九年级化学下册_课题2_金属的化学性质课件_人教新课标版
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8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册
2．金属R与CuCl2溶液反应的化学方程式为R＋CuCl2===RCl2＋Cu，则 下列说法错误的是( B ) A．该反应是置换反应 B．金属R可能是铝 C．金属R的活动性比Cu强 D．该反应前后R的化合价发生了改变
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知识点2 金属活动性顺序与应用
3．为了避免电热水器的钢质内胆被腐蚀，通常在内胆内插入比铁活动性
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6．
某些金属的活动性顺序如下图所示，若要除去铜粉中混
有的锌粉，可选择的试剂是( B )
A．酒精 C．硫酸镁溶液
B．稀硫酸 D．氯化钠溶液
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7．(2023·厦门思明区双十中学段考)锡(Sn)是五金之一，它的金属活动性 顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是( B ) A．Zn＋Sn(NO3)2===Zn(NO3)2＋Sn B．Sn＋MgSO4===SnSO4＋Mg C．Sn＋2AgNO3===Sn(NO3)2＋2Ag D．Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑
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知识点 3 置换反应 7．(2024·福州校级月考)下列四个反应中，不属于置换反应类型的是( A ) A．Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 B．Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2 C．2CuO＋C=高==温==2Cu＋CO2↑ D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
_A_试__管__中___R_丝__表__面__有__红__色__物___ _质__析__出__，__B_试___管__中__R_丝__表__面___ _无__明__显__现__象__(_合__理__即__可__)_____
金属的化学性质ppt课件
单质 化合物 化合物 单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另 一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
知识点3 置换反应
特点：一换一
试一试：判断下列反应属于置换反应吗？
√
×
√
√
×
条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一 种单质和另一种化合物。
让我们来回忆：
基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应
（ D）
A.甲＞乙＞丙
B.乙＞丙＞甲
C.丙＞甲＞乙
D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判 断金属的活动性。
知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
演示实验: 镁与稀盐酸的反应 现象: 产生大量气泡，放出大量的热 提问: 1、猜一猜，这可能是什么气体？
2、如果是氢气，该怎么样去验证它？
比一比，看谁写的又快又好
写出Mg、Al、Fe、Cu与氧气反应的化学方程式
实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 难易和剧烈程度是不同的。
例1 已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气
中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧
化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油
中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为
金属活动性：镁、铝>铁、铜>金
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通 常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
生成一层致密而 坚固的氧化铝 （Al2O3）薄膜。
铝比较活泼，在 常温下就很容易 与氧气反应。
薄膜可以阻止内部 的铝进一步被氧化， 从而对铝制品起到 了保护作用。
在清洗铝制品时应注意些什么？
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
第八单元 课题2 金属的化学性质课件—九年级化学人教版下册
学习目标
1.通过学习知道镁、铝、铁、铜等金属与氧气的反 应及剧烈程度。 2.认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，了解反 应现象，知道什么是置换反应。 3.探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱。 4.知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序解 决实际问题。
讲授新知
一、金属和氧气的反应
知识回顾 镁条在空气中燃烧
知识小结
1.判断金属活动性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度或者相同条件下反应现 象的剧烈程度进行判断。 通过以上实验现象，可知金属的活动性顺序： Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2. 大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化 物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。
讲授新知
二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
躬行实践 探究实验2 比较金属铝、铜、银的活动性
以上反应类型都属于置换反应，得出金属活动性顺序为 Al>Cu>Ag。
讲授新知 金属活动性顺序
1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越 强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来（钾钙钠除外）。
行成于思
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？或者说：能否用铁桶配制农药 波尔多液（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）？
