第30讲 乙醇和乙酸 基本营养物质
高考化学一轮总复习课件乙醇和乙酸基本营养物质
燃料
乙醇可用作燃料，如生物 柴油和乙醇汽油等。
乙酸在日常生活中的应用
调味品
乙酸是食醋的主要成分， 用于调味和烹饪。
清洁剂
乙酸具有去污和除臭作用 ，可用于清洁家居用品和 卫生间等。
工业原料
乙酸可用于制造合成纤维 、塑料、橡胶、涂料等。
乙醇和乙酸的混合物应用
酯类合成
乙醇和乙酸在催化剂作用下可生 成乙酸乙酯，是重要的有机合成
原料。
溶剂
乙醇和乙酸的混合物可用作有机 溶剂，用于溶解油脂、树脂等物
质。
化学反应
乙醇和乙酸的混合物还可用于一 些有机化学反应的催化剂或反应
物。
03
乙醇和乙酸的工业生产与实验室制备
乙醇的工业生产方法
发酵法
利用微生物在无氧条件下分解糖 类产生乙醇和二氧化碳的过程。 这种方法主要用于生产酒精饮料 。
合成法
脂肪在人体内经过代谢后，部分会转化为乙酸。乙酸进一步 参与能量代谢，为人体提供能量。
乙酸对脂肪代谢的调节
乙酸可以通过调节脂肪代谢相关酶的活性，影响脂肪的分解 和合成。适量摄入乙酸有助于维持脂肪代谢的平衡。
乙醇、乙酸在人体内的代谢过程
乙醇的代谢
乙醇在人体内的代谢主要发生在肝脏中。首先，乙醇被转化为乙醛，然后进一步被氧化为乙酸。最后 ，乙酸被分解为二氧化碳和水排出体外。
乙酸的代谢
乙酸在人体内的代谢也主要发生在肝脏中。乙酸可以被转化为乙酰辅酶A，然后进入三羧酸循环，最 终生成二氧化碳和水并释放能量。此外，部分乙酸还可以被转化为脂肪酸和胆固醇等脂类物质。
05
高考化学一轮复习策略与建议
明确复习目标和计划安排
确定复习目标
明确高考化学的考试要求和内容，以 及自己的薄弱环节和需要提高的方面 。
乙醇乙酸基本营养物质
四、乙醇的工业制法
1.发酵法
含 淀 水解 葡 发酵 萄 粉 植 催化剂 糖 酶 物 酒 精 蒸馏 水 溶 液 无 新制CaO 水 酒 酒 蒸馏 精 精 95%
缺点：消耗大量粮食 2.乙烯水化法
石 裂解 油
思考：
要检验乙醇中的水 和除去乙醇中的水
乙 水化 烯
乙 醇
分别采用什么方法？
检验：用无水硫酸铜，变蓝证明有水。
(2)在浓硫酸、140℃时生成醚～分子间脱水
(3)跟酸反应生成酯～酯化反应 (4)跟氢卤酸反应 CH3CH2-OH + H-Br
△
CH3CH2Br + H2O
3.消去反应
在浓硫酸、170 ℃下生成烯烃～分子内脱水
练习：<1>写出2-丁醇发生消去反应的方程式
当连接羟基的碳原子的相邻碳原子无氢原子
或无相邻碳原子时，不能发生消去反应
乙醇的化学性质与羟基的关系
(1)与钠反应时，只断裂 a 处键。 (2)乙醇催化氧化时，断裂 a 和 c 两处键，形成碳氧双键。乙醇 催化氧化时，只有与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子时， 才会生成醛；与羟基相连的碳原子上不含有氢原子时，不能发生氧 化反应。 (3)乙醇和乙酸发生酯化反应时只断裂 a 处键。
（ 3 ）天然油脂大都为混甘 CH2 油酯，且动、植物体内的油 脂大都为多种混甘油酯的混 合物，无固定熔沸点。
油脂 (1)组成和结构 油脂是 高级脂肪酸 与甘油反应所生成的酯。 碳链不饱和程度 常温下状态 高 低 (2)性质——水解反应 ①酸性条件：水解生成 甘油、高级脂肪酸 。 ②碱性条件：水解生成 甘油、高级脂肪酸钠 ，该反应又称为 液态 固态 举例 植物油 动物脂肪
都有酸性，都能发生酯化反应。
高考化学大一轮复习讲义—第三十二讲 乙醇和乙酸 基本营养物质
第三十二讲 乙醇和乙酸 基本营养物质1、掌握乙醇、乙酸的组成与性质，了解乙醇、乙酸的重要应用。
2、了解酯化反应的原理。
3、了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要性质。
4、了解三类营养物质在生活中的应用5、了解葡萄糖与淀粉的检验方法。
一、乙醇和乙酸的结构与性质 12.完成下列关于乙醇、乙酸的化学方程式 （1）Na 与乙醇的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
（2）乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O 。
（3）乙醇和乙酸的酯化反应：CH3CH2OH＋CH3COOH 浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O。
（4）乙酸与CaCO3反应：2CH3COOH＋CaCO3―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOH H—OHC2H5OH与羟基直接相连的原子或原子团—H C2H5—遇石蕊溶液变红不变红不变红变浅红与Na反应反应反应反应与Na2CO3溶液反应水解不反应反应羟基氢的活动性强弱CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH结论：羟基氢的活动性强弱关系：强酸>弱酸>H2O>醇。
【典型例题1】【2020届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C7H6O5B．可发生加成和取代反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋【点评】根据乙酸的化学性质得出羧基的性质，根据乙醇的化学性质得出羟基的性质，该有机物含有羧基、羟基、碳碳双键，根据相应的官能团可推测出该物质的性质。
