周期系第A族主族元素元素符号Rb原子序数37相对原子质
第一章 第二节 第1课时 原子结构与元素周期表 课件高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
第四周期第ⅠB族、ds区 第四周期第ⅠA族、s区
02
构造原理与元素周期表
三、元素周期表的分区
例3.下列说法正确的是（ C ） A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.基态原子的p能级上半充满的元素不一定位于p区
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构与元素周期表
PART 01
01
元素周期律、元素周期系和元素周期表
一、基本概念
1.原子序数
1869年，门捷列夫按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列 起来，得到一个序列，并从最轻的元素氢开始编号，称为原子 序数。
现代化学中的原子序数的排列依据由相对原子质量修改为核电 荷数（质子数）。
02
构造原理与元素周期表
二、核外电子排布与族的关系
1.主族元素
主族序数
ⅠA
列数
1
价电子排布式 ns1
价电子数
1
ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
13
14
15
16
17
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
2
3
4
5
6
7
主族元素的价层电子就是最外层电子，全部在ns能级或nsnp能级 主族序数=价层电子数=最外层电子数
3d74s2
9
Ni 10
3d84s2 10
Cu 11 ⅠB 3d104s
1
11
Zn 12 ⅡB 3d104s
2
12
①除镧系和锕系元素，副族元素的价层电子都在(n-1)d和ns能级
高三化学 元素周期律与元素周期表【精选】
3.位，构，性
原子结构
电子层数 金属性 原子序数= 核电荷数 最外层电子数 非金属性
周期数= 电子层数
(主族)最外层电子数
主族序数=最外层电子数
= 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
3，对应的碱 的碱性
3，对应的酸的 酸性
元素周期律的应用
1、预测新元素的性质。 2、根据原子序数推测在周期表中
的位置。 3、启发人们在一定在区域内寻找新
物质，培养正确的学习习惯。
根据稀有气体元素原子序数确定
记住稀有气体元素的原子序数（He-2，Ne-10，Ar-18，Kr36，Xe-54，Rn-86），就可以确定元素所在的的周期和族。
）。
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
练习
2、主族元素R可形成两种氯化物，[RCla、RClb]， 它们化学式式量相差71。 （1）求a和b的关系 （2） RCla中氯的质量分数为85.3%，而RClb中氯 的质量分数为77.45%，求R的相对原子量。
S Cl Ar
3
强
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
K Ca
4
19钾 20钙
Br 35溴
Rb
5
37铷
强置换弱
I 53碘
Cs
6
55铯
IA
非金属性增强
0
H
He
非 1 1氢
IIA
IIIA IVA VA
VIA VIIA 2氦
高考化学 原子结构与元素周期表 综合题及答案解析
高考化学 原子结构与元素周期表 综合题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．磷化铝（AlP ）和磷化氢（PH 3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。
AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH 3具有强还原性，能与CuSO 4溶液反应，配平该反应的化学方程式：________CuSO 4＋_____PH 3＋_____H 2O ＝_____Cu 3P ↓＋_____H 3PO 4＋_____H 2SO 4(3)工业制备PH 3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH 3。
