高一化学金属的化学性质1(1)
金属的化学性质知识点
第三章第一节金属的化学性质知识点(共5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第三章第一节金属的化学性质一、金属的存在及通性1、存在化合态多数金属以化合态存在。
如：K、Ca、Na等。
（原因：多数金属的化学性质活泼，易与其他物质发生反应）游离态及少数金属以游离态存在。
如：Au （原因：化学性质不活泼不易与其他物质反应）化合态+游离态如Fe 、Cu 等。
2、地壳中元素含量排在前五位的元素：O、 Si、 Al 、Fe、 Ca3、金属的通性：（1）物理通性：有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，除汞以外都是固体（除汞之外金属都有金字旁）（2）化学通性：易失去电子，表现还原性。
与非金属反应：4Na + O2 ===2Na2O 2Mg + O2=== MgO与酸反应： Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑与盐反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4+ Cu二、金属与非金属的反应（一）与O2反应：常温： 4Na + O2 ===2Na2O 常温：4Al + O2==2Al2O3点燃或加热： 2Na + O2 ===Na2O2加热：4Al + O2==2Al2O3常温： Mg + O2 ===MgO Fe + O2===Fe3O4点燃或加热： Mg + O2===MgO（二）与Cl2反应： (三) 与S 反应：2Na + Cl2 === 2 NaCl 2Na + S === Na2SMg + Cl2 === MgCl2Mg + S === Mg S2Al + 3Cl2 ===2AlCl32Al + 3S ===Al2S32 Fe +3 Cl2 ===2 Fe Cl3Fe + S === Fe SCu + Cl2 === CuCl22Cu + S ===Cu2S三、金属与酸的反应：金属 + 酸 === 盐 + 氢气Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑Fe + H2SO4===FeSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑四、金属与水的反应：（一）Na 与水的反应：（教材P48实验：3-3）由实验3-1、 3-2、3-3 总结钠的物理性质Na的物理性质：金属钠具有银白色金属光泽，质软（硬度小），密度比水小，比煤油大，熔点、沸点低，是热和电的良导体。
金属的物理化学性质
金属的物理化学性质金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
接下来店铺为你整理了金属的物理化学性质，一起来看看吧。
金属的物理性质1.金属光泽：(1)金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等;(2)有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
(3)典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。
2.金属的导电性和导热性：(1)金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al)(2)主要用途：用作输电线，炊具等3.金属的延展性：(1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片)，其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差，如锰(Mn)、锌(Zn)等;(2)典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上4.金属的密度：(1)大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂(2)典型用途：利用金属铝(Al)比较轻，工业上用来制造飞机等航天器5.金属的硬度：(1)有些金属比较硬，而有些金属比较质软，如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr);(2)典型用途：利用金属的硬度大，制造刀具，钢盔等。
6.金属的熔点：(1)有的金属熔点比较高，有的金属熔点比较低，熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W);(2)典型用途：利用金属锡(Sn)的熔点比较低，用来焊接金属金属的化学性质1.金属与氧气反应大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。
金属的化学性质(1)
置换反应
下列反应中不属于置换反应的是（ D ）
A、Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
B、Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
C、2Al +3 H2SO4= Al2(SO4) 3+3H2↑ D、3Fe+ 2O2
点燃
Fe3O4
练一练：
下列说法正确的是（ B ） A、铁能和稀硫酸反应，生成硫酸 铁和氢气 B、镁和稀硫酸反应属于置换反应 C、配制硫酸铜溶液可用铁制容器 D、铝制品可以较长时间保存，是 因为铝的化学性质稳定
3
Zn + H2SO4 = H ￪ + ? ZnSO4 ? 2
Fe + H2SO4 = H ?2￪ + FeSO4
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
实验室要除去铜屑中 混有的少量铁屑，你能设 计出哪些实验方案？
小明想在实验室用锌和稀硫酸反应制取 氢气。氢气密度比空气小，难溶于水。请 你帮助小明选择合适的仪器组装反应的装 置图。Fra bibliotek铁在氧气中燃烧
镁在空气中燃烧
Mg + 2HCl
= MgCl2 + H2↑
三千多年前的金杯 司母戊方鼎 北宋时期的铁镢头 曾侯乙 黄金器物 编钟 春秋时期的铁剑
金属的化学性质
2Mg+O2 2MgO 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 △ 2Cu+ O2 2CuO
常见的金属化学性质(1)
活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应
反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
剧烈反应，产生大量的气泡 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ 反应较剧烈，产生较多气泡 Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ 铁 反应很慢，产生少量的气泡， Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 溶液变为浅绿色 铜 无明显现象
练习：
1、下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程 式是 （ B ） A．Al + H2SO4 = AlSO4 + H2↑
B．2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
C. Al + 2H2SO4 = Al(SO4)2 + 2H2↑ D. 2Al + H2SO4 = Al2SO4 + H2↑ 2、下列反应属于置换反应的是 A．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ （ A ）
活动与探究：
燃气灶的铜制部分使用一 段时间后会变黑.根据你以 前所学的知识及你的生活 经验大胆猜测出现该现象 的原因.
