云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高一下学期开学考试化学试题 Word版无答案
2012-2013学年云南省大理州宾川四中高二(下)开学考化学试卷
2012-2013学年云南省大理州宾川四中高二（下）开学考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共25小题，共50.0分)1.下列说法不正确的是（）A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物D.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14【答案】C【解析】解：A、C3H8与C6H14均属于烷烃，一定互为同系物，故A正确；B、具有相同通式的有机物可能为两类物质，如环烷烃和烯烃，不一定互为同系物，故B正确；C、结构必须相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C 错误；D、两个相邻同系物的相差一个CH2原子团，相对分子质量数值相差14，故D正确；故选C．A、C3H8与C6H14均属于烷烃；B、具有相同通式的有机物可能为两类物质；C、结构必须相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；D、两个相邻同系物的相差一个CH2原子团，相对分子质量数值相差14．本题考查了同系物的内涵和外延，难度一般，同系物的判断规律：①一差：分子组成相差若干个某种原子团，即相对分子质量差保持一致，犹如等差数列中的公差．②一同：同通式．③一似：结构相似．根据同系物的特点可快速判断：1．同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物．2．同系物必为同一类物质．3．同系物化学式一定不相同．4．同系物的组成元素相同．5．同系物结构相似，不一定完全相同．6．同系物之间相差若干个CH2原子团．2.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB.28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC.标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5N AD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【答案】D【解析】解：A．标准状况下，戊烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B．28g乙烯所含共用电子对数目为×6×N A mol-1=6N A，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．混合物的最简式为CH2，使用含有的原子数为×3×N A mol-1=3N A，故D正确．故选D．A．气体摩尔体积的使用范围是气体；B．每个乙烯分子含有6对共用电子对；C．气体摩尔体积的使用范围是气体；D．乙烯、丙烯（C3H6）、丁烯（C4H8）的最简式相同，混合物的最简式为CH2，据此计算．考查常用化学计量计算，难度不大，注意D利用最简式计算．3.现有某化学式为C3H6O2的有机物的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）A.CH3CH2COOHB.CH3COCH2OHC.HCOOCH2CH3D.CH3COOCH3【答案】D【解析】解：峰面积之比为3：2：1，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，故其中3种氢原子的个数之比为3：2：1，D不符合．故选D．核磁共振氢谱有4个吸收峰，故有机物分子中有4种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比．本题考查核磁共振氢谱，难度不大，清楚核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数．4.下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A、中含有5种等效氢，所以能生成5种一氯代物，故A错误；B、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故B错误；C、含有4种等效氢，所以能生成4种一氯代物，故C错误；D、含有3种等效氢，所以能生成3种一氯代物，故D正确．故选：D．根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．本题考查学生有机物中的同分异构知识，注意等效氢的判断，可以根据所学知识进行回答，难度不大．5.下列烷烃中，沸点最低的是（）A.2-甲基丙烷B.2，2-二甲基丙烷C.正己烷D.2-甲基戊烷【答案】A【解析】解：一般说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低，A、2-甲基丙烷，含有4个碳原子；B、2，2-二甲基丙烷，含有5个碳原子；C、正己烷含有6个碳原子；D、2-甲基戊烷含有6个碳原子；所以A中2-甲基丙烷含有的碳原子数最少，沸点最低，故选：A．随着相对分子质量的增大，分子间的范德华引力增大，烷烃的沸点随着相对分子质量的增加而升高，一般来说分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低．本题考查烷烃的沸点高低判断，难度中等，关键记住分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低．6.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷【答案】B【解析】解：A、环丙烷的最简式为CH2，分子式为C3H6，分子中不含碳碳双键，与丙烯互为同分异构体，故A不符合；B、环丁烷的最简式为CH2，分子式为C4H8，分子中不含碳碳双键，与丙烯既不是同系物又不是同分异构体，故B符合；C、乙烯与丙烯互为同系物，故C不符合；D、丙烷的分子式为C3H8，最简式不是最简式为CH2，与丙烯的碳、氢百分含量不相同，故D不符合．故选：B．选项中各物质都是烃，与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，则具有相同的最简式CH2，与丙烯既不是同系物又不是同分异构体，则满足分子式与丙烯不同，分子中不含碳碳双键，据此结合选项判断．考查同系物、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意概念的内涵与外延．7.下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A.溴苯B.对二甲苯C.氯乙烷D.丙烯【答案】A【解析】解：A．溴苯是1个溴原子取代了苯分子中的1个H原子形成的，故溴苯分子中所有的原子也处于同一平面，故A正确；B．对二甲苯（）是2个-CH3取代了苯分子中的2个H原子，因烷烃中C、H原子是四面体结构，故-CH3中C原子与3个H原子不可能全部处于同一平面，所以对二甲苯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故B错误；C．氯乙烷是1个C l原子取代了乙烷分子中的1个H原子，故氯乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面，故C错误；D．丙烯分子中也含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故D错误．故选：A．在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．8.下列物质中存在顺反异构体的是（）A.2-氯丙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯【答案】C【解析】解：存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；A．2-氯丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故B错误；C．2-丁烯双键上同一碳上连不相同的基团：甲基和氢原子，故C正确；D．1-丁烯两个氢连在同一个双键碳上，故D错误．故选：C．根据在两个由双键连接的碳原子上所连的四个原子或基团中两个相同者的位置来决定异构体的类型．当两个相同的原子或基团处于π键平面的同侧时称“顺式异构”；当处于π键平面的异侧时称“反式异构”．本题考查顺反异构，难度不大，掌握存在顺反异构体的条件的解题的关键．9.下列操作达不到预期目的是（）①石油分馏时把温度计插入受热的液体中②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔．A.只有①⑤B.只有③④⑤C.只有①②③⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】解：①石油分馏的原理是根据各成分的沸点不同进行分离，分馏时须测馏分蒸气的温度，所以须把温度计插入蒸馏烧瓶的支管口处，故①错误；②酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将乙炔氧化成二氧化碳，所以虽然能将H2S氧化除去但同时除去了乙炔，故②错误；③实验室制乙烯用的是浓硫酸和乙醇反应，利用浓硫酸的脱水性和吸水性，使乙醇分子发生分子内脱水，所以用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯错误，故③错误；④实验室制溴苯，须纯溴，铁作催化剂，首先铁和溴生成三溴化铁，然后苯和三溴化铁作用，生成溴苯和铁，所以将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯错误，故④错误；⑤电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，敞口久置的电石会与空气中的水蒸气反应失效，所以敞口久置的电石与蒸馏水混合无法制乙炔，故⑤错误；故选D．①石油分馏时把温度计插入蒸馏烧瓶的支管口处；②酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔；③制取乙烯，应用浓硫酸；④制取溴苯应为苯和纯溴混合后加入铁粉制取；⑤敞口久置的电石会与空气中的水蒸气反应失效．本题考查了实验操作的正确与否，熟悉相关的化学实验原理是解答的关键，题目较简单．10.下列物质中，不能发生消去反应的是（）A. B.CH2B r2 C.D.CH2C l CH2CH3【答案】C【解析】解：A．中与氯原子相连碳邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故A错误；B．CH2CH2B r2中与溴原子相连碳邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故B错误；C．中与氯原子相连碳邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，故C正确；D．CH2C l CH2CH3中与氯原子相连碳邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D错误；故选：C．根据卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连碳原子邻位碳原子上必须有氢原子来解答．本题考查卤代烃能发生消去反应结构特点，难度不大，注意卤代烃能发生消去反应结构特点：与-X相连碳原子邻位碳原子上必须有氢原子．11.相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A.