[名校联盟]四川省古蔺县中学高中化学必修一硅酸盐及硅+课件
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人教版高中化学必修1硅酸盐和单质硅PPT(66页)
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金 属单质反应。
加热
Si＋O2 ＝ SiO2
4.硅的提炼
硅是从它的氧化物中提取出来的,主要的化 学反应如下：
1.粗硅的制取：
高温
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
(石英砂） （粗硅）
2.粗硅转变为纯硅（常用方法）：
1.硅是一种重要的非金属单质，它的用途非 常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用 来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半 导体器件，还可以制成太阳能电池，可制 成有良好导磁性、耐酸性的合金。
硅的其他用途
2.硅也是将太阳能转化成电能的常用材 料,利用高纯硅单质的半导体性能,可制
成光电池,将光能直接转化成电能
的原因。
三.硅单质
硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途
人教版高 中化学 必修1硅 酸盐和 单质硅 PPT(66 页)
人教版高 中化学 必修1硅 酸盐和 单质硅 PPT(66 页)
二.硅酸盐
1.定义：
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称
2.性质：
硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的硅酸 盐是Na2SiO3,K2SiO3可溶于水。
作业:
课本P80 1.2.8.10 .11
人教版高 中化学 必修1硅 酸盐和 单质硅 PPT(66 页)
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗? （阅读P78）
无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
t
陶瓷 以黏土为原料,高温烧结
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
景德镇陶瓷
描述景德镇 的陶瓷有这 样一句话:
薄如纸, 声如馨, 色如玉.
②在高温条件下,单质硅能与O2和Cl2等非金 属单质反应。
加热
Si＋O2 ＝ SiO2
4.硅的提炼
硅是从它的氧化物中提取出来的,主要的化 学反应如下：
1.粗硅的制取：
高温
SiO2 + 2C = Si + 2CO↑
(石英砂） （粗硅）
2.粗硅转变为纯硅（常用方法）：
1.硅是一种重要的非金属单质，它的用途非 常广泛。作为良好的半导体材料，硅可用 来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半 导体器件，还可以制成太阳能电池，可制 成有良好导磁性、耐酸性的合金。
硅的其他用途
2.硅也是将太阳能转化成电能的常用材 料,利用高纯硅单质的半导体性能,可制
成光电池,将光能直接转化成电能
的原因。
三.硅单质
硅单质的存在形式、性质、工业制备和用途
人教版高 中化学 必修1硅 酸盐和 单质硅 PPT(66 页)
人教版高 中化学 必修1硅 酸盐和 单质硅 PPT(66 页)
二.硅酸盐
1.定义：
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称
2.性质：
硅酸盐种类很多,大多数难溶于水,最常见的硅酸 盐是Na2SiO3,K2SiO3可溶于水。
作业:
课本P80 1.2.8.10 .11
人教版高 中化学 必修1硅 酸盐和 单质硅 PPT(66 页)
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗? （阅读P78）
无机非金属材料 硅酸盐产品
陶瓷 水泥 玻璃
t
陶瓷 以黏土为原料,高温烧结
日用器皿、建筑饰材、卫生洁具
景德镇陶瓷
描述景德镇 的陶瓷有这 样一句话:
薄如纸, 声如馨, 色如玉.