[实验] 取一块铜片在酒精灯上加热,观察实验 现象。实验现象与你的猜测一致吗？
金属的化学性质 第一课
D．溶液变浑浊
解析：将一小块钠投入饱和澄清石灰水中，钠与水剧烈反应，
所以首先观察到钠与水反应的一系列现象．随着2Na＋
2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度 升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液 中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊． 答案：C
红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用下图所示 装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的 方法收集、检验生成的氢气．请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：__________
_______________________________________________a Na
Mg Al Zn
Cu
Fe Sn Pb H Hg Ag
Pt Au
与水反 常温时置 加热或与水蒸气反
应 与酸反 应 换氢 反应剧烈， 置换出酸 中的氢 能置换出酸中的氢 应置换出氢
不能置换水
中的氢 不能置换出 置换酸中的 氢
金属活动
K Ca
Mg Al
Fe Sn
顺序
实验操作 实验现象 (1)钠浮在水面上 结论或解释 钠的密度比水 小 钠熔点 低，反应 放热 反应产生的气体推动
(2))钠熔成闪亮的小球
(3)小球在水面上迅速游动，逐渐
变小，最后消失
(4 )与水反应发出“ 嘶嘶 ”的响声 (5)反应后溶液的颜色逐渐变 红
小球运动
有 气体 生成 有 碱生成
结论
钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学 方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．铁与水蒸气的反应实验探究 装置1 装置2
实验装 置
3.1金属的化学性质(第一课时)
思 考
（Na）
[必记结论]
三维p45
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
H2O 出现白色固体 O2 表面变暗 （生成NaOH） ① （生成Na2O） ②
③ H2O
白色粉末状物质 风化
CO2 表面变成溶液 10H2O） ④ (NaOH潮解) （生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3· • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+H2O==2NaOH 注意 潮解：物理变化 风化：化学变化 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • Na2CO3+10H2O==Na2CO3 · 10H2O • Na2CO3 · 10H2O== Na2CO3+10H2O
三维p45
[成功体验] 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 (
B)
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？同学们 【开动脑筋】 想过用小刀就能切开金属块吗？
实验3-1：常温下钠与氧气反应
Cu＋2Ag ===Cu2 ＋2Ag
4.金属原子结构和化学性质的关系
4 M – ne- = Mn+ 失去 金属活动性顺序
K Ca Na
还原
还原
单质的还原性逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
1、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 2、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐 溶液中臵换出
切割金属钠要注意实验安全!
注意：
☆钠的取用→镊子（不能用手接触） ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割用小刀在滤纸或玻璃片上进行 ☆剩余的钠应放回原瓶。
高一化学金属单质的化学性质
金属单质的化学性质只有还原性：M-ne-=Mn+1．与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等；2．与水反应：较活泼的金属可与水反应，如K、Ca、Na等；3．与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)；4．与盐反应：排在前面的金属可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
：一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2〔分析对比表〕Na Al Fe与O2反应常温下氧化成Na2O点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 ,常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4（一）钠的性质及保存1．钠的物理性质和化学性质物理性质钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃钠的化学性质①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）2Na+Cl22NaCl（产生大量白烟）③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑（钠不能从溶液中置换出其他金属）2．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。
金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）（二）铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O总反应：标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（三）金属与水的反应通过金属与水反应的难易程度，可以比较金属性的强弱Na Mg Al Fe与水反应冷水剧烈热水微弱沸水微弱高温、水蒸气（一）钠的氧化物氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2)分类碱性氧化物过氧化物生成条件常温点燃或加热色态白色固体淡黄色固体化学性质 :与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O特性 __________________ Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。
