高考电化学经典九道题掌握必满分

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大学电化学试题及答案

大学电化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于哪种效应？A. 光电效应B. 热电效应C. 电磁感应D. 化学能转化为电能答案：D2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：A3. 电化学中，法拉第常数的单位是：A. 库仑B. 摩尔C. 伏特D. 安培答案：A4. 以下哪种电解质溶液的导电性最强？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A5. 在电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的哪个参数成正比？A. 反应物的浓度B. 反应的熵变C. 反应的吉布斯自由能D. 反应的摩尔数答案：C6. 电化学中的Nernst方程描述的是：A. 电池的电动势与温度的关系B. 电池的电动势与反应物浓度的关系C. 电池的电动势与电流的关系D. 电池的电动势与电压的关系答案：B7. 电化学腐蚀中，阴极材料发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 电离反应D. 聚合反应答案：B8. 电化学中，电解液的pH值对电池性能的影响是：A. 无影响B. 影响电池的电动势C. 影响电池的电流D. 影响电池的寿命答案：B9. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的哪种性质有关？A. 硬度B. 密度C. 电导率D. 电化学活性答案：D10. 电化学中，电池的内阻与电池的哪个参数有关？A. 电池的电动势B. 电池的电流C. 电池的电压D. 电池的电解质答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速率与金属的______有关。

答案：电化学活性2. 电化学腐蚀中，阳极材料发生______反应。

答案：氧化3. 电化学中，法拉第常数的单位是______。

答案：库仑4. 电化学中，电解液的pH值影响电池的______。

答案：电动势5. 电化学中，电池的电动势（E）与电池反应的______成正比。

答案：吉布斯自由能6. 电化学中，Nernst方程描述的是电池的电动势与______的关系。

电化学原理试题及答案

电化学原理试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是基于以下哪种现象？A. 氧化还原反应B. 光合作用C. 热力学第一定律D. 电磁感应答案：A2. 标准氢电极的电极电势是多少？A. -0.059 VB. +0.059 VC. 0 VD. 0.059 V答案：C3. 以下哪种物质在电化学中常用作电解质？A. 纯水B. 纯乙醇C. 氯化钠溶液D. 纯氢气答案：C4. 电化学腐蚀中，阳极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：B5. 电化学中，法拉第定律描述的是？A. 电流与电压之间的关系B. 电流与时间之间的关系C. 电流与电极材料之间的关系D. 电流与电荷量之间的关系答案：D6. 电化学电池中，正极发生的反应通常是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A7. 电池的电动势是由什么决定的？A. 电池的体积B. 电池的质量C. 电池的组成材料D. 电池的形状答案：C8. 以下哪种电解质溶液不导电？A. 硫酸溶液B. 氯化钠溶液C. 蒸馏水D. 醋酸溶液答案：C9. 电化学中，电解质溶液的pH值通常如何影响电极电势？A. pH值越高，电极电势越高B. pH值越高，电极电势越低C. pH值对电极电势无影响D. pH值对电极电势的影响不明确答案：B10. 电化学腐蚀中，阴极发生的反应是？A. 还原反应B. 氧化反应C. 无明显变化D. 光合作用答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 电化学中，______是电子的来源，而______是电子的接受者。

答案：阳极；阴极2. 电化学腐蚀的防护措施之一是采用______。

答案：牺牲阳极3. 电化学电池的总反应可以表示为______反应和______反应的组合。

答案：氧化；还原4. 在电化学中，______是衡量电池性能的一个重要参数。

答案：电动势5. 电化学腐蚀的类型包括______腐蚀和______腐蚀。

高二电化学基础练习题

高二电化学基础练习题1. 以下是一些关于电化学的基础练习题。

通过完成这些问题，你可以巩固对电化学的理解并提升解题能力。

题目一：在一个电池中，溶液中的金属离子被还原，而电极上的自由金属被氧化。

这个电池是什么类型的电池？题目二：哪些因素会影响电化学反应的速率？请列出至少三个因素，并解释其中一个因素的影响。

题目三：请解释以下两个概念：阳极和阴极。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向何处？题目五：一个电化学反应的标准电极电势是如何确定的？题目六：一个电池的电动势是2.5伏，内电阻是0.5欧。

当电池的电流为5安时，计算电池的输出功率。

题目七：写出下列半反应的平衡方程式并判断它是还原反应还是氧化反应。

a) Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-b) Cl2(g) + 2e- → 2Cl-(aq)题目八：在一个电化学电池中，化学反应在一个半电池中进行。

