2014高考化学大一轮复习--难溶电解质的溶解平衡课件
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高考化学一轮复习第27讲难溶电解质的溶解平衡课件
失大于用稀盐酸洗涤的损失量。
提示:(1)BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO32 (aq),HCl H++Cl-,2H++ CO32
H2O+CO2↑,盐酸
电离的 H+与 BaCO3 产生的 CO32 结合生成 CO2 和 H2O,破坏了 BaCO3 的溶解平衡,c(Ba2+)增大,
引起人体中毒。
解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的 水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B 错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确; 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解 的质量减小,D错误。
的移
②举例:AgNO3 溶液
AgCl
AgBr AgI
Ag2S 。
③应用: a.锅炉除垢:将 CaSO4 转化为 CaCO3:CaSO4(s)+ CO32 (aq) CaCO3(s)+ SO24 (aq)。 b.矿物转化:CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 Cu2+(aq)+ ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)。
(2)CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32 (aq),H2SO4
SO24 +2H+,Ca2++ SO24
CaSO4↓,因为生
成的 CaSO4 溶解度较小,会附着在 CaCO3 的表面,阻止平衡右移。而 CH3COOH CH3COO-+H+,
提示:(1)BaCO3(s) Ba2+(aq)+ CO32 (aq),HCl H++Cl-,2H++ CO32
H2O+CO2↑,盐酸
电离的 H+与 BaCO3 产生的 CO32 结合生成 CO2 和 H2O,破坏了 BaCO3 的溶解平衡,c(Ba2+)增大,
引起人体中毒。
解析:升高温度,AgCl的溶解度增大,A错误;在仅含Ag+或Cl-中一种离子的 水溶液中,c(Ag+)与c(Cl-)不相等,但两者乘积在一定温度下是一个常数,B 错误;当达到平衡时,AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等,C正确; 向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体,溶解平衡逆向移动,AgCl溶解 的质量减小,D错误。
的移
②举例:AgNO3 溶液
AgCl
AgBr AgI
Ag2S 。
③应用: a.锅炉除垢:将 CaSO4 转化为 CaCO3:CaSO4(s)+ CO32 (aq) CaCO3(s)+ SO24 (aq)。 b.矿物转化:CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 Cu2+(aq)+ ZnS(s) CuS(s)+Zn2+(aq)。
(2)CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32 (aq),H2SO4
SO24 +2H+,Ca2++ SO24
CaSO4↓,因为生
成的 CaSO4 溶解度较小,会附着在 CaCO3 的表面,阻止平衡右移。而 CH3COOH CH3COO-+H+,
2014高考化学一轮复习课件第8章第4节难溶电解质的溶解平衡(精)
＋
)
A．加 MgSO4 C．加 NaOH
B．加 HCl 溶液 D．加水
• 解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移， Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加大HCl溶 液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少， c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移， Mg(OH)2固体增多。 • 答案：D
2.了解沉淀转化 Qc＝Ksp，溶液饱和，平衡状态
1.已知： ①AgCl===Ag＋＋Cl－， AgCl(s) Ag
＋
• 一、难溶电解质的溶解平衡与溶度积常数
(1)两方程式表示的意义相同吗？ (2)若在②的溶液中加入 NaCl，其 Ksp 变吗？
(aq)＋Cl (aq)
－
• [提示](1)不相同。①是强电解质AgCl在水溶液 中的电离方程式。 • ②是难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方 程式。 • (2)不变。Ksp仅受温度影响。
3．溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
• • • • •
Ksp＝ cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 (3)影响因素 难溶电解质 温度 溶度积常数只与 的性质和 有关， 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
－ － ＋ CO 2 必须除去，且不能引入新的杂质阴离子，由于 OH ＋ H 3
===H2O、CO 2 3 ＋2H ===H2O＋CO2↑，因此应再加稀H2SO4
－ ＋ － － 除去过量的CO2 、 OH ，调滤液pH至中性； 3
(4)读图可知如下结论：①溶浸达到平衡的时间缩短；②平 衡时 K＋的浸出浓度增大；③K＋的浸出浓度相同时，溶浸时间： 373 K＜323 K＜288 K，说明 K 的浸出速率随着温度升高而增 大； ④相同溶浸时间时， K 的浸出浓度： 288 K＜323 K＜373 K， 说明 K 的浸出率随着温度升高而增大。
)
A．加 MgSO4 C．加 NaOH
B．加 HCl 溶液 D．加水
• 解析：加MgSO4会使该溶解平衡左移， Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加大HCl溶 液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少， c(Mg2＋)变大；加NaOH使该溶解平衡左移， Mg(OH)2固体增多。 • 答案：D
2.了解沉淀转化 Qc＝Ksp，溶液饱和，平衡状态
1.已知： ①AgCl===Ag＋＋Cl－， AgCl(s) Ag
＋
• 一、难溶电解质的溶解平衡与溶度积常数
(1)两方程式表示的意义相同吗？ (2)若在②的溶液中加入 NaCl，其 Ksp 变吗？
(aq)＋Cl (aq)
－
