中考化学总复习 专题训练 专题五 常见的计算题试题
中考化学总复习题型复习(五)化学计算题习题(2021年整理)
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题型复习（五）化学计算题题型之一根据化学式的计算1．(2014·云南）酚酞(C20H14O4)是实验室常用的指示剂。
下列说法不正确的是(D)A．酚酞是有机物B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C．酚酞的相对分子质量为318D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20∶14∶42．（2018·保山市腾冲县模拟）不管是普通湿纸巾还是婴儿湿巾中，都含有一种常见原料丙二醇（化学式C3H8O2）,它是一种容易渗透到皮肤中的石油化工溶剂，对身体的危害不容忽视。
下列关于丙二醇的说法正确的是(B）A．丙二醇的相对分子质量为76 gB．丙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的C．丙二醇中氧元素的质量分数最小D．丙二醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是3∶8∶23．（2018·乐山)三硝基胺[N（NO2)3]可用作火箭的燃料，下列关于三硝基胺的说法正确的是（C) A．三硝基胺由三种元素组成B．三硝基胺的相对分子质量为152 gC．一个三硝基胺分子中含有10个原子D．三硝基胺中氮、氧元素的质量比为2∶34．（2018·贵阳）2018年国际禁毒日主题是“抵制毒品，参与禁毒".大麻酚是一种毒品，吸食后对身体有严重的危害.大麻酚的化学式为C21H26O2,下列说法正确的是(B)A．大麻酚属于氧化物B．大麻酚含有三种元素C．大麻酚含有49个原子D．大麻酚中C、H、O的质量比为21∶26∶25．(2018·苏州)茉莉花香气的成分有多种,乙酸苯甲酯（C9H10O2)是其中的一种。
中考化学总复习专题训练 专题五 常见的计算题试题
专题五常见的计算题类型一有关化学式的计算1．(2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为11∶40。
(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g。
2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。
请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×23144×100%＝2.3 g 。
3．(2016，天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1 g)。
4．(2016，济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。
车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。
现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。
请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为62；(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。
5．(2016，安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝6464＋32＋16×4×100%＝40%；(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456 160x 1.6 kg56x ＝1601.6 kgx ＝0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg 。
初中化学中考复习 2023化学中考集训：专题五 常见的酸和碱(PDF原卷版)
专题五常见的酸和碱考点一常见的酸和碱考向1常见的酸及化学反应1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液2.下列实验现象描述正确的是()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟3.氢氧化钙俗称()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石4.下列关于酸的说法错误的是()A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气5.下列变化与空气中氧气有关的是()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿6.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小7.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质㊂下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气8.实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是()A.浓盐酸 防止挥发B.N a OH溶液 防止与C O2反应3738C .浓硫酸 防止吸水D.生石灰 防止与氧气反应9.物质所对应用途错误的是( )A.氧化钙:作干燥剂B .氢氧化钠:治疗胃酸过多C .碳酸氢铵:作氮肥 D.稀盐酸:除铁锈考向2常见的碱及化学反应10.下列实验中可观察到明显现象的是 ( )A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B .向盐酸中滴加酚酞溶液C .向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中11.我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为 ,反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)㊂12.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水㊁浓硫酸,放置一段时间㊂(1)A 中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 ㊂(2)B 中示数(填 变大 不变 或 变小 ),其原因是 ㊂13.盐酸除铁锈(F e 2O 3)的化学方程式为 ㊂金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?14.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂㊂(1)增大压强,H C l 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 ㊂(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应㊂①可以看到的现象是 ㊂②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,请写出每种图形代表的离子(填离子符号): ㊁ ㊁㊂③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)㊂39A.C u B .M g C .A l D.A g15.