江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期律》复习试卷
2017届高三化学一轮强化训练《元素周期律》能力提升试题卷 Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期律》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，各元素原子的最外层电子数之和比Ca2+的核外电子数少1个，X与Q处于同一主族，Y、Z、W处于同一周期的相邻位置．下列叙述不正确的是（）A．X与Z组成的化合物之一可作为火箭发射的高能燃料B．Y与W形成的阴离子可能有YW32﹣或Y2W42﹣C．化合物Q2W2与X2W反应时，Q2W2只做氧化剂D．CaX2、CaY2分别与水反应可产生两种可燃性气体2、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。
下列叙述正确的是（）A．原子序数：A>C>B>D B．单质熔点：D>B，A>CC．原子半径：D>B>C>A D．简单离子半径：D>B>C>A3、短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C同主族，且A、B、C三种元素最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数为A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．原子半径A＜B＜C＜DB．2.32gFe3O4与足量B单质完全反应，转移0.09mol电子C．常温下，B、D形成的化合物的水溶液pH＜7D．简单气态氢化物稳定性C＞D4、第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：M＞NB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2 D．Z和R组成的化合物是弱电解质5、以下表述不符合元素周期律的是（）A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl6、X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
2017届高考化学一轮复习《元素周期律》45分钟限时强化训练试题卷(江西崇义)
2017届高考化学一轮复习《元素周期律》45分钟限时强化训练试题卷第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列）r Z＞r X＞r Y＞r WB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强2、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g？L ﹣1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞XB．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C．将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种D．Y元素的含氧酸都属于强酸3、下列大小顺序排列不正确的组合是( )A.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr>HIB.离子半径：S2－>Na＋>O2－C.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点：SiO2>NaCl>干冰4．．AA．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5N A个阴离子D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有N A个Y3+离子5、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱6、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。
高三化学一轮模拟测试《物质结构 元素周期律》含答案
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《物质结构元素周期律》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸A．①②B．②③C．③④D．②④2.金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A．Ti和Ti的质量数相同，互称为同位素B．Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C．Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D．Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是()A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C． c的原子半径是这些元素中最大的D． d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()A．B． CO2C． Na2O2D． NH4Cl5.如图所示表示一些元素原子半径规律性的变化示意图。
由此图不能得出下列结论的是(不考虑稀有气体元素)()A．当电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大B．当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C．r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)D．原子电子层数越多，对应的原子半径越大6.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体7.据科学家预测，月球的土壤中蕴含着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。
江西省宜春三中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷 含解析
2016-2017学年江西省宜春三中高三（上）第一次综合能力化学试卷一、选择题（共7小题,每小题6分，满分42分）1．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2、N x O y都属于酸性氧化物D．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是（)A．4g D2和足量O2反应可生成D2O 2N A个B．98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2。
5N A个C．6。
02×1023个葡萄糖分子约含羟基6N A个D．1molNa完全燃烧可转移电子N A个3．下列有关说法正确的是（）A．CaCO3(s）═CaO（s)+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V(H2）和氢气的平衡转化率均增大D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4．现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1：2混合．已知Mg（OH）2的K sp=4.0×10﹣12，下列说法正确的是（）A．混合前，氨水溶液中c（NH4+)：c(OH﹣）=1：1B．混合后c（NH4+）：c(Cl﹣）=1：1C．混合后c(Mg2+）×c（OH﹣）=4。