• [提示](1)不相同。①是强电解质AgCl在水溶液 中的电离方程式。 • ②是难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方 程式。 • (2)不变。Ksp仅受温度影响。
3．溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
• • • • •
Ksp＝ cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。 (3)影响因素 难溶电解质 温度 溶度积常数只与 的性质和 有关， 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
－ － ＋ CO 2 必须除去，且不能引入新的杂质阴离子，由于 OH ＋ H 3
===H2O、CO 2 3 ＋2H ===H2O＋CO2↑，因此应再加稀H2SO4
－ ＋ － － 除去过量的CO2 、 OH ，调滤液pH至中性； 3
(4)读图可知如下结论：①溶浸达到平衡的时间缩短；②平 衡时 K＋的浸出浓度增大；③K＋的浸出浓度相同时，溶浸时间： 373 K＜323 K＜288 K，说明 K 的浸出速率随着温度升高而增 大； ④相同溶浸时间时， K 的浸出浓度： 288 K＜323 K＜373 K， 说明 K 的浸出率随着温度升高而增大。
难溶电解质的溶解平衡完整ppt课件
改变条件
平衡移动方向 C（Ag+ ）
加水 加AgCl（s）
C（Cl-）
加NaCl（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
.
8
练习：现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，
AgCl溶解度由大到小的排列顺序为（ B ）
①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液 ③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A、 ①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B 、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C、 ⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D 、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①
+H+
HCO3-
+H+
.
H2CO3 → H2O+CO2↑
11
实验3--3：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、盐酸、 NH4Cl溶液
应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应。
.
12
3.沉淀的转化
【实验3-4】
KI
Na2S
AgCl
AgI
.
Ag2S 13
[思考与交流]:
从实验中可以得到什么结论？
物质 AgCl AgI Ag2S
否真的不溶？ 3、硝酸银溶液和氯化钠完全反应时，溶液中
是否存在Cl-和Ag+ ？
沉淀
Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl(s)
溶解
.
3
一、难溶电解质的溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质_溶__解__成__离__子__的速率等
于离子重新_结__合___成__沉__淀___的速率，溶液中各离子
1、定义：在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液， 达到溶解平衡，此时离子浓度的幂之积为一常数，叫做溶 度积常数，简称溶度积．符号：Ksp
难溶电解质的溶解平衡复习PPT精品课件
3.注意:
①Ksp只与 温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓 度无关。
②一般来说,对同种类型难溶电解质,Ksp越小,其溶解度 越 小,越易转化为沉淀。不同类型难溶电解质,不能 根据Ksp比较其溶解度的大小。
③可通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积 ——离子积(Qc)的相对大小判断难溶电解质在给定条 件下的沉淀生成或溶解情况:
学以致用 1.下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是 ( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀 物,那么将促进溶解
【解析】反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系, A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子 浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达 到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的 浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。
中滴加0.010 mol·L-1的AgNO3溶液,首先产生的沉淀
是
。
(3)在Ag2CrO4悬浊液(砖红色)中滴加NaCl溶液,混合液
颜色的变化为
,再滴加NaI溶液,
混合液颜色的变化为
。
【答案】(1)Ag2CrO4(s) )=c(COr 24 )·c2(Ag+) (2)小于;AgCl
2Ag+(aq)+CrO24 (aq);Ksp(Ag2CrO4
③对不同类型的沉淀,其沉淀的先后顺序要通过计算才
能确定。 ④一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1时,已经 沉淀完全。
(4)沉淀的转化 由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程,若难溶电解质类 型相同,则Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀。
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二、Байду номын сангаас淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子． (2)方法实例
方法 调节 pH法 沉淀 剂法
实例 除去NH4Cl溶 液中的FeCl3 除去污水中的 重金属离子
离子方程式
②Fe3＋＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH
+ 4
