2018-2019学年高中化学 卷03 物质的分类、离子反应半月测 新人教必修1
人教版高一化学必修1第二章第一节 物质的分类 测试题
人教版高一化学必修1第二章第一节物质的分类测试题一、选择题（Ⅰ）简单的分类法及其应用1.下列物质的分类采用树状分类法的是A．铁是单质，又是导体B．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱2.(2019·福建闽侯二中期末)NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO2－4。
下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐3. (2019·舒兰市一中月考)下列试剂中，属于纯净物的是A．饮用纯净水B．水银C．石灰水D．肥皂水4.碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A KOH HNO3CaCO3CaO SO2B NaOH HCl NaHSO4Na2O COC Cu2(OH)2CO3CH3COOH CaF2CO SO2D Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤B．①②③C．②④⑤D．①②③④⑤6．(2018·陕西高一检测)下列说法正确的是A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含一种元素的物质一定是单质D．由同种分子构成的物质一定是纯净物7.下列物质一定是由三种元素组成的是A．氧化物B．碱C．酸D．盐8. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种A．混合物B．氧化物C．单质D．化合物9．下列物质既属于纯净物又属于化合物的是A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水10. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠11．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
2018-2019学年江苏省如东高级中学高一上学期第二次月考化学试题(解析版)
江苏省如东高级中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题1.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A. 金属氧化物、氧化铁、FeOB. 酸性氧化物、二氧化硫、SO2C. 含氧酸、次氯酸、HClOD. 正盐、纯碱、Na2CO3【答案】A【解析】【分析】A. 氧化铁为三氧化二铁，不是氧化亚铁；B. SO2为二氧化硫，属于酸性氧化物；C. 次氯酸酸根离子中含有1个O原子，其化学式为HClO3；D. 纯碱为碳酸钠，属于正盐。
【详解】A. FeO为氧化亚铁，而氧化铁为三氧化二铁，其化学式为：Fe2O3，故A项错误，符合题意；B. 二氧化硫的分子式为SO2，可以与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物，故B项正确，不符合题意；C. HClO为次氯酸，其酸根离子中含有1个O原子，属于含氧酸，故C项正确，不符合题意；D. Na2CO3的俗名为纯碱，属于正盐，故D项正确，不符合题意；答案选A。
2.下列错误的是A. 氢氧化铝可作胃酸中和剂B. 细铁粉可作食品抗氧剂C. 漂白粉可作消毒剂D. 晶体硅可作光导纤维【答案】D【解析】【分析】A. 氢氧化铝为弱碱，能与HCl反应，而且没有腐蚀性；B. 铁粉具有强的还原性；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D. 二氧化硅具有光学特性，用于制造光导纤维．【详解】A. 氢氧化铝能与HCl反应，而且没有腐蚀性，所以氢氧化铝可作胃酸的中和剂，故A项正确；B. 铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B项正确；C. 次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故C项正确；D. 光导纤维主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，故D项错误；答案选D。
【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。
其中D选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。
硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。
专题2.1.1 简单分类法及其应用-学易试题君之K三关2018-2019学年高一化学人教版(必修1)
第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类第1课时 简单分类法及其应用一、常见的分类法1．分类及其意义把大量的事物按照事先设定的__________进行分类，是人们最熟悉，也是最方便的一种工作方法。
这样，当分类标准确定之后，__________中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对__________事物的了解使我们有可能做到由此及彼。
2．常见分类法交叉 分类法 含义 根据________的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法举例树状 分类法 含义 对________事物按照某种属性进行________的分类法举例二、分类法的应用分类可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。
如：Ca −−→①CaO −−→②Ca(OH)2 −−→③CaCO 3 C −−→④CO 2−−→⑤H 2CO 3−−→⑥CaCO 3 化学方程式分别为：①___________________________________； ②___________________________________； ③___________________________________； ④___________________________________； ⑤___________________________________；_____盐（根据阳离子）Na 2CO 3_____盐（根据阴离子） _____盐（根据溶解性）单质 _______物质纯净物_______⑥___________________________________。
【答案】一、1．标准同类不同类2．不同钠碳酸易溶同类再分类化合物混合物二、①2Ca+O22CaO②CaO+ H2O Ca(OH)2③Ca(OH)2+CO2CaCO3↓ +H2O④C+O2点燃CO2⑤CO2 + H2O H2CO3⑥Ca(OH)2 + H2CO3CaCO3↓ +2H2O一、根据纯净物的组成与性质对其进行分类【总结归纳】二、单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O⑧3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO 3+HClAgCl↓+HNO 3 ⑩Na 2SO 4+BaCl 2BaSO 4↓+2NaCl典例1 (浙江省温州市十五校联合体2017−2018学年高一下学期期中联考)下列物质属于碱性氧化物的是 A ．Na 2O B ．SO 2 C ．KOH D ．H 2SO 4 【答案】A【解析】碱性氧化物是指溶于水而成碱或与酸反应而成盐的氧化物。
2018-2019学年高中化学卷03物质的分类、离子反应半月测新人教必修1
卷03物质的分类、离子反应（时40分钟满分：60分考查内容：物质的分类、离子反应）、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 •化学概念在逻辑上存在如下关系:并列关蔡交更关果蚩叠关蔡对下列概念的说法正确的是A. 化合物与纯净物属于重叠关系B. 化合物与金属氧化物属于交叉关系C. 分解反应与复分解反应属于并列关系D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系2. 下列说法正确的是A. 金属氧化物一定是碱性氧化物B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物3. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Ns t CG H2SC4NaOH SO COB NaOH HCl NaCl NazO NOC KOH HNO CaCO CaO MnO7D NaOH HCl CaE Na?O2SO4. 下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCOB Cu CuSO Cu(OH)2C C CO CO包含关聚5. 某化学兴趣小组欲研究H2SQ、NaCI、KCI、N&CO、FeCh、NaOH的性质，对于如何研究,他们设计了两种实验方案。