（不考虑产物的损失）【答案】第3周期第VA 族 Al (OH )3 24 11 12 8 3 24 1 P 4 + 3NaOH + 3H 2O ＝PH 3↑+ 3NaH 2PO 2 2.5【解析】【分析】（1）原子结构中电子层数等于周期数，最外层电子数等于族序数，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒确定该反应的另一种产物的化学式；（2）配平化学方程式，就是通过在各物质的化学式前面添加系数，使反应中每种原子个数在反应前后相等的过程，但对于复杂的化学反应通常通过观察，找出变化的特点或规律，常使用化合价来配平，保证化合价升高与降低的数相等即可；（3）①根据物质电离出的氢离子数目确定酸的元数；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，据此书写方程式； ③根据发生反应的过程寻找关系式，进行计算即可。
【详解】(1)P 处于第3周期ⅤA 族，AlP 遇水蒸气会发生反应放出PH 3气体，根据元素守恒，确定该反应的另一种产物是Al (OH )3，故答案为：第3周期第VA 族；Al (OH )3；(2)该方程式中Cu 价态由+2下降为+1，P 价态由-3升高为+5，为保证化合价升降数相等，Cu 3P 与H 3PO 4计量数分别为8、3，CuSO 4的系数是24，H 2SO 4系数是24，根据元素守恒，得到：4323342424CuSO +11PH +12H O=8Cu P +3H PO +24H SO ↓，故答案为：24，11，12，8，3，24；(3)①根据氢氧化钠过量时只能生成NaH 2PO 2可知次磷酸只能电离出1个氢离子，因此次磷酸属于一元酸，故答案为：1；②根据图示信息：白磷和烧碱溶液反应生成PH 3、NaH 2PO 2，方程式为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ↑；故答案为：42322P + 3NaOH + 3H O = PH + 3NaH PO ；③P 4+3NaOH +3H 2O =PH 3↑+3NaH 2PO 2；2H 3PO 2=PH 3↑+H 3PO 4，即P 4～2.5PH 3，若起始时有1molP 4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH 3；故答案为：2.5。
1到18号元素的序数 -回复
1到18号元素的序数-回复[1到18号元素的序数]序数是用于表示事物在一系列中的顺序或位置的数字。
在化学元素的世界中，每个元素都有一个特定的序数，它代表了元素在周期表中的位置。
现在让我们一步一步地探索一下从1到18号元素的序数。
第1号元素是氢（H）。
氢是宇宙中最常见的元素之一，也是周期表中最轻的元素。
它在第一周期的第一行。
第2号元素是氦（He）。
氦是一种无色、无臭的气体，也是地球上第二轻的元素。
它与氢一样，也在第一周期的第一行。
第3号元素是锂（Li）。
锂是一种质地轻、银白色的金属，它在第二周期的第二行。
第4号元素是铍（Be）。
铍是一种质地坚硬，具有银白色金属光泽的金属元素。
它在第二周期的第二行。
第5号元素是硼（B）。
硼是一种非金属元素，具有高融点和良好的导电性能。
它在第二周期的第二行。
第6号元素是碳（C）。
碳是生命之源，存在于地壳和大气层中，并形成了许多不同的化合物。
它在第二周期的第二行。
第7号元素是氮（N）。
氮是一种无色、无臭的气体，占据地壳和大气中的大部分。
它在第二周期的第二行。
第8号元素是氧（O）。
氧是一种无色、无臭的气体，它是地球上最常见的元素之一。
它在第二周期的第二行。
第9号元素是氟（F）。
氟是一种非常反应性强的元素，常以气体形式存在。
它在第二周期的第二行。
第10号元素是氖（Ne）。
氖是一种无色、无臭的气体，常用于照明和指示灯中。
它在第二周期的第二行。
第11号元素是钠（Na）。
钠是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。
它在第三周期的第三行。
第12号元素是镁（Mg）。
镁是一种轻质金属元素，用于制造合金和其他材料。
它在第三周期的第三行。
第13号元素是铝（Al）。
铝是一种轻质金属元素，广泛用于建筑、包装和航空工业。
它在第三周期的第三行。
第14号元素是硅（Si）。
硅是一种非金属元素，存在于岩石、砂和大部分土壤中。
它在第三周期的第三行。
第15号元素是磷（P）。
磷是一种化学活性高的非金属元素，广泛应用于农业和化工工业。
元素周期表详解
元素周期表详解元素周期表是化学中至关重要的工具。
它是一张包含有关元素的各种信息的表格，包括元素的原子序数、原子质量、电子排布、化学性质等。
元素周期表以一种非常有条理的方式组织元素，并揭示了元素之间的相似性和趋势。
元素周期表的第一行包含了最轻的元素-氢和最重的元素-氦。
随着原子序数的增加，元素周期表向下递增，逐渐填满了更多的元素。
这些元素按照一定的规律排列，使得相似的元素在同一列中排列。
这种排列方式称为族或组，有时也称为垂直列。
元素周期表还可以通过水平行来分组元素。
每个水平行称为一个周期。
周期表的第一周期是从氢到氦的元素。
第二周期包含从锂到氖的元素。
第三周期以此类推。
