九年级化学上册《第六单元 碳和碳的氧化物》知识点汇总 (新版)新人教版
人教版九年级上册化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点汇总
第六单元碳和碳的氧化物一、碳的单质1、碳的分类碳的单质都是由碳元素组成的不同单质，其碳原子的排列方式不同，所以物理性质也各有不同。
碳的单质主要有以下几类：（1）金刚石纯净的金刚石是无色透明，正八面体形状的固体，它是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃、切割大理石、切割金属、用作钻探机钻头、制作钻石等等。
（2）石墨石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质地很软，有滑腻感，还具有良好的导电性，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂等。
（3）常见的无定形碳无定形碳是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状，常见的有木炭、活性炭、焦炭、炭黑。
木炭：灰黑色的多孔性固体，可用于制作燃料、制作火药、冶炼金属等。
活性炭：灰黑色的多孔颗粒状固体，可用于净化气体和液体、制作防毒面具等。
焦炭：浅灰色的多孔性固体，可用于冶炼金属。
炭黑：极细的黑色粉末，可用于制作油墨、燃料、橡胶制品的填料等。
C（4）60C分子是由60个碳原子构成的，分子结构形似足球，这种足球结构的每个60C分子很稳定，有可能广泛应用于超导、催化、材料、医学及生物等领域。
602、单质碳的化学性质（1）在常温下，碳的化学性质不活泼。
（2）碳具有可燃性充分燃烧时：不充分燃烧时：（3）碳具有还原性木炭与氧化铜反应实验【实验原理】【实验装置】【实验现象】黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。
【注意事项】①酒精灯上网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
②应该使用过量木炭：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
③实验结束后应先撤出导管，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流到试管中使试管炸裂。
在高温条件下，焦炭与氧化铁发生反应（4）在高温条件下，碳可以把二氧化碳转变成一氧化碳二、制取二氧化碳1、实验室制取二氧化碳【实验药品】大理石或石灰石、稀盐酸。
不能用稀硫酸代替稀盐酸：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应继续进行。
不能用浓盐酸代替稀盐酸：浓盐酸易挥发，会造成生成的二氧化碳气体不纯。
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第6单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1、金刚石（C钻头等。
2、石墨（C干电池电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足,生成CO2 : C+O2 不完全燃烧(氧气不充足,生成CO：2C+O 3、还原性：2↑ （置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C2↑ 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法 2、二氧化碳的实验室制法 1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2 选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
九年级化学 第六单元 碳和碳的氧化物重点知识归纳素材 人教新课标版
第六单元 碳和碳的氧化物重点知识1、同一种元素可以组成不同的物质。
如：金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的不同种单质；氧气（O 2）和臭氧（O 3）都是由氧元素组成的。
由同一种元素组成的物质不一定是纯净物。
2、碳的单质：⑴金刚石：是自然界中最硬的物质，可用于制钻石，刻划玻璃， 钻探机的钻头等；⑵.石墨：是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性，可用于制铅笔芯，电极等。
⑶.活性炭：具有疏松多孔结构，具有吸附性，防毒面具里滤毒罐就是利用活性炭吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖。
3、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
4、碳单质的化学性质：单质碳的物理性质各异，而化学性质却完全相同。
⑴.常温下碳的化学性质不活泼，我国古代的书法和字画能够保存长时间的原因。
⑵.碳具有可燃性： 完全燃烧 C+O 2 点燃 CO 2不完全燃烧 （氧气不足）2C+O 点燃2CO⑶.碳具有还原性 C + 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑ (置换反应）应用：冶金工业， 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色， 澄清石灰水变浑浊。
5、二氧化碳的制法：⑴实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）①.发生装置：由反应物状态和反应条件决定。
反应物是固体，需加热，制取气体时则用高锰酸钾制氧气的发生装置；反应物是固体和液体，不需要加热，制取气体是则用制二氧化碳的发生装置。
②.收集方法：气体的密度以及溶解性决定。
难溶于水用排水法收集 ； CO 只能用排水法密度比空气小用向下排空气法；密度比空气大用向上排空气法。
CO 2只能用向上排空气法⑵.CO 2的实验室制法①.原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2 + H 2O + CO 2↑②发生装置：固+夜 不需加热③气体收集方法：向上排空气法④检验方法：将制得的气体通人澄清的石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳气体； ⑤验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭证明已集满二氧化碳。
九级化学第六单元碳和碳的氧化物知识点梳理(新人教版)
《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻优等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优秀的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原由是：碳原子的摆列不一样。
CO 和 CO2的化学性质有很大差别的原由是：分子的组成不一样。
3、C60也叫足球烯，还有其余管状的碳的单质，它们有很大的用途。
4、无定形碳：由石墨的细小晶体和少许杂质组成（故属于混淆物）。
木炭、活性炭、炭黑、焦炭等. 活性炭、木炭拥有激烈的吸附性（表此刻脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增添轮胎的耐磨性。
二、 .单质碳的化学性质 :（近似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却同样 !1、常温下稳固性强（古代字画能长远保留的原由）2、可燃性完整焚烧(氧气充分) ,生成2: C+O2点燃CO2:CO不完整焚烧 ( 氧气不充分 ) ,生成 CO：2C+O点燃2CO高温2Cu+CO↑（置换反响）应用：冶金工业3、复原性： C+2CuO现象：黑色粉末渐渐变为光明红色，石灰水变污浊。