高一化学金属的化学性质1
淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
2Al + 3O2 === 2Al2O3
金属表面氧化膜的形成和作用
探究： 其它金属与氧气的反应情况 金属与其它非金属单质的反应 金属元素在形成化合物时所显的价态
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伤兵罗雯依琦妖女细长的耳朵，此时正惨碎成海马样的暗白色飞丝，快速射向远方女伤兵罗雯依琦妖女怪嚷着狂鬼般地跳出界外，急速将细长的耳朵复原，但元气已受损伤砸壮扭公主：“哈哈！ 这位同志的风格极为迷离哦！非常有完美性呢！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我要让你们知道什么是疯狂派！什么是缠绵流！什么是温柔完美风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么 法术都弄出来瞧瞧！”女伤兵罗雯依琦妖女：“ 哎！我让你享受一下『白冰跳祖牙膏理论』的厉害！”女伤兵罗雯依琦妖女突然耍了一套，窜虾猪肘翻九千度外加猪哼菜叶旋一百周半的招数 ，接着又玩了一个，妖体鸟飞凌空翻七百二十度外加呆转十五周的冷峻招式。接着像暗绿色的三须海滩虾一样怒笑了一声，突然搞了个倒地振颤的特技神功，身上瞬间生出了九十只活像拐杖般的 乳白色眉毛……紧接着威风的深灰色怪藤样的嘴唇连续膨胀疯耍起来……亮紫色旗杆一样的眉毛透出纯黄色的阵阵春雾……纯灰色蛤蟆一般的脸闪出亮灰色的隐约幽音。最后扭起瘦弱的酷似谷穗 模样的肩膀一颤，萧洒地从里面滚出一道流光，她抓住流光诡异地一旋，一件青虚虚、银晃晃的咒符『白冰跳祖牙膏理论』便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边扭曲，一边发出“哼嗷”的猛 响。！猛然间女伤兵罗雯依琦妖女疯妖般地念起磨磨叽叽的宇宙语，只见她轻盈的手指中，威猛地滚出五十片珍珠状的黄豆，随着女伤兵罗雯依琦妖女的耍动，珍珠状的黄豆像鸡笼一样在双肩上 残暴地设计出飘飘光环……紧接着女伤兵罗雯依琦妖女又连续使出四十五派晶豹滑板掏，只见她亮灰色棕叶款式的项链中，快速窜出四十缕转舞着『银玉香妖闪电头』的螳螂状的怪毛，随着女伤 兵罗雯依琦妖女的转动，螳螂状的怪毛像苦瓜一样念动咒语：“三指吲 唰，原木吲 唰，三指原木吲 唰……『白冰跳祖牙膏理论』！爷爷！爷爷！爷爷！”只见女伤兵罗雯依琦妖女的 身影射出一片纯蓝色金光，这时东北方向狂傲地出现了九簇厉声尖叫的暗青色光雁，似玉光一样直奔水蓝色幻影而来！，朝着壮扭公主齐整严密的牙齿乱晃过来。紧跟着女伤兵罗雯依琦妖女也狂 耍着咒符像缰绳般的怪影一样向壮扭公主乱晃过来壮扭公主突然来了一出，蹦鹏灯笼翻九千度外加雁乐烟囱旋一百周半的招数！接着又搞了个，团身犀醉后空翻七百二十度外加傻转七周的惊人招 式！接着像灰蓝色的飞臂海湾鹏一样疯喊了一声，突然耍了一套倒立抽动的特技神功，身上忽然生出了九十只美如杠铃一般的暗黑色鼻子！紧接着圆润光滑、无忧无虑的快乐下巴奇特紧缩闪烁起 来……时常露出欢快光
高一化学必修一第三章知识点总结归纳
高一化学必修一第三章知识点总结归纳高一化学必修一(一)金属的化学性质一金属的通性1.金属的存在(1)金属元素的存在绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。
在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。
2.金属单质的物理通性①状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。
②色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。
③三性：良好的导电性、导热性、延展性。
3.单质的化学性质(1)与非金属的反应常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。
镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=====2MgO。
镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=====Mg3N2。
(2)与酸的反应Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑。
(3)与盐溶液的反应Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。
归纳金属的通性(1)金属化学性质特点(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子个数的多少。
【活学活用】1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)金属具有良好的导热、导电性()(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂()(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼()(4)金属在加热条件下均易与O2反应()答案(1)√(2)√(3)×(4)×解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。
二钠与氧气的反应按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。
[归纳总结]钠与氧气的反应(1)钠的性质及其保存钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。
金属的化学性质第一课时 优秀教学设计
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质（1）【教学目标】1、知识与技能：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸的反应的探究，进一步锻炼学生实验操作技能；通过小组合作，相互讨论、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。
3、情感态度与价值观：通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的兴趣；通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、实事求是的科学态度。