0×10﹣12D．向混合后的分散系中加入FeCl3溶液，白色沉淀变红褐色5．下列离子或分子组中大量共存且满足相应要求的是（）A．K+、AlO2﹣、Cl﹣、MnO4﹣要求：无色澄清溶液B．Fe3+、NO3﹣、I﹣、HCO3﹣要求：逐滴滴加盐酸立即产生气体C．Na+、K+、Ag+，NO3﹣要求：逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D．NH4+、Al3+、SO42﹣、CH3COOH 要求：滴加NaOH浓溶液立刻产生气体6．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中,c(H+）=c（OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13．X的原子半径比Y的小，X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素．下列说法正确的是() A．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r(Z）＞r（W）B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、解答题(共3小题，满分43分）8．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．X Y ZW(1)X元素在元素周期表中的位置．（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上,其中一定条件下，液态YH3与液态H2Z可以发生类似方式电离,则液态YH3中阴离子的电子式为．(3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．（4)以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”)用来腌制咸菜，原因是．(5)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇﹣氧化钠，其中Z2﹣可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法,正确的是．A．工作时电极b作正极，Z2﹣通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高(6)由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：□+□MnO4﹣+□H+═□CO2+□Mn2++□H2O．9．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题:（1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有．A．去除油污B．溶解镀锌层C．去除铁锈D．钝化(2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是．（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2,其原因是．（4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？（填“能”或“不能”）,理由是．（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0，.010 00mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知=294。
人教版高中化学一轮复习元素周期律练习(附答案)
元素周期律（一）1．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W>XB ．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中2．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c －和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞aB ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y 与W 的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是 A ．原子半径：X<Y<ZB ．气态氢化物的稳定性：X>ZC ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等5．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．35Cl 与37Cl 得电子能力相同元素周期律（二）1．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
2017年高考化学元素周期律、周期表仿真押题(有答案和解释)
1．元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S C．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【答案】B2．W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大B．W、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应C．Y的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应D．W、Z、X、Y的最高正价依次降低【解析】根据题意可以推出W为S，X为Al，Y为Na，Z为C。
A项，依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，得Y、X、W的原子半径依次减小，依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，得X、Y、W单核离子的半径依次增大，正确；B项，W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3、NaOH，它们之间可以两两反应，正确；C项，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高价氧化物是CO2，它们之间的反应不一定是氧化还原反应，错误；D项，W、Z、X、Y的最高正价分别为：＋6、＋4、＋3、＋1，依次降低，正确。
【答案】C3．主族元素M、R形成的简单离子M2－与R＋的核外电子数之和为20，下列说法正确的是() A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M可能存在16M、18M两种核素C．M2－与R＋的电子层结构不可能相同D．两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键【答案】B4．下列叙述中，正确的是()A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B．离子化合物中一定有金属元素C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NH＋4＋OH－===NH3·H2O，错误；D项，由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3＋HCl===NH4Cl，错误。
高三化学一轮复习《物质结构元素周期律》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《物质结构元素周期律》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。
W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法正确的是()A． Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B． Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a gH m X中所含质子的物质的量是()A．(A－N＋m) molB．(A－N) molC．(A－N) molD．(A－N＋m) mol3.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。