2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑三．二氧化碳1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、查验）（1）发生装置：由反响物状态及反响条件决定：反响物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混淆物制取 O2的发生装置（装置 1）。
反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取O2的发生装置（装置 2），此装置也能够用来实验室制取氢气。
（2）采集方法：由气体的密度（也能够是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（自然也不会与水反响）用排水法采集CO 只好用排水法密度比空气大（自然也不与空气的成散发生反响）用向上排空气法CO2只好用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反响）密度比空气小（自然也不与空气的成散发生反响）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法1）反响原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑2)采用上述所说的装置 23）气体采集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量 44，比空气均匀相对分子质量29 大）一般不用排水法采集（由于二氧化碳能溶于水）4）考证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变污浊，则证明是二氧化碳。
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点汇总单选题1、填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石墨。
下列属于石墨化学性质的是A．金属光泽B．质软C．导电性D．可燃性答案：D分析：通过化学变化才能体现出来的性质属于化学性质。
A、金属光泽不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；B、质软不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；C、导电性不需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，不符合题意；D、可燃性需要通过化学变化就能体现，属于物理性质，符合题意。
故选D。
2、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）A．B处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是COB．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气答案：CA、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是CO，选项正确；B、CO与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。
在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到B处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。
故选C。
3、下列有关CO2实验的图示正确的是（）A．制取CO2B．收集CO2C．验证CO2已集满D．验证CO2能与水反应答案：DA、制取二氧化碳时，长颈漏斗要伸入液面以下防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出，故A不正确；B、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，如果用的话也要短进长出，故B不正确；C、验满时要把燃着的木条放在集气瓶中，而不是伸入集气瓶内，故C不正确；D、通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能和水反应，故D正确。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物考点汇总含解析新版新人教版
学习资料九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物考点汇总含解析新版新人教版班级：科目：碳和碳的氧化物一、碳单质（一）碳单质的物理性质1、金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中最硬的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等.3、活性炭、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性,可以吸附有异味和颜色的物质。
4、C60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
(二）碳单质的化学性质(1）、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）。
（2)可燃性：完全燃烧(O2充足）生成CO2：C+O2CO2 ；不完全燃烧(O2不足）生成CO：2C+O22CO。
（3）、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应)应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊.）典例1有关金刚石和石墨的说法正确的是（）A．都有可燃性 B．都有导电性 C．都是黑色固体 D．都有滑腻感【答案】A【解析】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质,均具有可燃性,故选项说法正确。
B、金刚石不具有导电性，故选项说法错误。
C、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色固体，故选项说法错误。
D、石墨有滑腻感，金刚石没有,故选项说法错误。
故选：A。
典例2文房四宝“笔墨纸砚”中“墨”的主要成分是( )A.碳B.硅 C。
磷 D。
碘【答案】A【解析】古代的墨是由砚台加水研磨而成，而砚台是石墨矿雕刻而成,故主要成分是碳。
典例3下列有关碳单质的说法错误的是（)A．金刚石是天然存在的最硬的物质B．石墨和C60是由不同种原子构成C．金刚石和石墨的化学性质相似D．活性炭包可放在冰箱中除异味【答案】B【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，故说法正确；B、石墨和C60都是由碳原子构成的物质,故说法错误；C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，化学性质相似，故说法正确；D、活性炭具有吸附性，可放在冰箱中除异味,故说法正确。
人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。
(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。
2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。
用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。