请解释在另一个半电池中会发生什么？2. 解答题目一：这个电池是一个还原与氧化电池，也就是称为“红ox”反应。

题目二：影响电化学反应速率的因素有：温度、浓度、表面积、电极材料、催化剂等。

以温度为例，温度的增加会提高电化学反应的速率。

这是因为温度的增加会导致反应物分子间的碰撞频率增加，碰撞时能量的转移速率也变快，从而加速反应速率。

题目三：阳极是电化学电池中发生氧化反应的电极，它释放电子到外部电路以供应电流。

阴极是电化学电池中发生还原反应的电极，它吸收外部电路中的电子。

题目四：在一个电化学电池中，外部电路中的电流流向阴极。

这是因为在电化学反应中，阴极吸收外部电路中的电子，形成还原反应。

题目五：一个电化学反应的标准电极电势是通过比较与参考电极之间的电势差来确定的。

标准氢电极一般被用作参考电极，其标准电极电势被定义为0伏。

题目六：电池的输出功率可以通过下式计算：输出功率 = 电动势 ×电流在这个例子中，输出功率 = 2.5伏 × 5安 = 12.5瓦特。

高考电化学练习题及详解

高考电化学部分练习题及详解一、选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1．有关电化学知识的描述正确的是()。

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池解析A项中不是氧化还原反应，不能设计成原电池。

B项中会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱，所以不能使用KCl，可换成KNO3。

C项中由于铁遇到浓硝酸会发生钝化，而铜可与之发生反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu失电子被氧化，做原电池的负极，所以选项C错误。

D正确。

答案 D2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()。

解析装置A和C中无外接电源，且符合构成原电池的条件，是原电池装置，铜作正极，放出H2。

装置B是电解池装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成。

装置D也是电解池装置，铜作阴极，阴极H＋得到电子生成H2。

答案 B3．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。

锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应为LiCoO2＋C6充电CoO2＋LiC6。

下列说法正确的是()。

放电锂离子电池A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低解析A项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应：Li＋＋C6＋e－===LiC6；B项，放电时，发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项中，含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项中，锂相对原子质量小、密度最小，所以锂离子电池的比能量高，故正确选项为B项。

高中电化学试题及答案

高中电化学试题及答案一、选择题1. 电化学中，原电池的工作原理是什么？A. 利用化学反应产生电能B. 利用电能产生化学反应C. 通过电子的移动产生电流D. 通过离子的移动产生电流答案：A2. 在电化学中，什么是电解池？A. 一种产生电能的装置B. 一种消耗电能的装置C. 一种储存电能的装置D. 一种转换电能的装置答案：B3. 电化学腐蚀中，哪种金属更容易被腐蚀？A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：A二、填空题1. 原电池中，______是电子的来源。

答案：负极2. 电解池中，______是电子的接受者。

答案：阳极3. 电化学腐蚀中，______是金属腐蚀的主要原因。

答案：氧气和水三、简答题1. 简述法拉第定律在电化学中的应用。

答案：法拉第定律描述了电流通过电解质时，物质的电解量与通过的电荷量成正比。

在电化学中，这个定律用于计算电解过程中物质的转移量，从而可以计算出电解产物的量。

2. 解释什么是电化学系列，并举例说明。

答案：电化学系列是一个列表，列出了金属按照其标准电极电位的顺序。

电位越负的金属，其还原能力越强，更容易失去电子变成离子。

例如，锌的电位比铜的电位更负，因此在锌-铜原电池中，锌作为负极被氧化，而铜作为正极被还原。

四、计算题1. 假设一个原电池中，锌电极失去1 mol电子，计算锌电极的质量变化。

答案：锌的摩尔质量是65.38 g/mol。

根据法拉第定律，1 mol电子对应1 Faraday的电荷。

锌的氧化反应是Zn → Zn^2+ + 2e^-，因此1 mol锌失去2 mol电子。

所以，锌电极失去1 mol电子时，锌的质量变化是 65.38 g / 2 = 32.69 g。

结束语：本试题涵盖了高中电化学的基础知识点，包括原电池和电解池的工作原理、电化学腐蚀、电化学系列以及法拉第定律的应用。

通过这些题目的练习，学生可以更好地理解和掌握电化学的基本概念和计算方法。

高三电化学练习题

高三电化学练习题电化学是化学和电学相结合的一个分支学科，主要研究电与化学的相互作用。

在高三的学习过程中，电化学是一个重要的知识点，也是考试中常见的考点。

下面是一些高三电化学练习题，帮助同学们复习和巩固相关知识。

第一题：将下列金属按照从高到低的电位顺序排列：铜、铁、锌、铝。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：电位顺序为铝 > 锌 > 铁 > 铜。

