量 2、符号：S 3、单位：J•mol-1•K-1 4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程 将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原 理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g） >S（l）>S（s）
△G >0，非自发进行 △G＝0，可逆反应
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H ＜0 △S ＜0 △H >0 △S>0
低温可行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
高温可行
9、相互关系
A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发 过程； B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而 言的，若条件改变，自发过程可非自发过 程，而非自发过程可自发过程；
第二章 化学反应速率 及化学平衡复习
第一部分 化学反应速率
一、化学反应速率
⑴定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在 不同条件下的反应速率分别为： ①vA=0.6mol /(L · min) ②vB=0.45mol/(L · min) ③vC=0.4mol /(L · min) ④vD=0.45mol /(L · min) 。 则此反应在不同条件下， 进行得最快的是( A ) （A） ② （B）①和③ （C）②和④ （D）①
条件改变
增[反应物]
平衡移动方向
正反应方向
图象 A B A B
减[反应物]
增[生成物] 减[生成物]
逆反应方向
逆反应方向 正反应方向
A
B
生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓 度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分
数、气体的体积分数保持不变。
Байду номын сангаас
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数
不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、
平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)
保持不变。(对“等气”反应不适用)
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不
变。
⑤ 体系颜色
⑥ 化学键断裂情况=化学键生成情况
3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志： (1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消 耗速率。如：VA生成=VA消耗
② 不同的物质：速率之比等于方程式中的系
数比，但必须是不同方向的速率。
如: VA生成:VB消耗=m:n
(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子 数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、 压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改 变的方向移动。 化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列 原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、 溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平 衡的体系。
四、等效平衡问题：
等效平衡的情况：
1，等温等容时， 反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入 量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的 量与原平衡相同则两平衡等效； 2等温等容时， 反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个 物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两 平衡等效；
恒温恒压呢？ AD E
例6、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容 积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化 学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)。 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互 关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的 百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、影响化学反应速率的因素----外因 1. 浓度对反应速率的影响
规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化 学反应速率。 注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常 数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变， 其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。
例2、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温 下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间变化
例3、下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是( AC )
2. 压强对反应速率的影响
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率 减慢。 注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压 强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反 应速率不变。 ②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应， 增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、 逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速 率都减小。
6、熵变（∆S）：∆S==反应物总 熵—生成物总熵
7、反应进行方向的判断方法： ∆H—T∆S<0 反应能自发进行 ∆H—T∆S=0 反应达到平衡状态 ∆H—T∆S>0 反应不能自发进行
8、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向
△G= △H -T△S
｛
判断这两个反 应什么条件下 自发进行
△G ＜0,自发进行
增压 减压
平衡移动方向
气体缩小反应方向 气体扩大反应方向
图象
C D
V缩
V增
C
D V增 V缩
例4：对于密闭容器中进行的反应：
N2+3H2 2NH3，温度不变时：①若容器体积 不变，通入N2，则平衡 移动；通入惰性气 体（指不与混合体系中物质反应的气体），则平 衡 移动。②若容器中气体的压强保持不变， 则通入惰性气体时，平衡 移动。 如反应改为H2+I2 何？ 2HI,则上述结论又该如
3、温度对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，温度升高，平 衡向吸热方向移动；温度降低，平衡向放热方 向移动。
条件改变
升温 降温 V吸 V放
平衡移动方向
吸热反应方向 放热反应方向
E
F V放 V吸
4、催化剂对化学平衡无影响
Ｖ正＝Ｖ逆 Ｖ正＝Ｖ逆
加正催化剂
加负催化剂
三、平衡移动原理（勒沙特列 原理）
2NH3
A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
二、影响化学平衡的条件
1、浓度对化学平衡的影响
其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或 减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应 物的浓度或增大生成物的浓度，平衡逆向移动
3、等温等压时， 改变起始充入量，只要换算成同一边的个物质的物 质的量后与原平衡成比例，则两平衡等效。