3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。
由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。
用途：①用于医学②用作超导体材料。
4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。
木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。
（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。
焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。
炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。
5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。
7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。
二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。
2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。
3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。
人教版初中九年级化学上册第六单元《碳和碳的氧化物》知识点(含答案解析)
一、选择题1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变D解析：DA、由微粒的构成可知，反应物中B是由同种原子构成的，属于单质，故选项说法错误；B、由微粒的构成可知，图中共有4种不同分子，表示4种物质，故选项说法错误；C、由微粒的变化可知，反应后分子的目没有变化，反应前后相等，故选项说法错误；D、由微粒的变化可知，反应后原子个数不变，故选项说法正确。
故选D。
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应D解析：D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，36+2+3+4=待测+20+3+20，待测=2，反应后，甲的质量减少，甲是反应物；乙的质量增加，乙是生成物；丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；丁的质量增加，丁是生成物。
A、丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；B、由分析可知，待测值为2，不符合题意；C、该反应生成的乙与丁的质量比为：（20-2）:（20-4）=9:8，不符合题意；D、甲是反应物，乙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。
故选D。
3．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
下列说法错误的是（）A．该反应一定不是化合反应B．图中的反应物全部是化合物C．.参加反应的两种分子个数比为1：1D．该反应生成了三种生成物D解析：D【分析】观察反应的微观示意图，反应前后有一个构成相同的分子，可判断该分子未参加反应，因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应，生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，据此进行分析判断即可。
人教九上化学 第六单元--碳和碳的氧化物 知识点总结
第六单元课题一金刚石、石墨、C60要点一：碳的单质1、同一种元素可以存在不同的单质，但由于原子的排列方式不同，即结构不同，因此他们的性质存在差异2、金刚石、石墨、C60的比较金刚石石墨C60物理性质颜色无色透明深灰色不透明状态正八面体形状的固体细鳞片状固体形似足球光泽加工雕琢后有夺目光泽有金属光泽硬度自然界中最大质软而滑腻导电性不导电导电性好导电性优良导热性良好良好很差熔点很高很高主要用途钻头、玻璃刀、钻石铅笔芯、润滑剂、电极制备新材料、超导体相互关系100020005910Pa隔绝空气、℃金刚石石墨（化学变化）℃、3、木炭、活性炭的吸附性：木炭、活性炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶粒和少量杂质构成的，所以从严格的意义上来说他们不是碳的单质（被称为无定形碳）。
由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，所以他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素、有异味的物质，用途：制糖工业、食品行业、制作防毒面具【要点诠释】1、由于木炭的结构疏松多孔，有很大的表面积，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭的吸附性强。
吸附作用是将气体或溶液里的微小粒子吸附在固体表面，是物理变化2、碳和炭区别：碳是元素的名称，是核电荷数为6的一类原子的总称，比如：碳元素、碳单质、一氧化碳等；炭是指具体的物质，它表示由碳元素组成的某种单质，如：木炭、活性炭、焦炭，一般在未指明具体的单质时，习惯上用碳，如：炽热的碳、当碳燃烧时等 要点二：碳的化学性质1、稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼；在高温下，碳能够与很多物质起反应×2、可燃性（碳与氧气反应）（1）当氧气充足时，碳完全燃烧，生成二氧化碳，同时放出大量的热实验现象：木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光、放热，生成无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体方程式：22C O CO +点燃（2）当氧气不充足时，碳不完全燃烧，生成一氧化碳，同时放出热量方程式：222C O CO +点燃【拓展】碳燃烧时生成物的判断 当M 克碳与N 克氧气反应时①38M N ＜ 时，生成物只有二氧化碳，且氧气有剩余 ②3=8M N 时，恰好完全反应，生成二氧化碳 ③3384M N ＜＜时，既有二氧化碳，也有一氧化碳生成 ④3=4M N 时，恰好完全反应生成一氧化碳 ⑤34M N ＞时，生成物只有二氧化碳，且碳有剩余 3、还原性（碳与某些氧化物反应）：高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取某些氧化物中的氧元素，是这些氧化物失去氧而发生还原反应 木炭还原氧化铜实验（1）药品：木炭粉（黑色）、氧化铜（黑色粉末） （2）实验现象：黑色粉末逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 （3）方程式：222CuO CCu CO ++↑高温（4）注意事项①酒精灯加网罩可使火焰集中并提高温度（反应条件高温必须＞500℃） ②试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管 ③实验装置的气密性要良好④实验结束时，先撤出导管，然后在熄灭酒精灯（防止澄清石灰水倒流入热的试管，使试管炸裂），待试管冷却后再把试管内的粉末取出（防止灼热的铜被氧化） ⑤实验过程中石灰水始终没有变浑浊的原因：反应温度不够；装置漏气；石灰水与空气中的二氧化碳接触时间太长已经变质 【拓展】碳与金属氧化物（M x O y ）反应通式：222yC MxOyxM yCO ++↑高温（置换反应）【要点诠释】（1）碳单质的化学性质都相同，如金刚石、石墨、C 60、木炭都是由碳元素组成的，他们的原子最外层电子数都相同（都是4个），因此不同碳单质的化学性质相同（2）碳单质的化学性质在常温下温度，但随着温度的升高，能够与许多物质发生化学反应；反应的条件不同，产物也不同。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面,带答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。
