2013届高考化学第一轮复习课时规范训练3
2013届高考化学一轮复习课时练 第二章第三节 氧化还原反应二 新人教版
2013届高考一轮化学复习课时练：第二章第三节：氧化还原反应二一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④解析：产物及颜色分别为：①Na2O2——淡黄色；②Fe(OH)3——红褐色；③[F e(SCN)]2＋——红色；④CuSO4·5H2O——蓝色。
答案：B2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是( )A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋解析：实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂，实验②中HNO3将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋做还原剂，实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂，三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。
答案：A3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是( )A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl2解析：Fe3＋具有氧化性，通入足量SO2后发生氧化还原反应，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，所以向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，同时SO2被氧化为SO2－4，白色沉淀是BaSO4。
依2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋使溶液酸性增强，B、C、D正确。
高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷
高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷一、选择题详细信息1.难度：简单对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是()A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1详细信息2.难度：简单将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是()A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液详细信息3.难度：简单下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是()A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液详细信息4.难度：中等硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可得“波尔多”溶液。
实验室里需用480 mL 0.10 mol/L的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为()A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B．480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾详细信息5.难度：中等传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A．100 g B．200 gC．300 g D．400 g详细信息6.难度：中等下列说法正确的是()A．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol·L－1B．把200 mL 3 mol·L－1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol·L－1C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%详细信息7.难度：中等在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。
2013届高考一轮化学复习课时练(人教版)：第1课时_钠及其重要化合物
钠及其重要化合物一、选择题1．(2011·江西师大)把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是( ) A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．该溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动答案 B解析由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和H2。
钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D正确。
生成的NaOH显碱性使石蕊试液变蓝，C正确。
2．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )①水②NaOH溶液③0.1mol/L盐酸④0.1mol/L硫酸铜A．④③②①B．④③①②C．③④①② D．①③④②答案 C解析Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小顺序为③④①②，c(H＋)越大，反应越快，故C正确。
3．取一支大试管，加入20 mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5 mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。
下列实验现象中，能观察到的有( )①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥B．②③④⑥C．⑤ D．①②③⑥答案 B解析根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的烧杯中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。