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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[解题指导] 选 D 根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最
小，A 错误．B 选项中 c(Cu2＋)＝KcspSC2－uS，由于 0.1 mol·L
－1 的 H2S 中，c(S2－)远远小于 0.1 mol·L－1，故 Cu2＋浓度的 最大值大于 1.3×10－35 mol·L－1，B 错误．C 项中，由于 CuS
不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
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3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
到饱和
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[解题指导] 选 B 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生
分析图形的能力和实际运用知识的能力． Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相 等(b、c 点)时，Fe3＋对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，
二、Байду номын сангаас淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用：分离或除去某些杂质离子． (2)方法实例
方法 调节 pH法 沉淀 剂法
实例 除去NH4Cl溶 液中的FeCl3 除去污水中的 重金属离子
离子方程式
②Fe3＋＋3NH3·H2O===
Fe(OH)3↓＋3NH
+ 4
H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋
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[解题指导] 选 D 根据 Ksp 的大小可知，CuS 的溶解度最
小，A 错误．B 选项中 c(Cu2＋)＝KcspSC2－uS，由于 0.1 mol·L
－1 的 H2S 中，c(S2－)远远小于 0.1 mol·L－1，故 Cu2＋浓度的 最大值大于 1.3×10－35 mol·L－1，B 错误．C 项中，由于 CuS
不溶于酸，故该反应可以发生，C 错误．D 项中，根据
FeS(s)
Fe2 ＋ (aq) ＋ S2 － (aq) ， 由 于 Ksp(CuS) 小 于
Ksp(FeS)，故 Cu2＋会与 S2－结合生成 CuS，D 正确．
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3．(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡后，
到饱和
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[解题指导] 选 B 本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生
分析图形的能力和实际运用知识的能力． Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3 ＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相 等(b、c 点)时，Fe3＋对应的 pH 小，c(H＋)较大，则 c(OH－)较小，
化学高三一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》课件人教版
答案:C
解析 :由于在25℃时AgCl､AgI､Ag 2S的溶度积常数不同, 在各饱和溶液中Ag 的浓度分别为 1.8 1010 mol / L､ 1.5 1016 mol / L和 3 1.8 1050 mol / L, 故C错｡
3.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应
+H2O
H++OH-===H2O ③
由于③反应的发生,使平衡①右移,Mg(OH)2溶解｡
乙:Mg(OH)2(s)
NH4
Mg2++2OH- ①
+OH-===NH3·H2O ② 由于②反应的发生,使平衡①右移,沉淀溶解｡
丙同学用下面的一种试剂重做了该实验,证明甲､乙的解释只有一种正确｡他
用的试剂是( )
2 SO4
5.5×10-10
2.2×10-10
③某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合液的pH为________(设混合
13
溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)｡
解析:(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸,身体不能吸收,因此服用BaSO4不会中毒｡
而BaCO3进入人体后,会和胃酸中的盐酸发生反应
学案32 难溶电解质的溶解平衡
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一､沉淀溶解平衡
1.难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度<0.01 g的电
解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成难溶电解质
时,可以认为反应完全了｡ 2.沉淀溶解平衡是针对难溶电解质而言的,其状态为形成饱和溶液,特征是固 体溶解的速率和离子沉积的速率相等,固体的质量和离子的浓度不再变化;应 该注意到,沉淀溶解平衡同化学平衡相似,也是一个动态平衡｡
高考化学一轮复习课件第六单元难溶电解质的溶解平衡PPT文档ppt
A．盐酸浓度越大，Ksp(PbCl2)越大 B．PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应 C．x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2＋) 相等 D．往含 Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将 Pb2＋完全转 化为 PbCl2(s)
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
解析：Ksp(PbCl2)只与温度有关，温度不变，Ksp(PbCl2)不 变，A错误；根据图象知当盐酸的浓度大于1 mol·L－1时PbCl2 的溶解度随盐酸浓度的增大而增大，则PbCl2能与一定浓度的 盐酸反应，B正确；y点铅元素的存在形式不是Pb2＋，x、y两点 对应的溶液中c(Pb2＋)不相等，C错误；往含Pb2＋的溶液中加入 浓盐酸至过量，可将Pb2＋先转化为PbCl2(s)(存在沉淀溶解平衡， 溶液中含有Pb2＋)，然后转化为其他形式，D错误。