用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。
（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。
（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。
3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物知识点总结素材 (新版)新人教版
第六单元《碳和碳的氧化物》1.碳元素所形成的单质主要有、、，还有、、、等。
2.碳元素的单质在物理性质上，因为。
它们的化学性质却，因为。
CO和CO2的化学性质有很大差异是因为。
3.金刚石的特性有，用途。
石墨的特性有（1），用途；（2），用途；（3），用途。
具有吸附作用的碳有和。
4.用石墨制造金刚石是变化。
5.碳单质的化学性质表现为：常温下，高温下（有性和性）。
6.还原反应指。
7.常见的还原剂有、和。
8.有关化学方程式（1）木炭不完全燃烧（2）木炭还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；；。
（3）氢气还原氧化铜、氧化铁；。
（4）一氧化碳还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁；；。
（5）一氧化碳的燃烧。
（6）碳酸分解。
（7）检验二氧化碳。
（8）二氧化碳与水反应。
（1）（2）（包括型9.实验室制取气体的思路一般包括三步：和型），（3）。
实验室制取CO2的原理：。
反应装置属于型。
收集方法。
检验方法，验满方法。
实验室制取H2的原理：。
装置属于型。
收集方法。
检验方法，验满方法。
实验室制取O2的原理（以高锰酸钾为例）：。
装置属于型。
收集方法。
检验方法。
10.二氧化碳的物理性质：，。
化学性质：，，。
一氧化碳的物理性质：，。
化学性质：，，。
11．组成里含有的物质与反应都能生成二氧化碳。
12．空气的平均相对分子质量为，任何气体都可以由此来确定收集方法。
人教版九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点复习总结
课题一金刚石、石墨、C60一、碳的单质金刚石、石墨、C60等均是由碳元素组成的单质。
碳的单质还有碳纳米管、单层石墨片等。
★注：①同种元素可以组成不同的单质。
②不同的碳单质，碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质不同。
1.金刚石（化学式C ）金刚石由碳原子构成⑴结构：正八面体形状的固体。
⑵物理性质：无色透明、不导电、导热性差、硬度大，是天然存在的最硬的物质。
⑶用途：裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、做钻头、装饰品。
2.石墨（化学式C ）石墨由碳原子构成⑴结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列。
⑵物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、质软、有滑腻感、熔点高、具有优良的导电性。
⑶用途：制铅笔芯、石墨电极、电刷、润滑剂、干电池、制造熔融金属的坩埚等。
3.C60（又称足球烯） C60由C60分子构成⑴结构：每个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，这种结构的碳分子很稳定。
⑵物理性质：几乎不导电、质软、导热性差。
⑶用途：有可能广泛用于超导、催化、材料、医学、及生物等领域。
4.物质结构、性质用途之间的关系5.木炭、焦炭、活性炭、炭黑等统称为无定型碳。
（主要成分碳单质，结构与石墨类似。
）①木炭：常用作固体燃料；结构疏松多孔，具有吸附能力，吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
②活性炭：结构疏松多孔，具有较强的吸附性。
吸附水中的色素气味，常用于防毒面具中吸附毒气，制糖工业中也利用活性炭脱色以制白糖。
③炭黑：常用来制造墨汁；染料；颜料；充填橡胶增强抗摩擦力、抗撕力、抗拉力。
④焦炭：工业上用作还原剂，冶炼金属的重要原料。
点燃点燃高温6.碳与炭的区别“碳”：碳元素，属于化学用语。
在书写元素名称和碳的单质及碳的化合物等用到。
“炭”：不是化学用语，无定形碳是人工制造的碳单质，都含有少量杂质为表示区别，常写：木炭，活性炭，焦炭，炭黑等。
二、单质碳的化学性质1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼。
九年级化学知识点 第六单元 《碳和碳的氧化物》
九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
C60中60是指。
2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。
（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。
氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。
因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。
不用浓盐酸的原因是。
若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。
（3）收集方法：原因是。
（4）验证方法：。
（5）验满方法：。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。
三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。
2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。
结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。
上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。
所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。
3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察到现象是。
该实验说明。
4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结(精华版)单选题1、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是A．a处红棕色粉末变为黑色B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成D．可利用点燃的方法进行尾气处理答案：B根据所学知识和题中信息知，A、a处红棕色粉末变为黑色，氧化铁呈红棕色，一氧化碳还原氧化铁为铁，铁呈黑色，故A正确；B、a处实验结束时先停止加热，后停止通入CO，以防铁重新被氧化，故B错误；C、b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，故C正确；D、可利用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳有毒，具有可燃性，故D正确。