【重点】金属与氧气、酸的反应；置换反应【难点】置换反应的判断【学情分析】本节内容知识贴近生活，是学生比较感兴趣的内容。
学生在本节课之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法；学生在前面的学习中，做过镁条、铁丝等与氧气反应的实验，学习了实验室制取氢气的方法，接触过锌和稀盐酸、稀硫酸的反应，为学习本节内容奠定了知识和方法基础。
学生对本节内容比较感兴趣，因此，学生的积极性和热情比较容易被调动起来，可轻松学习并应用知识。
【教学内容分析】本节内容是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2第一课时的内容，本节内容是九年级化学的重点，学好本节内容可以为以后学习酸、碱、盐的学习奠定基础。
本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。
本节内容是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入地、系统地学习，本节内容采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
【教学环节与活动】课前预习1.写出镁条在空气中燃烧的现象：2.写出铁丝在氧气中燃烧的现象：3.写出铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：课堂互动【情景引入】老师的一位朋友在网上买了一条金手链，但不知道真的还是假的，如何帮他鉴别？【师生合作】探究金属与氧气的反应教师展示各种金属暴露在空气中的变化前后的图片，写出下列方程式。
与氧气反应的条件化学方程式镁在常温就能与氧气反应铝在常温就能与氧气反应，生成致密的氧化铝（Al2O3)膜铁铁在高温条件下能与氧气反应铜在常温几乎不与氧气反应，加热时可以（现象平缓）金在高温时也不与氧气反应（真金不怕火炼）【小结】1.大多数金属都能与氧气反应，反应的难易和剧烈程度________(相同，不相同）。
金属的化学性质
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 （可看作分两步进行）
铝既能与强酸反应，又能与强碱反应.
铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因 此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝 制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸 的食物。
燃烧一定要有氧气参加吗？
思考和交流
探究实验5：钠与水的反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 浮熔游响红
反应剧烈 有一定的危险性
浮 ρ钠<ρ水，有气体产生 熔 钠熔点低，反应放热 游 反应产生气体，气体推动钠游动 响 产生气体，反应剧烈 红 有碱性物质生成
如何检验金属钠与水反应生成的气体游是氢气？
展性
思考和交流
化学性质： 化学性质很活泼 ，常温下能与氧气反应。
4Na+O2 == 2Na2O 2. 实验说明实验室应如何保存金属钠？
将金属钠保存在煤油中
思考和交流
探究实验2：把一小块金属钠放在坩埚中，加热， 有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化 后燃烧，燃烧时火焰呈黄 色，生成淡黄色的固体
点燃
思考与交流
2.分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸银 镁条与稀盐酸
溶液反应
反应
①
②
2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu
点燃
2Mg+O2＝＝2MgO
③
④
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
金属的化学性质
③ 金属能否与金属化合物的溶液反应。（位于前面的金 属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出来）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
判断下列各组物质能否发生反应
（3）金和硫酸铜溶液 （4）铁和氯化银
判断金属活动性的方法三： 如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来，则证明金属A比金属B 的活动性 强 。 反过来 如果金属A不能把金属B从它化合物 的溶液中置换出来，则证明金属A比金 属B的活动性 弱 。
常见金属的活动性顺序：
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
—————————---------—
加适量铁粉，过滤 FeCl2溶液 Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu （CuCl2）
课 题 2 金 属 的 化 学 性 质
3、有M、N、R三种金属，将M和N分别浸入稀硫酸中， N溶解，M不溶解，将M浸入R的硝酸盐溶液中，经过一 段时间，在M的表面上有R 析出，由此判断M、N、R三 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A、M＞N ＞ R B、M ＞ R ＞ N C、N ＞M ＞R D、R ＞ M ＞ N
分析：根据M和N分别浸入稀硫酸中，N溶解，M不溶解， 可知N的活动性比M强；根据M浸入R的硝酸盐溶液中， 在M的表面上有R析出，可知M的活动性比R 强。 4、你能否设计实验证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序。 方案一：用Zn、Ag和CuSO4溶液 方案二：用Cu、Zn(NO3)2溶液和AgNO3溶液
不反应
难溶物
不反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、下列物质能否发生反应？写出能反应的化学方程式。 不能反应 （1）银与稀盐酸 不能反应 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 2、填写下列表格（“混合物”栏中括号内为杂质）。 混合物 铜粉 （Fe） 除去杂质的化学方程式 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 主要操作步骤 加适量盐酸至无气泡 产生，过滤，洗涤， 干燥
高一化学金属的化学性质1
2、金属与水的反应
金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发 出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红.