ห้องสมุดไป่ตู้(2)沉淀剂法：如用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为______ ________C_u_2_＋_＋__H__2S_=_=__=_C_u_S_↓__＋__2_H_＋______________。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解：难溶于水的 CaCO3 可溶于盐酸，用离子方程式 表示为______C__a_C_O_3_＋__2_H_＋__=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__________。 (2)盐溶解：用离子方程式表示 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液： __________________________________________________。 3．沉淀的转化 (1)实质：___沉__淀__溶__解__平__衡____的移动。如 MgCl2 溶液―Na―O→H Mg(OH)2―Fe―C→l3 Fe(OH)3,则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。
高考化学全国大一轮复习配套课件专题五难溶电解质的溶解平衡PPTppt文档
Mn2＋、Zn2＋沉淀，调节 pH 的合理范围是 3～6。
4. (2017·河南郑州、平顶山、濮阳二模)三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来 腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有 0.5 mol·L－1Fe3＋ 和 0.26 mol·L－1Cu2＋，欲使 Fe3＋完 全沉淀[c(Fe3＋)<4×10－5 mol·L－1]而 Cu2＋不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为 __3_＜__p_H_＜__5___。
为4_._7_×__1_0_－_7。[已知：
课 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
前
思 [提示] 当 AgCl 开始沉淀时，说明溶液中的 c(I－)和 c(Cl－)均已达到饱和状态，
考 因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中ccCI－l－＝KKspspAAggCIl＝81..58××1100－－1170＝
的 Ksp＝1×10－11，则达平衡时 c(Cl－)＝
3 Ksp＝1.34×10－5 mol·L－1，而 c(CrO24－)＝
Ksp 4
＝1.36×10－4mol·L－1，所以在 T ℃时，AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4，D 错误。
2. (2017·安徽合肥一模)某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的三条溶解平衡 曲线如右下图所示，AgCl、AgBr、AgI 的 Ksp 依次减小。已知 pAg＝－lg c(Ag＋)、 pX＝－lg c(X－)，利用 pX、pAg 的坐标系可表示出 AgX 的溶度积与溶液中 c(Ag＋) 和 c(X－)的相互关系。下列说法错误的是( D )
3. 2＋、Zn2＋的浓度约为 0.1 mol·
L－1，为了除去浸出液中的 Fe2＋，方法是：加入 H2O2 溶液将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调 节 pH 使 Fe3＋完全沉淀。根据下列数据计算，调节 pH 的合理范围是___3_____至
高考化学一轮总复习课件-难溶电解质的溶解平衡
[当溶液中 c(Cr3＋)≤10－5 mol·L－1 时，可视作该离子沉淀完全]
解析A
项，当
v
正
(CrO
2－ 4
)
＝
2v
逆
(Cr2O
2－ 7)时，说明反应
：
2CrO
2－ 4
＋
2H
＋
Cr2O27－＋H2O 达到平衡状态，正确；B 项，若向 K2Cr2O7 溶液中加 NaOH 浓溶
液，溶液可由橙色变黄色，正确；C 项，Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋
2．(2019·湖南怀化联考)将足量BaCO3固体 分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L－ 1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L－1BaCl2 溶液；④100 mL 0.01 mol·L－1盐酸中溶解至
溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小 的顺序为( )
A．NaOH
B．FeS
C．Na S
解析 (1)由图可知，在 pH＝3 时溶液中铜元素的主要存在形式是 Cu2＋，不会出 现 Cu(OH)2 沉淀。(2)要除去 Fe3＋的同时必须保证 Cu2＋不能沉淀，因此 pH 应保持在 4 左右。(3)从图示关系可看出，Co2＋和 Ni2＋沉淀的 pH 范围相差太小，不能通过调节 溶液 pH 而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生 成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进 Cu(OH)2 的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好 选择难溶于水的 FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不 会引入其他离子。
②沉淀剂法 如：用 H2S 沉淀 Cu2＋，离子方程式为_H__2_S_＋__C_u_2_＋_=_=_=_C__u_S_↓__＋__2_H__＋____。
高中化学难溶电解质的溶解平衡复习 优秀课件
向移动 常温下，向BaCO3的饱和溶液中参加Na2CO3固体，会有BaCO3生成
2. 以下说法正确的选项是〔 〕 A.沉淀到达溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等 B.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质 C. BaSO4===Ba2＋＋SO42- 和 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ SO42-(aq)两 式所表示的意义不同。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 如 Cu(OH)2 溶于稀硫酸，离子方程式为 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O。 (2)盐溶液溶解法：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液。