解析：在电位顺序中，金属的位置越靠上，其活动性越大，即易失去电子；位置越靠下，其活动性越小，即难失去电子。

根据标准电极电位表，铝的电位最高，即最容易失去电子，所以电位最大；而铜的电位最低，即最不容易失去电子，所以电位最小。

第二题：利用电化学原理，解释电解铜（II）硫酸溶液生成铜的过程。

请你用化学式来回答这个问题，并解释一下你的答案。

答案：在电解铜（II）硫酸溶液时，电解池中的正极为铜板，负极为铜板，溶液中为Cu2+ 和 SO4 2- 离子。

在正极（铜板）上，Cu2+ 离子得到电子还原成Cu金属：Cu2+ + 2e- → Cu在负极（铜板）上，Cu金属失去电子氧化成Cu2+ 离子：Cu → Cu2+ + 2e-在电解过程中，Cu2+ 离子从正极迁移到负极，而SO4 2- 离子从负极迁移到正极。

最终，铜离子还原成铜金属，在负极（铜板）上生成铜。

第三题：电解质溶液中的离子迁移速率与什么因素有关？请简要解释。

答案：电解质溶液中的离子迁移速率与以下因素有关：1. 离子电荷：离子电荷越大，迁移速率越慢。

2. 离子半径：离子半径越小，迁移速率越快。

3. 溶液浓度：溶液浓度越高，离子迁移速率越快。

4. 温度：温度升高，离子迁移速率加快。

第四题：在构建电化学电池时，阳极和阴极的区分是什么？请简要解释。

答案：在构建电化学电池时，阳极和阴极区别如下：1. 阳极：电池中的电子通过阳极进入外部电路，是电子流出的地方。

2. 阴极：电池中的电子从外部电路进入阴极，是电子流入的地方。

(完整版)高中化学电化学高考题汇总,推荐文档

高考热点分类专题（电化学）1．（09 年安徽理综·12）Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。

下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu2O 生成。

1A2．（09 年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 一一2e 一=C12↑2A3．（09 年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极3D4．（09 年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A.以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B.以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C.以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4A5．（09 年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

2下列说法正确的是A.反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5A6．（09 年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6B7．（09 年广东文基·68）下列说法正确的是A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行7C8．（09 年江苏化学·5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的工作原理是：A. 通过化学反应产生电流B. 通过电流产生化学反应C. 通过电场作用产生化学反应D. 通过化学反应产生电场答案：A2. 哪种金属在标准氢电极电位表中具有最高的电位？A. 铜B. 银C. 金D. 铂答案：C3. 电化学腐蚀的类型包括：A. 均匀腐蚀B. 局部腐蚀C. 应力腐蚀D. 所有以上答案：D4. 电化学中的过电位是指：A. 电极电位与平衡电位之间的差值B. 电极电位与标准电位之间的差值C. 电极电位与理论电位之间的差值D. 电极电位与实际电位之间的差值答案：A5. 电镀过程中，阴极上发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 吸附反应D. 扩散反应答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 在电化学中，______是指电极反应中电子的转移数。