元素周期表的结构反映了元素之间的相似性和趋势。
例如，位于同一族或组中的元素通常具有相似的化学性质。
例如，第一族中的元素都是非金属，并且在化学中通常以离子形式存在。
同样，第七族或气体元素族的元素都具有类似的性质，如低反应性和低电子亲和能。
从左到右的水平行显示了元素原子序数的递增，以及其他一些趋势。
例如，原子半径通常随着原子序数的增加而增加。
同样，电离能趋向于随着原子序数的增加而增加。
这些趋势揭示了元素的某些性质如何随着元素的改变而变化。
元素周期表还提供了元素的其他有用信息。
例如，每个元素都有一个化学符号，由一个或两个字母组成。
这些符号用于在化学公式和方程式中表示元素。
另外，元素周期表还提供了关于元素的相对原子质量的信息。
这对于在化学计算中非常有用。
此外，元素周期表还提供了一些描述元素的重要属性。
例如，某些元素在化学反应中以气体形式存在，如氧气和氮气。
其他元素以固体形式存在，如金属元素铁和铜。
元素周期表的编排方式也有迹可循。
它是根据化学家德米特里·门捷列夫的工作而成。
门捷列夫于1869年首次提出了一个相似性的分类系统，也就是现在所说的元素周期表。
他基于原子质量和元素性质的相似性将元素排列成了表格。
随着时间的推移，门捷列夫的周期表经历了一些修改和改进，包括根据更准确的质量和电子排布重新排序元素。
人教版高中化学必修一 原子结构与元素周期表 物质结构元素周期律(第2课时)
例如：氧元素位于第二周期 第ⅥA族
小结
➢ 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ➢ 周期序数 = 电子层数 ➢ 主族序数＝最外层电子数 ＝最高正价
熟记：
7周期，三短四长； 18个纵列，16个族。
两主五副一Ⅷ族， 两副五主一0族。
1. 1~20号元素符号、名称、位置（必） 2. 前四周期、七个主族和0族（选）
电子层数 3
3
3
3
3
3
3
3
最外电子 数
1
2
3
4
5
6
7
8
元素周期表的编排原则
①按 质子数递增的顺序从左往右排列； ②将 电子层数目相同的各种元素，从左到右排成横行； ③将最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序由 上而下排成纵列，
这样得到的一个表，叫做元素周期表。
元素种类
2短 8周 8期
18 长 18 周 32 期
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周 期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在 使用的元素周期表的排列规律。
元素周期表排列的规律
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递＋19 增2 8 8的1 顺序从上到下排成纵行。
3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期 表中的位置。
原子序数 6
周期 第二
13
第三
17
第三
族
IVA IIIA
VIIA
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D）
原子结构与元素周期表
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域， 金属元素 过渡的区域 因此，又把副族元素称为过渡元素。 因此，又把副族元素称为过渡元素。
价电子
原子在参与化学反应时用于成键的电子， 原子在参与化学反应时用于成键的电子，是 成键的电子 原子核外跟元素化合价有关 化合价有关的电子 原子核外跟元素化合价有关的电子 主族元素： 主族元素：最外层电子 副族元素：最外层+次外层电子 镧系、 次外层电子， 副族元素：最外层 次外层电子，镧系、锕系 元素还包括外数第三层4f电子 元素还包括外数第三层 电子
二、元素周期表的重新分区
5、f区：包括镧系与锕系； 、 区 包括镧系与锕系； 0-14
价电子层(n-2)f 价电子层
(n-1)d0-2ns2
说明： 说明：
由于最外层电子数基本相同， 由于最外层电子数基本相同， (n-1)d电子数也基本相同，因此镧系 电子数也基本相同， 电子数也基本相同 元素化学性质相似； 元素化学性质相似；锕系元素化学性 质也相似。 质也相似。
练习： 练习：
1.已知一元素的价层电子结构为3d 1.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试 已知一元素的价层电子结构为 确定其在周期表中的哪个区。 确定其在周期表中的哪个区。
(n-1)d1~9ns1~2 d区 区
2.试确定32号元素在周期表中的哪个区。 2.试确定32号元素在周期表中的哪个区。 试确定32号元素在周期表中的哪个区 1s22s22p63s23p63d104s24p2 [Ar] 3d104s24p2