例5、将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器 中,发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)， 达到平衡后C的浓度为 w mol/L，若维持温度和 体积不变，按下列4种配比投料，平衡后C的浓度 D 仍为 w mol/L的是 （ ） A. 6mol A + 2mol B B. 3mol A + 1mol B + 2mol C C. 1mol B + 2mol C + 1mol D D. 2mol C + 1mol D
4. 催化剂对反应速率的影响
规律：在许多反应中，催化剂能大大加快反应速率。
第二部分 化学平衡
一. 化学平衡特点： （1）逆 （2）等 （3）动 (4)定 (5)变
平衡态达到的标准：m A + n B = p C + q D 1.直接： ① V正=V逆 →化学键断裂=化学键生成 ② 各组分浓度保持不变 →质量分数不变 2.间接： （相关物理量恒定不变） ① 压强 ② 体系颜色 ③ 混合气体的平均分子量 ④ 密度 …………………………
3. 温度对反应速率的影响
规律：若其他条件不变，升高温度，反应速率加快， 降低温度，反应速率减慢。 注意：①一般温度每升高10℃，反应速率增加2-4倍。 ②对于可逆反应，升高（或降低）温度，其正、 逆反应速率都增大（或减小），但放热反应和吸热 反应的反应速率受温度的影响程度不同，即其正、 逆反应速率增大（或减小）的程度不同 。
2 (1)若a=0,b=0,则c=_____________
(2)若a=0.5，则b=
0.25
c= 1.5
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式 表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c):
a+c=2，2b+c=2
熵： 1、概念：描述体系混乱度的物理量 2、符号：S 3、单位：J•mol-1•K-1 4、熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程 将导致体系的熵增大，这个原理也叫做熵增原 理。在用来判断过程的方向时，就称为熵判据。 5、同一物质的熵与其聚集状态有关：S（g） >S（l）>S（s）
△G >0，非自发进行 △G＝0，可逆反应
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
△H ＜0 △S ＜0 △H >0 △S>0
低温可行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
高温可行
9、相互关系
A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发 过程； B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而 言的，若条件改变，自发过程可非自发过 程，而非自发过程可自发过程；
第二章 化学反应速率 及化学平衡复习
第一部分 化学反应速率
一、化学反应速率
⑴定义： 化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示化学反应进行快慢的物理 量。 例1:反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在 不同条件下的反应速率分别为： ①vA=0.6mol /(L · min) ②vB=0.45mol/(L · min) ③vC=0.4mol /(L · min) ④vD=0.45mol /(L · min) 。 则此反应在不同条件下， 进行得最快的是( A ) （A） ② （B）①和③ （C）②和④ （D）①
条件改变
增[反应物]
平衡移动方向
正反应方向
图象 A B A B
减[反应物]
增[生成物] 减[生成物]
逆反应方向
逆反应方向 正反应方向
A
B
生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓 度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
结论：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
② 各组成成分的质量分数、物质的量分
数、气体的体积分数保持不变。
Байду номын сангаас
③ 若反应前后的物质都是气体，且系数
不等，总物质的量、总压强(恒温、恒容)、
平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)
保持不变。(对“等气”反应不适用)
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不
变。
⑤ 体系颜色
⑥ 化学键断裂情况=化学键生成情况
3. 对于mA+ nB= xC + yD平衡状态达到的标志： (1) v正=v逆 ① 同一物质：该物质的生成速率等于它的消 耗速率。如：VA生成=VA消耗
② 不同的物质：速率之比等于方程式中的系
数比，但必须是不同方向的速率。
如: VA生成:VB消耗=m:n
(2) 反应混合物中各组成成分的含量保持不变: ① 各组成成分的质量、物质的量、分子 数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、 压强、温度），平衡就向着能够减弱这种改 变的方向移动。 化学平衡移动原理是一条普遍规律。勒夏特列 原理适用于所有动态平衡的体系（化学平衡、 溶解平衡、电离平衡等），不适用于未达到平 衡的体系。
四、等效平衡问题：
等效平衡的情况：
1，等温等容时， 反应前后气体体积不等的可逆反应，只改变起始充入 量，通过方程式系数换算成同一半边的物质的物质的 量与原平衡相同则两平衡等效； 2等温等容时， 反应前后气体体积相等的可逆反应，只要起始充入的个 物质的量（或经过转换后的量），与原平衡成比例则两 平衡等效；
恒温恒压呢？ AD E
例6、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容 积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2+O2 2SO3 当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化 学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、 c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩)。 如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互 关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的 百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
二、影响化学反应速率的因素----外因 1. 浓度对反应速率的影响
规律：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增 大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化 学反应速率。 注意：①对于纯液体和或固体反应物，其浓度是常 数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
②对于可逆反应，反应物或生成物浓度的改变， 其正、逆反应速率的变化也符合上述规律。
例2、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温 下已达平衡状态的是（ B ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间变化
例3、下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是( AC )
2. 压强对反应速率的影响
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率 减慢。 注意：①对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压 强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反 应速率不变。 ②对于有气体参加和有气体生成的可逆反应， 增大压强，反应物和生成物浓度都增大，其正、 逆反应速率都增大；减小压强，其正、逆反应速 率都减小。
6、熵变（∆S）：∆S==反应物总 熵—生成物总熵
7、反应进行方向的判断方法： ∆H—T∆S<0 反应能自发进行 ∆H—T∆S=0 反应达到平衡状态 ∆H—T∆S>0 反应不能自发进行
8、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向
△G= △H -T△S
｛
判断这两个反 应什么条件下 自发进行
△G ＜0,自发进行