高一化学铝及其重要化合物PPT优秀课件
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铝及其化合物ppt课件
②用作药物，治疗胃酸过多
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
12
31
3
4
n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
12
32
3
4
n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
19
氢氧化铝的制备：
AlCl3中逐滴加入氨水？
Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3
↓+3NH + 4
故，用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适
NaAlOH4中缓慢通入CO2？
2AlOH4-+CO2=2Al(OH)3 ↓+CO32-+H2O AlOH4-+CO2=Al(OH)3 ↓+HCO3故，由AlO20 H4-制取Al(OH)3用弱酸更合适
4
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n(NaAlO2)
8 . 往NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
n[Al(OH)3] ↓
4
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3
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n(AlCl3)
9.往NaAlO2溶液中通入CO2 ( 或过量)
2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3-
2、加热铝箔观察到表面有一层薄膜，液体不流出？ 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地 覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
扩展： 6 实验室制备硫化铝
（2）与酸反应
注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
加热时，铝和浓硫酸，浓硝酸也会反应，注意产物
7
（3）与碱反应 ２ Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2↑
溶液
过量 盐酸
过滤②
铝的重要化合物PPT
无机铝配合物的合成方法通常包括气相合成、固相合成和液 相合成等。其中，液相合成是最常用的一种方法，通过控制 反应条件如温度、压力、浓度等，可以制备出具有特定结构 和性质的铝配合物。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
有机配合物
有机铝配合物是指铝与有机配体形成的化合物，如铝与烃 、醇、羧酸等有机物的化合物。这些化合物具有较高的反 应活性和选择性，在有机合成、催化反应等领域有广泛应 用。
THANKS
感谢观看
有机铝配合物的合成方法通常包括金属铝直接法、醇铝合 成法、卤化铝与醇交换法等。其中，金属铝直接法是最常 用的一种方法，通过将金属铝与有机配体反应，可以制备 出具有特定结构和性质的铝配合物。
04
铝化物
铝酸盐
铝酸盐是一类重要的铝化合物，具有广泛的工业 应用。
铝酸盐通常由铝和氧元素组成，常见的铝酸盐包 括铝酸钠、铝酸钾等。
02
在有机合成中，硝酸铝可以作为催化剂和氧化剂，用于合成多
种有机化合物。
在制造其他铝盐的过程中，硝酸铝可以作为原料，用于生产其
03
他铝盐，如硫酸铝、氯化铝等。
氯化铝
氯化铝是一种无色或淡黄色的液体或结晶，主要用于化 学、石油、制药等行业的加工和生产。
在石油工业中，氯化铝可以用于石油的催化裂化过程， 提高石油的产量和质量。
ห้องสมุดไป่ตู้
氢氧化铝
总结词
氢氧化铝是一种白色胶状物质，具有弱碱性，是铝的重要化合物之一。
详细描述
氢氧化铝是铝元素和氢氧根离子形成的化合物，化学式为Al(OH)3。它是一种白色胶状物质，具有弱碱性，因此 被广泛应用于制药、环保、化工等领域。在医药领域，氢氧化铝常被用作抗酸药，能够中和胃酸缓解胃痛。此外， 氢氧化铝还是一种环保材料，可用于处理含氟废水等有害物质。
化学课件《铝的重要化合物》优秀ppt6 人教课标版
现 象： 向Al(OH)3中滴加NaOH溶液,白色
沉淀消失.滴加氨水沉淀不溶解。
结论: Al(OH)3能溶于强碱而不溶于弱碱.