主族： 主族： A , ⅡA , ⅢA , ⅣA , ⅤA , ⅥA , ⅦA Ⅰ 副族： 副族： B , ⅡB , ⅢB , ⅣB , ⅤB , ⅥB , ⅦB Ⅰ
2023-2024学年四川省绵阳市高一上册期末化学模拟试卷(附答案)
2023-2024学年四川省绵阳市高一上学期期末化学模拟试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
下列不属于．．．合金的是2A ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物B ．“松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移C ．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应D ．“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 3．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是A ．含有氧元素的化合物，一定是氧化物B ．烧碱、纯碱、火碱都属于碱C ．酸性氧化物一定是非金属氧化物D ．CuSO 4·5H 2O 、冰水、液氨都属于纯净物4．大苏打()在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。
现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A ．B ．C ．D ．5．下列有关化学用语的表示正确的是A ．CO 2的电子式：223Na S O 2Na S+S 23Na SO +S 2324Na SO +Na SO 224SO +Na SOB ．次氯酸的结构式：H -Cl -OC ．硫离子的结构示意图：D ．质量数为44、中子数为24的钙原子：Ca 6．下列说法错误的是A ．I 中铁丝在氯气中剧烈燃烧，该反应体现氯气的助燃性B ．分散质粒子的直径大小：氯化铁溶液<氢氧化铁胶体C ．制备氢氧化铁胶体时，在不断搅拌下向沸水中加入过量的饱和氯化铁溶液D ．用一束光照射II 和IV 的分散系，IV 中能看到一条光亮的“通路” 7．下列事实一定能说明X 、Y 两种元素属于同一主族的是A ．电子层数：X ＜YB ．均有＋3价C ．最外层电子数均为5D ．最外层均有2个电子 8．下列说法正确的是A ．侯氏制碱法中为获得更多产品应向饱和食盐水中先通足量CO 2再通NH 3B ．等浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，后者碱性更强C ．氯水久置后，溶液的氧化性减弱D ．工业上将氯气通入石灰水中制取漂白粉9．某小组同学探究金属Na 与不同浓度HCl 的反应，进行下列实验。
第一节元素周期表
归纳：碱金属的主要物理性质
相似性： 1) 银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 较柔软,有延展性 3) 密度小 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
递变性： 随着核电荷数的增加：
• 密度增大 (但K 反常) • 熔、沸点逐渐降低
2、卤族元素
（1）物理性质
物理性质
随原子序数的递增： 1．颜 色： 颜色逐渐加深 2．状 态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密 度： 逐渐增大
（2）原子结构
（3）化学性质
①卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
②卤素单质间的置换反应
颜色
溶于水
溶于CCl4
Cl2
黄绿色
黄绿色
黄绿色
Br2
深红棕色 橙黄色
橙红色
I2
紫黑色
褐色
紫红色
实验1—1
实验
现象
化学方程式
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87 88 89103
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层， 位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
（2）族（16个） 七个主族 七个副族 一个第Ⅷ族(3个纵行) 一个0族
元素周期表的规律总结
元素周期表的规律总结
元素周期表是化学家们总结出来的元素的一种组织形式，其中包含了大量元素
的信息。
通过研究元素周期表，我们可以发现其中蕴含着许多规律和规律。
周期性
元素周期表中的元素按照电子结构的规律排列。
每个周期代表着一个电子壳层，即原子核周围的电子分布。