根据以上叙述，下列说法中正确的是()A． X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大B． W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构C． W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为1∶1的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D．相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。
下列说法不合理的是 ()A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D． Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)25.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
高考化学元素周期律的综合复习及答案
高考化学元素周期律的综合复习及答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A 是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式________________．(2)B元素在周期表中的位置____________________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．(3)C原子的电子排布图是_______________________，其原子核外有___个未成对电子，能量最高的电子为___轨道上的电子，其轨道呈___________形．(4)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_____________________________．【答案】1s22s22p63s1第三周期第ⅢA族小于 3 2p 哑铃 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O 3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O【解析】【分析】A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A为Na元素；B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B为Al元素；C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则C为N元素；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D为Cl元素，据此回答；【详解】(1)A为钠元素，A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；答案为：1s22s22p63s1；(2)B为铝元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第3周期第ⅢA族；小于；(3)C为氮元素，C原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3个未成对电子，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：；3；2p；哑铃；(4)B为铝元素，A为Na元素，B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；D的氢化物HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O；答案为：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O。
2017届江西宜春三中高考化学一轮复习培优专题训练试题卷
江西宜春三中2017届高考化学一轮复习《几种重要的金属》培优专题训练试题卷第I卷选择题一、选择题1、将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2= Ba CO3↓+ H2OB．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－C．a—b段与c—d段所发生的反应相同D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致2、利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2装置可除去NO2中的NOC．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色3、在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C ．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe 3＋D ．向废液中滴加KSCN 溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe 2＋4、下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是（ ）5、下列有关颜色变化错误的是（ ）A.在4mL0.1mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色B ．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，溶液颜色变成粉红色C ．向血红色的Fe （SCN ）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅D ．用50mL 针筒抽取30mL 红棕色的NO 2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅6、向100mL 0.1 mol·L －1硫酸铝铵[NH 4Al （SO 4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1Ba （OH ）2溶液。
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期表》复习试卷
江西省宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期表》复习试卷第I 卷 选择题一、选择题1、某短周期元素最外层只有2个电子，则下列说法正确的是（ ） A.该元素可能是第1、2或3周期元素B.该元素最高正化合价为+2C.该元素是IIA 族元素D.该元素一定是金属元素 2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）A.Na 和Na +B.N 2 和 CO 2C.NH 4+ 和 H 3O +D.H 2S 和 H 2O3、H 11、H 21、H 31、H +、H 2是（ ） A.氢的五种同位素 B.五种氢元素 C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同粒子4、短周期元素X 、Y 、Z 、R 、W 五种元素原子序数依次增大，其中X 与Z 、Y 与W 分别为同族元素，原子半径X ＜Y ＜W ＜R ＜Z ，W 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 、R 的核外电子数之和与Y 、W 核外电子数之和相等。
下列说法不正确的是（ ）A ．工业上用电解法获得Z 、R 的单质B ．Y 、Z 、R 的简单离子具有相同的电子层结构C ．由X 与Y 、X 与W 形成的化合物放在空气中都易变质D ．由X 、Y 、Z 形成的化合物能与X 、Y 、R 形成的化合物发生复分解反应 5、对下列化学用语的理解和描述均正确的是6.对于相应化学用语的推论合理的是（ ）7、X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z 元素原子核外K 层与M 层电子数相等。