【迁移训练1】下列说法错误．．的是（）A．乙醇和是乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应二、基本营养物质12.3.糖类、油脂、蛋白质的用途（1）糖类物质是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源；葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等；纤维素可用于造纸，制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯、黏胶纤维等。
高中化学 乙醇、乙酸 基本营养物质
课时44乙醇、乙酸基本营养物质知识点一乙醇、乙酸的结构与性质【考必备·清单】1．烃的衍生物(1)烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如溴乙烷、乙醇等。
(2)官能团①概念：决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
②常见几种官能团的名称和符号[名师点拨]官能团都是中性原子团，不带电，写电子式时要注意和离子的区别。
如羟基的电子式为，氢氧根的电子式为。
2．乙醇、乙酸(1)组成与结构CH3COOH(或)羧基(—COOH或)(2)物理性质(3)化学性质(4)用途[名师点拨]羟基氢的活动性强弱：CH3COOH>H2CO3>H2O>CH3CH2OH，醇羟基不与NaOH 反应，只有羧基能与NaHCO3反应。
3．乙酸乙酯的制取与性质℃.乙酸乙酯的制取(1)实验原理(2)实验装置(3)反应特点(4)反应条件及其意义①加热，主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。
②以浓硫酸作催化剂，提高反应速率。
③以浓硫酸作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。
④可适当增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率，并有冷凝回流装置，可提高产率。
(5)饱和Na 2CO 3溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、反应乙酸、溶解乙醇。
(6)实验现象：在饱和Na 2CO 3溶液上方有透明的、具有香味的油状液体。
℃.乙酸乙酯的性质 (1)物理性质乙酸乙酯是一种无色有香味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
(2)化学性质①在酸性条件下水解： CH 3COOC 2H 5＋H 2OH＋△CH 3COOH ＋C 2H 5OH 。
②在碱性(NaOH 溶液)条件下水解：CH 3COOC 2H 5＋NaOH――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH 。
[名师点拨] 在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品产率常用的方法有：①及时蒸出或分离出产品；②用吸收剂吸收其他产物(如水)；③利用回流装置，提高反应物的转化率。
高考化学总复习课件乙醇乙酸基本营养物质
针对高考化学中常见的题型和考点，总结相应的 解题思路和方法，如有机物合成路线的设计、反 应条件的控制、官能团的转化等，提高学生的解 题效率。
实验操作与现象分析
加强实验操作的训练，熟悉乙醇乙酸等物质的实 验操作要点和注意事项，提高对实验现象的观察 和分析能力。
模拟训练与反思
进行大量的模拟训练，通过做题、反思、总结的 过程，不断提高自己的应试能力和水平。同时， 关注历年高考真题的命题趋势和变化，做到心中 有数。
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基本营养物质的种类与功能
结合高考真题，详细介绍糖类、油脂、蛋白质等 基本营养物质的种类、结构、性质及功能，加深 学生对营养物质的理解。
有机合成与推断
通过分析高考真题中的有机合成与推断题，总结 常见有机物的合成方法、反应条件及产物推断技 巧，提高学生的解题能力。
备考建议与答题技巧
知识梳理与归纳
建议学生对乙醇乙酸、基本营养物质等相关知识 点进行梳理和归纳，形成完整的知识体系，便于 记忆和提取。
通过特定的试剂或操作可以检验葡萄糖、 淀粉、蛋白质等基本营养物质的存在。
实验现象
葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖 红色沉淀；淀粉遇碘变蓝；蛋白质遇浓硝 酸变黄，灼烧有烧焦羽毛的气味。
06
高考真题解析与备考建议
高考真题解析
1 2 3
乙醇乙酸的性质与反应
通过历年高考真题，深入解析乙醇乙酸的性质、 反应机理以及在实验中的应用，帮助学生掌握相 关知识点。
化。
03
乙醇乙酸与营养物质的相互作用
乙醇和乙酸可以影响营养物质的消化、吸收和代谢，进而影响人体健康
和营养状况。因此，在饮食和营养补充方面需要注意适量饮酒和合理搭
(整理)乙醇和乙酸.