随着电子数量的增加，元素的性质也会呈现出周期性的变化。
原子序数
原子序数是元素周期表中的元素按照原子序数从小到大排列的编号。
原子序数
的增加代表着元素的电子数量增加，不同元素的原子序数可以确定元素的种类。
原子量
元素周期表中的元素按照原子量的大小排列。
原子量表示一个元素中的原子质量。
原子量的大小也和元素的性质相关。
周期性趋势
元素周期表中的元素呈现出一些周期性趋势，如原子半径、电负性、电离能、
电子亲和能等。
这些趋势可以帮助我们预测元素的性质和化合物的反应行为。
分类
元素周期表中的元素还按照其性质分为金属、非金属和过渡金属等类别。
不同
类别的元素有着不同的性质和用途，在化学反应中也有着各自的作用。
在元素周期表中，每个元素都有着独特的位置和性质，通过深入研究和总结元
素周期表中的规律，我们可以更好地理解元素之间的关系和化学反应的本质。
1到18号元素序数
1到18号元素序数一、引言元素周期表是化学学科的基础，它按照元素的原子序数将元素分类排列。
在本文档中，我们将介绍元素周期表中的前18个元素的序数。
二、氢（H）序数：1符号：H原子序数：1原子团：H原子团三、氦（He）序数：2符号：He原子序数：2原子团：He原子团（稀有气体）四、锂（Li）序数：3符号：Li原子序数：3原子团：Li离子（正一价）五、铍（Be）序数：4符号：Be原子序数：4原子团：Be离子（正二价）六、硼（B）序数：5符号：B原子序数：5原子团：B离子（正三价）和B原子团（硼砂）七、碳（C）序数：6符号：C原子序数：6原子团：C离子（正四价）和C原子团（石墨）八、氮（N）序数：7符号：N原子序数：7原子团：N离子（正三价）和N原子团（氮气）九、氧（O）序数：8符号：O原子序数：8原子团：O离子（负二价）和O原子团（氧气）十、氟（F）序数：9符号：F原子序数：9原子团：F离子（负一价）和F原子团（氟气）十一、钠（Na）序数：11符号：Na原子序数：11原子团：Na离子（正一价）和Na原子团（金属钠）十二、镁（Mg）序数：12符号：Mg原子序数：12原子团：Mg离子（正二价）和Mg原子团（金属镁）十三、铝（Al）序数:13符号:Al原子序数:13原子团:Al离子(正三价)和Al原子团(铝)十四、硅(Si)序数:14符号:Si原子序数:14原子团:Si离子(正四价)和Si原子团(二氧化硅)十五、磷(P)序数:15符号:P原子序数:15原子团:P离子(正三价)和P原子团(白磷)十六、硫(S)序数:16符号:S原子序数:16原子团:S离子(负二价)和S原子团(二氧化硫)十七、氯(Cl)序数:17符号:Cl原子序数:17原子团:Cl离子(负一价)和Cl原子团(氯气)十八、氩(Ar)序数:18符号:Ar原子序数:18为稀有气体，无须提及任何离子或原子团。
以上就是前18号元素的元素序数。
这些元素在化学反应和物质组成中起着重要的作用。
元素周期表规律总结(同一主族,对角线规则)
Al3+／Al，-1.66V）。
②铍和铝经浓硝酸处理都表现钝化，而其它碱土金属均易与硝酸反应。
③铍和铝都是两性金属，既能溶于酸也能溶于碱。
④氢氧化物均为两性，而其它碱土金属氢氧化物均为碱性。
⑤BeO和Al2O3都有高熔点和高硬度。
⑥铝和铍的氯化物是共价分子，能通过氯桥键形成双聚分子，易升华、易聚合，易溶于有机溶剂。
3、硼和硅的相似性。
B和Si虽是不同族元素，在周期表中处于相邻族的对角位置，由于离子极化作用相近(Si4+电荷高一些，但半径大；B3+电荷低一些，但半径小)，性质上有许多相似之处。
①单质晶体都是高熔点原子晶体；与键强度相关。
②在自然界均以含氧化合物存在。
③卤化物都彻底水解，生成含B─O，Si─O键的化合物（硅酸、硼酸）④都有一系列氢化物，氢化物均有挥发性，不稳定。
⑤含氧酸都是弱酸，含氧酸盐都易水解对角线规则是从有关元素及其化合物的许多性质中总结出来的经验规律；对此可以用离子极化的观点加以粗略的说明。
同一周期最外层电子构型相同的金属离子，从左至右随离子电荷的增加而引起极化作用的增强；同一族电荷相同的金属离子，自上而下随离子半径的增大而使得极化作用减弱。
因此，处于周期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷和半径的影响恰好相反，它们的离子极化作用比较相近，从而使它们的化学性质比较相似。
由此反映出物质的结构与性质之间的内在联系。