下列说法中正确的是（ ）A ．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2YO 3B ．原子半径由小到大的顺序为：Y ＜X ＜W ＜ZC ．室温下，Z 和W 的单质均能溶于浓硝酸D ．X 、Z 两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 8、下列化学用语正确的是（ ） A ．氟化氢的电子式： B ．氯原子的结构示意图：C ．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na ＋＋Cl －D ．乙醇的结构式： C 2H 6O9、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，原子半径：r (W)＞r (Y)＞r (Z)＞r (X)。
江西高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案)
一、选择题1．元素周期表中短周期的一部分如图，关于X 、Y 、Z 、W 、Q 说法正确的是A ．元素Y 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于9B ．原子半径的大小顺序为：W>Z>YC ．W 的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q 强D ．离子半径的大小顺序为：W 2->Y 2->Z 3+2．已知X 、Y 、Z 、W 四种元素中，X 是宇宙中最丰富的元素，Y 元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z 是地壳中含量最高的元素；W 元素原子K 层和M 层电子总数等于其L 层电子数。
下列回答不正确的是A ．X 2Z 常温下为液态B ．Y 的一种单质可导电C ．W 的一种氧化物可形成酸雨D ．YZ 2为碱性氧化物3．下列物质性质变化的比较，正确的是A ．原子半径大小：Al>Mg>NaB ．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC ．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HFD ．非金属性强弱：I>Br>Cl>F 4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是 元素代号 X Y Z L M Q原子半径/nm 0.1600.143 0.102 0.099 0.112 0.074 主要化合价 2+ 3+ 6+、2- 7+、-1 2+ 2-B ．Y 与Q 形成的化合物一定不能与氢氧化钠溶液反应C ．简单氢化物稳定性：Z L >D ．等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成H 2一样多5．H n RO 3中共有x 个电子，R 原子的质量数为A ，则a 克H n RO 3中含有质子的物质的量为 A ．a (x-n)mol A+n+48 B ．a (x-24-n)mol A+n+48 C ．(x-n-24)molD ．ax mol A+n+48 6．某种化合物的结构如图所示，其中 X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表中最小的。
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率》复习试卷
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《化学反应速率》复习试卷第I卷选择题一、选择题1、已知2SO2(g)＋O2(g)3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。
恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。
下列判断正确的是( ) A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ2、对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（）A．增大H2O(g)的浓度 B．降低压强 C．升温 D．使用合适的催化剂3、在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－14、密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2 v(B) = 3 v(A)、2 v(C) = v(A)。
则此反应可表示为（）A．3A+2B=6C B．2A+3B=2C C．2A+3B=C D．3A+2B=2C5、一定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（）A．体系中的总反应是：2SO2+ O22SO3B．在反应过程中NO是催化剂C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率D．NO的引入可以增加SO的平衡转化率26、取c(H+)均为0.01 mol/L的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）① 醋酸与锌反应放出氢气多② 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多③ 盐酸与锌反应放出氢气多④ 盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大⑤ 醋酸与锌反应速率大⑥ 盐酸与锌反应速率大A．①⑥B．②⑤C．③④D．①⑤7、分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)cP(g)△H =Q kJ·mol-1，反应达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是( )A．Q＞0B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小D． a+b＜c8、反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0.6 mol／L。
高三化学一轮强化训练《元素周期表》能力提升试题卷 Word版含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期表》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（）A．a＝b –15 B．a＝b –29 C．a＝b – 9 D．a＝b –52、下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳当结构的是（）A: 氯化铍B:六氟化硫C: 三氯化磷D:三氟化硼3、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y34、某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A．aA+m(A+N+m)mol B．aA+m(A-N+m)molC．aA+m( A-N)mol D．aA(A-N)mol5、已知氢有三种常见的同位素：H11，H21，H31，氧也有三种同位素：16O，17O，18O，由这六种核素构成的水分子中，其相对分子质量最多有（）种。
A．18 B．12 C．7 D．66、下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．7、如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱8、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种核素轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功合成4个第115号元素的质子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素，下列有关叙述正确的是（）A．115号元素在第六周期B．113号元素在第七周期第IIIA族C．115号元素和113号元素都是非金属元素D．镅元素和115号元素不在同一周期9、元素周期表中前7周期的元素种数如下：A．18 B．32 C．50 D．6410、下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．氯元素的原子结构示意图：B．N2的结构式：N≡NC．原子核内有8个中子的氧原子：D．二氧化碳的电子式：11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。