烷烃最多B.烯烃最多C.炔烃最多D.三者一样多【答案】A【解析】解：相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多．相同碳原子数的烷烃含有的H数最多，消耗的氧气最多，需要的空气量最大，故选A．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，含有氢原子数最多的烃完全燃烧消耗氧气最多．本题考查了烃类物质燃烧反应，题目难度不大，注意根据C、H原子守恒考虑耗氧情况．12.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A.3molB.4molC.5molD.6mol【答案】C【解析】解：C2H4+C l2→CH2C l CH2C l，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；CH2C l CH2C l+4C l2光照CC l3CC l3+4HC l，所以1mol CH2C l CH2C l与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1mol+4mol=5mol；故选：C．乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进．本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大．13.下列化合物在铁的存在下分别和液溴反应，苯环上的氢原子被取代所得一溴代物C8H9B r，有一种同分异构体的是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】解：A．对称轴的位置如图①所示，在乙苯中，2、6两个碳原子和3、5两个碳原子分别关于对称轴对称，而第4个碳原子又是另一类不同的碳原子，所以在乙苯中，苯环上的一溴代物有三种同分异构体，故A错误；B．邻二甲苯的一溴代物有两种同分异构体对称轴分别如图②，故B错误；C．间二甲苯的一溴代物的同分异构体有三种，对称轴分别如图③，故C错误；D．对二甲苯的一溴代物的同分异构体只有一种，对称轴分别如图④，故D正确．故选D．苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数取决于在苯环上甲基的位置决定苯环上氢原子的异同，解题方法是找准对称轴，进行正确判断．本题考查苯的同系物苯环上一溴取代物的同分异构体的种数，题目难度中等，注意解题方法是找准对称轴，进行正确判断．14.下列各组烃的混合物，无论以任何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量都是恒定的是（）A.乙烷和乙烯B.苯和乙炔C.乙烷和戊烯D.乙烯和乙炔【答案】B【解析】解：烃的混合物，无论以任何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量都是恒定的，说明混合烃中的各个烃分子内的碳的质量分数相等，氢的质量分数也相等，即最简式相同，A．乙烷和乙烯最简式不同，故A不符合；B．苯和乙炔的最简式都是CH，碳的质量分数相等，氢的质量分数也相等，故B符合；C．乙烷和戊烯最简式不同，故C不符合；D．乙烯与乙炔的最简式不同，故D不符合，故选：B．烃的混合物，无论以任何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后生成的H2O和CO2的量都是恒定的，说明混合烃中的各个烃分子内的碳的质量分数相等，氢的质量分数也相等，即最简式相同．本题考查烃燃烧有关计算，难度不大，确定最简式相同是关键，注意对基础知识的理解掌握．15.下列关于苯酚的描述错误的是（）A.无色晶体，具有特殊气味B.常温下易溶于水C.暴露在空气中呈粉红色D.有毒【答案】B【解析】解：A、由于苯酚是无色晶体，具有特殊气味，故A正确；B、苯酚在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶，但是常温下溶解度减小，故B错误；C、苯酚暴露在空气中容易被氧化，所以呈粉红色，故C正确；D、由于苯酚有毒，故D正确；故选B．A、苯酚是无色晶体，具有特殊气味；B、苯酚常温下溶解度减小；C、苯酚在空气中容易被氧化，呈粉红色；D、苯酚是有毒的物质．本题考查学生苯酚的物理性质，可以根据所学知识来回答，属于基本知识的考查，较简单．16.甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（）A.CH3COOCH3B.HCOOCH3C.HCOOCH2CH3D.HCOOCH2CH2CH3【答案】C【解析】解：酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢，HCOOH+HOCH2CH3⇌HCOOCH2CH3+H2O．故选C．羧酸中的羧基和醇羟基发生酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢．本题考查酯化反应，难度不大，注意酯化反应的实质是：酸掉羟基醇掉氢．17.某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放F e C l3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管你认为他的操作（）A.②不对B.③不对C.④不对D.全部正确【答案】C【解析】解：①因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故①正确；②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故②正确；③因长期盛放F e C l3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放F e C l3溶液的试剂瓶，故③正确；④因盐酸溶液与苯酚不反应，可用酒精或氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故④错误；故选：C．①稀HNO3可与银反应；②碘易溶于酒精；③长期盛放F e C l3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应；④盐酸溶液与苯酚不反应．本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．18.1mol有机物与足量氢气和新制氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（）A.1mol 2molB.3mol 4molC.3mol 2molD.1mol 4mol【答案】B【解析】解：分子中含1个C=C、2个-CHO，均可与氢气以1：1加成，则1mol该有机物与足量氢气反应，消耗氢气为3mol；只有-CHO与新制氢氧化铜反应，-CHO与氢氧化铜以1：2发生氧化反应，则1mol该有机物消耗氢氧化铜为4mol，故选B．分子中含C=C、-CHO，均与氢气发生加成反应，只有-CHO与新制氢氧化铜反应，以此来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醛性质的考查，注意参加反应的物质的量的关系，题目难度不大．19.下列离子方程式正确的是（）A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2OB.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：CH3COOH+OH--→CH3COO-+H2OC.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[A g（NH3）]++4OH-═CO32-+2NH4++4A g↓+6NH3+2H2O2【答案】D【解析】解：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2HA c+CO32-═CO2↑+H2O+2A c-，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子反应为2CH3COOH+C u（OH）2→2CH3COO-+2H2O+C u2+，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[A g（NH3）]++4OH-═CO32-+2NH4++4A g↓+6NH3+2H2O，故D正确；2故选D．A．乙酸在离子反应中保留化学式；B．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．反应生成碳酸铵、水、银、氨气．本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意离子反应的书写方法，选项D中HCHO含2个-CHO，题目难度中等．20.含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于（）A.乙酸中B.乙醇中C.乙酸乙酯中D.以上三者中都有【答案】A【解析】解：将含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，化学方程式为：CH3COOCH2CH3+H218O浓硫酸CH3CO18OH+HOCH2CH3；所以示踪原子存在于CH3CO18OH 中；故选A．依据酯化水解反应的实质是酸根结合羟基，醇基结合氢的反应原理分析判断．本题考查了酯的水解反应实质，关键是反应历程的应用，较简单．21.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【答案】B【解析】解：A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B．淀粉水解最终产物为单糖，即葡萄糖，故B正确；C．葡萄糖为单糖，不能发生水解，故C错误；D．硫酸铜属于重金属盐，蛋白质遇重金属盐发生变性，变性是不可逆过程，故D错误．故选B．A．植物油高级脂肪烃基含有C=C官能团；B．淀粉水解生成单糖；C．葡萄糖为单糖；D．蛋白质遇重金属盐发生变性．本题考查常见有机物的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识．22.下列有关物质分离的实验：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②用盐析法分离油脂皂化反应的产物③用升华法分离碘和砂子的混合物④用分液法分离已烷和水的混合物⑤用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚钠的混合物．你认为（）A.只有①不正确B.②④⑥不正确C.只有③⑤⑥正确D.全部正确【答案】D【解析】解：①中蛋白质溶液是一种胶体，而葡萄糖溶液不是，可用渗析法进行分离，故①正确；②中向混合液中加入食盐使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的，故②正确；③碘易升华，砂子受热稳定，可用升华法分离，故③正确；④已烷和水互不相溶，可用分液法进行分离，故④正确；⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故⑤正确；⑥酒精与苯酚钠的沸点不同，可用蒸馏分离，故⑥正确．故选D．①从渗析法分离的对象分析，可用来分离胶体和溶液；②盐析法是利用某些物质在盐溶液中的溶解度降低而分离；③碘易升华；④已烷和水互不相溶；⑤二者的溶解度受温度的影响不同；⑥酒精与苯酚钠的沸点不同．本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意根据物质的不同性质选取不同的分离方法．23.