有机化学基础专题讲解(乙醇和乙酸)一、 乙醇的物理性质和重要用途： 物理性质：1、乙醇俗称酒精，是酒的主要成分。
它是无色透明，具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点为78.5度，易挥发，能与水任意比互溶。
重要用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂、酿酒、化工原料。
甲醇CH 3 CH 3OH ，医用乙醇浓度为75%。
二、乙醇的分子结构： 分子式C 2H 6O结构简式CH 3 CH 2 OH 三、乙醇的化学性质：1、 取代反应： 2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑CH 3CH 2OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O2CH 3CH 2OHCH3CH 2OCH 2CH 3 +H 2O (分子间脱水) CH 3COOH +CH 3CH 2OHH 2O + CH 3COOC 2H 5 （酯化反应）2、 消去反应（脱水）的反应条件： —邻碳有氢，浓硫酸，170℃CH 3CH 2OH H 2O + CH 2=CH 2 ↑3、氧化反应（脱氢重键式）的反应条件： —邻碳有氢，Cu 、Ag 催化，加热2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O三、乙醇的工业制法：发酵法：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH+2CO 2↑乙烯水化法： CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH浓硫酸△△浓H 2SO 4 140℃浓H 2SO 4 170℃Cu △醇的分类（1）根据醇分子里羟基的数目，醇可分为：（2）根据与羟基连接的烃基种类分：题1乙醇分子结构中各化学键如图所示。
关于乙醇在各种反应中断键的说法不正确的是（）A. 和金属钠反应时①键断裂B. 乙醇燃烧时断裂②和⑤键C.在银催化条件下与O 2反应时断裂①和③键 D. 和浓H 2SO 4、乙酸共热时断裂①键，其他键不变化题2 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 （ ）A. 乙醇和水B. 乙酸和水C. 溴苯和水D. 乙酸和乙醇题3. 下列物质不能从溴水中萃取溴的是（ ） A. 乙醇 B. 苯 C. 四氯化碳 D. 戊烷题4. 下列物质，都能与Na 反应放出H 2，其产生H 2的速率由快到慢的顺序是（ ） ①C 2H 5OH ②CH 3COOH （aq ） ③NaOH （aq ）A. ①＞②＞③B. ②＞①＞③C. ③＞①＞②D. ②＞③＞① 醇一元醇：如 CH 3OH （甲醇）、CH 3CH 2OH （乙醇） 二元醇：如 CH 2―CH 2 （乙二醇） OH OH三元醇：如 CH 2―CH ―CH 2 （丙三醇）醇 脂肪醇：烃基为链烃基，如 CH 3CH 2CH 2OH 脂环醇：烃基为脂环烃基，如 芳香醇：烃基中含苯环，如 OHCH 2OH题5. 某有机物的结构简式为：，下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A. 能与金属钠发生反应并放出氢气B. 能在催化剂作用下与H2发生加成反应C. 能发生银镜发应D. 在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应题6、甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件)，则上述三种醇的物质的量之比是( )A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2题7.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
乙醇和乙酸 基本营养物质
[解析] 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断 裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含 水；乙醇在酸性KMnO4溶液中可被氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水， 但乙醇却能与水以任意比例混溶。
[答案] D
2．下列有关乙醇、乙酸的说法错误的是( ) A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应 B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体 [解析] 比较乙醇与乙酸结构特点，明确二者的性质差异，乙醇含有羟基， 乙酸含有羧基，二者都可以发生酯化反应，乙醇和乙酸分子式不同，结构也不一 样，二者不是同分异构体，D错误。 [答案] D
(2)装置