由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
解析A：NaHCO3用于治疗胃酸过多，而不是用Na2CO3，错误；B：溶液先红，后褪色，因Na2O2与H2O反应生成NaOH，Na2O2具有漂白性，错误；C：无因果关系，错误；D正确。
5．(2011·合肥模拟)下列关于Na2O2说法正确的是( )A．与SO2反应生成Na2SO3与O2B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂答案 D6．(2012·攀枝花期末)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
2013高考化学金版教程一轮复习课时训练-3.2铝及其化合物
必考部分第3章第2节(时间：45分钟分值：100分)一、选择题1．[2012·镇江调研]化学在生产和日常生活中有重要的应用。
下列说法中错误的是()A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案：A解析：MgO的熔点很高，通常电解熔点低的MgCl2制备Mg，A项错误；Al3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，B项正确；某些金属元素高温下使火焰显示特定的颜色，C项正确；Al表面存在致密的氧化膜，可以保护Al不被进一步腐蚀，D项正确。
2．[2012·银川一中月考]某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A. K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－B. K＋、Na＋、Br－、Cl－C. K＋、NH＋4、HCO－3、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Br－、NO－3答案：B解析：由无色溶液可以排除A项；加入铝可以生成氢气的溶液可能是强碱或非氧化性酸溶液，C项中HCO－3在酸碱性环境中都不能大量共存，NH＋4在碱性条件下不能大量共存；D项中的Mg2＋在碱性条件下不能大量共存，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能放出氢气。
B项在此条件下能大量共存。
3．[2012·河北邢台一中模拟]铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染物之一而加以控制。
铝在下列场合须加以控制的是()①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打制作食物膨化剂⑧将Al(OH)3制成胃药⑨制防锈油漆A ．①②④⑤⑥⑦B ．②④⑤⑥⑦⑧C ．②⑤⑥⑦⑧⑨D ．③④⑤⑥⑦⑧答案：B解析：①③⑨均与饮食无关。
4. [高考变式题]a g Mg 、Al 合金完全溶解在V 1 L c 1 mol·L －1的HCl 溶液中，产生b mol H 2。
2013届高考化学一轮复习课时练 物质结构与性质一 新人教版
2013届高考一轮化学复习课时练：物质结构与性质一一、选择题1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析：能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去；电离能是原子失去电子时所要吸收的能量，能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少，因而电离能也就越小；同一能层p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高；电子首先排布能量最低、离核最近的轨道，再依次排布离核较远、能量较高的轨道。
答案：C2.下列有关物质结构的表述正确的是（）A.次氯酸的电子式：B.氮原子轨道表示式为C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图：解析：HClO的电子式应为氮原子轨道表示式应为；钠离子结构示意图应为。
答案：C3.下列微粒中，各层电子数均达到2n2的是（）A.Ne、ArB.F－、Mg2＋C.Al、O2－D.Cl－、Ar解析：A中Ar，C中Al，D中Cl－、Ar均不符合题意。
答案：B4.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（）A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族C.第4周期第Ⅷ族D.第4周期第ⅤB族解析：依题意知，该离子的电子数为23，则该元素为第26号元素，则该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，它位于第4周期第Ⅷ族。
答案：C5.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期；B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
人教版高中化学一轮课后习题(含答案)课时规范练13氮及其重要化合物
课时规范练13氮及其重要化合物基础巩固1.(2020湖北仙桃月考)成语是中国文化的宝贝。
下列成语涉及的金属在常温下不完全溶于浓硝酸的是( )A.铜壶滴漏B.化铁为金C.火树银花D.书香铜臭2.(高考题组合)下列说法错误的是()A.NH4HCO3可用作化肥B.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3C.NH3易溶于水,所以可用作制冷剂D.用烧碱处理含高浓度N H4+的废水并回收利用氨3.氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态体系的底子和要害。
海洋中无机氮的循环历程可如图表现。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含N O3-的废水会影响海洋中N H4+的含量4.(2020江西九江调研)关于下列实验现象的说法不正确的是()实验1实验2加热氨水(含酚酞)至沸腾,溶液红色逐渐变浅A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有NH3、NH3·H2O和N H4+D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致5.(2020云南大理质检)如图所示,将相同条件下的m体积NO和n 体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充实反响后,试管内残留体积的气体,该气体与空气接触后立刻变为红棕色。
