课题4 (课时4有关相对分子质量的计算)
有关相对分子质量的计算
课题4 化学式与化合价（四）学习目标：1、知识和技能：了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成，能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程和方法：通过讨论交流、活动探究，学会根据化学式计算的方法，能利用所学的知识解决实际问题。
3、情感、态度和价值观：体验物质组成的奥妙，知道可以从质的方面认识物质的构成，也可以从量的方面认识物质的构成。
学习重点：有关化学式的计算及应用。
学习难点：有关化学式计算的灵活应用。
创设情景什么叫相对原子质量？它有没有单位？分子是由原子构成的，有没有质量？相对宏观物质，它的质量大还是小？如何计量才能记忆和使用起来方便？如何计算呢？探究学习合作学习阅读课文P87。
讨论：什么叫相对分子质量？如何计算相对分子质量？如何计算化合物中元素质量比？如何计算物质中某元素的质量分数？相对分子质量：化学式中各原子的的总和。
物质组成元素的质量比：相对原子质量与该原子个数之比。
物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对原子质量与该物质的相对分子质量之。
合作探究已知下列元素的相对原子质量：H=1 O=16 N=14 Fe=56 Cu=641、练习：计算H2O、O2、NH4NO3、Fe2O3、Cu(OH)2相对分子质量。
总结：相对分子质量如何计算？计算时应该注意什么？计算相对分子质量时应该注意：①正确书写；②准确理解化学式中数字的；③元素符号之间用“+”号。
④某些物质中同种元素并不写在一起，要注意。
2、练习：计算H2O、NH4NO3、Fe2O3、Cu(OH)2中各元素的质量比。
总结：如何计算化合物中元素的质量比？计算时应该注意什么？计算物质组成元素的质量比时应该注意：①元素顺序与质量比顺序要。
②质量比化简。
③某些物质中同种元素并不写在一起，要注意。
3、练习：计算H2O中H元素、NH4NO3中N元素、Fe2O3中Fe元素、Cu(OH)2中Cu元素的质量分数。
有关相对分子质量的计算
课题4 化学式与化学价
第3课时 有关相对分子质量的计算
H2O
水有质量吗？ 水分子有质量吗？
你认为可以怎样表示水分子的质量呢？
1个水分子的质量 =2个氢原子的质量+1个氧原子的质量
水的相对分子质量= 氢的相对原子质量× 2 + 氧的相对原子质量×1
原子————相对原子质量
分子————相对分子质量
相对分子质量
相对分子质量是化学式中各原子的相对 原子质量总和.符号是Mr 。
计算物质的相对分子质量
H2O 的相对分子质量= 1 ×2+16=18
CO2的相对分子质量 =12+16 ×2=44
1. CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？ 解： CO2中m(C):m(O)=12:(16 ×2)=3:8
硫酸亚铁（FeSO4）可用于治疗缺铁性贫血。 ⑴硫酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？ ⑵某患者每天服用2片FeSO4，每片含 FeSO4 2.5g，每天可补充多少铁元素？
通过今天的学习，你有哪些收获？
Hale Waihona Puke 王强家菜地里的蔬菜叶色发黄，需要补充氮 肥．周日，爸爸叫王强去买50kg化肥硝酸铵 (NH4NO3)，当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖 完． 根据所学的化学知识，你建议他购买 ② ，要 起到与50kg硝酸铵相同的效果需购买37.5kg． ①氯化钾KCl ②尿素 CO(NH2)2 ③磷矿粉 Ca3(PO4)2
使用说明书 【性状】维D钙咀嚼片淡粉红色,水果 香味,椭圆形咀嚼片. 【成份】维D钙咀嚼片为含每片含碳 酸钙750mg，维生素D3100国际单位； 辅料为：山梨糖醇,硬脂酸镁,水果香 料,着色剂. 【用法用量】口服,咀嚼后咽下. 一次 一片,一日一次.或遵医嘱.