点睛∶铁工业上属于黑色金属，一氧化碳还原氧化铁为铁，呈黑色。
二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，这是我们检验二氧化碳常用的方法。
2、实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是A．检查装置的气密性B．仪器连接C．加入药品D．收集气体答案：CA、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，图中所示操作正确；B、连接玻璃管与胶皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍用力即可把玻璃管插入胶皮管，故图示操作正确；C、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图中操作错误；D、二氧化碳的密度比空气大，气体先在集气瓶底部聚集，收集二氧化碳时气体应从长导管进入，空气从短导管排出，故图示操作正确；故选Ｃ。
小提示：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3、利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。
下列说法正确的是A．实验时应先点燃酒精灯后通COB．充分加热，a处固体由黑色变为红色C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO答案：CA、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
九年级化学上册第6单元《碳和碳的氧化物》基础知识背记清单素材(新版)新人教版.docx
第六单元基础知识背记清单1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。
如金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
2、由于金刚石、石墨和C6。
的原子排列方式不同，因此它们的性质存在着明显差异。
3、金刚石的性质和用途：①、纯净的金刚石是无色透明的、正八面体形状的固体；②、金刚石经仔细琢磨后对光有很强的散射作用，可以做装饰品；③、金刚石是天然存在的最硬物质。
可以用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及装在钻探机的钻头上，钻凿坚硕的岩石。
4、石墨的性质和用途：①、石墨很软，在纸上划过会留下深灰色的痕迹，可用于制铅笔芯（铅笔芯是用石墨粉和粘土混合制成的）；②、石墨的熔点高达3000多摄氏度，可制作石墨圮圳用来熔炼金属以及火箭的通风管；③、石墨具有滑腻感，用于机械工业的润滑剂，因为它的熔点高，特别适合作高温润滑剂；④、石墨具有导电性，可制作电极、电刷、石墨炸弹；⑤、石墨具有很好的抗腐蚀性能，可用于制造排污管道。
5、碳元素形成的单质除了金刚石和石墨，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，木炭、活性炭、焦碳、炭黑这些物质的主要成分也是碳的单质，它们的结构与石墨类似。
6、木炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附能力。
利用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有异味的物质。
7、活性炭是由木炭经高温水蒸气处理，除去其屮的油污，并使木炭里的孔更加疏张, 所以活性炭的吸附能力比木炭更强，具备吸附大量气体分子的能力。
8、活性炭的用途：①、制糖工业利用活性炭来脱色以制白糖；②、防毒面具里的滤毒罐装有活性炭吸附毒气；③、活性炭吸附装修产生的有害气体；④、冰箱屮放入活性炭可除去异味；⑤、城市污水、工业废水和饮用水在深度净化处理都要用到活性炭。
9、炭黑的用途：制造墨、碳素墨水、油墨、油漆、鞋油和颜料，轮胎和鞋底中加入炭黑可增加轮胎制品的耐磨性。
焦炭的主要用途：冶炼金属10、有关S ①、G。
的分子结构和足球相似,很稳定;②、C6。
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九年级化学上册《第六单元碳和碳的氧化物》知识点汇总（新
版）新人教版
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池电极、
电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO 高温
2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C 高温
4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO 高温
CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca (OH)2 四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰。
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 （生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红） H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O （本反应可用于检验二氧化碳!）
4）与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂）
3、用途：a 灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑），既利用其物理性质，又利用其化学性质；b.干冰用于人工降雨、制冷剂；c 温室肥料。
4、二氧化碳与环境的关系：利弊两方面。
五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H 2、CO 、C 具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H 2和O 2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO 和O 2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH 4和O 2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H 2、CO 、CH 4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
（水煤气：H 2与CO 的混合气体 C + H 2O 高温 H 2 + CO ）
2）还原性： CO+CuO △Cu+CO 2（非置换反应） 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
） 除杂：CO[CO 2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： CO 2+2NaOH==Na 2CO 3+H 2O
CO 2[CO] 通过灼热的氧化铜CO+CuO △Cu+CO 2
CaO[CaCO 3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO 3高温CaO+CO 2↑
注意：检验CaO 是否含CaC O 3加盐酸：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
（CO 32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）。