则m与n的比值为( )A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶86.下列叙述不正确的是()A.NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B.NH3遇到挥发性强酸就能产生白烟C.硝酸应放在棕色的细口瓶中保存D.NO和NH3均可用排空气法收集7.(2020四川绵阳调研)NH3及其盐都是关键的化工原料。
Ⅰ.实验室制取氨气的常见方法如下:(1)方法①的化学方程式为。
高考全国化学一轮复习课时规范练13硅无机非金属材料
课时规范练13硅无机非金属材料基础巩固1.(2019全国3,7)化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒STSE的关系,特别注重了化学物质在生产、生活中的应用。
晶体硅中的电子吸收光能,电子发生跃迁,可将光能转换为电能,A项正确;铝合金具有密度小、硬度大等优点,可大量用于高铁的建设,B项正确;活性炭具有疏松多孔结构,有较强的吸附性,可用于除异味,但不具有杀菌作用,C项错误;碘酒中的碘单质具有强氧化性,可杀菌消毒,故可用于皮肤外用消毒,D项正确。
2.(2020甘肃兰州模拟)下列关于硅材料的说法不正确的是()A.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同B.制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C.陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料D.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂,然后加热到接近软化点的温度,再进行快速均匀的冷却而得到的玻璃,故钢化玻璃与普通玻璃的主要成分基本相同,A正确;玻璃是传统硅酸盐产品,制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英,故B正确;陶瓷是传统无机非金属材料,是人类应用很早的硅酸盐材料,故C正确;水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物,故D错误。
3.(2020河南信阳模拟)下列叙述正确的是()A.硅在自然界中能够以单质形式存在B.SiO2是酸性氧化物,所以不与任何酸反应C.可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D.NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中解析硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,故A错误;SiO2能与氢氟酸反应,不与其他酸反应,故B错误;强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸,可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3,故C正确;NaOH溶液要密封保存,试剂瓶应用橡胶塞或软木塞,不能用玻璃塞,因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的硅酸钠,该反应的化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O,故D错误。
2013届高考化学一轮复习课时练 第三章第一节 金属的化学性质二 新人教版.doc
2013届高考一轮化学复习课时练：第三章第一节：金属的化学性质二一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。
下列关于铝元素的说法正确的是( )A ．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B ．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C ．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D ．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水解析：铝在空气中会与O 2反应生成致密的氧化物薄膜。
明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒。
铵盐都溶于水。
答案：B2．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量的铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生等量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面放出氢气解析：铝不能还原MgO 中的镁；2Al ――→6H ＋3H 2↑，2Al ――→2OH－3H 2↑，故1 mol HCl 与铝反应产生0.5 mol H 2，而1 mol NaOH 与铝反应产生1.5 mol H 2；Al 在浓硫酸或浓硝酸中钝化。
答案：C3．(2011·徐州调研)下列各种物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是( )①Al ②AlCl 3 ③Na[Al(OH)4] ④Al(OH)3 ⑤Al 2O 3 ⑥NaHCO 3A ．①②③④⑤⑥B ．①③④⑤C ．④⑤D ．①④⑤⑥解析：“√”表示能反应，“×”表示不反应√ √ √ √ √ √√√√答案：D4．某溶液中含有[Al(OH)4]－、SO2－3、SO2－4、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是( )A．SO2－3B．Na＋C．[Al(OH)4]－D．SO2－4解析：加入Na2O2后，Na2O2有强氧化性，将SO2－3氧化成SO2－4，SO2－3减少、SO2－4增多，Na2O2与水反应生成NaOH，Na＋增多，只有[Al(OH)4]－浓度基本保持不变。
2013高考化学金版教程一轮复习课时训练-第2章高考经典真题规范全解
必考部分第2章第3节本章近年高考经典真题规范全解物质的分类题组1. [2011·北京卷，6]垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是()A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾答案：B解析：废塑料瓶属于可回收物。