有关相对分子质量的计算(公开课)
练习：
1.计算SO2中硫元素与氧元素的质量比
解：SO2中硫元素与氧元素的质量比
Ｓ：Ｏ＝３２：１６×２＝１：１
２．计算Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 解：Ａl２Ｏ３中铝元素与氧元素的质量比 Ａl：Ｏ＝２７×２：１６×３＝９：８ ３．计算ＮaＯＨ中各元素的质量比
(3)丙烯醛中各元素的质量比为： ９：１：４ (4)丙烯醛中氧元素的质量分数： 28.6%
( 保留一位小数）
第四单元：自然界的水
课题4 化学式与化合价
1、什么是化学式？ 用元素符号和数字的组合表示物质组 成的式子。 2、什么是相对分子质量？
化学式中各原子的相对原子质量的总 和,就是相对分子质量。
一、求相对分子质量 例1、求O2的相对分子质量?
解:O2的相对分子质量=16×2=32
2、求H2O的相对分子质量? 解:H2O的相对分子质量 =1×2+16=18
解：ＮaＯＨ中各元素的质量比
Ｎa：Ｏ：Ｈ＝２３：１６：１
三、求物质中某元素的质量分数
（ 1 ）求硝酸铵NH4 NO3中氮元素 • 例： 的质量分数。
解：
NH4 NO3中
28 2N 100% N% 100% 80 NH4 NO3 35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数是３５％。
油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食 品”这是因为再制作过程中不仅产生大量有害气体污 染环境，而且食品中还会产生一些强致癌物质，故此 类食物不宜多吃，如再食物的煎炸过程中会产生很一 种有害物质－－丙烯醛，其化学式为C2H3CHO。试回答 下列问题： (1)一个丙烯醛分子含 ８ 个原子 ； ； (2)丙烯醛的相对质量? 解:SO2的相对分子质量=32+16×2=64
相对分子质量的计算说课稿精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版《相对分子质量的计算》说课稿一、说教材1、教材的作用与地位本节内容选自人教版九年级化学上册第四单元课题4《化学式与化合价》第三课时的内容，它是学习了元素、化学式后的进一步探究学习，是学习化学的重要工具，为今后学习化学方程式的而计算奠定基础。
2.教学目标根据对教材结构和内容的分析，我确定了如下的三维目标：（一）知识与技能目标（1）了解相对分子质量的含义（2）根据化学式能计算出它的相对分子质量，物质中各组成元素的质量比，物质中某元素的质量分数（二）过程与方法目标通过练习，培养学生的解题能力，提高解题技巧（三）情感态度与价值观目标通过计算，培养学生联系生活，学以致用的能力3.教学的重难点为了完成以上的教学目标，我确定的教学重点是利用化学式的三种计算，难点是利用化学式进行计算的关键二、说学情学生在前面学过氧气和水的组成，分子、原子等知识，对物质的宏观组成和微观构成有一定的认识，但对物质的宏观组成和微观构成关系的认识还有待提高，所以在教学中教师要给予点拨、引导。
三、说教学方法基于以上对教材和学生的分析，我用的教法是：探究教学、引导归纳、多媒体教学等为学生创造自主学习的环境。
学法是：“学、探、议、练”的学习方式，充分体现学生的主题地位，教师只是知识的引导者。
四、说教学过程综合以上所述，为使学生学得一定的知识，能力得到一定的培养，我设计了如下的教学过程：第1环节、创设情境，导入新课用多媒体播放“大丰牌”尿素含氮量高达48.7%的广告，设问：假如你是化肥店老板，如何判断广告的真伪呢？意图：用学生熟悉的广告导入，吸引学生的注意力，从而激发他们的探究欲。
通过设问，引发学生思考，顺利进入本节课的主题。
第2环节、回顾旧知做铺垫教师展示H2O问学生，它由几种元素组成，一个分子中由几个原子构成并回忆相对原子质量有关的知识第3环节、自主学习，探讨相对分子质量的计算学生阅读教材87例1完成下列问题：什么是相对分子质量呢？如何计算相对分子质量呢？意图是：让学生在自学的基础上理解相对分子质量的概念，在自学中学会抓住关键点，培养自学能力。
四单元相对分子质量的计算
三、有关相对分子质量的计算
根据化学式 可以进行哪 些计算？
1、求相对 分子质量
2、求元素的 质量比；
3、求元素的 质量分数；
1、计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子 质量的总和。
例：分别求出O2、SO2、相对分子质量 （O-16， S-32）
解：O2的相对分子质量=16 X 2=32
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+32+16X4+5X(1X2+16)=250
2、计算物质组成元素质量比
例：求CO2中各元素的质量比。 解：CO2中碳元素和氧元素的质比
=12 ：16X2=3 ：8
元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比。
求：NH4NO3中各元素的质量比 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素 的质量比 84∶11∶4 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 ______1_6_8_____g。