盐酸㊁硫酸㊁氢氧化钠是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂,说明浓硫酸具有 性㊂(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈,是因为它们的溶液中都含有 ㊂(3)氢氧化钠曝露在空气中,容易潮解,同时吸收空气中的 而变质,所以氢氧化钠固体必须 保存㊂16.如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A ㊁B ㊁C 分别表示不同类别的化合物,已知A 是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B 能用于灭火, 表示相连两物质之间能相互反应㊂(1)按物质分类,C 属于(填 氧化物 酸 碱 或 盐 );(2)写出A ㊁B 的化学式:A ;B ;(3)写出C 的一种物质与N a OH 反应的化学方程式 ;(4)N a OH 与A 反应的实验现象是 ㊂17.为探究碱的性质,进行如下实验㊂①如图(甲)所示,加入一定量的盐酸后,溶液红色褪去,溶液温度 (填 升高 降低 或 不变 )㊂②如图(乙和丙)所示,同时将两支充满C O 2的相同试管分别倒扣在等体积的水和Na OH 溶液中㊂一段时间后,丙中液面高于乙,说明N a OH 与C O 2发生了反应,该反应的化学方程式为 ㊂本实验中乙的作用是 ㊂③实验结束后,进行废液处理㊂将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中,再将甲所得溶液缓慢加入㊂全部加入后测得溶液p H 为3,调节p H 接近7,达到排放标准㊂将甲所得溶液缓慢加入的过程中,大烧杯内可观察到的现象是40㊂硫酸㊁盐酸是重要的化工原料㊂(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性㊂(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:①与铁粉反应: ;②与碳酸钠溶液反应: ;③与氯化钡溶液反应: ㊂上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)㊂(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)㊂①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去N a C l 中的少量N a OH 考点二 中和反应 酸碱度1.土壤的酸碱度会影响植物的生长㊂下列植物在微酸性土壤中,不适宜种植的是( )植物花生苹果西瓜沙枣适宜的p H 范围5.0~6.05.0~6.56.0~7.08.0~8.7A.花生B .苹果C .西瓜 D.沙枣2.一些食物的近似p H 如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH 3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是( )A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B .鸡蛋清和牛奶均显碱性C .苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁3.某实验小组将B a (OH )2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶质的质量与加入的B a (OH )2溶液的质量关系如下图所示㊂下列说法错误的是( )A.a 点溶液为酸性B .b 点恰好完全反应C .c 点溶液的溶质为硫酸D.b ㊁c 两点沉淀质量相等4.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O通电 2H2ʏ+O2ʏ㊂电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是()A.溶液的p H减小B.溶液中氢元素质量分数减小C.溶液中钠元素质量变大D.溶液中氢㊁氧元素质量比不变5.以下应用与中和反应原理无关∙∙的是()A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点B.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸D.用熟石灰改良酸性土壤6.向稀盐酸中加入Z物质,其p H变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2OB.A g N O3固体C.浓盐酸D.K OH固体7.一些食物的近似p H如下:食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清p H3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0其中显碱性的食物是()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清8.推理是化学学习中常用的思维方法㊂下列推理正确的是()A.酸和碱能发生中和反应,则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也起到保护作用C.碱溶液能使石蕊试液变蓝,则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖的饱和溶液,不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其他物质9.50克20%的K OH溶液和50克20%的H2S O4溶液充分混合,混合后溶液的p H()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断10.下列数据为常见水果的近似p H,其中呈碱性的是()414211.某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验㊂下列选项错误的是( )选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量B 氯化钡溶液出现白色沉淀,则硫酸过量C 锌粒有气泡产生,则硫酸过量D无色酚酞溶液溶液不变色,则恰好完全反应12.向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由红色变为无色㊂(1)请写出有关反应的化学方程式㊂(2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有N a C l ,也可能还有H C l ㊂要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的试剂㊂13.小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题㊂(1)图E 是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 ㊂(2)小青观察到图C 中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 ㊂(3)小楚想用紫色石蕊溶液㊁氧化铜粉末㊁碳酸钠溶液㊁氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是 ㊂14.