Al(OH)3在医学上的应用
胃不痛了，多亏 了胃舒平！！！
胃舒平又名复方氢
氧化铝，是由能中和胃 酸的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合用，并组合解 痉止痛药浸膏而成。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
铝的重要化合物ppt课件.ppt
n沉淀
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
3
n NH3 •H2O
2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
34
n NaOH
3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2 原理：CO2+2AlO2- +3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32-
火材料。
二、氢氧化铝 1制备 实验3 —7 制取氢氧化铝。
Al2(SO4)3+6NH3·H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4
氢氧化铝是白色胶状沉 淀，它能凝聚水中的悬 浮物，并能吸附色素。
2物性： 氢氧化铝是白色固体，难溶于水。Al(OH)3吸附色素
[ 实验3—8 ] 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐 酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
n NaOH
练习
1．在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质 的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3 mol/L。 要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL √C．65mL D．128mL
现象：产生白色沉淀 但又立即溶解；滴加 铝盐溶液一段时间后 沉淀逐渐增多直至最 大量。
应用：可以通过互滴鉴别Al3+（铝盐溶液）和稀 OH- （强碱溶液）。
逐滴加入H+
逐滴加入AlO2-
AlO2-
H+
现象：立即产生白 色沉淀，继续滴加 强酸沉淀逐渐增多； 然后逐渐溶解直至 消失。
铝及其化合物课件ppt
铝合金焊接材料
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
用于飞机和航天器的连接和加固。
交通运
汽车零部件
铝制发动机、悬挂系统、车轮等，具有轻量化、节能减排等 优点。
轨道交通
铝合金轨道车辆，具有轻量化、高强度、耐腐蚀等特点。
包装容器
铝箔
用于食品包装、药品包装等领域，具有良好的阻隔性能、美观性和加工性能。
铝罐
用于饮料、食品等产品的包装，具有轻量化、可回收等特点。
最终得到纯净的氧化铝。
02
联合法
联合法是结合了拜耳法和烧结法的优点的一种方法，通过将铝酸钠溶液
和氢氧化铝进行烧结理，再经过一系列的溶解、结晶和分离过程，最
终得到氧化铝。
03
直接法
直接法是一种从铝土矿中直接提取金属铝的方法，通过将铝土矿与碳和
氧化钙混合加热至高温，再经过一系列的还原和精炼过程，最终得到金
轧制是将铸锭或经过热处理 的毛坯在轧机上反复轧制， 使其变形成为所需形状和规 格的产品的加工方法。轧制 可以提高材料的力学性能和 表面质量，同时实现大批量 生产。
挤压是将加热至高温的毛坯 放入挤压机中，通过施加压 力使毛坯通过模具流出，从 而得到所需形状和规格的产 品的加工方法。挤压可以生 产各种断面形状的型材、管 材、棒材和锻件等。
其他领域
电子行业
铝制印刷电路板、散热器等，具有导 电性好、加工性能优良等特点。
化工行业
铝制槽罐、管道等，具有良好的耐腐 蚀性、加工性能和密封性能。
04
CATALOGUE
铝的化合物性质与用途
氢氧化铝
总结词
两性氢氧化物
详细描述
氢氧化铝是一种白色胶状物质，既溶于酸也溶于碱，表现出两性氢氧化物的性质。在酸性条件下，它可以作为沉 淀剂，用于沉淀分离和富集金属离子。在碱性条件下，它可以作为絮凝剂，用于水处理和废水处理。
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝的重要化合物课件【人教版】高中化学必修一
Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
2、制备方法（实验 3-7 ）
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液，滴 加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
（熔点2050℃）（仅次于金刚石）
用途：
①耐火材料：耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器；
②冶炼金属耐铝高温：陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
Al(OH)3
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件（ 实用教 材）
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
描述一下它பைடு நூலகம்的性质？ 难溶于水的坚硬固
体，耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3，其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元
第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)
解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物
1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。
铝的重要化合物课件ppt.ppt
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
•第三章 第二节 几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
1
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
2
白色胶状 沉淀溶解
Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+ 2H2O
10
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
探究2：
Al(OH)3的主要化学性质
制备实验
性质实验
拓展实验
Al3+
OH— H+
拓展2： 硫酸铝钾【KAl(SO4)2】
KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋ ＋2SO42－
由两种不同的 金属离子和一 种酸根离子构 成的化合物。
•KAl(SO4)2∙12H2O俗称明矾
•明矾可以用作净水剂：
Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