12×28+44+16=396 12×28︰44︰16=84︰11︰4
12 28 198g 168g 396
N2O 。
7 ︰ 4 =2︰1 14 16
(N2O)n
(14×2+16) ×n=44
n=1
元素的 =
质量分数
元素的质量 物质的总质量
例：100g 碳酸钙中含钙多少克？
40
CaCO3 中钙的质量分数=
×100%
40+12+16×3
=40%
100g×40%=40g
题型五：有关混合物中元素质量分数的计算
课题4根据化学式进行的计算
思考
1、尿素中【CO(NH2)2】中氮元素 的质氮元素质量是多少？
计算公式：
元素的质量=物质的质量×该元素%
物质的质量=元素的质量÷该元素%
练习
1、22g二氧化碳【CO2】中含氧 元素质量是多少？ 2、多少克二氧化碳【CO2】中含 6 g碳元素？
3、计算物质中某一元素的质量分数
练习：求水中氢元素的质量分数。
解： H2O中H%=
2H ×100％ H2O
2×1 ＝ 18 ×100 ％
=11.1％
1、求尿素中【CO(NH2)2】中
氮元素的质量分数
CO(NH2)2中N%=
2N
×100％
CO(NH2)2
2×14 ＝ 60 ×100 ％
=46.7％
1、 某物质的化学式为MCl3,相对 分子质量为162.5，求M的相对原 子质量
解：MCl3相对分子质量 = M的相对原子质量+35.5 ×3 =162.5
M的相对原子质量=162.535.5×3
2、某氮的氧化物里，氮、氧元 素的质量比为7：16，此氧化物 的化学式是什么？
解：设氮的氧化物的化学式为 NxOy
解：Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74
2、计算物质中各元素的质量比。
练习：求硫酸(H2SO4)中各元素的质量 比。
解：H2SO4中H、S、O元素的质量 比 =1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32
2、计算硝酸铵（NH4HCO3） 中各元素的质量比。 解： NH4HCO3中N、H、C、O元 素的质量比 =14∶1×5∶12：16×3 ＝14∶5：12∶48
1、近年来，乳酸成为人们研究的热点之 一。乳酸在医药食品等工业应用前景广阔。 乳酸的化学式为C3H6O3。试计算： 1、每个分子中共有 个原子。 2、该分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 3、其相对分子质量为 。 4、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 5、乳酸中碳元素的质量分数为 。 6、50g乳酸中含碳 g。 7、 g乳酸中含碳5g。
有关相对分子质量的计算-PPT课件
根 据 化 学 式 计 算
计 算 物 质 的 相 对 分 子 质 量
（ 即 求 化 学 式 中 各 原 子 的 相对原子质量的总和。）
例 如 ： C O 2 的 相 对 分 子 质量 =12+16×2=44
计算相对分子 质量
[例题1]：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= 14× 2 = 28 H2SO4的相对分子质量= 1× 2 + 32 + 16 × 4= 98 Cu(OH)2的相对分子质量= 64 +（16+1）×2 = 98 NH4NO3的相对分子质量= 14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80 C6H12O6的相对分子质量= 12× 6+ 1 ×12 + 16 × 6= 180 HmSO2n+1的相对分子质量= m+32n+48
HmSO2n+1
m (H) ： m (S) ： m (O) = 1 × m ：32：16×（2n +1）= m：32：（32n+16）
练习： 计算下列物质中各元素的质量比 1、双氧水（H2O2）中氢氧元素的质量比。 2、硫酸（H2SO4）中氢硫氧元素的质量比。 3、三氧化二铝（Al2O3）中各元素的质量比。
【交流总结】物质的相对分子质量=化学式中各原子的
与
乘积的总和
质量比等于 12∶(16×2)=3∶8 4
例如：CO2中碳元素和氧元素
的
3
计算组成物质的各元素的质量 1
比
化合物中所含各元素的质量比， 2 就是组成化合物的各元素的相
对原子质量的总和பைடு நூலகம்比。
教学设计课题4有关相对分子质量的计算
教学设计
一、情景导入
小刚高高兴兴回乡下爷爷家过暑假，刚进门就听见爷爷与叔叔在争吵，爷爷说：“怎么会骗人，这里明明写着是好化肥，怎么会错。
”叔叔说：“就是不对，我给地里施这种化肥都好些天了，怎么不见效果？”小刚听明白了，原来爷爷和叔叔是为买的化肥是否是假冒产品而争吵，他赶紧说：“你们先别吵，我看看。
”他看到如下图所示的说明，就笑道：“这个好办，是化学式的计算问题，我马上给你们算出来。
”
【练习1】计算N2的相对分子质量
【例2】计算硫酸铵(NH4)2SO4的相对分子质量
【练习2】计算硫酸铝Al2(SO4) 3的相对分子质量
