高三化学第三章专题七几种重要的金属化合物考点2铝的化合物课件
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高三化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第二节 铝及其重要化合物课件
解析：18 mol·L－1H2SO4为浓H2SO4，与Mg、Al反应不产生H2；Mg、Al 与 N的a稀量OHH相不N等O反3。反应应，生等成质N量O的而A不l分是别H2与；足M量g与的盐HC酸l和反N应aO产H生溶H液2，反而应M，g产与生H2 答案： A
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
2.(2013·山东卷)足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是( ) A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸
若产生氢气的体积比为
，则必定
(1)铝与盐酸反应时，铝过量而HCl不足。 (2)铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而NaOH过量。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
(密码改编)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol/L 的某溶液中有氢气产
生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
项中 n(H+)分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al+6H+ H+有剩余,D 项中铝有剩余。
2Al3++3H2↑,所以 C 项中
1.(2015·合肥质检)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四 份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，产生氢气最多的是( ) A.3 mol·L-1HCl B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4
2NaAlO2+3H2↑,
思考感悟 1.铝和镁都比铁活泼，但是为何在空气中镁和铝比铁更耐腐蚀？ 2.工业上制备金属铝，为何不电解熔融的氯化铝？
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
化学课件《几种重要的金属化合物》优秀ppt34 人教课标版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚 好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝ ____mL。
(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分 数为 a ，用 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后， 再加入 450 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是________。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
第二节 几种金属的重要化合物 铝的重要化合物
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称 刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
2、化学性质 ① 和酸反应： 例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al3+
(2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚 好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝ ____mL。
(3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分 数为 a ，用 100 mL 2 mol/L 的 H2SO4 溶解此混合物后， 再加入 450 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的 a 的取值范围是________。
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
第二节 几种金属的重要化合物 铝的重要化合物
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称 刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
2、化学性质 ① 和酸反应： 例：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
Al3+
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
（2）化学性质【视频】
相关的化学反应方程式: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
你能写出相关的离子方程式吗？
与强碱：Al2O3 + 2OH- ＝ AlO2- + H2O
与强酸：Al2O3 +6H+ = 2Al3 ++ 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式：Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象： 有白色胶状沉淀生成。
原因：生成了Al(OH)3 离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【归纳】
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应，还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质：白色粉末，几乎Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
离子方程式：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
【归纳】
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
制备Al(OH)3的方法： 可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3： Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究4】 将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶
高中化学必修一第三章-几种重要的金属化合物(第2课时)(共13张PPT)
铝的重要化合物
铝是地壳中含量最多的金属元 素，但是人们发现铝却比较晚， 原因是铝的化学性质很活泼， 在自然界中主要以化合态存在， 今天我们就来学习一下铝的几 种重要化合物。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
1）、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉 ，具有良好的耐火性（多用于制 造耐火坩埚、耐火管、耐高温的 实验仪器等耐火材料）。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
演示实验3-８：
现象：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。
结论：氢氧化铝既能和酸反应又能 和强碱反应。
反应方程式：
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O 显碱性
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2显酸性