三. 周期表中的变化规律(一) 同一元素：r -离子>r原子>r+离子>r2+离子(二) 同一周期1. 短周期:每一个短周期从左到右,有效核电荷依次增大,所以原子半径依次递减.2. 长周期:过渡元素自左至右,电子逐一填入(n-1)d层,而它对核的屏蔽作用较小,所以自左向右半径减小的幅度不如主族元素那么大.3. 内过渡元素:电子填入再次外层的(n-2)f层,由于f电子对核的屏蔽作用更小,使得原子半径由左至右收缩的平均幅度更小.比较短周期和长周期,相邻元素原子半径减小的平均幅度大致是非过渡元素＞过渡元素＞内过渡元素（~10pm）（~5pm）（＜1pm）(三) 同一族1. 主族：同一主族由上而下,原子半径一般是增大的.因为同族元素原子由上而下电子层数增多,所以半径由上至下依次增大.2. 副族：副族元素由上至下,原子半径增大的幅度较小,特别是五,六周期的同族元素原子半径非常接近,这是由于后面要提到的镧系收缩效应所造成的结果.特殊元素集锦1、最活泼的金属元素、最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素、阳离子氧化性最弱的元素是铯（Cs）。
初中八年级化学教案：认识元素周期表
初中八年级化学教案：认识元素周期表认识元素周期表导语：元素周期表是化学学习中的基础，它是化学元素按照一定规律排列的表格，能够从中了解元素的性质和特点。
本节课将帮助初中八年级学生认识元素周期表，并了解其中的一些重要概念。
一、元素周期表的基本概念元素周期表是由化学元素根据其原子序数（即元素的核中质子的数量）的增序，将元素按周期性重复地排列而成。
元素周期表的主要部分有：1. 元素符号：元素周期表中每个化学元素都有一个唯一的符号，用于表示元素。
2. 元素原子序数：元素周期表中各元素按照原子序数从小到大排列。
3. 元素原子量：元素周期表中每个元素的原子量或相对原子质量。
4. 元素周期：一列元素的排列称为一个周期，元素周期表共有七个周期。
二、元素周期表的组成元素周期表可以分为若干个主族和次族。
主族是指位于周期表的A族元素，即含有相同外层电子数的元素，如第1A族是碱金属元素，第2A族是碱土金属元素。
次族则指位于周期表的B族元素。
三、元素周期表的重要特点1. 周期性：元素周期表中的元素按周期性重复排列，这是由于元素的电子结构的重复性决定的。
2. 周期趋势：元素周期表中，同周期元素的原子半径逐渐减小，电离能和电负性逐渐增加，而同族元素的性质相似。
3. 元素的分类：元素周期表中根据元素的性质将元素划分为金属性和非金属性元素，金属性元素主要分布在周期表的左侧，非金属性元素主要分布在周期表的右侧。
四、元素周期表的应用1. 预测元素性质：通过元素周期表可以预测元素的性质。
例如，氧气和硫气这两个位于同一周期的元素，都是非金属元素，具有类似的化学性质。
2. 解释化学现象：元素周期表可以用于解释化学现象。
例如，钠和氯相互作用形成氯化钠，这是由于钠属于第1A族，具有单独失去一个电子的倾向，而氯属于第7A族，具有倾向接受一个电子的性质。
3. 预测新元素：元素周期表可以帮助科学家预测新元素的存在。
通过观察周期表中存在间隙的地方，科学家可以推断并设计新的元素。
化学元素周期表元素
化学元素周期表元素化学元素周期表是化学领域中的重要工具，用于分类和组织所有已知的元素。
它将元素按照原子核中的质子数从小到大排列，同时考虑了元素的电子排布和性质。
在这个周期表中，我们可以找到所有已知的元素，共有118个。
这些元素以独特的方式组成了我们熟知的物质和化合物。
第一层：氢，原子序数为1氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
它只有一个质子和一个电子，处于第一能级中。
氢气是一种无色、无味、无臭的气体，可以用作燃料和化学反应的原料。
第二层：氦，原子序数为2氦是化学元素周期表中的第二个元素。
它具有两个质子和两个电子，处于第一能级和第二能级中。
氦气是一种无色、无味、不可燃的气体，广泛用于充气球和气球。
第三层：锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖...在第三层中，我们找到了锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟等元素。
这些元素具有不同的化学性质和用途。
例如，碳是一种非金属元素，可以形成多种化合物，包括有机化合物。
它是生命的基础，构成了生物体中的有机分子。
第四层：钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩...第四层是化学元素周期表的重要部分，包括了钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩等元素。
这些元素在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
例如，钠是一种常见的金属元素，具有良好的导电性能，广泛用于制备合金和化学反应中。
磷是人体所需的重要元素之一，被用于制造肥料和磷酸盐等产品。
第五层：钾、钙、钪、硒、溴、氪...第五层包括了钾、钙、钪、硒、溴、氪等元素。
这些元素对生命的存在和人类的健康至关重要。
例如，钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，还参与许多生物过程。