根据金属活动性顺序，铁的金属活动性大于铜，如果用铁桶 配制农药波尔多液，铁会把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所 以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，不能用铁桶配制农药波尔多 液。
知识总结
1.金属的化学性质：与氧气反应，与稀盐酸（稀硫酸）反应，金 属越活泼，反应越容易，越剧烈。 2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质 和另一种化合物的反应叫做置换反应， A+BC===B+AC。 3.判断金属活动性的方法：金属与氧气反应的剧烈程度、金属与 酸反应的剧烈程度、金属能否与其他金属化合物的溶液反应。 4.金属活动性顺序：
2013九年级 课题2_金属的化学性质_ppt
锌 ____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____铜不能 镁 铁
和稀盐酸或稀硫酸反应
分为：活泼金属和不活泼金属。
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
真金 金属活动性 弱 强 能与 酸反 1.金属的位置越靠前，它的活 应吗？ 动性越强。 真金 2.位于氢前面的金属能与盐 不怕 酸淹！ 酸、稀硫酸反应生成氢气。
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
“真金不怕火炼
”
怎样辨别真金黄金和假金(黄铜:铜锌 合金)
金属的化学性质
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
你学过哪些金属能与O2反应？
铁丝在空气中红热， 镁条在空气中燃 在氧气中燃烧，生成 烧，生成氧化镁 四氧化三铁
“真金不怕火炼”
反应的难易程度不相同
金属的活泼性 镁>铁>金
；
氧化铝薄膜有什么 特点使它有很好的 抗腐蚀能力？ 生 锈 的 铁 制 品
为什么铝制品不易生锈？
致密
疏松
考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的 呢？能用铁或铝吗？为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
A组：在试管中分别放
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
课堂小结
1、金属的化学性质：
和稀盐酸或稀硫酸反应
分为：活泼金属和不活泼金属。
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
真金 金属活动性 弱 强 能与 酸反 1.金属的位置越靠前，它的活 应吗？ 动性越强。 真金 2.位于氢前面的金属能与盐 不怕 酸淹！ 酸、稀硫酸反应生成氢气。
（2）金属与能否与金属化合物的溶液反应
（3）金属与氧气反应的难易程度
3、置换反应
单质+化合物——新单质+新化合物
“真金不怕火炼
”
怎样辨别真金黄金和假金(黄铜:铜锌 合金)
金属的化学性质
取少量金属块在火焰上加热，若金属表面
发黑则原试样为黄铜，若无变化，则为真金。
你学过哪些金属能与O2反应？
铁丝在空气中红热， 镁条在空气中燃 在氧气中燃烧，生成 烧，生成氧化镁 四氧化三铁
“真金不怕火炼”
反应的难易程度不相同
金属的活泼性 镁>铁>金
；
氧化铝薄膜有什么 特点使它有很好的 抗腐蚀能力？ 生 锈 的 铁 制 品
为什么铝制品不易生锈？
致密
疏松
考考你的观察力
你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的 呢？能用铁或铝吗？为什么呢？
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
A组：在试管中分别放
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
课堂小结
1、金属的化学性质：
辽宁省九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质第1课时金属与氧气稀酸的反应pptx课件新版新人教版
A.铁钉表面将产生气泡
B.铁钉质量将减小
C.溶液由无色变为浅绿色
D.溶液质量保持不变
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
7.【教材改编题】如图是Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与盐酸
反应的示意图，回答下列问题：
(第7题)
Cu
(1)不能与盐酸反应的金属是
1
2
3
4
5
6
7
8
。
9
10
11
12
13
14
(2)图中显示有三种金属能与盐酸反应，其共同的反应现象
是
有气泡产生
，其中反应速率最大的金属是
Mg ，
Mg＋2HCl
MgCl2
写出它与盐酸反应的化学方程式是
＋H2↑ 。
(第7题)
(3)由该实验可知，实验室制取氢气，一般不用镁和铁的主要
原因是
1
镁的反应速率过大，而铁的反应速率过小
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
。
14
置换反应
8.将下列化学方程式与其反应类型用短线连接在一起。
A.Zn、Fe
B.Zn
C.Fe
D.Cu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D )
12
13
14
5.[2023·抚顺期末]下列物质可用金属和酸发生置换反应，直
接制得的是(
D )
A.氯化铁
人教版初中化学九年级下册 课题2 金属的化学性质 初中九年级化学下册教学PPT课件人教版
反应规律：
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液 3.K Ca Na除外 4.铁与盐溶液反应生成亚铁盐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
练习：下列反应的化学方程式中，正确的是（ B）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生 成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③ Al、Cu、Cr 。
【实验过程】 取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验 方案
实验 铬片表面产生气泡缓 现象 慢，溶液变蓝色
2. 反应快慢及生成H2量的比较
将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属分别投入到相
同溶质质量分数且足量的稀盐酸中，请思考下列问
题：
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
（1）反应速率 Mg >Zn > Fe Cu不反应
（2）生成氢气的质量 Mg > Fe >Zn
2. 反应快慢及生成H2量的比较
生 成
H2 的
质 量
0
三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序
优先置换原理：当一种金属加入到多种金属的 盐溶液中充分反应时，首先被置换出来的是最 不活泼的金属，只有当该金属全部被置换出来 以后，才能按金属活动性由弱到强的顺序依次 置换出其他金属。
金属的化学性质ppt课件
溶液中
溶液颜色逐渐变浅
3Cu+Al2(SO4)3 .
