初三化学(2017届)第3单元课题2原子的构成中考总复习课件
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人教版九年级第3单元课课题2_原子的结构(共53张)精品课件
氧
8
8
16
钠
11
12
23
氯
17
18
35
铁
26
30
56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
（数值上）相对原子质量≈质子数+中子数
1、质子和中子的质量很小，但比电子大很多， 电子的质量忽略不计。所以原子的质量主要集 中在原子核上。
2、质子和中子的质量跟相对原子质量标准 （1.66×10-27Kg）相比较得出，质子和中子 的相对质量均约等于1。
查表填写相对原子质量的近似值
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
氢
1
0
1
碳
6
6
12
(最外层)
+8 2 6
4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ C ）
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
5、画出下表中各原子结构示意图：
原子种类 质子数 原子种类 质子数 原子种类
氦
2
氢
1
锂
氖
10
氧
8
镁
氩
18
氯
17
铝
质子数
3 12 13
【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是 相对稳定的？
（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。
注意
① 数字在前，正负号在后。
② 电荷数为1时，1省略不写。
③ 电荷数=原子得失的电子数目。
（2）意义：例：O2- ① 表示一个氧离子
② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
人教版九年级化学上册：第三单元《课题2 原子的结构》知识复习课件(共32张PPT)
考点2 相对原子质量
6．关于相对原子质量的叙述正确的是( A ) A．相对原子质量是一个比值，它的国际制单位为“1” B．相对原子质量只是一个比值，它没有单位 C．相对原子质量就是原子的质量 D．碳的相对原子质量是12 g
7．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。 已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的相对原子质量为 (C) A．22 B．26 C．48 D．4
A
B
C
D
13．如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核， 下列说法正确的是( D )
A．该模型表示一种碳原子 B．该原子的核电荷数为4 C．该原子的原子核占的体积较大 D．该原子核由2个质子和2个中子构成
14．如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些 信息？(答出三条信息)
15．下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数 的关系图。
试回答下列问题： (1)一个水分子共有__3__个原子核、__1_0_个质子。 (2)一个Mg2＋核外共有_1_0__个电子；Cl－的最外层电子数和_氖__(_或__氩__)_ 原子的最外层电子数相同。 (3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一条： __随__着__原__子__核__电__荷__数__的__增__加__，__原__子__最__外__层__电__子__数__呈__现__周__期__性__变__化____。
16．有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的 数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中 子数少1，已知B原子核外有10个电子。 (1)根据以上事实填写下表：
原子种类 A B C D
人教版九年级化学第三单元课题2原子的结构(公开课)ppt
电子排布规律：电子按照一定的规律进行排布，遵循能量最低原理、 泡利不相容原理和洪特规则
原子结构与元素周期表：原子结构的不同导致元素在周期表中的位 置不同，进而影响元素的化学性质
原子能级与电子排布的概念 电子排布式的表示方法 价电子排布式的概念与计算方法 实例分析：以某元素为例，解释其价电子排布式与化学性质的关系。
,a click to unlimited possibilities
01 原 子 结 构 模 型 的 演 变 02 原 子 的 构 成 03 原 子 能 级 与 电 子 排 布 04 原 子 结 构 与 化 学 键 05 原 子 结 构 与 元 素 周 期 表 06 原 子 结 构 模 型 的 发 展 与 展 望
元素周期表中元素的性质递变 规律
元素的化合价与化学键类型的 关系
卢瑟福的核 式结构模型
海森堡的矩 阵力学
玻尔的氢原 子模型
Байду номын сангаас薛定谔的波 动方程
原子结构模型的新材料应用
原子结构模型的发展趋势与展望
添加标题
添加标题
原子结构模型的新技术应用
添加标题
添加标题
新材料与新技术在原子结构模型 中的应用前景
研究微观粒子：探索更小的粒子，发现新的规律和现象 结合量子力学：利用量子力学理论，深入研究原子结构 实验验证：通过实验验证理论模型，推动原子结构研究的发展 应用领域拓展：将原子结构研究应用于材料、能源等领域，推动科技进步
原子序数：质子数
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子能级的概念
能级图：展示原子核外电子排 布的层级结构
电子排布：描述电子在原子核 外不同能级上的分布情况
能级跃迁：说明原子在不同能 级之间跃迁的过程及其能量变 化
原子结构与元素周期表：原子结构的不同导致元素在周期表中的位 置不同，进而影响元素的化学性质
原子能级与电子排布的概念 电子排布式的表示方法 价电子排布式的概念与计算方法 实例分析：以某元素为例，解释其价电子排布式与化学性质的关系。
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01 原 子 结 构 模 型 的 演 变 02 原 子 的 构 成 03 原 子 能 级 与 电 子 排 布 04 原 子 结 构 与 化 学 键 05 原 子 结 构 与 元 素 周 期 表 06 原 子 结 构 模 型 的 发 展 与 展 望
元素周期表中元素的性质递变 规律
元素的化合价与化学键类型的 关系
卢瑟福的核 式结构模型
海森堡的矩 阵力学
玻尔的氢原 子模型
Байду номын сангаас薛定谔的波 动方程
