广东省六校2014届高三第三次联考化学试题 Word版含答案

广东省珠海一中等六校2014届高三第三次
化学试题
7．下列说法正确的是：
A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物
B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅
C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化
8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：
A．常温下，28g 乙烯含有n A个C=C键
B．1molCl2和足量NaOH溶液反应转移2n A个电子
C．1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液含有0.1n A个CO32－
D．标况下，22.4升的乙醇含有n A个分子
9．下列离子方程式书写正确的是:
A．氯化铝溶液和过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+
B．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO32-+H2O
C．醋酸加入小苏打溶液中：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
D．硫化钠的水解：S2－＋2H 2O H2S＋2OH－
10．下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液的说法不．正确
．．的是：
A．电解过程中阴极质量不断增大
B．电解过程中阳极附近的pH不断降低
C．电解一段时间后，向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解过程中，溶液中电子由阴极迁向阳极
11．下列说法正确的是：
A. 金属钠着火可用煤油扑灭
B.将几滴FeCl3饱和溶液滴入氢氧化钠溶液可制备Fe(OH)3胶体
C向含有等量NaI、NaCl的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀；
D. 用浓氢氧化钠溶液和湿润红色石蕊试纸检验某溶液中是否有NH4+
12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是：
22．右图是元素周期表短周期元素的一部分。

已知M 最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：
A ．M 为氮元素
B ．原子半径：Y>X
C ．氢化物沸点：X>N
D ．M 、X 、Y 三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
23．关于浓度相等的三种溶液：①H 2CO 3 ②NaOH ③Na 2CO 3溶液，下列说法正确的是：
A ．水电离出的c(H ＋
)：③>①>② B ．溶液的pH ：③>②>①
C ．①和②等体积混合后的溶液：c (Na +
)=c (H 2CO 3)+c (HCO 3－
)+c (CO 32－
) D ．①和③等体积混合后的溶液：c (Na +
)+ c (H +
)=c (OH －
)+c (HCO 3－
)+c (CO 32－
)
30.化合物A 最早发现于酸奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。

工业上也可由丙烯经过下列方法合成：
CH 3CH=CH
NaOH/
水
CH 3
B
O 一定条件
A
D O 2
回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应方程式，并注明反应类型： B
： 反应类型： C
: 反应类
型： ；
（2）A 的结构简式为： , 浓硫酸加热条件下两分子的A 能
反应生成六元环状化合物，写出该化合物的结构简式: ；
（3）D 的含氧官能团名称为： （写出一种即可），已知D 的一种同分异构体能和NaHCO 3溶液反应放出气体，写出该同分异构体的结构简式： ；
（4）CH 3O
在一定条件下容易发生“脱羧”反应，产物之一为甲醛的同系物，写出该产物的结构简式： 。

31．汽车尾气里含有的NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g) ΔH ，已知该反应在 T ℃时，平衡常数K ＝9.0。

请回答：
(1)已知：N 2(g)+2O 2(g)
2NO 2(g) ΔH 1 2NO 2(g)
O 2+2NO(g) ΔH 2
ΔH= （用含ΔH 1、ΔH 2的表达式表示）；
(2)某温度下，向2 L 的密闭容器中充入N 2和O 2各1 mol ，5分钟后O 2的物质的量为0.5 mol ，则NO 的反应速率 ；
(3)假定该反应是在恒容条件下进行，下列能判断该反应已达到平衡的是________； A ．消耗1 mol N 2同时生成1 mol O 2 B ．混合气体密度不变
C ．混合气体平均相对分子质量不变
D ．2v 正(N 2)＝v 逆(NO) (4)下图是反应N 2(g)＋O 2(g)
2NO(g)的“K-T ”、“c(NO)-t ”图，由图A 可以推知该
反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。

由图B 可知，与a 对应的条件相比，b 改变的条件可以是 ；
(5) T ℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L－1、0.20mol·L－1和0.50mol·L－1，此时反应N
2(g)＋O2(g) 2NO(g)________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，平衡时，N2在混合气体的体积百分数为多少？（在答题卡上写出具体计算过程，结果保留2位有效数字）
32．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。

实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有______________________；（4）简述洗涤过程的实验操作
；
（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）。

（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）
33． Na2SO3是常用的抗氧剂。

(1)实验室通常用浓硫酸（1：1）和Na2SO3微热制备SO2气体，
反应方程式为：，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：；
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.无水CaCl2
(2) 少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为______________；
(3)反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO32－、SO42－和Br－的实验报告；
限选试剂：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；
1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制饱和溴水；新制饱和氯水。

答题卡：
30.
（1）
；
（2） , ；（3）（写出一种即可）；（4）。

31．
(1) (2) ；
(3) ； (4) ；
(5)
32．
（1），；（2）；（3），；（4）
；
（5） 33．
(1) ， ；
(2) ； (3)
参考答案：7—12 CABDDA 22 AD 23 AC
30.(16分)（1）CH 3CHBrCH 2Br
CH 3CHOHCH 2OH+2NaBr 2分 取代反应 1
分
CH 3CHOHCH 2OH+O 2
CH 3CCHO+2H 2O
2分 氧化反应 1分
（2）
CH 3CHCOOH
OH 2分 2分
（3）醛基或羰基 2分 CH 2=CHCOOH 2分 （4）CH 3CHO 2分
31. （16分）（1）ΔH 1 + ΔH 2 2分 （2）0.1 mol·L －1
·min －1
2分
（3）AD 2分 漏选扣1分，多选错选没分
（4）吸热 2分加入催化剂2分（5）向正反应方向进行 2分
32. （16分）(1) Al2O3 2分 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O 2分
(2)3.2—3.8 2分 (3) SiO2 2分 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4 3分，每个1分
(4)沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。

2分
(5)14m/15w 2分
33.（16分） (1)H
2
SO
4
+Na
2
SO
3
微热
H2O+SO2↑+Na2SO42 分AC 2分每个
选项1分，错选不给分
(2)SO2－3＋Br2＋2OH－===H2O＋SO2－4＋2Br－2分
(3)。