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应㊂于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告㊂[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]C a C l 2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有C a C l 2 H C l 猜想Ⅲ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有C a C l 2 C a (OH )2 HC l (2)请写出该反应的化学方程式 ㊂经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的㊂为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验㊂(3)[进行实验]实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量C a C O3有气泡生成猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为㊂(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的㊂A.C u OB.A g N O3C.C uD.N a OH反应的化学方程式为㊂15.生活中常见物质的性质㊁制法等是化学研究的重要内容㊂(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会是(填 单质 或 化合物 )㊂(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液p H的变化如图所示㊂下列说法中正确的是㊂a.m点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为N a C l和N a OHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物㊂①B装置玻璃管里可观察到的现象为㊂②C装置中反应的化学方程式为㊂③实验结束后,若要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验4344步骤㊁现象和结论㊂(提示:N a 2C O 3溶液呈碱性)(5)工业上可利用 铝热反应 焊接钢轨㊁冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来㊂若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2k g 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少16.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度,温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的p H 逐渐 (填 增大 减小 或 不变)㊂(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填 放热 或 吸热 )反应㊂(3)图中B 点时,溶液中的溶质是 (填化学式)㊂17.某校同学开展了如下 溶液酸碱性的检验 的实验活动:(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称是 ;②由上表可知,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸显示的颜色是 ;(2)用p H 试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水p H>7,属于 (填 酸性 中性 或 碱性 )溶液,白醋p H (填 > < 或 = )7;(3)图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填 A B 或 C ,下同),可能导致被测溶液的p H 数值发生改变的错误操作是 ㊂4518.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂现取10g 稀硫酸样品,将5%的N a OH 溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着N a OH 溶液的不断加入,溶液p H 的变化如图所示㊂试回答:(1)a 点溶液中含有的离子有 ㊂(2)当p H=7时,消耗N a OH 溶液中N a OH 的质量为g㊂(3)计算稀H 2S O 4的溶质质量分数㊂。
2020中考必备化学第六部分专题五化学计算题
解：设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl 106
2NaCl+H2O+CO2↑
117
44
x
y
4.4 g
x＝10.6 g，y＝11.7 g
所得溶液中NaCl的质量分数为
×100%＝7.5%
答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。
2. (2019乐山) 生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生 铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～ 2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8 g 质量的合金样品盛放在重量为50 g的烧杯中，并向其中 逐滴加入94.6 g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯和剩余物 的总质量150.2 g (1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为____0_.2___g。 (2)样品中碳的质量分数。(计算结果保留到0.1%) (3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数。(计算结果保 留到0.1%)
以在医生的指导下口服葡萄糖酸钙口服溶液来补钙。
图6-5-2为某品牌“葡萄糖酸钙口服溶液”的部分说明。 葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，请计算：
葡萄糖酸钙口服溶液 Calcium Gluconate Oral Solution 【成分】本品每毫升含葡萄糖酸钙［(C6H11O7)2Ca］100
mg(相当于钙9 3 mg)。 【包装】每支装10 mL，每盒12支。
解：设样品中铁的质量x，生成FeCl2的质量为y。
Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
56
127 2
x
y 0.2 g
x=5.6 g，y=12.7 g
（2）铁合金中碳的质量分数为
×100%=3.4%
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1．根据所示的实验和提供的数据、图像，回答下列问题：求：（1）a的质量 g。
（2）b点溶液质量。
（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
（写出计算过程）2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气，反应的化学方程式如下：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，试计算：（1）15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气？（2）标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L，多少空气中才可能含有这么多氧气。