铜丝浸入硝酸银 铜丝上有银白色物质生成, _ Cu+2AgNO3
溶液中
溶液由无色逐渐变为蓝色
2Ag+Cu(NO3)2 .
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
无明显现象
8.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有哪些重要应用? 答案:(1)在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中 的氢。 (3)在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
2Al2O3
铁
剧烈燃烧,火星四射,放热,生成 黑色的固体
3Fe+2O2
铜 紫红色的铜变成黑色的固体
2Cu+O2
Fe3O4 2CuO
2.铝制品和金都有很好的抗腐蚀性,其原理有什么不同?
答案:铝制品具有很好的抗腐蚀性,是因为铝与空气中的氧气反应生成 一层致密的保护膜,从而阻止了里层的铝进一步被氧化。金耐腐蚀是因 为金的化学性质稳定,不与氧气反应。 3.能否用高温灼烧的方法来鉴别黄铜和黄金?
知识点一 金属与氧气的反应 1.(2022临沂改编)下列有关金属材料的说法正确的是( B ) A.金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼 C.各种金属都能与氧气在常温下反应 D.红热的铁丝能在空气中燃烧
知识点二 金属与酸的反应
2.(2022菏泽)下列物质:①MgSO4,②FeCl3,③CuSO4,④ZnCl2,能够通过 金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成的是( D )
5.经过实验探究,人们总结出了金属活动性顺序规律,下列有关说法正 确的是( D ) A.金属铝比铁更耐腐蚀,是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合,铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据
九年级化学人教版下册第八单元课题2《金属的化学性质第2课时金属的活动性顺序及其应用》课件
2. （2022•上海二模）铁棒放入下列溶液中，片刻后取出，溶液
质量增加的是（ C ）
A. 氯化锌 B. 硫酸铜
C. 稀硫酸
D. 硫酸镁
3. （2021秋·金川区校级期末）收藏家收藏清末铝制品，至今保 存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ D ） A. 铝的化学性质很稳定 B. 铝的氧化物容易发生还原反应 C. 铝不易氧化 D. 铝表面生成致密的氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用
解析：向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混合物（含铁、银和 镁），铁、镁的金属活动性排在铜的前面，镁会先与硝酸铜反 应，铁再与硝酸铜反应，银不会与硝酸铜反应，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液，向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，所 以滤渣中一定含有铁、银、铜，可能含有镁；可能发生2个反应 或3个反应；滤液中一定不含硝酸铜，可能含硝酸亚铁
解析：在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与硫酸反应时镁的 速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中 斜线最平缓，等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温 下起反应，在化合价相同下，相对原子质量越小的金属，生成 氢气的质量越多。则镁生成的氢气最多，锌生成的氢气最少
9. （2021秋·建华区期末）向硝酸铜溶液中加入一定量的金属混 合物（含铁、银和镁），充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 向该滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列说法中正确的是 （C） A. 上述实验过程中，共发生了3个反应 B. 上述滤液的颜色呈蓝色 C. 上述滤渣中一定含有铁和银 D. 上述滤液中有硝酸亚铁
操作的是____a_____（填字母）。 a. 加入足量稀硫酸，过滤 b. 加入足量硝酸银溶液，过滤 c. 在足量氧气中，加热
解析：滤液A中有硝酸铜和硝酸锌，向A中加入过量的铁粉，能 与滤液A中的硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铁过量，反 应后有剩余，故所得固体Y中含有铜和铁，滤液B中含有硝酸亚 铁和硝酸锌；向固体Y中加入稀硫酸，铁与硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，过滤，可以得到纯净的铜
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
人教版九年级化学下册《金属的化学性质》同步课件
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
新知讲解 一、金属与氧气反应
2.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
铜在氧气中加热： 现象：红色金属变为黑色固体 化学方程式：2Cu + O2====2CuO
3.“真金不怕火炼”说明金既使在高温 下也不与氧气反应。除金外，银、铂等 金属也不易与氧气反应。
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】将一根洁净的铜片放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（ B ） ①铜片表面产生气泡 ②液体由无色变成蓝色 ③溶液的质量增加 ④无明显现象 A．③④ B．④ C．①②③ D．①②③④
新知讲解 三、金属活动性顺序
【回顾】你还记得铁和硫酸铜的反应吗？ 【实验现象】 铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色； 【化学方程式】 Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
置换反应与化合反应、分解反应的比较：
分解反应
概念
由一种物质生成两种或 两种以上其他物质的化 学反应
化合反应
由两种或两种以上 的物质生成另一种
物质的化学反应
置换反应
