安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点46 物质的制备
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 基本概念和基础理论
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习第二轮复习资料第一部分基本概念和基础理论[教材分析]化学基本概念和基础理论是化学知识的基础，是从大量的化学现象和化学事实中抽象概括出来的，是化学现象的本质，它对学习元素及化合物知识有重要的指导意义。
能否准确、深刻地理解基本概念和基础理论，注意分析这些内容之间的联系和区别，形成体系，并能灵活运用这些知识，是学好化学的一个重要标志。
第一部分基本概念和基础理论一、物质的组成和分类1.理解原子、分子、离子、元素等概念的涵义。
熟记常见的元素符号。
2.理解化合物的涵义，能根据化合价书写分子式，并能根据分子式判断元素的化合价。
3.理解单质和化合物、混合物和纯净物的概念，能判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物。
4.理解酸、碱、盐（正盐、酸式盐、碱式盐）氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物）的概念。
二、化学中常用的量1．理解原子量、分子量的涵义。
2．理解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。
三、物质的性质和变化1．理解物理变化、化学变化的涵义，能判断一些典型的、易分辨的物理变化和化学变化。
2．理解质量守恒定律的涵义，能正确书写化学方程式。
3．能判断化学反应的四种基本类型：化学反应、分解反应、置换反应、复分解反应（包括中和反应）。
能应用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。
4．理解离子方程式的涵义，掌握复分解反应的离子方程式的书写。
5．理解氧化——还原反应、氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断并配平氧化——还原反应的化学方程式。
6．理解反应热的概念及热化学方程式的写法。
四、物质结构、元素周期律1．了解原子的组成及同位素的概念，理解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的相互关系，以及质量数、中子数、质子数之间的相互关系。
2．理解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义。
并能用电子式表示典型离子键、共价键的形成过程。
理解离子化合物、共价化合物的涵义。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点1 物质的组成和分类
物质的组成和分类1．掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2．掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3．掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。
4．了解同位素和同素异形体。
一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是。
2．分子是。
思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．元素是。
思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？4. 同位素是。
5．同素异形体是。
二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。
2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。
3．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。
氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。
将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物 D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。
酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。
所以C不正确。
酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D选项也不正确。
只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
答案 B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为： Cl+O3→ClO+O2ClO+O→Cl+O2总反应：2O3→3O2①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 ( )A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂②在叙述中O3和O2是 ( )A．同分异构体 B．氧的同位素 C．同系物 D．氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中，氯原子所起的作用是促进臭氧分子转化成氧气分子，而它本身在反应前后并未发生变化。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 组合试卷化学部分
7、9月三鹿奶粉事件调查结果显示，三鹿牌婴儿配方奶粉是被一种名为三聚氰胺的化合物所污染。
三聚氰胺简称三胺，也被人们称为“蛋白精”，其结构简式如下，下列说法不正确．．．的是( )A.三聚氰胺显弱碱性，能与盐酸反应B.1mol三聚氰胺可以与3mol氢气发生加成反应C.三聚氰胺所有原子一定共面D.三聚氰胺的分子式为C6N6H68、固体NH4I放入一个体积为 VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)； 2HI(g) H2(g)+I2 (g)。