《硅单质和硅酸盐》必修一PPT课件(第4.1.2课时)
▲硅酸钠要密封保存
用途：粘合剂，防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料：
黏土、石灰石、石膏（适量）
2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例：把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12
（6）与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
用途：粘合剂，防腐剂、防火剂
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三、硅酸盐的性质及应用
水泥 1.原料：
黏土、石灰石、石膏（适量）
2.设备：水泥回转窑 3.条件：高温锻烧 4.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度
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三、硅酸盐的性质及应用
思考: 1、看书学习如何将硅酸盐用氧化物的形式表示？ 2、用氧化物形式表示下列硅酸盐： 红柱石：Al2SiO5 钙铝石榴子石：Ca3Al2Si3O12 镁橄榄石：Mg2SiO4
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二、常见硅酸盐矿物
例：把下列式子改写成氧化物的形式
1、蛇纹石：H4Mg3Si2O9 2、钙长石：CaAl2SiO6 3、石棉：CaMg3Si4O12
（6）与碳反应
高温
Si + C == SiC
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一、硅单质
3、用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料，还可以制成太阳能 电池、硅的合金可用来制造变压器铁芯等。
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一、硅单质
与水
O2 F2
氢氟酸
与 NaOH 与CaO
3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 CaO·3MgO·4SiO2
4、长石：KAlSi3O8
K2O·Al2O3·6SiO2
5、普通玻璃： CaNa2Si6O14 CaO·Na2O·6SiO2
6、黏土：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
硅酸盐和硅课件学年人教版高中化学必修一
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
-11-
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
易错警示
将硅酸盐改写为氧化物形式
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
-7-
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
4.用途 (1)半导体材料,如硅芯片等。 (2)新型能源,如光电池等。
4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
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4.1 第2课时 硅酸盐和硅 课件 2020-2021学年人教版高中化学必修一( 共30张 PPT)
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( ) ①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶 A.①③ B.②④ C.②③ D.①②③ 答案:D
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
二、硅单质 1.种类 单质硅有晶体和无定形两类。 2.结构 晶体硅的结构与金刚石相似。 3.性质 (1)物理性质:
颜色、状态 光 泽 熔点 灰黑色固体 金属光泽 高
硬度 大
质地 脆
导电性 半导体
(2)化学性质:在常温下化学性质不活泼,但能与氢氟酸、强碱等 发生反应。Si+4HF SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑。
高中化学 第四章 第一节 第二课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1
第三十四页，共40页。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (4)H2SiO3==△===SiO2＋H2O
第三十五页，共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却 不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气， 非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外。 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为
()
A．1
B．2
C．3
D．4
解析：绿柱石中Be的化合价是＋2，故有：2n＋3×2＋
4×6＋(－2×18)＝0，解得n＝3。
答案：C
第三十页，共40页。
第三十一页，共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白：
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
第二十页，共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应，方程式 分别为： Si＋2F2===SiF4； Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
[答案] (1)SiCl4 SiO2 H2SiO3 (2)粗硅提纯 (3)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (4)H2SiO3==△===SiO2＋H2O
第三十五页，共40页。
硅及其化合物的“特性” (1)硅的还原性比碳强，而碳在高温下的还原性比硅强。 SiO2＋2C=高==温==Si＋2CO↑。 (2)非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却 不然。Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 (3)一般情况下，活泼金属与酸发生置换反应生成氢气， 非金属单质与非氧化性酸不反应，但硅例外。 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为
()
A．1
B．2
C．3
D．4
解析：绿柱石中Be的化合价是＋2，故有：2n＋3×2＋
4×6＋(－2×18)＝0，解得n＝3。
答案：C
第三十页，共40页。
第三十一页，共40页。
[例 2] 下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成 物。其中，B 是一种单质，其余物质也都是含 B 元素的化合物。 C 是一种钠盐，E 是 C 对应的酸，B 的结构类似金刚石，D 为 B 的氧化物(其他不含 B 元素的反应产物以及各步反应添加的 必要试剂和反应条件已被略去)。请填写空白：
(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与 氢氟酸、强碱(qi发án生ɡ j(ifǎāns)hēng)反应。
