2010届高三化学复习离子反应
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
2010人教大纲版高考化学题库 考点1 氧化还原反应 离子反应.pdf
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考点1 氧化还原反应 离子反应 1.（2010·全国卷Ⅱ·T10·6分）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、 NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为( ) A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 【命题立意】本题以氧化还原反应为考查对象，主要考查利用电子转移守恒和元素守恒进行计算的能力。
【思路点拨】任何一个化学反应都遵循元素守恒（化学方程式两边的元素种类及原子个数相同），氧化还原反应还遵循电子转移守恒（得到电子总数=失去电子总数)。
【规范解答】选B。
根据(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，可知发生化合价改变的元素为N和S，氮元素从-3价到0价，生成一个N2，化合价总共升高6价；S元素从+6价到+4价，生成一个SO2化合价降低2价，根据化合价升降或电子转移守恒，生成一个N2的同时应生成3个SO2，由此可知需要3个(NH4)2SO4，故化合价发生变化和未发生变化的氮原子数之比为2：4=1：2，即B正确。
2．）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中： B．将磁性氧化铁溶于盐酸： C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硫酸中： 【规范解答】选A。
A项符号书写及三大守恒均符合，所以A正确；BFe3O4 中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OC项得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD项不符合客观实际，反应后只能产生Fe2＋和H2）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且们的阴离子均不同。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三化学一轮复习——离子反应(课件+练习)
；
(4)Fe(OH)3_____________________________________ ；
(5)NH3· H2O____________________________________
；
返回目录 (6)NaHCO _____________________________________
第 6讲
AgOH＋2NH3· H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3· H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
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第 6讲
离子反应
知识归纳
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑ 3 2 2 2
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋H2O( (4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
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变式训练
C [解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化 合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解 质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 ，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有 极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③ 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④ 正确。
CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应 一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸 盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐) 。 (3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 。
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
高三化学第一轮复习——《离子反应》专题复习PPT课件
②
BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
② “拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其
他
①
物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、
②
氧化物等。
③
Ba2++2Cl-+2Na++SO42- BaSO4↓+2Na++2Cl-
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重点知识归纳
一、离子反应和离子方程式 2 离子方程式及其书写
3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子
的过程,电离过程可以用电离方程式表示｡ (2)电离方程式
①强电解质:完全电离,用“=”表示｡例如:NaCl=NaCl｡
②弱电解质:部分电离,用“ ”表示｡例如:
NH HO NH OH｡
32
4
③多元弱酸分步电离,一般由第一步电离决定｡例如:
蔗糖
乙醇
在水溶液和 熔融状态中
不电离
常见物质的溶解性表
K+、Na+、NH4+、NO3-、HCO3-、HSO3- （全部溶于 水） Cl-（不溶银、亚汞） SO42-（不溶钡和铅，CaSO4和Ag2SO4微溶） CO32-、 SiO32- 、 PO43- 、S2- 、 SO32-（溶于水只有钾、 钠、铵，MgCO3微溶） OH-（溶于水只有钾、钠、铵和钡，Ca(OH)2微溶）
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重点知识归纳
二、有关离子方程式的题型 1 离子方程式的正误判断
高考试题的第Ⅰ卷中有关离子方程式正误判断的试题出现 的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以 下几个方面的问题：
③ 观察反应前后电荷是否守恒。
高三化学必修一知识点复习-离子反应
第二节离子反应（第一课时）主干知识梳理一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
3、电离方程式电离方程式是表示电解质电离的式子。
二、强电解质、弱电解质1、定义强电解质：在水溶液中完全电离的电解质弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质【要点透析】（左栏）1、电解质非电解质对电解质与非电解质概念的说明：①电解质、非电解质相同之处都是化和物，单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质不同之处在于在水溶液或熔融状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的，既电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
③能导电的物质并不全是电解质，如铜铁石墨，氯化钠水溶液等。
④酸碱盐和部分金属氧化物是电解质。
⑤非金属氧化物和大部分的有机物为非电解质。
强电解质、弱电解质的比较（见下表）说明：①电解质和非电解质的研究对象均为化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质。
②“水溶液或熔化状态”是电解质电离的外部条件，且两个条件具备其中一个即可。
如液态HCl不导电，而HCl 的水溶液能导电(即其发生了电离),所以HCl是电解质；而作为非电解质则必须是两个条件下均不能电离。
③“能导电”是因为电解质电离(在水溶液或熔化状态下)产生了自由移动的离子。
电解质溶液的导电能力强弱主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度大小；离子浓度越大，导电能力越强，与溶液中自由移动的离子数目无关，与电解质的强弱无关1.为什么说酸、碱、盐是电解质？从电离角度看，酸、碱、盐在一定条件下都能够电离而导电，所以说它们都是电解质。
2.SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，为什么它们不是电解质？电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔融状态下自身能否电离，而其水溶液是否导电只是这个本质决定的一种性质而已。