平衡时，测得容器中气体共为5 mol，其中HI为1.5 mol，则下列说法正确的是( )A.平衡时氨气为2.5 molB.平衡时HI的分解率为20%C.若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10 molD.其它条件不变把容器的体积缩小到V/2 L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍9、已知2Fe3++2I-=2Fe2++ I2，当把Cl2通入FeI2溶液中时，下列离子方程式一定不正确．．．的是( )A. Cl2+2I-=I2+2Cl-B. 4Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-C. 3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-D. 2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-10、下列溶液中，说法正确的是( )A. NaHCO3溶液中可以大量存在NO3—、[Al(OH)4]—、K+、S2-等离子B. 室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后，溶液中C(Na+)≥C(A-)C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中所有离子浓度均减小D. t℃时，水的离子积常数为Kw，则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性11、2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体在密闭容器中加热使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩余的固体( )A.只有Na2CO3B.一定为Na2CO3和NaOHC.可能有Na2O2D.可能有NaOH12、下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（）A.液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体B.在碳与浓硫酸的反应中,还原产物与氧化产物的物质的量C. 1mol Na2O2与1molNa2O中的阴离子数目D.相同温度下,0.2mol/L醋酸溶液和0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)13、已知①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝-221.0kJ/mol ②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝-483.6kJ/mol。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 盐类水解知识及其应用教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：盐类水解知识及其应用教学目标知识技能：使学生掌握盐类水解的实质和规律，并能够运用水解规律及平衡知识解释、说明有关化学事实。
能力培养：创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性，培养学生运用知识逻辑推理，解决新问题的能力。
科学思想：通过实验及问题讨论，加强学生对现象与本质的辩证关系的理解，使学生学会用实验方法和逻辑推理去探究物质之间的内在联系。
科学品质：通过对水解知识的拓展与迁移，激发学生的学习兴趣和求知欲，让学生自己设计实验，培养学生的创造性和严谨求实的科学品质。
科学方法：分析推理，迁移应用及科学抽象。
重点、难点水解规律的综合应用及准确的分析表述。
教学过程设计教师活动【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。
本次课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。
学生活动回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。
（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。
观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
讨论分析现象得出：实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。
因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-实验（2）NH4+水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。
NH4+H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。
归纳小结：【板书】一、盐类水解的实质【投影】例1现有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？请讨论可能的实验方案。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 讲座《无机推断与有机合成专题突破》课件
• 四、编写“学案”是提高复习有效性 的有力措施
编写学案时应突出化学学科的“物质”、“结构”、 “反应”三大主题；抓住观点、方法、STSE三条内容主线； 建构化学学科系统，深刻把握“化学平衡” “物质结构 决定性质”等学科思想以及元素观、微粒观、转化观、分 类观等基本观点，不断培养化学素养。
将杂乱无序、难易不一的复习内容处理成 有序的、阶梯性的、符合学生认知规律的 专题，有利于学生学习方法和解题方法的 形成。
• 准确把握、深刻理解高考新方案，《考试大纲》及《考 试说明》，来指导复习。
三、分析“学情”是提高复习有效性的
必要前提
1、找准学生得分的增长点。问题就是“学情”， 问题就是得分的增长点，在学生薄弱环节上下功 夫，突出重点，分解难点，消除盲点，不断解决 问题是我们努力的方向。
2、做好提优和推进工作。根据目前的实际情况， “临界生”是我们关注的重点，“临界生”是动 态变化的，我们要从际出发，不断改变推进的方 式，使个别辅导与集体补课相结合，分层布置作 业，关注不同层次学生的发展。
