高考化学 考前三月冲刺 高考13题 第12题 题组二 表格判断型
届高考化学考前三个月专题练习：13-图表图像数据分析型选择题
2013届高考化学复习卷-专练13图表图像数据分析型选择题1．对于反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是()2. FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。
已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)===Fe(SCN)2＋(aq)ΔH>0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．反应处于D点时，一定有v正>v逆D．A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大3．下列各组物质按下图所示转化关系中的每一步都能一步实现的是()4．关于下列四个图像的说法中正确的是()A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1D．图④中的ΔH1＜ΔH2则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液显碱性(pH＞7)，则c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3) ＋c(CO2－3)6．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()A．根据图①可判断可逆反应A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，甲的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右7．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋ 3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是( )A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QC ．达到平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1D ．若容器①体积为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ 8．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )A ．原混合溶液中的CO 2－3与AlO －2的物质的量之比为1∶2B ．V 1∶V 2＝l ∶5C ．M 点时生成的CO 2为0.05 molD ．a 曲线表示的离子方程式为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓9．已知25 ℃时，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL 该条件下的CaSO 4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L －1的Na 2SO 4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系如下图所示。
2023年高考考前押题密卷(福建卷)化学试卷含答案
2023年高考考前押题密卷（福建卷）化学·全解全析注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．使用医用酒精对物体表面消毒时，医用酒精的浓度是95%B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入C．最大单体面积“发电玻璃”使用的碲化镉属于金属材料D．《清明上河图》原作是在绢上作画，绢的主要成分是纤维素【答案】B【详解】A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，故A错误；B．北京冬奥会采用银离子抗菌技术制作的速滑服，可有效防护细菌侵入，故B正确；C．碲化镉属于新型无机非金属材料，C错误；D．《清明上河图》是在生丝织成的绢上作画，绢的主要成分是蛋白质，故D错误；故选B。
2．从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：下列有关说法错误的是A．甲、乙均属于芳香烃B．甲、乙分子均具有极性C．甲、乙均能使酸性KMnO4及溴的四氯化碳溶液褪色D．甲可以通过氧化反应制备乙【答案】A【详解】A．甲、乙两分子中均含有氧原子，不属于烃类，都是芳香族化合物，A错误；B ．甲、乙两分子均不对称，具有极性，B 正确；C ．甲、乙两分子中均含碳碳双键，故二者均可以使酸性KMnO 4及溴的四氯化碳溶液褪色，C 正确；D ．甲中醇羟基可以在Cu 作催化剂条件下被氧气氧化为醛基，D 正确； 故答案为A 。
【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学临考冲刺卷13 Word版含答案
2020年高考化学临考冲刺卷13一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1下为11.2 L，则混和物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁2．FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不．正确的是A．加入SCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含有Fe2+C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜3．把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，则所得溶液中的金属离子A．是Fe3+和Cu2+B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．是Fe2+4．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na5．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。
“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐如Al(SO4)2,下列各化合物中属于混盐的是A．CaOCl2 B．（NH4）2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．3[Fe(CN)6]6．向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol · L-1H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL （标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入SCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．22.4g7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应是①4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3②2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e-= 2Fe(OH)2③2H2O + O2 +4e-= 4OH―④Fe﹣3 e-= Fe3+A．①② B．③④ C．①③ D．①②③④8．某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比是A. 11B. 21C. 32D. 419．某铁的氧化物，在一定条件下用100ml 7mol/L 的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56L（标准状况）的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化成Fe3+。