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是A. 常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸（稀硫酸）溶液B. 取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸,沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C. 按照方案①的分类，属于碱的有NazCQ、NaOHD. 按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCI、N&CQ、NaOH6. 下列说法正确的是A. 液态HCI、固态AgCI均不导电，所以HCI、AgCI是非电解质B. NH、CQ的水溶液均能导电，所以NH、CQ均是电解质C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质7. 已知液态氯化氢和氯化钠固体均不能导电。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(3)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟 满分100分）班级__________ ___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO -+NH4+ + H2O B ．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C ．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D ．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 【答案解析】 A2.短周期主族元素 Q 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增加，其中Q 、W 原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. W 、 X 、 Q 的原子半径依次减小B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8D. Q 、 X 、 Z 可能形成离子化合物【答案解析】 B3.在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）A．反应的化学方程式为2X = 3Y + ZB．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L－1•min－1D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大【答案解析】 C4.在下列各组物质中，分子数相同的是（）A．9g H2O 和0.5NA 个CO2B．2L CO 和2L CO2C．标准状况下1mol O2 和22.4L H2OD．2g H2和标准状况下2.24L HCl 气体【答案解析】 A5.0.3L 1mol•L﹣1FeCl3溶液与0.2L 1mol•L﹣1KCl溶液中，Cl﹣浓度比是（）A．9：2 B．3：2 C．3：1 D．1：1【答案解析】 C6.下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（）A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024 D．原子数是2 mol【答案解析】 C7.下列基本实验操作中，不合理的是（）A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
2018_2019版高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时学案苏教版选修
第1课时弱电解质的电离平衡[学习目标定位] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.了解常见的强、弱电解质。
3.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
4.理解弱电解质的电离平衡。
一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质化合物按照其在水溶液或熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质。
按要求回答下列问题：有以下几种物质：①液态HCl ②熔融NaCl ③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦Al2O3⑧NH3⑨氨水⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al(OH)3⑭NaOH ⑮CH3COOH(1)属于电解质的是①②⑦⑪⑬⑭⑮，属于非电解质的是④⑤⑧⑫。
(2)能导电的是②③⑥⑨⑩。
2．强电解质和弱电解质(1)实验探究分别试验等体积等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH。
填写下表：(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。
易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
(3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。
电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
例1判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)电解质的水溶液都导电，非电解质的水溶液都不导电( )(2)电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质( )(3)纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电( )(4)BaSO4不溶于水，故BaSO4是非电解质( )(5)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子( )(6)氯化铵属于强电解质，碳酸氢钠属于弱电解质( )答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√(6)×考点电解质及其分类题点电解质的相关综合例2(2018·无锡一中质量检测)下列说法中不正确的是( )A．强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电质B．电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子的多少有关C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的能导电有的不能导电答案 C解析硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分全部电离，硫酸钡属于强电解质，C项错误；纯净的强电解质在液态时，有的能导电，例如熔融的氯化钠，有的不能导电，例如液态氯化氢，D 项正确。
2018年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；2、2、3、3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①4、3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀溶液强，但3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“”，弱电解质用“”。
如：H24242-；442—；(3)2223—+ ；3·H24+；H2+33（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。
（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。
故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(K12教育文档)
2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改) 2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1页共16 页2018-2019学年度第一学期高二化学试题及答案本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分,考试时间70分钟。
第I卷（选择题）一、选择题（本题共20道小题，每小题3分，共60分）1．下列说法不正确的是( ）A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B。
氢能是理想的绿色能源,但人们只能将氢气的化学能转化为热能C。
煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸兩等环境问题D。