[例1] 已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中 A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对 分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16， Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、 H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如 图所示，图中部分反应条件已略去。
试回答下列问题（1）写出化学式：
4、精选例题，充分发挥例题的示范性功能
为了提高学生综合应用能力和应试能力，使所整合的知 识达到“灵活”“熟练”的程度。应注意广泛吸取信息， 精心编拟例题，突出重点评析，注意查漏补缺。应在知识 的交汇点上选择例题，除了注意例题的典型性、思考性以 外，还要适当注意新颖性和综合性，提高学生在新背景中 综合运用知识的能力。
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 化学考试说明的解读
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习化学考试说明的解读一、选修占15%。
化学的考试范围包括两个部分。
第一部分包括必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”(对应《考试大纲》中规定的“必考内容部分”)；第二部分包括选修模块“有机化学基础”和“物质结构与性质”的部分内容，约占15%。
二、新增和强化了部分内容点。
这包括：了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性；能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用；了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用；了解难溶电解质的溶解平衡；常见金属元素增加了Cu；能根据实验试题要求，做到(1)设计、评价或改进实验方案，(2)了解控制实验条件的方法，(3)分析或处理实验数据，得出合理结论，(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图；物质结构与性质模块所要求的考查点几乎是全新的，要求掌握用电子排布式表示的常见元素为1~36号。
三、部分内容被弱化。
包括：共价键的极性、分子的极性、氢键、分子间作用力等不做要求，元素化合物内容仅限于所规定的元素，不要求到族的范围，有机化合物仅限于所规定的几种常见物质，不要求掌握到这些物质的同系物，即就物质论物质，不再延伸；定量实验仅强调了溶液的配制，中和滴定实验没有提及。
四、侧重考查学生的基本科学素养。
以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现新课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标要求，密切联系学生生活经验和社会实际，较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法和探究能力的考查，注意发掘考生观察问题、发现问题和解决问题的能力，进一步重视对考生获取加工信息的能力的考查。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点47 物质的分离与提纯
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习考点47 物质的分离与提纯1.知道物质分离和提纯的常用方法2.能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。
混合物的分离，就是将混合物中的各组分各自独立开来。
分离时要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。
选择混合物分离、提纯的方法首先要掌握混合物中各物质的性质，包括物理性质和化学性质。
不同物质在某些性质上的差异是分离和提纯的基础。
一、固体与液体的混合物⑴难溶固体与液体混合物常用过滤的方法分离。
思考：1.若难溶固体通过沉淀法得到，如何判断沉淀是否完全？2.过滤需要哪些仪器、如何操作？3.如何洗涤沉淀以及判断沉淀已经洗涤干净？⑵固体溶解于液体中如何分离？蒸发结晶和降温结晶有何区别？二、固体与固体的混合物思考：溶解过滤、结晶或重结晶、加热升华这三种办法适用的对象分别是什么？操作时有哪些注意事项？三、胶体与溶液混合物胶体中常混有溶液，一般用_________或__________的方法进行分离和提纯。
四、气体与气体的混合物除去气体中的水蒸气通常叫干燥，除去气体中的其它杂质通常叫洗气。
除去气体中杂质通常有以下装置：五、液体与液体混合物⑴互不相溶的液体混合物的分离(如分离CCl4和水等)。
方法：，主要仪器或用品，适用条件：。
⑵两种或两种以上互溶液体的分离方法1：，适用条件：。
如分离菠菜中的色素。
方法2：，适用条件：。
如分离酒精和水。
⑶若两种物质互溶但沸点相差较小，一般不可用蒸馏的方法进行分离，而是通过化学反应使其中一种物质发生转化，转化为两种互不相溶或沸点相差较大的物质。
五、常见物质除杂方法【例1】提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A .加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸解析 A步骤中加入过量碳酸钠，钠离子是新杂质，此法不可用；B步骤中加入过量硫酸钾，过量的硫酸钾是新杂质，此法不可用；C步骤加入过量硫酸钠，钠离子和过量的硫酸根离子，都是新杂质，此法不可用.。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 全套基础知识汇总
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习高考化学全套基础知识汇总一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如：O2、H2、HCl、NO…多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…2．原子原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。