（计算结果保留到0.1）3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据，在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程，只画出曲线即可)4．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是________g。
（2）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）（3）该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙，现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40g该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题：（1）a的数值为________，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
中考化学专题总复习：化学计算题
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中山市中考化学必刷题《化学计算题》1、某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用如图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a 217.0 222.4电子天平b 150.0 158.4请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】解：反应生成水的质量为：222.4g-217.0g=5.4g，水中氢元素质量为：C装置中增重：158.4g-150.0g=8.4g，设有机物和氧气反应生成二氧化碳质量为x，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，C装置中增重质量88 32 88-32=56x 8.4gx=13.2g，二氧化碳中碳元素质量为：则有机物中氧元素质量为：9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为：3.6g：0.6g：4.8g=6：1：8，答：该有机物中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：8。
2、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g。
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少（写出计算过程）【答案】解：（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g。
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g-160g=12g；设消耗的氢氧化钠的质量为xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107x 2.14gx=2.4g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32gHCl+NaOH═H2O+NaCl；36.5 40y 32gy=29.2g该工业盐酸中HCl的质量分数是：答案：（1）2.14。
中考化学专项训练计算题(好分题型总结)
中考专项训练——计算题的总结初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式计算题：计算相对分子质量组成元素质量比求某一元素的质量分数通过物质质量求元素质量通过元素质量求物质质量1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）第一种：标签型化学式计算题：1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
2、（2012.眉山市）（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。
市场上某钙制剂的说明书如右图所示，请仔细阅读，并进行计算。
(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为____(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg（精确到0.1）。
第二种：叙述型化学式计算题：1、（2012.百色市）（3分）黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米、花生等）的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康。
请回答：（1）每个黄曲霉素分子中含有个原子；（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为；（3）黄曲霉素的相对分子质量为。
第三种：综合型化学式计算题：1、（2012．昆明市）(6分)(1)天然气主要成分甲烷的化学式为CH4，按下列要求进行计算：①甲烷的相对分子质量为：②甲烷中碳、氢两种元素的质量比为。
中考化学复习《计算题》专项综合练习附答案
一、中考初中化学计算题1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()32232CaCO+H O+CO=Ca HCO100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332gn= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。
请计算：（1）反应产生CO2的质量。
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后再求样品中NaOH的质量分数；（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的质量，所以反应产生的CO2的质量为100 g+100 g-197.8 g=2.2g。
（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑106 44x 2.2g10644x 2.2g=解之得：x═5.3g烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3 g=19.7 g样品中NaOH的质量分数为：19.7g25g×100%=78.8%（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×2340 +5.3g×46106=13.6g3．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
中考化学总复习《计算题》专项训练题(含有参考答案)
中考化学总复习《计算题》专项训练题(含有参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．艾灸是点燃用艾叶制成的艾柱、艾条，熏烤人体的穴位以达到保健治病的一种中医疗法。
艾草为多年生草本或略成半灌木状植物，有浓烈香气。
艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2）。
请回答：（1）黄酮素中氢、碳、氧原子个数比为。
（2）黄酮素中元素的质量分数最大。