太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）A．B．C．D ．3．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键H﹣H F﹣F H﹣F H﹣ClH﹣I E(kJ•mol﹣1）436157568432298 A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g)△H=+436 kJ•mol﹣1第2页共16 页D．H2(g）+F2（g）=2HF（g ）△H=﹣25 kJ•mol﹣14．下列热化学方程式，正确．．的是（)A。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(4)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ 姓名___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反…假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为A．B．C．D．【答案解析】 D2.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0，将0.3 molSiCl4 和一定量N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是( )A. 250℃,前2min，Si3N4 的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B. 反应达到平衡时，两种温度下N2 和H2 的转化率之比相同C. 达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D. 反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多【答案解析】 B3.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是( )A．电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极B．正极反应式为2FeO42- +10H++6e- =Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH-向负极迁移【答案解析】 D4.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A．（x﹣n）mol B．（x﹣24﹣n）molC．（x﹣n）mol D．（x﹣n）mol【答案解析】 B5.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
(浙江专用)2018_2019版高中化学专题检测卷(三)(含解析)(选修6)
专题检测卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )A.从溴水中提取单质溴时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验有机物中是否含有醛基C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法解析本题考查实验基本操作，意在考查考生实验方案的评价能力。
乙醇与水互溶，不能用来做萃取剂，A项正确；新制Cu(OH)2悬浊液能够与醛基反应产生砖红色沉淀，可检验出来，B项正确；纸层析实验中，试样点若浸入展开剂中会溶解在展开剂中，不能达到实验目的，C不正确；醋酸和CaO作用生成盐，蒸馏可蒸出乙醇，D项正确。
答案 C2.亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。
亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。
由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。
下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是( )A.观察颜色B.品尝味道C.用水溶解D.分别溶于水测其pH答案 D3.某混合气体G中可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a：无水CuSO4，b：澄清石灰水，c：灼热CuO，d：碱石灰，e：品红溶液，f：酸性高锰酸钾溶液试剂可将其一一验出，检验的正确顺序是( )A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→aC.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c解析通过分析题意，先确定四种气体检验的先后顺序为：先验H2O，再验SO2，除尽SO2后再验CO2，最后除尽CO2后验CO。
答案 C4.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是( )A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)解析C组只用AgNO3溶液，无法区别开K2CO3、CaCl2，因为均形成白色沉淀。
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析) 考生注意：1．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
2．将答案写到答题卡上，写在试卷上无效.3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
4．本次考试时间100分钟，满分100分.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35．5第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（每小题2．5分，共50分。
每小题只有一个选项最符合题目要求）1。
“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观像冰。
1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气.下面关于“可燃冰”的叙述中不正确的是（)A. “可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B. “可燃冰”是一种比较洁净的能源C. “可燃冰”提供了水可能变成油的例证D. “可燃冰"的主要可燃成分是甲烷【答案】C【解析】可燃冰的主要成分是甲烷，ABD都是正确的，选项C不正确，答案选C。
2。
下列化学用语使用错误的是（）A. 丙烷的结构简式：CH3CH2CH3B. 乙烯的最简式:CH2=CH2C. 乙醇分子球棍模型：D。
2-丁烯的键线式：【答案】B【解析】【详解】A. 丙烷属于烷烃，各原子间均以单键相结合,结构简式为：CH3CH2CH3，A项正确；B。
乙烯的结构简式为CH2=CH2,分子式为C2H4,最简式为CH2，B项错误；C。
乙醇分子中各原子间以单键相结合，球棍模型为：，C 项正确；D. 2—丁烯的结构简式为CH3CH=CHCH3，键线式为,D项正确；答案选B。
3.人们在远距离运输果实或花朵时，在装有果实或花朵的密闭容器中,常放有浸泡过KMnO4酸性溶液的硅土，其作用是（）A. 给容器消毒B。
杀死果实周围的细菌，防止霉变C。
延长果实或花朵的寿命 D. 催熟果实或花朵【答案】C【解析】【详解】KMnO4具有强氧化性，在运输过程中,用KMnO4吸收果实或花朵产生的乙烯，延缓果实或花朵成熟和寿命,故答案选C。
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷含答案(3)
2018-2019年高中化学全国精选高考精品试卷（5）附答案解析（时间：90分钟满分100分）班级__________ 姓名___________ 学号___________注意事项：请认真答题，要求书写规范、端正、整洁。
一、选择题1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A. 相对原子质量和核外电子数B. 电子层数和最外层电子数C. 相对原子质量和最外层电子数D. 电子层数和次外层电子数【答案解析】 B主族元素最外层电子数决定了在元素周期表中的主族序数,电子层数决定了周期序数。
2.水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O．下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣是氧化剂C．Y的化学式为Fe3O4D．当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol【答案解析】 BA、从电荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正确；B、反应中S元素的化合价从+2价升高到+2.5价，则S2O32﹣是还原剂，故B错误；C、根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故C正确；D、当有1 molO2参加反应时，反应中只有O2中氧元素化合价降低由0价降低为﹣2价，所以转移电子数为4mol，故D正确．3.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A. Na和O2B. NaOH和CO2C. Na2O2和CO2D. 木炭（C）和O2【答案解析】 CA、钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，加热时则生成过氧化钠，与温度有关系，A错误；B、足量的CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，足量的氢氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和水，与反应物的用量有关系，B错误；D、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，即氧气量不同生成物不同，D错误。