（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。
（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。
3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子可分为：阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…（2）存在离子的物质：①离子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。
（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。
（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。
（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素：11H、21H、31H（氕、氘、氚）。
6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。
（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。
7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。
高考化学第二轮复习 重要有机物的实验室制法教案
前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。
可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。
我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。
物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。
所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。
因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。
后序中有提到一些关于学习的建议。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：重要有机物的实验室制法教学目标知识技能：掌握重要有机物的实验室制法和工业制法。
能力培养：培养学生认真审题、析题、快速解题的能力；培养学生自学能力、思维能力，以及概括总结和语言表述能力。
科学思想：通过复习培养学生运用辩证唯物主义观点对化学现象和化学本质辩证认识。
科学品质：激发学生学习兴趣，培养学生严谨求实、独立思考的科学态度。
科学方法：培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结、准确系统地掌握知识规律的方法。
重点、难点重点：掌握重要有机物的实验室制法。
难点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质，使学生感悟到科学的魅力。
教学过程设计教师活动【引入】这节课我们复习有机实验，这部分内容需要大家掌握重要有机物的实验室制法。
【板书】重要有机物的实验室制法【投影】例1（1997年全国高考题）1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
安徽省怀远县包集中学高三化学《有机化学基础》回归课本提要复习
安徽省怀远县包集中学高三化学复习有机化学基础》回归课本提要第一章认识有机化合物（1）有机物和有机化学的定义？P1（2）有机化合物从结构上有两种分类方法？各分类方法中的子目录以及归类？P3～4（3）有机物种类繁多的原因？P7～8第二章烃和卤代烃（1）烷烃、烯烃和炔烃物理性质上的相似性和递变性？P28～29如：烷烃的熔沸点较（因为凝固后是晶体），密度较且ρρ(H2O)。
烷烃的物理性质随着分子里碳原子数的递增，呈现规律性的变化。
常温下，它们的状态由_____态变到_____态又变到_____态；它们的沸点逐渐_______，相对密度逐渐_______。
烃的支链越多，熔沸点越____。
如熔沸点：正丁烷____异丁烷。
（烯烃和炔烃相似）（2）烷烃、烯烃和炔烃结构上的差异？烯烃的顺反异构及具备顺反异构的条件？（3）烷烃、烯烃和炔烃各自所具有的化学性质以及所属有机反应的类型（4）实验室制乙炔? 图片中的仪器、试剂及对应用途？P32（5）脂肪烃的来源（可结合必修二的石油化工等内容巩固）P35～36（6）苯的特殊结构及C原子杂化方式？苯均有的化学性质？P37～38苯的同系物以及其余芳香烃结构和性质？P38～39，P39的资料卡片（7）芳香烃的来源（可结合必修二的煤的干馏等内容巩固）P39（8）卤代烃的用途、结构和性质（尤其是水解和消去）P40～42P42氟利昂的性质和用途。
P42科学视野：臭氧层的保护第三章烃的含氧衍生物（1）简单醇和酚的命名？P48（2）醇类的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P49～52甲醇、乙醇、丙醇等低级醇易溶于水的原因？P49实验室制乙烯? 图片中的仪器、试剂及对应用途、反应条件？P51（3）苯酚的物理性质（尤其注意颜色、水溶性知识点）？P52苯酚沾在皮肤上的危害与处理？P52（4）苯酚的化学性质和用途？P53～54（5）甲醛、乙醛等醛类的物理性质和用途？P56（6）乙醛的结构特点和主要化学性质以及所属有机反应的类型？P57～58 P58学与问注：银镜反应实验、新制Cu(OH)2悬浊液反应（7）羧酸的结构特点和分类？P60（8）乙酸的物理性质和化学性质？P60～61P60科学探究：验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱（9）常见酯类的存在和用途P62（10）酯类的物理性质和化学性质（酸性和碱性时的水解）P62？P63思考与交流：乙酸乙酯制备实验（必修二）的平衡问题思考第四章生命中的基础有机化学物质（1）六大营养素？三大营养物质？P72（2）油脂的分类、组成、结构？P74（3）油脂的物理性质和化学性质？P75～78P76科学视野：肥皂、合成洗涤剂的影响？（4）糖类的定义、结构和分类？P79P79资料卡片：糖类与糖水化合物的关系？（5）蛋白质与氨基酸的关系？氨基酸的结构和性质？P86～87（6）蛋白质的结构和性质（水解、盐析、变性、颜色反应、灼烧等）？P88～90 （7）酶与核酸的了解和认识？P91～93。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 铝铁教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：铝铁教学目标知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。