2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：等值模拟(二)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8.下列说法中正确的是()A.甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成的H2O为2 molB.光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有3种C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.聚乙烯、蛋白质和纤维素都是自然高分子化合物9.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第ⅥA族。
下列说法正确的是()A.原子半径：D>B>C>AB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C>B1设N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A.含N A个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80 gB.标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N AC.500 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中带电粒子数肯定大于3N AD.50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于9N A11.2,2,4-三甲基戊烷(CCH3CH3CH3CH2CHCH3CH3)的一氯取代物的同分异构体有(不考虑立体异构)()A.3种B.4种C.5种D.6种12.自然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A.自然海水pH≈8的缘由是海水中的CO2－3、HCO－3水解B.“氧化”是利用氧气将HSO－3、SO2－3等氧化生成SO2－4C.“反应、稀释”时加自然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸D.“排放”出来的海水中SO2－4的物质的量浓度与进入吸取塔的自然海水相同13.下列试验现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条连续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度肯定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO2－4D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。
2019年高考化学三轮冲刺高考试题选择题第13题题型针对性训练(教师版)
第13题题型针对性训练题组一突破微型实验方案设计类评价题[解题指导]化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除不合理的或不是最优的选择、设计更好的。
1．实验方案的评价原则(1)原理正确。
设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。
(2)操作可行。
设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。
(3)装置简单。
设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简单的实验步骤。
(4)经济合理。
原料一般要求廉价易得。
(5)安全环保。
实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。
2．考查方式微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现，其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评价。
3．表格判断型试题的答题模板1．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()解析 A 项，因铁粉过量，发生反应：3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，溶液中无Fe 3＋，加入KSCN 溶液无红色出现，错误；B 项，发生的反应：Fe 2(SO 4)3＋Cu===2FeSO 4＋CuSO 4，无黑色固体出现，且只能说明Fe 3＋氧化性强于Cu 2＋，错误；C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于Al 2O 3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D 项，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO 4溶液又转化为Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明Cu(OH)2的溶度积更小，正确。
2．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( ) 解析 BaSO 4和BaCO 3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A 选项错误；CO 2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D选项正确。
三年高考(2019-2021)化学试题分项汇编——专题12 化学实验方案的设计(表格图象型)
专题12 化学实验方案的设计（表格图象型）1．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B 探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD 探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质【答案】D【详解】A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；故选D。
2.（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是【答案】C【详解】A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
2022版高考化学(全国通用)考前三个月高考13题逐题特训：第8题 题组二准确判断离子方程式的正误
题组二精确推断离子方程式的正误[解题指导]1.命题时常用的设错方式：(1)反应不符合客观事实。
(2)反应不符合题设条件(如：滴加挨次、反应物量的问题)。
(3)不配平(漏掉不起眼的离子，电子、电荷、质量不守恒)2.离子方程式推断题的答题流程第一步：分析离子反应是否符合客观事实(1)只有实际发生的离子反应才能书写离子方程式。
(2)离子方程式中的化学式、各种符号及反应产物必需符合试验事实，不能任凭捏造。
其次步：推断产物对不对(1)变价元素的产物(高价还是低价)。
(2)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。