根据化学式计算相对分子质量时应注意以下几点：（1）正确书写化学式
（2）准确理解化学式中数字的含义。
（3）元素符号之间用“+”号，元素符号与对应右下角数字之间用“×”号。
探究点2：计算物质组成元素的质量比
定义：在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值。
【例3】求CO2中碳元素、氧元素的质量比。
【练习3】求SO2中硫元素、氧元素的质量比。
【例4】求氧化铁Fe2O3中各元素的质量比。
【练习4】计算过氧化氢H2O2中各元素的质量比。
【练习5】计算硝酸铵NH4NO3中各元素的质量比。
探究点3：计算物质中某元素的质量分数
定义：物质中某元素的质量分数，就是该元素的质
量与组成物质的元素总质量之比。
注意：质量分数——用百分数来表示
【例5】计算化肥硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数。
课后习题P89第7题讲评。
第四单元 课题4 第3课时 有关相对分子质量的计算
练习：多少克氧化铁与23.2克四氧化三铁中含铁量相等？
解：设质量为x的氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁 量相等，则
56 2 56 3 X· 100% =23.2g× 100% 160 232
解得：x=24g 答：24g氧化铁与23.2g四氧化三铁中含铁量相等。
7、有关混合物中元素质量或元素质量分数的计算 纯度：即混合物中某物质的质量分数 纯度 ＝ 纯净物的质量 ×100% 混合物的质量
该元素的总质量 ×100%
化ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物的质量
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数 化合物的质量=某元素的质量÷某元素的质量分数
某元素的质量=化合物的质量×某元素的质量分数
例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
180g×
1×2 1×2+16
×100% =20g
有关相对分子质 量的计算:可先 列式计算；也可 直接在列式中的 分母计算
方法1 解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则： ×2×100% SO2中O的质量= m× 16 64 SO3中O的质量=n× 16×3 ×100% 80 ∵SO2和SO3中的O的质量相等 m×16×2×100% = n× 16×3 ×100% 64 80 m ：n = 6：5
3、由A、B两元素组成的化合物甲和乙，已知甲中 A的质量分数为50%，乙中B的质量分数为60%。若甲 的化学式为AB2,试确定乙 的化学式 解析：设乙的化学式为AxBy, A的相对原子质量 为a，B的相对原子质量为b,： a ×1 50% = 由题意得 b ×2 1-50% a ×x = 1-60% 60% b ×y x:y = 1:3 所以，乙的化学式为AB3
有关相对分子质量的计算---PPT课件
NH4NO3的相对分子质量 14+1×4+14+16×3=80 ：
N的相对原子质量×氮元原子个数
N元素的质量分数=
×100%
NH4NO3的相对分子质量
= 14 ×2 ×100% =35% 80
练习：
1、计算二氧化硫（SO2）中硫元素的 质量分数。
2、计算水（H2O）中氧元素的质量分 数。
课堂练习：
（14年广东中考）24．(4分)我国民间有端午 挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学 式为：C15H10O2)，有很高的药用价值。请回 答：
▪ (2)黄酮素含有 三 种元素，碳、氢的原 子个数比为 3:2 (填最简比)。
▪ (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数 为 81.1% ．(结果精确到0．1％)。
▪ （18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂
(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输 出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: ▪ (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为__1_:_4___。 ▪ (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为__7_:_3_1__。 ▪ (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为___3_5_.4_%__(精确 到0.1%)。
氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5)
