铝及其重要化合物PPT教学课件

2.氢氧化铝
可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3,它是一种难溶于水的 _____白_____色_____胶_____状物质,具有较强的吸附能力｡ Al(OH)3受热___易_______分解,是一种典型的__两__性______氢 氧化物｡
Al3 3OH Al(OH)3 H AlO2 H2O;
Al(OH)3与盐酸反应:_A_l_(_O_H_)_3+_3_H_+=_=_=_A_l_3_++_3_H_2_O_______; Al(OH)3与NaOH溶液反应:_A_l_(O_H__)3__O_H__ ____A_lO_2___2H__2O_; Al(OH)3受热分解的化学方程 式:__2_A_l(_O_H__)_3 _A__l2_O_3___3_H_2_O___｡
(5)跟某些氧化物反应——铝热反应 2Al Fe2O3高温2Fe Al2O3
此反应放出大量的热,用于冶炼高熔点的金属或焊接金属｡
3.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系 铝分别与盐酸､氢氧化钠溶液反应的原理: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的
第7讲 铝及其重要化合物
基础关
最新考纲 了解金属铝及其重要化合物的主要性质及应用｡
自主复习
一､铝的性质和用途 金属铝呈__银_白_______色,硬度___小_______,密度____小______, 熔点___较__高_____,和镁类似,铝的主要用途是制造铝合金,铝 优良的导电性和密度小,使铝大量用来制作导线｡ 铝元素位于元素周期表的第___三_______周期第___Ⅲ_A______ 族,化学性质比较活泼,在反应中多被氧化为Al3+,如: 铝可以在纯氧中燃烧:_4__A_l___3_O __2_点 ___燃 __2_A __l_2_O_3_____;
(6)Al(OH)3AlO-2 Al(OH)3+______O_H-___AlO-2+____2_H_2_O___｡
网络构建 铝及其重要化合物的转化关系
热点关
热点考向
1.Al2O3、Al(OH)3的两性及Al3+､Al(OH)3､ 化关系｡
AlO
2
间的转ຫໍສະໝຸດ Baidu
2.结合Al(OH)3的制备实验､计算及在生产生活中的应用进行 综合考查｡
体积比: VHCl (H2 ) 1∶1｡ (2)足量的VN铝aO分H (别H2与) 等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生
氢气的体积比为: VHCl (H2 ) 1∶3｡
铝与盐酸反应:____________________________; 铝溶于NaOH溶液2的Al反+6应HC:l_=_=_=_2_A_lC_l_3_+_3_H_2↑_______________; 用镁条引燃铝粉和Fe2O3的2混Al合+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
物:_________________________,这一反应也被称作 ___2_A__l __F_e_2反O3应高｡温2Fe Al2O3
3.明矾:KAl(SO4)2·12H2O
明矾易溶于水,完全电离: KAl(SO4 )2
K
Al 3
2SO
2 4
,
其水溶液因Al3+水解而显___酸_______性｡
三､Al3+､Al(OH)3､
AlO
2
间的转化关系
据下图写出下列转化的离子方程式:
(1)Al3+Al(OH)3 ①Al3++_3_N_H_3·__H_2_O__Al(OH)3↓+___3_N__H__4 __; ②Al3++__3_A__lO__2___6_H__2O_______4Al(OH)3↓;
铝热
二､铝的重要化合物
1.氧化铝 氧化铝属于离子化合物,室温下,它是一种白色固体,熔点很高｡ 氧化铝是冶炼铝的原料,也是一种较好的耐火材料｡ 氧化铝属于典型的___两__性_____氧化物,与__酸_､_强__碱____都能 反应,请写出下列反应的化学方程式: 氧化铝溶于盐酸:__A_l_2O_3_+_6_H_Cl_=_=_=_2_A_l_C_l_3+_3_H_2_O______｡ 氧化铝与烧碱溶液反应:__A_l_2O_3_+_2_N_a_OH_=_=_=_2_N_a_A_l_O_2+_H_2_O__｡ 电解熔融的氧化铝:_2_A__l2_O__3电 __解 __4__A_l__3__O_2_______｡
热点探究
热点1 铝的性质 1.位置和结构 在元素周期表中的第三周期､ⅢA族,原子结构示意图为:
2.化学性质 (1)跟非金属反应 常温下被O2氧化,生成致密氧化物保护膜｡ 在纯氧或高温下剧烈燃烧,发出白光｡
4Al 3O2点燃2Al2O3 2Al 3S Al2S3 (制备Al2S3的方法)
(2)跟水反应困难 (3)跟酸反应:常温下在浓H2SO4､浓HNO3中发生钝化｡与非氧 化性酸反应产生H2,如2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑｡
③Al3++__3_O_H_-_____Al(OH)3↓｡
(2)Al(OH)3Al3+ Al(OH)3+___3_H_+_____Al3++____3_H_2O____｡
(3)Al3+AlO-2 Al3++___4_O_H_-____AlO-2+__2_H_2_O_____｡ (4)AlO-2Al3+ AlO-2+___4_H_+_____Al3++____2_H_2_O___｡ (5)AlO-2Al(OH)3 ①NaAlO2溶液中通少量
CO2:__2_A_l_O_2___C_O__2 __3_H_2_O_=_=__=_2_A_l_O__H__3____C_O_3_2__｡
NaAlO2溶液中通入足量CO2:
AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3
② _3_A_l_O_2__A__l3_ __6_H_2_O_=_=_=_4_A_l_O__H__3 ____ ; ③ _A_l_O_2__H__ __H_2_O_=_=_=_A_l__O_H__3___________________ ｡