由一种单质与一种化 合物反应，生成另一 种单质和另一种化合 物的反应
特点 表达
式
代表
一变多 AB→A+B
通电
2H2O====2H2↑+O2↑
多变一 A+B→AB
点燃
2H2+O2====2H2O
单换单 A+BC→B+AC Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
新知讲解 二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
【练一练】下列反应中，属于置换反应是（ B ）
人教版九年级下册8.2金属的化学性质(共37张ppt)
（2）FeSO4(CuSO4)
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
想一想：能不F能e加+C入uS其O它4=金=属Fe单SO质4？+Cu
练习三、根据信息比较金属活动性
4、现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别
放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色
物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活
动性顺序为（ C ）
A．X＞铜＞镉
B．铜＞镉＞ X
C．镉＞铜＞X
D．镉＞X＞铜
5、波尔多液的成分
；为何不用铁器盛放？
铝器可以吗？用 容器盛放较合适？
练习四、优先反应原理的应用
6、将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤， 所得滤渣中一定含有的金属是（ C ）
A. Fe
B. Cu
C. Ag
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
置换反应: 单质+化合物
单质+化合物
化学反应的基本类型
• 化合反应：A + B + … → AB…
• 分解反应：AB… →A + B + …
练习一 金属与酸的反应
熟记金属与酸条件，判断下列反应能否进行？ （1）Ag与稀盐酸 （2）Cu+H2SO4= CuSO4+H2 （3）2Fe+6HCl= 2FeCl3+3 H2
1、（2011•宜昌）下列物质能够用酸与金属
直接反应制取的是（ ） A.AgCl B. FeCl2 C.FeCl3 D. CuSO4
人教新版金属的化学性质课件
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
比较三种金属活动性最简单的两种方案
1.两边金属中间溶液
如比较铁· 银三种金属的活动性强弱。只需要三种药品 金属铁和 铜· 银及硫酸铜溶液三种试剂两步实验操作
第一步 将铁片加入硫酸铜溶液 铁丝表面有红色的物质生成 反应说 明活动性：Fe大于Cu Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 第二步 将银片加入硫酸铜溶液无现象 不反应说明活动性：Cu大于 Ag 活动性： Fe大于Cu Cu大于Ag 即Fe﹥Cu ﹥ Ag
1.铝丝浸入CuSO4溶液中
2.铜丝浸入AgNO3溶液中
铝丝表面有红色固体出现 溶液由蓝色变为无色
铜丝表面有银白色固体出现
溶液由无色变为蓝色
根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
铝丝 铝丝表面覆盖一层 浸入硫酸铜 紫红色物质，溶液 溶液中
2、实验表明：有些金属（活泼金属）能与稀盐 酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不 同；有些金属（不活泼金属）不能与稀盐酸、 稀硫酸反应 。
3、置换反应：A + BC == AC + B 4、实验表明：排在前面的金属能能把排在后 面金属从其化合物的溶液中置换出来。
常见金属在溶液中的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性 比较刚才提到的这几种金属的活动性。 金属的活动性顺序：Mg＞Al＞Fe ＞ Cu＞Au
最新课题2---金属的化学性质(第一课时)说课稿PPT课件
A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、镁条
2、能用金属与酸反应制取的是（ B ）
A、氯化银 B、硫酸亚铁
C、氯化铁 D、硫酸铜
3、下列化学变化属于置换反应的有（ B
A、3CO＋Fe2O3
高温
===
2Fe＋3CO2
B、3C＋2Fe2O3
高温
===
4Fe＋3CO2
C、2H2O2 M==n=O2 2H2O＋O2
温故知新 物质的燃烧 镁带燃烧
铁丝在氧气中燃烧
牛刀小试
写出下列反应的化学方程式：
（1）铝在空气中能与空气中的氧气反应生成氧化
铝 4Al+3O2==2Al2O3
；
（2）镁带在空气中燃烧生成氧化
镁 2Mg+O2
2MgO
；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
3Fe + 2O2
Fe3O4
；
由上述反应可知金属能与（ 氧气 ）反应。
4Al+3O2==2Al2O3 2Mg+O2
2MgO
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、部分金属能与酸反应生成氢气。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe+2HCl=FeCl2 + H2↑ 二、几种金属的活动性：
三、置换反应：A + BC == B + AC
智能测试
1、遇稀盐酸不产生气体的是（ B ）
（3）拓展与运用：例举所学的化学反应中的 置换反应。
（设计意图）加深对置换反应的理解，实现知 识与技能的转变。
教学程序： （三）交流讨论、归纳小结与能力测试：
1、小结反思：谈谈这节课你有什么收获？ 还有什么疑问？
人教版九年级化学下册第八单元《金属的化学性质》第二课时课件
3.下列物质中不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ A ）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2
Fe+酸/盐中，化合 物中的铁元素+2价
巩固练习
根据反应比较金属活动性（T7）
1.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液 中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序 是___M__g_、__M__n_、__C_u______
设计实验验证金属活动性
4.验证Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案能达到实验 目的是( B ) A.铁、氯化银 B.铁、硝酸银溶液 C.银、氯化铁