MgO 的相对分子质量=24+16 =40 NaNO3相对分子质量=23+14+16×3=85 P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
3、计算化学式中各元素的质量比
元素的质量比=各元素的相对原子质量×该元素的原子 个数的比值
例如：H2O中氢元素和氧元素的 质量比=(1×2)∶16=2∶16=1:8
有关相对分子质量的计算说课全篇
学习目标
1、会描述相对分子质量的定义
2、通过学生自学、讨论，学会用相对 原子质量计算相对分子质量、组成元 素的质量比、某元素的质量分数、某 元素的质量
设计意图：通过让学生齐读学习目标，让学生明确 本节课的学习任务
自学指导一：阅读课本87页 及例1例2完 成下列问题：
1、什么是相对分子质量？
化学式中各原子的相对原子质量的总和
❖
有关相对分子质量的计算
一、说教材
（一）、教材的地位和作用
化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包 括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他 们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够 较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。在此之 前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这对过 渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》 的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启 下的作用。
三、教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的 认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
知识与技能
1、学会用相对原子质量计算相对分子质量、组成元素的 质量比、某元素的质量分数、某元素的质量 2、能根据化学式进行相关的计算。
过程与方法
1、通过多练习的方法，调动学生的积极性； 2、通过由易到难的题组和标杆题、类比题的训练， 提高解题技巧
（二）、课标 要求:
能利用相对原子质量、相对分子质量进行 物质组成的简单计算。
（三）考标要求： 学会用相对原子质量计算相对分子质量、组成 元素的质量比、某元素的质量分数、某元素的 质量
二、学情分析
对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力
和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教 师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习 的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会， 希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自 主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。 所以本节课我设置由易到难的题组和标杆题、类比题 等训练，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积 极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。
有关相对分子质量的计算教学设计
临江市第三中学新教师汇报课临江市第三中学王新龙一、教学背景：本节教学内容是初中学生应掌握的第一种类化学基本计算，是教学中的重点，这些计算必须建立在对化学式涵义的透彻理解基础之上，而且远离学生的生活实际，比较抽象，学生不易理解，因此也是教学中的难点。
二、教学课题：《有关相对分子质量的计算》三、教材分析本节课是人教版九年级化学教材笫四单元课题4《化学式与化合价》中的第三部分内容。
“有关相对分子质量的计算”涵盖了五种基本的计算，即：（1）求物质的相对分子质量；（2）求物质中各元素的质量比；（3）求物质中某元素的质量分数；（4）求一定质量物质中某元素的质量；（5）已知元素的质量求物质的质量。
四、设计思想1、本课题设计主脉清晰，整个过程始终贯穿类比、归纳总结等思想，把抽象问题具体化。
用生活中形象的例子一一关于文具袋中铅笔和钢笔的讣算，贯穿整节课，让学生有了直观感性的理解，然后再运用类比和知识迁移的手段，使学生一步步理解“有关相对分子质量的讣算”这抽象的内容。
这样一下子就把知识难度降了一个台阶，同时也帮助学生山形象思维到抽象思维的飞跃，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有趣味地、自主地进行科学探究，使生硬的化学计算变得栩栩如生，易于理解。
2、练习题精讲精练，所选练习题情境贴近生产、生活，让学生感受到“有关相对分子质量的计算”不是虚无缥缈的，而是实实在在的，是有用的，从而激发学生的求知欲，让学生感受到化学就在身边，培养了学生学以致用的能力。