①长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。 ②碎瓷片的作用：防止暴沸。 ③长导管位置：不能插入溶液中，防止倒吸，若插入液面以下，应使用防倒 吸装置，如干燥管等。
(3)加热 ①刚开始小火均匀加热的目的：防止乙醇、乙酸过度挥发，并使二者充分反 应。 ②反应末大火加热的目的：使生成的乙酸乙酯挥发出来。 (4)产物分离：用分液法分离，上层油状物为产物乙酸乙酯。
[易错排查] 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同( ) (2)木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色( ) (3)食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应( ) (4)油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同( ) (5)用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖( ) (6)淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖( )
[基础梳理] 1．烃的衍生物 (1)概念 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
乙醇和乙酸基本的营养物质教学反思
乙醇和乙酸基本的营养物质教学反思一、引言在营养学的学习中，乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物。
它们在人体中具有一定的营养价值，并且在日常生活中也广泛应用于食品、药品和工业领域。
本文将对乙醇和乙酸的基本特性、营养价值以及在食品加工中的应用进行探讨和总结。
二、乙醇的基本特性1. 乙醇的化学结构乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它由乙烷分子中的一个氢原子被羟基（OH）取代而成。
乙醇是无色透明的液体，具有独特的气味。
2. 乙醇的制备方法乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。
发酵是将含有淀粉或糖类物质的植物原料经过微生物作用转化为乙醇。
合成是通过化学反应将乙烯转化为乙醇。
3. 乙醇的营养价值乙醇是一种高热量的有机物，每克乙醇可以提供7千卡的能量。
然而，乙醇并不是人体必需的营养物质，长期过量摄入乙醇会对人体健康造成负面影响。
三、乙酸的基本特性1. 乙酸的化学结构乙酸的化学式为CH3COOH，是一种有机酸。
它是乙醇在氧气的存在下发生氧化反应得到的产物。
乙酸是一种无色液体，具有刺激性气味。
2. 乙酸的制备方法乙酸可以通过乙醇的氧化、乙烯的氧化以及乙烷的催化氧化等多种方法制备。
其中，乙醇的氧化是最常用的制备方法。
3. 乙酸的营养价值乙酸是一种低热量的有机物，每克乙酸只能提供3千卡的能量。
乙酸在人体内可以被利用为能量来源，但它并不是人体必需的营养物质。
四、乙醇和乙酸在食品加工中的应用1. 乙醇在食品加工中的应用乙醇在食品加工中广泛应用于酒类、调味品和食品添加剂等领域。
例如，乙醇是酒类中的主要成分之一，它赋予了酒类独特的香味和口感。
此外，乙醇还可以用作食品调味品的溶剂，提高食品的口感和风味。
2. 乙酸在食品加工中的应用乙酸在食品加工中主要用作食品酸化剂和防腐剂。
作为酸化剂，乙酸可以增加食品的酸度，改善口感和保持食品的新鲜度。
作为防腐剂，乙酸可以抑制细菌和霉菌的生长，延长食品的保质期。
五、结论乙醇和乙酸是常见的有机化合物，它们在人体中具有一定的营养价值，并且在食品加工中有广泛的应用。
课件5：乙醇和乙酸 基本营养物质
油脂＋水N―a―O→H__高__级__脂_肪 __酸__钠__＋__甘__油_______ (皂化反应)
(3)蛋白质水解： 催化剂
蛋白质＋水 ――→ 氨基酸
归纳总结
两种比较
1．蛋白质盐析和变性的比较
盐析
变性
某些浓的轻金属盐或铵 变化条件
盐溶液
加热、紫外线、X 射线、强酸、 强碱、可溶性重金属盐、某些 有机化合物
正确；D 项，乙酸乙酯水解时断键处是按图中虚线 醇中含有 18O 原子，错误。
答案 D
进行的， 应在
5．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设 计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是( )
解析 B 和 D 中的导管插到试管 b 内液面以下，会引起倒吸，B、D 错； C 项试管 b 中的试剂 NaOH 溶液会与生成的乙酸乙酯反应，C 错。
解析 乙醇与金属钠反应时，乙醇分子断裂的是 H—O 键，A 项错； 0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol H2，说明乙醇分子中有一个羟基， B 项正确；酯化反应需要加入浓硫酸作催化剂，硫酸也可以与 Na2CO3 溶液 反应生成 CO2，C 项错误；乙醇与浓硫酸共热，温度不同，发生的反应也 不同，其中浓硫酸有强氧化性，可以将乙醇氧化，而浓硫酸被还原生成 SO2， 通入溴水，也能使溴水褪色，D 项错误。