2. [2011·山东卷，9]化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体答案：D解析：A项，石油的分馏为物理变化；B项，BaSO4是难溶于强酸的晶体，在人体内不产生Ba2＋，实际上Ba2＋对人体有毒；C项，14C与12C互为同位素。
3. [2010·北京卷，7]下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是() A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂答案：B解析：A项，H2SO4、NaOH都具有腐蚀性；B项，CH4、C2H4为易燃气体；C项，CaC2、Na遇湿生成C2H2、H2易燃气体；D项，KMnO4、K2Cr2O7是常见的强氧化剂。
评析：本题是从化学视角看一些安全问题，属容易题。
4. [2010·福建卷，8]下列有关化学研究的正确说法是()A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律答案：B解析：A项，研究某一变量对化学反应速率的影响，其前提是其他变量不变；C项，分散系的分类是依据分散质微粒的大小而不是依据胶体的性质；D项，非金属元素的氢化物水溶液的酸性强弱与元素的非金属性强弱没有关系。
2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业36
一、选择题1.(2012年哈尔滨模拟)石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K 原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C x K ，其平面图形如图，则x 值为( )A ．8B ．12C ．24D ．60解析：可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位：其完全占有的碳原子数为4；占有的钾原子为16×3＝12，故碳原子与钾原子个数比为8∶1。
答案：A2．(2012年福州质检)常温下硫单质主要以S 8形式存在，加热时S 8会转化为S 6、S 4、S 2等，当蒸气温度达到750 ℃时主要以S 2形式存在，下列说法正确的是( )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．常温条件下单质硫为原子晶体D ．把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S 2解析：S 8、S 6、S 4、S 2属于不同的分子，它们之间的转化为化学变化；常温条件下单质硫为分子晶体；硫单质在空气中加热到750 ℃时被氧化，生成硫的氧化物，得不到S 2。
答案：B3．下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是( )A ．金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的原子有8个B ．金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6个C ．在NaCl 晶体中，每个Na ＋周围与其距离最近的Na ＋有12个D ．在CsCl 晶体中，每个Cs ＋周围与其距离最近的Cl －有8个解析：金属钠为体心立方堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有8个；金属镁为六方最密堆积，每个原子周围与其距离最近的原子有12个；据NaCl 的晶胞结构可知，NaCl晶体中每个Na＋周围与其距离最近的Na＋有12个；CsCl 晶体中每个Cs＋周围与其距离最近的Cl－有8个。
答案：B4．有关晶体的下列说法中正确的是()A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：晶体中分子间作用力大小只与物质熔、沸点有关，与分子稳定性无关，A错；原子晶体熔化时，破坏共价键，晶体中共价键越强，熔点越高，B对；冰融化时破坏分子间作用力和氢键，不破坏共价键，C错；NaCl是由Na＋和Cl－构成的离子晶体，熔化时破坏离子键，D错。
高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷
Mg(OH)2
开始沉淀pH(离子初始浓度0.01 mol/L)
4
2.3
10.4
完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)
5.2
4.1
12_____。
(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。
(3)步骤④调节pH的范围为________。
详细信息
12. 难度：困难
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。
一些氢氧化物沉淀的pH如下表。
沉淀物
Al(OH)3
(1)Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的离子方程式是________________________________
(4)Ⅳ中B溶解的离子方程式是_________________________________
B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大
C．最后得到的沉淀是BaSO4
D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3
详细信息
10. 难度：中等
把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是()
(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
2013届高三人教版化学一轮复习高效课时作业 31
一、选择题1．下列有关物质检验的实验结论正确的是()2．下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是()A．Cl2中混有HCl(饱和食盐水)B．SiO2中混有CaCO3(盐酸)C．CO2中混有SO2(饱和NaHCO3)D．FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)解析：A项HCl在饱和食盐水中的溶解度很大，而Cl2在其中溶解度很小；B项，SiO2不与盐酸反应；C项中饱和NaHCO3溶液可吸收SO2，产生CO2；D 项中Zn不仅与CuSO4反应，也可与FeSO4反应，故前三项均能除去杂质，D项不能。
答案：D3．(2012年潍坊模拟)有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。