（胶体）
（无色晶体）
13
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
加入1mL NaOH溶液
铝片 （打磨）
实验1
铝片 （不打磨）
实验2
4
火 灾 袭 来 时 要迅速 疏散逃 生，不 可蜂拥 而出或 留恋财 物，要 当机立 断，披 上浸湿 的衣服 或裹上 湿毛毯 、湿被 褥勇敢 地冲出 去
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
化学必修Ⅰ人教新课标3-2-2铝的重要化合物课件(16张)
铝的重要化合物
2、氢氧化铝 （两性氢氧化物） （3）化学性质
①与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
②与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ➢ Al(OH)3能溶于强酸、强碱,如盐酸、氢氧化钠；
A=lA(Ol(HO)H3↓)+3↓H+CNOaH3 -CO3
(过量CO2) (过量CO2)
4、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K＋＋
原理：强酸制弱酸
Al酸3＋性＋H22CSOO34>2H－AlO2
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 可用作净水剂。
课堂小结
2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ——（两性氧化物） （1）化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
Al3+
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
人教课标版高中化学必修1《铝的重要化合物》精品课件
问题2
实验室没有氢氧化铝药品，如何制取 氢氧化铝？
活动1 氢氧化铝的制备
可供选用试剂：硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水
现象
硫酸铝溶液中加过量 硫酸铝溶液中加过
NaOH溶液
量氨水
产生白色沉淀，
产生白色沉淀，
后溶解
不溶解
氢氧化铝和NaOH溶液反应， 结论 不与氨水反应
活动2 氢氧化铝的制备
NaAlO2中滴加稀盐酸 NaAlO2中通入CO2气体
现 先产生白色沉 象 淀后溶解
？
结 氢氧化铝和HCl溶液反应， 论 不与H2CO3反应
铝元素在水溶液中的转化关系
问题3
评价：制备氢氧化铝选用哪种实验方案更好？
氢氧化铝用途
①可以中和胃酸。（药物胃舒平的主要成分） ②Al(OH)3作净水剂。 例：明矾净水
练习：不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）
人教版必修1第三章第二节 铝的重要化合物
走进自然
红刚玉
认识 Al2O3
白刚玉 棕刚玉
氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍 宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。
HCl
A. Mg（Al2O3） C．Fe（Al）
B．MgCl2（AlCl3） D．Fe2O3（Al2O3）
练习3：将x溶液逐滴加入y溶液中，生成沉淀量与加入x溶 液的关系如下图所示，符合图中所示情况是（ C ）
x
A、Leabharlann H2SO4B、NaOH
C、
HCl
D、 NaAlO2和NaOH
高一化学人教版必修1课件3.2.2铝的重要化合物
自主预习 合作探究
第2课时 铝的重要化合物
目标导航 预习导引
自主预习 合作探究
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
目标导航 预习导引
一、氧化铝 1.物理性质
颜色、状态 白色固体
自主预习 合作探究
×
100%
7.8 g ×27 g·mol-1
=
7.8 g
78 g·mol-1
×27 g·mol-1+
11.6 g ×24 g·mol-1 × 100% = 36 %
78 g·mol-1
58 g·mol-1
(2)n[Al(OH)3]=
7.8 g 78 g·mol-1
=
0.1
mol,由
Al(OH)3+OH-
溶解性 难溶于水
熔点 硬度 很高 很大
2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸溶液反应的离子方程式:
Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。 (2)与强碱溶液反应的离子方程式: Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O。 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
第2课时 铝的重要化合物
目标导航 预习导引
自主预习 合作探究
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
目标导航 预习导引
一、氧化铝 1.物理性质
颜色、状态 白色固体
自主预习 合作探究
×
100%
7.8 g ×27 g·mol-1
=
7.8 g
78 g·mol-1
×27 g·mol-1+
11.6 g ×24 g·mol-1 × 100% = 36 %
78 g·mol-1
58 g·mol-1
(2)n[Al(OH)3]=
7.8 g 78 g·mol-1
=
0.1
mol,由
Al(OH)3+OH-
溶解性 难溶于水
熔点 硬度 很高 很大
2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸溶液反应的离子方程式:
Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。 (2)与强碱溶液反应的离子方程式: Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O。 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
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②平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的 常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合 价进行转化。
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
例1 (2011年临沂模拟)将5.4 g金属Al诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮 物，可用于水的净化。( )
(2009年高考江苏卷T5－A) B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或 两性氢氧化物。( ) C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主 要成分是二氧化硅。( )