3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小 的沉淀容易实 现。 ②沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化。 例如：AgNO3―N―a―C→l AgCl (白色沉淀)―N―a―B→r AgBr(淡黄色沉 淀)―N―a→I AgI (黄色沉淀)―N―a―2→S Ag2S(黑色沉淀)。
B.KMnO4(H+)溶液
D.H2O2
绿色氧化剂
③选用什么物质调节pH〔 CD 〕
A.NaOH B.氨水 C.CuO
D.Cu(OH)2
休息一下吧！
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 〞通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们xx。
2. 以下说法正确的选项是〔 〕 A.沉淀到达溶解平衡时，溶液中各离子浓度一定相等 B.难溶电解质不能转化成溶解度稍大的难溶电解质 C. BaSO4===Ba2＋＋SO42- 和 BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋ SO42-(aq)两 式所表示的意义不同。
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋ ===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 如 Cu(OH)2 溶于稀硫酸，离子方程式为 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋ ＋2H2O。 (2)盐溶液溶解法：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液。
3．沉淀的转化 (1)实质：沉淀溶解平衡 的移动。 (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 更小 的沉淀容易实 现。 ②沉淀的溶解度差别 越大 ，越容易转化。 例如：AgNO3―N―a―C→l AgCl (白色沉淀)―N―a―B→r AgBr(淡黄色沉 淀)―N―a→I AgI (黄色沉淀)―N―a―2→S Ag2S(黑色沉淀)。
B.KMnO4(H+)溶液
D.H2O2
绿色氧化剂
③选用什么物质调节pH〔 CD 〕
A.NaOH B.氨水 C.CuO
D.Cu(OH)2
休息一下吧！
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 〞通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们xx。
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＋ (3)用水洗涤 AgCl，AgCl Ag ＋Cl－平衡右移，AgCl 的 质量减少，用 HCl 洗涤 AgCl，稀释的同时 HCl 电离产生的 Cl－会使平衡左移，AgCl 减少的质量要小些。
规律方法·解题指导
第4讲
规律方法〃解题指导
规律方法 沉淀溶解平衡 1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用 于该平衡？
＋ －
ΔH<0，下列有关 ( )
本 课 栏 目 开 关
该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中 c(Ca2＋)·2(OH－)恒为定值 c
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中 加入适量的 NaOH 溶液
规律方法·解题指导
第4讲
答案 对于溶解平衡：AmBn(s) n ＋ (aq)＋nBm － (aq)， mA
本 课 栏 目 开 关
Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp 的大小， c 反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小， 也反映了该物 质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp 与温度有关。 不过温度改变不大时，Ksp 变化也不大，常温下的计算可不 考虑温度的影响。
－
－
＋
－
－
基础再现·深度思考
第4讲
本 课 栏 目 开 关
5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？
答案 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10 经完全。
－5
mol· 1时，沉淀已 L
－
基础再现·深度思考
第4讲
6．下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是 BaCO3 的 Ksp 减小
－
基础再现·深度思考
第4讲
本 课 栏 目 开 关
2．(1)0.1 mol· L
－1
的盐酸与 0.1 mol· L
－1
的 AgNO3 溶液等体
积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_____________。
＋ (2)下列方程式①AgCl(s) Ag (aq)＋Cl－(aq)、
②AgCl===Ag＋＋Cl－、 ③CH3COOH CHCOO－＋ 3 H＋各表示什么意义？
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第4讲
深度思考 1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s) Ag
－ ＋
本 课 栏 目 开 关
(aq)＋Cl (aq)， 怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少 量的 Ag 和 Cl ？
＋ －
答案 取适量的 AgCl 溶解于试管中，滴加酸化的 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含 Cl ，另取适量 AgCl 溶解于试管中，滴加 Na2S 溶液，生成黄色沉淀，证明溶液 中含 Ag＋。
移动 平衡后 平衡后 方向 c(Ag ) 正向 正向 逆向 逆向 正向 增大 减小 增大 减小 减小
＋
本 课 栏 目 开 关
c(Cl ) 增大 减小 减小 增大 增大
－
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