SO2、SO3、NH3的水溶液可以导电，是因为它们与水反应生成的物质能电离而导电，而SO2、SO3、NH3它们自身不电离，所以它们不是电解质。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
离子反应专题复习总结(全)高中化学知识点
离子反应专题复习总结（全）概念：离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。
1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)21.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2ONa2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2ONH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。
高三化学总复习离子反应
高三化学总复习之二——基本理论、基本概念离子反应离子反应是中学化学一个重要知识点，是高考的热点之一，涉及内容广（几乎包括所有元素化合物知识及部分理论内容等），综合性强（更体现了学科内综合性），在高考中的考查方式灵活多变，如离子方程式的正误判断、离子能否大量共存、离子的检验和推断等。
纵观全国和地方高考试题这一知识点出现率几乎100%。
第一课时考纲要求：1、理解离子反应的概念。
能正确书写离子方程式，并能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
复习内容：练习：往硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠，离子数目明显减少的是几乎不变的是一、离子反应1、定义：2、实质：3、常见类型：二、离子方程式正误判断。
练习：判断下列离子反应方程式是否正确，错误的给予改正。
1、实验室制氨气：OH－ + NH4+ = NH3 ↑+ H2O2、往稀硝酸中加入少量铁粉：Fe+ 2H+ = Fe2++ H2↑3、硫化钠水解：S2－+2H2O = H2S↑ +2OH－4、往次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2 + H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO5、浓FeCl3溶液与铜反应：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+6、B a(O H)2溶液与CuSO4溶液反应：B a2++SO42- = B a SO4↓7、H2SO4与B a(O H)2溶液反应：H++O H-+SO42- + B a2+=B a SO4↓+ H2O8、将氢碘酸加到氢氧化铁胶体中：Fe(O H)3+3H+ = Fe3++ 3H2O思考：判断离子方程方程式对错主要从那几个方面考虑？常见的设错方式有哪些？练习：能正确表示下列反应离子方程式的是（）1、往Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量的硫化氢：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+2、饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O3、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O4、苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－+HSO3-5、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4随堂检测：1、下列离子方程式中，正确的是（）A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe3++S2-==2Fe2++S↓B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+ C．石灰石滴入盐酸：CO32－+ 2H+ =CO2↑ + H2OD．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 电解H2↑＋Cl2↑＋2OH-2.下列反应的离子方程式正确的是( )。
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
高三化学一轮复习离子反应难点总结
高三化学一轮复习——离子反响重难点归纳重点一、离子方程式的书写原那么1．一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中参加过量盐酸错误：CO32－+ 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 ↑+ Ca2++ + H2O2．二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中参加硫酸钠溶液。
错误：该反响不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，假设作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42－Ca 2+= CaSO4 说明：微溶物作反响物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3．三、弱电解质不拆．例3：向氯化铝溶液中参加过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+4．四、氧化物不拆例4：将氧化钠参加水中。
错误：O2- + H20=20H- 原因：Na2O是氧化物，氧化物不管是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H- 5．]五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中参加稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O 原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20 注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成 H ＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
6．六、固相反响不拆 例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
高三化学复习 离子反应及其发生的条件
H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的 中
和提反示应：吗不？能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋ OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强 酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．
二、复分解反应发生的条件 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就 是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离 子反应发生的条件是：① 生成沉淀 ，②放出气体 ， ③ 生成水 ．上述三个条件中，只要具备其一，离子 反应就能发生．
(6)看电荷是否守恒.
如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 而应写成 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－.
(7)看反应物和产物的配比是否正确
如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋
===BaSO4↓ ＋ H2O ， 应 写 成
2．离子方程式 (1)定义
用 实际参加反应的离子的符号 来表示反应的式子叫做 离子方程式． (2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)
(3)意义 ①表示某一个具体的化学反应
如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 表示为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ . ②表示同一类型的离子反应 如 H＋＋OH－===H2O 可以表示NaOH和HCl、NaOH 和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．
(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是： 生成白色沉淀 ，离子方程式为 Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓.
(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是 有无色气泡冒出 ，离子方程式为：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ .
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第二课时离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。
2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。
3.学会分析离子共存的先决条件。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
2.非电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
3.强电解质：⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
4.弱电解质：。
⑴概念：。
⑵常见物质类别：。
5.离子反应：⑴概念：。
⑵本质：。
6.电离方程式与离子方程式的区别：。
二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。
三、写出下列物质的电离方程式：Ca(OH)2 ：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe(OH)3 ：、Al(OH)3 ：、NaHSO4 ：、NaHSO3 ：、熔融NaHSO4 ：、熔融Na2O：。
四、写出下列反应的离子方程式：1.碳酸钙溶解于醋酸：、2.碳酸氢钠与石灰水：、3.碳酸氢钙与烧碱溶液：、4.硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5.明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6.氯化钙与氟化银溶液：、7.溴化亚铁溶液中通氯气：、8.硫化钠溶液中通硫化氢：、9.乙醛与银氨溶液：、10.苯酚钠溶液中通CO2 ：。
【例题解析】[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是( )A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2解题思路：。
易错点：。
[例2]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。
当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。
表示这个反应的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOHB、Pb2+ + 2CH3COO－+ H2S = PbS↓+ 2CH3COOHC、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+D、Pb2+ + 2CH3COO－+ 2H+ + S2－= PbS↓+ 2CH3COOH解题思路：。
易错点：。
【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )⑴碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3－+H+=CO2↑+H2O⑵把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O⑷次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO⑸氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－⑹三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+⑺小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O⑻碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2I2⑼氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O⑽氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O⑾浓盐酸与二氧化锰共热：4H++2Cl－+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O⑿磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O思维方法：。
展望高考：2.下列离子方程式正确的是( )A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH－+NH4+H2O +NH3↑C.氢氧化镁和稀硫酸反应H+ + OH－==H2OD.单质铜和稀硝酸反应Cu + 2H+ +2NO3－==Cu2+ +2NO↑ +H2O思维方法：。
展望高考：【针对训练】A．基础训练1.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中分别加入下列各组离子，可能共存的是A、Na+、NH4+、NO3－、CO32－B、Na+、Mg2+、Br－、HCO3－( )C、Na+、K+、NO3－、Cl－D、K+、Al3+、Fe2+、NO3－2.下列反应的离子方程式错误的是( )A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+B、用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = HSO3－+ NH4+C、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClOD、氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O3.已知⑴硫酸铜+ 碳酸钠：主要反应Cu2+ + CO32－+ H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32－=CuCO3↓ ⑵硫酸铜+硫化钠：主要Cu2+ + S2－=CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuS( )C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO34. 有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42－) = 0.1mol·L－1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+离子。
据此可知投入的锌粉质量是( )A、13gB、9.75gC、6.5gD、3.25g5.能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是( )A、K+ Fe3+ NO3－SiO32－B、HCO3－Cl－Ba2+ Na+C、Ag+，H2PO4－NO3－K+D、Al3+ AlO2－Cl－Na+6.下列中和反应对应的离子方程式都能以H++OH－=H2O表示的是( )A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸7.下列离子方程式错误的是( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8.⑴向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式：；⑵向Ba(OH)2溶液中，逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：；⑶向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为：；在上述溶液中，继续加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：；B．提高训练9.下列叙述正确的是( )A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是强电解质B、NaCl晶体不导电，但NaCl 是强电解质C、液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质D、氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A、H＋、Cl－、Na＋、SO42－、B、Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－、C、CO32－、SO42－、Ca2＋、H＋、D、K＋、Na＋、Cu2＋、OH－、11.下列说法正确的是( )A、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式H＋+OH－=H2O 表示12.能用Cu2＋+S2－=CuS↓ 表示的化学反应是( )A、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D、氢氧化铜和氢硫酸反应13.下列离子方程式中错误的是( )A、铁跟稀硫酸反应Fe+2H+==Fe2++H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H++CO32－==H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑14.下列物质溶于水能导电，但本身是非电解质的是( )A、钠B、氯化氢C、氨气D、二氧化硫15.某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是( )A、Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B、NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO42－C、K＋、Na＋、NO3－、SO42－D、Na＋、Ba2＋、MnO4－、SO42－16.下列各组离子，在无色酸性溶液中可以大量共存的是( )A、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、B、Cu2＋、Al3＋、Cl－、OH－、C、Al3＋、Fe3＋、S2－、SO42－、D、Ca2＋、K＋、SiO32－、Cl－、17.NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是( )A、H＋和CO32－B、HCO3－和HSO4－C、HCO3－和SO42－D、HCO3－和H＋18.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A、S2－、MnO4－、K＋、H＋、B、H＋、Ca2＋、HSO3－、Cl－、C、H＋、K＋、OH－、NO3－、D、Cu2＋、Fe3＋、NO3－、OH－、19.今有A，B两种溶液，共含有较多的H+，K+，Na+，Mg2+，Fe3+，Cl－，NO3－，OH－，S2－，SO32－等十种离子，两种溶液里所含上述离子各不相同，A溶液中含有三种阳离子和两种阴离子，它们是；其余离子在B溶液中，它们是。
20.某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3－、Cl－、OH－六种离子。
甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。
乙厂的废水中含有另三种离子。
如果加一定量__________________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属___________(填写元素符号)。