试求：(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。 【思路点拨】 观察图象可知：(1)镁、铝溶于 盐酸后，盐酸过量，中和过量盐酸消耗的NaOH 溶液20 mL。 (2)当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有 Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，Al(OH)3的质 量为(19.4－11.6) g，沉淀减少的过程中，消耗的 NaOH溶液用于溶解Al(OH)3。
(2011年徐州模拟T3－D) 答案：A.√ B．× C．×
1．氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种比较好的_耐__火__材__料__；还可制 作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
思考感悟
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 【提示】 ①金属单质：Al等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的 铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
(2)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的 混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金 属氧化物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳 离子。
例2 将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的
100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液 中滴加5.00 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图 所示。
(2)制备
(3)明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O_，其净水原理 涉及到的离子方程式表示为： __A__l3_＋_＋__3_H__2_O_______A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋____。
课堂互动讲练
考点一 金属与酸或碱反应生成H2的量 的关系
(2)由图示可知，完全沉淀时消耗 NaOH 溶液
【答案】 D
跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1．(2011年济南统考)等体积、等物质的量浓度
的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中， 各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则 甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
(2011年南京质检T15－D)
C．除去镁粉中混有的少量铝粉的方法：加入过 量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。
() (2011年北京西城区模拟T1－A)
答案：A.√ B．√ C．√
基础回归
思考感悟
1．铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工 业上怎样冶炼铝？ 【提示】 铝制品表面有一层致密的氧化膜，可 保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易 于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此 在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方 法冶炼铝。
1．金属与酸反应的计算 (1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋n2H2↑。 (2)规律 ①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属 失去电子的物质的量。
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生 H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的 化合价之比。 (3)常用方法 ①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包 括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
【思路点拨】 与铝反应放出氢气的溶液为强酸
溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩
余可得出答案。
【解析】 由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产 生氢气，可以不予考虑。根据铝与强酸、强碱溶液反 应的离子方程式：2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋3H2↑ 、 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，5.4 g Al 能够与 0.6 mol H＋、0.2 mol OH－恰好反应。金属有剩余，说 明酸或碱不足。B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，C 选项 中 n(H＋)＝0.8 mol，D 选项中 n(H＋)＝0.4 mol。
解析：选B。
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀 的分析
1．“铝三角”转化关系
2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元 素存在形态分析
3．Al(OH)3沉淀的图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显 现象，后产生白色沉淀，不溶解。
第二节 铝及其重要化合物
第
基础自主梳理
二
节
铝
课堂互动讲练
及
其
重
实验专项探究
要
化
合
达标突破训练
物
基础自主梳理
清单一 铝的性质
自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属 起保护作用。( )
(2009年高考广东理基卷T23－D) B．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁 熔化。( )
2．铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑， 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