(3)反应物滴加挨次不同时的产物。
逐滴加入试剂时，不同时段的产物。
第三步：分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒。
(2)电荷是否守恒。
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
[挑战满分](限时15分钟)1.(2021·泰州二模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向烧碱溶液中加入铝：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B.用过量氨水吸取烟道气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO2－3＋2NH＋4＋H2OC.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋D.用Fe2＋将饮用水中少量ClO－2还原成为Cl－：4Fe2＋＋ClO－2＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O2.下列离子方程式表达不正确的是()A.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2OC.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OB.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O2－7＋13H＋===4Cr3＋＋11H2O＋3CH3COO－C.用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋D.用NaOH溶液吸取NO2：2NO2＋2OH－===2NO－3＋H2O4.下列离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B.亚硫酸氢钠溶液呈酸性：HSO－3＋H2O H3O＋＋SO2－3C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD.稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O5.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是()A.用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋B.用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO2－3===CaCO3＋SO2－46.下列相关离子方程式书写正确的是()A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OD.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====电解H2↑＋Cl2↑＋2OH－7.下列离子方程式书写正确的是()A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H＋＋O2＋6I－===3I2＋2H2OB.亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO2－3＋2H2O2===SO2－4＋2H2O＋O2↑C.a mol FeI2溶液中通入2a mol Cl2：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－D.硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－38.(2021·徐州、宿迁、连云港三市三模)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2===I 2＋2OH － 9.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH－===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3B.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液恰好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OC.向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓＋2NO ↑＋H 2OD.石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓1下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )11.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )答案精析题组二 [挑战满分]1.B2.B3.C4.B5.D [A 项应生成Al(OH)3胶体，且不能写等号，应写可逆号；B 项中小苏打的HCO －3不能拆开；C 项中电荷不守恒。
高三化学三轮冲刺密卷试题
高三化学三轮冲刺密卷试题可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 F －19 Na －23 Mg －24Al －27 Si －28 P －31 S －32 Cl －35.5 K －39 Ca －40 Mn －55Fe －56 Cu －64 Zn －65 Br －80 Ag －108 I －127 Ba －137一、单项选择题（本题包括8小题，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 探测冥王星(Pluto) 的“新地平线 (New Horizons)”号具有10.9 Kg 钚－238（Pu 23894）燃料的核电池系统，核电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源，收集这些电子的集电器，以及两者之间的绝缘体三部分组成。
下列有关说法正确的是A ．钚电池是将核能转化为电能B ．核燃料是可再生能源C ．放射源一端为正极，集电器一端为负极D ．Pu 23894的原子质量是12C 原子质量的238倍2．世界闻名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说:“中国至少在距今3000年往常，就差不多使用玻璃了。
”下列有关玻璃的说法不正确的是A ．制一般玻璃的原料要紧是纯碱、石灰石和石英B ．一般玻璃的成分要紧是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3．2006年11月23日中科院网报道，核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还能够作为药物载体用于疾病的治疗。
中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得重要进展。