科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
重点、难点重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。
教学过程设计教师活动【引言】铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。
所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。
结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。
我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。
【投影】题目见右栏将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。
学生活动回忆并讨论昨天布置的两题：式正确表示其关系。
安徽省怀远县包集中学高三化学 有机化学专题复习
选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的最简式相同的是A．乙酸和乙二酸 B．丁酸和乙酸 C．甲醛和乙酸 D．乙二酸和乙二醇2．下列说法中错误的是A．C2H6和C4H10一定是同系物B．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等6．下列操作达不到预期目的的是①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3mol·L-1的H2SO4溶液混合共热到170℃制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A．①②④ B．③⑤ C．②③④⑤ D．①②③④7．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸8．下列物质属于同系物的是B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH9．有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2 ，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A．①②④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．③④⑤10．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇11．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是A．苯中的甲苯(溴水) B．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液)C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液) D．乙醇中的水(新制的CaO)12．一定质量的某有机物与足量金属钠反应要得V A L气体。
相同质量的该有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，可得V B L气体。
已知在同温同压下V A和V B相同，则该有机物可能是HOOC—CH2—CH—CH2—COOHOHOOHO—HO—A．CH3CH(OH)COOH B．HOOC—COOHC．CH3CH2CH2OH D．13．已知化学式为C4H10O的醇有4种异构体，若在该分子中增加1个羰基，形成的C5H10O2 的羧酸可能有的结构有A．2种B．4种C．6种D．5种16．等物质的量的乙醇、乙二酸、甘油，分别与足量金属钠作用，生成等物质的量的H2，则乙醇、乙二酸、甘油物质的量之比为A．6：3：2 B．1：2：3 C．3：2：1 D．4：3：217．某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B，A与B的相对分子质量相等，则以下结论不正确的是A．A中含碳26.09% B．A具有还原性C．B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强 D．B分子结构中有甲基18．将40mL 0.2mol/L NaOH溶液和20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液混和，充分反应后蒸干并加强热，最终得到的固体是A．Na2CO3B．CH3COONa C．NaOH和CH3COONa的混合物D．NaOH19．中草药陈皮中含有（碳、氢原子未画出，每个折点代表一个碳原子），它具有抗菌作用。
怀远县包集中学高考化学年高考二轮复习(鲁科版)第讲《非金属元素及其化合物》
第一课时学案一、考纲展示：1、了解常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及重要化合物的主要性质及应用。
2、了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
二、考点整合（一)非金属元素活动性规律的判断方法：(1）看非金属单质与H2化合的难易程度,越易化合，则其非金属性越强。
（2）看形成气态氢化物的稳定性，稳定性越强,则其非金属性越强.(3）看非金属之间的置换能力，A能置换出B，则A的非金属属性强于B。
(4）依据元素周期表中的位置进行判断，同一周期越靠右，其非金属性越强;同一主族越靠上,其非金属性越强.(5）看最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,一般酸性越强，则其非金属性越强。