例1 (2011年临沂模拟)将5.4 g金属Al诊断 2．判断下列说法是否正确。 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮 物，可用于水的净化。( )
(2009年高考江苏卷T5－A) B．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或 两性氢氧化物。( ) C．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主 要成分是二氧化硅。( )
试求：(1)原合金中铝的质量分数。 (2)盐酸的物质的量浓度。 【思路点拨】 观察图象可知：(1)镁、铝溶于 盐酸后，盐酸过量，中和过量盐酸消耗的NaOH 溶液20 mL。 (2)当沉淀质量不变时，此时沉淀(11.6 g)只有 Mg(OH)2，则沉淀达到最大量时，Al(OH)3的质 量为(19.4－11.6) g，沉淀减少的过程中，消耗的 NaOH溶液用于溶解Al(OH)3。
(2011年徐州模拟T3－D) 答案：A.√ B．× C．×
1．氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
(2)用途 熔点很高，是一种比较好的_耐__火__材__料__；还可制 作各种宝石。
2．氢氧化铝 (1)化学性质(用化学方程式表示)
思考感悟
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 【提示】 ①金属单质：Al等；②两性氧化物： Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的 铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤ 弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。
(2)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的 混合物。
②利用Al2O3能与强碱反应，分离Al2O3与其他金 属氧化物。 ③利用Al(OH)3的两性，分离Al3＋与其他金属阳 离子。
例2 将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的
100 mL盐酸中，使合金全部溶解，向所得溶液 中滴加5.00 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成 沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图 所示。
(2)制备
(3)明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A__l(_S_O__4)_2_·1_2_H__2_O_，其净水原理 涉及到的离子方程式表示为： __A__l3_＋_＋__3_H__2_O_______A_l_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H__＋____。
课堂互动讲练
考点一 金属与酸或碱反应生成H2的量 的关系
(2)由图示可知，完全沉淀时消耗 NaOH 溶液
【答案】 D
跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1．(2011年济南统考)等体积、等物质的量浓度
的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中， 各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则 甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
(2011年南京质检T15－D)
C．除去镁粉中混有的少量铝粉的方法：加入过 量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥。
() (2011年北京西城区模拟T1－A)
答案：A.√ B．√ C．√
基础回归
思考感悟
1．铝为活泼金属，为何在生活中用途广泛？工 业上怎样冶炼铝？ 【提示】 铝制品表面有一层致密的氧化膜，可 保护内层金属不被氧化，铝密度小，塑性好，易 于加工，可与多种金属形成高强度的合金，因此 在生活中用途广泛；工业上利用电解氧化铝的方 法冶炼铝。
1．金属与酸反应的计算 (1)实质：M＋nH＋===Mn＋＋n2H2↑。 (2)规律 ①金属与酸反应产生氢原子的物质的量等于金属 失去电子的物质的量。
②相同物质的量的不同金属与足量酸反应产生 H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的 化合价之比。 (3)常用方法 ①守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包 括原子守恒、电荷守恒、电子得失守恒等。
mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反
应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液
B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液
D．HCl溶液
【思路点拨】 与铝反应放出氢气的溶液为强酸
溶液或强碱溶液，再结合题目给定信息金属有剩
余可得出答案。
【解析】 由于硝酸为强氧化性酸，与金属反应不产 生氢气，可以不予考虑。根据铝与强酸、强碱溶液反 应的离子方程式：2Al＋ 6H＋ ===2Al3 ＋ ＋3H2↑ 、 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑，5.4 g Al 能够与 0.6 mol H＋、0.2 mol OH－恰好反应。金属有剩余，说 明酸或碱不足。B 选项中 n(OH－)＝0.8 mol，C 选项 中 n(H＋)＝0.8 mol，D 选项中 n(H＋)＝0.4 mol。
解析：选B。
考点二 “铝三角”转化及Al(OH)3沉淀 的分析
1．“铝三角”转化关系
2．可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，Al元 素存在形态分析
3．Al(OH)3沉淀的图象分析 (1)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
(2)向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液
4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色 沉淀，后沉淀又溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显 现象，后产生白色沉淀，不溶解。
第二节 铝及其重要化合物
第
基础自主梳理
二
节
铝
课堂互动讲练
及
其
重
实验专项探究
要
化
合
达标突破训练
物
基础自主梳理
清单一 铝的性质
自我诊断 1．判断下列说法是否正确。 A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属 起保护作用。( )
(2009年高考广东理基卷T23－D) B．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁 熔化。( )