为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（）①取少量淀粉加水制成溶液；②加热煮沸；③加入新制的C u（OH）2悬浊液；④加入几滴稀H2SO4；⑤加热；⑥加入碱液中和并呈碱性．A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥C.①④②③⑤⑥D.①⑤③④⑥②【答案】A【解析】解：淀粉水解的实验的步骤为：取少量纯淀粉加适量水配成溶液选①；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸选④；将混合液煮沸几分钟、冷却选⑤；由于水解完毕生成还原性糖葡萄糖，与新制C u（OH）2悬浊液发生氧化反应，须在碱性条件下，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制C u（OH）2悬浊液溶液前，加碱中和至碱性所以选⑥；加入新制C u（OH）2悬浊液溶液选③；加热煮沸选②；其实验结果有砖红色沉淀产生证明淀粉已经水解生成还原性糖，反之，未水解，所以该实验中操作步骤的排列正确顺序为：①④⑤⑥③②，故选A．淀粉水解生成葡萄糖，根据葡萄糖与新制C u（OH）2悬浊液发生反应需在碱性的条件下，结合实验操作步骤中的先后顺序注意点即可进行解答．本题考查了淀粉的水解产物葡萄糖与新制C u（OH）2悬浊液试剂发生氧化反应的条件，注意该操作的要点选择前后顺序是解答的关键，题目较简单．24.下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.聚氯乙烯【答案】D【解析】解：淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物；聚氯乙烯为合成高分子化合物．故选D．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物．本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单．25.下列叙述不正确的是（）A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B.塑料、合成纤维、合成橡胶被称为“三大合成材料”C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.油脂水解得到的醇是丙三醇【答案】A【解析】解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．三大合成材料指的是合成塑料、合成纤维、合成橡胶，故B正确；C．蛋白质水解最终生成氨基酸，故C正确；D．高级脂肪酸甘油酯水解后得到的醇是丙三醇，故D正确．故选A．A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．三大合成材料指的是塑料、合成纤维、合成橡胶；C．蛋白质水解生成氨基酸；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．本题考查高分子化合物、合成材料、蛋白质和油脂的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．二、简答题(本大题共1小题，共8.0分)26.选用最佳试剂完成下列实验．（1）除去乙烷中混有的少量乙烯，所用的试剂是______ ；（2）除去混在硝基苯中的硝酸，所用的试剂是______ ；（3）除去混在溴苯中的溴，所用的试剂是______ ；（4）区别苯与甲苯，所用的试剂是______ ．【答案】溴水；N a OH溶液；N a OH溶液；酸性KM n O4溶液【解析】解：（1）乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不与溴水反应，可用溴水除去乙烷中的乙烯，。
2012-2013学年云南省大理州宾川四中高一(下)开学考化学试卷
2012-2013学年云南省大理州宾川四中高一（下）开学考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共26小题，共52.0分)1.下列物质属于电解质的是（）A.C uB.硝酸钾溶液C.A g C lD.NH3【答案】C【解析】解：A．铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．硝酸钾溶液为硝酸钾和水形成的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．A g C l是盐，在熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D．NH3是非金属氢化物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；故选：C．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．本题考查了电解质、非电解质概念的理解分析，关键是化合物能否电离出离子，题目较简单．2.能用H++OH-=H2O表示的是（）A.B a（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B.N a OH溶液和盐酸反应C.C u（OH）2和稀H2SO4的反应D.N a OH溶液和CO2的反应【答案】B【解析】解：A．B a（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为2H++2OH-+SO42-+B a2+═B a SO4↓+2H2O，故A错误；B．N a OH和HC l都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH-=H2O，故B正确；C．C u（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为C u（OH）2+2H+=C ua2++2H2O，故C错误；D．N a OH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故D错误．故选B．H++OH-=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的中和反应，并且溶液中仅存在H+和OH-的反应．本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意判断离子方程式的正误时要注意①根据物质的性质判断反应是否符合实际，②难溶物或氧化物要写成化学式．3.某食盐水仍含有可溶性的C a C l2、M g C l2、N a2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，①加入稍过量的N a2CO3溶液；②加入稍过量的N a OH溶液；③加入稍过量的B a C l2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①⑤④D.③⑤②①④【答案】AC【解析】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④或②③①⑤④；故选AC．从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．4.下列叙述正确的是（）A.1mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】C【解析】解：A．水的摩尔质量是18g/mol，1mol水的质量为18g，故A错误；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol，1mol甲烷的质量是16g，故B错误；C.3.01×1023个SO2分子的物质的量=0.5mol，二氧化硫的质量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正确；D．气体摩尔体积使用对象是气体，标准状况下任何物质，不一定都是气体，故D错误；故选C．A.1mol水的质量为18g；B．甲烷的摩尔质量为16g/mol；C．根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据m=n M计算二氧化硫的质量；D．气体摩尔体积使用对象是气体．本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．5.自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A.N a NO3B.F e C l2C.N a2SO4D.A l C l3【答案】B【解析】解：A、因氯水中含有的微粒不会与N a NO3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故A错误；B、因氯水中含有C l2、HC l O、C l O-等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B正确；C、因氯水中含有的微粒不会与N a2SO4溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故C错误；D、因氯水中含有的微粒不会与A l C l3溶液中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D错误；故选：B．根据氯水中含有H+、C l2、HC l O、C l O-、C l-等微粒能否与溶液中的溶质反应来解答．本题考查溶液的配制，明确氯水中的成分及离子之间的反应是解答本题的关键，难度不大．6.下列溶液中C l-的物质的量浓度最大的是（）A.200m L 2mol/L M g C l2溶液B.1000m L 2.5mol/L N a C l溶液C.250m L 1mol/L A l C l3溶液D.300m L 5mol/L KC l O3溶液【答案】A【解析】解：A、200m L2mol•L-1M g C l2溶液中c（C l-）=2c（M g C l2）=2mol/L×2=4mol/L；B、1000m L2.5mol•L-1N a C l溶液中c（C l-）=c（N a C l）=2.5mol/L；C、250m L1mol•L-1A l C l3溶液中c（C l-）=3c（A l C l3）=1mol/L×3=3mol/L；D、氯酸钾中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0；所以氯离子浓度最大的是5mol/L，故选：A．根据溶液中c（C l-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．本题考查了物质的量浓度的有关计算，根据溶液中c（C l-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，易错选项是D，注意氯酸钾中含有氯酸根离子不含氯离子．7.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面【答案】B【解析】解：A、最后需加水定容，容量瓶中原有少量的蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A 不选；B、移液时，不慎将液体流到瓶外，移入容量瓶中的溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故B选；C、容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，容量瓶壁会沾有少量氢氧化钾，导致氢氧化D、定容时俯视刻度线和液面，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故D不选．故选B．根据c=并结合具体操作分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断．本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．8.下列名词中，不属于物理量的是（）A.物质的量B.质量C.摩尔D.长度【答案】C【解析】解：A．物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，故A正确；B．质量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体所含物质的大小，故B正确；C．物质的量的单位是摩尔，摩尔是其单位，不属于国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，故C错误；D．长度是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，表示物体或线段长短的程度，故D正确；故选C．国际单位制（SI）中的七个基本物理量及其单位为：长度米m；质量千克kg；时间秒s；电流安[培]A；热力学温度开[尔文]K；发光强度坎[德拉]cd；物质的量摩[尔]mol．据此即可解答．本题考查了基本物理量的掌握情况，注意物质的量是国际单位制（SI）中的七个基本物理量之一，摩尔是其单位．比较简单．9.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是（）A.无水硫酸铜、蔗糖B.硅胶、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】解：A．无水硫酸铜能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A错误；B．硅胶能防止食品受潮，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故B正确；C．食盐不能吸收水分，硫酸亚铁能防止食物被氧化，故C错误；D．生石灰能防止食品受潮，但是食盐不能防止食品被氧化，故D错误；故选：B．主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入，据此即可解答．本题考查干燥剂与除氧剂，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大．10.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A.3NO2+H2O═2HNO3+NOB.CO+H2O CO2+H2B【解析】解：A、反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、水中氢元素的化合价降低，所以水做氧化剂，故B正确；C、过氧化钠与水的反应中发生化合价变化的只有过氧化钠中的氧元素，水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D、水中的氧元素化合价升高，所以水作还原剂，故D错误．故选B．根据氧化剂的概念可知：含有化合价降低的元素所在的反应物为氧化剂来回答；本题考查了学生对氧化还原反应中氧化剂概念的掌握，是一道基础知识题目．11.硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中，正确的是（）A.晶体硅是良好的半导体材料B.硅是地壳中含量最多的元素C.S i O2不溶于水，也不溶于任何酸D.硅是生产光导纤维的主要原料【答案】A【解析】解：A．晶体硅是良好的半导体材料，故A正确；B．氧是地壳中含量最多的元素，硅仅次于氧，故B错误；C．S i O2不溶于水，但能溶于氢氟酸，二氧化硅能和氢氟酸反应生成四氟化硅，故C错误；D．二氧化硅是生产光导纤维的主要原料，故D错误；故选：A．A．晶体硅可作半导体材料；B．氧是地壳中含量最多的元素；C．S i O2不溶于水，但能溶于氢氟酸；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅．本题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．12.科学家发现一种化学式为H3的氢分子．1mol H3和1mol H2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数【答案】A【解析】A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；B.1mol H3有3mol原子，1mol H2有2mol原子，故B错误；C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．故选A．H3是一种单质，与H2组成元素相同，但分子中含有原子数目不同．本题考查物质的组成，题目难度不大，注意同素异形体的组成特点．13.下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.烟、云、雾【答案】解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．14.将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）A.硅酸钠溶液B.石灰水C.氢氧化钡溶液D.氯化钙溶液【答案】D【解析】解：A．硅酸钠溶液和二氧化碳的反应：N a2S i O3+CO2+H2O=H2S i O3↓+N a2CO3，能产生沉淀，故A错误；B．石灰水与二氧化碳反应：CO2+C a（OH）2=C a CO3↓+H2O，能产生沉淀，故B错误；C．氢氧化钡与二氧化碳反应：CO2+B a（OH）2=B a CO3↓+H2O，能产生沉淀，故C错误；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应，不能产生沉淀，故D 正确；故选D．A．碳酸酸性强于硅酸酸性，根据“强酸”制弱酸的规律，反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；B．石灰水是氢氧化钙的水溶液，强氧化钙属于碱，二氧化碳属于酸性氧化物，二者发生反应生成碳酸钙盐；C．氢氧化钡属于碱，二氧化碳是酸性氧化物，发生反应生成盐碳酸钡和水，体现了酸性氧化物的通性；D．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不发生反应．本题考查了离子反应发生的条件，题目难度不大，注意化学反应中“强酸”制弱酸的规律．15.下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.HC l→H2B.CO2→CO32-C.SO2→SO3D.F e C l3→F e C l2【答案】C【解析】解：A．HC l→H2中H元素化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故A不选；B．CO2→CO32-中各元素的化合价都不变化，不属于氧化还原反应，加入氢氧化钠溶液即可实现，故B不选；C．SO2→SO3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，如氧气，故C选；D．F e3+→F e2+中F e元素的化合价降低，则需加还原剂才能实现，如铁，故D不选；故选C．必需加入氧化剂才能实现，则选项中的物质为还原剂的变化，还原剂中元素的化合价升高，以此来解答．本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大．16.有关N a2CO3和N a HCO3的说法正确的是（）A.水溶性N a2CO3＜N a HCO3B.二者都能与酸反应生成CO2C.热稳定性N a2CO3＜N a HCO3D.二者在相同条件下可相互转化【答案】B【解析】解：A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠，故A错误；B．碳酸钠也碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳，故B正确；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以热稳定性N a2CO3＞N a HCO3，故C错误；D．二者在相同条件下不能相互转化，故D错误；故选：B．A．碳酸钠在水中的溶解性大于碳酸氢钠；B．碳酸钠也碳酸氢钠都能与盐酸反应生成二氧化碳；C．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D．碳酸钠与水、二氧化碳反应（或者与适量盐酸）生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与碱反应生成碳酸钠（或者碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠．本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，题目难度不大，熟悉二者的性质是解题关键，注意对基础知识的积累．17.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A.N a2CO3B.NH4C lC.B a C l2D.F e C l3【答案】D【解析】解：A．因钠不能与N a2CO3反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，有气体产生，不能产生沉淀，故A错误；B．N a首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，N a OH与NH4C l溶液反应会生成一水合氨和氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产生氨气，只有气体生成，故B错误；C．金属钠先和B a C l2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，故C错误；D．N a首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2N a+2H2O=2N a OH+H2↑，N a OH与F e C l3溶液反应F e C l3+3N a OH=F e（OH）3↓+3N a C l，生成F e（OH）3↓红褐色沉淀，既有沉淀析出，又有气体逸出，故D正确．故选D．将钠投入溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性判断即可．本题考查的是钠与酸、盐溶液的反应，关键要知道N a首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气，主要看N a OH是否与选项中的溶液反应生成沉淀，题目较简单．18.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A.颜色相同B.前者能使有色布条褪色C.都含有H+D.加A g NO3溶液都能生成白色沉淀【答案】A【解析】种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液．A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误；B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确；C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确；D、新制氯水与久置的氯水都含有C l-，加A g NO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确．故选A．新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答．本题考查学生新制氯水与久置的氯水的区别，可以根据所学知识来回答，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．19.消毒液在日常生活中被广泛应用．某消毒液无色，p H＞7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（）A.N a C lB.N a2CO3C.KM n O4D.N a C l O【答案】D【解析】解：A．N a C l溶液呈中性，不具有漂白性，故A错误；B．N a2CO3溶液呈碱性，不具有漂白性，故B错误；C．KM n O4呈紫色，与溶液无色不符，故C错误；D．N a C l O溶液呈碱性，在空气中易与二氧化碳反应生成具有漂白性的HC l O，故D正确．故选D．p H＞7，说明溶液呈碱性，对某些有色物质有漂白作用，说明含有或能生成具有漂白性的物质．本题考查常见元素化合物的性质，题目难度不大在，注意相关基础知识的积累，本题中注意N a C l O的性质．20.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖【答案】B【解析】解：A、浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，故A错误；B、氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故B正确；C、少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，故B错误；D、钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D错误；故选：B．A、浓硫酸溅到手上，要立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液；C、根据燃烧的条件和灭火的方法分析；D、根据灭火的原理和方法：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气或空气；使温度降低着火点以下．本题考查了化学实验安全及事故处理，实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．21.苹果汁中含有F e2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色F e2+逐渐变为棕黄色F e3+．若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A.酸性B.氧化性C.碱性D.还原性【答案】D【解析】解：苹果汁在空气中会由淡绿色F e2+逐渐变为棕黄色F e3+；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C中元素的化合价升高，具有还原性，故选：D．根据苹果汁在空气中会由淡绿色F e2+逐渐变为棕黄色F e3+，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，利用氧化还原反应的概念来分析．本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生根据氧化反应的概念来解答即可完成．22.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A.铁与过量的稀硫酸混合B.铁与硫酸铜溶液混合C.向氯化亚铁溶液中通入氯气D.过量的铁粉与氯化铁溶液混合【答案】C【解析】解：滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，A、铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故A错误；B、铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故B 错误；C、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，滴入KSCN溶液，溶液会变成红色，故C 正确；D、铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故D 错误；故选C．滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子，A、铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜；C、氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁；D、铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁．本题考查学生亚铁盐和铁盐之间的转化只知识，注意知识的归纳和梳理是解题关键，难度中等．23.某溶液能溶解A l（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.M g2+、C l-、N a+、NO3-B.K+、N a+、NO3-、HCO3-C.N a+、B a2+、C l-、NO3-D.F e3+、N a+、A l O2-、SO42-C【解析】解：A、碱性条件下M g2+离子不能大量共存，故A错误；B、在碱性或酸性条件下HCO3-离子都不能大量存在，故B错误；C、在碱性或酸性条件下该题中四种离子都不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D、碱性条件下F e3+离子不能大量共存，酸性条件下A l O2-离子不能大量存在，且F e3+与A l O2-离子发生相互促进的水解而不能大量共存，故D错误．故选C．某溶液能溶解A l（OH）3，因具有两性，既能与酸反应，也能与碱反应，则溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，分别判断在碱性或酸性条件下离子之间能否发生反应．本题考查离子大量共存问题，题目难度中等，本题注意从酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断．24.N A代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关N A的叙述中，正确的是（）A.1mol任何物质所含的分子数均为N A个B.14g氮气所含的N原子数为N A个C.标准状况下，22.4L水所含的H2O分子数为N A个D.在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2N A个【答案】B【解析】解：A、应该是1mol任何微粒所含的分子数均为N A个，故A错误；B、14g氮气所含的N原子的物质的量是1mol，所含的N原子数为N A个，故B正确；C、标准状况下，水是液体，无法计算水的物质的量，故C错误；D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去1mol电子，电子的数目为N A个，故D错误；故选B．A、物质的量描述的是微观粒子；B、14g氮气的物质的量是0.5mol，含有1mol氮原子；C、标况下，水不是气体，无法计算水的物质的量；D、根据电子守恒进行判断，1mol失去1mol电子．本题考查阿伏伽德罗常数，注意标准状况下物质的状态，本题难度中等．25.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到N a OH溶液中：2A l+2OH-═2A l O2-+H2↑B.A l C l3溶液中加入足量的氨水：A l3++3OH-═A l（OH）3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉F e3++F e=2F e2+D.F e C l2溶液跟C l2反应：2F e2++C l2=2F e3++2C l-【答案】D【解析】解：A、铝粉投入到N a OH溶液中产生氢气，反应实质为：2A l+2OH-+2H2O═2A l O2-+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：A l3++3NH3•H2O═A l（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2F e3++F e=3F e2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2F e2++C l2=2F e3++2C l-，故D正确．故选D．B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．26.根据反应式：（1）2F e3++2I-=2F e2++I2，（2）B r2+2F e2+=2F e3++2B r-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.B r-、F e2+、I-B.I-、F e2+、B r-C.B r-、I-、F e2+D.F e2+、I-、B r-【答案】B【解析】解：2F e3++2I-=2F e2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞F e2+，B r2+2F e2+=2F e3++2B r-中，F e元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性F e2+＞B r-，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞F e2+＞B r-，故选B．根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．二、简答题(本大题共1小题，共6.0分)27.工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______ ．（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射N a OH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______ （用离子方程式表示）．（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______ （结合化学方程式解释）．【答案】N a C l=N a++C l-；C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O；C l2+H2O=HC l+HC l O，HC l O具有强氧化性，可漂白，【解析】解：（1）氯化钠是强电解质，在水分子作用下完全电离出阴阳离子，所以其电离方程式为：N a C l=N a++C l-，故答案为：N a C l=N a++C l-；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O，故答案为：C l2+2OH-=C l-+C l O-+H2O；（3）氯气和水反应生成次氯酸，反应方程式为：C l2+H2O=HC l+HC l O，HC l O具有强氧化性，可漂白，所以能使湿衣服褪色，故答案为：C l2+H2O=HC l+HC l O，HC l O具有强氧化性，可漂白．（1）氯化钠是强电解质，在水溶液里电离出阴阳离子；（2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（3）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白性．根据氯气的化学性质来分析解答，注意次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性．。