2．以下是某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题:(1)标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种)(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,在家庭厨房里可选用的物质是________(填“苏打水”“食盐水”“食醋”或“白酒”中的一种)(3)取100g这种加钙食盐,加入稀盐酸,加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系如图所示。
请计算此加钙食盐中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程)3．将20g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物，溶于水配成50g溶液，向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与所得沉淀的质量关系如下表：Na2CO3溶液的质量/g 2 0 4 0 6 08 0 1 0 0生成沉淀的质量/g48x1010（1）x的值为。
（2）求所加Na2CO3 溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）画出产生沉淀与所加Na2CO3溶液质量关系的曲线图。
4．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g 沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；（精确到0.1%）（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．为测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取20g该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴酚酞试液，再逐滴加入7.3%的稀盐酸10g时恰好完全反应。
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案
中考化学总复习《计算题》专项测试卷-带有答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．碳化铝（Al4C3）主要用作甲烷发生剂，在冷水中与水反应会产生甲烷，反应的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑。
计算：(1)甲烷可用作燃料，点燃甲烷之前应。
(2)若产生9.6 kg甲烷，理论上需要消耗碳化铝的质量。
（写出计算过程）。
2．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。
某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）3．化学就在我们身边，请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分。
A B馒头，中国特色传统面食之一。
(1)蒸馒头的过程中常常需要加入发酵粉(主要成分是碳酸氢钠)，使馒头更加松软。
碳酸氢钠的俗称是________________。
(2)碳酸氢钠(NaHCO3)中氢、氧元素的质量比为______________。
生活中将自来水煮沸会出现水垢，可以用白醋除掉水垢。
(1)自来水属于_________(填“纯净物”或“混合物”)(2)白醋中含有醋酸(CH3COOH)，醋酸中氢元素质量分数的计算式为___________________。
4．某炼铁厂对本厂购进的赤铁矿样品（主要成分是氧化铁）进行分析。
取20g样品放入烧杯中，加入219g 稀盐酸时恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为235g；（假设杂质既不溶于酸，也不溶于水；不考虑实验中溶液的质量损失）。
请计算：（1）赤铁矿样品中铁元素的质量分数为%。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（结果精确到1%）5．黄铜是一种外观酷似黄金的铜锌合金。
某兴趣小组为测定某黄铜中锌的质量分数，进行如图1所示实验，测得实验数据并描绘成图2。
中考化学专题训练化学计算试题
卜人入州八九几市潮王学校化学计算1、在实验室里加热25g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反响后剩余固体质量为。
请计算：〔1〕生成氧气的质量为g。
〔2〕反响前固体混合物中氯酸钾的质量分数。
2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。
现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反响完毕，一共搜集到559mL气体。
计算〔结果保存1位小数〕：〔可能用到的相对原子质量：H：1，O：16〕〔1〕反响完毕以后，过滤，滤渣的质量为________g。
〔2〕反响产生氧气的质量为__________g。
〔HY状况下氧气的密度约为1.43 g/L〕〔3〕过氧化氢溶液中溶质的质量分数〔百分数〕。
3、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法〞为世界制碱工业作出了宏大的奉献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当参加稀盐酸时，恰好完全反响，所得溶液质量为121g。
试求：（1）产生的气体的质量为g；（2）所得溶液中溶质的质量分数。
4、工业上常用NaOH溶液处理铝土矿〔主要成分Al2O3〕，反响的化学方程式：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
欲对含Al2O3204t的铝土矿进展处理〔杂质不参与反响〕，理论上需要消耗NaOH的质量为多少？5、向一定质量的稀盐酸中参加100gAgNO3,恰好完全反响。
过滤后得到白色沉淀和滤液。
求稀盐酸中溶质的质量分数。
6、某氢氧化钙中含碳酸钙杂质，称取研细的该样品放入锥形瓶中，参加的水，充分振荡成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴加盐酸使其充分反响至无气泡产生时，消耗盐酸，此时锥形瓶内物质总质量为。
（3）反响产生的二氧化碳的质量为g；（4）求样品中氢氧化钙的质量分数〔写出计算过程，准确到0.1%〕7、实验化学兴趣小组为测定某石灰石样品〔杂质不溶于水，也不与酸反响〕中碳酸钙的质量分数，进展如下列图的实验。
2022年中考化学第二轮专题复习题型五计算题
未知数
产生CO2的质量为x
写：正确书写化 学方程式
CaCO3
高温
=====
CaO＋CO2↑
带单位 细则2：化学方程式要 配平
计算步骤 找：找出反应物和生 成物的质量关系 建：建立已知量和未 知量的比例关系
答题模板
100
44
100g
x
44 x 100 100g
求：求出未知数
x＝44g
答：100 g碳酸钙高温分 答：简明地写出答案
应原理为LiClO4
△
=====
LiCl＋2O2↑)，则容纳5人的空间站每天需要消耗
高氯酸锂的质量是多少？(写出计算过程，计算结果保留2位小数)
解：设容纳5人的空间站每天需要消耗高氯酸锂的质量是x
LiClO4
△
=====
LiCl ＋
2O2↑
106.5
64
x
0.64kg×5
106.5 x 64 0.64kg 5
为1.4 g·L－1，结果保留一位小数)
解：设消耗氧气的质量为x
2C3H9B3O6＋9O2
点燃
=====
3B2O3＋9H2O＋6CO2
348 288
348g x
288 x 348 348g
x＝288g 288g
则消耗氧气的体积为 1.4g L1 ≈ 205.7L 答：会消耗常温下的氧气约205.7L。