规律方法·解题指导
第4讲
【例 1】 已知溶液中存在平衡：
2 Ca(OH)2(s) Ca (aq)＋2OH (aq)
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
基础再现·深度思考
第4讲
本 课 栏 目 开 关
8．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3 难溶于稀 H2SO4，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol· －1 的 HCl 洗涤 L AgCl 沉淀， 用水洗涤造成的 AgCl 的损失大于用稀 HCl 洗涤的损失量。
2＋
＋
＋
基础再现·深度思考
第4讲
2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
本 课 栏 目 开 关
CaCO3＋2H＋=== 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(2)盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2
＋ ＋2NH4 ===Mg2＋＋2NH3· 2O 。 H
答案 难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不
本 课 栏 目 开 关
溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进 行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶解 沉淀
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同样适用于沉淀溶
解平衡。
规律方法·解题指导
第4讲
2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受 哪些因素的影响？
本 课 栏 目 开 关
难溶
微溶
可溶
易溶
基础再现·深度思考
5．溶度积和离子积 以AmBn(s) n (aq)＋nBm (aq)为例： mA 溶度积 概念 符号 离子积 溶液中有关离子 浓度 幂的乘积 Qc Qc(AmBn)＝
＋ －
第4讲
本 课 栏 目 开 关
沉淀溶解 的平衡常数
Ksp Ksp(AmBn)＝ cm(An＋)·
基础再现·深度思考
第4讲
考点二
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质， 可加入氨水调节 pH 至 7～8， 离
＋ Fe3＋＋3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4 。 H 子方程式为
本 课 栏 目 开 关
(2)沉淀剂法
H2S＋Cu2 ===CuS↓＋2H 。 如用 H2S 沉淀 Cu ，离子方程式为
2 (2)CaCO3 2＋＋CO3－， Ca － ＋ H2SO4 SO2 ＋2H ， 4 因为生成的 CaSO4 溶解度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻 止平衡的右移。而 CH3COOH CHCOO－＋H＋生成的醋 3 ＋ 2－ 酸钙易溶于水； H 与 CO3 结合生成 CO2 和 H2O 时， 当 CaCO3 的溶解平衡右移。
第4讲
4．AgCl 的 Ksp＝1.80×10 沉淀生成？
答案 10
－6
－10
，将 0.002 mol· 1 的 NaCl 和 L
－
本 课 栏 目 开 关
0.002 mol· －1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl L
c(Cl )· c(Ag )＝0.001 mol· 1× L 0.001 mol· 1＝ L mol2· 2>Ksp，有沉淀生成。 L
cm(An＋)·
，式中的浓
表达式
cn(Bm－) ，式中的浓
度都是平衡浓度
cn(Bm－)
度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
基础再现·深度思考
第4讲
6.Ksp 的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释， 平衡向 溶解 方向移动， Ksp 不变 。 但 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程， 升高温度， 平衡向 溶解 方向移动，Ksp 增大 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向 溶解方向移动，但 Ksp 不变。
(
)
本 课 栏 目 开 关
A．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 C．只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有 沉淀生成 D． 向含有 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 固体， AgCl 沉淀 不变化
基础再现·深度思考
解析 A 项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；
第4讲
基础再现·深度思考
第4讲
本 课 栏 目 开 关
解析 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；
大多数的难溶物温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反， 故 B、C 均不正确。
答案 D
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第4讲
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反思归纳
1沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡
移动规律符合勒夏特列原理。2溶解平衡一般是吸热的， 温度升高平衡右移，Ksp 增大，但 CaOH2 相反。3Ksp 的 大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般 Ksp 越大，说明难 溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp 越小，说明难溶电解 质在水中的溶解能力越弱。说明：两种难溶电解质的组成 和结构要相似）
基础再现·深度思考
第4讲
本 课 栏 目 开 关
2 答案 (1)BaCO3 Ba＋＋CO2－，HCl H＋＋Cl－ 2H＋ 3 ＋CO2－ H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3 产生的 3 2－ CO3 结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平衡， ＋ c(Ba2 )增大，引起人体中毒。