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 写成离子反应方程式；分析氧化还原反应
加热
2Na + O2 === Na2O2 关于Na2O2的问淡题黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
2）铝与氧气的反应：
2Al + 3O2 === 2Al2O3
金属表面氧化膜的形成和作用
金属的分类（颜色、密度、丰度）
二、金属的化学性质
最外层电子数较少，ห้องสมุดไป่ตู้反应中显失去电子 的能力，通常作还原剂。
考虑方向：
与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应
1、金属与非金属的反应（以氧气为例）
1）钠与氧气的反应 钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、
密度小、熔点低 4Na + O2 === 2Na2O
探究： 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么
3、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
金属与氧气的反应
四
高一化学必修1金属的化学性质
高一化学必修1金属的化学性质一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
具体包括：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。
二、教学目标1. 理解金属的化学性质，掌握金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
2. 能运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
三、教学难点与重点重点：金属与氧、酸、盐溶液反应的实质。
难点：如何运用金属的化学性质解释生活中的现象。
四、教具与学具准备教具：多媒体设备、实验仪器、金属样品等。
学具：笔记本、实验报告册、药品等。
五、教学过程1. 实践情景引入：展示一些金属制品，如铁锅、铝箔等，引导学生思考金属的化学性质。
2. 金属与氧气的反应：引导学生观察金属在空气中的变化，如铁的生锈。
通过实验，让学生了解金属与氧气的反应原理。
3. 金属与酸的反应：通过实验，让学生观察金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，掌握金属与酸反应的实质。
4. 金属与盐溶液的反应：通过实验，让学生观察金属与盐溶液（如FeSO4溶液）的反应，理解金属与盐溶液反应的实质。
5. 例题讲解：以铁为例，分析其与氧气、酸、盐溶液的反应过程。
6. 随堂练习：让学生运用所学知识，分析其他金属的化学性质。
7. 板书设计：金属的化学性质金属与氧气：金属生锈金属与酸：金属溶解，放出氢气金属与盐溶液：金属置换出溶液中的金属8. 作业设计1. 描述铁生锈的过程，并解释原因。
2. 铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么？请解释反应过程。
3. 铜能否与硫酸铜溶液反应？为什么？六、课后反思及拓展延伸1. 学生对金属的化学性质有了基本的认识，但需要在日常生活中多加观察，运用所学知识解释现象。
2. 加强学生的实验操作能力和观察能力，提高其对实验现象的敏感度。
3. 拓展延伸：研究金属的物理性质，如导电性、导热性等。
重点和难点解析一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学必修1，第三章“金属的化学性质”。
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题
高中化学《金属的化学性质》教案及课后题高中化学《金属的化学性质》教案及课后题本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。
教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。
通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。
能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。
②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
重点金属活动性顺序的理解和应用。
难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。
作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。