5.验证Zn、Fe、Ag金属的活动性强弱,下列的实际组合实验方案不能达
到实验目的是( D )
A. FeSO4溶液、Zn、Ag B. ZnSO4溶液、稀盐酸溶液、Fe、Ag C. ZnCl2溶液、AgNO3溶液、Fe D. ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Ag
3.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的的是( D )
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中 B．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中 C．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
巩固练习
探究新知
设计实验验证金属活动性(3种)
Q:利用性质2、3，设计实验验证Fe、Cu、Ag 3种金属的活动性强弱。
目的
药品
操作
现象
结论
验证 Fe、 Cu、
F铜 硫e（酸、或铜Ag硝）、酸溶氯铜液化、将氯硫化F酸e铜铜、思（）A路g或溶分1硝液：别酸中两插铜。金入、夹F析 A一eg出表中液，面无蓝有明色红显溶色现液固象变体。浅；活 Fe动＞性Cu：>Ag
课题2第2课时+金属的化学性质(2)-2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
则X、Ag、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序正
确的是（A ） A Fe、X、Ag
B X、Fe、Ag
C Fe、Ag、X
D Ag、X、Fe
②某化学兴趣小组为测定Fe､Cu､Ag 三种金属的活动性 顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你 认为不可行的是（ A ）
A. Cu､Ag､FeSO4 溶液 B. Fe､Ag､CuSO4 溶液 C. Fe､Cu､稀盐酸､AgNO3 溶液 D. Cu､FeSO4 溶液､AgNO3 溶液
盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快
于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（D ）
A．丙＞甲＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．甲＞丙＞乙
12、仅用下列试剂就能证Mg、 Fe、Cu三种金属活泼性 的是（ C ）
① 稀盐酸、Fe、Mg、Cu ② Fe、Cu、MgSO4溶液 ③ Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 ④ Mg、FeSO4溶液、MgSO4溶液
原试样为黄铜，若无变化，则 为真金。
将样品放入稀盐酸或稀硫酸中，戒指表面如有气泡 产生，就是假戒指
将戒指放入硝酸银溶液中，戒指表面有银白色物质 生成的，就是假戒指
3.除杂 如何除去下列混合物中的杂质？（括号中的物质为杂质）
A、铜粉（铁粉）
加入过量的稀硫酸银溶液
A、②④ B、①②③ C、①②③④ D、②③
14、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四 个实验,仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象 铜 液丝 由表 无面 色有变银为白蓝色色物质析出。，溶 (2)写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑。 (3)上述实验能验证_铁__、__铜_、__银_三种金属的活动性强弱。
确的是（A ） A Fe、X、Ag
B X、Fe、Ag
C Fe、Ag、X
D Ag、X、Fe
②某化学兴趣小组为测定Fe､Cu､Ag 三种金属的活动性 顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你 认为不可行的是（ A ）
A. Cu､Ag､FeSO4 溶液 B. Fe､Ag､CuSO4 溶液 C. Fe､Cu､稀盐酸､AgNO3 溶液 D. Cu､FeSO4 溶液､AgNO3 溶液
盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快
于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（D ）
A．丙＞甲＞乙
B．丙＞乙＞甲
C．甲＞乙＞丙
D．甲＞丙＞乙
12、仅用下列试剂就能证Mg、 Fe、Cu三种金属活泼性 的是（ C ）
① 稀盐酸、Fe、Mg、Cu ② Fe、Cu、MgSO4溶液 ③ Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 ④ Mg、FeSO4溶液、MgSO4溶液
原试样为黄铜，若无变化，则 为真金。
将样品放入稀盐酸或稀硫酸中，戒指表面如有气泡 产生，就是假戒指
将戒指放入硝酸银溶液中，戒指表面有银白色物质 生成的，就是假戒指
3.除杂 如何除去下列混合物中的杂质？（括号中的物质为杂质）
A、铜粉（铁粉）
加入过量的稀硫酸银溶液
A、②④ B、①②③ C、①②③④ D、②③
14、如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四 个实验,仔细分析后回答下列问题：
(1)描述A中的实验现象 铜 液丝 由表 无面 色有变银为白蓝色色物质析出。，溶 (2)写出C中反应的化学方程式Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑。 (3)上述实验能验证_铁__、__铜_、__银_三种金属的活动性强弱。
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第八单元
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。
金属的化学性质
你学过哪些金属能与O2反应？ 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg＋O ＝2MgO Mg
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
————————--------—
H
铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
强
金属活动性
弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸 反应生成氢气。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们化合物的溶液里置换出来