江西高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(含答案)
一、选择题1．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与 WZ相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．电负性：Z>W>YC．两元素含氧酸酸性：Z>XD．XW3分子内键角为109°28'答案：B【分析】化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，XW3是NH3、WZ是HCl，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，所以X是N元素、W是H元素、Z是Cl元素；四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的原子序数是11，Y是Na元素。
【详解】A．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：Na>Cl>N，即Y>Z>X，A项错误；B．同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：Cl＞H＞Na，即Z>W>Y，B项正确；C．Z的含氧酸有HClO、HClO4等，X的含氧酸有HNO3、HNO2等，需要详细指出哪种含氧酸后再进行比较，C项错误；D．XW3是NH3，NH3中含有一对孤对电子对，对其他共用电子的排斥作用，使得它的键角略小于109°28'，D项错误；答案选B。
2．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，W的单质可用于自来水消毒，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙。
下列说法不正确的是A．气体甲可以与Z的某种氢化物反应生成强酸B．化合物乙中可能含有离子键C．Y简单氢化物的沸点大于Z简单氢化物的沸点D．X分别与Y、Z、M形成的简单化合物中，X与Z形成的化合物稳定性最高答案：C【分析】X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。
X的质子总数与电子层数相同，X为H元素，W的单质可用于自来水消毒，W为Cl元素，Z与M同主族且二者可形成常见气体甲，Z为O元素，M为硫元素，甲为二氧化硫，Y是农作物生长必需的三大营养元素之一，Y为N元素，X、Y、Z三种元素可形成化合物乙，乙为硝酸、亚硝酸、硝酸铵、亚硝酸铵。
2017届高三化学一轮强化训练《化学键》能力提升试题卷 含答案
江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《化学键》能力提升试题卷第I卷选择题一、选择题1、同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是（）A．C与A B．C与DC．D与B D．B与C2、下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物3、根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB．第三周期元素中，原子半径最大的是ClC．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键4、据权威刊物有关报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。
甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述报道是假新闻，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展5、下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是（）A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子 B．NaHSO4晶体中阳离子和阴离子C．2412Mg2+离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数6、元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．19和97、已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是（）8、下列分子或离子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O+ B．BF3C．CF2Cl2D．PCl59、下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（）A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO210、下列说法中正确的是（）A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物11、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是（）①原子半径：rNa >rN>rH②离子半径：rNa+>rN3->rH+③与水反应都是氧化一还原反应④水溶液都显碱性⑤与盐酸反应都只生成NaCl⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个A．全都正确B．①④⑥C．①④⑤D．②③⑤12、σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
江西宜春市高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典练习卷(含答案)
一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子半径：Br＞K＞F B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．得电子能力：Cl＞Br＞I D．热稳定性：NH3＞H2O＞HF2．12C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为12C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．12C与C60互为同素异形体C．人体内，由于新陈代谢作用也存在12CD．可利用死亡生物体中12C不断衰变的原理对文物进行年代测定3．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。
Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。
下列说法正确的是A．原子半径： M＞Z＞ YB．最高价氧化物的水化物的酸性： M＞Q＞ YC．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ2D．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体4．自然界中时刻存在着氮气的转化。
实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。
下列叙述正确的是A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量5．下列有关化学用语表示正确的是（）O B．硫离子的结构示意图：A．原子核内有10个中子的氧原子：1810C．四氯化碳分子的球棍模型：D．氧化钠的电子式：AO中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是6．已知3.0g 2-3A．A元素的相对原子质量为12B．AO23-的摩尔质量为60C．3.0gAO23-的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol7．已知X、Y、Z、W四种元素中，X元素原子核内没有中子；Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素原子失去1个电子后的电子层结构与氖原子相同；W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氩原子相同。
