高考化学一轮复习配套课件：3-1氯、溴、碘及其化合物

AgI

能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的一定是氯气吗？ 提示：不一定，如O3、O2等也能使湿润的淀粉KI试纸 变蓝。



四、卤族元素 1．元素性质的递变规律 包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原 子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。 增大 减弱 2 ．单质物理性质的递变规律 (1)单质颜色逐渐加深(F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿 色气体；Br2：深红棕色液体；I2：紫黑色固体)。 (2)密度逐渐增大；熔、沸点逐渐 。 3．单质及化合物的化学性质 升高 (1)单质(从F2至I2)： 氧化性逐渐 ，与氢气化合 ，与H2O反 应逐渐 。 (2)化合物(从 F至I)： 减弱 由易到难 减弱 － HX稳定性逐渐 ，X 的还原性逐渐 。

2．漂白粉
[点拨] (1)ClO 在酸性或碱性溶液中均有强氧化性，能氧化 S2 、
－ － － 2＋ I－、SO2 3 、Fe 等还原性物质。
(2)ClO－与 Al3＋、Fe3＋因双水解不能共存。


三、溴、碘的提取与性质 1．溴、碘的提取 (1)海水中提取溴

(2)海水中提取碘


1．制取


2．验满 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察 到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已 集满。 (3)实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜 色判断是否收集满。

减弱 增强


4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法

(2)置换——萃取法
有关反应的离子方程式为： ， 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 。 －的溶液亦可用新制氯水 2I [－ 点拨 ] 2===I (1)含 I (或双氧水)和淀粉检验。 ＋Cl ＋ 2Cl－ 2 (2)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，常作为推断突破口。 (3)氟的特性 ①氟气与水剧烈反应，置换出O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 ②氢氟酸是弱酸，能与SiO2反应，用于刻蚀玻璃。实验室里 不能用玻璃瓶保存氢氟酸。 ③氟没有正价。
[答案] (1)分液漏斗 圆底烧瓶 (2)①无 ②可增大Cl2与水的接触面积 (3)盐酸中和了氢氧化钠 次氯酸将酸酞氧化 了 向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液， 若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红 说明是原因② (4)A (5)吸收多余的Cl2 否 Ca(OH)2微溶于水， 石灰水浓度小；不能将多余的Cl2完全吸收
氯气的实验室制法

2．某化学小组用如图所示的装置制取氯 气，下列说法中不正确的是( )




A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾 试纸可以证明是否有氯气逸出 解析：该反应需要酒精灯加热，并且尾气应处理， A项正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B项错 误；在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化 钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若有则变蓝， 反之则不变色，D项正确。 答案：B
3．Cl2的制法 (1)实验室制法： 药品： MnO 、浓盐酸 2 离子方程式为：
MnO2＋4H ＋2Cl (2)工业制法 化学方程式：
＋ －
。
2＋
△ Mn ＋Cl2↑＋2H2O =====
。 。
通电 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2NaCl＋2H2O=====
(1)烟和雾的异同点？ (2)实验室制Cl2的反应中浓盐酸表现哪些性质？ 提示：(1)烟和雾都是气溶胶，烟是固体小颗粒分散在 空气中形成的，雾是液体小颗粒分散在空气中形成的。 (2)浓盐酸表现还原性和酸性。


1．(2014年豫南九校联考)将氯水分别滴入下列各选项 所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是 ( )


解析：A项体现Cl2的氧化性；B项是Cl2与NaOH反 应，为氧化还原反应，结论不正确；C项Cl2与水 反应生成HCl和HClO，HCl的酸性使石蕊变红， HClO的强氧化性可使溶液褪色；D项Cl2＋2I－=== 2Cl－＋I2，I2遇淀粉变蓝色。 答案：D


离子方程式为
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
。
(5)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应的化学方程式为 Cl2＋2KI===2KCl ；＋I2


②与SO2水溶液反应的化学方程式为
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。







[自我诊断] 1．氯气有很强的氧化性，在反应中只作氧化剂。(×) 2．1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol 电子。(×) 3．向新制氯水中滴入石蕊试液后先变红，后又褪色。(√) 4．久置的氯水中因不含次氯酸而不具有漂白性。(√) 5．漂白粉和明矾都可用来净水，二者的作用原理相同。(×) 6．滴加AgNO3溶液能产生黄色沉淀的溶液中一定含有I－。(×)





(3)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。 当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能 有两种(简要文字说明)： ①是由于 ______________________________________________； ②是由于 _______________________________________________。 用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是 _____________________________________________________。 (4)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可 向氯水中加入的试剂是________(填序号)。 A．CaCO3 B．Na2SO3 C．H2SO4 D．Ca(OH)2 (5)丁的作用是________________________________________， 能否将NaOH溶液改为价格更低廉的石灰水？________(填 “是”或“否”)，理由是 ___________________________________________。




3．注意事项 (1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温 度不宜过高，减少HCl挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为 澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。
(3)写出离子提取溴、提取碘过程中的相关离子反应： ① Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 ； ② Cl ＋2I－===2Cl－＋I 。
2 2
2．溴、碘及其化合物的性质 (1)单质的物理性质

(2)单质的化学性质 向KI溶液中滴加溴水、向NaBr溶液中滴加氯水，反应 的离子方程式分别为Br2＋2I－===I2＋2Br－，2Br－＋ Cl2===Br2＋2Cl－，说明卤素单质间的氧化性顺序 为： ；卤素离子间的还原性顺序为： Cl2>Br2>I2 。 － － － I >Br >Cl (3)化合物的性质 ① 具有感光性，可作感光材料； ② AgBr 可用于人工降雨。

3.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用



[特别提醒] (1)氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变 红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。 (2)明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置 后，由于HClO分解，最后就成为稀盐酸，酸性增强，漂白作用减弱。 聪明人投资健康。明白人储蓄健康。普通人忽视健康。糊涂人透支健康.养生每个 人都需要。别等老了。问题出现了。再和我说：“我们聊聊怎么补肾吧！”那时只能
[主干知识]


一、氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质 黄绿色有刺激性 气味的气体，比空气密度 大 有 毒，易液化，能溶于水。 2．化学性质
，

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物

(3)与水反应： 离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。
(4)与碱反应：与NaOH溶液反应

二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1．次氯酸

氯水须现用现配，保存在 棕色瓶中 处。
，置于冷暗

(2)强氧化性 ①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通入CO2，化学方程式为： 。
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
去维修。切一切。割一割了。也许你会说：你们产品那么好。还要医院干嘛？我的回
答是：预防和治疗是两门学科。医院是在尽力阻挡你去天堂。而我们是尽力阻挡你去 医院。你給我一份信任，我还你一份健康——老中医V亻言 msdf003

[典例1] 某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水 的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请 回答：

1．氯水的成分 氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO (2)HClO H＋＋ClO－

故氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO；四种 离子：H＋、 Cl－、ClO－、OH－(极少量)。
(3)H2O H＋＋OH－

2．氯水的性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质： (1)Cl2的强氧化性；(2)HCl的强酸性；(3)HClO的强 氧化性、弱酸性；(4)Cl－的性质。