[活动与研究2]金属与金属化合物 溶液的反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液
实验现象
化学方程式
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 2Al+3CuSO4——3Cu+ Al2（SO4）3 色逐渐变淡 铜丝上有银白 色物质生成， 溶液由无色逐 渐变为淡蓝色 没有明显变化 Cu+ Ag(NO3)2——Ag +Cu(NO3)2
金光闪闪，全是假冒！
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
再展身手
你还有区分黄铜 （铜、锌合金）和黄 金的方法吗？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
[活动与研究]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、 锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐 酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 如果有气体生成，判断反应后生成了 什么气体？（用燃着的小木条放在试 管口检验） • 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验， 并比较 发生的现象。
金属与化合物溶液的反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中 • 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
•
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
溶液 金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
点燃
2
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
3Fe+2O ＝ Fe O Fe
2 3
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
△
2Cu+O = 2CuO
2
金即使在高温时也不与反应，但反应的难易和剧烈程 度不同。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
金属与酸的反应
Mg
Zn
Fe Cu
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与稀盐酸 的 生成的气体是什么？ 反应 如何检验？
现象 迅速剧烈反应，产生大量的气泡， 放出热量，形成无色的溶液 迅速反应，产生大量的气泡，放出热 量，形成无色的溶液
镁 锌
铁
铜
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
无现象
各反应的化学方程式:
置 换 反 应
铜单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
铜
• 实验探究 • 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫 酸铜溶液中，过一会取出，观察，有 什么现象？ • 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液 中，过一会取出，观察，有什么现象 发生？ • 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶 液中，过一会取出，观察，有什么现 象发生？
Cu
我最活泼！ 所以我的金属活动性最强
2、根据是否与酸反应，可把这四种 1、哪些金属与盐酸反应？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最 金属分成几类？ 哪些不与盐酸反应？ 活泼？
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属 活动性强弱吗？
（Mg > Zn > Fe） > ( H )
> Cu
金属活动性由强减弱
二、置换反应：
从反应物和生成物的类别去分析，这个反 化学方程式 应有什么特点？ 现象
Fe+CuSO4 一种单质和一种化合物反应，生成 铁钉表面有红 溶液 另一种单质和另一种化合物的反应。 色固体出现
Fe+ CuSO4
单质 化合物
Cu
单质
+ FeSO4
化合物
稀盐酸
镁 锌 铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
B 分解反应 C 置换反应
金属的化学性质
1、大多数金属能与O2反应
K Ca Na Mg Al 置 2、 H前面的 某些金属能与HCl、 换 稀H2SO4Fe Sn Pb H Zn 反应置换出氢气。 反 前面的 3、 有些金属能与 后面 应 Cu Hg Ag Pt Au 金属化合物的溶液反应
稀盐酸
镁
锌 铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜
看图回答问题：
Mg Zn Fe
2．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应 （3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
不反应
难溶物
不反应
《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人 利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 20万元的银。
其回收的原理是：
这个反应属于（ C ）
A 化合反应
Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
为什么铝制品不易生锈？
4Al +3O2 = 2Al2O3
铝很容易跟氧气反应， 生成一层致密而坚固的 氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的 铝跟氧气接触，从而对铝 制品起到保护作用。
金属的化学性质
你学过哪些金属能与O2反应？ 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg＋O ＝2MgO Mg
二、金属的活动性顺序：
—————————---------—
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