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
铝是地壳中含量最多的金属元 素，但是人们发现铝却比较晚， 原因是铝的化学性质很活泼， 在自然界中主要以化合态存在， 今天我们就来学习一下铝的几 种重要化合物。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
1）、物理性质
白色难溶物、熔点高、硬度 很大，仅次于金刚石，俗称刚玉 ，具有良好的耐火性（多用于制 造耐火坩埚、耐火管、耐高温的 实验仪器等耐火材料）。
2）化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O 碱性氧化物
Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O 酸性氧化物
氧化铝难溶于水，但能和酸、碱反 应，因此，我们说是氧化铝是一种 两性氧化物
2、氢氧化铝
演示实验3-7
现象：产生白色胶状物质、不溶于氨水溶液。 结论：白色胶状物氢氧化铝几乎不溶于水。 反应方程式：
演示实验3-８：
现象：加酸和加碱的试管中沉淀均消失。
结论：氢氧化铝既能和酸反应又能 和强碱反应。
反应方程式：
Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ + 3H2O 显碱性
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2显酸性
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
《几种重要的金属化合物》第二课时《铝的重要化合物》ppt课件
（2）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶
于水，有强的吸附性，可以吸附水中的 悬浮物和各种色素。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
实验3-8
②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
3.情感态度与价值观目标：列举铝及其化合物在生活中的常 见应用，珍惜铝资源；阅读有关金属铝的发现史等相关资 料，体会科学技术在社会生活中所起的重大作用。
教学重难点
❖ 重点 氧化铝、氢氧化铝的两性
❖ 难点 两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
说教法
❖ 根据认知冲突理论，通过氧化铝和氢氧化铝 与氢氧化钠的反应发现有些氢氧化物还能和 碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求 知欲和探究意识。
说学法
❖ 掌握科学的探究方法，养成科学探究的能力， 在整个课堂教学中感受成功的乐趣。
❖ 导入新课 ❖ 开展实验 ❖ 归纳整理 ❖ 课堂总结
教学程序
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合
⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
❖ 2 使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的 生活条件等方面所起的重要作用。
教学目标
1.知识与技能目标：说出氧化铝和氢氧化铝的主要性质；在 实验中进一步熟悉和规范液体、固体药品的取用、加热等 实验技能。
于水，有强的吸附性，可以吸附水中的 悬浮物和各种色素。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（3）化学性质： ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
实验3-8
②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
3.情感态度与价值观目标：列举铝及其化合物在生活中的常 见应用，珍惜铝资源；阅读有关金属铝的发现史等相关资 料，体会科学技术在社会生活中所起的重大作用。
教学重难点
❖ 重点 氧化铝、氢氧化铝的两性
❖ 难点 两性氧化物、两性氢氧化物概念的形成
说教法
❖ 根据认知冲突理论，通过氧化铝和氢氧化铝 与氢氧化钠的反应发现有些氢氧化物还能和 碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求 知欲和探究意识。
说学法
❖ 掌握科学的探究方法，养成科学探究的能力， 在整个课堂教学中感受成功的乐趣。
❖ 导入新课 ❖ 开展实验 ❖ 归纳整理 ❖ 课堂总结
教学程序
1、氧化铝（Al2O3）
⑴物理性质： 白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合
⑵化学性质： ①与酸反应：Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋6H+ ＝ 2Al3+ ＋3H2O ②与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O
❖ 2 使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的 生活条件等方面所起的重要作用。
教学目标
1.知识与技能目标：说出氧化铝和氢氧化铝的主要性质；在 实验中进一步熟悉和规范液体、固体药品的取用、加热等 实验技能。
高中化学第三章金属及其化合物3.2几种重要的金属化合物铝的化合物2课时2课件2新人教必修1.ppt
1mol 3mol
1mol
2、在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量,描述现象，写出相 关离子方程式，画出加入溶液的量与沉淀变化量的图像。
现象：开___始__无__沉___淀__，__一___段__时__间___后__有__白色沉淀
离子方程式：
Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O = 4Al(OH)3↓
导
• 【学习目标】
• 铝的化合物之间的相互转换
思
“铝三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化
写出三者之间的相互转换的化学方程式或离子方程式
“铝三角”——Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化
展
酸式电离
碱式电离
H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3
Al3+ + 3OH-
课堂练习
检
1、将金属钠投入AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是（ D ）
A、有气体生成，最后一定有白色沉淀 B、一定无气体生成 C、溶液最后澄清且有气体放出 D、一定有气体生成
2、下列变化不可能一步实验直接完成的是（B ）
A、Al(OH)3 --- Al2O3 C、Al2O3 ---- AlO2-
78g 1mol
78g 1mol
3:1
0
3mol n(NaOH)
3L V(NaOH)
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 1mol 3mol 1mol
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 1mol
高中化学 第三章 金属及其化合物 22 铝的重要化合物课件高中必修1化学课件
12/8/2021
第十二页，共五十七页。
5．AlO－2 ―→Al(OH)3 (1)偏铝酸盐溶液中加少量盐酸： AlO－2 ＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ (2)偏铝酸盐溶液中通入 CO2： 2AlO－2 ＋CO2(少量)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ AlO－2 ＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 6．Al(OH)3―→AlO－2 Al(OH)3 溶于强碱溶液： Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
解法一：根据 Al3＋的物质的量与沉淀 Al(OH)3 的物质的量可 推测 KOH 的两种情况：①加入氢氧化钾不足量时，n(KOH)＝ 3n[Al(OH)3]＝3×78 3g.·9mgol－1＝0.15 mol，c(KOH)＝0.01.51mLol＝1.5 mol·L－1。