（二)非金属单质的制备方法：（1)电解法电解水溶液:如2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH电解熔融物:如2NaCl Cl2↑+2Na（2)分解法:如2KClO3△2KCl+3O2↑;2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑(3）置换法如Cl2+2NaBr△2NaCl+Br2（4）氧化法如4HCl（浓）+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O(5)还原法如Zn+2HCl H2↑+ZnCl2；C+H2O 高温CO+H2; 2C+SiO2高温Si+2CO↑（三)重要的非金属元素及化合物的转化关系1、氯及其化合物的转化关系2、硫及其化合物的转化关系3、硅及其化合物的转化关系4、氮、磷及其化合物的转化关系三、典例解析例1、下列各组气体中，在通常情况下既能共存又能用浓硫酸干燥的是（)A、CO2、H2S、Cl2B、H2、O2、SO2C、HCl、HBr、HID、NH3、HCl、CO2例2、下列说法正确的是（）A、非金属单质不可能置换出金属单质B、仅由非金属元素不可能组成离子化合物C、非金属元素中，只有磷元素有不同的单质D、白烯转化为红磷是化学变化例3、下列有关因果关系的描述正确的是（）A、因为盐酸的酸性强于氢硫酸,所以氯元素比硫元素非金属性强B、因为元素最高价态化合物有氧化性,所以磷酸具有强氧化性C、因为O2转化为O3是吸热反应，所以O3比O2稳定D、金刚石转变为石墨的结构发生了改变，因而是一个化学反应例4、通过化合反应不能制备的物质是（）A、FeCl3B、H2SiO3C、Fe(OH)3D、NaHCO3答案：1、B 2、D 3、D 4、B四、随堂训练1、如图所示，关闭开关B，在A处通入少量SO2气体，则D中观察到现象I；打开开关B，从A处通入过量SO2,在C处观察到现象II,则I、II分别为（)A、无变化；红色消失B、变为红色；无变化C、变为红色;红色褪去D、无变化；无变化2、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有( ）①Cl2②NO2③H2S ④SO2⑤HCl ⑥Br2（g）A、①③④B、①②⑤C、①②⑥D、②④⑤3、汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚未发现其自然存在的记载。
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习 晶体结构教案
安徽省怀远县包集中学高考化学第二轮复习教案：晶体结构教学目标知识技能：熟悉三类晶体的代表物结构；学会在晶体中寻找晶胞；学会计算晶体中各种微粒的个数之比。
能力培养：通过晶体（或晶胞）结构的观察，提高学生的观察能力。
通过对“晶胞”概念的阐述，力求学生能够想象整个晶体结构，培养学生的想象能力。
通过分析“晶体中的每个微粒为几个晶胞所共有”，计算“晶体中原子的个数、化学键的数目”等问题的训练，提高学生分析推理能力。
科学思想：热爱科学，依靠科学解决实际问题。
科学品质：通过使用计算机软件或立体模型，刺激学生的感官，产生学习兴趣。
通过教师的引导和精心设问，激发学生的求知欲。
科学方法：由个别到一般的归纳法及运用一般规律解决个别问题的演绎法。
重点、难点三类晶体代表物结构的观察；想象和分析推理能力的培养。
教学过程设计第一课时教师活动【引入】《考试说明》中明确提出：对原子、分子、化学键等微观结构要有三维想象能力，这就要求我们能够通过对晶体结构的研究，提高自己观察、想象和分析推理的能力。
本节课我们将把晶体按着科学分类的方法进行研究。
【板书】一、离子晶体：代表物：NaCl、CsCl【软件或模型展示】NaCl的晶体。
【讲述】在NaCl晶体中，存在可重复的最小单元，我们称之为晶胞。
【投影】晶胞：晶体中的最小重复单元。
“重复”的含义：通过上、下、左、右、前、后的平移能与下一个最小单元（即晶胞）完全重合。
【讲述】现在我们来寻找NaCl晶体的晶胞。
【软件或模型展示】NaCl晶体。
【讲述】晶体是由无数个晶胞连在一起形成的，故晶胞的结构反映了晶体的结构，所以对于某些晶体我们就可以通过研究晶胞结构来研究晶体结构。
学生活动观察与思考。
观察软件或模型，思考、讨论问题，找到NaCl的晶胞。
思考。
【软件或模型展示】NaCl晶体。
【提问】请观察所给出的NaCl的晶体模型分析氯化钠的化学式用“NaCl”来表示，原因何在？能否把“NaCl”称之为分子式？观察NaCl晶体模型，分析问题，得出答案：每个Na+离子吸引着6个Cl-离子，而每个Cl-离子也吸引着6个Na+离子，所以在NaCl晶体中Na+离子与Cl-离子的个数比为1∶1，故可用“NaCl”来表示氯化钠。
安徽省怀远县包集中学高三化学二轮复习 考点4 氧化还原化学反应
1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂一、理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的（包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后是否发生了变化这一特征。
二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：（1）根据元素的化合价[练习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；物质中元素具有最低价，该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有又有性。
对于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。
（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。
（3）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越，其阳离子的氧化性就越。
（4）根据元素周期表 同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。
四、知道常见的氧化剂和还原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、 等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。