3、充分利用多媒体（主要是PPT课件和实物投影），让学生仔细观察、细心体会，学会从问题着手，引出新知识，注意知识的前后连贯。
讲练结合，及时反馈，在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、表达的能力。
4、重点突出，重视课堂活动设计，使课堂教学生动活泼而富有吸引力。
从学生的认知水平出发设计教学过程，学生参与度高，在轻松愉快的气氛中，知识与能力、过程与方法、情感态度与价值观都得到了充分的体现。
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= 14×2
14+2+16×3 ×=
第四单元自然界的水
课题4 化学式与化合价导学案（课时4有关相对分子质量的计算）
【学习目标】
1．会根据化学式计算相对分子质量、物质组成元素的质量比和物质中某元素的质量分数。
2．能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和各成分的质量分数。
【学习探究】
1．回忆水的化学式的含义
水的化学式为，它的意义有：
（1）表示这种物质；（2）表示水由组成；
（3）表示；（4）表示一个水分子由构成。
2．据化学式意义进行有关粒子个数的计算
（1）一个水分子中有原子，氢原子和氧原子的个数比为
（2）一种常用的化肥尿素化学式为CO(NH2)2，每个尿素分子中个原子。
CO(NH2)2中碳、氧、氮、氢原子的个数比为。
3．据化学式意义计算相对分子质量
（1）阅读教材P87 “三、有关相对分子质量的计算”内容，填空。
化学式中的总和，就是相对分子质量（符号为）。
（2）计算相对分子质量
例：O2的相对分子质量＝16×2＝32 H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 方法归纳：相对分子质量等于与乘积的。
练习：
H2SO4 的相对分子质量＝
Mg(OH)2的相对分子质量＝
CO(NH2)2 的相对分子质量＝
2H2O的相对分子质量＝
4 ．据化学式意义计算物质组成元素的质量比（最简比）
思考：根据水分子（H2O）模型示意图，填空：
①一个水分子中氢、氧原子质量之比是
＝（最简比）
②由N个水分子构成的一杯水中氢、氧元素质量之比是
＝（最简比）
③在任意质量的水中氢、氧元素质量之比是
＝（最简比）
方法归纳：
物质组成元素的质量比等于与乘积的。
练习：CO2中碳元素和氧元素的质量比＝
H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比＝
CO(NH2)2中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比 = NH4NO3中氮元素、氢元素、氧元素的质量比 =
5．计算物质中某元素的质量分数
思考：根据水分子（H2O）模型示意图，填空：
①在一个水分子中，氢原子质量占整个分子质量的多少？（用百分数表示）
≈（结果保留一位小数）
②由N个水分子构成的一杯水中氢元素质量占水的质量的多少？（用百分数表示）
≈（结果保留一位小数）
③在任意质量的水中，氢元素质量占水的质量的多少？
≈(结果保留一位小数)
方法归纳：某元素的质量分数＝×（微观角度）某元素的质量分数＝×（宏观角度）例：NH4 NO3中氮元素的质量分数
练习：计算CO(NH2)2中氮元素的质量分数。
6．计算一定质量物质中某元素的质量
例：60千克NH4NO3中含氮元素质量是多少多少？
氮元素质量=
方法归纳：某元素的质量＝化合物的质量某元素的质量分数
练习：90千克CO(NH2)2中含氮元素多少千克？
【当堂训练】
1．N (NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。
试计算：
（1）N (NO2)3的相对分子质量＝＝
（2）N (NO2)3中氮元素和氧元素的质量比＝＝(最简比)（3）N (NO2)3中氮元素的质量分数＝(结果保留一位小数) 60千克×
14×2
14+2+16×3
×100% =
（4）456克N (NO 2)3中氧元素的质量。
（5）多少克N (NO 2)3中含有192g 氧元素？
2．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si 3N 4)的叙述正确的是 （ ） A ．氮化硅中Si 、N 两种元素的质量比为3：4 B ．氮化硅中氮元素的质量分数为40% C ．140g 氮化硅中含硅元素的质量为84g D ．氮化硅的相对分子质量为140g 3．2008年9月曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴儿服用含三聚氰胺的奶粉有关。
三聚氰胺俗称“蛋白精”，化学式为C 3H 6N 6，将它用作食品添加剂中可提高食品中含氮量的检测值。
下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A ．它由碳、氢、氮三个元素组成