为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。
表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。
试推断其中F为()A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液解析：由现象最多的A、D入手，D与A、B、C混合时生成沉淀，可知D 为MgSO4、结合A与E生成气体知A为Na2CO3、E为HNO3，因C与A、D混合均生成沉淀，知C为BaCl2，继而推出B是NH3·H2O，则F是NaHCO3。
答案：D4．(2010年高考广东理综)对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：A项，CCl4的密度比水大，上层为水层，呈无色，下层为CCl4层，呈紫红色；B项，Al(OH)3不能溶于弱碱；C项，Fe3＋和SCN－结合成Fe(SCN)3而显红色；D项，CaO吸收了试管中的水，导致CuSO4从溶液中结晶，生成CuSO4·5H2O。
高考化学一轮复习 课时规范练3 氧化还原反高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校课时规范练3 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列叙述正确的是( )。
A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应答案:D解析:氧化还原反应的本质应是电子转移,而化合价发生变化是氧化还原反应的特征;氧气转化为臭氧是非氧化还原反应;臭氧具有强氧化性可以杀菌消毒,常作消毒剂。
2.某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应:2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2 700 ℃,对于该反应,下列说法中正确的是( )。
A.该反应属于置换反应B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂D.N2既是氧化产物又是还原产物答案:D解析:该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。
3.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是( )。
A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5答案:D解析:在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O中,-3价的氮元素化合价升高,被氧化,作还原剂;+5价氮元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,其中有25的+5价的氮元素,没有变价,所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶5。
4.下列化学反应发生的先后顺序判断正确的是( )。
A.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+B.在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液:Cl-、Br-C.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+D.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、Al3+、Al(OH)3答案:D解析:离子的还原性:I->Fe2+>Br-,溶液中I-、Fe2+、Br-的物质的量相等,通入氯气时,被氧化的先后顺序依次为I-、Fe2+、Br-,A错误;溴化银的溶解度小于氯化银,在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液,首先生成溴化银沉淀,B错误;氧化性:Fe3+>Cu2+,含等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉,首先发生Fe3+与铁的反应,C错误;在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液,首先发生H+的中和反应,然后OH-与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀,最后氢氧化铝溶解生成NaAlO2,D正确。
高三化学一轮复习 第四章第三单元课时作业 新人教版
【优化探究】2013年高三化学一轮复习 第四章第三单元课时作业新人教版(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题7分，共70分，每小题至少有一个选项正确，把正确选项前的字母填在题后的括号内)1．在世界一级锦标赛中，赛车在水平路面上转弯时，常常在弯道上冲出跑道，则以下说法正确的是( )A ．是由于赛车行驶到弯道时，运动员未能及时转动方向盘才造成赛车冲出跑道的B ．是由于赛车行驶到弯道时，运动员没有及时加速才造成赛车冲出跑道的C ．是由于赛车行驶到弯道时，运动员没有及时减速才造成赛车冲出跑道的D ．由公式F ＝mω2r 可知，弯道半径越大，越容易冲出跑道解析：赛车在水平路面上转弯时，它需要的向心力是由赛车与地面间的摩擦力提供的，由向心力公式F ＝mv 2r知，当v 较大时，赛车需要的向心力也较大，当摩擦力不足以提供其所需的向心力时，赛车将作离心运动而冲出跑道，故选项C 正确．答案：C2.如图所示是一个玩具陀螺．a 、b 和c 是陀螺上的三个点．当陀螺绕垂直于地面的轴线以角速度ω稳定旋转时，下列表述正确的是( )A ．a 、b 和c 三点的线速度大小相等B ．a 、b 和c 三点的角速度相等C ．a 、b 的角速度比c 的大D ．c 的线速度比a 、b 的大 解析：由于a 、b 、c 三点是陀螺上的三个点，所以当陀螺转动时，三个点的角速度相同，选项B 正确、C 错误；根据v ＝ωr ，由于a 、b 、c 三点的半径不同，r a ＝r b >r c ，所以有v a ＝v b >v c ，选项A 、D 均错误．答案：B3.(2012年石嘴山模拟)某变速箱中有甲、乙、丙三个齿轮，如图所示，其半径分别为r 1、r 2、r 3，若甲轮的角速度为ω，则丙轮边缘上某点的向心加速度大小为( )A.r 21ω2r 3B.r 23ω2r 21C.r 33ω2r 22D.r 1r 2ω2r 3解析：根据v ＝ωR 知v 甲＝ωr 1，甲和丙线速度相同，再根据a ＝v 2R ，a 丙＝r 21ω2r 3，故A正确．答案：A4.