原子结构模型的新材料应用
原子结构模型的发展趋势与展望
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原子结构模型的新技术应用
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新材料与新技术在原子结构模型 中的应用前景
研究微观粒子：探索更小的粒子，发现新的规律和现象 结合量子力学：利用量子力学理论，深入研究原子结构 实验验证：通过实验验证理论模型，推动原子结构研究的发展 应用领域拓展：将原子结构研究应用于材料、能源等领域，推动科技进步
原子序数：质子数
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
原子能级的概念
能级图：展示原子核外电子排 布的层级结构
电子排布：描述电子在原子核 外不同能级上的分布情况
能级跃迁：说明原子在不同能 级之间跃迁的过程及其能量变 化
2017人教版化学九年级上册课件第3单元课题2-原子的构成.ppt
（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相
比较所得到的 。
比
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
Ar＝ 一种原子的质量
碳原子质量的1/12
（定义式）
“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克
……这种质量单位。其国际单位为一，一般 不写出来。
第18页，共29页。
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个 氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的
原子种类
质子数
中子数
氢
1
0
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
铁
26
30
核外电子数 1 6 8 11 17 26
1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子
不一是所个有的氧原子原都有子中子是,氢原由子的8中个子数质为0子。 、8个中 23..在质子原子子数和中和，中8质子个子数数不电＝一电子定子相构数等成,但＝的很核接电。近荷数
质子质量的 1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、中子不带电，所以原子核的电性由质 子决定，因此原子核带正电。
3、质子和中子的质量很小，但比电子大很多,
原子的质量主要集中在 原子核。 第13页，共29页。
200 m 蚂蚁 5 mm
第14页，共29页。
观察表格（表4-2 ） ，你又能获得哪些信息?
例思说考明2:原原子子是是怎由样带构电成的的。粒子构成的, 那么原子显电性?为什么？
温馨提示：观察表3-1，可找到答案，看看谁快！
表4-1
表4-2
第10页，共29页。
人教版九年级化学 第三单元课题2 原子的构成(共18张PPT)
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月7日星期二2021/9/72021/9/72021/9/7 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/72021/9/72021/9/79/7/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/72021/9/7September 7, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/72021/9/72021/9/72021/9/7
二、原子质量的计算
一相个对氧原原子子质的量质量（是符：号：Ar ） 2．是65以7×一个10碳-261千2原克子实际质量的1/12为基准，其他
0原．子0的00实00际0质00量00跟00它0相00比00所0得00到00的0比00值26。57千克
m（某原子）
说一明个A：r铁(某原原子子的)＝质量m是（：碳原子）× 1/12 （91．）2“8相8×对1原0子-26质千量克”不是原子的真实质量，是一个比值 （0．2）00“0相00对00原0子00质00量0”00单00位00为0“00100”0，9常28省8千略克
α 粒子轰击金箔实验
金原子
现 1.大象多：数а粒子不改解12变..原原释方子子：向内核部带空正间电很，大途经，原原子子核核附很近小的а粒子受到 2.小部分а粒子发生斥偏力转而偏转 3.极少数а粒子被反3а弹.粒金子原碰子上核原的子质核量被远反大弹于а粒子的质量，极少数
二、原子质量的计算
一相个对氧原原子子质的量质量（是符：号：Ar ） 2．是65以7×一个10碳-261千2原克子实际质量的1/12为基准，其他
0原．子0的00实00际0质00量00跟00它0相00比00所0得00到00的0比00值26。57千克
m（某原子）
说一明个A：r铁(某原原子子的)＝质量m是（：碳原子）× 1/12 （91．）2“8相8×对1原0子-26质千量克”不是原子的真实质量，是一个比值 （0．2）00“0相00对00原0子00质00量0”00单00位00为0“00100”0，9常28省8千略克
α 粒子轰击金箔实验
金原子
现 1.大象多：数а粒子不改解12变..原原释方子子：向内核部带空正间电很，大途经，原原子子核核附很近小的а粒子受到 2.小部分а粒子发生斥偏力转而偏转 3.极少数а粒子被反3а弹.粒金子原碰子上核原的子质核量被远反大弹于а粒子的质量，极少数
人教版九年级化学 第三单元课题2原子的构成(共15张PPT)
教材P58最上面
(5)填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氧
8
8
8
8
硫
16
16
16
16
镁
12
12
12
12
2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
及 后 期 制 作 ,都可以 独立完 成。 咱 们 “ 公 司 ”不光 有很好 的硬件 设备,而 且拥有 一
原子诗－任杰
质中电子构原子， 质中构成原子核。 核外围着负电子， 质子正电中子不。
＋ ＋＋
练习1
1.原子是由居于原子中心、带 _正__电__荷_的原子核和核外带负__电__荷__ 的
电子构成，原子核是由__质__子___和 _中__子___构成。由于它们所带的电荷 _数__量__相__等，电性_相__反__，所以整个原
甚 至 没 有 时 间,没有 一个好 的条件 和自己 的男女 朋友约 会,结婚 。 然 而 这 个 问 题,目前 也是越 来越引 起我们 领导和 支持“ 的歌的 姐”各 界人士 的重视
! 不 过 ,今 天 我 要告诉 大家一 个好消 息,咱们 “xx的 姐”再 也不用 为自己结婚的事情发