4．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，故可以用钠检验乙醇中是否含水 (× )
警示：由于 Na 与水、乙醇同时反应，检验乙醇中的水一般用无水硫 酸铜。
应用提升 对点练一 乙醇、乙酸性质及应用 1．下列结论正确的是( ) A．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂 C—O 键而失去 羟基 B．0.1 mol 乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol H2，说明乙醇分子中有 一个羟基 C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说 明还有乙酸剩余 D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生 成了乙烯
课件7：乙醇和乙酸 基本营养物质
题组三 官能团与物质的性质 5.下表为某有机物与各种试剂的反应现象,则这种有机物可能是( C )
试剂 现象
钠 放出气体
A.CH2 CH—CH2—OH
溴水 褪色
【多维思考】 1.试剂加入的顺序是怎样的?加入碎瓷片的作用是什么? 提示:先加入乙醇,再慢慢加入浓硫酸,最后再加入乙酸;加入碎瓷片的作用是 防止暴沸。 2.长导管的作用是什么?导管末端能否插入液面以下?为什么? 提示:长导管起冷凝回流和导气作用;不能,会发生倒吸。 3.为什么开始小火加热,一段时间后大火加热? 提示:开始要用小火均匀加热,防止液体剧烈沸腾,乙醇和乙酸大量挥发。后 来要大火加热把产物乙酸乙酯蒸出。
(3)萃取、分液
分液时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从分液漏斗上口倒出。 (4)冷凝回流 当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时,可通过在反应容器
的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂),若需要冷凝的 试剂沸点较低,则需要在容器的上方安装冷凝管,常选用球形冷凝管,此 时冷凝剂的方向是下进上出。
(3)2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑+H2O
练后归纳
有机实验中应注意的问题
(1)加热 ①用酒精灯加热:火焰温度一般在400～500 ℃,教材中的实验需要用酒 精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石
蜡的催化裂化实验。
②水浴加热:银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(70～80 ℃水浴)、蔗 糖的水解(热水浴)。 (2)蒸馏 温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处;烧瓶中加碎瓷片防暴沸;冷 凝管一般选用直形冷凝管,冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动 方向应相反。
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2．下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排 列顺序正确的是( D ) ①C2H5OH ②CH3COOH(aq) A．①＞②＞③ C．③＞①＞② ③NaOH(aq) B．②＞①＞③ D．②＞③＞①
考向 2 官能团与物质性质的关系 有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和 中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
考向 1
乙醇、乙酸的结构、性质及应用 (2014·高 考 山 东 卷 ) 苹 果 酸 的 结 构 简 式 为 ，下列说法正确的是( A )
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B．1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应 C．1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 D． 与苹果酸互为同分异构体
第九章
基本有机化合物
第30讲
乙醇和乙酸
基本营养物质
第九章
基本有机化合物
[考纲要求]
1.了解乙醇、乙酸的组成。
2.了解乙醇、乙 4.了
酸的主要性质。 解酯化反应。
3.了解乙醇、乙酸的重要应用。
5.了解糖类、油脂和蛋白质的组成和主要 6.了解葡萄糖的检验方法。
性质及重要应用。
考点一
乙醇和乙酸的结构与性质