如图所示，上海磁悬浮线路的最大转弯处半径达到8 000 m ，近距离用肉眼看几乎是一条直线，而转弯处最小半径也达到1 300 m．一个质量为50 kg的乘客坐在以360 km/h 的不变速率行驶的车里随车驶过半径为2 500 m的弯道，下列说法正确的是( )A．乘客受到的向心力大小约为200 NB．乘客受到来自车厢的力大小约为200 NC．乘客受到来自车厢的力大小约为539 ND．弯道半径设计特别长可以使乘客在转弯时更舒适答案：ACD5.在光滑的水平桌面上，有两个小球固定在一根长为L的杆的两端，绕杆上的O点做圆周运动，如图所示．当小球1的速度为v1时，小球2的速度为v2，则转轴O到小球2的距离是( )A．Lv1/(v1＋v2) B．Lv2/(v1＋v2)C．L(v1＋v2)/v1D．L(v1＋v2)/v2解析：两球固定在同一杆上转动，其ω相同，设小球1、2到O点的距离分别为R1、R2则v1＝ωR1，v2＝ωR2，且R1＋R2＝L，解得：R2＝v2Lv1＋v2，选项B正确．答案：B6.一小球质量为m，用长为L的悬绳(不可伸长，质量不计)固定于O点，在O点正下方L/2处钉有一颗钉子，如图所示，将悬线沿水平方向拉直无初速度释放后，当悬线碰到钉子后的瞬间( )A．小球线速度没有变化B．小球的角速度突然增大到原来的2倍C．小球的向心加速度突然增大到原来的2倍D．悬线对小球的拉力突然增大到原来的2倍解析：在小球通过最低点的瞬间，水平方向上不受外力作用，沿切线方向小球的加速度等于零，因而小球的线速度不会发生变化，A正确；在线速度不变的情况下，小球的半径突然减小到原来的一半，由v＝ωr可知角速度增大为原来的2倍，B正确；由a＝v2/r，可知向心加速度突然增大到原来的2倍，C正确；在最低点，F－mg＝ma，D错误．答案：ABC7.如图所示，有一质量为M的大圆环，半径为R，被一轻杆固定后悬挂在O点，有两个质量为m的小环(可视为质点)，同时从大环两侧的对称位置由静止滑下，两小环同时滑到大环底部时，速度都为v，则此时大圆环对轻杆的拉力大小为( )A ．(2m ＋2M )gB ．Mg －2mv 2/RC ．2m (g ＋v 2/R )＋MgD ．2m (v 2/R －g )＋Mg解析：设每个小环滑到大环底部时，受大环的支持力为N ，由牛顿第二定律得N －mg ＝m v 2R，由牛顿第三定律知，小环对大环向下的压力大小也为N ；再对大环受力分析，由物体平衡条件可得，轻杆对大环的拉力F ＝Mg ＋2N ＝2m (g ＋v 2R)＋Mg ，所以大环对轻杆的拉力大小为2m (g ＋v 2R)＋Mg .只有C 正确．答案：C8.质量为m 的小球由轻绳a 和b 分别系于一轻质木架上的A 点和C 点，如图所示，当轻杆绕轴BC 以角速度ω匀速转动时，小球在水平面内做匀速圆周运动，绳a 在竖直方向，绳b 在水平方向，当小球运动到图示位置时，绳b 被烧断的同时杆子停止转动，则( )A ．绳a 对小球拉力不变B ．绳a 对小球拉力增大C ．小球可能前后摆动D ．小球可能在竖直平面内做圆周运动解析：绳b 烧断前，竖直方向合力为零，即F a ＝mg ，烧断b 后，因惯性，要在竖直面内做圆周运动，且F a ′－mg ＝m v 2l，所以F a ′>F a ，A 错、B 对，当ω足够小时，小球不能摆过AB 所在高度，C 对，当ω足够大时，小球在竖直面内能过AB 上方最高点，从而做圆周运动，D 对．答案：BCD9.如图所示，在倾角为α＝30°的光滑斜面上，有一根长为L ＝0.8 m 的细绳，一端固定在O 点，另一端系一质量为m ＝0.2 kg 的小球，沿斜面做圆周运动，若要小球能通过最高点A ，则小球在最低点B 的最小速度是( )A ．2 m/sB ．210 m/sC ．2 5 m/sD ．2 2 m/s解析：小球通过最高点的最小速度为 v A ＝gL ·sin α＝2 m/s由最高点到最低点根据机械能守恒定律得 12mv 2B ＝12mv 2A ＋mg 2L sin α 解得：vB ＝2 5 m/s ，选项C 正确．答案：C10．如图所示是磁带录音机的磁带盒的示意图，A 、B 为缠绕磁带的两个轮子，其半径均为r ，在放音结束时，磁带全部绕到了B 轮上，磁带的外缘半径为R ，且R ＝3r .现在进行倒带，使磁带绕到A 轮上．倒带时A 轮是主动轮，其角速度是恒定的．B 轮是从动轮．经测定，磁带全部绕到A 轮上需要的时间为t ，则从开始倒带到A 、B 两轮的角速度相等所需要的时间是( )A ．等于t 2B ．大于t2C ．小于t2D ．此时间无法确定解析：因为A 轮角速度恒定，所以随着磁带缠绕厚度的增大，半径增大，磁带运行速度增大．当ωA ＝ωB 时，由v ＝ωr 知r A ＝r B ，即A 、B 上磁带厚度相等，此时绕至A 轮上的磁带的长度恰好是磁带总长度的一半．而下一半的磁带速度将比前一半磁带的速度大，由t ＝xv知，前一半所用的时间长，后一半所用的时间短，故选B. 答案：B二、非选择题(本题共2小题，共30分，解答时应写出必要的文字说明、方程式和演算步骤，有数值计算的要注明单位)11．(15分)一级方程式F1汽车大赛中，布朗车队的车手巴顿驾驶着一辆总质量是M (M 约1.5吨)的赛车经过一半径为R 的水平弯道时的速度为v .工程师为提高赛车的性能，都将赛车形状设计得使其上、下方空气存在一个压力差——气动压力(行业术语)，从而增大了赛车对地面的正压力，行业中将正压力与摩擦力的比值称为侧向附着系数，用η表示．要使上述赛车转弯时不致侧滑，所需气动压力至少为多大？解析：设赛车所受地面支持力为N ，气动压力为N ′，摩擦力为f 则N ＝N ′＋Mg赛车在水平弯道上转弯所需向心力由摩擦力提供，则：f ＝M v 2R由题意知：η＝N f由以上几式联立解得：N ′＝ηM v 2R－Mg答案：ηM v 2R－Mg12．(15分)如图所示，将倾角θ＝30°、表面粗糙的斜面固定在地面上，用一根轻质细绳跨过两个光滑的半径很小的滑轮连接甲、乙两物体(均可视为质点)，把甲物体放在斜面上且细绳与斜面平行，把乙物体悬在空中，并使细绳拉直且偏离竖直方向α＝60°.开始时甲、乙均静止．现同时释放甲、乙两物体，乙物体将在竖直平面内往返运动，测得绳长OA 为l ＝0.5 m ，当乙物体运动经过最高点和最低点时，甲物体在斜面上均恰好未滑动，已知乙物体的质量为m ＝1 kg ，忽略空气阻力，取重力加速度g ＝10 m/s 2.求：(1)乙物体在竖直平面内运动到最低点时的速度大小以及此时所受绳的拉力大小(结果可用根式表示)．(2)甲物体的质量以及斜面对甲物体的最大静摩擦力的大小．(3)斜面与甲物体之间的动摩擦因数μ(设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，结果保留两位有效数字)．解析：(1)当乙物体运动到最低点时，绳子上的拉力最大，设为F 1，对乙物体，由动能定理得mgl (1－cos α)＝12mv 2又由牛顿第二定律得F 1－mg ＝m v 2l乙物体在竖直平面内运动到最低点时的速度 v ＝ 5 m/s ＝2.24 m/s乙物体运动到最低点时所受的拉力F 1＝20 N(2)当乙物体运动到最高点时，绳子上的拉力最小，设为F 2，此时乙物体向心力为0，即F 2＝mg cos α此时甲物体恰好不下滑，有 Mg sin θ＝f ＋F 2乙物体到最低点时，甲物体恰好不上滑，则有 Mg sin θ＋f ＝F 1联立解得M ＝2.5 kg ，f ＝7.5 N(3)对甲物体，有f ＝μN ，N ＝Mg cos θ联立解得μ＝35＝0.35答案：(1)2.24 m/s 20 N (2)2.5 kg 7.5 N (3)0.35。