3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
第二十页，共40页。
[师生互动(hù dònɡ)·解疑难]
单质(dānzhì)硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱(qiánɡ jiǎn)溶液反应，方程式 分别为： Si＋2F2===SiF4； Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
高中化学第4章第1节第2课时硅酸盐和硅课件必修1高一必修1化学课件
常好的通信材料。硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料,主要利用
其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力
强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。
答案:(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)硅胶
第十九页，共二十四页。
知识点1
知识点2
知识点3
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O
第九页，共二十四页。
Na2SiO3+2H2↑。
一
二
3.重要用途
(1)用作半导体材料(cáiliào),制硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第十页，共二十四页。
一、用氧化物形式表示硅酸盐
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合(zǔhé)形
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此
处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
(1)将上述复杂硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化物形式。
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O
A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成
SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3
(2)Si+2NaOH+H2O
2-
SiO3 + 2H +
Na2SiO3+2H2↑
其半导体性能,光电池是极有发展前景的新型能源。硅胶多孔,吸附能力
强,常用作吸附剂、干燥剂或催化剂载体。
答案:(1)硅(或Si或单晶硅)
(2)二氧化硅(或SiO2)
(3)硅(或Si)
(4)硅胶
第十九页，共二十四页。
知识点1
知识点2
知识点3
Si+4HF
SiF4↑+2H2↑、Si+2NaOH+H2O
第九页，共二十四页。
Na2SiO3+2H2↑。
一
二
3.重要用途
(1)用作半导体材料(cáiliào),制硅芯片等。
(2)新型能源,如光电池等。
第十页，共二十四页。
一、用氧化物形式表示硅酸盐
硅酸盐由于组成比较复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的组合(zǔhé)形
【例题1】 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的,此
处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。
例如长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4],此反应的离子方程式为:
(1)将上述复杂硅酸盐改写(gǎixiě)成氧化物形式。
2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O
A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成
SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。
答案:(1)Na2SiO3 Si H2SiO3 SiO2 CaSiO3
(2)Si+2NaOH+H2O
2-
SiO3 + 2H +
Na2SiO3+2H2↑
高中化学2第2课时硅酸盐和硅单质课件必修1高一必修1化学课件
【答案】 C
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] A、B、C、D、E 五种含硅元素的物质，相互转化 关系如图所示：
(1) 推 断 A ～ E 的 化 学 式 ： A_N_a_2_S_i_O_3_ ， B____S_i___ ， C_H_2_S_i_O_3__，D___S_iO__2 __，E_C__a_S_iO__3_。
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 答案：C
第三十三页，共四十三页。
2．科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为 半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于 硅的说法中正确的是( )
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是 Si 解析：因为 21 世纪是计算机广泛普及和应用的时代，而硅(高 纯度)又是制作计算机芯片的原料 。 答案：C
第二十页，共四十三页。
[关键能力] 1．晶体硅的结构 结构类似于金刚石。
第二十一页，共四十三页。
硅的工业制法 硅单质是由其氧化物制得的，常见工艺流程如下： 石 英 砂 ――1―焦―炭―/高―温―→ 粗 硅 ―――2―C―l2/―△―→ SiCl4――3―H―2/高―温―→纯硅 有关反应的化学方程式为： (1)2C＋SiO2=高==温==Si(粗)＋2CO↑ (2)Si(粗)＋2Cl2==△===SiCl4 (3)SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl
第十五页，共四十三页。
解答信息实验题时要特别注意以下两点： (1)分析题目信息，注意实验操作或具有特殊性质的物质； (2)与已掌握的知识进行对比分析，充分利用信息进行知识 迁移。
第十六页，共四十三页。
[提升 1] 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物在现代生 活中有广泛应用。回答下列问题：
第二十五页，共四十三页。
[提升 2] A、B、C、D、E 五种含硅元素的物质，相互转化 关系如图所示：
(1) 推 断 A ～ E 的 化 学 式 ： A_N_a_2_S_i_O_3_ ， B____S_i___ ， C_H_2_S_i_O_3__，D___S_iO__2 __，E_C__a_S_iO__3_。
A．陶瓷餐具 B．石英钟表 C．计算机芯片 D．光导纤维 答案：C
第三十三页，共四十三页。
2．科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为 半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于 硅的说法中正确的是( )
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是 Si 解析：因为 21 世纪是计算机广泛普及和应用的时代，而硅(高 纯度)又是制作计算机芯片的原料 。 答案：C
第二十页，共四十三页。
[关键能力] 1．晶体硅的结构 结构类似于金刚石。
第二十一页，共四十三页。