4.下列叙述中正确的是()A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了漂白性D. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【答案解析】 DA、HClO为弱电解质，但NaClO为强电解质，故A错误；B、脱水性属于浓硫酸的化学性质，故B错误；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误。
2018-2019年高考化学真题分类汇编专题03 离子反应
专题03 离子反应1．[2019新课标Ⅱ]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22．[2019新课标Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阴离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O3．[2019江苏] 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -4．[2019江苏] 下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl 2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OAlO-+H2↑B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H 2：Al+2OH−2NO-+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23D．向Na 2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+5．[2019天津]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是6．．A．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2OC．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu7．[2018·北京]下列化学用语对事实的表述不正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218ONH+OH−B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+4C．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu8．[2018江苏]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L−1 KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0.1 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−9．[2018江苏]下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na 2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑。
【精品】福建省近两年(2018,2019)高考化学试卷以及答案(word解析版)
绝密★启用前福建省2018年高考化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
1.(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( )A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是Fe3＋，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸钠代替碳酸钠，D错误。
【答案】D2. (2018年全国卷I)下列说法错误的是( )A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。
答案选A。
【答案】A3. (2018年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )A. AB. BC. CD. D【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；【答案】D4. (2018年全国卷I)N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB. 22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g 丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【3】含答案考点及解析
2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【3】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O B ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋→HCO 3－＋2H 2OC ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋→CO 2↑＋2H 2O D ．OH －＋CO 32－＋3H ＋→CO 2↑＋2H 2O【答案】C 【解析】试题分析：向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合液中加入稀盐酸，首先发生①OH －＋H ＋→H 2O ，然后是②CO 32－＋H ＋→HCO 3－，最后是③HCO 3－＋H ＋→CO 2↑＋H 2O 。
则①＋②即得到OH －＋CO 32－＋2H ＋→HCO 3－＋H 2O ，A 正确；①×2＋②即得到2OH －＋CO 32－＋3H＋→HCO 3－＋2H 2O ，B 正确；①＋②＋③即得到OH －＋CO 32－＋3H ＋→CO 2↑＋2H 2O ，D 正确；因此C 是可能的，答案选C 。
考点：考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A ．在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B ．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C ．白酒标签上注有“酒精度52%Vol”字样，它表示100g 该白酒中含有52g 酒精D ．回收废弃塑料制成燃油或回收地沟油制生物柴油，可减轻环境污染和节约化石能 【答案】D 【解析】试题分析：A ．硅胶、生石灰都有吸水性。
在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮变质。
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卷03 物质的分类、离子反应（时间：40分钟满分：60分考查内容：物质的分类、离子反应）一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A．化合物与纯净物属于重叠关系B．化合物与金属氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系D．钠盐与碳酸盐属于并列关系2．下列说法正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O NOC KOH HNO3CaCO3CaO Mn2O7D NaOH HCl CaF2Na2O2SO24．下表各组物质中，满足图种物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO35．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案。
方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