为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：下列有关叙述不合理的是：A ．纳米四氧化三铁具有磁性作为药物载体用于疾病的治疗；B ．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当；C ．在反应②环丙胺的作用可能是促进水解氯化铁水解；D ．反应③的化学方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe 3O 4 +3H 2O + CO 2；4、将硝酸铵晶体溶于水中，下列变化曲线（其中a 代表扩散过程中温度变化情形，b 代表水合过程中温度变化情形）中符合实际的是A B C D5．有些反应看起来不能进行，而实际生产中恰被用来制备带下划线的物质，下列四个反应中，其反应原理与其它三个反应不同的是A ．KC1O 4+H 2SO 4→HC1O 4+KHSO 4 B ．KC1+NaNO 3→NaC1+KNO 3C ．Mg+2RbC1→MgC12+2RbD ．Na+KC1→NaC1+K6．有关差不多实验有： ①用FeCl 3溶液鉴别乙醇溶液和苯酚溶液 ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 ③浓硫酸不慎沾到皮肤上，赶忙用布轻轻的拭去④用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸⑤仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 ⑥配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯 ⑦用玻璃棒蘸取溶液滴在pH 试纸中央，测试该溶液的pH ⑧在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10%NaOH 溶液。
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(考试版)
2024年高考考前押题密卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱3．下列化学用语的表达不正确．．．的是( )A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．丙炔的球棍模型：C．1s22s22p x1→ls22s22p y1过程中不能形成发射光谱D．用电子式表示HCl的形成过程：4．黄铁矿与焦炭充分混合(FeS 2与C 的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS 2+12C+8O 2= Fe 3O 4+12CO+6S 。
江西省宜春市重点中学新高考临考冲刺化学试卷及答案解析
江西省宜春市重点中学新高考临考冲刺化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列仪器名称不正确的是()A．烧瓶B．冷凝管C．表面皿D．蒸馏烧瓶2、已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．4.6g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为2.4N AB．将0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目等于0.1N AC．1 mol HI被氧化为I2时转移的电子数为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为0.1N A3、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaCO3溶液C．除去CO中的CO2D．实验室模拟制备NaHCO34、锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是A．整个反应过程中，氧化剂为O2B．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-C．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L 氧气参与反应D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O5、下列实验操作、现象与对应的结论或解释正确的是选项操作现象结论或解释A 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰吴黄色原溶液中有，无B将与乙醇溶液共热产生的气体通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去发生消去反应，且气体产物有乙烯C 向溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液与能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置上、下层液体均近无色裂化汽油不可用作溴的萃取溶剂A．A B．B C．C D．D6、下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极7、将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O28、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋9、埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是（）A．金属棒X的材料可能为钠B．金属棒X的材料可能为铜C．钢管附近土壤的pH增大D．这种方法称为外加电流的阴极保护法10、部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．V＝224C．样品中CuO的质量为2.0g D．样品中铁元素的质量为0.56g11、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O12、如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A ．OA 段的反应离子方程式为：2Al 3＋＋3SO ＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓B ．AB 段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2OC ．A 点的沉淀为Al(OH)3和BaSO 4的混合物D ．B 点溶液为KAlO 2溶液 13、下列说法正确的是A ．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B ．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C ．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D ．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 14、液态氨中可电离出极少量的NH 2－和NH 4+。
高考化学13题知识点归纳
高考化学13题知识点归纳高考化学作为一门重要的科目，往往是考生们最为头疼的科目之一。
其中，13题是考查化学知识的关键题目。
在这篇文章中，我将对高考化学13题的知识点进行归纳总结，以帮助考生更好地备考。
1.化学键与分子结构化学键是由原子之间的相互作用形成的连接。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过原子间电子的共享形成的，离子键是由正负离子之间的相互吸引力形成的，金属键是由金属离子间的电子云共享形成的。
分子结构是分子内原子之间的排列方式，它对物质的性质起着重要的影响。
2.化学反应与化学平衡化学反应是物质之间发生原子、离子或者分子重新组合的过程。
化学平衡是化学反应达到动态平衡状态时，反应物和生成物之间物质的浓度、压力以及反应速率保持恒定的现象。
化学平衡的研究对于理解化学反应机理和工业生产具有重要意义。
3.酸碱中和反应与离子理论酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例发生化学反应生成相对中性的盐和水。
酸碱性的程度可以通过pH值来表达，pH值小于7的溶液为酸性，pH值大于7的溶液为碱性。
离子理论是解释酸碱反应的重要理论，它认为酸性溶液中存在H+离子，碱性溶液中存在OH-离子，酸碱反应中H+和OH-离子互相结合生成水。
4.氧化还原反应与电化学氧化还原反应是指物质失去或者获得电子的过程。