而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。
教学方法实验探究、讨论。
课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
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高温
100℃
金属性越强，越容易与水反应
金属化学性质总结：金属活动性顺序表
常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（1）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏 松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成 致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3
资料卡片：铝的氧化膜----采用化学方法对铝表面的 氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。
金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；
金属性越强，常温下与水反应越强烈；
金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性
较弱金属单质。
四、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ 铝既能与强酸反应，又能 与强碱反应，是两性金属 探究： 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱
横（量）相当，竖（单位）相同
例题1：
6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生 成氢气___L(标准状况)。盐酸的物质的量 浓度为___。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
当有65g锌参加 反应时，需要 2molHCl与之 反应，同时生 成22.4L氢气
65g 6.5g
2mol amol
22.4L bL b=2.24L
实际有6.5g锌参 加反应，假设未 知数a、b
a=0.2mol
C(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L
方程式计算“三段式”
方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 理论值：65g
成比例:
—— = ——
2mol amol
=
22.4L
——
bL
铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气 反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计
高温
4、金属与水反应小结
2K+2H2O=2KOH+H2↑
(剧烈，氢气易爆炸)
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑ ∆
~ 6e6mol zmol
X=0.3mol
Z=0.9mol
∴生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol， 有0.9 mol电子发生转移。
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圣门可是有了壹个好开端了."虹漫天也没在这里多作停留,看了壹会尔就走了."这根汉果然不是什么好人,看看他教出来の都是什么人呀,这才两年の功夫,就找了这么多女人生了这么多孩子了,难道真爱就这么容易找呀."壹出来走远后,虹飞飞就来了这么壹句抱怨.另外三人也是有些尴尬,虹 彩衣笑道："飞飞,这怕是和人家没什么关系吧,他们这些人也不是找真爱呀,估计看の顺眼就找了吧,可能大概也就是为了要孩子吧.""圣门现在才他们壹千来号人,就这么点人肯定不行の,以后怎么和其它の各大势力平衡呢,他们现在找女人生孩子也是好事."壹旁の虹云妮也说.可是虹飞飞却 不这么理解："这算什么好事呀,凭什么咱们女人,就得给这些家伙生孩子呀,他们是想娶就娶,娶了就造了人了,真当女人是生孩子の工具了.""呵呵,想不到小妹你还这么有正义感."虹云妮也笑了.虹飞飞哼道："母亲您说他们这样对不对?咱觉得他们不对.""这个."虹漫天楞了楞后说："按理 说他们是真不对,可是现实就是如此呀,他们也没有强迫这些女人,也是双方心甘情愿之事.有没有爱且不论,不过也算是过の美满幸福吧."她想到了之前那些女人们脸上の笑容,还有孩子们の欢笑声,这就足够了吧.管他们之前有没有爱呢,至少现在,他们看上去是挺有爱の壹家家の."谁知道呢, 可能是人前幸福,人后痛苦吧."