答案：电荷数7. 电化学腐蚀的防护措施包括______、______和______。

答案：牺牲阳极保护、外加电流阴极保护、涂层保护8. 电化学传感器的工作原理基于______的变化，以检测特定化学物质的存在。

答案：电位或电流9. 电化学中的法拉第定律表明，电极上沉积或溶解的物质的量与______成正比。

答案：通过电极的电荷量10. 电化学中的电解质溶液通常具有______性，以促进离子的移动。

答案：导电三、简答题（每题10分，共30分）11. 描述电化学腐蚀的基本原理，并给出两种常见的腐蚀类型。

答案：电化学腐蚀的基本原理是金属表面与环境中的电解质溶液发生电化学反应，导致金属的溶解或损坏。

常见的腐蚀类型包括均匀腐蚀和点蚀。

12. 解释电化学中的极化现象，并说明它对电池性能的影响。

答案：极化现象是指在电化学反应过程中，电极电位偏离平衡电位的现象。

它通常由电极反应动力学的减缓或电极表面物质的积累引起。

极化会降低电池的性能，因为它增加了电池内部的电阻，导致电池效率下降和输出电压降低。

电化学试题及答案

电化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 电化学中，原电池的负极发生的反应是：A. 还原反应B. 氧化反应C. 还原反应和氧化反应D. 无反应答案：B2. 标准氢电极的电势是：A. -0.059 VB. 0.059 VC. 1.23 VD. 0 V答案：D3. 在电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度与电解质的浓度关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B4. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：C6. 电化学合成中，电解水时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氮气和氧气C. 氢气和二氧化碳D. 氮气和二氧化碳答案：A7. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是：A. 测量电流B. 测量电阻C. 测量电位D. 测量电压答案：C8. 电化学腐蚀中，阴极保护法的基本原理是：A. 使金属表面形成氧化膜B. 使金属表面形成还原膜C. 使金属表面形成钝化膜D. 使金属表面形成导电膜答案：A9. 电化学合成中，电解氯化钠溶液时产生的气体是：A. 氢气和氧气B. 氯气和氢气C. 氯气和二氧化碳D. 氮气和氢气答案：B10. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与温度的关系是：A. 无关B. 正比C. 反比D. 先增后减答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 电化学腐蚀中，金属腐蚀速度与______成正比。