氧化剂是指在反应中得到电子的物质，还原剂是指在反应中失去电子的物质。
电化学是研究电流、电势、化学反应之间关系的科学。
电解池是由电解质、电极以及连接电路构成的系统，其中电解质在电解过程中发生氧化还原反应。
5.物质的组成与结构物质的组成包括元素和化学式。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化学式是表示化合物中元素种类和原子数量的符号。
结构是描述物质分子、晶体或者颗粒内部原子或者离子排列的方式。
不同的组成和结构使得物质具有不同的性质。
6.化学能与化学反应的能量化学能是化学反应中储存在化学键中的能量，它包括化学键能和热效应。
高考化学三轮冲刺题型示例_
回夺市安然阳光实验学校高考化学三轮冲刺题型示例16答案(1)Fe(OH)3(1分) Al(OH)3(1分)<(1分) C(1分)(2)NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O===NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(2分) 普通漏斗、玻璃棒和烧杯(2分) 玻璃棒划破滤纸(1分)、滤液超过滤纸边缘(1分)(3)Cl2(1分) 湿润的淀粉KI试纸(1分)(4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl－(2分)评分细则“<”写成“小于”(2)漏写“↓”(3)Cl2写成氯气不扣分。
检验Cl2也可以用其他方法，如NaBr溶液和苯或CCl4。
(4)按照答案评分。
解题技能化工流程题中表述性词汇的作用化工生产流程和综合实验题中经常会出现一些表述性词语，这些表述性词语就是隐性信息，它可以暗示我们所应考虑的答题角度。
常见的有：(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发，物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加某试剂，以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中，加入另一试剂产生某现象，然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。
备考策略解答这类试题的起点是会识别流程图[箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头一般是被“循环利用”的物质]。
关键是会利用题给信息，正确运用原理，一般要思考以下问题：①生产目的，设计的原理，生产过程的作用等；②化学反应条件控制原理；③实验基本操作；④资源的回收和利用；⑤“绿色化学”生产，环境保护等。
2020年高考化学全国三卷30天冲刺试卷2套含答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
可能用到的原子量：Ｈ １ Ｈｅ ４ Ｃ１２ Ｎ １４ Ｏ １６ Ｎａ ２３ Ｍｇ２４ Ａｌ ２７ Ｓ３２ Ｃｌ３５.５ Ｚｎ ６５1. 下列的叙述中不正确的是（ ）（Ａ） 凡是酸酐都是酸性氧化物．（Ｂ） 多糖的通式为：（C 6 H 10 O 5）n（Ｃ） 苯乙烯是乙烯的同系物（Ｄ） 含有臭氧的氧气是混和物2. 下列物质的溶液中通入CO 2 不能发生反应的是（ ）（Ａ） Ca （ClO ）2 （Ｂ） Ca （H 2PO 4）2（Ｃ） CaCO 3 （Ｄ） K 2SiO 33. 常温下，下列钙的化合物：① CaO ② Ca （OH ）2 ③ CaCO 3 ④ CaC 2，它们在空气中发生化学反应由快到慢的正确顺序是（ ）（Ａ） ①②④③ （Ｂ） ②①④③（Ｃ） ③①②④ （Ｄ） ④①②③4. 下列物质的晶体不含结晶水的是（ ）（Ａ） 硝酸钾 （Ｂ） 硫酸钠（Ｃ） 氯化钙 （Ｄ） 硫酸铝钾5. 在下列溶液分别用淀粉碘化钾试纸检验时，不能变蓝的是（ ）（Ａ） 酸性硫酸钾溶液 （Ｂ） 酸性高锰酸钾溶液（Ｃ） 酸性氯化铁溶液 （Ｄ） 碱性次氯酸钠溶液/ CH2-CH2 \6. 某有机物的结构简式为：O O 它是一种有机溶剂，\ CH2-CH2 /可以通过下列反应制得：烃A −→−2Br B −−−−→−+O H NaOH 2 C −−−−→−脱水42SO H D 则A 可能是（ ）（Ａ） 1-丁烯 （Ｂ） 1，3-丁二烯（Ｃ） 乙炔 （Ｄ） 乙烯7. 把３体积NO 2气体，依次通过下列三个分别装有：①NaHCO 3饱和溶液，②浓硫酸，③Na 2 O 2 的装置后，用排水法把残留在气体收集在集气瓶中，集气瓶中的气体应是（ ） （Ａ） １体积NO （Ｂ） １体积O 2（Ｃ） ２体积CO 2 （Ｄ） ０.２５体积O 28. 反应: 2A(气) → B(气)+xC(气)，在一定条件下达到平衡。
高考化学复习高考13题第12题题组二表格判断型.docx
高中化学学习材料唐玲出品题组二表格判断型[答题模板]表格判断型试题的答题模板[挑战满分](限时10分钟)1.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是( )2.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )3.实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )4.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④5.下列实验的现象、解释或结论正确的是( )6.根据下列实验操作和现象，所得出的结论不正确的是( )答案精析题组二[挑战满分]1.D [A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸碱指示剂、碱式滴定管。
]2.C [A项，二者都能与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。
]3.A [B项，碱石灰可吸收氯气；C项，稀硫酸与NaCl不能产生HCl；D项，P2O5是酸性氧化物，能与NH3反应。
]4.C [加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发、结晶即可得到纯净的NaNO3，故④正确。
]5.B [A项中的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3，还可能是H2SiO3；B项中氯水存在Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡，碳酸钙与HCl反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；C项中CCl4易挥发，先蒸出的是CCl4；D项中NO－3在酸性条件下也具有氧化性。
]6.C [C项是铁发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化膜。
]。
2022高考化学冲刺押题(高考热点)系列专项12图表、图像题
2022高考化学冲刺押题（高考热点）系列专项12图表、图像题图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的差不多概念、差不多理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。
要紧考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原明白得决简单问题的能力。
图示形式要紧有坐标图、表格图、流程图、模型图等。
图表信息试题将成为近几年高考的亮点之一，下面就常见图示题的特点及解题策略谈几点看法。
1、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。
其优点是不但显示了所测量的点，还能够用来推测一些实验中没有测量的数值。
解答时要求学生第一弄清晰自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后依照化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。
