碳氢化合物碳氢单键与碳碳单键碳碳双键碳碳参键

化學式
NaCl Mg(OH)2 NaHCO3
Na2CO3
KOH NaNO2 NH4NO3 CaSO4 CaHPO4 Al2(SO4) 3
離子鍵 (10)
名稱
氯化鈉 氫氧化鎂 碳酸氫鈉
碳酸鈉
氫氧化鉀 亞硝酸鈉 硝酸銨 硫酸鈣 磷酸氫鈣 硫酸鋁
用途
調味品 胃藥 蘇打粉、滅火劑
清潔劑、造紙、玻璃與陶器
肥皂及清潔劑的原料 食物保存劑 肥料 石膏 肥料 水的淨化劑
例題5-2
• 下列各項中均含兩種元素，試預測此兩種元素 形成離子化合物的實驗式。(1) 鋁、氧 (2) 鎂、 溴 (3) 鈉、氫 (4) 鈣、氫
• Ans：
(1) 鋁為第3族的元素，可以放出3個電子，而氧為第16 族的元素，可以接受2個電子，兩者的最小公倍數為6， 因此其形成的氧化鋁應為 Al2O3 (2) MgBr2 (3) 鈉為第1族的元素，放出1個電子，氫可以接受1個電 子而得到與氦相同的電子組態，因此鈉與氫形成NaH (4) CaH2
• Ans： B、N、O 及 Ca的價電子數分別為3、5、6及2
離子鍵 (5)
• 離子鍵( ionic bond ) ：
1. 由陽離子(cation)及陰離子(anion) 所形成的靜 電吸引力稱為離子鍵
2. 離子化合物(ionic compound)：以離子鍵結合 而成的化合物
3. 陽離子：失去電子的原子 4. 陰離子：得到電子的原子
離子鍵 (6)
• 離子化合物的形成：以NaCl為例
1. 系統命名「氯化鈉」，俗稱食鹽 2. 無色晶體：將Na(s)加入裝有Cl2(g)容器時，
化學反應瞬時產生，並放出巨大熱量及強光 3. 反應式：依據八隅體的概念
▲鈉金屬與氯氣的劇烈反應
▲鈉金屬與氯氣反應形成氯化鈉的示意圖
離子鍵 (7)
• 氧化鎂 (MgO)
Mg容易放出2個電子成為Mg2+，而O易吸收 2個電子成為O2－
離子鍵 (8)
• 常見離子化合物的性質 ：
1. 熔點及硬度：大於分子化合物 2. 固態不能導電，熔融態(液態)及水溶液可以
導電 3. 離子的化學性質與原來的元素不同，例：
Na+在水中穩定 Na與水則會產生劇烈反應 Cl－無色、無臭且沒有毒性 Cl2具有毒性的黃
5-1
共價鍵 (1)
• 提出者：路易斯（1916年） • 內容：
共價鍵是由相同或相異的兩個原子共同擁有電子對 而形成，由於電子對受兩個帶正電的原子核所吸引， 而使兩原子結合在一起
鍵結電子對：分子中原子共用的電子對 未鍵結電子對或孤電子對：分子中不共用的電子對
• 適用範圍：大多是週期表右邊的非金屬(14~17族)。
綠色氣體
離子鍵 (9)
• 離子化合物組合：週期表左邊的金屬原子與右邊的
非金屬原子所組成。此外，離子化合物中的陰、陽離 子亦可由多原子的離子所組成
• 常見陽離子：
IA+、IIA2+、NH4+(銨根)
• 常見陰離子：
氫氧根（OH－） 碳酸根離子（CO32－） 草酸根離子（C2O42－） 硫酸根離子（SO42－） 硝酸根離子（NO3－）
此時原子間產生吸引力，使它們結合成新物 質，此吸引力稱為化學鍵
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離子鍵 (1)
• 價電子：
原子核外的最外層電子稱為價電子 研究化學反應最重要的部分 同族元素具有類似的化學性質，即因具有相
同的價電子數（或價電子組態）
週期表第三列元素的價電子數
離子鍵 (2)
• 八隅體法則（octet rule）
提出者：路易斯（G. N. Lewis，美國） 內容：原子相互結合時，它們會傾向失去、
得到或共用電子，以滿足與鈍氣 (He除外)相 同的八個價電子數 原因：鈍氣的化學性質穩定，是因最外層電 子已經填滿，不易得到或失去電子而再與其 他原子結合
離子鍵 (3)
• 八隅體法則的實例1：
週期表最左邊一行的元素
不 烯烴 飽 和 烴 炔烴
5-5 芳香烴
芳
簡單的芳香烴
香 芳香烴的來源
烴
芳香烴的製備與反應
The End
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化學鍵的定義
• 定義：
當原子結合成新物質時，為了獲得穩定電子 排列，原子間會重新調整外層電子或彼此分 享電子，以達到每個原子均具有和其鄰近鈍 氣相同的電子組態
八隅體學說通常適用於週期表第二、第三列元素所形 成的化合物
室溫下(25 ℃)： 許多分子是氣體、液體或是低熔點的固體
▲以共價鍵形成的分子化 合物Cl2、Br2、I2
▲以離子鍵形成的離子化 合物LiCl
共價鍵 (2)
氫分子（H2）的形成以路易斯電子點式表示
氯分子（Cl2）的形成以路易斯電子點式表示
本章目錄
5-1 化學鍵
5-4 不飽和烴 烯與炔烴
5-1A 離子鍵
5-4A 烯烴
5-1B 共價鍵
5-4B 炔烴
5-1C 金屬鍵
5-5 芳香烴
5-2 碳氫化合物的鍵結
5-5A 簡單的芳香烴
5-2A 碳－氫單鍵與碳－碳 5-5B 芳香烴的來源
單鍵
5-5C 芳香烴的製備與反應
5-2B 碳－碳雙鍵
5-2C 碳－碳參鍵
1. 稱為鹼金屬或鹼金族：鋰 ( Li )、鈉 ( Na )、鉀 ( K )、銣 ( Rb )、銫 ( Cs )、鍅 ( Fr )
2. 化學性質類似：金屬置於水中，會瞬間放出巨 大熱量，甚且產生火花
3. 價電子組態：ns1 4. 價電子數：均為1 5. 化學反應：傾向失去1個電子，形成與鄰近鈍
氣相同的電子組態
鹼金屬置於水中的反應
▲鉀在水中的反應
離子鍵 (4)
• 八隅體法則的實例2：
週期表最右邊的第二行元素
1. 鹵素：又稱為第17族 ( VII A族 ) 2. 價電子組態：ns2np5 3. 價電子數：均為7 4. 化學反應：傾向得到1個電子，而擁有
與鄰近鈍氣相同的電子組態
例題5-1
• 參照週期表寫出下列原子的價電子數： (1) B (2) N (3) O (4) Ca
5-3 烷烴
5-3A 簡單的烷烴
5-3B 烷烴的命名法 5-3C 烷烴的性質與反應
5-1 化學鍵
離子鍵
化 學 共價鍵 鍵 金屬鍵
5-2 碳氫化合物的鍵結
碳氫 化合物
碳氫單鍵與碳碳單鍵 碳碳雙鍵 碳碳參鍵
5-3 烷烴
簡單的烷烴
烷 烴
烷烴的命名法
烷烴的性質與反應
5-4 不飽和烴烯與炔烴