硅的工业制法 硅单质是由其氧化物制得的，常见工艺流程如下： 石 英 砂 ――1―焦―炭―/高―温―→ 粗 硅 ―――2―C―l2/―△―→ SiCl4――3―H―2/高―温―→纯硅 有关反应的化学方程式为： (1)2C＋SiO2=高==温==Si(粗)＋2CO↑ (2)Si(粗)＋2Cl2==△===SiCl4 (3)SiCl4＋2H2=高==温==Si(纯)＋4HCl
第十五页，共四十三页。
解答信息实验题时要特别注意以下两点： (1)分析题目信息，注意实验操作或具有特殊性质的物质； (2)与已掌握的知识进行对比分析，充分利用信息进行知识 迁移。
第十六页，共四十三页。
[提升 1] 硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物在现代生 活中有广泛应用。回答下列问题：
高中化学第4章第1节课时2硅酸盐和硅单质课件必修1高一必修1化学课件
12/11/2021
第二十六页，共三十六页。
栏目导航
当 堂达标 提素养
12/11/2021
第二十七页，共三十六页。
栏目导航
1．下列说法正确的是( ) A．硅、二氧化硅都能与 NaOH 溶液反应放出氢气 B．泡花碱的主要成分不属于硅酸盐 C．可用 H2 在高温下还原 SiCl4 的方法制取硅 D．硅的性质较稳定，不会与氯气、氧气反应 C [A 项，SiO2 与 NaOH 反应不生成 H2；B 项，泡花碱为 Na2SiO3，属于硅酸盐；D 项，Si 与 Cl2、O2 可以反应。]
12/11/2021
第二十五页，共三十六页。
栏目导航
(5)非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应： Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。
(6)SiO2 为酸性氧化物，但与氢氟酸反应。 (7) 酸 性 H2CO3 强 于 H2SiO3 ， 但 可 以 发 生 反 应 SiO2 ＋ Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑。
C．该和田玉中 Fe 的化合价为＋2 价
D．该和田玉是由 5 种氧化物组成的混合物
12/11/2021
第十八页，共三十六页。
栏目导航
C [根据化合价规则，Fe 为＋2 价，不是＋3 价，A 错、C 正确； 该玉可能溶于某些酸或碱，B 错；该玉中不含有氧化物，只是盐的一 种表示法，D 错。]
12/11/2021
2CaO·SiO2 3CaO·SiO2 3CaO·Al2O3
纯__碱__(ch_ún_j_iǎn_)、__石__灰_石_ 、 _石__英_砂___________ 玻璃窑
Na2O·CaO·6SiO2
黏__土__(niántǔ)
—
高中化学 第1节 第2课时 硅酸盐和硅单质课件 新人教版必修1
目
4．硅酸盐通常用__二__氧__化___硅__和__金__属__氧__化__物_的形
链 接
式表示其组成。
例如：Na2SiO3 可以写成 Na2O·SiO2；
第八页，共32页。
CaMg3Si4O12( 石 棉 ) 可 以 写 成 _C__a_O__·3_M___g_O_·_4_S_i_O__2 ；
3．已知 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；Si＋2NaOH
＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。若硅及其化合物之间存在
如图所示转化关系。 栏 目 链 接
第二十八页，共32页。
变式 应用
其中，B 是含硅化合物中的一种气体，D 是一种黏合
剂，能将磨砂玻璃黏合在一起。
(1)写出 C、E 的化学式：C________，E________。
2．下列物质中，属于纯净物的是( )
A．纯碱(chún jiǎn)
B．陶瓷
C．玻璃
D．水玻璃
栏 目 链 接
解 析 ： 陶 瓷 ( t áo c í) 、 玻 璃 都 是 混 合 物 ； 水 玻 璃 为 Na2SiO3水溶液，也为混合物；纯碱是钠盐，为纯净物。
答案：A
第十五页，共32页。
栏 目 链 接
目 链
接
氧化物的形式；
②氧化物一般按活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、
二氧化硅，最后为水的顺序排列；
③氧化物之间用圆点隔开，各氧化物前面的化学计量数
均为整数。
第二十二页，共32页。
变式
应用
2．高岭土的组成可表示为 Al2Si2Ox(OH)y，其中 x、 y 的数值分别是( )
A．7、2
B．5、4
栏
B 为含硅化合物中的一种气体，则 B 为 SiF4。反应方程为：
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第四章 非金属及其化合物
学科网
第一节 无机非金属材料的主角— —硅 （第2课时）
思考与交流：CO2＋H2O＝H2CO3，我们知道SiO2不 能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备H2SiO3呢？
（1）制取 （实验4-（H2SiO3)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 强酸制弱酸
高岭石
Ca(Al2Si3O10)· 3H2O
钙沸石
KAlSi3O8
正长石
五、硅
1、存在和状态： (1)只有化合态，无游离态；(2)晶体硅和无定型硅。 2、物理性质： 灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。 不活泼 3、化学性质： (1)常温下： ① Si+4HF=SiF4+2H2↑ ② Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 注：与酸（除HF）碱不反应，其它氧化剂，如Cl2、 O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。
高温
1、制造光导纤维的主要原料是（ B）
A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ） A.稳定性：CO2 > SiO2 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 D.导电能力：Si > Cu
(2)加热时：与某些非金属反应
4、用途：半导体材料
Si+O2==SiO2
5、工业制粗硅（课本练习）：
高温 SiO2+2C===Si+2CO↑
高温 Si+2Cl2===SiCl4 粗硅提纯： 高温 SiCl4+2H2===Si+4HCl
SiO2 粗硅 高温 +C +Cl2
高温
SiCl4
精馏+H2
Si
经色逐渐消失，且有白色胶状沉淀生成 难溶于水的弱酸
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ ① 白色胶状，难溶（白色胶状）
（2）性质： ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ③ 脱水形成硅胶 用作干燥剂、吸咐剂
二、硅酸盐
2、水泥：主要原料：粘土和石灰石
石膏—作用是调节水泥硬化速度
3、陶瓷：主要原料：粘土 4、特殊含硅化合物——碳化硅SiC，俗名金刚砂
（金刚石，二氧化硅），具有的空间网状结构，硬度 大，熔点高
四、硅酸盐的改写：
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（5%） Na2SiO3 : Na2O· SiO2
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Al2(Si2O5)(OH)4 : Al2O3· 2SiO2· 2H2O
SiO2+2Mg==2MgO+Si
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧 化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐 酸除去，有关反应的化学方程式为:
高温
Mg+2HCl==MgCl2+H2
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
水泥的标号
水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定 水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结28d 后的强度。例如检测得到28d后的抗压强度为 310 kg/cm2，则水泥的标号定为300号。抗压 强度为300-400 kg/cm2者均算为300号。普通 水泥有：200、250、300、400、500、600六 种标号。200号-300号的可用于一些房屋建筑。 400号以上的可用于建筑较大的桥梁或厂房， 以及一些重要路面和制造预制构件。
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸钠（Na2SiO3）：[实验4－2]P71
放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
燃烧
无明火，不燃烧
Na2SiO3不易燃烧，可作防火剂
Na2SiO3溶液（水玻璃）— 木材防火、黏胶剂等
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三、硅酸盐工业
1、玻璃： 原料：纯碱、石灰石和石英
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 （Na2O•CaO•6SiO2）
3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C )
C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 C ） 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚
D.陶瓷坩埚
2、在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混 合加热，也可得到粗硅，反应的化学方程式为:
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第一节 无机非金属材料的主角— —硅 （第2课时）
思考与交流：CO2＋H2O＝H2CO3，我们知道SiO2不 能直接和水化合成H2SiO3，那怎样制备H2SiO3呢？
（1）制取 （实验4-（H2SiO3)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 强酸制弱酸
高岭石
Ca(Al2Si3O10)· 3H2O
钙沸石
KAlSi3O8
正长石
五、硅
1、存在和状态： (1)只有化合态，无游离态；(2)晶体硅和无定型硅。 2、物理性质： 灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。 不活泼 3、化学性质： (1)常温下： ① Si+4HF=SiF4+2H2↑ ② Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 注：与酸（除HF）碱不反应，其它氧化剂，如Cl2、 O2、H2SO4、HNO3等常温下都不与硅起反应。
高温
1、制造光导纤维的主要原料是（ B）
A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ） A.稳定性：CO2 > SiO2 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） A.烧碱溶液 B.浓硫酸 B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 D.导电能力：Si > Cu
(2)加热时：与某些非金属反应
4、用途：半导体材料
Si+O2==SiO2
5、工业制粗硅（课本练习）：
高温 SiO2+2C===Si+2CO↑
高温 Si+2Cl2===SiCl4 粗硅提纯： 高温 SiCl4+2H2===Si+4HCl
SiO2 粗硅 高温 +C +Cl2
高温
SiCl4
精馏+H2
Si
经色逐渐消失，且有白色胶状沉淀生成 难溶于水的弱酸
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ ① 白色胶状，难溶（白色胶状）
（2）性质： ② 弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3） Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 ③ 脱水形成硅胶 用作干燥剂、吸咐剂
二、硅酸盐
2、水泥：主要原料：粘土和石灰石
石膏—作用是调节水泥硬化速度
3、陶瓷：主要原料：粘土 4、特殊含硅化合物——碳化硅SiC，俗名金刚砂
（金刚石，二氧化硅），具有的空间网状结构，硬度 大，熔点高
四、硅酸盐的改写：
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（5%） Na2SiO3 : Na2O· SiO2
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Al2(Si2O5)(OH)4 : Al2O3· 2SiO2· 2H2O
SiO2+2Mg==2MgO+Si
这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧 化镁及硅化镁（Mg2Si）等，这些杂质可用盐 酸除去，有关反应的化学方程式为:
高温
Mg+2HCl==MgCl2+H2
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg2Si+4HCl==2MgCl2+SiH4
水泥的标号
水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定 水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结28d 后的强度。例如检测得到28d后的抗压强度为 310 kg/cm2，则水泥的标号定为300号。抗压 强度为300-400 kg/cm2者均算为300号。普通 水泥有：200、250、300、400、500、600六 种标号。200号-300号的可用于一些房屋建筑。 400号以上的可用于建筑较大的桥梁或厂房， 以及一些重要路面和制造预制构件。
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
硅酸钠（Na2SiO3）：[实验4－2]P71
放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液
现象
结论
燃烧
无明火，不燃烧
Na2SiO3不易燃烧，可作防火剂
Na2SiO3溶液（水玻璃）— 木材防火、黏胶剂等
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三、硅酸盐工业
1、玻璃： 原料：纯碱、石灰石和石英
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 （Na2O•CaO•6SiO2）
3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( C )
C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 C ） 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（
A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚
C.铁坩埚
D.陶瓷坩埚
2、在实验室里，将细砂粉（SiO2）与镁粉混 合加热，也可得到粗硅，反应的化学方程式为: