高考化学二轮专题突破专题四离子反应导学案

专题四 离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【主干知识梳理】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类()()()()⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧−−−−→−不完全电离的是完全电离的是电离的是不电离的是状态下能否电离根据在水溶液或熔融化合物能否完全电离(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在 状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“ ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“ ”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。

如：H 2S ：Cu(OH)2：(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO 4溶液中：NaHCO 3溶液中： ，4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的全部是的化合物。

(2)碱指电离出的全部是的化合物。

考点二：离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成和H2O的一类反应。

考点三：离子共存1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H＋与、、等易挥发的弱酸的酸根不能共存；(2)OH－与、、等不能大量共存。

2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H＋与、等不能大量共存；(2)SO2－4与、、等不能大量共存；(3)S2－与、、等不能大量共存；(4)OH－与、、等不能大量共存。

3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下①NO－3与、、、等不能共存；②MnO－4与、、等不能大量共存；③ClO－与、、等不能大量共存；④S2－与SO2－3等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。

(2)在碱性条件下①ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；②MnO－4与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存。

(3)其他Fe3＋与、、等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO－4与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。

4．因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1)Al3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、HS－、S2－、SO2－3、HSO－3、SiO2－3、等不能大量共存；(2)Fe3＋与AlO－2、HCO－3、CO2－3、SiO2－3等不能共存。

5．因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1)Fe3＋和SCN－、C6H5O－不能大量共存；(2)Ag＋与NH＋4在碱性条件下不能大量共存。

6．限定条件(1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”。

(2)溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。

如：Fe2＋( )、Fe3＋( )、Cu2＋( )、MnO－4 ( )、Fe(SCN)2＋( )、Fe(C6H5O)3－6( )等。

【课堂练习】1．下列说法正确的是：(1)NH3、SO2的水溶液均导电，但NH3、SO2不属于电解质(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(3)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质(4)NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSO4、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质(6)H＋＋OH－===H2O不能表示所有强酸和强碱的中和反应(7)NaHSO4能电离出H＋，故NaHSO4属于酸2．写出下列物质的电离方程式(1)Ca(OH)2：____________________________________________。

(2)H2S：___________________________________________。

(3)Al2(SO4)3：_________________________________________________。

(4)Fe(OH)3：_____________________________________________。

(5)NaHSO4(熔融条件)：____________________________________。

3．完成下列离子方程式(1)CaCO3与稀HNO3：______________________________________。

(2)Cl2通入FeCl2溶液：_______________________________________。

(3)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：______________________________。

(4)Na与H2O反应：__________________________________________。

4.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O5.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4【巩固提升】1．下列说法中正确的是 ( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H＋)为0.2 mol/L2．下列关于电解质溶液的正确判断是 ( )A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O＋OH－3．下列离子方程式错误的是 ( )A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－44．水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、AlO－2、Al3＋、SiO2－3、SO2－3、CO2－3、SO2－4中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验： ( )下列判断正确的是( )A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K＋、AlO－2和SiO2－3一定存在于溶液X中D．CO2－3和SO2－4一定不存在于溶液X中5．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____ ____。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中，肯定存在的离子是________，有关的离子方程式为____________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_________。

(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－ B．NO－3 C．CO2－3 D．OH－参考答案考点一 1.(1)非电解质、电解质；强电解质、弱电解质。

(2)强酸、强碱；HNO 3、NaOH 、CaCO 3；弱酸、弱碱、水。

乙酸、一水合氨。

2. 水溶液里或熔融 3.(1)===2S ＋＋HS －，HS － ＋＋S 2－ Cu(OH)2 2＋＋2OH －(3)Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 H ＋＋AlO －2＋H 2O (4)NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42— NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3＋＋CO 2－3 4. (1)阳离子 H ＋ (2)阴离子 OH － 考点二： 1. 难溶、难电离、易挥发、氧化还原；2.(1)；质量、电荷、得失电子。

(2)某一个具体 同一类型 盐酸 可溶性盐考点三：1.(1)CO 2－3、SO 2－3、S 2－；(2)H ＋、NH ＋4、HCO －3。

2.(1)SiO 2－3、AlO －2；(2)Ba 2＋、Ca 2＋、Ag ＋；(3)Cu 2＋、Pb 2＋、Fe 2＋；(4)Mg 2＋、Al 3＋、Fe 2＋等3.(1)①I －、Br －、Fe 2＋、S 2－；②Br －、Cl －、S 2－③Fe 2＋、I －、S 2－；(3)S 2－、SO 2－3、I－ 6.Fe 2＋(浅绿色)、Fe 3＋(黄色)、Cu 2＋(蓝色)、MnO －4(紫红色)、Fe(SCN)2＋(血红色)、Fe(C 6H 5O)3－6(紫色)等。

【课堂练习】1. (1)(6)2. (1)Ca(OH)2===Ca 2＋＋2OH － (2)H 2S＋＋HS －，HS － ＋＋S 2－ (3) Al 2(SO 4)3 = 2Al 3++3SO 42- (4)Fe(OH)33＋＋3OH －(5)NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4 3．(1)CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O (2).Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl － (3)2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===2H 2O ＋BaSO 4↓(4)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑4. D； A项中原子、电荷均不守恒，错误；B项中HCO－3不能拆分，错误；C项中Al(OH)3和强酸强碱反应，错误。