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宾川县第四高级中学2012-2013学年高二11月月考化学试题 考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 C 12 Br 80 单项选择题（每小题3分，共17小题，共51分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置） 1.下列烷烃的一氯取代产物没有同分异构体的是（ ）。
? A.2-甲基丙烷 B.丙烷 C.丁烷? D.乙烷 2. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能一一鉴别的是A.已烯、苯、四氯化碳B.苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯 3．能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 4.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的结构简式 （ ）A. 有4种B. 有3种C. 有2种D. 只有1种 5.环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放， 其中塑料袋、旧橡胶是属于（ ）。
? A.无机物 B.有机物 C.盐类? D.非金属单质 6. 近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
下列关于石油的说法正确的是（ ）。
A 石油属于可再生矿物能源?B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化? ?D 石油分馏的各馏分均是纯净物 7. 下列有机物的命名正确的是（ ）A. 1,2─二甲基戊烷B. 2─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷 8．下列关于卤代烃的叙述正确的是 （ ） A.所有卤代烃是难溶于水，比水重的液体 B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C.所有卤代烃都含有卤素原子 D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的 9．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烷通入浓盐酸 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A.氯丁烷 B.甲苯C.硝苯D.四氯化碳 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 13.下列各对物质中，互为同系物的是（? ）。
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、下列混合物的分离方法不可行的是 （ ）
A．互溶的液体混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
、配制100mL 1mol/LNaOH溶液，下列操作中正确的是 （ ）
（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是________。
A．节约使用纸张
B．分类回收处理垃圾
C．减少使用塑料袋
D．减少使用一次性纸杯、
（2）上海世博会使用的LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将
转化为电能。
（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的反应为
A．浓盐酸挥发
B．澄清的石灰水变浑浊
C．氢氧化钠溶液久置于空气中 D．铁在潮湿的空气中生锈、－－－－－－K+ Fe3+ Cl- SO42
7、、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA氧化物化合物纯净物B电解质盐化合物
C胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物、下列物质不属于合金的是
A、在托盘天平两托盘上各放一片相同的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量
B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2---3次，洗涤液也移入容量瓶中
D、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切、－
5、下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 （ ）
气体C是气体，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示。
【政治】云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高一下学期开学考试试题
云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高一下学期开学考试试题第Ⅰ卷选择题单项选择（每题只有一个最佳选项，每题2分共50分）1、动画片《喜羊羊与灰太狼》走红后，各网站竞相推出《喜羊羊与灰太狼》的铃声下载，一般为2元／首。
下载的铃声是A、商品，因为它既是劳动产品，又用于交换B、非商品，因为它尽管是劳动产品，但没用于交换C、商品，因为它既有使用价值，又能满足不同人的需要D、非商品，因为它尽管有使用价值，但没有价值2、下列情况中，外汇汇率升高的是A、100美元兑换的人民币由540元上升到827元B、本国货币升值，外国货币贬值C、100元人民币兑换卢布由50卢布上升到900卢布D、100元人民币能够兑换更多的日元3、现实生活中，尽管轿车的价格有时下降很多，自行车的价格上涨幅度很大，但轿车的价格总是高于自行自行车的价格。
这说明商品价格A、与价值总是保持一致B、高于商品价值C、是由供求关系决定的D、是由价值决定的苏东坡有诗云：“可使食无肉，不可使居无竹。
无肉使人瘦，无竹使人俗，人廋尚可肥，人俗不可不可医。
”这给我们的启示是A、要坚持物质消费与精神消费的协调发展B、要发扬勤俭节约、艰苦奋斗的精神C、要改变落后的消费习惯D、量入为出，适度消费5、某股份有限公司自成立以来一直专注于手机超小型微特电机（马达）的研发，生产和销售，现已经发展成为国内同行业最大的内资企业，全球排名第六。
公司竞争优势在于技术领先和产品创新能力强。
这启示我们，公司经营要A、制定正确的经营战略B、提高自主创新能力，依靠科技进步等手段形成竞争优势C、树立良好的信誉和形象D、发行股票积极上市6、2012年之初，张先生打算用10万元进行投资。
他没有医疗保险，希望在这方面有所投入。
除此之外，他还想选择风险较小的其他投资方式。
比较适合张先生的投资理财组合是A、人身保险、股票和基金B、人身保险、政府债券和存款储蓄C、财产保险、股票和金融债券D、财产保险、企业债券和存款储蓄7、社会主义条件下劳动的性质和特点是我国现阶段实行按劳分配的直接原因。
云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高一11月月考化学试题 Word版含答案.pdf
宾川县第四高级中学2012-2013学年高一11月月考化学试题 制卷人：张洪森 考生须知：1、时间120分钟，总分100分。
2、必须在答题卡上作答。
相对原子质量 :C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Mn:55 S：32 Cl: 35.5 Fe: 56 Zn：65 H：1 第一卷（选择题，共40分） 一选择题1．对若干物质分类，下列说法错误的是（ ） A．可能有多种标准B．一定只有一种标准 C．可能用交叉分类法进行分类D．可能用树状分类法进行分类2．区别FeCl3溶液与FeOH)3胶体，的方法是A．加水稀释B．丁达尔效应C．D．观察颜色．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（） A B C D ） A .物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B. 摩尔是一种基本物理量C.摩尔是物质的量的单位D. 摩尔质量等于该物质的相对分子质量 5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ）①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④ 下列叙述正确的是（ ） A．1molH2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol ．下列物质属于电解质的是（ ） A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgCl D．NH3。
．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 ．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应 C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应11．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KClO3溶液 下列电离方程式正确的是 A、MgSO4=Mg+2 + SO42－ BBa(OH)2=Ba2+ + OH－ C、Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42－ DKClO3==K+ + Cl-- + 3O2— 13．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-?B．K+、Na+、HCO3-、NO3- C．H+、CO32-、Ca2+、Na+?D．Ba2+、Na+、OH-、NO3- 14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al3＋＋H2↑ B．碳酸溶于盐酸中：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OC．Ca（OH）2+2H+==Ca2+ +2H2O D．Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 15．16、黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是（ ） A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S2KCl＋3O2↑C、S＋O2SO2D、CH4＋2O2CO2＋2H2O 18、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ） A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl3→FeCl2 D．Fe2O3→Fe 19．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ） A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：620．单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：X被氧化，X是氧化剂，X3+ 是氧化产物，X具有氧化性，Y2－是还原产物，X3+ 具有氧化性。
