金属的化学性质(优秀课件1)
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加热会变黑
加酸HCl/H2SO4会产生气泡
加AgNO3溶液表面会出现银白色固体
谢谢指导！
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应；
2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧
烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
金属的化学性质
第1课时
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验现 象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，生成 黑色固体
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热， 镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
活泼性比 较
Mg>Fe>Cu
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
思 Fra Baidu bibliotek：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与O2反应的难易程度
与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
课堂练习
1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学
方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（D）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸
D、X＞Z＞Y
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增
加 的是（ C ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减
少的是（ D ）
A、HCl
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、CuSO4
5．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合 金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学 性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似， 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你 设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
单质和化合物；
置换反应：
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
加酸HCl/H2SO4会产生气泡
加AgNO3溶液表面会出现银白色固体
谢谢指导！
Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4 ＋H2↑
铜与稀硫酸 无现象
无
结 论：
1、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应；
2、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧
烈程度判断金属的活动性强弱；
上述反应的共同特征
1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是
金属的化学性质
第1课时
你学过哪些金属与O2的反应？
实 验现 象
化学方程式
火星四射，放出
点燃
铁丝在氧 气中燃烧
大量的热，生成 黑色固体
3Fe+2O2＝＝Fe3O4
发出白光，放热， 镁在空气 生成白色固体
点燃
中燃烧
2Mg＋O2＝＝2MgO
活泼性比 较
Mg>Fe>Cu
铜在酒精 由红色变为黑色 灯上加热
△
2Cu+O2==2CuO
思 Fra Baidu bibliotek：
• 1．为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？
4Al+3O2==2Al2O3
• 2．分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。
录像
结 论：
1、判断金属活动性的方法一：
根据金属与O2反应的难易程度
与反应现象的剧烈程度判断
2、大多数金属都能与氧气发生 反应
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现象
镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快
化学方程式
Mg＋H2SO4＝MgSO4 ＋H2↑
铝与稀硫酸 大量气泡，反应较快
2Al＋3H2SO4＝Al2 （SO4）3＋3H2↑
锌与稀硫酸 许多气泡，反应快
铁与稀硫酸
少量气泡，反应较慢,溶
液由无色变为浅绿色
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
课堂练习
1、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学
方程式可知，三种金属的活动性顺序是
（D）
①Z+YSO4==ZSO4+Y
②X+YSO4==XSO4+Y
③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑
④Z+ H2SO4不反应
A、Z＞X＞Y
B、Z＞Y＞X
C、X＞Y＞Z
金属与稀HCl 现 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸
象 化学方程式
活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
现
象
化学方程式
镁与稀盐酸
大量气泡，反应最 快
Mg＋2HCl＝MgCl2 ＋H2↑
铝与稀盐酸
大量气泡，反应较 快
2Al＋6HCl＝ 2AlCl3＋3H2↑
锌与稀盐酸
D、X＞Z＞Y
2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增
加 的是（ C ）
A、稀H2SO4 C、CuSO4溶液
B、FeSO4溶液 D、稀HCl
3、将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减
少的是（ D ）
A、HCl
B、H2SO4
C、Na2SO4
D、CuSO4
5．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合 金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学 性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似， 常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你 设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
单质和化合物；
置换反应：
特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物
小 结：
1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 2、判断常见金属活泼性的方法
（1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度
学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 二、置换反应（A+BC==B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
许多气泡，反应快
Zn＋2HCl＝ZnCl2 ＋H2↑
铁与稀盐酸
少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色
Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋H2↑
铜与稀盐酸 无现象
无
讨论：观察此图，你有何看法？
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…