②当 KOH 过量时，n(KOH)＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝0.4 mol－0.05 mol＝0.35 mol，c(KOH)＝0.03.51mLol＝3.5 mol·L－1。
剩余沉淀为：a mol－(b－3a) mol＝(4a－b) mol。故⑥可能。
故正确答案为 B。
12/8/2021
第三十一页，共五十七页。
知识点三 有关 Al(OH)3 溶液的图象分析 1．铝盐与碱反应的现象及图象
12/8/2021
第十一页，共五十七页。
2．Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3 溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 3．Al3＋―→AlO－2 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2 ＋2H2O 4．AlO－2 ―→Al3＋ 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2 ＋4H＋===Al3＋＋2H2O
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解析：Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与 氢氧化钠溶液反应。 答案：C
熟记既能与酸反应又能与碱反应的物质 ①金属单质：Al 等。②两性氧化物：Al2O3 等。③两 性氢氧化物：Al(OH)3 等。④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 CH3COONH4、(NH4)2S 等。⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、 KHS、NaHSO3 等。
C．能与水反应生成氢氧化铝 D．属于两性氧化物 解析：Al2O3 是两性氧化物，与酸、强碱溶液均反应， 但 Al2O3 难溶于水，也不能与水反应生成 Al(OH)3。 答案：ABC
8．下列关于 Al(OH)3 的性质叙述正确的是( A．Al(OH)3 是两性氢氧化物 B．Al(OH)3 是难溶于水的白色胶体物质
2．(2011 年 1 月· 广东学考)关于 Al(OH)3 的说法正确 的是( )
A．只能与盐酸反应 B．只能与氢氧化钠溶液反应 C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
解析：Al(OH)3 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水。 答案：C
6．下列操作最终可以得到 Al(OH)3 的是( A．Al2O3 和水混合加热 B．Al 和水反应 C．过量的 NaOH 溶液加入到 AlCl3 溶液中 D．过量的氨气通入到 AlCl3 溶液中
)
解析：Al2O3 不溶于水，不能与化合得到 Al(OH)3； Al 和水反应缓慢；过量 NaOH 溶液加入到 AlCl3 溶液中， Al(OH)3 会溶解在过量 NaOH 溶液中；氨水是弱碱溶液， 过量也不会使 Al(OH)3 溶解，故 D 正确。 答案：D
三、硫酸铝钾
－ 1．电离方程式：KAl(SO4)2=== K＋＋Al3＋＋2SO2 4 。
2．用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝 胶体可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。
【例 2】 关于 Al2O3 的说法正确的是( A．只能与盐酸反应 B．只能与氢氧化钠溶液反应
)
C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应
△ Al2O3 解析：Al2O3 虽然难溶于水，但是 2Al(OH)3===== ＋3H2O，Al2O3 和 Al(OH)3 中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3 是 Al(OH)3 对应的氧化物；金属氧化物与碱性氧化物是两个 不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3 是两性氧化物， Al2O3 与强酸、强碱反应，与弱酸、弱碱不反应。 答案：D
第三章
金属及其化合物
专题七 几种重要的金属化合物 考点 铝的化合物
一、氧化铝 1．物理性质：难溶的白色固体，熔点很高。
2．化学性质。 Al2O3 是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生 成盐和水。
(1)与强酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)与强碱的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O。 3．用途。 (1)冶炼金属铝的原料； (2)良好的耐火材料。
二、氢氧化铝 1．物理性质。 不溶于水的白色胶状物质。
2．化学性质。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
2Al(OH)3Al2O3＋3H2O
3．制备。 Al2(SO4)3 ＋ 6NH3 · H2O===2Al(OH)3 ↓ ＋ 3(NH4)2SO4。 4．用途。 利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。
1．Al2O3 是碱性氧化物。(×) [分析] Al2O3 既能与酸反应生成盐和水，又能与碱 反应生成盐和水，Al2O3 属于两性氧化物。 2．用盐酸除去 Fe2O3 中的少量 Al2O3 杂质。(×) [分析] 盐酸与 Fe2O3、Al2O3 都反应。
3．制备 Al(OH)3 时，可选用 AlCl3 与 NaOH。(×) [分析] 因为过量 NaOH 会使 Al(OH)3 溶解， 通常是 用氨水与 AlCl3 溶液反应制 Al(OH)3。 4．用硫酸铝钾净水是因为它产生带电荷的 Al3 ，沉
►多项选择题 7．Al2O3 不溶于水，能溶于酸或强碱溶液中，都生 成盐(铝盐或偏铝酸盐)：Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
＋ ＋ － Al2O3＋2OH－===2AlO2 ＋H2O。下列关于 Al2O3 的说法
错误的是(
)(导学号 58540118)
A．属于酸性氧化物 B．属于碱性氧化物
解析：铝常温下易与氧气反应，铝还能与氯气反应， 铝和氧化铝均能溶于酸和强碱。 答案：D
5．(2015 年 6 月· 广东学考)既能与酸又能与碱反应是 两性化合物的特征。下列物质属于两性化合物的是( A．Al C．Al(OH)3 B．Na2CO3 D．(NH4)2SO4 )
解析：Al 是单质，A 错误；Na2CO3 不是两性化合物， B 错误；Al(OH)3 既能与酸反应又能与碱反应，均生成盐 和水，属于两性氢氧化物，C 正确；(NH4)2SO4 不是两性 化合物，D 错误。 答案：C
3．明矾是一种较好的净水剂，这是因为( A．Al3 有较强的吸附性
＋
)
B．Al3 与悬浮物生成沉淀
＋
C．Al 与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 D．明矾难溶于水
解析： Al3＋与水反应生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 是明矾能作净水剂的原因。 答案：C
3＋
4 ．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 D．铝既能溶于酸，又能溶于强碱
＋
淀悬浮水中泥沙。(×) [分析] 原因是在水中生成 Al(OH)3 胶体，该胶体可 以和悬浮在水中的泥沙形成不溶物沉降下来。
►单项选择题Ⅰ 1．下列说法正确的是( )(导学号 58540117)
A． Al2O3 难溶于水， 不跟水反应， 所以它不是 Al(OH)3 对应的氧化物 B．因为 Al2O3 是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3 能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3 能跟强的酸碱溶液反应