云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高二化学下学期4月月考试题
云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高二化学下学期4月月考试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
第I 卷（选择题共44分）一、单项选择题（本题包括22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应 2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( )A ．这是一个放热反应B ．该反应可能需要加热C ．生成物的总能量低于反应物的总能量D ．反应物比生成物更稳定 3．下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A ．当∆H ﹤0时，表示该反应为吸热反应 B ．已知C(s)+21O 2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关 4．用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉5．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6．在不同条件下分别测得反应2SO2+O 22SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（）A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s) 7． 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )A． C + H2O == CO + H2ΔH== +131.3KJ·mol—1B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94KJ·mol—1C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—1D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3KJ·mol—18．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )实验反应温度/℃[Na2S2O3溶液稀H2SO4V/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）A 25 5 0．1 10 0．1B 25 5 0．2 5 0．2C 35 5 0．1 10 0．1D 35 5 0．2 5 0．29．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（）。
云南省大理市第四中学高一化学知识点试题含解析
云南省大理市第四中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强参考答案：D略2. 下列物品中，都用到硅单质的是（）①陶瓷②硅太阳能电池③玛瑙④计算机芯片A．①③ B．②④ C．③④ D．②③参考答案：B3. .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）B4. 关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素参考答案：A5. 下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：AD6. 下列说法正确的是A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B. 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至生成红褐色后沉淀来制备Fe(OH)3胶体C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液D. “A氧化B”与“B被A 氧化”，“A被B 还原”表达的含义相同参考答案：DA、摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一物质的量的单位之一，故A错误；B、向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C、根据分散系中分散质的直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误；D、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂被还原剂还原，故D正确；故选D。
7. 下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
云南省大理州宾川县第四高级中学高一化学9月月考试题
云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高一历史9月月考试题新人教版可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 P-31第I卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列实验仪器不能直接用酒精灯加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体 D．易燃液体6．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．CH4B．O2 C．CO2 D．SO27．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色8．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g9．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）第1页共4页A．①②③④B．①②③④⑤ C．②③①④⑤D．②①③④⑤10．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中11.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
云南省大理州宾川县第四高级中学1314学年高一1月月考化学(无答案)
2013-2014学年高一1月月考化学试题可能用到的相对原子质量：C-12 Na-23 O-16 H-1 Mg-24 Al-27 S-32 N-14第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（共50分。
每小题只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置。
）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。
A ．B ．C ．D ．2、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水所含的氢原子数目为N AC ．在常温常压下，11.2 L 氢气所含的原子数目为N AD ．32 g 氧气所含的原子数目为N A3、下列叙述中，正确的是( )A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等4、下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OB ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D ．2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ 5、海水提取溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是( )A ．Br 2在反应中表现氧化性B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子 6、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) 第1页 共6页共A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3 胶体7、下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④8、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )。
云南省大理州宾川县第四高级中学2022高一化学下学期开学考试试题新人教版
高一下学期开学考试化学试题考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
答题时可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16，S一32，N一14，Mg一24第I卷（选择题共52分）一、单项选择题（本题包括26个小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液 C．AgC D．NH32．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．BaOH2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应C．CuOH2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaC2、MgC2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaC2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 4．下列叙述正确的是（）A．1moH2O的质量为18g/mo B．×1023个SO2分子的质量为32gC． CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mo任何物质体积均为22.4L/mo5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是。
A．NaNO3B．FeC2C．Na2SO4D．AC3 6．下列溶液中C－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mo/L MgC2溶液 B．1000mL L NaC溶液C．250mL 1mo/L AC3溶液 D．300mL 5mo/L KCO3溶液7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面8．下列名词中，不属于物理量的是。
云南省大理州宾川县第四高级中学2013-2014学年高一下学期见面考试化学试题 Word版无答案.pdf
选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫
酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜18. 潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使
品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(? ?)?