答案：电解质浓度2. 电化学分析中，电位分析法的基本原理是测量______。

答案：电位3. 电化学传感器中，pH传感器的工作原理是测量______。

答案：电位4. 电化学合成中，电解水时产生的气体是______和氧气。

答案：氢气5. 电化学腐蚀中，阳极保护法的基本原理是使金属表面形成______。

高考化学复习专题9电化学基础.docx

高中化学学习材料唐玲出品专题9 电化学基础一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中( )①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①② D．①④解析：电池电极只称为正、负极，故①错．其中活泼的一极为负极，即为铝合金，②对．电极在海水中，故海水为电解质溶液，③对．铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错．答案：A2．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 ( )A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－解析：根据燃料电池的原理，其正极通入空气(或氧气)，负极通入H2，故A错误；而在高温下氢气与氧气混合会导致爆炸且易变性，B错误．正极反应不可能生成O2－，应该生成H2O，故D错误．答案：C3．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：铜锌原电池中铜电极为正极，发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，阳极为石墨；电解法精炼铜时，粗铜作阳极被氧化，纯铜作阴极，故C正确；电镀铜时，铜作阳极被氧化．答案：C4．电解CuCl2和NaCl的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是( )A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2C．H2和O2 D. Cu和O2解析：阴极上阳离子放电顺序：Cu2＋>H＋>Na＋，所以Cu2＋＋2e－===Cu；阳极上阴离子放电顺序：Cl－>OH－，所以有2Cl－－2e－===Cl2↑.答案：B5.按如图所示的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)．通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为 ( )A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．任意比解析：由图可知A是阳极，B是阴极．B极上共析出0.12 mol Cu.阴极上析出的铜的物质的量跟阳极上溶解掉的Cu、Zn的物质的量之和相等，所以每当1 mol Zn溶解生成1 mol Zn2＋时必定同时有1 mol Cu2＋转化为Cu，溶液质量增加1 g．所以锌的物质的量为0.03 mol，铜锌原子个数比为(0.12－0.03)∶0.03＝3∶1.答案：B6．三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是 ( )A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－=== Cl2↑D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子解析：根据“用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5”，则电解液中含有Ni2＋、H＋、Na＋、Cl－、OH－，电解时阳极产生Cl2，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故C正确，阳极不可能是活性电极如铁，故A错．阳极产生Cl2与碱反应，故pH值降低，故B错．由Ni2＋－e－===Ni3＋，则1 mol二价镍全部转化为三价镍时，失去1 mol电子，所以D错误．答案：C7．(·宜昌模拟)如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是 ( )A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2∶2∶2C．欲用丙装置给铜镀银， H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷解析：由乙中阴极 2H＋＋2e－===H2↑；阳极 2Cl－－2e－===Cl2↑；向乙中滴入酚酞溶液，电解在F极附近显红色，说明F极为阴极，即电源B极是负极. 甲电解反应为2CuSO4＋2H2O =====2Cu＋O2↑＋2H2SO4；根据串联电路通过的电量相等， B正确. 镀银时银应为阳极，C错误. 氢氧化铁胶粒带正电荷，故向电源负极移动，D错误．答案：B8．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料．这里锂离子电池的电池反应式为：Li ＋2Li 0.35NiO 2垐垎噲垐放电充电2Li 0.85NiO 2，下列说法不．正确的是 ( )A ．放电时，负极的电极反应式：Li －e －===Li ＋B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li ＋向负极移动解析：A 项，放电时Li 为负极，发生氧化反应；B 项，充电时Li 0.85NiO 2既是氧化剂，又是还原剂；C 项，用水作电解质，Li 要与水反应；D 项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li ＋.答案：D9．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发生a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是( )A 极板B 极板 X 电极 Z 溶液 A锌石墨负极 CuSO 4 B石墨石墨负极 NaOH C银铁正极 AgNO 3 D 铜石墨负极 CuCl 2解析：a 极板质量增加，必定是金属在a 极析出．a 极一定是阴极，则X 一定为电源的负极，所以C 选项电源电极名称错，B 选项Z 溶液为NaOH 溶液，电解时无金属析出，被排除．又因为b 极有无色无臭气体放出，该气体只能是O 2，而D 选项电解CuCl 2溶液，阳极产生的气体是黄绿色的有刺激性气味的Cl 2，D 选项被排除.答案：A10．某溶液中含有两种溶质NaCl 与H 2SO 4，它们的物质的量之比为3∶1.用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不．正确的是( ) A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7解析：电解所分三个阶段可认为是(1)电解盐酸，(2)电解氯化钠溶液，(3)电解硫酸钠溶液，电解盐酸为分解型，电解氯化钠溶液生成碱，电解硫酸钠溶液为电解水型，所以最终溶液呈碱性．答案：D11．如图所示，下列叙述正确的是 ( )A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红解析：考查原电池、电解池的反应原理．根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池．根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极；由图示连接情况可知X 为阳极发生氧化反应，Y 为阴极发生还原反应，电极反应分别为Cu 2＋－2e －===Cu 2＋、2H ＋＋2e －===H 2↑.因为在Y 电极附近H ＋的浓度减小，将使H 2OH ＋＋OH －平衡向右移动，移动的结果是c (OH －)＞c (H ＋)，溶液显碱性，所以溶液附近电极变红色．所以只有A 选项正确．答案：A12．用石墨作电极电解1 mol/L CuSO 4溶液，当c (Cu 2＋)为0.5 mol/L 时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ( )A ．CuSO 4B ．CuOC ．Cu(OH)2D ．CuSO 4·5H 2O解析：电解CuSO 4溶液的总反应方程式为2CuSO 4＋2H 2O 电解,2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，故从溶液中析出的物质是Cu 和O 2，每放出1 mol O 2即析出2 mol Cu ，Cu 与O 的物质的量之比为1∶1，所以，加入CuO 可使溶液恢复原状．答案：B13．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( )①c (Ag＋) ②c(NO－3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA．①③B．③④ C．①②④ D．①②⑤解析：由图象知：装置是电镀池，所以AgNO3溶液不变．故得答案．答案：D14．金属镍有广泛应用．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) ( ) A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2＋＋2e－===NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt解析：电解精炼镍的化学原理与电解精炼铜相同，电解时将粗镍作阳极．由已知的氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋可推测金属单质还原性Zn>Fe>Ni>Cu>Pt，电解时阳极上Ni和杂质Zn、Fe 失电子，发生氧化反应，金属溶解进入溶液，Cu和Pt不能失电子而形成阳极泥在阳极附近沉积．在阴极上只有Ni2＋得电子析出金属镍，在通过相同电量时，阴阳两极反应的元素不完全相同，所以两极质量的变化值不等．电解时的电解液为含Ni2＋的盐溶液，电解过程中Ni2＋浓度略有减少，所以溶液中仍含有大量的Ni2＋.答案： D15．如图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ( )解析：电子流出的一极是电源的负极，电解饱和的氯化钠溶液时，阳极产生Cl2，能使碘化钾淀粉溶液变蓝；阴极产生H2，阴极区显碱性，能使酚酞变红．答案：D16．有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池．该电池中反应的化学方程式：CH4＋2O2＋2KOH === K2CO3＋3H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是(一个电子所带电量为1.6×10－19 C) ( ) A．通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B．在标准状况下，每消耗5.6 L O2，可向外提供8.3×104 C的电量C．通入甲烷电极的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=== CO2－3＋7H2OD．放电一段时间后，溶液pH升高解析：在燃料电池中，可燃物是还原剂，发生氧化反应，在电池中作负极，所以A错．