试题枚举【例1】下列反应中，属于非．氧化还原反应的是 ( ) A.3CuS ＋8HNO 3 ＝3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H 2OB.3Cl 2＋6KOH ＝5KCl ＋KClO 3＋3H 2OC.3H 2O 2＋2KCrO 2＋2KOH ＝2K 2CrO 4＋4H 2OD.3CCl 4＋K 2Cr 2O 7 ＝2CrO 2Cl 2＋3COCl 2＋2KCl解析：解答此类题的关键是正确判别元素的化合价。
安徽省怀远县包集中学届高三化学二轮复习 周末理综化学试题一
安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习 周末理综化学试题一7．下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．对大型船舶的外壳所进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了电解池原理。
B ．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广的合金。
C ．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展。
D ．光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是石英。
8．设阿伏加德罗常数为N A 。
则下列说法正确的是 （ ）A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)中所含的电子数为10 N AB ．1cm 3铁所含的铁原子数是ρ·N A /56（ρ是铁的密度，单位为g·cm －3）C ．2.24LCO 2与足量的N a 2O 2反应，Na 2O 2转移的电子总数一定为0.1N AD ．常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A9．下列各组离子，一定能大量共存的是 （ ）A ．常温下，c(H +)/c(OH -)=1×10-12的溶液：I -、Cl -、HCO 3-、Na +B ．在pH=1的溶液中：K +、Cl -、NO 3-、Fe 2+C ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、Fe 2+ 、SO 42- 、Cl -D ．由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol•L －1溶液中：K +、Cl - 、NO 3- 、Na+ 10．化学反应N 2＋3H 2 ＝ 2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）A ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)⊿H ＝ 2(a —b —c)kJ/molB ．N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g)⊿H ＝ 2(b —a)kJ/molC ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ⊿H ＝ (b ＋c —a)kJ/mol D ．21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ⊿H ＝ (a ＋b)kJ/mol11．下列各溶液中，叙述正确的是（ ）A ．0.1mol ／L 的(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42–) ＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH ˉ)B ．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系： ()()()()4c c c c NH Cl OH H +--+>>> C ．将0.11mol L -⋅ 醋酸溶液加大量水稀释后，溶液的pH 增大D ．Na 2CO 3溶液中：()()()()223332c c c c H CO CO HCO Na --+=++12．某工厂用CaSO 4、H 2O 、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下：CaSO 4浊液 甲 乙 滤液 (NH 4)2SO 4CaCO 3 生石灰+CO 2↑煅烧 提纯 足量NH 3 适量CO 2 过滤下列推断不合理的是（ ）A ．往甲中通入CO 2有利于(NH 4)2SO 4的生成B ．生成lmol(NH 4)2SO 4至少消耗2mol NH 3C ．可采用加热蒸干的方法从滤液中提取(NH 4)2SO 4晶体D ．CaCO 3煅烧所得的CO 2可以循环使用13．恒温、恒压下，1 molA 和nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。
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安徽省怀远县包集中学2013届高三二轮复习考点46 物质的制备考点聚焦
1．能结合物质的性质，选择物质制备的反应原理。
2．根据反应物的状态及反应条件等，灵活选用气体的发生装置。
3．能对所制得的气体进行净化、干燥，对有毒气体进行尾气处理。
知识梳理
制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的性质将产品分离提纯出来。
整个过程如下图所示：
在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。
遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。
一．气体发生原理
实验室制备各种气体应以实验室常用药品为原料，以安全、方便、经济为原则。
同时在选择气体制备原理时，还应考虑使用该原理制取气体的装置要简单，所制得的气体要纯净。
请你写出中学化学实验室制取下列 9 种气体的化学反应方程式：
序号气体反应原理序号气体反应原理
1 O
2 6 NO
2 H2 7 NO2
3 CO2 8 C2H4
4 Cl2 9 C2H2
5 NH3
实验室典型的气体发生装置有三大类：
目标产品选择原料设计反应装置
设计反应路径
控制反应条件分离提纯产品