具体步骤能够概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。
2、表格题的特点及解题策略表格题是把通过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及相伴这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。
表格要紧有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容要紧是探究性学习方式的渗透。
特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量运算等。
另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，依照你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。
特点是在表格中设置横标目和纵标目。
横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。
相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。
表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后依照所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。
高考化学考前三月冲刺高考13题第13题题组一元素周期律和周期表
第13题化学基本理论的理解与应用题组一元素周期律和周期表[解题指导]1.元素周期律中必考的2类“比较”：(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。
(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。
2.常考的2个主族、1个周期：(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。
(2)第三周期元素性质递变规律。
3.短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。
[挑战满分](限时10分钟)1.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是( )A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强2.短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。
据此判断下列说法正确的是( )A.Y的单质在空气中加热不会熔化B.工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质C.W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D.X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键3.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B.原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC.X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D.X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶24.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)C.气态氢化物稳定性：X<Y<Z<WD.元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸5.V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：Z为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(十三) 学生版
A．Y的氢化物的熔点一定低于Z的氢化物的熔点
B．Z元素能形成两种氢化物
C．WZX与WXQ化学键类型相同
D．W2Q2Z3溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体产生
(2)写出反应类型：A→B是___________反应；B→D是___________反应。
(3)D能发生聚合反应，聚合产物为___________或___________。
(4)K是J的同分异构体，属于芳香族化合物，且分子中无甲基也无 ，任写出一种K的结构简式：___________。
(5)写出H→I的化学方程式___________。
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH−=C2O +2H2O
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e−=PbO2+4H++SO
10．下图所示为海水综合利用的部分流程。下列说法错误的是
A．实验室进行①的操作需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B．②涉及的电解装置内Cl2在阴极产生
选项
A
B
C
D
被提纯物质
溴苯(溴)
乙烷(乙炔)
酒精(水)
除杂试剂
NaOH溶液
饱和 溶液
酸性KMnO4溶液
生石灰
分离方法
分液
分液
洗气
渗析
9．下列离子方程式书写错误的是
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
题组二表格判断型[答题模板]
表格判断型试题的答题模板
[挑战满分](限时10分钟)
1.用下表提供的仪器和药品，能达到实验目的的是( )
2.除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )
3.实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是( )
4.下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是( )
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②④
5.下列实验的现象、解释或结论正确的是( )
6.根据下列实验操作和现象，所得出的结论不正确的是( )
答案精析
题组二
[挑战满分]
1.D [A项中需要过滤，用NaOH还会引入Na＋杂质；B项中盐酸不是氯的最高价含氧酸，无法比较；C项中缺少锥形瓶和酸碱指示剂、碱式滴定管。
]
2.C [A项，二者都能与NaOH溶液反应；B项，二者都能与Na2CO3溶液反应，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液洗气；D项，二者都能与Ca(OH)2溶液反应。
]
3.A [B项，碱石灰可吸收氯气；C项，稀硫酸与NaCl不能产生HCl；D项，P2O5是酸性氧化物，能与NH3反应。
]
4.C [加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发、结晶即可得到纯净的NaNO3，故④正确。
]
5.B [A项中的白色胶状沉淀不一定是Al(OH)3，还可能是H2SiO3；B项中氯水存在Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡，碳酸钙与HCl反应，使平衡向右移动，HClO浓度增大；C项中CCl4易挥发，先蒸出的是CCl4；D项中NO－3在酸性条件下也具有氧化性。
]
6.C [C项是铁发生钝化反应，表面形成一层致密的氧化膜。
]。