溴是一种卤素，用作消毒剂和阻燃剂。
氪是一种稀有气体，广泛用于激光技术和其他高科技领域。
第六层：铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝、钌...第六层包括了铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝、钌等元素。
这些元素在工业生产和科学研究中扮演着重要的角色。
例如，钼是一种重要的金属元素，用于制造合金和钢材。
元素周期表
镧 系 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
本节总结
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
把最外层电子数相同的元素 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 • 讨论1：元素周期表一共有多少列？分成
多少个族？如何分类、如何表示？
18列 16族
2、族：最外层电子数相等的纵行
IA 主族 7个
零族 0
IIA
IIIA IVA VA VIAVIIA
副族 7个 第八族
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB
ⅠB中间
零族：稀有气体元素
注意：区别罗马数值“Ⅳ”与“Ⅵ”的区别
主族序数=元素原子的最外层电子数
IIIB IVB VB VIB VIIB
VIII
IB IIB
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
21 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钴 28镍 29铜 30锌 钪
IA
七主分两边,七副站中间,
A：主族
B：副族
4
【例题1】已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元 素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B
为同一周期元素。下列关系式错误的是 D
A.n＝m＋1 B. n＝m＋11 C. n＝m＋25 D. n＝m＋10
IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差：
二、三周期——△Z＝ 1 四、五周期——△Z＝ 11 六、七周期——△Z＝ 25
第03章原子结构-的电子层结构和元素周期表
子数相同(外层电子构型相似)，只是半径不同，
所以它们的性质相似。
12:25
22
三、原子的电子层结构与元素的分区
价电子：
最高能级组轨道上的电子；因为
一般是它们参与反应。
分区：
根据价电子构型的不同，可将周
期表中的元素分为五个区。
实际上是把价层电子构型相似的
元素集中在一个区。
12:25
23
三、原子的电子层结构与元素的分区
7个周期对应7个能级组。周期数 = 电子层数
⑵族：
18纵列，7主族、7副族、0族、Ⅷ族共16个
族。主族序数＝最外层电子数
⑶区：
主表从左到右分为s、d、ds、p区;
副表(镧系和锕系)是 f 区。
12:25
18
一、原子的电子层结构与周期的关系
1、元素周期表
随原子序数递增，元素周期性地从
金属渐变成非金属,以稀有气体结束，又
镧系和锕系元素
12:25
25
练习 已知某元素的原子序数为25，试写
出该元素原子的电子排布式，并指出该元
素在周期表中所属周期、族和区。
解 : 该元素的原子应有25个电子。根据电
子填充顺序，它的电子排布式应为
1s22s22p63s22p63d54s2或写成[Ar]3d54s2。其
中最外层电子的主量子数n=4，所以它属于
化 学
第三章 原子结构
竞
赛
辅
新
导
乡 市
讲
一
座
中
第三节电子层结构和元素周期表
马 喜
山
赛纲摘录
元素周期律与元素周期系。
12:25
1
第三节 原子的电子层结 构和元素周期表
元素周期表原子序数
4、主族元素的原子结构与位置的关系
分析：电子层数决定元素所在的周期， 最外层电子排布决定元素的所在的族。
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
(1) 已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断位于第几周期,第几族? 第三周期 第ⅥA族 第五周期 第ⅦA 族
练习：
X
Y
（2）已知某元素位于周期表中第三 周期，第ⅦA族，画出该元素的原子结构示 意图。
核外电子层数
1 2 3 4 Βιβλιοθήκη 6 7长 周 期5 6 7