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第4讲
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答案
(1)H2O、H 、OH 、Ag 、Cl 、NO3 、AgCl
＋
－
＋
－
－
(2)①AgCl 的溶解平衡； ②AgCl 是强电解质， 溶于水的 AgCl 完全电离；③CH3COOH 的电离平衡。
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第4讲
3．有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－
规律方法·解题指导
第4讲
3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？ ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因
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规律方法 沉淀溶解平衡 1．沉淀的溶解平衡是怎样建立的？勒夏特列原理是否适用 于该平衡？
＋ －
ΔH<0，下列有关 ( )
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该平衡体系的说法正确的是 ①升高温度，平衡逆向移动 ②溶液中 c(Ca2＋)·2(OH－)恒为定值 c
③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中 加入适量的 NaOH 溶液
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答案 对于溶解平衡：AmBn(s) n ＋ (aq)＋nBm － (aq)， mA
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Ksp＝cm(An＋)·n(Bm－)，对于相同类型的物质，Ksp 的大小， c 反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小， 也反映了该物 质在溶液中沉淀的难易。与平衡常数一样，Ksp 与温度有关。 不过温度改变不大时，Ksp 变化也不大，常温下的计算可不 考虑温度的影响。
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5．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？
答案 不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认 为残留在溶液中的离子浓度小于1× 10 经完全。
－5
mol· 1时，沉淀已 L
－
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6．下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是 BaCO3 的 Ksp 减小
－
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2．(1)0.1 mol· L
－1
的盐酸与 0.1 mol· L
－1
的 AgNO3 溶液等体
积混合完全反应后溶液中含有的微粒有_____________。
＋ (2)下列方程式①AgCl(s) Ag (aq)＋Cl－(aq)、
②AgCl===Ag＋＋Cl－、 ③CH3COOH CHCOO－＋ 3 H＋各表示什么意义？
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深度思考 1．难溶的氯化银在水中也存在着溶解平衡 AgCl(s) Ag
－ ＋
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(aq)＋Cl (aq)， 怎样用实验证明溶液中可以同时存在着少 量的 Ag 和 Cl ？
＋ －
答案 取适量的 AgCl 溶解于试管中，滴加酸化的 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，证明溶液中含 Cl ，另取适量 AgCl 溶解于试管中，滴加 Na2S 溶液，生成黄色沉淀，证明溶液 中含 Ag＋。
移动 平衡后 平衡后 方向 c(Ag ) 正向 正向 逆向 逆向 正向 增大 减小 增大 减小 减小
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c(Cl ) 增大 减小 减小 增大 增大
－
Ksp 增大 不变 不变 不变 不变
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【例 1】 已知溶液中存在平衡：
2 Ca(OH)2(s) Ca (aq)＋2OH (aq)
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI。
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本 课 栏 目 开 关
8．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3 不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3 难溶于稀 H2SO4，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和 0.01 mol· －1 的 HCl 洗涤 L AgCl 沉淀， 用水洗涤造成的 AgCl 的损失大于用稀 HCl 洗涤的损失量。
2＋
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2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法
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CaCO3＋2H＋=== 如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 。
(2)盐溶液溶解法 如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式为 Mg(OH)2
＋ ＋2NH4 ===Mg2＋＋2NH3· 2O 。 H
答案 难溶电解质的溶解度虽然很小，但不可能为零(完全不
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溶解)，溶液中的离子结合成难溶电解质时，也不可能完全进 行到底。故难溶电解质在水中会建立如下平衡：MmAn(s)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶解 沉淀