从原电池的总反应式看在反应中由于生成的CO2消耗了溶液中的OH－，使得溶液pH值降低，所以D错．消耗5.6 L O2即0.25 mol O2，转移1 mol电子，可向外提供6.02×1023×1.6×10－19C＝9.6×104C的电量，所以B错．答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示．(1)在0→t时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极：________________________________________________；阴极：____________________________________________________________________.(2)用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：________________________________________________________________________.解析：阳极阴离子放电顺序Cl－＞OH－＞HCO－3；阴极阳离子放电顺序H＋＞Na＋；由于阴极生成OH－；与HCO－3反应，故pH升高比较缓慢．答案：(1)2Cl－－2e－=== Cl2↑2H＋＋2e－=== H2↑(2)HCO－3＋OH－=== CO2－3＋H2O18．(6分)将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部分存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜．某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验．(1)铝件表面形成Al(OH)3的电极反应式是：___________________________________________________________________________________________________________.(2)电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定(不能太大，也不能太小)的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.答案： (1)Al－3e－＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑(或Al－3e－===Al3＋；Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑)(2)Al(OH)3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄膜溶解19．(10分)由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．(1)a电极材料为__________，其电极反应式为__________________________________________________．(2)电解液d可以是__________，则白色沉淀在电极上生成；也可以是__________，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)液体c为苯，其作用是__________，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(4)为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________．A．改用稀硫酸作电解液B．适当增大电源电压C．适当缩小两电极间距离D．适当降低电解液温度(5)若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为__________________________．解析：制备Fe(OH)2的关键是防止O2对实验的干扰，加液体覆盖层，对电解液加热处理的目的都是为了排除O2的干扰．答案：(1)Fe Fe－2e－=== Fe2＋(2)C B(3)隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧气氧化加热一段时间除去溶液中溶解的氧气(4)BC(5)白色沉淀立即变为灰绿色，最终变为红褐色20．(9分) Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2.请回答下列问题：(1)电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________；(2)电池正极发生的电极反应为______________________________________________；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______________________________________，反应的化学方程式为_____________________________________________________________；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂．(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e－=== Li＋.(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2＋ 4 e－=== 4Cl－＋ S ＋ SO2.(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO 2和HCl ，所以SOCl 2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成．(4)因为构成电池的两个主要成分中Li 能和氧气、水反应，SOCl 2也与水反应．答案：(1)锂 Li －e －===Li ＋(2)2SOCl 2＋4e －===4Cl －＋S ＋SO 2(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl ↑(4)锂是活泼金属，易与H 2O 、O 2反应；SOCl 2也可与水反应21．(10分)利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光分解水制氢．反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I 2和Fe 2＋等可循环使用．(1)写出下列反应中的离子方程式：电解池A ：_____________________________________________________________；电解池B ：_____________________________________________________________；光催化反应池：_________________________________________________________.(2)若电解池A 中生成3.36 L H 2(标准状况)，电解池B 中生成Fe 2＋的物质的量为______．(3)若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A 中流入和流出的HI 浓度分别为a mol/L 和b mol/L ，光催化反应生成Fe 3＋的速率为c mol/min ，循环系统中溶液的流量为Q (流量为单位时间内流过的溶液体积)．试用所给字母的代数式表示溶液的流量Q ＝________.解析：(1)2H ＋＋2I － =====通电 H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O =====通电 O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照 2Fe 3＋＋2I －(2)n (H 2)＝ 3.36 L 22.4 L ·mol －1＝0.150 mol ；电子的物质的量为n (e －)＝2n (H 2)＝2×0.150 mol ＝0.300 mol.因为电解池A 、B 是串联电解池，电路中转移的电子数目相等．所以，n (Fe 2＋)＝n (e －)＝0.300mol.(3)根据化学反应2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －；光催化反应生成I －的速率v (I －)＝v (Fe 3＋)＝c mol/min电解池A 中消耗I －的速率应等于光催化反应池中生成I －的速率a mol/L ×Q －b mol/L ×Q ＝c mol/min ，故Q ＝c a －b L/min.答案：(1)2H ＋＋2I －=====通电H 2↑＋I 2 4Fe 3＋＋2H 2O=====通电O 2↑＋4H ＋＋4Fe 2＋ 2Fe 2＋＋I 2=====光照2Fe 3＋＋2I －(2)0.300 mol (3)ca －b L/min22．(11分)如图(a)为持续电解饱和CaCl 2水溶液的装置(以铂为电极，A 为电流表)，电解1小时后Cl －放电完毕，图(b)从1小时起将CO 2连续通入电解液中，请在图(b)中完成实验(a)中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题：(1)完成实验(a)中电流对时间的变化关系图．(2)电解时F 极发生________反应，电极反应式为________________________________ ________________________________________________________________________；通CO 2前电解的总化学方程式为_________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)通CO 2前电解池中产生的现象：①_______________________________________________________________________； ②_______________________________________________________________________； ③_______________________________________________________________________. 解析：电解CaCl 2时，阳极Cl －放电产生Cl 2，阴极H ＋放电产生H 2，总电极反应为CaCl 2＋2H 2O === Ca(OH)2＋Cl 2↑＋H 2↑；溶液最后变为Ca(OH)2溶液，通入CO 2，会变浑浊．而溶质由CaCl 2变为Ca(OH)2(溶解度很小)再变为CaCO 3过程中，导电性不断减弱，通入过量CO 2时，CaCO3溶解变为Ca(HCO3)2，溶液的导电性增强．答案：(1)(2)氧化2Cl－－2e－===Cl2↑CaCl2＋2H2O===Ca(OH)2＋Cl2↑＋H2↑(3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出③连续通入CO2，溶液中先出现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失。