【高中化学】高三化学一轮复习检测试题 元素周期律
【高中化学】高三化学一轮复习检测试题元素周期律【高中化学】高三化学一轮复习检测试题元素周期律第一轮检测元素周期律元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.第三周期元素x，它的原子核外最外层同时实现8电子平衡结构所须要电子数大于次外层和最内层的电子数之差，且等同于最内层电子数的整数倍.则以下观点恰当的就是( )a.x元素最高价氧化物的水化物一定是强酸b.x元素的氢化物的化学式一定为h2xc.x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应d.x的单质一定就是较好的半导体材料解析：符合要求的元素x为s和si.h2so4为强酸，h2sio3为弱酸，a错误;x的氢化物为h2s或sih4，b错误;so2、sio2都可与naoh反应，c项正确;si晶体为半导体材料高中历史，而s的单质不是半导体材料，d错误.答案：c2.(2021·屯溪模拟)下列各组物质性质比较中，正确的是()a.氢化物沸点：hi>hbr>hcl>hfb.离子半径：k+>cl->s2-c.分子稳定性：hf>hcl>hbr>hid.单质熔点：li解析：a中hf分子间所含氢键，其沸点反常;b中半径由小至大为s2->cl->k+;c恰当;d中单质熔点由低至高顺序为li>na>k>rb.答案：c3.将甲、乙两种金属的性质相比较，未知①甲与h2o反应比乙与h2o反应频繁;②甲单质能够从乙的盐溶液中转让出来单质乙;③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性弱;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙原子得电子数目多;⑤甲单质的熔、沸点比乙的高.能够表明甲的金属性比乙强的就是( )a.①④b.①②③c.③⑤d.①②③④⑤解析：比较金属性高低的通常就是看看与酸(或水)反应的频繁程度、最高价氧化物对应的水化物碱性高低、转让反应，而无法根据其与金属反应时得电子的数目多少、熔沸点的多寡展开比较.答案：b4.以下排序顺序恰当的就是( )①热稳定性：h2o>hf>h2s②原子半径：na>mg>o③酸性：h3po4>h2so4>hclo4④融合质子：oh->ch3coo->cl-a.①③b.②④c.①④d.②③解析：①中o和f属于同周期元素，氢化物的稳定性：hf>h2o;③p、s、cl属于同周期元素，其酸性：hclo4>h2so4>h3po4.答案：b5.(2021·海南中考)同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )a.单质的化学开朗性：wb.原子最外层电子数：wc.单质的水解能力：wd.元素的最高化合价：w解析：同周期元素从左到右，金属单质的化学开朗性逐渐弱化，而非金属单质的化学开朗性逐渐进一步增强，a错误;同周期元素从左到右，原子的最为外层电子数逐渐升高，b恰当;同周期从左到右(除稀有气体)，单质的水解能力逐渐进一步增强，当z为稀有气体时，其水解能力最强，c错误;元素的最低化合价等同于原子的最为外层电子数，但o无最低正价，f无正价，d错误.答案：b。
高三化学一轮复习 周期律、周期表练习题
周期律、周期表练习题1．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。
其中A与C、B与E分别为同族元素。
原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。
下列说法正确的是( ) A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜EC．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D 2、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是( ) A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C．原子序数由小到大的顺序为W＜X＜Y＜ZD．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z3．R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) ( ) A．若R、M的最高价氧化物的水化物均为碱，则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n＋1的碱性强B．H n JO m为强酸，则G是位于V A族以后的活泼非金属元素C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素4．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B 与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中正确的是( ) A．由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B5．A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西宜春三中2017届高三化学一轮强化训练《元素周期律》复习试卷第I卷选择题一、选择题1、X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )A.由m X a+与nY b-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性Hm X一定大于HnY2、X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是( )A.X、Y、Z可以都是金属B.原子半径:Z>Y>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>XD.若X、Y、Z可形成分子,则其中各原子都满足8电子结构3、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M4、下列性质的递变规律不正确的是( )A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大5、应用元素周期律分析,下列推断正确的是( )A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱B.砹(At)是第ⅦA 族元素,其氢化物的稳定性大于HClC.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应6、短周期四种元素离子W 2+、X -、Y 2－、Z +的电子层结构相同。
下列说法正确的是（ ）A ．原子序数：W>Z>X>YB ．离子半径：r （W 2+）>r （X 一）>r （Y 2－）>r （Z +）C ．Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定D ．氢氧化物碱性强弱：W （OH ）2>ZOH7、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）8、A 、B 、C 、D 、E 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 是周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 、D 、E 处于同一周期，E 与B 处于同一族，C 、D 原子的核外电子数之和与B 、E 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（ ）A.元素B 、C 、D 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A 不能与元素B 形成化合物22A BC.元素B 、E 分别与元素A 形成的化合物的热稳定性:m m A B A ED.元素D 、E 的最高价氧化物的水化物都是强酸9、短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。