①金属钠在纯氧中燃烧?②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间?③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
?④无水硫酸铜放入医用酒精中?
A．②③①④ ?B．③②①④?
C．③①②④ D．①②③④
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )?
A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3?
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2?
⑤
②
金属C
①
金属B黄绿色气体乙源自黄绿色气体乙④红褐色沉淀H
物质F
物质G
物质D
物质E
气体丙
气体甲
金属A
(焰色为黄色)
NaOH溶液
饱和食盐水
浓H2SO4
红布条、水
干燥红布条
K的
CCl2
溶液
MnO2
浓盐酸
B. K+、Cu2+、OH-、NO3-
C. NH4+、Na+、Br-、SO42-
D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-
7. 下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ）
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
B．C＋H2OCO＋H2
C．CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3
云南省大理州宾川县第四高级中学2012-2013学年高二下学期开学考试化学试题(答案不全).pdf
17、某学生做实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管②用酒精清洗做过碘升华
的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作
A．②不对 ?B．③不对? C．④不对? D．全部正确
18、1 mol有机物
与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分
⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚钠的混合物。你认为
A．只有①不正确? B．②④⑥不正确 C．只有③⑤⑥正确 D．全部正确
23、为验证淀粉水解可生成还原性糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是 ①取少量淀粉加
水制成溶液; ②加热煮沸; ③加入新制的Cu(OH)2悬浊液; ④加入几滴稀H2SO4;⑤再加热; ⑥加入碱液，中和并呈碱性
共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A．只有①⑤
B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤
D．①②③④⑤
B.
C. CH3CH2Br
D. CH2ClCH2CH3
11、 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气应条件分别是______________、_______________；
（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是______________、_______________；
（5）F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；
（6）在G的同分异构体中，苯环上的一硝化产物只有一种核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l1的是
2C6H5OH＋CO32-
HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH-
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高一下学期开学考试化学试题化学试卷制卷人：苏家兰考生注意：1、考试时间120分钟，总分100分。
2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。
3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。
答题时可能用到的相对原子质量：H一1，C一12，O一16，S一32，N一14，Mg一24第I卷（选择题共52分）一、单项选择题（本题包括26个小题，每小题2分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．硝酸钾溶液C．AgCl D．NH3 2．能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤. 正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④4．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol5．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )。
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3 6．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液7．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面8．下列名词中，不属于物理量的是( )。
A．物质的量 B．质量C．摩尔D．长度9．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止食品受潮及氧化变质，在包装内放置的起保护作用的小纸袋中应放入的化学物质是( )。
A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐10、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ． CO ＋H 2O=====高温CO 2＋H 2 D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 211．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述中，正确的是( )。
A ．晶体硅是良好的半导体材料B ．硅是地壳中含量最多的元素C ．SiO 2不溶于水，也不溶于任何酸D ．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH 溶液12．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2 具有相同的( )。
A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数13、下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）。
A ．豆浆B ．牛奶C ．蔗糖溶液D ．烟、云、雾14．将少量的CO 2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )。
A ．硅酸钠溶液B ．石灰水C ．氢氧化钡溶液D ．氯化钙溶液15、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.HCl→H 2B.FeO→Fe 2+C.SO 2→SO 3D. CO 32-→CO 216. 有关Na 2CO 3 和 NaHCO 3的说法正确的是 （ ）A. 水溶性Na 2CO 3 < NaHCO 3B. 二者都能与酸反应生成CO 2C. 热稳定性Na 2CO 3 < NaHCO 3D. 二者在相同条件下可相互转化17. 钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）A ．NaHCO 3B ．NH 4ClC ．BaCl 2D ．FeCl 318．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )。
A ．颜色相同B ．前者能使有色布条褪色C ．都含有H ＋D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀19．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH 大于7，对某些有色物质有漂 白作用。
你认为它可能的有效成分是( )。
A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．KMnO 4D ．NaClO20．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )。
A ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B ．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场C ．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭第1页 共4页D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖21、苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性22、下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（）A. 铁与过量的稀硫酸混合B. 铁与硫酸铜溶液混合C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气D. 过量的铁粉与氯化铁溶液混合23．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－24．N A代表阿伏加德罗常数。
下列有关N A的叙述中，正确的是( )。
A．1 mol 任何物质所含的分子数均为N A B．14 g氮气所含的氮原子数为N A C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为N AD．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2N A25．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－26. 根据下列反应：（1）2Fe3+ +2I-= 2Fe2++I2 （2）2Fe2+ +Br2= 2Fe3++2 Br -判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A．Br - > Fe2+ > I-B．I- > Fe2+ > Br -C．Br -> I- > Fe2+D．Fe2+ > I- >Br -第Ⅱ卷非选择题(共48分)二、填空题（本题包括5个小题，共35分）27．（6分）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱。
(1)食盐溶于水发生电离，其电离方程式为__________________________________。
(2)2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___________________________ (用离子方程式表示)。
(3)事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是_________ ___________________________________ (结合化学方程式解释)。
28．（3分）5.4g水与_ __ _g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_ __ _。
若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为mol/L。
29．（8分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_____ ，俗称________ ，其水溶液显_____性。
(填“酸”、“碱”或“中”)。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________ 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________ 。
30．（10分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式第3页共4页是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
31、（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作。
三、推断题（9分）32．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。
(2)写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤；反应⑥。
四、计算题（4分）33．2.4 g镁与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。
求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。
(2)反应完全后，所得溶液中镁离子的物质的量浓度。