电化学考试题及答案

电化学考试题及答案一、选择题1、如果规定标准氢电极的电势为1V，则可逆电池的E和可逆电极的φ值将：( D )A. E值增加1V，φ值增加1VB. E值减少1V，φ值减少1VC. E值不变，φ值不变D. E值不变，φ值增加1V2、在电极分类中，属于金属电极为：( A )A. Fe | Fe2+B. Pt | Tl3+, Tl+C. Pt, H2| H+ D. Pt | Sn4+, Sn2+3、将反应2Hg (l) + O2 (g) + 2H2O (l) = 2Hg2+ + 4OH–设计成电池，当电池反应达到平衡时,电池的E必然是：( B )A. E=E0B. E=0C. E>0D. E<04、某电池反应可写成(1) H2(p1) + Cl2(p2) = 2HCl 或(2) 1/2 H2 (p1) +1/2 Cl2(p2) = HCl，这两种不同的表示式算出的E、Δr G m和K的关系是：( B )A. E1＝E2，Δr G m,1＝Δr G m,2，K1＝K2B. E 1＝E2，Δr G m,1＝2Δr G m,2，K1＝(K2)2C. E1＝2E2，Δr G m,1＝2Δr G m,2，K1＝2K2D. E 1＝E2，Δr G m,1＝(Δr G m,2)2，K1＝(K2)25、满足电池能量可逆条件的要求是：( D )A. 电池内通过较大电流B. 没有电流通过电池C. 有限电流通过电池D. 有一无限小的电流通过电池6、离子导体的电导随着温度升高而：A. 增加B. 减小C. 先增加，后降低D. 先降低后增加7、电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于：( D )A.弱电解质B. 强电解质C.任意电解质D. 无限稀释的电解质溶液8、电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。

(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体(B) 全解离和非全解离(C) 溶剂为水和非水(D) 离子间作用强和弱9．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为0.01mol·kg-1，则离子平均活度因子最小的是：（ A ）（A）ZnSO4（B）CaCl2（C）KCl10. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为g±的MgSO4溶液的活度a B为：（A ）。

高考专题复习—电化学试题精选

高考专题复习—电化学试题精选1、[2019新课标Ⅰ]利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

下列说法错误的是A 、相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B 、阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C 、正极区，固氮酶为催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D 、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2、[2019新课标Ⅲ]为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH 二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B 、充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l) C 、放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e −ZnO(s)+H 2O(l)D 、放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区3、[2019江苏]将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是A 、铁被氧化的电极反应式为Fe − 3e −Fe 3+B 、铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C 、活性炭的存在会加速铁的腐蚀D 、以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4、[2018新课标Ⅲ]一种可充电锂-空气电池如图所示。