下列说法正确的是A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．取某种溶液，在其中加入上述方案②中的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中含有Ag+C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．按照方案②的分类，属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOH6．下列说法正确的是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7．已知液态氯化氢和氯化钠固体均不能导电。
下列物质中含有自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．液态HCl D．NaCl固体8．下列物质间不能发生离子反应的是A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸9．(双选)在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是SO-A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4Na++H++24B．水溶液中的B a(O H)2电离：B a(O H)2Ba2+ +2OH−HCO-C．水溶液中的NaHCO3电离：NaHCO3Na+ +3SO-)D．水溶液中的Al2(SO4)3电离：Al2(SO4)32(Al3+)+3(2410．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol酒精D．0.50 mol Na2SO4二、非选择题：包括第11题~第13题3个大题，共30分。
11．(7分)纯净物可根据其组成和性质进行分类。
(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法B．树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________。
12．(14分) (1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：__________________，理由：_________________________________。
②熔融状态下的NaCl：__________________，理由：_________________________________。
③高温熔化后的单质铁：__________________，理由：_________________________________。
④固体KOH：__________________，理由：________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：__________________________________________________________________；H2SO4：________________________________________________________________；Ca(OH)2：______________________________________________________________；KOH ：________________________________________________________________； NH 4NO 3：_____________________________________________________________； KAl(SO 4)2：____________________________________________________________。
13．(9分)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl −、24SO -、4NH +、23CO -、K +、Na +。
为确认溶液组成进行如下实验：①200 mL 上述溶液，加入足量BaCl 2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g 沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。
(1)溶液一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 ；(2)原溶液中c (23CO -)为 ，c (4NH +) c (24SO -) (填“＞、＜或=”)； (3)如果上述6种离子都存在，则c (Cl −) c (24SO -) (填“＞、＜或=”)。
详解详析1．【答案】C【解析】A 中，纯净物中包含单质和化合物；B 中，金属氧化物属于化合物，两者属于包含关系；D 中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。
2．【答案】B3．【答案】C【解析】A 项中Na 2CO 3属于盐，NaOH 属于碱，SO 2属于酸性氧化物，错误；B 项中NO 不属于酸性氧化物，错误；D 项中Na 2O 2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，错误。
4．【答案】C【解析】Na 2H O −−−→NaOH 2CO −−−→NaHCO 3，但NaHCO 3不能完成到Na 的转化，故A 错误；Cu 24H SO −−−−→浓 CuSO 4NaOH−−−→Cu(OH)2，但Cu(OH)2不能完成到Cu 的转化，故B 错误；C 2O −−→CO 2O −−→CO 2Mg −−→C ，可一步完成，故C 正确；Si2O −−→SiO 2，但SiO 2不能一步转化为H2SiO3，故D错误。
5．【答案】B【解析】稀硫酸与铜不反应，A项错误。
Na2CO3属于盐，C项错误。
NaOH属于碱，不属于钠盐，D项错误。
6．【答案】C【解析】A、液态HCl、固态AgCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态AgCl中不含自由移动的阴阳离子，但HCl溶于水后或AgCl熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以HCl、AgCl是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，故B错误；C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确；D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误。
故选C。
7．【答案】B【解析】氯酸钾溶液中不含氯离子。
液态氯化氢和氯化钠固体不能导电，其中不含有自由移动的Cl−。
8．【答案】C【解析】NaNO3与KCl混合不能生成气体、沉淀和难电离的物质，故不能发生离子反应。
9．【答案】BCHSO-，故A错。
水溶液中【解析】熔融状态下的NaHSO4电离方程式为：NaHSO4 ===Na++4SO-，故D错。
的Al2(SO4)3电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3++32410．【答案】D【解析】A项中Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：SO-) H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，c(H+)和c(24都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，SO-的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增降低了H+、24强。
11．【答案】(1)B(1分)(2)H 2SO 4(1分) KOH(1分) KNO 3(1分) K 2O(1分) (其他合理答案也可以) (3)H 2SO 4+K 2OK 2SO 4+H 2O(2分)【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。
(2)题干中的六种元素可以形成H 2SO 4、HNO 3、H 2S 等酸，可以形成KOH 、Ba(OH)2、NH 3·H 2O 等碱，可以形成Ba(NO 3)2、KNO 3、K 2SO 4、BaSO 4、NH 4NO 3等盐，可以形成的氧化物有：H 2O 、SO 3、SO 2、NO 、NO 2、K 2O 、BaO 等。
(3)能够与酸反应的氧化物一般为金属氧化物，如K 2O+H 2SO 4K 2SO 4+H 2O 。
12．【答案】(每空1分)(1)①不能 HCl 是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na +和Cl −③不能 Fe 是单质 ④不能 电解质在固态时不电离 (2)HClH ++Cl −H 2SO 42H ++24SO -Ca(OH)2Ca 2++2OH −KOHK ++OH −NH 4NO 34NH ++3NO - KAl(SO 4)2K ++Al 3++224SO -【解析】(1)HCl 是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl 在熔融状态可以电离，KOH 在固态时不电离，Fe 是单质，任何条件都不电离。