1．下列关于有机物的说法错误的是( C ) A．乙醇中是否含有水，可用无水硫酸铜来检验 B．乙醇和乙酸的熔点和沸点都比 C2H6、C2H4 的熔点和 沸点高 C．乙酸的分子式为 CH3COOH，属于弱电解质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
解析：乙醇、乙酸常温下都是液体，而 C2H6、C2H4 是气 体，B 正确；CH3COOH 是乙酸的结构简式，C 错。
CH3COOCH2CH3＋H2O
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H2，二者分子中官能团 相同。( × ) (2)医用酒精的浓度通常为 95%。( × ) (3)除去乙醇中所含的乙酸杂质： 加入碳酸钠溶液洗涤， 分液。 ( × ) (4)在酸性条件下，CH3CO18OC2H5 的水解产物是 CH3CO18OH 和 C2H5OH。( × )
[解析]
A．由苹果酸的结构简式可知，含有羟基和羧基
两种官能团，两者都能发生酯化反应，该选项正确。 B．苹果酸中只有羧基能和 NaOH 反应，故 1 mol 苹果酸 只能与 2 mol NaOH 发生中和反应，该选项错误。 C．羧基和羟基都能与 Na 反应放出 H2，故 1 mol 苹果酸 能与 3 mol Na 反应生成 1.5 mol H2，该选项错误。 D ．此结构简式与题干中的结构简式表示的是同一种物 质，该选项错误。
Cu/Ag 点燃
物质 名称
乙酸 (1)酸性 乙酸在水中的电离方程式为： － ＋ CH3COOH CH3COO ＋H ，酸性比 强 H2CO3____________ ，属于弱酸 (2)酯化反应 乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应方程式为： CH3COOH＋ CH3CH2OH
浓H2SO4 △
化学 性质
乙醇、乙酸结构和性质的比较
物质名称
结构简式及官能团
色、味、态 物理 性质
挥发性 密度
溶解性
乙醇 乙酸 CH3CH2OH、— CH3COOH、 OH —COOH 无色特殊香味的液 无色刺激性气 体 味的液体 易挥发 易挥发 比水小 水 以任意比 与_____ 互溶 与 水、乙醇 ____________ 以任意比互溶
3．下表为某一有机物与各种试剂的反应现象，则这种有 机物可能是( C ) 试剂 现象 钠 放出气体 溴水 褪色 NaHCO3 溶液 放出气体
解析：C 项中的“
”能使溴水褪色，“—COOH”
能与 Na、NaHCO3 反应产生气体。
4．某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可 能具有的是( B )
X(C24H40O5) H2NCH2CH的是( B ) A．1 mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成 3 mol H2O B．1 mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗 2 mol X C ． X 与 足 量 HBr 反 应 ， 所 得 有 机 物 的 分 子 式 为 C24H37O2Br3 D．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形，但 Y 的极性较强
物质 名称
乙醇
2CH3CH2OH＋ (1)与 Na 的反应___________________ 2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ， _________________________________ 该反应常用来验证羟基的存在和检验羟基的 数目 (2)燃烧
化学 性质 CH3CH2OH＋3O2― ― →2CO2＋3H2O (3)催化氧化 ①反应方程式： 2CH3CH2OH＋O2― ― →2CH3CHO＋2H2O △ ②铜丝颜色的变化：红色→黑色→红色，说 催化剂 明铜在反应中作_____________ (4)乙醇也可 以与酸性 KMnO4 溶液或酸性重铬酸钾溶液 乙酸 反应，被直接氧化成____________
[解析] 根据官能团决定物质性质分析 X、 Y 的性质。 A.X 的结构中含有 3 个醇羟基，且邻位碳原子上均有 H 原子， 都能发生消去反应。 B.Y 中的 2 个氨基和 1 个亚氨基能与 3 个羧基发生类似酯化的反应。 C.X 的分子式为 C24H40O5， 与 HBr 反应，是 3 个 Br 原子取代 3 个—OH，产物的分 子式为 C24H37O2Br3。D.饱和碳链都是呈锯齿状的，但癸 烷的对称程度较好，而 Y 的结构由于含有 N 原子而对称 程度差(可由 NH3 的三角锥形分析)，极性较强。
2．怎样鉴别乙酸和乙醇？
答案：物理方法：闻气味法。有特殊香味的是乙醇，有
强烈刺激性气味的是乙酸。化学方法：可用 Na2CO3 溶
液、 CaCO3 固体或 CuO 、石蕊溶液。加入 Na2CO3 溶液 产生气泡的是乙酸，不能产生气泡的是乙醇。能溶解 CaCO3固体且产生气泡的是乙酸。能溶解CuO，溶液变 蓝色的是乙酸。加入石蕊溶液后变红色的是乙酸。