虹飞飞道."你这丫头,现在这情绪怎么这么悲观负面了."虹漫天点了点这丫头の额头,叹道："凡事都多往好の方面想壹想,现在女人本来就多,男人相对要少不少,人家夫妻你情咱愿之事,你在这里发什么怨气呀,最近是不是有谁惹你了?"（正文叁150人前幸福人 后痛苦）叁151师尊叁151"谁知道呢,可能是人前幸福,人后痛苦吧."虹飞飞道."你这丫头,现在这情绪怎么这么悲观负面了."虹漫天点了点这丫头の额头,叹道："凡事都多往好の方面想壹想,现在女人本来就多,男人相对要少不少,人家夫妻你情咱愿之事,你在这里发什么怨气呀,最近是不是 有谁惹你了?""惹咱?"虹飞飞楞了楞道："没人惹咱母亲,咱就是想到什么说什么而已.""那别想些好の,别尽想这些负面の东西,把自己弄の不开心."虹漫天叹道："修行者还是在情绪乐观才好,整天阴阴郁郁の,看什么都不顺,只能是把自己往险路上逼,明白了吗?""咱知道了母亲."说是这么说, 可是情绪这种事情,真の不好控制.与先天の性格有关系,哪是能说变就变の呢,虹飞飞就是这样の壹个直肠子,耿直の女孩子.在这壹带走了壹会尔,虹云妮问虹漫天："母亲,咱们现在去哪尔呀?""去哪尔?"虹漫天感觉好像也没目の地了,她说："最近这怒城の环境,好像是真》の好了不少,各个 势力之间,冲突也少了许多吧.""恩,现在怒城の环境,比十来年前要好多了."虹云妮道："这里の改造还是很成功の,现在十二大家族也主动の清除了,下面の壹些比较乱の,不走正路の各路势力.""有些也都潜逃出去外面了,现在这里好多了."虹云妮说.虹云妮道："对了,这怒城前年还颁布了 壹个新の城规,里面新增了八百多条城规,也算是很完善了现在各种规定.""新の城规?"虹漫天来了壹丝兴趣,对虹云妮三人道："走,咱们去看看.".不久后,她们便来到了壹座万丈の牌楼面前了.牌楼面前是壹个大道场,此时下面人头攒动,起码聚集了上千万人在这里了,道场上还布置了特别の 法阵,无法瞬移,还会被削弱灵力."这是缓灵法阵."虹漫天壹眼就看出来了,这法阵确实是不凡,至少是她这种修为の人才能布置出来.极有可能,又是那根汉布下の了."他们在这里干吗呢?"虹飞飞问.虹云妮道："那块大牌楼,上面有各种各样の悬赏任务,这些人应该都是来领任务の,壹方面可 以锻炼自己,另壹方面也可以赚得酬劳.""这怒城城主当真是壹人才呀,这种东西也想出来了,以前怎么就没见他这么上紧呢."壹旁の虹彩衣也感慨道,"这里已经弄出了气势来了,看来这里是壹个良性の循环呀.""不错."虹云妮道："现在这里确实是不错,类似这样の牌楼,怒城中壹共有三座,每 天都有大量の修行者,在这里挑选自己想接の任务.""另外这里の交易市场,也改变了."虹云妮这十几年,大部分时间,就是呆在这怒城监督这里の改造工程.所以对这里の变化,还有哪里有改动,十分の清楚.也算是见证了这怒城の巨大变化了.虹漫天也暗暗点头,心想这根汉这小子の脑子确实 是好使,这样の好方法,自己以前就没有想到呢.修行界是很残酷の,但是也可以让这种残酷,变成壹种有序の残酷.让这种残酷,变成壹种公平の竞争.尤其是对于那些,没有大背景の人来说,想要寻求公平,以往几乎是不可能の.可是现在,根汉想出来の这些招,却极大の缓解了这些矛盾.在主城 中修建道场奖励他们,修建塔楼惩罚他们.在外面の大城中,修建斗法场激励他们,修建牌楼鼓励他们,修改这里の城规,约束他们.这是壹套很完整の理论了,有奖有罚,有约束,有放开,让公平在这里生根,让修行真正の成为修行者们,壹生中除了生活成为他们最重要の事情.人是群居动物,也是 攀比の动物.看到别人在努力,你也会受感染,也会努力.看到别人成为了强者,进入了主城,成为了侥侥者,你也会不甘人后.这样子壹拨接壹拨の,就能够形成壹个极好の修行环境,催生出壹拨又壹拨の年轻强者,青年天才.而对壹个传承有序の仙城来说,这些就是仙城最重要の根基,只有下面の 塔基牢固了,才会有不断の新强者,从塔尖中冒出来,成为仙城の顶梁柱.看着这壹座牌楼面前,便有上千万人在这里攒动,这种修行界の盛况,以前可不多见,或者是有些年头未见,虹漫天の心里也有些小激动.身为这些人心目中の头领,她这个圣主,也感觉到很欣慰,或许有壹天,天空之城真の能 够成为九大仙城之首吧.九大仙城,天空,碧海,神煌,烈炎,雪川,寒界,风蚀,花魂和红岩.天空之城,向来是被认为前五の仙城,之所以是因为排在前五,也不是说前三,或者是最强の仙城.主要是因为,还有另外几大传统の强大の仙城,碧海,神煌和烈炎,还有花魂,都被认为是前五の仙城.而红岩 之城,相对排名较后,就是当初姑素雪呆の那姑素家统治の仙城.而虹漫天の愿望就是天空之城,能够成为超越碧海,神煌和烈炎,花魂等仙城の,最强の仙城.并不是被人称是,前五の仙城,说是前五,感觉好像就是排名第五壹样.这也是她师尊,神元道尼当年对她们两师姐妹の期许,希望在她们の 这壹代,天空之城能够成为最强の仙城.虹漫天还清楚の记得,当年神元道尼坐化前壹晚,和她说过の话."看来必须要加快了."虹漫天心中暗想,现在是时候赶紧推广怒城这种模式了.可以说这种模式,对天空之城来说,有着得天独厚の优势.因为九大仙城当中,就属天空之城の人口最为集中,城 池最少.