(1)从反应开始到t时，产生氧气的总质量是______g。 (2)试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
(1)0.8
(2)解：设生成0.8 g氧气时参加反应的过氧化氢质量为x
2H2O2 =M=n=O==2 2H2O ＋ O2↑
中考化学化学计算题专项训练及答案
中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。
（2）氧化铁中铁元素的质量分数。
解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。
二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。
2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。
3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。
2024年中考化学复习专题----计算题
2024年中考化学复习专题计算题1．维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。
试列式计算：(1)维生素C的相对分子质量；(2)维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比；(3)维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g，求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数。
3．请回答下列问题。
(1)某同学用氯酸钾制取14.3克的氧气，则这些氧气的体积是多少升？若这些氧气来自于空气则需要空气多少升？（氧气的密度1.43g/L，空气的密度1.29g/L）(2)某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？4．将9g含少量杂质（杂质既不溶于水也不参加化学反应）的碳酸氢钠样品放入烧杯中，加入稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸54.5g。
烧杯内剩余物质的总质量为59.1g。
请计算：（1）产生二氧化碳气体的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5．某同学为测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录见下表．1 2 3 4取样品质量(g) 50.0 50.0 50.0 50.0取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0试计算：①第几次实验金属锌完全反应______．②所用稀硫酸中溶质的质量分数？6．计算(1)空气中氧气和氮气的体积比约为1：。
(2)在学完空气的组成后，同学们对空气中氧气含量的测定产生了浓厚的兴趣，老师告同学们还可以根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜固体的原理进行该实验。
于是同学们通过查阅资料并结合注射器等设计了如图所示实验。
测得实验数据如表（读数时已将气球内的气体挤入硬质玻璃管）：实验前的体积实验后的体积硬质玻璃管中气体注射器中气体注射器中气体21.0mL 10.0mL 3.6mL由图示可知，反应时空气体积为硬质玻璃管和注射器中空气的体积和，注射器减少的体积即为实验消耗的氧气体积，请根据表格中的数据计算出空气中氧气的含量：①列出计算式。
中考化学总复习《计算题》专项训练题(附带参考答案)
中考化学总复习《计算题》专项训练题(附带参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．某县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。
小明家的一块地种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充：钾元素 7.8 千克，硝酸铵（NH 4NO 3）为 40 千克。
（1）小明家需购买氯化钾（KCl ）_____千克。
（2）如改用尿素，则需购买____________尿素[CO （NH 2）2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素？ 2．能看懂商品标签是中学生应具备的素养。
如图是常见氮肥包装标签的主要文字（杂质不含氮元素）。
请计算：(1)这包氮肥中氮元素的质量是 kg 。
(2)这包氮肥中碳酸氢铵的含量是 。
3．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g 样品于烧杯中，加入30g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g 的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g ，求： （1）样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数． 4．LiOH 和NaOH 的化学性质相似。
“神舟”飞船内，可用盛有LiOH 的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO 2含量。
请计算：用LiOH 完全吸收176 g CO 2生成Li 2CO 3和H 2O ，理论上至少需要LiOH 的质量是多少？5．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。
现将一定量样品放入烧杯中，加入146.1g 氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g ，过滤后，所得溶液中溶质的质量分数为10%，计算样品中Na 2CO 3的质量分数？ (反应方程式为：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓)6．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取该样品12g 于烧杯中，向其中加质量分数为10%的稀盐酸73g ，搅拌，恰好完全反应。
中考化学计算题专题训练
中考化学计(Ji)算题专题训练2.解答此类题目应(Ying)注意的问题(1)明确化学式表示的含义及其(Qi)应用(2)从化学式中找到计量关系，确定数量关系（根据化学式进行有关计算的解题关键是善(Shan)于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
）常用(Yong)的计算公式有：(以(Yi)化合物(Wu)AmBn为(Wei)例)①相对分子质量=(A的相对原子质量×m)+(B的相对原子质量×n)②A、B元素的质量比:A元素的质量∶B元素的质量= (A的相对原子质量×m)∶(B的相对原子质量×n)③A的质量分数=( A的相对原子质量×m)÷AmBn的相对分子质量×100%④A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数1、(2010·徐州中考)2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒。
亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。
下列说法不正确的是( )A.闻到消毒剂气味是因为微粒在不断运动B.NaClO2是由NaCl和O2构成的C.NaClO2中钠元素的质量分数为25.4%D.NaClO2中氯元素的化合价为+32、下图是已破损的维生素C(简写Vc)说明书部分信息。