它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。
下列叙述不正确的是（）A．R的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D．甲、乙、丙、丁受热均易分解10、下列说法正确的是（）A．SiH4比CH4稳定B．O2﹣半径比F﹣的小C．Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D．P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11、X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核外电子层结构相同．下列说法不正确的是（）A．原子序数：Y＞X＞ZB．碱性：XOH＞Y（OH）3C．单质的还原性：X＞YD．离子半径：X+＞Y3+＞Z2﹣12、X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞WD．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性第II卷非选择题二、非选择题13、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次是 、 ；(2)基态B 原子的电子排布式为 ；B 和N 相比，电负性较大的是 ，BN 中B 元素的化合价为 ；(3)在BF 3分子中，F —B —F 的键角是 ，B 原子的杂化轨道类型为 ，BF 3和过量NaF 作用可生成NaBF 4，BF －4的立体构型为 ；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B 原子与N 原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm ，立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、 个硼原子，立方氮化硼的密度是 g·cm －3(只要求列算式，不必计算出数值。
阿伏加德罗常数为N A )14、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：(1)Ni 原子的核外电子排布式为 ；(2)NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2＋和Fe 2＋的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，则熔点NiO FeO(填“＜”或“＞”)；(3)NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数分别为 、 ；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为 ；(5)丁二酮肟常用于检验Ni 2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。
15、今有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。
已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水。
D和E各有如下表所示的电子层结构。
在一般情况下，B 元素的单质不能与A、C、D、E元素的单质化合。
按要求填空：(1)各元素的元素符号分别为 C ，E ，D和E两者的氢化物稳定性较强的是(填化学式)。
(2)工业上制取单质D的化学方程式为。
(3)A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
(4)E与F形成E的最高价化合物，0.25 mol该固体物质与足量水充分反应，最终生成两种酸，并放出a kJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：。
16、现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：请根据表中信息回答下列问题：(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为。
(2)R单质与X单质在雷电条件下反应产物为化合物(填“共价”或“离子”)。
(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：。
(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：。
气体中完全燃烧，生(5)在1.01×105Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程成QR2式：。
17、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。
若知：①在BGO中锗处于最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物中所含氧的总质量相同，请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是和（2）BGO晶体的化学式是（3）BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是。
参考答案1.BA项,X原子失去a个电子得X a+,Y原子得到b个电子形成Y b-,二者的电子层结构相同,所以m-a=n+b;B项,X2-与Y-电子层结构相同,则X与Y位于同一周期,且X 位于Y的左边,Y的非金属性大于X,故X2-的还原性一定大于Y-;C项,X、Y可以是同周期元素;D项,Hn Y的稳定性大于HmX。
2.AA项,如X为Li,Y为Na,Z为Mg,正确;B项,同周期从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径为Y>Z,故不正确;C项,若X、Y、Z是非金属元素,则非金属性Y最弱,故最高价氧化物对应水化物的酸性也是Y最弱,不正确;D项,若Z满足8电子结构(只需1条键),则Y只需形成2条键就满足8电子结构,现为4条键,故不正确。
3.BC、B属于同周期,自左向右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得:x-1=y+2,因此x>y,即原子序数:R<M。
4.C同主族,自上至下,元素的金属性增强,失去电子的能力增强,最高价氧化物的水化物碱性增强,A、B正确;Al3+、Mg2+、Na+具有相同的电子层结构,离子半径随核电荷数的增大而依次减小,C错误;F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大,D正确。
5.A解此类题主要是把握同周期或同主族元素金属性、非金属性的递变规律。
同周期元素性质递变的考查,随着原子序数的递增,金属性减弱、非金属性增强,A正确;第ⅦA族元素随着原子序数的递增,非金属性减弱,表现为气态氢化物的稳定性减弱、最高价氧化物对应水化物的酸性减弱,B不正确;第2周期非金属元素的气态氢化物依次为CH4、NH3、H2O、HF,只有HF的水溶液为酸性,C不正确;第ⅢA族随着原子序数的递增,金属性增强,铝为两性,铝后还有镓、铟,然后才是铊,是同族中金属性最强的,D不正确。
6.AW2+、X-、Y2－、Z+的电子层结构相同，则W和Z是金属，位于同一周期。
X和Y是非金属性，位于同一周期，且位于W和Z的上一周期。
其中W是第ⅡA族，Z是第IA族，X是第ⅦA族，Y是第ⅥA族。
A．根据以上分析可知原子序数：W>Z>X>Y，A正确；B．核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径： r（Y2－）>r（X一）> r（Z+）>r（W2+），B错误；C．Y的非金属性弱于X，则X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，C错误；D．金属性是Z强于W，则氢氧化物碱性强弱：W（OH）2＜ZOH，D错误，答案选A。