愁 了 ,因 为 我 们自己 的公司 ----“西 安xx婚 庆公司 “今天 即将开 业了! “西 安 xx婚 庆 公 司” 成立于 XX年 ,在经过 一年多 的筹划 和准备 。目前 公司具 备国内 一 流 的 中 高 端婚庆 设备。 硬件设 备齐全 ,不管是 摄像,音 响,各 类现场 的布置 器材,以
九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成教学课件
科学家是怎样(zěnyàng)认识原子的
卢瑟福
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高 速运动的α粒子(lìzǐ)（α粒子(lìzǐ)是带正电荷
的粒子）轰击金箔时，发现：
1、大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的 运动方向；
2、也有一小部分α粒子改变了原来的运动路 径；
3、甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不 可穿透的质点而被弹了回来。
中__子_（不带电）
_核_外__电_子_（每个电子带一个单位的 负 电荷）
核电荷(diànhè)数：原子核所带的正电荷(diànhè) 数
核电荷数＝质子数
第十七页，共二十二页。
几种原子 的构成 (yuánzǐ)
原子 氢 碳 氧 钠 镁
核内质子数 1 6 8 11 12
中子数 0 6 8 12 12
第二十二页，共二十二页。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
2、通过这节课，你在学习方法(fāngfǎ)和思想上有 哪些收获?
第二十页，共二十二页。
当堂达标
1.填写(tiánxiě)
下•表原子种类
电子数
质子数
•氢
1
1
•碳
6
6
•氧
8
8
•钠
11
11
2、原子由 原子核和 电子构成，原子核又由
3、原子中一定(yīdìng)含有的微粒是——质子和电子
第三节 原子(yuánzǐ)的构成（一）
第一页，共二十二页。
知识回顾
• 1.分子是 保持(bǎochí)物质化学性 的最小粒子。
质 •
•
化学变化 中 2.原子(yuánzǐ)是
3.分子与原子的区别： (huàxuébiànhuà)
年人教版九年级上册化学课件：第三单元 课题2 原子的构成(共15张PPT)
（1）原子核的体积小，α粒子通过了原子核外广阔空间，没有受到任何阻力作用，不改变原有的运动方向。 （2）α粒子带正电荷，金原子核也带正电荷，当α粒子经过金原子核附近，受到原子核的斥力作用，改变了 原来的运动方向。 （3）极少数的α粒子碰到了体积小、质量较大的金原子核上，受到斥力和碰撞力的作用，被反弹回来。
强化练习
2、某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子、中子和电子）
总数一共为（ C ）
A、56 B、59 C、58 D、40
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。 【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为 19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数 =19+20+19=58。
新课讲解
二、对原子内部结构的探究
1、原子结构的探究历程 近代科学原子论（1803年） • 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
新课讲解
汤姆森发现了电子(1897年) 1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子， 他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
归纳小结
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由带正电的质子和不带电的中子构成。
2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。
强化练习
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子
序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ A ）
强化练习
2、某原子核内质子数为19，中子数比电子数多1，则该原子中所含微粒（包括质子、中子和电子）
总数一共为（ C ）
A、56 B、59 C、58 D、40
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。 【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为 19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数 =19+20+19=58。
新课讲解
二、对原子内部结构的探究
1、原子结构的探究历程 近代科学原子论（1803年） • 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 • 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
新课讲解
汤姆森发现了电子(1897年) 1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子， 他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
归纳小结
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是 由带正电的质子和不带电的中子构成。
2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。
强化练习
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子
序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ A ）
九年级化学上册第三单元课题2原子的构成教学课件(共16张PPT)
氢原子中没有中子
表4-2几种原子的构成
氧原子 8 8 所以， 相对原子质量的单位为1，省略不写。
〔2〕在原子结构中不显电性的是 ，带正电荷的是
8 ，带负电荷的是
质子数不一定等于中子数
。
4、根据给出的信息，学习分析、处理和归纳信息的方法。
2、了解原子很小，原子核更小；
钠原子 11 0．00000000000000000000000009288千克
规律
科学家规定,以一个碳原子〔指碳-12〕质量的十二分之一为标准，其他原子的质量同这标准相比较所得到的比.