已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
请回答：(1)Vc中碳、氢元素的质量比为______；(2)Vc的化学式为______；(3)小辉妈妈每天服用该Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿来代替Vc片，若100 g西红柿含Vc30 mg，则小辉妈妈每天食用西红柿______g即可达到服用上述Vc片的效果。
变(Bian)式：染发时常(Chang)用到的着色剂(Ji)——对苯二(Er)胺，化学式为(Wei)C6H8N2，是一种(Zhong)有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是(Shi)( ) A．对(Dui)苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6∶8∶2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为类型二：根据化学方程式计算2.解答此类题目应注意以下几点(1)解题时要把握三个要领，抓住三个关键，明确两个注意事项。
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。
解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。
答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。
解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。
水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。
答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
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专题五常见的计算题类型一有关化学式的计算1．(2016，临沂)我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖，请计算：(1)青蒿素中氢、氧元素的质量比为11∶40。
(2)28.2g青蒿素中含碳元素的质量为18g。
2．(2015，兰州)苯甲酸钠(C7H5O2Na)是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。
请计算：(1)C7H5O2Na的相对分子质量是144；(2)C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是21∶8；(3)14.4 g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？(写出计算过程)14．4 g 苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4 g×23144×100%＝2.3 g 。
3．(2016，天津)尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1)CO(NH2)2中共含有4(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是60；(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为6.4g(计算结果精确到0.1 g)。
4．(2016，济宁)随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户。
车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用。
现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液。
请回答：(1)乙二醇的相对分子质量为62；(2) 乙二醇中C、H、O元素的质量比为12∶3∶16。
5．(2016，安徽)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。
现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。
解：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数＝6464＋32＋16×4×100%＝40%；(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456 160x 1.6 kg56x ＝1601.6 kgx ＝0.56 kg答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为40%；(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg 。
类型二 有关化学方程式的计算 6．(2016，南充)现有50 g 氯化钙溶液与100 g 碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合液过滤后得到溶液的质量为140 g 。
(反应的化学方程式为CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl)(1)生成沉淀的质量是10_gg 。
(2)求碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 解：设参加反应碳酸钠的质量为x CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g106100＝x 10 gx ＝10.6 g 碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6 g100 g×100%＝10.6%答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
7．(2015，益阳)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：请计算：(1)该同学制得氧气的质量为1.6_g 。
(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(相对原子质量：H －1、O －16) 解：设参加反应的H 2O 2的质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 1.6 g 68x ＝321.6 g x ＝3.4 g3.4 g68 g×100%＝5% 答：该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%。
8．(2016，泉州)工厂烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙(CaSO 4)等产品，实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2===2CaSO 4＋2CO 2，现用1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求：(1)石灰石中碳酸钙的质量。
(2)可吸收二氧化硫的质量。
解：(1)1.25 t 含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量＝1.25 t×80%＝1 t 。