B ．其中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C ．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D ．三聚氰胺的相对分子质量为126g 4．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C 15H 10O 2）具有防癌功能。
那么下列关于异黄酮说法正确的是（ ）
A ．异黄酮中共含有27个原子
B ．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C ．一个异黄酮分子中含有一个氧分子
D ．异黄酮中C 、H 、O 三种元素的质量比为15∶10∶2
5．虾青素（C 40H 52O 4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。
下列有关它的说法正确的是（ ）
A ．虾青素是由96个原子构成
B ．虾青素是一种氧化物
C ．虾青素的相对分子质量是596
D ．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10︰13︰1 6．二溴海因（C 5H 6O 2N 2Br 2）是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂，下列说法正确的是（ ）
A ．二溴海因的相对分子质量为286g
B ．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
C ．二溴海因中含有O 2、N 2、Br 2、C 5H 6
D ．二溴海因分子中C 、H 、O 、N 、Br 原子个数比为5∶6∶2∶2∶2
7．硒(Se)是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。
有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3，其中Se 的化合价是 （ ）
A ．+6
B ．+3
C ．－3
D ．－6 8．下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是（ ） A ．CO(NH 2)2 B. (NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．KNO 3 9．燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1:1，该污染物是（ ） A ．H 2S B ．CO C ．SO 2 D ．NO 2 10．在2S03和3S02中正确的说法是 （ ） A ．分子个数相同 B ．氧元素的质量分数相等
C ．氧原子个数相同
D ．氧原子的个数比为3:2 11．请将下列物质按照一定的要求从大到小（或由高到低）排列（填序号）
（1）相对分子质量：①二氧化碳 ②氢气 ③氮气 ； （2）硫元素的化合价：①SO 2 ②Na 2SO 4 ③H ２S_______________________________。
12．水果中含有柠檬酸，可促进消化。
柠檬酸的化学式为C 6H 8O 7。
请计算： （1）柠檬酸的相对分子质量
（2）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比 （化成最简质量比）。
（3）柠檬酸中碳元素的质量分数（结果精确到0.1％） 。
（4）192 g 柠檬酸中碳元素的质量为 。
（5）如果柠檬酸中氢元素的质量为0.8 g ，则柠檬酸的质量为 。
13．牙齿的主要成分为羟基磷酸钙[Ca 10(PO 4)6(OH)2]。
试回答： （1）羟基磷酸钙分子中______原子的个数最多。
（2）________元素的质量分数最小。
（3）PO 4（磷酸根）的化合价为 。
（4）羟基磷酸钙的相对分子质量为____ __。
14．兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素。
（2）藻类的化学式为CxHyO 110N 16P 。
计算藻类中氮、氧元素的质量比为 。
（3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。
计算其中x 的近似值等
于多少？ 。
（请写出计算过程） 15．右图是某品牌补铁剂的标签。
请回答： (1)富马酸亚铁（C 4H 2FeO 4）中含有 种元素， C 、H 、Fe 、O 原子个数比为 。
(2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。
(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质
量为 mg(计算结果取整数)。
16．右图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。
其主要活性成分单氟磷酸钠（Na 2PO 3F ）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。
（计算结果保留小数点后二位） （1）求单氟磷酸钠中F 元素的质量分数。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。