2013届高考化学一轮必备测试 第三章 第一节钠及其化合物 新人教版
2013届高考化学一轮必备测试第三章第一节钠及其化合物新人教版一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有关钠的叙述正确的是( )A．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样解析：根据反应方程式，2.3 g钠与水反应生成4.0 g NaOH，放出0.1 g氢气，溶液的质量为99.9 g，所以NaOH的质量分数不等于4%，A错误。
选项B，Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，反应放出的热导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu。
选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质。
选项D，Na 在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
答案：C2．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是( )①水②NaOH溶液③0.1 mol/L盐酸④0.1 mol/L FeCl3溶液A．④③②① B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中速率最快，反应最剧烈。
其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中大。
而NaOH 水溶液呈碱性，H＋的浓度最小，故正确选项为C。
答案：C3．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( )①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①解析：根据变化计算增重：①Na 2O ――→44 g Na 2CO 3、②Na 2O 2――→28 g Na 2CO 3、 ③NaOH ――→13 g 12Na 2CO 3、④Na 2SO 3――→16 g Na 2SO 4。
《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解3-1
一、选择题1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是()A B C D用品有效NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2成分用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂解析：小苏打的主要成分为NaHCO3，故B项错误。
答案：B2．(2013·龙岩模拟)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是() A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生解析：钠溶于水得到的NaOH溶液呈碱性，碳酸钠溶于水亦呈碱性，因此A、B项中的措施均无法实现实验目的。
CuSO4与NaOH溶液或Na2CO3溶液反应均生成蓝色沉淀，故D项中的措施无法实现实验目的。
答案：C3．(2013·荷泽模拟)在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
下列说法中不正确的是()A．上述反应是置换反应B．上述反应是放热反应C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析：反应中CuSO4被还原为Cu，无水CuSO4表现的是氧化性。
答案：C4．下列对一些事实的理论解释正确的是()选项客观事实理论解释A Na＋比Na原子稳定Na＋最外电子层有8个电子而Na只有1个B 熔化状态下NaCl能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下的NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子C 钾原子比钠原子更易失去电子钾的核电荷数比钠的多D 纯碱溶液能使湿润的紫色石蕊纯碱能电离出OH－而使石蕊解析：8电子结构为稳定结构，A对；NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，B错；钾比钠更易失去电子的主要原因是钾的原子半径比钠的大，原子核对核外电子的吸引力较弱，C错；纯碱不能电离出OH－，D错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第十二章 有机化学基础（选考）
第2讲 烃和卤代烃
一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)
1．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物
质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是
( )
A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾
溶液褪色
B ．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C ．苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反
应
D ．苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代
2．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑
料王”。
其合成路线如下：三氯甲烷――――――→HF ，SbCl 3二氟一氯甲烷――→
△四氟乙烯――――→引发剂聚四氟乙烯
下列说法中，不正确的是
( )