1．气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来决定。
（1）选择 A 装置时，反应物应是，反应条件是。
（2）选择 B 中的① 装置时，反应物应是，反应条件是；选择 B 中的② 装置时，反应物应是，反应条件是。
（3）选择 C 中的① 装置时，反应物应是，反应条件
是；选择 C 中的② 装置时，反应物应
是，反应条件是。
2．实验室制取气体的典型装置有时候还要根据具体情况加以选择
或改进。
（1）制取乙炔气体时，由于反应剧烈，且产生大量泡沫，故应在
选择 B 中的② 装置时，应在试管内的导管口，也可将试管换
成。
（2）加热液体混合物制取气体时，应在圆底烧瓶中加入少量，目的是；若制取少量气体时，则应。
（3）右图①是目前市售的小型简易气体发生装置，该装置的功能与上图中相同；若制取少量这类气体（无须加热）时，还可用右②这种最简易的装置，该装置的缺点
是。
三．气体的收集方法
气体的收集装置通常分为排水集气法、向上排空气法和向下排空气法三种：
1．凡是的气体都可以用排水法收集。
用排水法集气时，盛满水的集气瓶应在水槽里，收集满气体后，应在水下用盖严，用此法收集得到的气体纯度。
2．排空气法收集气体适用收集气体的密度与空气相差，且常温下不与空气反应的气体。
收集有毒气体时，应增加装置，如收集氯气时，应用吸收。
3．已经集满比空气轻的气体的集气瓶，放置时瓶口向；反之，已经集满比空气重的气体的集气瓶，放置时瓶口向。
四．气体的净化与干燥
要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。
一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。
用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。
实验室常用的干燥剂可划为三类：
浓硫酸禁用于碱性和还原性物质如NH3 HI HBr H2S
酸性干燥剂
五氧化二磷禁用于碱性物质,如NH3
中性干燥剂无水氯化钙禁用于NH3和酒精
固体CaO
碱性干燥剂禁用于酸性物质如HCl、Cl2、CO2
碱石灰(NaOH+CaO)
常见气体的干燥装置有两种：
洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂
液体洗涤剂固体洗涤剂
气
体
洗
涤
装
置
有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。
六、典型物质的实验室制备
（1）选择最佳反应途径：
如用铜制硝酸铜：。
用铝制氢氧化铝：。
（2）选择最佳原料：
如用氯化铝溶液制氢氧化铝：。
用可溶性铜盐制氢氧化铜：。
（3）选择适宜操作方法：
如制氢氧化亚铁：。
（4）选择适宜收集分离方法：
如制乙酸乙酯：。
制溴苯：。
试题枚举
【例1】（05年江苏20）硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4•7H2O晶体：
①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3
溶液，然后将废铁屑用水洗2—3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50—80℃之间至铁屑耗尽；
③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2—3次，再用滤纸吸干晶体；
⑤将制得的FeSO4•7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。
（2）实验步骤②明显不合理，理由是。
（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。
解析本题是以高三教材实验制取硫酸亚铁为载体变形与创新设设的实验综合题。
涉及到盐类的水解，物质的溶解、结晶等知识，该题涉及知识面广，能力要求较高，属较难题。
答案(1)除去油污;升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强。
(2)应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在，
(3)洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，用冰水洗涤,可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
【例2】右图装置可用于（）
A．加热无水醋酸钠和碱石灰混合物，制取甲烷
B．加热硝酸铅制取二氧化氮
C．加热氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气
D．加热氯化铵和消石灰混合物，制取氨气
解析该装置用于加热固体反应物制取难溶于水的气体，A～D各选项中，反应物均为固体，但氨气易溶于水，二氧化氮与水反应。
只有甲烷和氧气可以用排水集气法收集。
答案 AC
【例3】实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：
a.把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并连接好导气管；
b.用药匙把少量MnO2粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气管插入集气
瓶中，同时连接好吸收多余氯气的尾气吸收装置；
c.把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度固定好铁圈，放好石棉网；
d.用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热；
e.检查装置气密性。
以上步骤先后排列的正确顺序是，实验室制得的 Cl2中常混有 HCl气体和水蒸气，应将该 Cl2依次通过盛有、的洗气瓶。
解析一般地，实验室制取气体的正确的操作顺序是：首先按“由下往上，从左到右”的原则搭建气体发生装置，然后检查装置的气密性，最后加药品、制取气体。
HCl 气体极易溶于水，故可用水将它除去；为降低 Cl2在水中的溶解度，常用饱和食盐水代替水。
能干燥 HCl 气体的干燥剂很多，如浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷等，但盛放在洗气瓶中的只有浓硫酸。
答案 c a e b d 水（或饱和食盐水）浓硫酸。