(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x ：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2=====高温2CaSO 4＋2CO 2 200 128 1 t x 2001 t ＝128xx ＝0.64 t答：(1)石灰石中碳酸钙的质量为1 t ； (2)可吸收二氧化硫的质量为0.64 t 。
类型三 有关溶液的计算9．(2016，荆门)将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0 g ，溶于100 mL 水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：(1)原混合物中，碳酸钠的质量。
(2)所得溶液中，溶质质量分数。
(计算结果精确至0.1%)解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x ，参加反应的氯化钙溶液的质量为y ，生成氯化钠的质量为z 。
Na 2CO 3＋CaCl 2═CaCO 3↓＋2NaCl 106 111 100 117 x 5.55%y 5 g z106x ＝1111.55%y ＝117z ＝1005 gx ＝5.3 gy ＝100 g z ＝5.85 g100 mL 水的质量为100 g ，故所得溶液中，溶质质量分数＝ 15 g －5.3 g ＋5.85 g15 g ＋100 g ＋100 g －5 g×100%≈7.4%答：(1)原混合物中，碳酸钠的质量为5.3 g ； (2)所得溶液中，溶质质量分数为7.4%。
10．(2016，孝感)向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g 。
请根据关系图分析并计算：(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为0.2g ，消耗锌粒质量为6.5g 。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：设锌的质量为x ，稀硫酸中溶质的质量为y Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 2 x y 0.2 g65x ＝98y ＝20.2 g解得：x ＝6.5 g y ＝9.8 g (2)该稀硫酸中溶质的质量分数： 9.8 g109.8 g －10 g ＋0.2 g×100%＝9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。
类型四 综合计算11．(2015，兰州)现有家庭食用碱样品12 g(主要成分Na 2CO 3，其他成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。
请计算：(1)食用碱中碳酸钠的纯度是多少？(2)盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1)解：(1)设12 g 纯碱样品中含Na 2CO 3的质量为x ，100 g 盐酸中含氯化氢的质量为y 。
Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 73 44x y 4.4 g106x ＝73y ＝444.4 gx ＝10.6 g y ＝7.3 g纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是10.6 g12 g×100%＝88.3%12．(2016，威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g 。
求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解：(1)设样品中碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y ： Na 2CO 3＋Ba(OH)2===BaCO 3↓＋2NaOH 106 197 80 x 1.97 g y106197＝x 1.97 g 19780＝1.97 g y 解得：x ＝1.06 g y ＝0.8 g样品中碳酸钠的质量分数是：1.06 g 5 g×100%＝21.2%(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g 答：(1)样品中碳酸钠的质量分数是21.2%；(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是4.74 g 。
13．(2015，娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g 进行测定实验，现将100 g 稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：(1)m 的值为3.3g 。
(2)12 g 石灰石样品中碳酸钙的质量等于10g 。
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1) 解：设反应生成CaCl 2的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 111 44 x 4.4 g111x ＝444.4 gx ＝11.1 g 完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是11.1 g10 g ＋100 g －4.4 g ×100%≈10.5%答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为10.5%。
14．(2014，甘肃)为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。
为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25 g ，加入200 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2 g 。
(假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。
请你计算：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。
解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为25 g ＋200 g －216.2 g ＝8.8 g 。
设25 g 贝壳中所含CaCO 3的质量为x ，反应生成CaCl 2的质量为y 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 100 111 44 x y 8.8 g(1)100x ＝448.8 gx ＝20 g25 g 贝壳中所含CaCO 3的质量分数为20 g25 g ×100%＝80%(2)111y ＝448.8 gy ＝22.2 g反应后溶液的质量为20 g ＋200 g －8.8 g ＝211.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.2 g211.2 g×100%≈10.5%答：(1)贝壳中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%。
15．(2014，武威)某纯碱样品中含有少量氯化钠。
为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11 g ，加入到盛有50 g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6 g 。