当电池放电时，O 2与Li + 在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x =0或1）。

下列说法正确的是A 、放电时，多孔碳材料电极为负极B 、放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C 、充电时，电解质溶液中Li + 向多孔碳材料区迁移D 、充电时，电池总反应为Li 2O 2-x = 2Li +（1－2x ）O 25、[2018新课标Ⅱ]我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na —CO 2二次电池。

高考化学电化学原理专项练习题附答案

高考化学电化学原理专项练习题附答案高考化学电化学原理专项练习题一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.(2012上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+====Zn2++H2，下列说法错误的是( )A.a、b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸2.(2012北京高考)人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是( )A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e-====HCOOH3.(2012大纲版全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时，③为正极;②④相连时，②上有气泡逸出;③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.(2013三明质检)如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是( )A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成5.(2013莆田一模)电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。

测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是( )A.a极与电源的负极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阴离子交换膜D.a电极反应式：2H2O+2e-====H2+2OH-6.(2013海南高考)Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-。

高中电化学试题及答案

高中电化学试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 通过化学反应产生能量B. 通过物理变化产生能量C. 通过核反应产生能量D. 通过机械能转化为电能答案：A2. 电化学腐蚀中，金属的腐蚀速度最快的是哪一种？A. 铁B. 锌C. 铜D. 铝答案：A3. 电解池中，阳极发生的反应是什么？A. 还原反应B. 氧化反应C. 既不氧化也不还原D. 同时发生氧化和还原反应答案：B4. 以下哪种物质不是电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 酒精答案：D5. 电镀时，镀层金属作为什么极？A. 阳极B. 阴极C. 既不是阳极也不是阴极D. 既是阳极也是阴极答案：A二、填空题6. 原电池工作时，电子从____流向外部电路，再通过外部电路流向正极。

答案：负极7. 电化学腐蚀的类型包括吸氧腐蚀和______。

答案：析氢腐蚀8. 在电解过程中，阳离子向______移动，阴离子向阳极移动。

答案：阴极9. 电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的______。

答案：离子10. 电镀时，镀件金属作为电解池的______。

答案：阴极三、简答题11. 简述法拉第电解定律第一定律的内容。

答案：法拉第电解定律第一定律指出，在电解过程中，通过电极的电荷量与电极上发生反应的物质的质量成正比，比例系数是法拉第常数。

12. 什么是电化学腐蚀？请简述其原理。

答案：电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中，由于电化学反应而发生的腐蚀过程。

其原理是金属表面形成微小的原电池，其中一部分金属作为阳极发生氧化反应，失去电子，导致金属腐蚀。

四、计算题13. 某电镀厂使用含有0.1M的CuSO4溶液进行铜电镀，若电镀过程中通过的电荷量为2Coulomb，求电镀出的铜的质量是多少？答案：根据法拉第电解定律，电镀出的铜的质量m可以通过以下公式计算：\[ m = \frac{M \cdot I}{n \cdot F} \]其中，M是铜的摩尔质量（63.55g/mol），I是通过的电荷量（2Coulomb），n是铜离子的电荷数（2），F是法拉第常数（96485C/mol）。

(完整版)高中化学电化学高考题汇总,推荐文档

高考热点分类专题（电化学）1．（09年安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。

下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

1A2．（09年北京理综·6）下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑2A3．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极3D4．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极4A5．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

2下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀5A6．（09年广东理基·34）下列有关电池的说法不正确的是A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极6B7．（09年广东文基·68）下列说法正确的是－6CO－Fe合金网为电极材料的海水电池。

高中化学高考电化学基础知识练习(附参考答案和知识的迁移实现陌生装置的解读)

高考化学电化学基础知识练习班级考号姓名总分1．常见原电池电极反应式(1)铜－锌－H2SO4构成的原电池①负极反应：____________________________；②正极反应：____________________________；③总反应：______________________________。

(2)氢氧燃料电池①电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极反应：______________________________；正极反应：______________________________；总反应：________________________________。

②电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极反应：_______________________________；正极反应：_______________________________；总反应：_________________________________。

③电解质是熔融碳酸盐负极反应：________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。

④电解质是熔融氧化物负极反应：_________________________________；正极反应：________________________________；总反应：__________________________________。

2．常见电解池电极反应式(电极材料为石墨)(1)活泼金属的无氧酸盐溶液，以NaCl溶液为例，写电极反应式①阴极：___________________________________；②阳极：___________________________________；③总反应式：_______________________________。