A ．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．三氯甲烷(CHCl 3)可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
C ．四氟乙烯 (CF 2==CF 2)中所有的原子都在同一个平面上
D ．二氟一氯甲烷 (CHClF 2)中所有原子最外层都达到了8电子稳
定结构
3．有机物A 与NaOH 的醇溶液混合加热，得产物C 和溶液D 。
C 与乙烯混合在催化剂作用下可反应生成 的高聚物，而在溶液
D 中先加入HNO 3
酸化，后加AgNO 3溶液有白色沉淀生成，则A 的结构简式为
( )
4．分子组成为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是()
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应
B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上
D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
5．桶烯结构简式如图所示，有关说法不正确的是()
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH==CH2)互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种
6．用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。
下列说法错误的是()
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
7．乙烷和溴在一定条件下发生取代反应，理论上得到的溴化物最多有()
A．1种B．6种C．9种D．10种
8．下列说法正确的是()
A．乙烯和溴水中的溴发生加成反应
B．溴水和苯在铁催化下发生取代反应
C．甲烷能被氯气氧化而发生氧化反应
D．乙醇和乙酸发生加成反应生成乙酸乙酯
9．下面是一组以苯为起始的有机物系列，分别用a、b、c表示。
根据其结构推测下列说法不正确的是()
A．有机物a、b、c均属于芳香烃
B．b分子的化学式为C24H12
C．c分子的一氯代物有2种
D．这一系列中每种有机物的一氯代物只有1种
10．增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，常用方法有催化重整等。
例如以下两个在催化重整时发生的反应：
下列叙述正确的是()
A．反应①中间产物和反应②产物互为同分异构体
B．反应①中间产物和最终产物的一氯代物都只有一种
C．反应②产物中的六个碳原子可能在同一平面上
D．反应①②均为消去反应
11．下列对于加成反应的说法中正确的是()
A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键
B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化
C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂
12．从柑橘中炼制萜二烯，下列有关萜二烯的推测不正确的是()
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后的产物为
二、非选择题(本题包括3个小题，共40分)
13．(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：
(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式_______________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)________、________。
14．(15分)下面是几种有机化合物的转换关系：
请回答下列问题：
(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_____________________________________。
(2)上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_________________。
(4)C2的结构简式是____________________________________________________，F1的结构简式是
_______________________________________________________，F1和F2互为______________。
15．(15分)(2009·北京理综，25)丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂。
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是______________________________________________________；
A含有的官能团名称是__________________________________________________；
②由丙烯生成A的反应类型是。
(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是___________________________。
(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。
C的结构简式是。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)。
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环用于DAP树脂的制备。
其中将甲醇与H分离的操作方法是。
(6)F的分子式为C10H10O4。
DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。
D和F 反应生成DAP单体的化学方程式是_________。
答案 1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.B 12.A
13.(1)C 4H 4 1 (2)d (3)
14.(1)2,3-二甲基丁烷
(2)取代 加成
同分异构体
15.(1) 氯原子、碳碳双键 ②取代反应
(2)CH 2==CHCH 2Cl ＋H 2O ――→NaOH △
CH 2==CHCH 2OH ＋HCl 或CH 2==CHCH 2Cl ＋NaOH ――→H 2O △CH 2==CHCH 2OH ＋NaCl (3)CH 3COOCH 2CH==CH 2
(4)acd (5)蒸馏。