⑴ 核电原荷子数=种质子类数=核外电子数=原子序数
0．00000000000000000000000002657千克
氢原子 1 0 1 3、了解原子的质量和相对原子质量的概念，并学会从元素周期表中查找相对原子质量。
〔不显电性〕
核外电子 〔带负电〕
核电荷数就是原子核所带的正电荷数
你能总结出 哪些规律？
阅读教材 总结规律
表4-2几种原子的构成 所以， 相对原子质量的单位为1，省略不写。
2、了解原子很小，原子核更小；
质子数 中子数 电子数 〔3〕一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是
。
原子与乒乓球体微积比粒相当于乒乓球与地球的体积之比。
从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、〞中，选出适当的微粒名称填写以下空白。 原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
原子:质子数=电子数
原子与乒乓球体积比相当于乒乓球与地球的体积之比。
碳原子 6 6 6 1、了解原子的结构，了解构成原子的各种粒子的分布及电性；
即2．657×10-26千克 (4) 决定原子种类的是核内质子数，所以不同种类的原子质子数，电子数都不同
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电 子 -
质子 + 你能得出什么结论呢？ 构成原子的粒 各粒子的电性 子种类 质子 1个单位正电荷 中子 不带电 电子 1个单位负电荷
各粒子的质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
10
学 生 练 习
3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中， 选出适当的微粒名称填写下列空白。 （1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 分子 。 （2）在原子结构中不显电性的是 中子 ，带正电荷的 是 质子 ，带负电荷的是 电子 。 （3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的 是 质子数和电子数 。 （4）构成原子的微粒有 质子、中子、电子。 （5）构成物质的微粒有 分子、原子 。
相 对 原 子 质 量
二【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
Ar
＝
1 ×一种碳12原子的质量 12
≈ 1.66×10-27Kg 已知：氢原子的质量＝1.67×1027Kg 氢原子质量 氢的相对原子质量＝
1.67×10-27Kg 1.66×10-27Kg 标准
12
介 绍 原 子 的 构 成
回 到 第 三 张
13
回 到 第 五 张
原子的体积很小
原子核很小，原子 里有相对很大的空
间，电子就在这个
很大的空间里绕原 子核作高速的运动。
相 对 原 子 质 量
原子的质量
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是： 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个氢原子的质量是： 0．00000000000000000000000000167千克 即1．67×10-27千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
第 三 单 元 课 题 2 原 子 的 构 成
课题2
原子的构成
复 习 旧 知
复习巩固知识
构成物质 的粒子
分子 保持物质化学性质的最 小粒子 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
介 绍 原 子 的 构 成
请认真观察图,说出原子的构成
一、原子的构成
+ + +
-
原 子 原子核
4、我国曾发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一 种新能源——氦-3原子，氦-3原子原子核是由1个中子和2 个质子构成的，其原子的核外电子数为（ B ） A、1 B、 2 C、 3 D、6
11
小 结
学完本课题你知道什么
1.原子的构成 核外电子（带负电） 原子
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数 相对原子质量＝质子数＋中子数 3.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对 原子质量。
2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质 量。 即:核电荷数＝核内质子数 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
分 析 表 格
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
≈1
相 对 原 子 质 量
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 铁 质子数 1 6 8 11 17 26 中子数 0 6 8 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 17 26 相对原子质量 1 12 16 23 35 56
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
学 生 练 习
1、填表： 原子种 类 H Mg Fe 核电荷 质子数 中子 数 数 0 1 1 12 12 12 26 26 30 电子 数 1 12 26 相对原子质 量 1 24 56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这 种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关 于这种原子的说法错误的是 （ C ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
原 子 的 体 积
结合表回答:原子本身带电吗? 原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷 数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。