②分类：7个横即7个周期。 周期分为短周期和长周期，短周 期包括第一、二、三周期，长周期包 括第四、五、六、七周期。 ③特点： 每一周期元素电子层数相同； 每一周期都是以活泼金属碱金属 元素开始逐渐过渡到活泼非金属卤素， 最后以稀有气体元素结束。
【预备知识】
元素的金属性和非金属性的强弱的判断 依据： 金属性强弱的判断： ①单质与水反应置换出氢的难易程度； ②单质与酸反应置换出氢的难易程度；③最 高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）的碱 性强弱。 非金属性强弱的判断： ①与氢气反应生成氢化物的难易程度； ②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水 化物的酸性强弱。
（2）化学性质：
①卤素单质与H2的反应
卤素单质与氢气的反应 F2 Cl2 Br2 在冷、暗处就能剧烈化合而爆炸，生成的氟 化氢很稳定。 在光照或点燃下发生剧烈反应，生成的氯化 氢较稳定。 化学方程式 F2＋H2＝2HF Cl2＋H2＝2HCl Br2＋H2＝2HBr
在加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢 不如氯化氢稳定
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
授课人：董 啸
元素周期表
元素周期表
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•2024/1/21
•2024/1/21
镧系元素: 57—71号，共15 种
它们的电子层结构和性质十 分相似
•2024/1/21
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•2024/1/21
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
•2024/1/21
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元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
周期
（行）
第4周期：18 种元素
长周期 第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数
•2024/1/21
注 意
相
邻
2
8周
期
8元
18 素
原
18 子
32 序
数
之
差
元素周期表的结构
族
（列）
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族:长短周期共同组成
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族:仅由长周期组成
第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
注意:
① 主族序数 = 最外层电子数
②各族在元素周期表中的位置
ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB，ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ，
ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、 0。
③过渡元素：
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铷
铷周期系第ⅠA族主族元素。
元素符号Rb。
原子序数37。
相对原子质量85.47。
外围电子层排布5s1。
呈银白色的碱金属，质软。
密度1.532g／cm3（固），1.475g/cm3（液）。
熔点311.89K（38.89℃），沸点961K（688℃）。
化合价1。
电离能4.177eV。
1861年，德国的本生和基尔霍夫，用光谱分析方法，从云母提取物中发现了铷。
在自然界中存在于矿物中，也有少量氯化铷存在于光卤石。
可由电解熔融的氯化铷和氰化铷而制得。
化学性质极活泼。
与水或者温度低至
-100℃的冰也可发生剧烈反应，生成氢气和氢氧化铷。
易与氧化合，以至它在纯氧中可以自燃。
于空气中很快会有氧化层形成而失去光泽。
熔化的金属铷在空气中能自燃。
也可形成臭氧化物。
与氢可形成氢化物，是碱金属氢化物中最不稳定的一个。
不与氮反应。
它与溴或氯猛烈反应并产生火焰。
若在金属催化剂存在的情况下，铷能溶于氨水；在没金属催化剂存在时，它可溶于气态氨并可形成氨基）和氢。
与一氧化碳反应可得金属羰基化物（RbCO）。
在光的作用下铷（RbNH
2
易放出电子。
用它来制光电管和光电池。
铷盐应用于玻璃工业和陶瓷生产上。
它的化合物用来治疗甲状腺肿和梅毒。
铷汞齐用作催化剂。