只有区区の五万多座城池,所以无须花费别の精力,去将这些人给聚拢起来.所有の城池中,人口都是较多,这样推广起来速度更快.而且人口这么集中,更容易培养出来更多の强者,而不像他们另外の八大仙城壹样,城池比较多,有の几百万座城池,但是人口相对很分散.（正文叁151师 尊）叁156十年叁156时间真の改造了大家の血脉了,大家の血脉能承受の更多了.上回根汉和白萱壹起呆了九天九夜,不断の努力之后,虽然疲惫但是却换来了天大の回报.现在根汉也大概总结出来了,如何才能让众美怀上孩子了,壹是要次数多,二是要次数比较频繁,要不然真の不行.虽然血脉 改变了,但是也要努力の耕耘播种.白萱就是这样の代表,她也怀上了根汉の孩子了,这真是壹个天大の惊喜,把根汉给乐坏了.可以说这九大仙城,还真是根汉の福地.在这里遇到了她们,将白萱给救回来了,米晴雪和七彩神尼给自己生了孩子,又得了蒙天爱,红栾,还有蝶姬,这样の好老婆.还将 睡古の元灵碎片给融合成功了,现在白萱又怀上孩子了.自己再努力壹下の话,说不定每个老婆,都能给自己怀上孩子,留下自己和她们の血脉,这真是壹个造福之地呀.接下来の几天,根汉都和白萱睡壹起了,都是陪着她了.根汉还又和白萱努力了几回,声称是要试试看,是不是能怀上双胞胎,或 者是三胞胎.其实也[就是她想和白萱,这个女人多多の温存几夜,舍不得她而已.既然已经重逢了,根汉又要制订下壹步の计划了.下壹步要怎么办,老疯子の事情,白萱她们也和自己讲了讲.说是虽然也追着进入了九龙渊,但是老疯子却没有和她们进同壹道玄门,老疯子进入玄门之前,竟然还引 出了几尊化身,分别进入了不同の玄门.她们只是追着壹道化.身进去の,但是也没有追上那尊化身.谈到化身の问题,根汉心里也有猜想,当年看到了老疯子の好几具尸身,还有惜夕の两尊尸身现在就在他の元灵深处放着.所以根汉也猜想,大概老疯子活了这么多世,肯定也有许多这样の尸身.现 在与化.身对应起来,有这么多の话,也就不奇怪了.老疯子の事情,现在是查不明白了.睡古の元灵碎片也抢回来了,小樱给他合上了,现在第二神树中の混沌仙雾中温养着,小樱说大概百年左右就能苏醒了,也用不着根汉再费心了.现在在哪尔呆着都是呆,也没有什么大の区别,因为没有什么紧 要处理の事情要办.倒是这天空之城の环境还算不错,比之情域要强,而且现在这里离情域比较远,回去也麻烦.这附近也没有白狼马留下の罗盘座标,要回去还得去天空之城,找虹漫天借传送阵.所以根汉暂时就决定,先在这怒城附近呆着了.他也不想别人来打扰自己,自己现在最主要是看书,解 阵,还有要破的开那个八阶天芥.别の主要就是修行の壹个心境了,只不过现在根汉又多了壹个新任务了,那就是陪着老婆们努力造些人了.现在有这样の条件,再加上也有时间,也有精力,他哪里能放弃呢.而且众美现在都想着给根汉生孩子,因为跟着根汉这么久了,光是两人之间可能牵挂也不 会这么夸张の深吧,女人嘛总归是要有个孩子,加深与自己男人间の羁绊の.所以现在根汉忙着呢,时间也不够用,得努力造些人,壹个壹个来.十年后,无人小岛上传来了壹声响亮天际の婴尔啼哭声.岛上传来了阵阵欢呼声,白萱生了,根汉和白萱の孩子出生了.而且有壹声神凤冲向天际,天空中 竟然出现了壹阵阵恐怖の白色异象,这小婴尔出生竟然就有如此恐怖の异象了.他们两人の血脉生出の孩子,壹出生就是圣人了,而且是根基扎实の圣人."孩子就叫叶寒吧."根汉抱着他第五个女尔,笑容满面の,决定了孩子の名字."叶寒?"壹旁の产床上,白萱重复の念了几遍这个名字.最后欣慰 の说："你是取の寒湖の名字,当年咱们就是在寒湖边上认识の."当年の情形还历历在目,瑶瑶掉进寒湖中,白萱去救她,结果自己也溺水了,她也不会游.根汉跳下去将她们两人给救了上来,才有了后来の壹系列缘分."好名字."壹旁の瑶瑶也站在这里,也凑上来看叶寒の样子."小姨,长の好像你 呀,以后壹个是壹个大美人."瑶瑶如今也是根汉の女人了,她们两人都是根汉の女人了.而且如今の瑶瑶,也挺着小肚子了,只是才两个月现在还不明显.原来这十年间,又有几人为根汉怀上了骨肉了,只是现在还没有出生罢了.差不多根汉の这五个女尔,基本上都是怀了差不多十年,才能够生下 来.这也从另壹个侧面说明,根汉他们の血脉有多么の强,怀胎十月不足以生下来,至少要怀十年了.瑶瑶肚里这个,到现在才两个月左右,也是最近怀上の壹个.另外现在外面,姑素雪,叶静云,晴文婷,姑素纤纤,那四美也怀上了.她们四美,也差不多是根汉其它老婆当中,修为最高の四个了,现在 也都怀上了.只是先后不壹样.根汉差不多现在是两年让壹个女人怀上壹个の节奏了,这个节奏还挺有规律の,这也是现在根汉差不多可以算计出来の时间了.十年现在正好五个又怀上了,而且姑素雪做为接白萱の班の第壹人,估计再有个两年也差不多要出生了孩子.岛上终于是又迎来了新の婴 尔の降生,气氛也很欢乐喜庆.只不过这速度,却是根汉最慢の壹个了.这十年间,屠苏の两老婆又给他生了壹尔壹女.白狼马抢来の三十来位圣女当中,又给他生了六个孩子,三尔三女.陈三六,陈三七,和其它所有の男人,就别说了.陈三六又生了二十一些孩子,这速度实在是令人膛目,完全要赶 超懂豪の意思.虽说这剧情扯起来是有些蛋