————————--------—
H
铂 金 Cu Hg Ag Pt Au
————————--------—
强
金属活动性
弱
1.金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸 反应生成氢气。 3.位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们化合物的溶液里置换出来
[活动与研究2]金属与金属化合物 溶液的反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
金属与某些化合物的溶液反应
实验
铝丝浸 入硫酸 铜溶液 中
铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液
实验现象
化学方程式
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 2Al+3CuSO4——3Cu+ Al2（SO4）3 色逐渐变淡 铜丝上有银白 色物质生成， 溶液由无色逐 渐变为淡蓝色 没有明显变化 Cu+ Ag(NO3)2——Ag +Cu(NO3)2
金光闪闪，全是假冒！
黄铜（铜、锌合金）外观和 黄金极为相似，有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。 你能帮助警察鉴别真假黄金吗？
物理方法：
化学方法：
再展身手
你还有区分黄铜 （铜、锌合金）和黄 金的方法吗？
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
[活动与研究]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、 锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐 酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。 如果有气体生成，判断反应后生成了 什么气体？（用燃着的小木条放在试 管口检验） • 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验， 并比较 发生的现象。
金属与化合物溶液的反应
铝丝浸入硫酸铜溶液中 • 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
•
铜丝浸入硝酸银溶液中
Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2 Ag
溶液 金属与金属化合物溶液的反应
能发生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
点燃
2
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
3Fe+2O ＝ Fe O Fe
2 3
点燃
4
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，
但在高温时能与氧气反应。
△
2Cu+O = 2CuO
2
金即使在高温时也不与反应，但反应的难易和剧烈程 度不同。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
金属与酸的反应
Mg
Zn
Fe Cu
镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较
金属与稀盐酸 的 生成的气体是什么？ 反应 如何检验？
现象 迅速剧烈反应，产生大量的气泡， 放出热量，形成无色的溶液 迅速反应，产生大量的气泡，放出热 量，形成无色的溶液
镁 锌
铁
铜
产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液
无现象
各反应的化学方程式:
置 换 反 应
铜单质 化合物 化合物 单质
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
单质 化合物 化合物 单质
置 换 反 应
铜
• 实验探究 • 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫 酸铜溶液中，过一会取出，观察，有 什么现象？ • 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液 中，过一会取出，观察，有什么现象 发生？ • 3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶 液中，过一会取出，观察，有什么现 象发生？
Cu
我最活泼！ 所以我的金属活动性最强
2、根据是否与酸反应，可把这四种 1、哪些金属与盐酸反应？ 3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最 金属分成几类？ 哪些不与盐酸反应？ 活泼？
3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属 活动性强弱吗？
（Mg > Zn > Fe） > ( H )
> Cu
金属活动性由强减弱
二、置换反应：
从反应物和生成物的类别去分析，这个反 化学方程式 应有什么特点？ 现象
Fe+CuSO4 一种单质和一种化合物反应，生成 铁钉表面有红 溶液 另一种单质和另一种化合物的反应。 色固体出现
Fe+ CuSO4
单质 化合物
Cu
单质
+ FeSO4
化合物
稀盐酸
镁 锌 铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
B 分解反应 C 置换反应
金属的化学性质
1、大多数金属能与O2反应
K Ca Na Mg Al 置 2、 H前面的 某些金属能与HCl、 换 稀H2SO4Fe Sn Pb H Zn 反应置换出氢气。 反 前面的 3、 有些金属能与 后面 应 Cu Hg Ag Pt Au 金属化合物的溶液反应
稀盐酸
镁
锌 铁
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
铜
稀硫酸
镁
锌 铁
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
铜
看图回答问题：
Mg Zn Fe
2．判断下列各组物质能否发生反应？ （1）铜和硫酸锌溶液 不反应
（2）锌和硫酸铜溶液 能反应 （3）金和硫酸铜溶液
（4）铁和氯化银
不反应
难溶物
不反应
《齐鲁晚报》一篇文章报道：有人 利用照相馆废弃的定影液，每月可回收 20万元的银。
其回收的原理是：
这个反应属于（ C ）
A 化合反应
Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2