mMn＋(aq)＋nAm－(aq)。勒夏特列原理同样适用于沉淀溶
解平衡。
规律方法·解题指导
第4讲
2．难溶电解质溶解能力的大小，通常怎样表示？其大小受 哪些因素的影响？
本 课 栏 目 开 关
难溶
微溶
可溶
易溶
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5．溶度积和离子积 以AmBn(s) n (aq)＋nBm (aq)为例： mA 溶度积 概念 符号 离子积 溶液中有关离子 浓度 幂的乘积 Qc Qc(AmBn)＝
＋ －
第4讲
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沉淀溶解 的平衡常数
Ksp Ksp(AmBn)＝ cm(An＋)·
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第4讲
考点二
沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 如除去 NH4Cl 溶液中的 FeCl3 杂质， 可加入氨水调节 pH 至 7～8， 离
＋ Fe3＋＋3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4 。 H 子方程式为
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(2)沉淀剂法
H2S＋Cu2 ===CuS↓＋2H 。 如用 H2S 沉淀 Cu ，离子方程式为
2 (2)CaCO3 2＋＋CO3－， Ca － ＋ H2SO4 SO2 ＋2H ， 4 因为生成的 CaSO4 溶解度较小，会附在 CaCO3 的表面，阻 止平衡的右移。而 CH3COOH CHCOO－＋H＋生成的醋 3 ＋ 2－ 酸钙易溶于水； H 与 CO3 结合生成 CO2 和 H2O 时， 当 CaCO3 的溶解平衡右移。
第4讲
4．AgCl 的 Ksp＝1.80×10 沉淀生成？
答案 10
－6
－10
，将 0.002 mol· 1 的 NaCl 和 L
－
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0.002 mol· －1 的 AgNO3 溶液等体积混合，是否有 AgCl L
c(Cl )· c(Ag )＝0.001 mol· 1× L 0.001 mol· 1＝ L mol2· 2>Ksp，有沉淀生成。 L
cm(An＋)·
，式中的浓
表达式
cn(Bm－) ，式中的浓
度都是平衡浓度
cn(Bm－)
度是任意浓度
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 应用 ①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出 ②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态 ③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
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第4讲
6.Ksp 的影响因素 (1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 (2)外因 ①浓度：加水稀释， 平衡向 溶解 方向移动， Ksp 不变 。 但 ②温度： 绝大多数难溶盐的溶解是 吸热 过程， 升高温度， 平衡向 溶解 方向移动，Ksp 增大 。 ③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生 成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向 溶解方向移动，但 Ksp 不变。
(
)
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A．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 C．只要向含有 AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有 沉淀生成 D． 向含有 AgCl 的悬浊液中加入 NaBr 固体， AgCl 沉淀 不变化
基础再现·深度思考
解析 A 项，沉淀溶解平衡是一个动态平衡，正确；
第4讲
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第4讲
本 课 栏 目 开 关
解析 温度不变，溶度积常数不变，故 A 项不正确；
大多数的难溶物温度升高，Ksp 增大，但也有少数物质相反， 故 B、C 均不正确。
答案 D
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1沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡
移动规律符合勒夏特列原理。2溶解平衡一般是吸热的， 温度升高平衡右移，Ksp 增大，但 CaOH2 相反。3Ksp 的 大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般 Ksp 越大，说明难 溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp 越小，说明难溶电解 质在水中的溶解能力越弱。说明：两种难溶电解质的组成 和结构要相似）
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2 答案 (1)BaCO3 Ba＋＋CO2－，HCl H＋＋Cl－ 2H＋ 3 ＋CO2－ H2O＋CO2↑，盐酸电离的 H＋与 BaCO3 产生的 3 2－ CO3 结合生成 CO2 和 H2O，破坏了 BaCO3 的溶解平衡， ＋ c(Ba2 )增大，引起人体中毒。
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答案
(1)H2O、H 、OH 、Ag 、Cl 、NO3 、AgCl
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(2)①AgCl 的溶解平衡； ②AgCl 是强电解质， 溶于水的 AgCl 完全电离；③CH3COOH 的电离平衡。
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3．有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－
规律方法·解题指导
第4讲
3．影响沉淀溶解平衡的因素有哪些？各怎样影响？ ①内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ②外因